《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)十五 溶液中的离子反应(B卷)(单元名校模拟卷)(含答案解析)
《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)五 常见金属元素及其化合物(单元名校模拟卷)(含答案解析)
专题卷五常见金属元素及其化合物(A卷)单元名校模拟卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本大题共10小题，每小题6分，共60分。
每小题有一个或两个选项符合要求) 1．(2016·苏锡常镇二调)下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂2．(2016·南京盐城三调)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()3.(2015·镇江高三期末)已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如右图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是() A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO34．(2016·苏北四市一检)下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是()A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备少量的氯气B．Na2O2能与二氧化碳或水反应生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D．浓Na2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒5．(2016·南通一调)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液呈碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂6．(2015·南京盐城调研)下列有关物质性质的应用正确的是()A．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂B．AlCl3是电解质，可电解熔融的AlCl3制金属铝C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti7．(2016·无锡期中)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是()8.(2016·江苏新海高级中学4月)下列有关物质性质与应用对应关系正确的是()A．金属钠硬度小，密度小，可用于制造高压钠灯B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化碳C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D．酒精是良好的有机溶剂，可除去皮肤表面沾有的苯酚9．(2016·江苏百校联考)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．铝合金熔点低，可用来制造门窗B．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物C．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来作供氧剂D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来作杀菌剂10．(2016·南京六校联考)A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
创新设计《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)十 化学反应与能量(单元名校模拟卷)(含答案解析)
专题卷十化学反应与能量单元名校模拟卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本大题共12小题，每小题6分，共72分。
每小题只有一个选项符合要求) 1．(2016·南京盐城三调)某反应由两步反应A构成，它的反应能量曲线如右图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．稳定性：C>A>BC．加入催化剂会改变反应的焓变D．A反应的ΔH＝E1－E42．(2016·苏锡常镇二调)已知：CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH1；C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2；CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3；CuO(s)＋CO(g)===Cu(s)＋CO2(g)ΔH4；2CuO(s)＋C(s)===2Cu(s)＋CO2(g)ΔH5。
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A．ΔH1＞0 B．ΔH2＞0C．ΔH2＜ΔH3D．ΔH5＝2ΔH4＋ΔH13．(2015·无锡期末)下列叙述正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明金刚石比石墨稳定D．反应2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K时能自发进行，则它的ΔH>0，ΔS>04．(2016·南通一调)已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3；④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4；⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH5。
创新设计《优化重组卷》大一轮复习(江苏专用)三 离子反应与离子方程式(单元名校模拟卷)(含答案解析)
专题卷三 离子反应与离子方程式单元名校模拟卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Zn —65一、选择题(本大题共16小题，每小题5分，共80分。
每小题只有一个选项符合要求) 1．(2016·青岛二中月考)下列说法正确的是( )①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 ②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 ③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④2．(2016·蚌埠一中月考)下列电离方程式正确的是( )A ．Na 2CO 3溶于水 Na 2CO 3===Na 2＋2＋CO 2－3B ．Al(OH)3酸式电离 Al(OH)3===H ＋＋AlO －2＋H 2O C ．HS －的电离 HS －＋H 2OH 2S ＋OH －D ．NaHSO 4加热熔化 NaHSO 4===Na ＋＋HSO －43．(2016·苏锡常镇二调)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．Fe 2O 3溶于HI 溶液中：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2OB ．[Ag(NH 3)2]OH 的溶液中加入盐酸：Ag ＋＋Cl －===AgCl↓C ．Na 2S 2O 3溶液吸收Cl 2：4Cl 2＋S 2O 2－3＋5H 2O===10H ＋＋2SO 2－4＋8Cl －D ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中加入过量NaOH 溶液：NH ＋4＋Fe 2＋＋3OH －===Fe(OH)2↓＋NH 3·H 2O4．(2015·南京盐城二模)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．Cu 与浓硝酸反应制备NO 2：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO 2↑＋4H 2OB ．NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OC ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)＋2＋2OH －=====水浴加热CH 3COO －＋NH ＋4＋3NH 3＋2Ag↓＋H 2OD ．用H 2O 2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －5．(2016·江苏百校联考)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．含大量SO2的溶液中：NH＋4、F－、HCO－3、ClO－B．KHSO4溶液中：Na＋、MnO－4、SO2－4、Fe2＋C.K Wc（H＋）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO－3、ClO－4D．无色透明溶液中：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SO2－46．(2016·南京盐城调研)下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－37．(2016·湖南十三校联考)下列关于物质的检验方法正确的是()A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO2－4B．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO2－3或HCO－3D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH＋48．(2016·山东济宁一中月考)下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是()9.(2015·哈尔滨六中期末)下列离子方程式表达正确的是()A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I2B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO2－4反应完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2OC．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO－2＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－10．(2016·石家庄调研)下表是某同学对离子方程式的评价，评价正确的是()H11.(2016·江苏南京盐城一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3B．0.1 mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3D．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－412．(2016·通扬泰淮三调)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO－3、I－、Na＋、Al3＋13．(2016·苏锡常镇一调)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．10 mL 0.5 mol·L－1的明矾溶液与20 mL 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓B ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OC ．氨水溶解氯化银固体：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2OD ．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 2－3＋2C 6H 5OH ―→2C 6H 5O －＋CO 2↑＋H 2O14．(2016·聊城质检)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )15.(2015·河北邯郸质检)下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( ) ①无色溶液中：K ＋、Cl －、Na ＋、MnO －4、OH －②使pH 试纸变深蓝色的溶液中： K ＋、CO2－3、Na ＋、AlO －2③水电离的c (H ＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：ClO －、HCO －3、NO －3、NH ＋4④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、Na ＋、SO 2－4⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO －4、NO －3、SO 2－4、Na ＋、Fe 3＋⑥pH ＝0的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl －、SO 2－3A ．①③B ．②④⑤C ．①②⑤D ．③⑥16．(2016·桂林调研)下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子反应方程式表示的是( )二、非选择题(共20分)17．(2016·江西南昌调研)(20分)某无色溶液中可能含有H ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、SO 2－4、HCO －3等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH 溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)十七 化学实验基础知识(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷十七化学实验基础知识单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，7，2分)下列实验操作正确的是()A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体2．(2013·江苏化学，13，4分)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋选择题·各省市卷3．(2015·浙江理综，8，6分)下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2－4或SO2－3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4．(2015·四川理综，3，6分)下列操作或装置能达到实验目的的是()5．(2015·天津理综，2，6分)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO26．(2014·天津理综，2，6分)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气7．(2014·课标全国Ⅰ，12，6分)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体8．(2014·课标全国Ⅱ，10，6分)下列图示实验正确的是()9．(2014·重庆理综，2，6分)下列实验可实现鉴别目的的是()A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液10．(2014·福建理综，8，6分)下列实验能达到目的的是()A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体11．(2013·山东理综，11，4分)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()12.(2013·课标全国Ⅰ，13，6分)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()非选择题13．(2015·课标全国Ⅰ，27)硼及其化合物在工业上有许多用途。
《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)十八 化学实验综合应用(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷十八化学实验综合应用单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，13，4分)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象2．(2012·江苏化学，6，2分)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层选择题·各省市卷3．(2015·课标全国Ⅰ，10，6分)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()4.(2015·课标全国Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )选择题·各省市卷5．(2015·山东理综，11，5分)下列由实验现象得出的结论正确的是( )6.(2015·福建理综，8，6分)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )7.(2014·北京理综，11，6分)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是()非选择题8．(2014·江苏化学，19)实验室从含碘废液(除H 2O 外，含有CCl 4、I 2、I －等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_______________________________________________________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________________________________________________________。
(江苏)2022高考化学大一轮复习真题备选题库专题8溶液中的离子反应试题
4 3 3a 专题 8溶液中的离子反响考点一 弱电解质的电离平衡 1．(2022·福建理综，6分)室温下，对于0.10 mol ·L －1的氨水，以下判断正确的选项是( ) A ．与AlCl 溶液发生反响的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)↓ B ．加水稀释后，溶液中 c (NH ＋)·c (OH －)变大C ．用 HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D ．其溶液的 pH ＝13解析：选 C 此题考查氨水的相关知识，意在考查考生对溶液中平衡知识的掌握程度和运用能力。
氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：Al 3＋＋3NH ·HO===Al(OH)↓＋3NH ＋，A 项错误；加水稀 3 23 4 释虽然能促进氨水的电离，但 c (NH ＋)和 c (OH －)都减小，即 c (NH ＋)·c (OH －)减小，B 项错误；用硝酸完全中 4 4 和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C 项正确；因为氨水为弱碱，局部电离，所以 0.1 mol ·L －1的溶液中 c (OH －)远远小于 0.1mol ·L －1，D 项错误。
2．(2022·浙江理综，6 分)25℃时，用浓度为 0.100 0 mol ·L －1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000mol ·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如下图。
以下说法正确的选项是( )A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HXB ．根据滴定曲线，可得 K (HY)≈10－5C ．将上述 HX 、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反响时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH－)＞c (H ＋)＋ K a HY c HY － － D ．HY 与HZ 混合，到达平衡时：c (H )＝c Y － ＋c (Z )＋c (OH) 解析：选B 此题考查了电离平衡、水解平衡等根本化学反响原理，意在考查考生灵活应用所学知识的能力。
《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)三 离子反应与离子方程式(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷三 离子反应与离子方程式单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23Mg —24 Al —27 Si —28 P —31 S —32Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Zn —65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，9，2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中CO 2－3的水解：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O 2．(2014·江苏化学，7，2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO －3 ===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓ C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋AlO －2 ＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －33．(2013·江苏化学，8，2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OB ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 4．(2015·江苏化学，6，2分)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 2－4、Cl －B.K w c （H ＋）＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO －3 C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4 D ．水电离的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－3 5．(2014·江苏化学，3，2分)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－46．(2013·江苏化学，3，2分)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、I－D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4选择题·各省市卷7．(2015·海南化学，6，3分)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O，则RO n－4中R的化合价是()A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋68．(2015·山东理综，12，5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4 D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑9．(2015·北京理综，11，6分)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
高考化学一轮复习溶液中的离子反应单元练习题(含答案)
溶液中的离子反应基础过关1.[2018·深圳月考]某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。
有关数据如下:在废水排放之前,用沉淀法除去这两种离子,应该加入的试剂是()A.氢氧化钠B.硫化钠C.碘化钾D.氢氧化钙2.下列说法正确的是()A.将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.下列说法正确的是()A.难溶电解质作比较时,K sp小的,溶解度一定小B.K sp大小取决于难溶电解质的浓度,所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp时,溶液为AgCl 的饱和溶液易错自查4.下列实验操作错误,但对实验结果不会产生影响的是 ()A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次C.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D.用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH5.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:下列说法正确的是()A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C.等浓度的CH3COOH和HClO溶液,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(C-)+c(HC-)+c(H2CO3)图D8-16.[2018·河南林州地区诊断卷]一定温度时,Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lg c(M2+)的关系如图D8-1所示。
《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)二 化学用语及化学常用计量(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷二化学用语及化学常用计量单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，2，2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是() A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl2．(2014·江苏化学，2，2分)下列有关化学用语的表示正确的是()A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：H3CCH33．(2014·江苏化学，6，2分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 4．(2013·江苏化学，7，2分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB ．78 g 苯含有C===C 双键的数目为3N AC ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD ．标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1 N A5．(2013·江苏化学，2，2分)下列有关化学用语表示正确的是( )A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146 92U6．(2013·江苏化学，5，2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)九 物质结构 元素周期律(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷九物质结构元素周期律单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，5，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是()A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W2．(2014·江苏化学，9，2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强3．(2013·江苏化学，10，2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物4．(2012·江苏化学，12，4分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
创新设计《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)十六 有机化学基础(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷十六有机化学基础单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，12，4分)己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是()A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件下，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子2.(2014·江苏化学，12，4分)去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是()A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C．1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应3．(2013·江苏化学，12，4分)药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是()A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠选择题·各省市卷4．(2015·山东理综，9，6分)分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同5．(2015·北京理综，10，6分)合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是()A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度6．(2015·重庆化学，5，6分)某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是()A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体非选择题7．(2015·江苏化学，17)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：(1)化合物A 中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)。
创新设计《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)十一 电化学基础(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷十一 电化学基础单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23Mg —24 Al —27 Si —28 P —31 S —32Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Zn —65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，10，2分)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC ．电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3 2．(2013·江苏化学，9，2分)Mg －H2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A ．Mg 电极是该电池的正极B ．H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应C ．石墨电极附近溶液的pH 增大D ．溶液中Cl －向正极移动选择题·各省市卷3．(2015·课标全国Ⅰ，11，6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O4.(2015·上海化学，14，3分)研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是()A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑5．(2015·天津理综，4，6分)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6．(2015·福建理综，11，6分)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O 和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)十九 物质结构与性质(选考)(单元名校模拟卷)(含答案解析)
专题卷十九物质结构与性质(选考)单元名校模拟卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65(本卷共8小题，共100分)1．(2015·江苏南京二模，21A)(12分)利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。
(1)Fe2＋基态核外电子排布式为________。
(2)FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。
SO2分子的空间构型为________，其中S原子轨道的杂化类型为________。
与SO3互为等电子体的离子与分子分别为____________、____________(填化学式)。
(3)苯酚可以与Fe3＋发生显色反应。
1 mol苯酚中含有σ键的数目为________________。
(4)Fe3O4具有反尖晶石结构。
某化合物Mg x Al y O z与反尖晶石结构相仿，其结构如图所示，它是由下列A、B方块组成。
该化合物的化学式为____________________________________________________________________。
2．(2016·苏州市高三学情调研)(12分)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2—NCH2——COONa)即可得到配合物A，其结构如图所示。
请回答下列问题：(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为________。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________________________________________________________________。
(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为________。
(4)1 mol氨基乙酸钠(H2——NCH2——COONa)含有σ键的数目为________________。
苏教版高中化学选修4专题三《 溶液中的离子反应》单元检测试题(解析版)
《溶液中的离子反应》单元检测题一、单选题1.如下对“难溶”的理解正确的是( )A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全2.氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是( )A．水解生成NH3·H2O和HD2O＋B．水解生成NH3·DHO和H2DO＋C．水解生成NH3·D2O和H2DO＋D．水解生成NH3·DHO和3.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示，则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值为( )A． (V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V14.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是( )A．相同条件下，溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B． pH<7的溶液，可能呈酸性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH5.下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是( )A． NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)B． pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)6.25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为( )A． 12 B． 13 C． 14 D． 157.常温下，下列说法错误的是( )A．c(H＋)为1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4B．0.1 mol·L－1某酸溶液的pH＝1C．0.01 mol·L－1氨水的pH<12D． pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3mol·L－18.在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀，已知有关物质的溶度积K sp(25 ℃)如下：下列论述错误的是( )A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C． AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl，CaCl2溶液中的溶解度不相同D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度相同9.下列溶液一定呈中性的是( )A．c(H＋)很小的溶液B．c(H＋)2＝K wC．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液10.25 ℃时，pH＝5的盐酸和pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为( )A． 7.2 B． 8 C． 6 D．无法计算11.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的NaOH溶液B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液C． pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的NaOH溶液D． pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水12.25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是( )A． pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1C． 1 L中含有4 g NaOH的溶液(忽略溶液的体积变化)D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液13.下列说法中正确的是( )A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等14.已知室温下，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A．适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大B．若要使HA的电离平衡向左移动且溶液的c(H＋)增大，可以在溶液中通入HCl气体C． HA电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10∶8D．升高温度，溶液的c(H＋)增大二、填空题15.在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
创新设计《优化重组卷》大一轮复习精练(江苏专用)四 氧化还原反应(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷四 氧化还原反应单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23Mg —24 Al —27 Si —28 P —31 S —32Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Zn —65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，4，2分)在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是( )A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋)＞r (Mg) C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能选择题·各省市卷2．(2015·海南化学，1，2分)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A ．明矾净化水B ．纯碱去油污C ．食醋除水垢D ．漂白粉漂白织物3．(2015·四川理综，1，6分)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A ．明矾作净水剂B ．甘油作护肤保湿剂C ．漂粉精作消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂4．(2015·上海化学，18，4分)下列反应中的氨与反应4NH 3＋5O 2=====△4NO ＋6H 2O 中的氨作用相同的是( )A ．2Na ＋2NH 3===2NaNH 2＋H 2↑B ．2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2OC ．4NH 3＋6NO=====△5N 2＋6H 2OD ．3SiH 4＋4NH 3===Si 3N 4＋12H 25．(2015·上海化学，21，4分)工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中( )A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每吸收10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 26．(2014·上海化学，16，3分)含有砒霜(As 2O 3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH 3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
2024-2025学年高考化学一轮复习专题卷： 水溶液中的离子反应与平衡(含解析)
2025届高考化学一轮复习专题卷： 水溶液中的离子反应与平衡一、单选题1．下列对生产生活中事实的解释不正确的是( )2．室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B.时，滴定醋酸消耗的小于20 mL10.100mol L NaOH -⋅120.00mL 0.100mol L -⋅pH 7=(NaOH)VC.时，两份溶液中D.时，醋酸溶液中3．测定溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下：色沉淀多。
下列说法错误的是( )A.溶液中存在水解平衡：B.④的pH 与①不同，是浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的值相等4．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ：①>②>④>③D.④与①混合，若混合后溶液pH=7，则5．常温下，用溶液滴定某酸溶液，溶液中的物质的量分数随pH 的变化如图所示[已知(NaOH)20.00mL V =()()3Cl CH COO c c --=(NaOH)10.00mL V =()()()()3Na CH COO H OH c c c c +-+->>>1230.1mol L Na SO -⋅23Na SO 2323SO H O HSO OH ---++A A †‡AA23SO -W K ()()HOH c c +->1L V 2L V 12V V <10.1000mol L NaOH -⋅120.00mL 0.1000mol L -⋅(HA)HA A -、(X)δ(X)δ=A.的数量级为B.溶液中由水电离出的：a 点>b 点C.当时，D.当时，消耗NaOH 溶液的体积为20.00 mL6．25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液。
创新设计大一轮复习精练(江苏专用)十五 溶液中的离子反应(B卷)(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷十五 溶液中的离子反应(B 卷)单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Zn —65选择题·江苏卷1．(2015·江苏化学，14，4分)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH ＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A ．向0.10 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液中通CO 2：c (NH ＋4)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)B ．向0.10 mol·L －1 NaHSO 3溶液中通NH 3：c (Na ＋)＞c (NH ＋4)＞c (SO 2－3)C ．向0.10 mol·L －1 Na 2SO 3溶液中通SO 2：c (Na ＋)＝2[c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (H 2SO 3)]D ．向0.10 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中通HCl ：c (Na ＋)＞c (CH 3COOH)＝c (Cl －)2．(2014·江苏化学，14，4分)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L －1 HCl 溶液等体积混合：c (Na ＋)＝c (Cl －)＞c (CH 3COO － )＞c (OH －)B ．0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH ＞7)：c (NH 3·H 2O)＞c (NH ＋4 )＞c (Cl －)＞c (OH －)C ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液与0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液等体积混合：23c (Na ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)D ．0.1 mol·L －1 Na 2C 2O 4溶液与0.1 mol·L －1 HCl 溶液等体积混合(H 2C 2O 4为二元弱酸):2c (C 2O 2－4 )＋c (HC 2O －4)＋c (OH －)＝c (Na ＋)＋c (H ＋)选择题·各省市卷3．(2015·海南化学，11，4分)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a ＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K b ＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )4．(2015·天津理综，5，6分)室温下，将0.05 mol Na 2CO 3固体溶于水配成100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )5.(2015·浙江理综，12，6分)40 ℃，在氨－水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。
【三维设计】(江苏专用)高考化学大一轮复习 专题验收评估 溶液中的离子反应试题
专题验收评估(八) 溶液中的离子反应满分：100分时间：45分钟一、单项选择题(本题包括5小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共20分)1．(2014·金陵中学模拟)在RNH2·H2＋3＋OH－的平衡中，使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是( )A．通入HCl B．加少量NaOH固体C．加水D．升温2．(2014·木渎中学模拟)汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3＋＋HCO－3……①HCO－3＋＋CO2－3……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是( )A．加热、平衡①、②可能都向左移动B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小3．(2014·南京一中模拟)下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－) 的溶液C．滴加酚酞，颜色未变红的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4．(2014·如东中学模拟)向20 mL 0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )A．醋酸的电离平衡常数：b点>a点B．由水电离出的c(OH－)：b点>c点C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)5．(2014·盐城市摸底考试)下列有关说法正确的是( )A．CaO(s)＋3C(s)===CaC2(s)＋CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．给0.10 mol/L Na2CO3溶液加热，溶液的pH将减小C．新制氯水中存在Cl2＋H2＋HClO，加入少量CaCO3粉末，c(HClO)将增大D．室温下，pH分别为2和4的盐酸，等体积混合后，溶液pH＝3二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题只有1～2个正确选项，每小题6分，共30分)6．(2014·如皋中学高三期中)下列说法正确的是( )A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
创新设计大一轮复习精练(江苏专用)十四 溶液中的离子反应(A卷)(单元新高考导向卷)(含答案解析)
专题卷十四 溶液中的离子反应(A 卷)单元高考导向卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23Mg —24 Al —27 Si —28 P —31 S —32Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Zn —65选择题·江苏卷1．(2013·江苏化学，11，4分)下列有关说法正确的是( )A ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c （CH 3COOH ）c （CH 3COO －）的值减小 D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 2－3水解程度减小，溶液的pH 减小 2．(2013·江苏化学，14，4分)一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：pM ＝－lg c (M)，p(CO 2－3)＝－lg c (CO 2－3)。
下列说法正确的是( )A ．MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3的K sp 依次增大B ．a 点可表示MnCO 3的饱和溶液，且c (Mn 2＋)＝c (CO 2－3) C ．b 点可表示CaCO 3的饱和溶液，且c (Ca 2＋)<c (CO 2－3) D ．c 点可表示MgCO 3的不饱和溶液，且c (Mg 2＋)<c (CO 2－3) 选择题·各省市卷3．(2015·课标全国Ⅰ，13，6分)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c (M ＋)/c (R ＋)增大 4．(2015·广东理综，11，4分)一定温度下，水溶液中H ＋和OH －的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化5．(2015·广东理综，12，4分)准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L －1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小6．(2015·重庆理综，3，6分)下列叙述正确的是( )A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B ．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH ＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 7．(2015·山东理综，13，5分)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
2022《单元滚动检测卷》高考化学(江苏专用苏教版)精练检测八溶液中的离子反应 Word版含答案
单元滚动检测八溶液中的离子反应考生留意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
第Ⅰ卷一、单项选择题(本题包括11小题，每小题2分，共22分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是()A．用潮湿的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3B．某种有色溶液可使淀粉-KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3＋C．用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水潮湿过的pH试纸上可测量该溶液的pHD．将潮湿的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色2．下列溶液肯定显酸性的是()①pH＜7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液④c(H＋)＞c(OH－)的溶液⑤25 ℃下pH＝6的溶液⑥能使酚酞溶液显无色的溶液A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤3．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()A．醋酸与锌反应放出氢气多B．从反应开头到结束所需时间盐酸短C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大4．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为0.01 mol·L－1B．甲酸与活泼金属反应生成氢气C．10 mL 1 mol·L－1的甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱5．能证明乙酸是弱酸的试验事实是()A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红6．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是()A．1×10－14B．55.6×107C．107D．55.67．(2022·常州高三一模)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．25 ℃时，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸D．向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液的pH减小8．(2022·苏州高三一模)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中c(OH－)c(NH3·H2O)削减B．将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(NH＋4)c(NH3·H2O)·c(H＋)增大C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)＝1D．向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的c(SO2－4)c(CO2－3)减小9．(2021·泰州中学高三月考)25 ℃时，1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O 四种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c、d(单位为mol·L－1)，下列推断正确的是()A．a＝b＝c＝d B．a＞b＞d＞cC．d＞a＞c＞b D．c＞a＞b＞d10．(2021·泰州高三月考)等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。
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专题卷十五溶液中的离子反应(B卷)单元名校模拟卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本大题共10小题，每小题6分，共60分。
每小题有一个或两个选项符合要求) 1．(2016·河北衡水中学期中)下列说法正确的是()A．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少C．足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不同D．在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO3－4的物质的量浓度相同2．(2015·山东济宁一中期中)下列有关问题与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3⑥用明矾净化自来水A．只有①③④B．只有①⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．只有②③④⑤⑥3．(2015·江苏南通二模，9)图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是()A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．图3表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸溶液时溶液pH的变化，图中b＞100D．图4表示平衡2NO2(g) 2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化4．(2015·江苏连云港三模，14)常温下，用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是()A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时，有：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH＋4)＝c(Cl－)C．滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则一定有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O) 5.(2016·温州八校联考)电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。
室温下，用0.100 mol·L－1的NH3·H2O滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1HCI和CH3 COOH的混合液，电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．①溶液中c(H＋)为0.200 mol·L－1B．溶液温度高低为①>③>②C．③点后因离子数目减少使电导率略降低D．③点时溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－)6．(2015·河南郑州质检)25 ℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是()A．pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1B. 浓度相同的①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH＋4)：①>③>②C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H ＋)>c(OH－)D．将a mol·L－1CH3COOH与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a 与b的关系：a>b7．(2016·南京期末)用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L。
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg3 8．(2015·河南洛阳统考)①已知t℃时AgCl的K sp＝2×10－10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) ＋CrO2－4(aq)的平衡常数K＝2.5×107B．在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－9C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4的混和溶液，CrO2－4先沉淀9．(2015·江苏连云港三模，11)下列有关说法正确的是()A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变B．向NaClO溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强C．SO2(g)＋H2O(l)===H2SO3(aq)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COO－）c（CH3COOH）的值减小10．(2016·江苏新海高级中学月考)25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．在0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)B．10 mL 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH －)＞c(H＋)C．0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1 mol·L－1HCN溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(pH＞7)：c(HCN)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CN－)二、非选择题(本题共3小题，共40分)11．(2016·武昌元月调研)(13分)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。
请回答下列问题：(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。
(2)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_________________________________________________________________。
由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知：①25 ℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为__________________________________________________________________________________________________________________________________(填化学式)。
②25 ℃时，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。
12．(2015·长春二模)(14分)Ⅰ.已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SO2－3)，且H2SO3的电离平衡常数为K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；NH3·H2O的电离平衡常数为K＝1.8×10－5；回答下列问题：(1)NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的次序为__________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O②(NH4)2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为____________________________________________________________(填序号)。
(3)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式_________________________________________________________________。
Ⅱ.已知25 ℃时K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K[Al(OH)3]＝1.1×10－33。
sp(4)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)。
(5)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。
现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋刚好完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。