2018秋九年级化学全册专题七复分解反应及其应用习题课件沪教版_44
新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 复分解反应及其应用》课件_9
共存，且形成无色溶液的是 （A ）
A．NaNO3 B．NaNO3 C．NaCI
D．NaOH
HCI NaCI Na2SO4 BaCI2
Na2SO4 CuSO4 Na2CO3 Na2SO4
做好笔记
Thank You!
2.酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。 3.碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
做好笔记
例3
过去不等于未来
下列各组物质能在同一无色溶液
中大量共存的是 (A)
A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3 C．NaOH、NaCl、HCl
D．AgNO3、HCl、Na2CO3
做好笔记
限制溶液酸碱性的条件
过去不等于未来
1. PH＜7的溶液（酸性） 2.PH＞7的溶液（碱性） 3.HCO3－在酸性或碱性溶液中都
不能稳定存在
HCO3－ + OH－ = CO32－+H2O
HCO3－ + H＋ =CO2↑+H2O
做好笔记
例4
过去不等于未来
下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓(蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐色） 3OH－ + Al3+=Al(OH)3 ↓ 2OH－+ Mg2+=Mg(OH)2↓ 2OH－+ Fe2+= Fe(OH)2↓
做好笔记
例1
过去不等于未来
下列各物质能在溶液中共存的是 (C)
A．HCl、Na2SO4、Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2、KCl、H2SO4 C．NaCl、ZnSO4、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
沪教版九下化学 7.2.4复分解反应及其应用 课件 %28共24张PPT%29
• Ａ＋Ｂ→
Ａ＋Ｃ→
• Ａ＋Ｄ→
Ｂ＋Ｃ→白色沉淀
• Ｂ＋Ｄ→
Ｃ＋Ｄ→无色气体
↓
HCl BaCl2 ↓ Na2SO4 Na2CO3
↑
不含CuSO4 试一试，你能行 不含CaCO3
5．有一种固体混合物，可能由CaCO3，CuSO4， B取a该Cl混2，合KC物l，进N行a2如CO下3中实的验一：种或几种B物a不质Cl能2组和同成N时a。2有C现O3
物质之间能发生反应吗？
氧化物
化酸 合 物碱
H2SO4 CO2 NaOH
Na2CO3 HCl CuO
盐
CuSO4 Mg(OH)2
BaCl2
属于复分解反应的有：
♣ 金属氧化物+酸 → 盐 + 水 ♣碱 + 酸 → 盐 + 水 ♣ 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸 ♣ 碱 + 盐→ 新碱 + 新盐 ♣ 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
6.有H2SO4、 BaCl2、 NaOH、CuSO4、 NaCl这五种物质，相互之间最多能发生的 反应个数为（ ）
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
7. 只需要加入 ①Fe2(SO4)3 ②Na2CO3 ③AgNO3 ④石蕊 四种溶液中的一种，就 能将BaCl2、HCl、NaOH三种无色溶液一 次性鉴别出来的有( )。
学习目标
♫ 知道哪些物质之间能发生复分解； ♫ 掌握复分解反应发生的条件； ♫ 学会正确书写复分解反应的化学方程式； ♫ 掌握利用复分解反应的条件解决具体问题
的思路方法。
想一想，说一说
♪. 什么是复分解反应？
沪教版九年级化学下册《七章应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 复分解反应及其应用》公开课课件_2
不反应
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2 NaCl BaCO3 + Na2SO4
不反应
BaCO3 + 2 HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2 HCl H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2H2O
HNO3
CaCl2
HCl
↑↓↑
↑- -
↓- -
↑- -
复分解反应的应用
无色的营养液，可能由Ca(NO3)2、 K2CO3、 KNO3、KCl中的一种或几种物质组成 。 一定含有 Ca(NO3)2 KCl 可能含有 KNO3
一定不含
K2CO3
Ca(NO3)2
K2CO3
KNO3
KCl
【物质的除杂】
复分解反应的应用
物质
NaOH溶液 CaCl2溶液
所含的杂质
Na2CO3 HCl
所用试剂及用量
复习目标
1．认识常见的复分解反应； 2．了解酸、碱、盐溶液之间发生
复分解反应的条件；
3．学会根据复分解反应解决一些 问题。
复分解反应
两种化合物相互交换成分，生成 两种新的化合物的反应，这类反应称
为复分解反应。
复分解反应
金属 氧化物
碱
非金属 氧化物
酸
盐
盐
复分解反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2 NaOH
Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2H2O
九年级化学下册习题课件-7.3.2 复分解反应发生的条件-沪教版优质课件PPT
10．【中考·泰安】某化学兴趣小组对A、B、C、D四种 未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中 检验结果不正确的是( )
【答案】D
11.按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( )
实验 现象
向少量NaOH溶液中 滴加CuSO4溶液 ①
向少量BaCl2溶液中 滴加CuSO4溶液 白色沉淀
化学方程式 CuSO4＋2NaOH===
②
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
A. ①有蓝色沉淀 B．②反应的化学方程式为CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋
选项 溶液 杂质
试剂
A NaNO3 Na2CO3 适量BaCl2溶液 B CaCl2 稀盐酸 足量CaCO3固体 C ZnSO4 CuSO4 足量的铜粉 D Fe2(SO4)3 Na2SO4 足量NaOH溶液
【点拨】A中的Na2CO3与BaCl2反应会生成新的杂质NaCl； B中CaCO3固体与稀HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，且 足量的CaCO3确保将稀HCl反应完，而CaCO3固体难溶于 水，不会引入新的杂质；C中铜粉与CuSO4、ZnSO4均不 反应，不能除去杂质CuSO4；D中NaOH与杂质Na2SO4不 反应，但与Fe2(SO4)3反应，显然违背了除杂的原则。 【答案】B
【点拨】A.该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相 互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选 项正确。B.该化学方程式没有配平，缺少反应条件，正确的化学 方程式应为 3Fe＋2O2==点=燃==Fe3O4，且氧化反应不属于基本反应 类型，故选项错误。
沪教版初中化学九下 7.2.4 复分解反应 课件
物质类 金属氧 非金属 酸 碱
盐
别物 化物 氧化
化学式
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3 Biblioteka aCl2（2）分析分析哪些物质之间能发生复分解反应，若能反
应，请用“--- ” 连接相关物质。
CuO CO2 HCl Ca(OH)2 Na2CO3
一、从“分类的角度”再识复分解反应的概 念
酸碱盐的化学性质
常见的复分解反应
【实验回顾】
溶液颜色
沉淀情况
实验1：盐酸+滴有酚 酞的Ba(OH)2溶液
实验1：稀硫酸+滴有 酚酞的Ba(OH)2溶液
红色褪去 红色褪去
无沉淀 产生白色沉淀
下图分别为实验1和实验2所发生反应的微观模拟图， 请结合图形分析实验1和实验2现象异同的原因。
复分解反应的实质是离子浓度的减少。
二、从“微粒的角度”理解复分解反应的实
质。 复分解反应的实质是离子浓度的减少。
离子结合生成沉淀或气体或水。
NH4+
CO32--
Ca2+
SO42-Cl--
熟记：酸碱盐的溶解性表
【学以致用】
1、农业上，为什么不能将NH4Cl、NH4NO3等氨态氮 肥与碱性物质混放或混用？
2、从海水中得到的粗盐中含有MgCl2、CaCl2等可 溶性杂质，可通过加入哪些试剂除去这两种杂质、
NaOH
Na2CO3
三、从“变化的角度”理解复分解反应的规 律。
请判断Ba(NO3)2和AgCl在液氨为溶剂的溶液 中能否发生复分解反应？为什么？
【典型例题】
请结合下表分析，写出发生的复分解反应的化学方程式
【本课小结】
31.没有过不去的坎，只要你还活着。 65.当你知道你不在是你的时候，你才是真正的你！ 16.最怕一生碌碌无为，还安慰自己平凡可贵。 11.要别人相信自己，不是靠信誓旦旦，而是靠行动。 74.人生如逆旅，我亦是行人。 16.学会知而不言，因为言多必失。 50.泉水，奋斗之路越曲折，心灵越纯洁。 85.生命力的意义在于拼搏，因为世界本身就是一个竞技场。 14.生命力的意义在于拚搏，因为世界本身就是一个竞技场。 51.炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。 20.沙漠之所以美丽，是因为在不远处有一片绿洲。 38.如果不努力，未来只能是个梦。 59.可怕的不是失败，而是自甘堕落。 6.苦难，是化了妆的祝福。 61.命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中。
沪教版初中化学九下 7.2.4 复分解反应发生条件 课件
b为
，则猜想Ⅱ成立。
，现象
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、 ④Ba(OH)2溶液，不能替代实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
（2）第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_______________替代。
谢谢
24.试着把光芒留给别人，不用太在意那些有的没的，你会更快乐。 31.失去金钱并不可怕，就怕丧失信仰。失去房产并不可怕，就怕丧失意向，失去名誉并不可怕，就怕丧失希望。失去金钱并不代表你一无所 获，至少你获得了一次惨痛的教训。失去金钱并不代表你一无所有，至少你还有亲友们的的拥护。
3.不怕万人阻挡，只怕自己投降。
练习
1、下列离子不能大量共存的是（）
A、Ag+ Ba2+ NO3- H+ B、Fe3+ Cl- K+ OHC、Cu2+ SO42- K+ NO3D、Zn2+ Cl- K+ NO3-
2、下列物质溶于水，均能得到无色溶液（）
A、AgNO3 Ba(NO3)2 MgCl2 B、NaCl FeCl3 H2SO4 C、KCl Na2CO3 KNO3 D、CaC(用化学方程式表示)
。
【猜想】 猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 已经变质，有气泡产生化学方程式是
，说明氢氧化钠 。
（2）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为
一、生活是不公平的，不管你的境遇如何，你只能全力以赴。任何时候，不要过分去纠结公平与否，全力以赴，无怨无悔，轻松笑对得与失。
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6.3 物质的溶解性
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第六章 溶解现象
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6.1 物质在水中的分散液组成的表示
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沪教版九年级化学下册全册完整 课件目录
0002页 0078页 0110页 0158页 0213页 0264页 0295页 0297页 0299页 0301页 0386页
第六章 溶解现象 6.2 溶液组成的表示 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 7.2 常见的酸和碱 第八章 食品中的有机化合物 8.2 糖类 油脂 第九章 化学与社会发展 9.2 新型材料的研制 附录二 学生实验规则和安全要求 附录四 碱、酸、盐的溶解性表 附录六 元素周期表
沪教版初三化学(沪教版九年级)PPT
│ 常见元素和原子团的化合价
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│ 化学方程式归类
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│ 推断题常用“题眼”集锦
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│ 常用物质的俗名、名称、化学式
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│ 常用物质的俗名、名称、化学式
30·Biblioteka 海教育版│ 常用物质的俗名、名称、化学式
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│ 常用物质的俗名、名称、化学式
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│ 常用计算公式
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(新版)沪教版2018九年级化学全册_第7章_复分解反应的应用(一)物质的鉴别学案
第七章复分解反应的应用（一）————物质的鉴别【学习目标】应用复分解反应进行物质的鉴别【学习重、难点】应用复分解反应进行物质的鉴别【学习过程】一、回顾、预习与交流1、指出下列溶液的颜色：CuSO4_______ FeCl3_______ Fe(NO3)2_______ KMnO4_______2、指出下列物质溶于水中的温度变化情况：NaOH _______ 浓H2SO4 _______ NH4NO3_______ NaCl _______3、复分解反应发生的条件：（1）、反应物：一般都要可溶于水（反应物有_______例外）（2）、生成物：①有_______析出②有_______放出③有_______生成，生成物至少达到上述条件中的_______个条件，反应才能发生。
4、复习常见碱、盐的溶解性二、合作、研讨与点拨活动一：不加任何试剂的鉴别例1、判断下列各组物质是否可以不用任何试剂即可鉴别⑴、NH4NO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaOH⑵、NH3·H2O 、K2SO4 、MgCl2 、NaOH⑶、HCl、Na2CO3 、BaCl2 、Na2SO4⑷、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl练习：下列各组溶液，不加任何试剂就不能鉴别出的是（）A．CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl B．Na2SO4、K2CO3、 BaCl2、 HClC．NaOH、 MgSO4、 FeCl3、BaCl2 D．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl活动二、限定试剂的鉴别例2、下列溶液用澄清石灰水能一次鉴别的是（）A、Na2CO3、NaOH、NaClB、NaCl、NaOH、酚酞C、Na2CO3、NaOH、HClD、Na2CO3、NaOH、酚酞练习：只用一种试剂就能把Na2CO3 、Ba(OH)2 、Na2SO4三种溶液一次鉴别出来的是（）A、NaClB、稀H2SO4C、盐酸D、Ba(NO3)2溶液例3：任选一种试剂鉴别下列物质A、NaCl固体、CuSO4固体、NaOH固体、AgCl固体B、HCl、NaCl、Na2CO3C、NH4Cl、MgCl2、NaCl、FeCl3D、Na2CO3 、BaCl2、NaNO3三、总结、反思与提升（任选试剂的鉴别）1、常见离子鉴别的特效试剂CO32-：。
沪教版九年级下册化学 7.3.2复分解反应的条件.pptx
类型二：酸+盐——新酸+新盐
HCl+ AAggNNOO33= ↓+
类型二：酸+盐——新酸+新盐
①2HNO3+CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
② H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+ 2 HCl
× ③ BaSO4+HNO3
条件： （1）盐除了BaSO4和AgCl外， （2）生成物中有沉淀、气体或水生成。
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CaO+2HNO3 ＝Ca(NO3)2+2H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ H2SO4————CaSO4+2H2O
Ca2+、OH－ H+、SO42－ Ca2+、SO42－
⑿MgCl2
⒀ AgNO3
⒁BaCO3↓
练习2：完成下列能发生反应的方程式
1．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl 2．Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 3．K2SO4+HCl= 4．FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 5．KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3 6．K2SO4+NaNO3= 7．Fe(OH)3+3HNO3= Fe(NO3)3+3H2O 8．Ba(OH)2+2 HCl= BaCl2+2H2O
反应物： 能溶于水或酸；
(新版)沪教版2018九年级化学全册_第7章_复分解反应的应用(三)物质共存学案
第七章复分解反应的应用（三）————物质共存【学习目标】1、能熟练判断物质共存及离子共存2、进一步理解复分解反应的条件3、会简单的推断题【学习重点】物质共存及离子共存【学习难点】物质共存及离子共存【学习过程】一、回顾、预习与交流1、复分解反应发生的条件：（1）、反应物：一般都要可溶于水（反应物有_______例外）（2）、生成物：①有_______析出②有_______放出③有_______生成，反应物至少达到上述条件中的_______个条件，反应才能发生。
2、复习常见碱、盐的溶解性3、物质的特征（1）有色固体①黑色：单质、、黑色氧化物、、②红色：单质、红棕色氧化物③蓝色沉淀：；红褐色沉淀：④紫黑色、红磷色（2）有色溶液：蓝色、浅绿色、黄色（3）无色气体：（4）有刺激性气味的气体：、4.化学之最地壳中含量最多的金属元素是；最常见的金属是；密度最小的气体是；相对分子质量最小的氧化物是；最常见的有机物是5.物质的用途（1）改良酸性土壤的物质：、（2）配置农药波尔多液的物质：、（3）胃酸的主要成分：；（4）常用的调味品：；（5）发酵粉的主要成分：6、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：、（就这两种物质）② 蓝色沉淀：、③ 红褐色沉淀：④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：二、合作、研讨与点拨活动一、物质共存例1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）A 、NaNO 3、Na 2CO 3、NaClB 、Ca(OH)2、K 2CO 3、NaNO 3C 、NaOH 、(NH 4)2CO 3、HClD 、BaCl 2、Na 2SO 4、NaOH【例2】下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A 、BaCl 2、NaNO 3、KOH 、MgCl 2B 、Cu(NO 3)2、NaCl 、H 2SO 4、KNO 3C 、Na 2CO 3、NaCl 、KNO 3、NH 4ClD 、ZnSO 4、Mg(NO 3)2、NaNO 3、KCl【练1】在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论，其中可能正确的是 （ ）A 、Na 2CO 3、NaCl 、HClB 、NaOH 、KCl 、Ba(NO 3)2C 、AgNO 3、NaCl 、HNO 3D 、H 2SO 4、NaNO 3、FeCl 3【练2】下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ ）A 、FeCl 3、NaCl 、KNO 3B 、NaCl 、NaOH 、NaNO 3C 、CaCl 2、NaNO 3、Na 2CO 3D 、KNO 3、H 2SO 4、NaCl活动二、离子共存例3、下列各组离子中，能大量共存的是 （ ）A 、H +、SO 2━4、OH ━、Ba 2+ B 、K +、Mg 2+、NO 3—、OH ━C 、Na +、H +、NO 3—、CO 2━3 D 、Na +、K +、H +、SO 2━ 4 例4、某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH －、CI －、NO 3－、CO 32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 。