高二化学上学期第二次月考试题(B卷)(扫描版,无答案)
2021年高二上学期第二次(10月)月考化学试题 含答案
2021年高二上学期第二次（10月）月考化学试题含答案说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。
1．答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚，并用2B铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。
2．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II 卷答案写在答题卡上相应的位置。
3．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Pb-207卷I（选择题共42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～12题每个2分，13～18题每个3分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异制成的玻璃纤维，可用于制造通讯光缆B．SiO2C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺2．下列化学用语表示正确的是（）A．CO2的比例模型：B．中子数为18的氯原子的原子符号：18ClC．18 O2－的结构示意图：D．N2分子的电子式：3．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B ．Na 2O 、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物C ．氨水、次氯酸都属于弱电解质D ．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子4．A 、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同周期，A 、C 的最低价离子分别为A 2－和C －，B 2＋和C －具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ） A ．原子序数：C ＞B ＞AB ．原子半径：A ＞B ＞CC ．离子半径：A 2－＞C －＞B 2＋D ．原子的最外层电子数：A ＞C ＞B5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LCl 2溶于水，Cl 2和水反应时转移电子数为N AB ．标准状况下，40 gSO 3中含有分子的数目为0.5N AC ．标准状况下，2.24L 由乙烯和聚乙烯组成的混合物中含有原子的数目为0.6N AD ．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A6．在 2H 2S + SO 2===2H 2O + 3S 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ） A ．2∶1 B ．1∶2 C ．1∶1D ．16∶177．下列反应中，反应前后固体物质的质量不变的是（ ）A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过 Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3 发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2 溶液8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．无色溶液中：Al 3+、Cl －、MnO 4－、SO 42－B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、NO 3－、SCN －C ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液：H +、K +、SO 42－、I －D ．使酚酞变红色的溶液：CO 32－、Cl －、F －、K + 9．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3NaOH盐酸NH 3NOHNO 3O 2 H 2O① ②A．②④B．③④C．①④D．①②③10．现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
【高二】高二化学上册第二次月考试题参考[1]
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【高二】高二化学上册第二次月考试题参考[1]这篇关于《高二化学上册第二次月考试题参考》的文章，是逍遥右脑特地为大家整理的，希望对大家有所帮助！一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分)。
1、据报道2021年12月北京遭遇了解放以来时间最长的一次降雪，由于及时喷洒了7000余吨食盐作为融雪剂，使道路上没有积雪和结冰，保持了道路畅通，人们的生活没有受到影响，但2021年5月发生了万棵乔木枯死。
你认为造成树木枯死的原因是①使用融雪剂后，土壤中的、浓度过高，树木大量失水②使用融雪剂后，土壤胶体发生了聚沉③使用了融雪剂后，土壤胶体粒子发生了电泳④使用融雪剂后破坏了土壤的碱平衡A.①③B.②④C.①②D.③④2、下列操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的有①向饱和溶液中通入过量②向胶体中逐滴滴入过量稀③向胶体中逐滴滴入过量稀④向澄清石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴滴入过量稀A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤3、下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质的是A.淀粉溶液中混有少量的、溶液中混有少量B. 胶体中混有少量盐酸，淀粉溶液中混有少量KIC. 溶液中混有少量，溶液中混有少量D.CH4中混有少量C2H4，苯中含有少量苯酚4、下列说法正确的是A.H与D、16O和18O互为同位素、H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体，甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物5、下列说法正确的是A.用乙醇或CCl4可以提取碘水中的碘单质B.MgF2和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C.由H、N、O、C四种元素组成的化合物在固态时可以是分子晶体也可以是离子晶体D.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高6、下列各组有机物中，既不互为同系物，又不互为同分异构体的是（）①CH3CH2CH2SCH2CH3与CH3CH2SCH3⑤NH3与N2H4与N3H5与N4H6A.①③B.③④C.②⑤D.②④7、下列关于有机物的叙述中正确的是( )A.实验证实，不存在两种邻二甲苯，所以现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构B.两种有机物若具有相同的摩尔质量，不同的结构，则一定是互为同分异构体C.发生银镜反应的有机物一定属于醛类D.等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式8、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。
2021-2022年高二化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2021-2022年高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）一．选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．（2分）（xx秋•哈密市校级期末）下列物质是弱电解质的是（）A．C O2B．N aCl C．B r2D．H2O2．（2分）（xx秋•临夏州校级期末）下列属于正确的水解离子方程式的是（）A．N H4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣C．C O32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．F e3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+3．（2分）（xx•青岛校级模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣②无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④含有Fe2+的溶液中：[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣、Cl﹣⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤4．（2分）（xx秋•长春期末）将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（）A．构成原电池，锌片作正极B．锌片上有铜析出，铜片上没有C．铜片附近Cu2+离子浓度减小D．盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液5．（2分）（xx秋•杭州校级月考）下列三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HNO2的电离平衡常数是③B．HNO2的电离平衡常数是①C．HCN的电离平衡常数是②D．HF的电离平衡常数是①6．（2分）（xx秋•阿城区校级月考）下列叙述正确的是（）A．室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7B．室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14 C．室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7D．某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：107．（2分）（xx秋•平川区校级期末）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.08．（2分）（xx•安徽模拟）下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（）化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积 1.8×10﹣10 1.4×10﹣5 6.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大9．（2分）（xx春•黑龙江期末）在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）A．Z为0.3 mol/L B．Y为0.15 mol/LC．X为0.1 mol/L D．Z为0.4 mol/L10．（2分）（xx秋•扶余县校级期末）温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③11．（2分）（xx秋•锦州期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤12．（2分）（xx秋•北湖区校级期中）下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）①FeCl3②Fe2（SO4）3③Ca（HCO3）2④Na2CO3．A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部13．（2分）（xx•沈阳三模）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol14．（2分）（xx秋•哈尔滨校级期中）下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＜△H215．（2分）（xx秋•阿城区校级月考）在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊试液的碳酸②滴有石蕊试液的NH4Cl溶液③滴有石蕊试液的硫酸④滴有酚酞试液的氨水⑤滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞试液的饱和氢氧化钙溶液⑦滴有酚酞试液的Na2CO3溶液⑧溶有SO2的品红溶液．A．①④⑥B．④⑥C．③⑤⑦⑧D．②④⑥⑧16．（2分）（xx秋•哈尔滨校级期中）对于可逆反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g），在相同温度下于四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，Y所占的百分含量最低的是（）A．a mol X+a mol Y B．2a mol ZC．a mol X+a mol Z D．a mol Y+a mol Z17．（2分）（xx春•四川校级期中）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）C．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）18．（2分）（xx春•黑龙江期末）现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）、表示，其关系正确的是（）A．4v（NH3）=5（O2）B．4v（NH3）=5v（H2O）C．4（O2）=5v（NO） D．4v（NH3）=5v（NO）19．（2分）（xx•湖南一模）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜020．（2分）（xx•宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9 B．16 C．20 D．2521．（2分）（xx•浙江）下列说法正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.xxmol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③22．（2分）（xx•和平区校级模拟）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）23．（2分）（xx•石家庄模拟）有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②24．（2分）（xx•四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）25．（2分）（xx秋•阿城区校级月考）类似于水的离子积，难溶盐A m B n也有离子积K sp，且K sp=[c （A n+）]m•[c（B m﹣）]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10﹣4g，则其K sp为（）A．2.33×10﹣4B．1×10﹣5C．1×10﹣10D．1×10﹣12二、非选择题（本卷共7个小题，共50分）26．（14分）（xx秋•阿城区校级月考）按要求书写（1）H2CO3的电离方程式（2）NaHSO3的电离方程式（3）NH4Cl水解的离子方程式（4）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式为．27．（7分）（xx秋•科左后旗校级期中）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1 Mg Al 稀盐酸偏向Al2 Al Cu 稀盐酸偏向Cu3 Al 石墨稀盐酸偏向石墨4 Mg Al NaOH溶液偏向Mg5 Al Zn 浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？．（2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式．铝电极．石墨电极．电池总反应：．（3）实验4中的铝作正极还是负极？，为什么？．（4）实验5中，负极反应为．28．（9分）（xx秋•阿城区校级月考）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25 t1t2水的离子积常数1×10﹣14K W1×10﹣12试回答以下问题：（1）若25℃＜t1＜t2，则K W1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是（2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= ．（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）[填“＞”、“=”或“＜”]（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是：（填序号）．29．（6分）（xx秋•阿城区校级月考）充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从色变为色．（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第种．①2.500mol•L﹣1②0.25mol•L﹣1③0.025mol•L﹣1（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待待测盐酸体积（mL）滴入Na2CO3溶液体积（mL）1 20.00 19.802 20.00 16.953 20.00 17.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）= ．30．（6分）（xx秋•阿城区校级月考）（1）101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位，在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．（2）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，（填“增大”、“减小”、“不变”）．对于同一种物质，时熵值最大．（填“固态”、“液态”、“气态”）（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol﹣1）：化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能414 489 565 158根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=．31．（3分）（xx秋•阿城区校级月考）在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba （OH）24.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g．求原溶液中SO、Cl﹣、H+的物质的量浓度分别是多少？32．（5分）（xx秋•小店区校级期中）如果类似于水的离子积K w，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）的乘积是一个常数：c（Ag+）•c（Cl﹣）=1.0×10﹣10，当溶液中c（Ag+）•c（Cl﹣）大于1.0×10﹣10时，才可能产生AgCl沉淀．现向50mL 0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L ﹣1的盐酸，生成了沉淀．求：（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）是多少？（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol•L﹣1的盐酸，将会观察到什么现象？xx黑龙江省哈尔滨市阿城一中高二（上）第二次月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一．选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．（2分）（xx秋•哈密市校级期末）下列物质是弱电解质的是（）A．CO2B．NaCl C．Br2D．H2O考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．解答：解：A、二氧化碳为非电解质，因此不是弱电解质，故A错误；B、NaCl在水溶液中完全电离，是强电解质，故B错误；C、溴单质既不属于电解质也不属于非电解质，因此不是弱电解质，故C错误；D、水电离程度很小，属于弱电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，明确：电解质的强弱是以电离程度判断的，不是以导电能力大小判断的．2．（2分）（xx秋•临夏州校级期末）下列属于正确的水解离子方程式的是（）A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+考点：盐类水解的原理；离子方程式的书写．专题：盐类的水解专题．分析：根据盐类方程式的书写规则判断．盐类水解方程式的书写规则为：1、盐类水解一般很微弱，要写“⇌”，产物不标“↓”或“↑”．2、多元弱酸盐的水解是分步进行的且一步比一步难，因此，水解方程式要分步写．3、多数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示．解答：解：A、该方程式符合书写规则，故A正确．B、该方程式是电离方程式，故B错误．C、多元弱酸盐的水解是分步进行，故C错误．D、盐类水解一般很微弱，产物不标“↓”，故D错误．故选A点评：盐类水解方程式的书写规则为：1、盐类水解一般很微弱，要写“⇌”，产物不标“↓”或“↑”．2、多元弱酸盐的水解是分步进行的且一步比一步难，因此，水解方程式要分步写．3、多数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示．3．（2分）（xx•青岛校级模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣②无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④含有Fe2+的溶液中：[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣、Cl﹣⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①pH=11的溶液，显碱性；②MnO4﹣在水溶液中显紫红色；③加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；④Fe2+、[Fe（CN）6]3﹣结合生成沉淀；⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：①pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故①正确；②MnO4﹣在水溶液中显紫红色，与无色溶液不符，故②错误；③加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故③错误；④Fe2+、[Fe（CN）6]3﹣结合生成沉淀，则不能共存，故④错误；⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，则能共存，故⑤正确；故选A．点评：本题考查离子的共存，熟悉信息及离子之间的反应（发生氧化还原反应的离子）是解答本题的关键，④为解答的易错点，题目难度不大．4．（2分）（xx秋•长春期末）将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（）A．构成原电池，锌片作正极B．锌片上有铜析出，铜片上没有C．铜片附近Cu2+离子浓度减小D．盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液构成的原电池中，金属锌是负极，铜是正极，自发的氧化还原反应是金属锌和硫酸铜之间的反应，根据原电池的工作原理来回答．解答：解：A、将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液构成的原电池中，金属锌是负极，故A错误；B、负极上是金属锌溶解，正极上是金属铜析出，故B错误；C、铜片是正极，电解质中的阳离子铜离子移向正极，在该极上得电子，析出金属铜，所以Cu片附近Cu2+离子浓度减小，故C正确；D、电解质中的阳离子铜离子移向正极，盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向硫酸铜溶液，故D错误．故选C．点评：本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大．5．（2分）（xx秋•杭州校级月考）下列三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HNO2的电离平衡常数是③B．HNO2的电离平衡常数是①C．HCN的电离平衡常数是②D．HF的电离平衡常数是①考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据强酸制取弱酸规则知，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，根据酸和弱酸盐发生的复分解反应确定酸的强弱；相同条件下，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，据此分析解答．解答：解：根据强酸制取弱酸规则知，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，根据酸和弱酸盐发生的复分解反应确定酸的强弱；相同条件下，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2知，酸性HNO2＞HCN，根据NaCN+HF=HCN+NaF知，酸性HF＞HCN，根据NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸性HF＞HNO2，所以这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，酸的酸性越强其电离平衡常数越大，所以电离平衡常数大小顺序是：HF＞HNO2＞HCN，A．HNO2的电离平衡常数是②，故A错误；B．HNO2的电离平衡常数是②，故B错误；C．HCN的电离平衡常数是③，故C错误；D．HF的电离平衡常数是①，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确强酸制取弱酸、弱酸电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，题目难度不大．6．（2分）（xx秋•阿城区校级月考）下列叙述正确的是（）A．室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7B．室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14 C．室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7D．某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氨水为弱碱，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，氨水过量，溶液显示碱性；B．根据混合液中氢氧根离子浓度计算出氢离子的浓度，再判断混合液的pH范围；C．氢氧化钡和氯化氢都是强电解质，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，溶液显示中性；D．该温度下pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，据此计算恰好反应时溶液的体积比．解答：解：A．室温下，将pH=2H2SO4中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12 NH3•H2O中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，氨水为弱碱，则溶液中氨水的浓度大于0.01mol/L，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性，pH＞7，故A错误；B．室温下，将pH=12 Ba（OH）2中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=14NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，两溶液混合后溶液中氢氧根离子浓度为：mol/L=0.505mol/L＞0.1mol/L，则混合液的pH＞13，所以混合液的pH范围为：13＜pH＜14，故B正确；C．室温下，将pH=13 Ba（OH）2中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=1 HCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应，混合液显示中性，混合液的pH=7，故C错误；D．某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4中氢原子浓度为0.1mol/L，设其体积为x，pH=12 NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，设体积为y，混合后溶液呈中性，则0.1×x=y×1，x：y=10：1，即两者的体积比为10：1，故D错误；故选B．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确弱电解质的电离及其影响因素，选项A为易错点，注意氨水过量，不能根据生成氯化铵判断溶液酸碱性．7．（2分）（xx秋•平川区校级期末）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸碱中和的实质是：H++OH﹣=H2O，当H+与OH﹣恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等，可求强酸（或强碱）的浓度或体积，若H+或OH﹣过剩，则用“对消﹣稀释法“，先求剩余的c（H+）或c（OH﹣），再进一步求混合溶液的pH．解答：解：据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有H+与OH﹣的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，有V•10﹣2.5=10V•10PH﹣14，解得PH=10.5．故选C．点评：本题主要考查学生强酸和强碱混合后溶液PH的计算，解此类题型的要点是H++OH﹣=H2O．8．（2分）（xx•安徽模拟）下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（）化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积 1.8×10﹣10 1.4×10﹣5 6.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，最小的是Ag2S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小．解答：解：A．由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，其它物质难溶，故A正确；B．Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，故B正确；C．化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，故C正确；D．AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，故D错误．故选：D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素．9．（2分）（xx春•黑龙江期末）在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）A．Z为0.3 mol/L B．Y为0.15 mol/LC．X为0.1 mol/L D．Z为0.4 mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.1 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.3 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.1＜c（Y2）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4，所以Z不可能为0.4 mol/L，故D错误．故选D．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．10．（2分）（xx秋•扶余县校级期末）温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较．解答：解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH=7；⑤CH3COONa水解呈碱性，pH＞7，①、④比较，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，①③比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，所以③①④②⑤，故选A．点评：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子．11．（2分）（xx秋•锦州期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤考点：中和滴定．专题：实验题．分析：根据c（碱）=判断不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差．解答：解：①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小，配成溶液浓度偏低，造成V（标准）偏小，根据c（碱）=，可知C（碱）偏小，故①错误；②NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，NaOH溶解是放热反应，溶液体积膨胀，立刻加蒸馏水至刻度线，待溶液冷却后，溶液体积减小，则可知配得溶液浓度偏高，进而滴定结果偏高．故②正确；③NaOH溶液进入锥形瓶后，决定滴定结果的只有NaOH的物质的量，锥形瓶中的蒸馏水对结果无影响，故③错误；④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸，则盐酸被稀释，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=，可知C（碱）偏大，故④正确；⑤仰视刻度线则读数偏大，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=，可知C（碱）偏大，故⑤正确；故选：B．点评：本题主要考查了中和实验操作以及误差分析，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．12．（2分）（xx秋•北湖区校级期中）下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）①FeCl3②Fe2（SO4）3③Ca（HCO3）2④Na2CO3．A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：①FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解，HCl易挥发；②Fe2（SO4）3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2（SO4）3；③Ca（HCO3）加热易分解；④Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水．解答：解：①FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl 易挥发，最后得到Fe2O3固体，故①错误；②Al2（SO4）3加热水解生成Al（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Al2（SO4）3，故②正确；③Ca（HCO3）加热易分解生成CaCO3，最后得到CaCO3固体，故③错误；④Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；蒸干得到碳酸钠固体，故④正确．综上所述：②④符合；故选B．点评：本题考查盐类的水解以及元素化合物知识，题目难度中等，注意硫酸和盐酸的挥发性的不同．13．（2分）（xx•沈阳三模）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍．解答：解：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加。
【高中教育】最新高二化学上学期第二次月考试题(含解析)2
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学上学期第二次月考试题（含解析）2______年______月______日____________________部门化学试题1。
以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）A。
有时焓变对反应的方向起决定性作用B。
有时熵变对反应的方向起决定性作用C。
焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D。
任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用【答案】D【解析】依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。
说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，选项C正确；△H ＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项A正确；△H ＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，则熵变对反应的方向起决定作用，选项B正确；如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，选项D不正确。
答案选D。
2。
符合图1、图2的反应是（）A。
X+3Y2Z △H>0 B。
X+3Y2Z △H<0C。
X+2Y3Z △H<0 D。
5X+3Y4Z △H<0【答案】B考点：考查了化学平衡图象的相关知识。
3。
在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1 : 1A。
①②③④⑤⑥⑦⑧ B。
①③④⑤⑧⑨ C。
①②③④⑤⑦ D。
①③④⑤【答案】D【解析】试题分析：①、由A（g）+2B（g）C（g）+D（g）可知，1+2=3>1+1=2，即正反应是气体物质的量减小的方向，同温同容下阿伏加德罗定律的推论可知，混合气体的压强逐渐减小（或是一个变量），当变量不再发生变化时，说明已达平衡，①正确；②、由、质量守恒定律和题意可知，混合气体的质量不变，容器的容积也不变，因此混合气体的密度始终不变（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，②错误；③、随着反应的进行，反应物（或生成物）的物质的量浓度逐渐减小（或增大）（或是一个变量），变量不再改变能说明已达平衡，③正确；④、由于正反应是气体物质的量减小的方向，随着反应的进行，混合气体的总物质的量逐渐减小（或是一个变量），变量不再改变能说明已达平衡，④正确；⑤、由、质量守恒定律、正反应是气体物质的量减小的方向可知，混合气体的平均相对分子质量逐渐减小（或是一个变量），变量不再改变能说明已达平衡，⑤正确；⑥、由于A（g）+2B（g）C（g）+D（g）中任意两种物质表示的平均反应速率之比等于系数之比，则v（C）∶v（D）始终等于1∶1（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，⑥错误；⑦、由于A、B、C、D均是气体，由质量守恒定律可知，密闭容器中混合气体的总质量始终不变（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，⑦错误；⑧、由题意可知，容器的容积保持一定，则混合气体的总体积保持恒定（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，⑧错误；⑨、C、D的起始物质的量都是0，变化的物质的量相等（等于系数之比），则C、D的分子数之比始终为1∶1二者平衡时的物质的量相等（或是一个不变量），不变量不再改变不能说明已达平衡，⑨错误；答案选D。
【高中教育】最新高二化学上学期第二次月考试题(含解析)1
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学上学期第二次月考试题（含解析）1______年______月______日____________________部门1。
某反应在不同条件下的能量变化示意图如下，有关该图的说法正确的是( )A。
该反应是吸热反应B。
虚线代表的是使用了催化剂的反应图像，且降低了反应的活化能C。
两种条件下反应的热效应相同，且实线代表的反应速率较快D。
该反应的ΔH= E5－E1 = E4－E2 =E3【答案】B【解析】试题分析：A、反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，故A错误；B、催化剂降低活化能，加快反应速率，所以虚线代表的是使用了催化剂的反应的图象，故B正确；C、催化剂改变反应速率，降低活化能，不能改变反应的方向和焓变，所以两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快，故C错误；D、依据图象分析判断，△H=E1-E5=E2-E4=-E3，故D错误；故选B。
考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。
2。
对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( )A。
加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B。
改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C。
升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D。
若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】B【解析】试题分析：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，A错误；B．反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的△H不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，D错误；答案选B。
【考点定位】本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响【名师点晴】解答时需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但△H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。
2021-2022年高二化学上学期第二次(12月)月考试题
2021-2022年高二化学上学期第二次（12月）月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分本卷可能用到相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39S－32 Fe－56 Cu－64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术C．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝D．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同2、下列说法或表示法正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性3、下列过程属于熵增的是A．水蒸气凝结为液态的水 B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体C．碳酸氢铵在常温情况下分解 D．CO点燃时生成CO24、下列描述中，错误的是A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极5、可逆反应m A(g) n B(g)＋p C(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是A．m>n，Q<0 B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q>0 D．m<n＋p，Q<06、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）ΔH＜0，达到甲平衡。
高二化学第二次月考试题(修改后)
高二化学第二次月考试题一、选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1 在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）表示。
已知v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有以下关系2v （B ）=3v （A ），3v （C ）=2v （B ）。
则此反应可表示为（ ）。
A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C 2 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）表示，则正确的关系是（ ）。
A.v （NH 3）=v （O 2）B. v （O 2）=v （H 2O ）C.v （NH 3）=v （H 2O ）D.v （O 2）=v （NO ）3、在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是 （ ） A 、V(NH 3) = 0.1 mol/(L ﹒min) B 、V(N 2) = 0.1 mol/(L ﹒min) C 、V(N 2) = 0.2 mol/(L ﹒min) D 、V(H 2) = 0.3 mol/(L ﹒min)4、下列哪一个选项是因为通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大，从而达到速率加快的目的 （ ） A 、增大某一组分的浓度 B 、增大体系的压强 C 、使用合适的催化剂 D 、升高体系的温度 5、对于密闭容器中进行的反应CO H O g CO g H g ++222()()()，达平衡时，其它条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是 （ ） A 、正反应速率增大 B 、化学平衡常数不变 C 、达新平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D 、逆反应速率先减小6．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
高二上学期第二次月考(化学)试题含答案
高二上学期第二次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计25小题，总分80分）1.（3分）1．区分强弱电解质的标准是()A．化学键B．电离程度C．溶解度大小D．溶液导电能力的强弱2.（3分）2．下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向右移动的是()A．SO2－4B．Cl－C．Na＋D．CO2－33.（3分）3．下列溶液中导电性最强的是()A．0.5L 0.1 mol·L－1醋酸B．0.5 L 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液C．0.5 L 0.1 mol·L－1盐酸D．0.6L 0.1 mol·L－1盐酸4.（3分）4．下列化学电池对环境污染较小的是()A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池5.（3分）5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大、c(H＋)变小、呈酸性B．水的离子积不变、c(H＋)不变、呈中性C．水的离子积变小、c(H＋)变大、呈碱性D．水的离子积变大、c(H＋)变大、呈中性6.（3分）6．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是()A．加水稀释B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加少量的CH3COONa固体7.（3分）7．在Na2S溶液中c(Na＋)与c(S2－)的比值是()A．2 B．小于2C．大于2 D．1 28.（3分）8．下列措施不合理的是()A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋9.（3分）9．常温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是() A．pH＝3的硝酸与pH＝11的氢氧化钾溶液B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸与pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钡溶液10.（3分）10．25 ℃时，将0.1 mol·L－1H2SO3溶液加水稀释，下列数值变大的是()A．c(H＋)B．c(H2SO3)C．K a D．n(H＋)11.（3分）11．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是()A．Ca(OH)2B．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa12.（3分）12．在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是() A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋13.（3分）13．H2S的水溶液中存在平衡：H2S HS－＋H＋和HS－S2－＋H ＋，当增大溶液的pH时，c(S2－)将()A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小14.（3分）14．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是()A．稀硫酸B．氯化钠水溶液C．硝酸钠水溶液D．碳酸氢钠水溶液15.（3分）15．在同体积0.1 mol·L－1的硫酸、盐酸、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是()A．硫酸中放出氢气量最多B．反应速率：H2SO4＞HCl＞CH3COOHC．放出氢气量：HCl＞CH3COOH D．放出氢气量：HCl＝CH3COOH 16.（3分）16．25 ℃时，水的电离可达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变17.（3分）17．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH最接近于()A．13B．7C．5.2D．118.（3分）18．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性19.（3分）19．下列属于水解反应离子方程式的是()A．HCO＋H 2O CO＋H3O＋B．H2O＋H2O OH－＋H3O＋C．CO 2＋H2O H2CO3D．CO＋H2O HCO＋OH－20.（3分）20．下列应用与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液可除去油污B．用NaCl做防腐剂和调味剂C．将TiCl4溶于大量水并加热制备TiO2D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体21.（4分）21．为了配制NH的浓度和Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl 溶液中加入()A．适量的HCl B．适量的NaClC．适量的氨水D．适量的NaOH22.（4分）22．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑23.（4分）23．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中C．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小24.（4分）24．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()甲乙A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢25.（4分）25．下列关于钢铁吸氧腐蚀的说法中不正确的是(C)A．铁为负极B．在正极上O2被还原C．溶液中氢氧根离子浓度不变D．与析氢腐蚀相同，都是铁被氧化二、填空题（本题共计2小题，总分20分）26.（10分）26．（10分）2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——“经远舰”。
内蒙古自治区高二上学期化学第二次月考试卷B卷
内蒙古自治区高二上学期化学第二次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高一上·北京期末) 下列实验现象和结论相符的是（）A . AB . BC . CD . D2. （1分） (2018高一下·重庆期末) 下列应用与盐类水解无主要关系的是（）A . 用铝盐和铁盐做净水剂B . 将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C . FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D . 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用3. （1分）(2019·吉安模拟) 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A . 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B . 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C . 用装置丙稀释反应后的混合液D . 用装置丁测定余酸的浓度4. （1分） (2019高三上·延边开学考) 下列各项中有关判断正确的是（）A . ①醋酸除水垢②石油分馏③煤的气化④海水中提取碘，过程中只涉及物理变化的是②③B . ①CH4 和C3H8 ②O2 和O3 ③35Cl 和37Cl ④H2 和D2 ，属于同位素的微粒组是③④C . ①金刚石熔化②氯化氢溶于水③氢氧化钾熔化④冰融化,上述过程与化学键断裂无关的是①④D . ①酒精②冰醋酸③硝酸钾④醋酸钠，上述物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的仅是④5. （1分） (2018高三上·静海月考) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A . NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋B . 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、NO3-、K＋、Cl－C . 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－D . 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-6. （1分） (2019高二上·中山期末) 下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）A . 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B . 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC . 用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5D . 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量7. （1分） (2019高二上·贺州期末) 已知A酸的酸性比B酸弱，在物质的量浓度均为的和混合溶液中，下列排序的错误的是（）A .B .C .D .8. （1分） (2018高一下·德州期末) 下列有关方程式书写正确的是（）A . 金属钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B . 澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC . 铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OD . FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O9. （1分） (2018高二上·公安月考) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。
贵州省高二上学期化学月考考试试卷B卷
贵州省高二上学期化学月考考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 体操运动员比赛时常在手掌上涂抹碳酸镁粉末防滑，碳酸镁属于（）A . 盐B . 碱C . 酸D . 氧化物2. （2分） (2016高一上·南宁期中) 实验室中需要配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol•L﹣1 ．下面四个选项中能达到此目的是（）A . Na+、Cl﹣、SO42﹣、K+B . K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . K+、H+、HCO3﹣、Cl﹣D . Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+3. （2分） (2017高一下·成都期中) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B . Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D . 向碘水中滴加CCl4 ，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘4. （2分） (2019高三上·南阳月考) 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。
下列说法中不正确的是(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)（）A . 上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5：1B . 若混合物中含0.1 molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1molC . Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2OD . 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g5. （2分）(2017·崇明模拟) 下列调味品的主要成分属于无机物的是（）A . 食醋B . 料酒C . 食盐D . 麻油6. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的（）A . 硫酸，纯碱，孔雀石B . 硝酸，烧碱，绿矾C . 冰醋酸，乙醇，醋酸钠D . 盐酸，熟石灰，苛性钠7. （2分） (2016高一下·南阳期中) 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是（）A . NH 、NO 、CO 、Na +B . Na+、Ba2+、Mg2+、HCOC . NO 、K+、[Al（OH）4]﹣、OH﹣D . NO 、Mg2+、K+、Cl﹣8. （2分）(2016·泉州模拟) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAB . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NAC . 0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NAD . 1L0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA9. （2分） (2018高一上·原平期中) 下列关于物质分类的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·深圳期中) 能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . NaOH溶液和CO2的反应B . Cu（OH）2和稀H2SO4的反应C . Ba（OH）2溶液和盐酸反应D . CaCO3和稀H2SO4的反应11. （2分） (2016高一上·南昌期中) 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl﹣、S042﹣、N03﹣、OH﹣．若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低．根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（）A . Na+和N03﹣来自同一工厂B . Cl﹣和N03﹣一定来自同一工厂C . Ag+和Na+可能来自同一工厂D . S042一和OH一一定来自同一工厂12. （2分） (2017高一上·安庆期中) 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2+2Mg C+2MgO，该反应属于（）①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应．A . ①③⑦B . ②③⑥C . ③⑤D . ④⑥13. （2分） (2015高二上·上海期末) 下列仪器中不属于定量仪器的是（）A . 量筒B . 滴定管C . 温度计D . 锥形瓶14. （2分） (2016高一上·武汉期中) 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（）A . 体积大小：④＞③＞①＞②B . 原子数目：③＞①＞④＞②C . 密度大小：④＞②＞③＞①D . 质量大小：④＞③＞②＞①15. （2分） (2015高一上·河南月考) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣B . NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO +OH﹣=CO +H2OC . NaHCO3溶液与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OD . NaHCO3溶液与CaCl2；溶液反应：CO +Ca2+=CaCO3↓16. （2分） (2018高一下·静海开学考) 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A . Na和O2B . NaOH溶液和CO2C . Na2O2和CO2D . AlCl3溶液和NaOH溶液17. （2分） (2019高一上·温州期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是（）A . IBr + H2O = HIO + HBrB . 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑C . Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D . Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑18. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B . 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C . 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯D . 使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”19. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法不正确的是（）A . 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣；加入酚酞呈红色的溶液：SO42﹣、K+、Cl﹣、HSO3﹣分别都不能大量共存（常温下）B . =1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+； pH=2的溶液：NO3﹣、Fe2+、Na+、Al3+分别都可以大量共存（常温下）C . 已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10﹣12 ， MgF2的KSP=7.42×10﹣11 ，25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2 可以转化为MgF2D . 表示H2燃烧热的化学方程式为：H2（g）+ O2（g）═H2O（1）；△H=﹣285.8kJ/mol20. （2分） (2018高三上·北京月考) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . ①③B . ②④C . ①②④D . ②③④21. （2分） (2016高一下·汕头期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子22. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+B . 盐酸中加入碳酸钙：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑23. （2分）下列有机物中常温常压下为气体的是（）A . 甲醇B . 甲醛C . 甲酸D . 甲苯24. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温时，pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7B . 酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊试液后一定呈红色C . 打开汽水瓶盖有气泡逸出，此时饱和溶液变成了不饱和溶液D . 非金属氧化物一定是酸性氧化物25. （2分）下列变化属于物理变化的是（）A . 用海带提取碘单质B . 钢铁生锈C . 油脂酸败D . 蛋白质盐析26. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列化学用语或描述中，正确的是（）A . F-的结构示意图：B . 次氯酸的电子式：C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小27. （2分）下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A . H2和O2反应生成水B . 锌片投入稀硫酸中C . KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D . NaOH溶液和K2SO4溶液混合28. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A . 维生素CB . 牛油C . 花生油D . 蛋白质29. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2OB . 向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC . Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ ＝2Fe3++3H2↑D . 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42＝BaSO4↓+H2O30. （2分）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
高二化学上学期第二次月考试题 新目标版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019学年高二化学上学期第二次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39第Ⅰ卷一、单选题（本题有 20小题，每小题1分，共20分；每小题四个选项中，只有一项符合题意）1、摩尔质量的单位是A、gB、g/molC、molD、L2、考古时常利用146C测定一些文物的年代。
核素146C的中子数是A、3B、6C、8D、123、豆浆、含有飘尘的大气、烟和雾都是胶体。
下列物质属于胶体的是A、硫酸铜溶液B、稀硫酸C、饱和食盐水D、淀粉溶液4、下列离子能跟H+大量共存的是A、OH-B、CO32-C、SO32-D、SO42-5、下列仪器不能用于加热的是A、量筒B、试管C、蒸发皿D、烧瓶6、海洋是资源丰富的宝藏，据探测，海洋中含盐3%。
海水中含量最多的盐是A、NaClB、MgCl2C、Na2SO4D、NaBr7、“白色污染”通常是指A、金属冶炼厂的白色烟尘B、石灰窑的白色粉尘C、聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑废料8、下列措施能加快化学反应速率的是A、降低温度B、减少反应物浓度C、升高温度D、减少固体反应物的表面积9、下列结构示意图中，表示钠原子的是10、下列元素中有一种与其他三种不在同一周期，该元素是A、NaB、AlC、SiD、H11、工业上利用二氧化氮溶于水来生产硝酸。
河南省高二上学期化学第二次月考试卷B卷
河南省高二上学期化学第二次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·广州期中) 下列说法错误的是（）A . 化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化B . 甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能C . 植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能D . 旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应2. （2分） (2018高二上·陆川期末) 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是（）A . 充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2OB . 放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=2H2OC . 放电时，OH－移向镍电极D . 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连3. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列树状分类方法中正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（）A . H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液B . CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液C . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液D . H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液5. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B . 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C . 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D . pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同6. （2分）升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A . 分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 该化学反应的过程是吸热的D . 该化学反应的过程是放热的7. （2分） (2020高一下·瑞安期末) 如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1 ，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是（）A . 金刚石的稳定性强于石墨B . 石墨和金刚石的转化是物理变化C . C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1D . 断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少8. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是（）A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B . 断开化学键的过程会放出能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 氧化还原反应均为吸热反应9. （2分） (2015高二上·兰州期末) 已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（）A . 实现该变化的只能是升高温度B . 溶液的导电能力一定变强C . 溶液的pH一定减小D . 发生电离的分子总数增多10. （2分） (2015高二上·丹东月考) 中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（）A . 用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4﹣﹣紫红色B . 利用“Ag++SCN﹣═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3﹣﹣红色C . 利用“2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉﹣﹣蓝色D . 利用OH﹣+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞﹣﹣浅红色11. （2分） (2015高二上·宁波期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . 室温下，pH＞7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B . 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）C . 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH ）=c（K+）=c（Ba2+）D . 0.2mol•L﹣1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c （H+）+c（HA）12. （2分） (2015高二上·兰州期末) 如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜离子在铜片表面被还原13. （2分）已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH22CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH34Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A . ΔH1>0，ΔH3<0B . ΔH2>0，ΔH4>0C . ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D . ΔH3＝ΔH4＋ΔH514. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 反应2SO2+O2⇌2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大O2的浓度能加快反应速率D . SO2与O2能100%转化为SO315. （2分） (2019高二上·大庆月考) 已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+。
高二化学上学期第二次(12月)月考试题(含解析)
精品 Word 可修改 欢迎下载2021－2021内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二上学期第二次(12月)月考化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列反应中，属于加成反应的是 A ．B ．C ．D ．2．能证明苯酚具有弱酸性的实验是 A ．加入浓溴水生成白色沉淀B ．苯酚钠溶液中通入CO 2后，溶液由澄清变浑浊C ．浑浊的苯酚加热后变澄清D ．苯酚的水溶液中加NaOH 溶液，生成苯酚钠 3．能在KOH 的醇溶液中发生消去反应的是 A ．CH 3Cl B ．(CH 3)3CCH 2Cl C ．D ．4．某有机物的结构简式：CH 2=CH —CH 2—CHO ，下列对其化学性质的判断中错误的 A ．能被银氨溶液氧化 B ．能使KMnO 4酸性溶液褪色C ．1mol 该有机物只能与1molBr 2发生加成反应D ．1mol 该有机物只能与1molH 2发生加成反应5．下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是A ．B ．CH 3CH 2CH 2CH 2OHC ．D ．6．下列化学式中只能表示一种物质的是 A ．C 3H 7Cl B ．C 2H 6O C ．CH 4O D ．C 2H 4O 27．咖啡酸可用作化学原料的中间体，其结构如图。
下列最新咖啡酸的说法中不正确的是A ．能发生加聚反应B ．能与碳酸钠溶液反应C ．1 mol 咖啡酸最多能与3 mol NaOH 反应D ．1 mol 咖啡酸最多能与 3 mol Br 2反应8．烯烃与CO 、H 2在催化剂作用下生成醛的反应叫烯烃的醛化反应。
河北省高二上学期化学第二次月考试卷B卷
河北省高二上学期化学第二次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共21分)1. （1分）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A . ③⑤⑥B . ①②C . ③⑤D . ①③④2. （1分） (2015高二上·中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）3. （1分）下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是（）A . 不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗B . 在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C . 把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D . 银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置4. （1分）下列说法错误的一组是（）①不溶于水的BaSO4是强电解质②可溶于水的酸都是强电解质③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④熔融态的电解质都能导电．A . ①③④B . ②③④C . ①④D . ①②③5. （1分） (2015高二上·丹东月考) 下列说法中，正确的是（）A . AgCl 悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大D . 强电解质的水溶液中不存在分子6. （1分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用PH试纸，测得氯水的PH为2②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和PH试纸，可鉴别PH相等的硫酸和醋酸③分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质⑥在做中和热测定的试验，温度计至少使用2次．A . ①⑤⑥B . ①③⑥C . ②③⑤D . ②④⑥7. （1分） (2016高二下·包头期中) 下列说法中错误的是（）A . 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B . 升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C . 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D . 醋酸盐溶于水能发生水解8. （1分）下列离子方程式正确的是（）A . 小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OC . 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：9. （1分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）10. （1分） (2017高三上·芗城月考) 下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A . 3个B . 4 个C . 5个D . 6个11. （1分） (2019高二上·芮城期末) 298K时，向20mL 0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH 溶液，其pH变化曲线如图所示。
高二化学上学期第二次月考试题高二全册化学试题_5_02
时遁市安宁阳光实验学校度第一学期第二次阶段测试高二化学必修试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Ag —108第Ⅰ卷(共69分)一、 单项选择题：(每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 太阳能电池已为人们所熟悉，太阳能电池板的半导体材料是( ) A. 二氧化硅 B. 硅 C. 钛合金 D. 铝合金2. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于( )A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 单质3. 运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是 ( )A B C D4. 反应3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2可用于工业上炼铁，该反应属于( )A. 置换反应B. 复分解反应C. 化合反应D. 氧化还原反应 5. 下列化合物中属于共价化合物的是( )A. NaClB. NaOHC. CH 4D. (NH 4)2SO 46. 14C 的放射性可用于考古断代。
下列关于14C 的说法中正确的是 ( )A. 质量数为6B. 质子数为6C. 电子数为14D. 中子数为147. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A. 氧化钙溶于水B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 碳酸钙受热分解 8. 下列物质属于电解质的是( )A. 铜B. 稀硫酸C. 二氧化碳D. 氯化钠 9. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 ( )A. Cu →CuSO 4B. SiO 2→H 2SiO 3C. Cl 2→HClOD. NO 2→HNO 310. 以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是( )A. 谷类中含有的淀粉B. 植物油、动物脂肪中含有的油脂C. 食醋中含有的醋酸D. 酒中含有的酒精 11. 下列措施能减慢化学反应速率的是 ( )A. 将煤块粉碎后燃烧B. 将食物贮藏在冰箱中C. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D. 用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气12. 某溶液中存在大量的K ＋、OH －、CO 2－3，该溶液中还可能大量存在的是( )A. NH ＋4 B. Ca 2＋C. HCO －3 D. SO 2－413. 右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
高二化学上学期第二次月考试题(含解析)
河南省南阳市省示范性高中联谊学校2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题常用相对原子质量:Ｈ:1 C:12 N:14 Ｏ:16注意事项:１、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息,张贴好条形码2、请将答案正确填写在答题卡上指定区域一、选择题(共16个小题,每小题 3分,共 48分,每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是( )A。
同温同压下,反应 H２(ｇ)＋Cl2(g)==＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同Ｂ、可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关Ｃ、甲烷的燃烧热∆H=－8９0 kJ·ｍｏｌ－1,则甲烷燃烧的热化学方程式为 CＨ４(g)＋2O2(g)=CO２(g)＋2H2O(g) ∆Ｈ=－890 ｋJ·ｍol－1D、在稀溶液中:H+(aｑ)+OH-(aｑ)= H2O(l) ∆H=—57、3 ｋJ·mｏl－1,若将含 molH2ＳO4的浓硫酸与含１ｍol ＮａOH 的溶液混合,放出的热量为 kJ【答案】B【解析】A、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差值,与反应条件无关,选项Ａ错误;B、不管化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化,选项Ｂ正确;C、燃烧热是在一定条件下,1ｍｏl可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,因为水的稳定状态是液态,选项C错误;Ｄ、浓硫酸的稀释过程是放热的过程,含 H２SO4的浓硫酸与含１mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于,选项D错误、答案选B。
2、常温下,已知:铝热反应放热,①4Ａl(s)+３O2(g)=2Ａl2O3(s) ∆H1②4Fe(ｓ)+3O2(g)＝=＝2Fe2O3(s) ∆Ｈ2下面关于∆H1、∆H2的比较正确的是( )A、∆H1<∆H2B、∆Ｈ1＝∆Ｈ2C、∆Ｈ１〉∆H2D、无法判断【答案】A３、运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是( )Ａ、某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应Ｂ、常温下, mol/L 氨水(电离度α=1%)的 pH 为11C、用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pＨ,不一定会使结果偏低D。