高中化学311从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物课件2苏教版必修1
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(教师参考)高中化学 3.1.1 从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物课件2 苏教版必修1
49.13%
铝7.73% 硅
26%
硅 26%
铝元素占地壳总量的7.73％
含量/％
8－
7.73
6－ 4.75
4－ 3.45 2.74
2－
• 铝元素是地壳中含量最多的 Na Ca Fe Al 金属
交流与讨论
铝土矿
除去 杂质 二氧化碳
生成 Al(OH)3
铝
溶解1 过滤2 酸化3 过滤4 灼烧5 电解6
NaOH溶液 残渣
为什么不采用电解熔融的AlCl3？
氯化铝的熔点是190℃，沸点是180℃.
升华
AlCl3是由分子构成的
铝土矿 Al2O3(Fe2O3)
？铝
铝土矿
电解
氧化铝
铝
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3
过量
NaOH 溶液
Fe2O3 过滤①
Al
Fe2O3固体
NaHCO3溶液
NaAlO2
NaOH 溶液
过量co2 过滤②
是因为铝在地球上的含量比黄金少吗?
Байду номын сангаас
地壳中含量最多的
金属元素 Al；
氧硅铝铁
铝元素在自然界
以 化合态形式存在。
地壳里各种元素的含量图（质量分数）
回首铝的昨天
◆ 1807年英国化学家戴维用电解法制得了钾和 钠，开创了电化学的历史。
◆1827年，德国化学家维勒用金属钾制得了铝
？
3K + AlCl3
3KCl + Al
◆ 1854年，法国的德维尔用金属 钠制得铝。
3Na + AlCl3 一定条件 3NaCl + Al
霍尔的发现使人类认识铝的历史 从昨天走向了今天
高中化学苏教版必修一《311从铝土矿中提取铝》课件
沉淀铝元素，生成Al(OH)3 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
得到Al(OH)3沉淀
获2A得l(O较H纯)3的=△ =氧Al化2O铝3+(A3Hl22OO3) 冶炼铝：
电解
2Al2O3==4Al+3O2↑
五、铝的再生 ——新世纪材料的亮点
再生铝又称二次铝，是目前废物界最有价值的材 料。现在世界每年从废铝回收的铝量约为400万吨， 相当于每年铝产量的25％左右。
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添加冰晶石(Na3AlF6) 以降低氧化铝的熔融温度
四SiO2、Fe2O3
①溶解
NaOH溶解氧化铝(Al2O3) 溶液 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
残渣 ②过滤
除去SiO2、Fe2O3等杂质
③酸化 滤液 ④过滤 H2O ⑤灼烧
⑥电解 铝
CO2
从铝土矿提取铝
一、铝的存在
• 铝是地壳中含量最多的金属元素 • 主要富集于铝土矿中（Al2O3）
铁钙钠钾镁
14.55%
铝7.73%
氧 49.13%
含量/％
8－
7.73
6－ 4.75
4－ 3.45 2.74
2－
Na Ca Fe Al
二、铝的应用
三、铝的历史
【法】拿破仑三世为显示自己的富有和尊贵，命 令官员为自己打造了一顶铝皇冠，他戴上皇冠， 神气十足地接受百官的朝拜。
在国宴上，他使用一套珍藏的铝制餐具，而为 客人提供的是金制的餐具。
【俄】门捷列夫创建了元素周期表，受到英国 皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
苏教版高中化学必修一3.1.1 从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
二、铝的氧化物 2.化学性质
Al2O3能溶于强酸和强碱 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
两性氧化物
既能跟酸又能跟碱 反应生成盐和水的 氧化物。
学习目第标10 页
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
学习目第标11 页
复方氢氧化铝片 (胃舒平)：每片含氢氧化铝0.245克、三硅酸镁 0.105g、颠茄流浸膏0.0026ml。能中和胃酸、减少胃液分泌、保 护胃粘膜及解痉镇痛作用。用于胃酸过多、胃溃疡及胃痛等。
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质
复盐
由两种或两种以上阳 离子和一种阴离子组 成的盐。
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
现象：先产生白色沉淀 反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
化学 · 必修1
从铝土矿提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
理解铝土矿中提取铝的工业流程 掌握铝的氧化物与氢氧化物的性质 了解铝的氧化物与氢氧化物的应用
学习目第标2 页
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
第3 页
铝在自然界的存在
铝是地壳中含量最多的金属元素 铝在地壳中以化合态存在
学习目第标7 页
卡门露西亚 世界上最大、品质最好的红宝石
美国国家自然历史博物馆 这颗宝石是二十世纪三十年代从缅甸抹谷地 区发现的，重达23.1克拉，镶嵌在铂金戒托 上，由两颗三角形的钻石衬托着。
Al2O3能溶于强酸和强碱 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
两性氧化物
既能跟酸又能跟碱 反应生成盐和水的 氧化物。
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从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
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复方氢氧化铝片 (胃舒平)：每片含氢氧化铝0.245克、三硅酸镁 0.105g、颠茄流浸膏0.0026ml。能中和胃酸、减少胃液分泌、保 护胃粘膜及解痉镇痛作用。用于胃酸过多、胃溃疡及胃痛等。
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质
复盐
由两种或两种以上阳 离子和一种阴离子组 成的盐。
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
现象：先产生白色沉淀 反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
化学 · 必修1
从铝土矿提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
理解铝土矿中提取铝的工业流程 掌握铝的氧化物与氢氧化物的性质 了解铝的氧化物与氢氧化物的应用
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从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
第3 页
铝在自然界的存在
铝是地壳中含量最多的金属元素 铝在地壳中以化合态存在
学习目第标7 页
卡门露西亚 世界上最大、品质最好的红宝石
美国国家自然历史博物馆 这颗宝石是二十世纪三十年代从缅甸抹谷地 区发现的，重达23.1克拉，镶嵌在铂金戒托 上，由两颗三角形的钻石衬托着。
高一化学苏教版必修一3-1-1从铝土矿中提取铝、铝的氧化物与氢氧化物
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O (3)灼烧：__________________________ 电解 2Al2O3=====4Al＋3O2↑ (4)电解：________________________
自主探究
精要解读
实验探究
笃学三
1.Al2O3
铝的重要化合物
(1)物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水。 (2)化学性质——两性氧化物 ①两性氧化物：既可以与__反应又可以与__反应生成______的 盐和水 酸 碱
C______________，D______________，E______________。
(2)写出下列反应的离子方程式： A→B_______________________________________________， A→D_______________________________________________。
第一单元
从铝土矿到铝合金
自主探究
精要解读
实验探究
1．钠、镁能与氢氧化钠溶液反应吗？ 提示 钠能与氢氧化钠溶液中的水反应，不与氢氧化 钠反应；镁不与氢氧化钠溶液反应。 2．钠、镁能与水反应吗？
提示
提示
钠能与冷水反应，镁能与热水反应。
碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，能与酸性
3．碱性氧化物有哪些通性？ 氧化物反应生成盐。
明矾电离 →KAl(SO4)2===K ＋Al3 ＋2SO42 ； ⇓ 生成胶体 →Al3 ＋3H2OAl(OH)(胶体)＋3H ； 3 ⇓
自主探究 精要解读 实验探究
＋ ＋ ＋ ＋ －
Al(OH)3胶体 吸附杂质 →_____________能凝聚水中的悬浮物，从而达到净水的目的。
自主探究
精要解读
实验探究
笃学三
1.Al2O3
铝的重要化合物
(1)物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水。 (2)化学性质——两性氧化物 ①两性氧化物：既可以与__反应又可以与__反应生成______的 盐和水 酸 碱
C______________，D______________，E______________。
(2)写出下列反应的离子方程式： A→B_______________________________________________， A→D_______________________________________________。
第一单元
从铝土矿到铝合金
自主探究
精要解读
实验探究
1．钠、镁能与氢氧化钠溶液反应吗？ 提示 钠能与氢氧化钠溶液中的水反应，不与氢氧化 钠反应；镁不与氢氧化钠溶液反应。 2．钠、镁能与水反应吗？
提示
提示
钠能与冷水反应，镁能与热水反应。
碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，能与酸性
3．碱性氧化物有哪些通性？ 氧化物反应生成盐。
明矾电离 →KAl(SO4)2===K ＋Al3 ＋2SO42 ； ⇓ 生成胶体 →Al3 ＋3H2OAl(OH)(胶体)＋3H ； 3 ⇓
自主探究 精要解读 实验探究
＋ ＋ ＋ ＋ －
Al(OH)3胶体 吸附杂质 →_____________能凝聚水中的悬浮物，从而达到净水的目的。
高中化学苏教版必修一《311从铝土矿中提取铝》教学课件
4. 铝及其化合物因其有优良的性能决定了具有 下列用途： ①制包装糖果和食品用的铝箔
②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制备牙膏皮 ⑤制炊具 ⑥铝合 门窗 ⑦制飞机构件 （1）由铝的良好的延展性决定的是：①②③④ （2）由铝的良好的导电导热性决定的是：③⑤ （3）由铝的合 的密度小，强度高，抗腐蚀 能力强的性质决定的是：⑥⑦ （4）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，在 食品污染源中加以控制的是：①②④⑤
预测：
可能溶解了Al2O3
向装有Al2O3的试管（1号）中加入NaOH 实验验证：
向装有Fe2O3的试管（2号）中加入NaOH
结论：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
偏铝酸钠
Fe2O3不与NaOH反应
问题二： NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是
什么？残渣是什么？
滤液：过量的NaOH、NaAlO2 残渣：Fe2O3等杂质
通足量的CO2酸化？
向3号试管中继续滴加稀盐酸至过量。 实验：
向4号试管中继续通入CO2气体至过量。
现象：
加稀盐酸的试管中沉淀溶解 通CO2的试管中沉淀不溶解
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3
结论： Al(OH)3可以溶于强酸，但不能溶于H2CO3等弱酸。
问题五： 过滤后的白色固体是什么？ Al(OH)3
通电
2Al2O3 4Al 3O2
3. 从铝土矿制备铝所涉及的前两个反 应，改写成离子方程式。
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3
高中化学苏教版必修一《3.1从铝土矿到铝合金》课件
3KCl + Al
1886年，美国霍尔用 电解法冶炼得到铝
电解
2Al2O3
4Al + 3O2
铁钙钠钾镁
氧
14.55% 49.13%
铝7.73% 硅
26%
铝的存在
铝在自然界以化合态情势存在，铝土矿（主要 成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂 质）是铝元素在地壳中的主要存在情势之一。
C.②④⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
3.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若 有0.2mol电子产生转移，则理论上能 得到金属铝多少克？需氧化铝多少克？
分析：
得12e－
2Al2O3电解 4Al＋3O2↑
失12e－
由上述知：
2Al2O3 ～ 4Al ～ 转移电子12
2mol 4mol
12mol
0.2mol
课堂练习
铝是一种较活泼的金属，那为何其在 空气中不易被腐蚀呢？ 1.与O2的反应：4Al + 3O2 点=燃= 2Al2O3
铝在氧气中点燃可以看到耀眼的白光 铝有具人有对导铝热制性品。由常于温表下面铝氧的化表显面现被灰氧色化而，总生感成到 一不层美致观密，氧所化以物常薄用膜钢而丝具球有进抗行腐擦蚀洗性，。你若认擦为去有， 会必导要致吗铝？制为品何快？速被腐蚀
Al的化学性质活泼, 具有较强还原性
摸索：铝是一种较活泼的金属，那为何其在空 气中不易被腐蚀呢？
（二）铝的化学性质：
1.与O2的反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3
想一想:
有人对铝制品由于表面氧化显现灰色而总感到不美观， 所以常用钢丝球进行擦洗，你认为有必要吗？为何？
生活与摸索
二.铝的化学性质
3.1.3《从铝土矿到铝合金》课件 (苏教版必修1)
ks5u精品课件
第一单元 从铝土矿到铝合金
从铝土矿提取铝
ks5u精品课件
一、学习目标 1．了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界 了解地壳中铝元素的含量， 中的主要存在形式， 中的主要存在形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方 法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对 人类生活的影响。 人类生活的影响。 知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质， 2．知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质，了解铝及其 化合物在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与 化合物在生产生活中的重要应用， 生产生活的关系。 生产生活的关系。 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念， 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧 化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。 化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。 4．通过相关探究活动进一步了解探究学习的一般过 程和方法。 程和方法。 尝试采用联想、类比等方法学习新知识， 5．尝试采用联想、类比等方法学习新知识，学习构 建知识结构的常用方法。 建知识结构的常用方法。
AlCl3 + 3NH3·H2O =Al（OH）3 + 3NH4Cl （ ）
加稀盐酸 沉淀 加NaOH 加氨水 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解
两性氢氧化物:既可以与强酸反应也可以与 两性氢氧化物 既可以与强酸反应也可以与 强碱反应生成盐与水的氢氧化物. 强碱反应生成盐与水的氢氧化物
ks5u精品课件
铝土矿 溶解、 溶解、过滤 氢氧化钠溶液
残渣 滤液 二氧化碳 NaAlO2
Al(OH)3 残渣 滤液 灼烧 Al2O3 电 解
酸化、 酸化、过滤
流程 化 程 的 程
的 程
铝
ks5u精品课件
流程中的一些主要反应方程式: 流程中的一些主要反应方程式
第一单元 从铝土矿到铝合金
从铝土矿提取铝
ks5u精品课件
一、学习目标 1．了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界 了解地壳中铝元素的含量， 中的主要存在形式， 中的主要存在形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方 法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对 人类生活的影响。 人类生活的影响。 知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质， 2．知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质，了解铝及其 化合物在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与 化合物在生产生活中的重要应用， 生产生活的关系。 生产生活的关系。 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念， 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧 化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。 化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。 4．通过相关探究活动进一步了解探究学习的一般过 程和方法。 程和方法。 尝试采用联想、类比等方法学习新知识， 5．尝试采用联想、类比等方法学习新知识，学习构 建知识结构的常用方法。 建知识结构的常用方法。
AlCl3 + 3NH3·H2O =Al（OH）3 + 3NH4Cl （ ）
加稀盐酸 沉淀 加NaOH 加氨水 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解
两性氢氧化物:既可以与强酸反应也可以与 两性氢氧化物 既可以与强酸反应也可以与 强碱反应生成盐与水的氢氧化物. 强碱反应生成盐与水的氢氧化物
ks5u精品课件
铝土矿 溶解、 溶解、过滤 氢氧化钠溶液
残渣 滤液 二氧化碳 NaAlO2
Al(OH)3 残渣 滤液 灼烧 Al2O3 电 解
酸化、 酸化、过滤
流程 化 程 的 程
的 程
铝
ks5u精品课件
流程中的一些主要反应方程式: 流程中的一些主要反应方程式
高中化学苏教版必修一《铝的与氢氧化物氧化物》课件
• Na2O、MgO等
• CO2 等
——碱性氧化物
Al2O3是两性氧化物
——酸性氧化物
氧化铝的性质
• 【物理性质】
颜色 状态 溶解性 熔沸点 硬度
白色 固体 难溶于水 高
硬
• 【化学性质】
既可以和酸反应，又可以和碱反应，是一种两 性氧化物
• 【学以致用】 对健康生活的建议
氧化铝的用途
耐磨的轴承
耐高温的陶瓷
给妈妈的信——学以致用角度
• 亲爱的妈妈， • 我们家里还在用铝锅吗？ • 如果一定要用，请不要用铁铲用力炒菜、不要用钢丝球用力
刷锅，这样把铝锅表面的氧化物薄膜刷掉了，就撕开了健康 保护的防线。也请不要把没有吃完的饭菜放在铝锅里过夜， 不要用铝锅做糖醋排骨，不要用碱性洗涤剂清洗铝锅。因为 这样都会使铝元素不小心进入我们的身体，影响我们的健康。 • 妈妈呀，既然这样麻烦，咱家不要用铝锅了。 • 铝锅解决了，还请妈妈不要再给我买膨化食品、不吃或者少 吃油条。 • 对，最重要的是—— • 妈妈，我们要经常交流，我会越来越强，做全家的保护神！
氯化钠溶液中的氯离子会破坏氧化膜的结构，加速 铝制品的腐蚀
化学原理深究
• Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O • 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ • Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
偏铝酸钠
• 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 +3 H2↑
氢氧化铝的性质
• 【物理性质】
颜色
状态
溶解性
白色
胶状沉淀 难溶于水
高中化学 专题3 第1单元 第1课时从铝土矿中提取铝、铝的氧化物与氢氧化物课件 苏教版必修1
第二十三页，共34页。
(4)向稀盐酸中逐滴滴加NaAlO2溶液 发生的反应是AlO－ 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ 加入的NaAlO2与生成的沉淀的关系如下图丁所示。
第二十四页，共34页。
【例2】 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L－1
淀完全，则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。
第二十五页，共34页。
解析 (1)因加入 NaOH 溶液 V1 mL 后才开始出现沉淀， 故原溶液中 H2SO4 过量。
设 Mg 的物质的量为 x，Al 的物质的量为 y，结合方程式
Mg ＋ H2SO4===MgSO4 ＋ H2↑ 、 2Al ＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑、H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，可得关系式：①x
第八页，共34页。
3.明矾的净水作用 (1)复盐：由两种或两种以上__阳__离__子__和一种_阴__离__子___组 成的盐。如明矾，化学式为___K_A__l(_S_O_4_)_2·_1_2_H_2_O________。 (2)明矾的净水原理
明矾电离 →KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－； ⇓
第七页，共34页。
②不稳定性 Al(OH)3受热__易__分__解__(_fē。nj2iAě)l(OH)3==△===Al2O3＋3H2O。 (3)实验室制备 实验室常用AlCl3溶液和氨水反应制取Al(OH)3，反应的离 子方程式为： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
第六页，共34页。
2.Al(OH)3 (1)物理性质：颜色：_白__色__(；bá溶isè解) 性：_难____溶于水。 (2)化学性质——两性氢氧化物 ①两性 与强酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； 与强碱：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。 像Al(OH)3既可以与__酸___反应又可以与_碱____反应生成 ___盐_和__水___的氢氧化物称为两性氢氧化物。
(4)向稀盐酸中逐滴滴加NaAlO2溶液 发生的反应是AlO－ 2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ 加入的NaAlO2与生成的沉淀的关系如下图丁所示。
第二十四页，共34页。
【例2】 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L－1
淀完全，则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。
第二十五页，共34页。
解析 (1)因加入 NaOH 溶液 V1 mL 后才开始出现沉淀， 故原溶液中 H2SO4 过量。
设 Mg 的物质的量为 x，Al 的物质的量为 y，结合方程式
Mg ＋ H2SO4===MgSO4 ＋ H2↑ 、 2Al ＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑、H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，可得关系式：①x
第八页，共34页。
3.明矾的净水作用 (1)复盐：由两种或两种以上__阳__离__子__和一种_阴__离__子___组 成的盐。如明矾，化学式为___K_A__l(_S_O_4_)_2·_1_2_H_2_O________。 (2)明矾的净水原理
明矾电离 →KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－； ⇓
第七页，共34页。
②不稳定性 Al(OH)3受热__易__分__解__(_fē。nj2iAě)l(OH)3==△===Al2O3＋3H2O。 (3)实验室制备 实验室常用AlCl3溶液和氨水反应制取Al(OH)3，反应的离 子方程式为： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
第六页，共34页。
2.Al(OH)3 (1)物理性质：颜色：_白__色__(；bá溶isè解) 性：_难____溶于水。 (2)化学性质——两性氢氧化物 ①两性 与强酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； 与强碱：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。 像Al(OH)3既可以与__酸___反应又可以与_碱____反应生成 ___盐_和__水___的氢氧化物称为两性氢氧化物。
苏教版高中化学必修1：3.1.2《铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝》PPT课件(69页)
用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化
铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于
自来水的消毒，D错误。
4.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧 化还原反应的是( )
A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝固体
D.电解熔融的氧化铝
【解析】选D。铝土矿主要成分是Al2O3，且Al2O3既能 溶于NaOH溶液，也能溶于强酸，Al2O3与NaOH溶液反应 生成偏铝酸钠，当对偏铝酸钠溶液进行酸化时，生成 Al(OH)3沉淀，由于Al(OH)3是一种难溶于水的弱碱， 对其进行加热时，会分解生成Al2O3和水，上述反应均 是非氧化还原反应。而对熔融的Al2O3进行电解时，生
不溶解 。 _______
4.用途： (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 弱碱 性，可用作胃酸中和剂。 (2)利用其_____
三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
。 1.电离方程式：KAl(SO4)2====K++Al3++2 SO2 4
2.明矾：
KAl(SO4)2·12H2O
Al(OH)3胶体
通电 2Al O ④电解：_____________________ 2 3 ==== 4Al+3O2↑ 。
△
【自我小测】 1.思考辨析： (1)工业上用电解氯化铝的方法制取铝。( )
分析：×。工业上用电解氧化铝的方法制取铝。 (2)由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水，而不用NaOH溶
液。(原理：AlO +2H2O+CO2====Al(OH)3↓+ HCO3 2
方法三：相互促进水解法。
2.铝三角的应用：
高中化学苏教版必修一 3.1.2 从铝土矿到铝合金 铝的氧化物与氢氧化物(共16张PPT)
铝片一 开始没 有气泡，
后来有 气泡。
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
一2（、、1化）氧A学与l2化O性酸3铝质+反6(应HACll2O=32)A思 否 与 反lC思 A像 酸 反l酸 应考 也3l+(应反考A思O3制 盛反 呢： 像lH2呢应:H考O2容 放应 ？AA2：O)？又331ll既食器 酸又(2是：OO能能能不性物否H3为既与)与与能或？也3什能碱是碱长么期性铝
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展， 遇酸时反应向右方向发展。
注意1)氢氧化铝作为碱时是三元 碱； 作为酸时是一元 酸。
2)氢氧化铝的两性指与强酸强碱反应 弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
小结（物料守恒和电荷守恒）
Al(OH)3
Al3+
4H+（过量） 4OH-（过量）
AlO2-
“铝三角”
5、氢氧化铝的用途
5、氢氧化铝的用途
5、氢氧化铝的用途 氢氧化铝是用量最大和应用最广的无
机阻燃添加剂。使用范围：热固性塑料、 热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行 业。
（2012•淮安）阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量， 同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下 列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是（ A ） • A 、反应吸热，降低了可燃物的着火点 • B 、生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气 • C 、生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度 • D 、反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点
1.收集资料，进一步了解铝的 氧化物和氢氧化物在日常生活 中的应用。并设计实验，证明 “斯达舒”的化学成分含有氢 氧化铝。
铝的氧化物和氢氧化物 PPT课件2 苏教版
3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•
该选用: CO2
4、选用一种试剂，将NaCl、MgCl2、AlCl3 三种无色溶液鉴别出来，写出操作方法和步 骤，完成有关反应的离子方程式。
分别取样于试管中，
向其中滴加NaOH溶液至过量，若先产生白色胶 状沉淀,后沉淀消失的，则原溶液为AlCl3；
产生白色沉淀且不溶于过量NaOH溶液的， 则原溶液为MgCl2；
方程式： AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
3NaAlO2+ AlCl3+ 6H2O == 4Al(OH)3↓+3NaCl
Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
氯化铝和少量氢氧化钠的反应
AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
氢氧化钠过量时的反应
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
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16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
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该选用: CO2
4、选用一种试剂，将NaCl、MgCl2、AlCl3 三种无色溶液鉴别出来，写出操作方法和步 骤，完成有关反应的离子方程式。
分别取样于试管中，
向其中滴加NaOH溶液至过量，若先产生白色胶 状沉淀,后沉淀消失的，则原溶液为AlCl3；
产生白色沉淀且不溶于过量NaOH溶液的， 则原溶液为MgCl2；
方程式： AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
3NaAlO2+ AlCl3+ 6H2O == 4Al(OH)3↓+3NaCl
Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
氯化铝和少量氢氧化钠的反应
AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
氢氧化钠过量时的反应
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
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【探究二】
为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧 化钠溶液呢？
【学生实验3】 Al(OH)3制备方案比较 将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入 氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量， 观察、记录实验现象。 通过对比你得出什么结论？ 结论：Al(OH)3易溶于强碱， 难溶于弱碱------氨水
D.电解熔融的氧化铝
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
2Al2O3
熔融通电
4Al＋3O2↑
宝石展示
闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重 330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美 国华盛顿斯密森博物馆。
宝石展示
闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利 夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著 名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
3．用途:
①做耐火材料 利用高熔点的性质,
可作很好的耐火材 料,例如坩锅。
②冶炼铝的原料
பைடு நூலகம்
【学生实验一】
制备氢氧化铝:
方案:取一支洁净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，加 入适量的氨水，制备少量Al(OH)3，观察、记录实验现 象。
现象： 有白色沉淀生成。
结论： 氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。
并能吸附色素。
2．化学性质
(1)与强酸反应：Al(OH)3 + 3 H = Al3 + 3H2O (2)与强碱反应： Al(OH)3 + OH = AlO2 +2H2O
由上可知氢氧化铝为两性氢氧化物，其在水中电 离如下 Al3+ + 3OH- ⇌ Al(OH)3 ⇌ H+ + AlO2- + H2O
【探究四】
（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 比较两种制备方法的优劣。 结论：从反应控制的角度来看，方案1优于方案2。
【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有：
（1）氯化铝溶液中加入氨水 （2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
二、氢
氧
化
铝
1．物理性质
白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，
铁钙钠钾镁 14.55%
氧 49.13%
含量/％ 8－
7.73
铝7.73% 硅
26%
硅 26%
6－
4.75
4－
2.74 2－
3.45
铝元素占地壳总量的7.73％
• 铝元素是地壳中含量最多的 金属
Na
Ca
Fe
Al
交流与讨论
铝土矿
除去 杂质
过滤2
生成 Al(OH)3
二氧化碳 铝 过滤4 灼烧5 电解6
专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金
第1课时 从铝土矿中提取铝 与氢氧化物 铝的氧化物
“铝的趣史”
（一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝 制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。
（二）门捷列夫创建了元素周期
表，受到英国皇家学会的表
彰，奖品是一只铝制奖杯。
在当时铝的产量非常少，从而导 致了铝的价格相当的昂贵，甚至都超 过了黄金
？
3KCl + Al
1854年，法国的德维尔用金属 钠制得铝。
◆
3Na + AlCl3
一定条件
3NaCl + Al
霍尔的发现使人类认识铝的历史 从昨天走向了今天
1886年，美国化学家霍尔用 电解法冶炼得到铝。
2Al2O3
熔融通电
冰晶石
4Al＋3O2↑
熔点20540C
→熔点10540C
冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂， 大大降低了Al2O3 的熔点。
为什么不采用电解熔融的AlCl3？
氯化铝的熔点是190℃，沸点是180℃.
升华
AlCl3是由分子构成的
？
铝土矿 Al2O3(Fe2O3)
铝
铝土矿
氧化铝
电解
铝
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3
过量 NaOH 溶液
Fe2O3固体 NaAlO2 NaOH 溶液 熔融
过量co2
过滤②
NaHCO3溶液
三.Al(OH)3的应用：
1 .在医学上的应用
------中和胃酸
胃舒平
2 .净水 Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
从铝土矿中提取铝
铝的存在：
Fe2O3 过滤①
Al(OH)3
灼 烧
Al
通电
Al2O3
方法1：
碱溶法
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 练. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化 还原反应的是： （ ） A.铝土矿溶于NaOH溶液中
D
B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化铝固体
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
溶解1
酸化3
NaOH溶液
残渣
滤液
保存 Al(OH)3 溶解 氧化铝
H2O
生成 Al2O3
小结：
铝土矿 Al2O3
NaAlO2 Al
Al(OH)3
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
NaAlO2+CO2 +2H2O ＝Al(OH)3 ↓ +NaHCO3
△
2 Al(OH)3
知识介绍
氧化铝的天然存在形式
铝土矿 由氧化铝的水合物 和少量的氧化铁和二 氧化硅杂质组成
刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大 仅次于金刚石、金刚砂（SiC ）(蓝宝石、红宝石是刚玉的 一种）
一、氧化铝（ Al2O3 ）
1．物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。 2．化学性质 典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又 能与碱反应生成盐和水。 Al2O3+ 6H+ = 2Al3++3H2O Al2O3+2OH– = 2AlO2– +H2O
【探究一】
请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？
【学生实验二】 Al(OH)3的两性 将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴 加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直 至过量，观察、记录实验现象。 两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与 酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为 两性氢氧化物。
Al2O3＋3H2O
2Al2O3
4Al+3O2↑
铝的历史
德国的沃勒于1827年发现铝 法国的德维尔于1854年制得铝
是因为铝在地球上的含量比黄金少吗?
地壳中含量最多的 金属元素 Al ；
氧硅铝铁
铝元素在自然界
以 化合态形式存在 。
地壳里各种元素的含量图（质量分数
回首铝的昨天 1807年英国化学家戴维用电解法制得了钾和 钠，开创了电化学的历史。
◆ ◆
1827年，德国化学家维勒用金属钾制得了铝
3K + AlCl3