第三章第一节

第三章摩尔--物质的量的单位班级姓名.第一节相对原子质量【学习目标】1.知识目标: 复习巩固原子、元素的概念,了解核素、同位数的知识，理解相对质量的思维方法；理解相对原子量的概念,熟练掌握有关相对质量的计算与应用。

2.能力目标: 通过学习初步了解11年级化学的定量推理的学习的基本方法。

【知识梳理】1．相对质量的推理应用（1）质量与重量的区别：质量m是物体中所含物质的多少。

它是物体本身的一种属性，它不随物体的形状、状态以及地理位置的改变而改变，通常用天平来测质量。

质量的国际单位是千克。

重量G是由于物体受到重力而产生的，它会随地理位置的改变而改变，通常用弹簧测力计来测重量。

G=mg。

g是重力加速度在地球不同的位置就有不同的值，差别不是很大。

（2）巳知100个订书钉的重量是100粒大米质量的2倍，则，一个订书钉的质量是一粒大米的倍。

相对质量就是规定一个标准，其他物质的质量与其相对比得出的值。

如果一袋糖果是一袋红枣的1.25倍，我们要确定一粒糖果是一颗红枣的多少倍则需要知道两袋食品中。

2.定比定律(1)定比定律的概念形成定比定律是由法国J.-L.普鲁斯特用实验证明的，他分析了从世界各地搜集来的矿物和他在实验室所制备的与矿物相同的化合物，证明了只有一种氯化钠，一种硫酸钙，创立了定比定律。

18世纪中叶，许多分析工作者已经自觉地利用这一基本概念，将一些金属的沉淀化合物作为重量分析中的称量形式。

用定量的方法以石灰水检验酸气时，确认了碳酸钙固定的组成成分。

(2)定比定律的应用水中每含1克氢和就含有8克的氧。

这就是定比定律。

在1804，约翰·道尔顿认为定比定律不仅支持原子的概念，而且还提供了他们的相对质量。

如果一个原子的镁的重量是一个氧原子的1.5倍，那么任何数量的镁原子的重量是相同数量的氧原子的1.5倍。

(3)化学家小心地在坩埚中加热0.350克的镁粉末。

镁与大气中的氧反应产生氧化镁（氧化镁）0.580克。

什么是一个镁原子的质量相对于氧原子的质量？(巳知氧化镁的分子组成为MgO)(3)双原子分子的诞生1860年在德国卡尔斯鲁厄会议上,意大利化学家坎尼扎罗提出：两个粒子的氢气与氧气的一个粒子反应产生两个粒子的水蒸气。

因此它需要分裂氧粒子，2氢分子+ 1氧分子=2个水分子，所以氢气和氧气分子为双原子分子3．原子结构基础概念[1].原子：（质子决定一个原子的身份，电子决定原子的性情）（1）概念：原子是化学变化中的微粒。

（分子的概念）（2）特征：①原子有一定的大小和质量。

②原子总是在不停地运动。

③原子间有一定的间隔。

④同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不相同。

⑤原子是构成物质的一种微粒。

⑥原子在化学变化中不可以再分，原子发生重新组合。

（原子的寿命极长大约为1035年）（3）原子构成9.1091×10-31kg（电中性） 1.67482×10 -27 Kg 1.67252×10 -27 Kg相互关系：质子数==数==数==数[2]、元素和原子⑴元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。

只讲，不讲个数。

⑵元素存在状态游离态——在单质中的元素化合态的元素——在化合物中的元素⑶元素和原子是总体和个体的关系。

（2）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

A Z X 的含义：代表一个质量数为A 、质子数为Z 的原子质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)（3）同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。

氕、氘、氚互称同位素。

性质：（a ）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同（b ）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的3、相对原子质量（1）同位素原子的相对原子质量：标准质量=一种碳原子（612C ）质量的1/12。

(1.66×10-27kg)相对近似原子质量≈质子数+中子数==质量数（核外电子的质量是质子质量的1/1836）相对原子质量就是某个原子的质量与标准质量的比值。

国际单位是1，通常可不写。

质量数约等于同位素的相对原子质量〖思考〗：为什么可以忽略电子数？答：（2）元素的平均相对原子质量：元素所含各同位素相对原子质量与其原子百分率（丰度）的和。

元素平均相对原子质量=A1×a1%+A2×a2%+…+An ×an%元素的近似相对原子质量：元素所含各同位素质量数与其原子百分率（丰度）的和。

【反馈练习】（）1、下列各组为同位素的是A.红磷与白磷B.T 和DC.H 2O 和D 2OD.H 2和D 2（）2、已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为kg m M 271066.112112-⨯==原子的实际质量的碳一个原子的实际质量A．39:61 B．61:39 C．1:1 D．39:11（）3、根据元素的核电荷数，不能确定的是。

A．原子核内质子数B．原子核内中子数C．原子的质量数D．原子核外电子数（）4、建筑材料会产生放射性氡，从而对人体产生伤害。

该原子的中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．222（）5、比较1molN2和1molCO中的下列物理量①分子的物质的量、②原子的物质的量、③质量、④电子数、⑤质子数，其中相同的是A．①②③ B．①②③⑤ C．①②③④⑤D．①④⑤（）6、下列各组物质中，互为同位素的是A．O2、、O3 、O4 B．H2、D2、T2C．H2O、D2O、 T2O D．4020Ca 和4220 Ca（）7、1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，H3和H2属于A．同位素B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质第三章摩尔--物质的量的单位第二节介绍摩尔-化学的中央单位【学习目标】知识与技能：认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系,了解摩尔质量的概念；了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义；了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

过程与方法：会利用物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行简单的化学计算；【知识梳理】1.物质的量是一个物理量，表示，符号为。

物质的量的单位为_____，符号是________。

2.阿伏加德罗常数的含义是，符号为阿伏加德罗常数的近似值约为________。

粒子可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子中的一种，或是这些粒子的特定组合。

3.摩尔质量的含义是：，符号为常用单位是。

在数值上与粒子的或或相等。

如CO2的摩尔质量为__________，H2SO4 摩尔质量为__________，NH4+的摩尔质量为__________。

物质的量、粒子数和质量之间关系为：4.物质的量、粒子数目、物质的质量之间的关系：（）（）物质的粒子数目（N）物质的量（n）物质的质量（m）（）（）【反馈练习】（）1．下列说法正确的是 A. 摩尔是物质的量 B. 氧的摩尔质量是16gC. 摩尔质量等于相对分子质量D. 摩尔是物质的量的单位（）2. 下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C（相对原子质量为12）含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一（）3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A．阿伏加德罗常数是44g二氧化碳中所含的氧原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C（相对原子质量为12）中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－1（）4．下列有关1 mol CO2的说法中正确的是A．质量为12gB．含二氧化碳分子数约为6.02×1023C．摩尔质量为44gD．含氧原子数约为6.02×1023（）5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.25mol氧气中所含有的原子数为N AB．1.8g NH4+的离子中含有的电子数为0.1N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A（）6．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2nmol－1 D．nmol－1（）7．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D 生成，已知D的相对分子质量为106。

现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol10.（1）1mol H2SO4中含个硫原子，个氧原子，个氢原子，molO。

（2）4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。