人教版化学1第三章第一节几种重要的金属公开课
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人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质第1课时 课件 (共17张PPT)优秀课件
的铝并不滴落 铝的外面，使液态
铝不能滴落
发生反应： 4Al＋ 铝箔 熔化 ，失 3O2==△===2Al2O3， 去光泽，熔化 生成的 Al2O3 包在 的铝 也不滴落 铝的外面，使液态
铝不能滴落
课堂小结:
1、钠的物理性质 银白色金属光泽，质软，熔点低，密度比
水小 2、钠的化学性质——钠跟氧气的反应
4Na + O2 === 2Na2O (常温，白色) 2Na + O2 === Na2O2(加热，淡黄色) 3、铝跟氧气的反应4Al + 3O2 =点=燃 2Al2O3
当堂检测
下列关于金属的叙述不正确的是( A )
A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂 D．金属元素在自然界中既有游离态存在的，也有以化合态存 在的
C、与盐溶液的反应（金属之间的置换反应） 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液置换出来
7
金属的化学性质
1
2
3
4
1、铜树：2Al +3 CuSO4 === 3Cu + Al2(SO（4)置3 换反应）
2、镁条燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO
（化合反应）
3、银树：2AgNO3 + Cu ==== 2Ag + Cu(N（O置3)换2 反应）
孔雀石 磁铁矿
铝土矿 菱镁矿
铜 Cu
铁 Fe
铝 Al 镁 Mg
【思考与交流】一、金属的通性
金属有哪些共同的物理性质和化学性质？
（1） 物理性质 大多数是银白色固体、有金属光泽、有导电性、 有导热性、 延展性
（2）化学性质
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共16张PPT)
5.以下说法错误的是（ C） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈 6.铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为（ D ） A.铝的化学性质稳定 B.铝在常温时与氧气不反应 C．铝具有金属性，也具有非金属性 D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
16. 有勇气并不表示恐惧不存在，而是敢面对恐惧、克服恐惧。 13. 灾难本身即是一剂良药。 10. 奋斗令我们的生活充满生机，责任让我们的生命充满意义，常遇困境说明你在进步，常有压力，说明你有目标。
金属的化学性质
思考与交流 金属有哪些共同化学性质？
1、举例金属能和哪些物质发生反应？ 写出化学方程式。
与酸反应 —— 排在H前面的金属 与盐反应 —— 金属活动性强的制
活动性弱的 与非金属反应 ——氧气
2、教材46页图3-2，分析这些反应， 写出化学方程式。
2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2 (SO4) 3 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag
和，欲进步需思退步，若着手先虑放手，如得意不宜重往，凡做事应有余步。持黄金为珍贵，知安乐方值千金，事临头三思为妙，怒上心忍让 最高。切勿贪意外之财，知足者人心常乐。若能以此去处事，一生安乐任逍遥。
15. 扶危周急固为美事。能不自夸，则其德厚矣! 10. 让人生与事业结伴，让生命与使命同行。 16. 现在站在什么地方不重要，重要的是你往什么方向移动。 3. 古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。 6. 用不着立刻判定自己不行，而混入茫茫的人海，太俗地活着，点不亮一盏霍霍燃烧的生命之灯。我的喊声或许有些微弱，我的脚步或许有 些盲从，但我的热血却自始至终咆哮奔腾。命运没有什么可怕的，惊涛骇浪的海上不是常见扬起的帆影! 10. 嫉妒别人，仇视异己，就等于把生命交给别人。 12. 回避现实的人，未来将更不理想。 3. 没有整洁的外表，根本没人会去在意你美好的内心，这就是现实。 9. 如果我们想要更多的玫瑰花，就必须种植更多的玫瑰树。 1. 最重要的就是不要去看远方模糊的，而要做手边清楚的事。 2. 人生有一半掌握在上帝那里，另一半攥在自己的手中。人的一辈子唯一做的就是，不断地用你手中的这一半更多地赢取上帝掌握的那一半 。
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共30张PPT)
二、金属与酸和水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:
现象
分析（或结论）
（1）钠浮在水面上 （2）钠熔成一小亮球
密度比水小 熔点低，反应放热
（3）钠球不停的游动 产生了气体，气体推动小球迅速移动
（4）发出嘶嘶的响声 反应剧烈、有可燃性气体生成
（5）溶液变红
生成了碱性物质
如何设计 实验验证 钠与水反 应产生的 气体是什 么?
思考：能否用手直接取用钠？
思考与交流
用沙土 扑灭
1、钠着火时，应如何灭火？ 2 、将金属钠(密度为0.9788g/cm3) 放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的 混合物中，你推测可能会观察到什么
现象？并解释原因。
钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：
钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产 生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉 到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发 生上述现象至钠块消失。
点评铝的特殊性质
视频演示铁 与水的反应
巩固练习
课堂小结
布置作业
复习巩固:
1）钠与氧气的反应
4Na + O2 === 2Na2O
△
2Na + O2 === Na2O2
2）铝与氧气的反应：
4Al + 3O2 === 2Al2O3
同学们，你们听说过能用刀
切的金属吗？你们见过比水轻的 金属吗？你们听说过会游泳的金 属吗？
烈火英雄向秀丽
50年代末，我国出了个女英雄向 秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。 从火海中冲出的向秀丽突然想到车间 还有很多钠，而这时救火车已经来了， 但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后 钠全部抢救出来了，而她却由于重度 烧伤，壮烈牺牲了。
人教高中化学必修一金属的化学性质汇总市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 • 再取一块铝箔,用砂
探究 精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 纸仔细打磨,除去表
内容
面旳保护膜,再加热
铝箔发红卷缩,变暗失去光泽， 铝箔至发熔红化卷缩。,不久就变暗 失
现象 熔化旳铝并不滴落。
去光泽，熔化旳铝仍不滴落。
因为铝表面旳氧化膜保护了铝。铝很活泼，除去原来旳氧
构成薄膜旳氧化铝(Al2O3)旳熔
如：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
根据 Na、Mg、Al旳原子构造示意图，分析它们旳原子 构造有什么特点，与金属旳化学性质有什么联络？
Na
Mg
Al
金属最外层上旳电子一般少于4个,反应中很轻易 失去电子,体现出较强旳还原性。(做还原剂）
第二课时
二、金属与酸和水反应
思索：观察此图，你有何看法？
God ！ Save me！！
我得意旳 笑，又得 意旳笑…
为何受伤旳 总是我！
无所谓， 我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中（H）前面旳金属与酸 反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。
二、金属与酸和水反应
1、钠与水反应 演示试验，观察现象
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
（3）化学性质
1、金属与非金属（如氧气、氯气、硫）反应
4Al+3O2点点=燃燃=2Al2O3 224CMFeug+++3OOO22=2=点常=点=燃=温燃=222CMFugeOO2O3(铁锈) 3Fe+2O2==4Fe3O4（磁性氧化铁） Na与O2 在常温和加热条件下呢?
高中化学 必修一 第三章 第一节 金属的化学性质(第一课时)课件 新人教版必修1
常温
4Na+O2====2Na2O
思考和交流
化学性质： 化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。
常温
4Na+O2====2Na2O 2. 实验说明实验室应如何保存金属钠？
思考和交流
化学性质： 化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。
常温
4Na+O2====2Na2O 2. 实验说明实验室应如何保存金属钠？
思维拓展一
铝在常温下与氧气的反应——毛刷实验
思维拓展二
铝粉和碘粉反应——滴水生烟
金属的化学性质
青铜器
铝合金
陨铁兵器
铁塔 钛合金
孔雀石 磁铁矿 铝土矿 菱镁矿
孔雀石 磁铁矿 铝土矿 菱镁矿 铜 Cu 铁 Fe 铝 Al 镁 Mg
元素在地壳中的含量
元素在地壳中的含量
氧硅铝铁
元素在地壳中的含量
氧硅铝铁
自然界中，大多 数金属以化合态 形式存在， 少数金属以游离 态形式存在（如 Au、Ag、Pt）
物理性质：
思考和交流
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽， 在空气中很快变暗
1. 讨论：以上实验，说明金属钠有哪 些物理性质和化学性质？
物理性质： ①为银白色的固体 ②质软(硬度小)
思考和交流
化学性质：
思考和交流
化学性质： 化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。
思考和交流
化学性质： 化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。
思考和交流
思考和交流
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽， 在空气中很快变暗
思考和交流
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽， 在空气中很快变暗
1. 讨论：以上实验，说明金属钠有哪 些物理性质和化学性质？
4Na+O2====2Na2O
思考和交流
化学性质： 化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。
常温
4Na+O2====2Na2O 2. 实验说明实验室应如何保存金属钠？
思考和交流
化学性质： 化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。
常温
4Na+O2====2Na2O 2. 实验说明实验室应如何保存金属钠？
思维拓展一
铝在常温下与氧气的反应——毛刷实验
思维拓展二
铝粉和碘粉反应——滴水生烟
金属的化学性质
青铜器
铝合金
陨铁兵器
铁塔 钛合金
孔雀石 磁铁矿 铝土矿 菱镁矿
孔雀石 磁铁矿 铝土矿 菱镁矿 铜 Cu 铁 Fe 铝 Al 镁 Mg
元素在地壳中的含量
元素在地壳中的含量
氧硅铝铁
元素在地壳中的含量
氧硅铝铁
自然界中，大多 数金属以化合态 形式存在， 少数金属以游离 态形式存在（如 Au、Ag、Pt）
物理性质：
思考和交流
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽， 在空气中很快变暗
1. 讨论：以上实验，说明金属钠有哪 些物理性质和化学性质？
物理性质： ①为银白色的固体 ②质软(硬度小)
思考和交流
化学性质：
思考和交流
化学性质： 化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。
思考和交流
化学性质： 化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。
思考和交流
思考和交流
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽， 在空气中很快变暗
思考和交流
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽， 在空气中很快变暗
1. 讨论：以上实验，说明金属钠有哪 些物理性质和化学性质？
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共26张PPT)
酸中的H+浓度比水中H+浓度大，所以钠与酸 反应比与水反应剧烈。
【自我探究二】
• 23gNa和1L0.1mol/L的盐酸反应，生成氢气 的体积是多少升（标况下）？
若将金属钠投入到硫酸铜溶液中， 能否置换出铜来呢？
【小组探究二】钠和硫酸铜溶液
• 实验步骤 实验现象
离子方程式
思 钠和盐溶液反应 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再
教学目标
• 1.掌握钠的物理性质和化学性质 • 2.通过实验培养学生的安全意识，提高动手
能力，锻炼观察和归纳总结能力 • 3.通过小组实验提高学生的合作意识和协作
能力 • 4.提高学习化学的兴趣 • 5.学会关于钠的计算
温故知新
• 1.金属的通性 • 2.钠为11号元素，画出其原子结构示意图： • 3.钠和氧气的反应 • ①钠在空气中放置，现象：
化学方程式： • ②钠在空气中加热，现象：
化学方程式：
钠就在你身边
高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用作道路 和广场的照明，而且在不降低照度水平的情况 下能减少能源消耗，降低对环境存放在空气中,是否 所有的金属都能在空气中稳定存在？
观察
观察实验桌上 保存在盛有煤 油的试剂瓶中 的金属钠。
往烧杯中加入100mL水，滴入几滴酚酞溶液， 然后把一小块绿豆大的钠放入水中。你看到什么 现象？
注意观察:① 金属钠是浮还是沉？② 钠变成
了什么形状？③钠是运动还是静止？④ 反应中 有没有发出声响？⑤ 溶液颜色有没有变化？
实验现象:
钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球， 在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声， 最后消失，溶液变成了红色。
现象
原因
浮
密度小于水
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质(共两课时)化学精品公开课课件
黄铜矿
主要成分是CuFeS2
辉铜矿
主要成分是Cu2S3
各种金属制品
思考与交流 2.金属有哪些共同的物理性质？ 绝大多数银白色、 不透明、 有金属光泽、 良好的导电性、导热性、延展性
思考与交流
3.图中是金属发生化学反应的一些照片， 请分析这些反应，并写出化学方程式
溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
※两片铝箔加热的 现象完全相同。
铝表面有致密氧化膜，
氧化膜Al2O3的熔点 很高（2050℃） 不易熔化。
铝箔在空气中很快 生成新的氧化膜。
4Al + 3O2 == 2Al2O3
一、金属与非金属的反应
与氧气反应
金属
Na
反应 条件
常温
加热
Mg 点燃
AAll Fe Cu
常温 点燃 加热
现象
切面 迅速 变暗
发出耀眼的白光，生成白色固体物质 2Mg + O2 =点=燃= 2MgO
反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，溶液变成蓝色 Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
反应剧烈，有大量气泡生成 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
写铝铜出丝溶离用与液子单硫 反方线酸 应程桥式分镁析条电燃子烧转移铜银情丝溶况与液硝反，酸 应是离子镁 盐条 酸反与 反应稀 应的
非氧化性酸:浓/稀盐酸和稀硫酸
3、金属与水的反应
实验探究3——钠与水的反应
【实验步骤】 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，
然后把一小块绿豆大的钠放入水中。观察现象。
钠燃烧
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质第1课时 课件 (共26张PPT)
二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽
密度：
软
熔沸点： 小
低
导电、传热性：
良好
硬度：
思考：钠元素在自然界中有没有游离态?
自
没有
然
NaCl
食盐
界
只
能 以
Na2SO4·10H2O
芒硝
化
合 态
Na2CO3
纯碱
存
在
NaNO3
……
三、钠的制备：
电解熔融NaCl
2NaCl
2Na + Cl2
三、钠的用途
（2）钠在空气中燃烧
2Na＋O2
Na2O2（淡黄色 ） 过氧化钠
小结：钠与氧气反应条件不同，产物不同！
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯
气、硫等很多非金属直接化合。
1）与氯气反应：
2Na+Cl2=2NaCl 2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成 硫化钠
2Na+S=Na2S
1、做还原剂冶炼某些贵金属
TiCl4＋4Na 四氯化钛
Ti＋4NaCl
钛
钛制外壳的U盘
2、做电光源。 高压钠灯的黄光透雾力强。
3、制造合金。 钠钾合金 ：用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
4、做化工原料
[本节课小结]
结构 决定 性质 决定
+11 2 8 1
强还原剂
存在(化合态) 保存(煤油)
用途
课堂练习：
熔
反应放热 ，熔点低，97.81℃
游
有气体产生
响
有气体产生且剧烈
红
有碱生成，NaOH
2、Na与H2O的反应
最新人教版高中化学必修1《几种重要的金属化合物》(完整版)PPT课件
1、现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3 固体，你能用几种方法将它们区分开来？
答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反 应快慢,强碱溶液等。
2、在饱和Na2CO3溶液中，吹入CO2气体， 可能会有什么现象？ （Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3）
答：析出白色晶体（溶解度差别）。
练习
1、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性 质推断不正确的是（ B、）D A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B.氢氧化铍可溶于水 C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 D.氧化铍的化学式为Be2O3
2、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料， 例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚 中进行的是（C ）
A、加热使CuSO4·5H2O失水 B、加热使 KMnO4分解 C、加热熔化烧碱 D、加热分 解碱式碳酸铜
2、氢氧化铝的主要性质：
（1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸 附色素。
实验3-8
（2）化学性质：
A、与酸反应：AAll((OOHH))33＋+33HHC+l＝= AAllC3+l3＋+ 33HH22OO偏铝酸钠
B、与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋
Al(OH)3
Al(OH)3
图
像
OH-
Al3+
H+
AlO2-
第2节 几种重要 的金属化合物（3）
FeO是一种黑色粉末， 不稳定，在空气里 会迅速被氧化为 Fe3O4。
Fe3O4是一种复杂的化 合物，是具有磁性 的黑色晶体，俗称 磁性氧化铁，是磁 铁矿的主要成分。
Fe2O3是一种红棕色粉末， 俗称铁红.
答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反 应快慢,强碱溶液等。
2、在饱和Na2CO3溶液中，吹入CO2气体， 可能会有什么现象？ （Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3）
答：析出白色晶体（溶解度差别）。
练习
1、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性 质推断不正确的是（ B、）D A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B.氢氧化铍可溶于水 C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 D.氧化铍的化学式为Be2O3
2、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料， 例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚 中进行的是（C ）
A、加热使CuSO4·5H2O失水 B、加热使 KMnO4分解 C、加热熔化烧碱 D、加热分 解碱式碳酸铜
2、氢氧化铝的主要性质：
（1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸 附色素。
实验3-8
（2）化学性质：
A、与酸反应：AAll((OOHH))33＋+33HHC+l＝= AAllC3+l3＋+ 33HH22OO偏铝酸钠
B、与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋
Al(OH)3
Al(OH)3
图
像
OH-
Al3+
H+
AlO2-
第2节 几种重要 的金属化合物（3）
FeO是一种黑色粉末， 不稳定，在空气里 会迅速被氧化为 Fe3O4。
Fe3O4是一种复杂的化 合物，是具有磁性 的黑色晶体，俗称 磁性氧化铁，是磁 铁矿的主要成分。
Fe2O3是一种红棕色粉末， 俗称铁红.
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共37张PPT)优秀课件
现象 不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。 铝很活泼，除去原来的氧 构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的 化膜后，很快又会生成一 熔点（2050℃）高于铝的熔 层新的氧化膜。 点（660℃），包在铝的外面， 使熔化了的铝不会滴落下来。
结论
铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3 （2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松 氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
讨论：金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
思考与交流
1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
秘密档案
姓名： 过氧化钠 国籍： 过氧化物共和国
肤色： 淡黄 体重： 78公斤
性格： 活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二 氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。
简历：中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士， 后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工 厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等 一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。 多次获得反黑扫毒模范称号。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。 铝很活泼，除去原来的氧 构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的 化膜后，很快又会生成一 熔点（2050℃）高于铝的熔 层新的氧化膜。 点（660℃），包在铝的外面， 使熔化了的铝不会滴落下来。
结论
铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3 （2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松 氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
讨论：金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
思考与交流
1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
秘密档案
姓名： 过氧化钠 国籍： 过氧化物共和国
肤色： 淡黄 体重： 78公斤
性格： 活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二 氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。
简历：中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士， 后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工 厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等 一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。 多次获得反黑扫毒模范称号。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)
4、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中， 现象是（ ）D
A、置换出金属铜 B、产生气体，置换 出金属铜
C、生成蓝色沉淀 蓝色沉淀
D、产生气体，生成
知识拓展
钠与S、Cl2等非金属的实验 总结归纳方程式： 2Na + S = Na2S 2Na + Cl2 = 2NaCl
作业
书后1、2题
91.从今天起，大家不要再躲藏了，应该让别人知道你，知道你所做的事情。 100.假如樵夫害怕荆棘，船只避忌风浪，铁匠畏惧火星，那么，世界就会变成另一副模样。 88.不论你在什么时候开始，重要的是，开始以后就不要轻言放弃，不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要后悔。 89.努力吧，为了以后能以完美的姿态出现在当初否定你的人面前。
①密度比水小
②熔成闪亮的小球（熔 ）③小球向各方向迅速 游动，发出嘶嘶声， 最后消失。（嘶）
④溶液变成红色（红）
反应：
②反应放热，钠 的熔点低
③反应剧烈，有 气体生成
④反应后溶液显 碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
探究：金属钠与CuSO4溶液反应
现象：
钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响
2.钠在空气中燃烧
把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象： 钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的 火焰，生成淡黄色固体。
△
反应： 2Na + O2 = Na2O2(淡★ 钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的 过氧化钠。
二、金属钠与水的反应
现象：
解释：
①金属钠浮在水面(浮)
实验现象正确的是（ B ）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③ 燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤ 燃烧后生成白色固体
高中化学人教版必修1第3章第1节金属的化学性质第1课时课件(37张)
实验现象 实验 原因
化学方程式
铝箔先___熔__化___，失去光泽，熔化的铝不滴落
铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点___高__于___铝的熔点，包在铝 的外面，所以熔化的铝并不滴落 __4_A_l_＋__3_O_2_=_点=_=_燃=_=__2_A_l_2O__3 ______
• 3_氯_．化__金物__属__与__C、l2硫、_化_S_的物__反__应__：_。金属与Cl2、S等物质反应生成相应的
课堂达标
课时作业
银白色金属钠 Na
―O―2→
①
表面变暗 生成Na2O
―H―2O→
②
出现白色固体 生成NaOH
―H―2O→
③
表面生成溶液 NaOH潮解
―C―O→2
④
白色块状物质 生成Na2CO3·10H2O
―风―⑤化→
白色粉末状物质 生成Na2CO3
• 发生的主要变化的化学方程式
• ①4Na＋O2===2Na2O • ②Na2O＋H2O===2NaOH • ③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， • ④Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O • ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O • 点拨：(1)潮解是固体物质吸收空气中水分使表面少量物质溶解的过
• 2．物理通性： • (1)共性。 • 颜色：除了铜、金外，大多数为银白色，有金属光泽； • 状态：常温下，大部分金属是_固__体_____，汞液是体________； • 三性：金属具有良好的_导__电__性_____、导__热_性_______，延有展_性_________。 • (2)差异：密度、硬度、熔点差别较大。 • 点拨：汞，俗名水银，常温下唯一一种液态金属。
人教版化学《几种重要的金属化合物》上课课件1
馆。
人教版化学必修一3.2几种重要的金属 化合物 ---铝 的重要 化合物 公开课p pt
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1. 实验室制法
➢原理：
可溶性铝盐与氨水反应
➢化学方程式：
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
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实验现象
结论
有白色沉淀生成， 继续滴入氨水沉 淀不消失
硫酸铝溶液和氨 水反应生成白色 沉淀氢氧化铝， 氢氧化铝不能继
续与氨水反应
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高中化学必修1 第三章 金属及其化合物
第二节(第二课时) 铝的重要化合物
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1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空 气中？
二 氢氧化铝(Al(OH)3)
➢氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，
那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？
【最新】人教版必修1 第3章第1节 金属的化学性质(第1课时) 课件(19张).ppt
外观
导电性 导热性 延展性
不透明,有金属光泽
良好
良好
良好
3.化学通性 (1)金属的原子结构与化学性质: ①画出钠、镁、铝的原子结构示意图:
②金属的原子结构与化学性质的关系:
(2)写出下列反应的化学方程式: ①镁条燃烧:2Mg+O2 2MgO; ②镁条与稀盐酸反应:Mg+2HCl MgCl2+H2↑; ③铝丝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu; ④铜丝与硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag。
(2)化学方程式:4Al+3O2 2Al2O3。 3.金属与Cl2、S的反应 金属与Cl2、S等物质反应生成相应的氯化物、硫化物等。
1.下列不是所有金属都具有的性质的是( ) A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.常温下为固体 答案:D 2.下列性质属于钠的性质,不属于铝的性质的是( ) A.能与氧气反应 B.能与氯气反应 C.能与硫反应 D.质软、硬度小、熔点低 答案:D
成功体验1 下列关于钠的叙述中,不正确的是 ( ) A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子 答案:B
题型二、铝与氧气的反应
例题2将一块铝箔用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热至熔化,下
列说法中正确的是( )
A.熔化的是铝 C.熔化物滴落
第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属的反应
学习目标
思维脉络
1.了解金属在自然界中的存 在及金属的物理通性。
2.理解金属的原子结构与化 学性质的关系。
3.掌握常见活泼金属与非金 属的反应规律。
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精品课件
1.为什么绝大多数金属在自然界都以 化合态存在？ 2.金属钠应如何保存？ 3.除了比较金属与氧气反应的剧烈 程度来判断金属性强弱以外，还有 没有其他的比较方法？
作精业品课:件评价手册 P36 7-13
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1、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞 溶液，然后把一小块钠放入水中。
2、请尽可能多地列出你所观察到的现 象，通过讨论分别解释所得现象。
自然界大多数金属以化合精态品课存件 在,极少数以游离态存在
自然界以游离态 存在的银
自然界以游离态 存在的金
精品课件
作业： 1.书P44-45,1、4、5(本) 2.围绕本节知识,通过查阅资料 和调查,写一篇关于金属的小论 文(下周一交)
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反应现象
化学方程式
A 发出 成
光，放热，生 Mg+O2= 色的固体
B
燃烧，发出
光， Al+ O2=
放热，生成 色固体
C
燃烧， 四射，放 Fe+ O2=
热，生成 色的固体
D
色的铜变成 色的 Cu+O2=
氧化铜
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反应现象Βιβλιοθήκη 化学方程式A 发出 耀眼的白光，放热，生
成白色的固体
点燃
2Mg+O2== 2MgO
设计一套简单的实验装置， 使铁粉与水蒸气反应。
精品课件
(1)与酸反应：
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O (2)与碱反应：
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2
（偏铝酸钠）
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
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请分析以下四个反应有哪些 共同规律?
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2 2Na + O2 == Na2O2 3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2
金属从0价升到正价,被氧化, 表现出还原性,作还原剂
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现象
解释
钠浮在水面上 钠熔成一个小球 溶液逐渐变成红色
钠的密度比水小 钠的熔点低 有碱性物质生成
钠在水面不断游动， 发出吱吱响声
？
精品课件
1、观察老师演示实验，结合实验一， 思考反应生成的是什么物质？
2、钠与水反应的化学方程式
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
精品课件
3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2
讨论：镁、铝、铁、铜的活动性： Mg> Al > Fe > Cu
精品课件
？
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一、金属与氧气的反应
钠 1、钠的物理性质： 银白色金属、质软、 熔点低
2、钠与氧气反应
图解
4Na + O2 == 2Na2O
-
2Na + O2 == Na21O2（过氧化钠，淡黄色）
过氧化钠与水反应
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
氧化膜使得性质活泼的铝成为一种 得以广泛应用的材料
精品课件
？ 如何从与氧气反应的剧烈程度上 来比较钠与铝的金属性差异呢？
他们在常温下都可以被氧气迅速氧化生成氧化膜， 在加热时，与氧气反应也都很剧烈。但是一个根 本的差异就在于铝需要铝粉，需要纯氧才能剧烈 反应，而钠块在空气中就可以剧烈反应，反应物 的接触面积和反应物的纯度增大都可以加快反应 的速度，因此我们得出结论：金属性钠>铝
金属及其化合物
精品课件
青
古代炼金
铜
器
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精品课件
1.金属能发生哪些化学反应?
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
2.看P38，图3-2，通过讨论分析图中是什么物 质发生反应
过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + ON2a2O2可用于呼吸精面品课具件 中，作为氧气来源
把一块金属钠长期暴 露在空气中，最终会变 成什么物质？
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一、金属与氧气的反应 铝 1、铝的物理性质： 银白色金属、密度小、延展性好
2、铝与氧气反应
4Al + 3O2 == 2 Al2O3 4Al + 3O2 == 2 Al2O3
返回
B 剧烈燃烧，发出耀眼的白
光，放热，生成 白 色的固体
点燃
4Al+3O2== 2Al2O3
C 剧烈燃烧，火星四射，放热 生成 黑色的固体
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
D 紫红色的铜变成黑色的氧化
铜
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加热
2Cu+O2==2CuO
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▲ 在相同的条件下，金属与氧气 反应越容易，金属的活泼性越强， 反应越剧烈，金属的活泼性越强。
1.为什么绝大多数金属在自然界都以 化合态存在？ 2.金属钠应如何保存？ 3.除了比较金属与氧气反应的剧烈 程度来判断金属性强弱以外，还有 没有其他的比较方法？
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1、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞 溶液，然后把一小块钠放入水中。
2、请尽可能多地列出你所观察到的现 象，通过讨论分别解释所得现象。
自然界大多数金属以化合精态品课存件 在,极少数以游离态存在
自然界以游离态 存在的银
自然界以游离态 存在的金
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作业： 1.书P44-45,1、4、5(本) 2.围绕本节知识,通过查阅资料 和调查,写一篇关于金属的小论 文(下周一交)
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反应现象
化学方程式
A 发出 成
光，放热，生 Mg+O2= 色的固体
B
燃烧，发出
光， Al+ O2=
放热，生成 色固体
C
燃烧， 四射，放 Fe+ O2=
热，生成 色的固体
D
色的铜变成 色的 Cu+O2=
氧化铜
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反应现象Βιβλιοθήκη 化学方程式A 发出 耀眼的白光，放热，生
成白色的固体
点燃
2Mg+O2== 2MgO
设计一套简单的实验装置， 使铁粉与水蒸气反应。
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(1)与酸反应：
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O (2)与碱反应：
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2
（偏铝酸钠）
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
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请分析以下四个反应有哪些 共同规律?
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2 2Na + O2 == Na2O2 3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2
金属从0价升到正价,被氧化, 表现出还原性,作还原剂
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现象
解释
钠浮在水面上 钠熔成一个小球 溶液逐渐变成红色
钠的密度比水小 钠的熔点低 有碱性物质生成
钠在水面不断游动， 发出吱吱响声
？
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1、观察老师演示实验，结合实验一， 思考反应生成的是什么物质？
2、钠与水反应的化学方程式
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
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3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2
讨论：镁、铝、铁、铜的活动性： Mg> Al > Fe > Cu
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？
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一、金属与氧气的反应
钠 1、钠的物理性质： 银白色金属、质软、 熔点低
2、钠与氧气反应
图解
4Na + O2 == 2Na2O
-
2Na + O2 == Na21O2（过氧化钠，淡黄色）
过氧化钠与水反应
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
氧化膜使得性质活泼的铝成为一种 得以广泛应用的材料
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？ 如何从与氧气反应的剧烈程度上 来比较钠与铝的金属性差异呢？
他们在常温下都可以被氧气迅速氧化生成氧化膜， 在加热时，与氧气反应也都很剧烈。但是一个根 本的差异就在于铝需要铝粉，需要纯氧才能剧烈 反应，而钠块在空气中就可以剧烈反应，反应物 的接触面积和反应物的纯度增大都可以加快反应 的速度，因此我们得出结论：金属性钠>铝
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青
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铜
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1.金属能发生哪些化学反应?
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
2.看P38，图3-2，通过讨论分析图中是什么物 质发生反应
过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + ON2a2O2可用于呼吸精面品课具件 中，作为氧气来源
把一块金属钠长期暴 露在空气中，最终会变 成什么物质？
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一、金属与氧气的反应 铝 1、铝的物理性质： 银白色金属、密度小、延展性好
2、铝与氧气反应
4Al + 3O2 == 2 Al2O3 4Al + 3O2 == 2 Al2O3
返回
B 剧烈燃烧，发出耀眼的白
光，放热，生成 白 色的固体
点燃
4Al+3O2== 2Al2O3
C 剧烈燃烧，火星四射，放热 生成 黑色的固体
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
D 紫红色的铜变成黑色的氧化
铜
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加热
2Cu+O2==2CuO
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▲ 在相同的条件下，金属与氧气 反应越容易，金属的活泼性越强， 反应越剧烈，金属的活泼性越强。