人教版化学1第三章第一节几种重要的金属公开课
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氧化膜使得性质活泼的铝成为一种 得以广泛应用的材料
精品课件
？ 如何从与氧气反应的剧烈程度上 来比较钠与铝的金属性差异呢？
他们在常温下都可以被氧气迅速氧化生成氧化膜， 在加热时，与氧气反应也都很剧烈。但是一个根 本的差异就在于铝需要铝粉，需要纯氧才能剧烈 反应，而钠块在空气中就可以剧烈反应，反应物 的接触面积和反应物的纯度增大都可以加快反应 的速度，因此我们得出结论：金属性钠>铝
精品课件
反应现象
Hale Waihona Puke Baidu
化学方程式
A 发出 成
光，放热，生 Mg+O2= 色的固体
B
燃烧，发出
光， Al+ O2=
放热，生成 色固体
C
燃烧， 四射，放 Fe+ O2=
热，生成 色的固体
D
色的铜变成 色的 Cu+O2=
氧化铜
精品课件
反应现象
化学方程式
A 发出 耀眼的白光，放热，生
成白色的固体
点燃
2Mg+O2== 2MgO
自然界大多数金属以化合精态品课存件 在,极少数以游离态存在
自然界以游离态 存在的银
自然界以游离态 存在的金
精品课件
作业： 1.书P44-45,1、4、5(本) 2.围绕本节知识,通过查阅资料 和调查,写一篇关于金属的小论 文(下周一交)
精品课件
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精品课件
精品课件
精品课件
精品课件
精品课件
精品课件
现象
解释
钠浮在水面上 钠熔成一个小球 溶液逐渐变成红色
钠的密度比水小 钠的熔点低 有碱性物质生成
钠在水面不断游动， 发出吱吱响声
？
精品课件
1、观察老师演示实验，结合实验一， 思考反应生成的是什么物质？
2、钠与水反应的化学方程式
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
精品课件
3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2
精品课件
精品课件
请分析以下四个反应有哪些 共同规律?
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2 2Na + O2 == Na2O2 3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2
金属从0价升到正价,被氧化, 表现出还原性,作还原剂
过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + ON2a2O2可用于呼吸精面品课具件 中，作为氧气来源
把一块金属钠长期暴 露在空气中，最终会变 成什么物质？
精品课件
一、金属与氧气的反应 铝 1、铝的物理性质： 银白色金属、密度小、延展性好
2、铝与氧气反应
4Al + 3O2 == 2 Al2O3 4Al + 3O2 == 2 Al2O3
金属及其化合物
精品课件
青
古代炼金
铜
器
精品课件
精品课件
精品课件
精品课件
精品课件
精品课件
1.金属能发生哪些化学反应?
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
2.看P38，图3-2，通过讨论分析图中是什么物 质发生反应
精品课件
1.为什么绝大多数金属在自然界都以 化合态存在？ 2.金属钠应如何保存？ 3.除了比较金属与氧气反应的剧烈 程度来判断金属性强弱以外，还有 没有其他的比较方法？
作精业品课:件评价手册 P36 7-13
精品课件
1、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞 溶液，然后把一小块钠放入水中。
2、请尽可能多地列出你所观察到的现 象，通过讨论分别解释所得现象。
返回
B 剧烈燃烧，发出耀眼的白
光，放热，生成 白 色的固体
点燃
4Al+3O2== 2Al2O3
C 剧烈燃烧，火星四射，放热 生成 黑色的固体
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
D 紫红色的铜变成黑色的氧化
铜
精品课件
加热
2Cu+O2==2CuO
精品课件
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精品课件
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▲ 在相同的条件下，金属与氧气 反应越容易，金属的活泼性越强， 反应越剧烈，金属的活泼性越强。
设计一套简单的实验装置， 使铁粉与水蒸气反应。
精品课件
(1)与酸反应：
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O (2)与碱反应：
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2
（偏铝酸钠）
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
讨论：镁、铝、铁、铜的活动性： Mg> Al > Fe > Cu
精品课件
？
精品课件
一、金属与氧气的反应
钠 1、钠的物理性质： 银白色金属、质软、 熔点低
2、钠与氧气反应
图解
4Na + O2 == 2Na2O
-
2Na + O2 == Na21O2（过氧化钠，淡黄色）
过氧化钠与水反应
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
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？ 如何从与氧气反应的剧烈程度上 来比较钠与铝的金属性差异呢？
他们在常温下都可以被氧气迅速氧化生成氧化膜， 在加热时，与氧气反应也都很剧烈。但是一个根 本的差异就在于铝需要铝粉，需要纯氧才能剧烈 反应，而钠块在空气中就可以剧烈反应，反应物 的接触面积和反应物的纯度增大都可以加快反应 的速度，因此我们得出结论：金属性钠>铝
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反应现象
Hale Waihona Puke Baidu
化学方程式
A 发出 成
光，放热，生 Mg+O2= 色的固体
B
燃烧，发出
光， Al+ O2=
放热，生成 色固体
C
燃烧， 四射，放 Fe+ O2=
热，生成 色的固体
D
色的铜变成 色的 Cu+O2=
氧化铜
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反应现象
化学方程式
A 发出 耀眼的白光，放热，生
成白色的固体
点燃
2Mg+O2== 2MgO
自然界大多数金属以化合精态品课存件 在,极少数以游离态存在
自然界以游离态 存在的银
自然界以游离态 存在的金
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作业： 1.书P44-45,1、4、5(本) 2.围绕本节知识,通过查阅资料 和调查,写一篇关于金属的小论 文(下周一交)
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现象
解释
钠浮在水面上 钠熔成一个小球 溶液逐渐变成红色
钠的密度比水小 钠的熔点低 有碱性物质生成
钠在水面不断游动， 发出吱吱响声
？
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1、观察老师演示实验，结合实验一， 思考反应生成的是什么物质？
2、钠与水反应的化学方程式
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
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3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2
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请分析以下四个反应有哪些 共同规律?
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2 2Na + O2 == Na2O2 3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2
金属从0价升到正价,被氧化, 表现出还原性,作还原剂
过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + ON2a2O2可用于呼吸精面品课具件 中，作为氧气来源
把一块金属钠长期暴 露在空气中，最终会变 成什么物质？
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一、金属与氧气的反应 铝 1、铝的物理性质： 银白色金属、密度小、延展性好
2、铝与氧气反应
4Al + 3O2 == 2 Al2O3 4Al + 3O2 == 2 Al2O3
金属及其化合物
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青
古代炼金
铜
器
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1.金属能发生哪些化学反应?
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
2.看P38，图3-2，通过讨论分析图中是什么物 质发生反应
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1.为什么绝大多数金属在自然界都以 化合态存在？ 2.金属钠应如何保存？ 3.除了比较金属与氧气反应的剧烈 程度来判断金属性强弱以外，还有 没有其他的比较方法？
作精业品课:件评价手册 P36 7-13
精品课件
1、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞 溶液，然后把一小块钠放入水中。
2、请尽可能多地列出你所观察到的现 象，通过讨论分别解释所得现象。
返回
B 剧烈燃烧，发出耀眼的白
光，放热，生成 白 色的固体
点燃
4Al+3O2== 2Al2O3
C 剧烈燃烧，火星四射，放热 生成 黑色的固体
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
D 紫红色的铜变成黑色的氧化
铜
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加热
2Cu+O2==2CuO
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▲ 在相同的条件下，金属与氧气 反应越容易，金属的活泼性越强， 反应越剧烈，金属的活泼性越强。
设计一套简单的实验装置， 使铁粉与水蒸气反应。
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(1)与酸反应：
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O (2)与碱反应：
2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2
（偏铝酸钠）
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
讨论：镁、铝、铁、铜的活动性： Mg> Al > Fe > Cu
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？
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一、金属与氧气的反应
钠 1、钠的物理性质： 银白色金属、质软、 熔点低
2、钠与氧气反应
图解
4Na + O2 == 2Na2O
-
2Na + O2 == Na21O2（过氧化钠，淡黄色）
过氧化钠与水反应
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2