等效平衡与图像共44页
化学平衡图像和等效平衡
化学平衡图像和等效平衡[目标导航] 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。
2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。
一、化学平衡图像的基本类型1．速率—时间图(v －t 图像)如图所示，此类图像定性地揭示了v (正)、v (逆)随时间而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”等基本特征以及平衡移动(“变”)方向等。
对于反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0的速率变化如图所示：2．浓度—时间图(c －t 图像)此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)的物质的量浓度在反应过程中的变化情况。
此类图像中各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
如图所示：3．速率—温度(压强)图(v －T 或v －p 图像)反映正、逆反应速率(或放热、吸热反应的速率)随温度或压强的变化曲线，用于判断反应的ΔH 或气体体积关系。
如图所示：4．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c )或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T )或压强(p )，常见类型有如下图所示两种情况：5．含量—时间—温度(压强)图此类图像表示的是不同温度或压强下反应物或生成物的物质的量(体积)分数或转化率的变化过程，包含达到平衡所需的时间和不同温度(压强)下平衡状态的物质的量分数比较等信息，由图像可以判断T1、T2或p1、p2的大小，再判断反应的ΔH或气体物质的化学计量数关系(是吸热反应还是放热反应，是气体体积增大的反应还是缩小的反应)。
6．平衡常数变化图像平衡常数只随温度的变化而变化。
对于反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，温度升高，正反应的平衡常数变小，逆反应的平衡常数变大。
如图所示。
7．其他类型如图所示是其他条件不变时，某反应物的最大(平衡)转化率(α)与温度(T )的关系曲线，图中标出的a、b、c、d四个点中，表示v正＞v逆的点是c，表示v正＜v逆的点是a，而b、d点表示v正＝v逆。
学案hao化学平衡图像等效平衡.doc
化学平衡图像等效平衡一化学平衡图像1.对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH<0(1)增大C(N2),平衡向方向移动，N2的转化率，H2的转化率o(2)增大压强，气体体积缩小，平衡向方向移动，N2、H?的转化率, N2、足的百分含量，NH3的百分含量。
(3)升高温度，平衡向方向移动,、、皂的转化率, N2.H2的百分含量,NH3的百分含量。
2.在2L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。
根据图像回答下列问题：n/mol(1)横坐标表示反应过程中，纵坐标表示反应过程中O(2)该反应的化学方程式是3A(g)+B(g) 2C(g)o(3)在反应达2min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是担笠。
(4)若用A物质的量浓度的变化表示反应达平衡(2min)时的正反应速率是。
3.在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义共三个量。
确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。
即“定一议二”原则。
解题过程中，可以作辅助线帮助分析。
例如反应oA(g)+/?B(g) c、C(g)在不同温度下(T}<T2)f压强与混合气体中C的含量(C%)的关系图像如图所示。
根据图像回答下列问题：(1)幻为一条等温线，随看压强的增大，C%,化学平衡移动，。
+人—c。
(2)在压强一•定时(如”3)，温度升高，C%，化学平衡移动，正反应是反应。
4.在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的Illi线表示的温度较高(如图1)或表示的压强较大(如图2)［以aA(g) + dB(g) cC(g)为例］。
根据图像回答下列问题：⑴图1中，温度亦及的大小关系是温度升高，C%(C的含量),化学平衡逆向移动，正反应是反应。
(2)图2中，压强p】、p2的大小关系是,压强增大，C%(C的含量),化学平衡移动，a+b c o ［归纳总结］化学平衡图像题的分析解答方法(1)无论是反应速率图像还是平衡图像，都要清楚纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。
等效平衡课件
(2)N2O5 分解的速率v＝0.12p(N2O5) kPa·h－1，
t＝10 h时，p(N2O5)＝_2_8_._2_0_ kPa，v＝__3_.3__8__kPa·h－1
(结果保留两位小数，下同)。
(3)该温度下2NO2(g) N2O4 (g)的平衡常数Kp＝__0_.0_5__kPa－1。
达到平衡时间 达到平衡能
/min
量变化
① 恒容 1
3
0
10
放热0.1a kJ
② 恒压 1
3
0
t
放热b kJ
A.对于上述反应，①②中反应的平衡常数K不同
B.①中：从开始至10 min内的反应速率v(X2)=0.1 mol·L－1·min－1
√CD..② b>中0.1：a X2的平衡转化率小于10%
8.CO2催化重整CH4：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1， 副反应：(Ⅱ)H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2>0， (Ⅲ)4H2(g)＋CO2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH3<0。 恒容反应器中按体积分数 V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50% 充入气体，加入催化剂，平衡时
8c－2d 则t ℃时反应①的平衡常数为_(_b_＋_____3____)_b(用字母表示)。
12. 容积均为1 L的甲、乙两个容器，
其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。
相同温度，分别充入0.2 mol的NO2， 发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0， 甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。 (1)0～3 s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是 _0_～__3_s_内__温__度__升__高__对__速__率__的__影__响__大__于__浓__度__降__低__的__影__响___。
等效平衡PPT教学课件
B．1 mol A＋0.5 mol B＋1.5 mol C＋0.5 mol D
C．2 mol C＋1 mol D＋1 mol B
D．3 mol C＋1 mol D
第31讲 │ 要点探究
例 1 BD 本题是等温、等容条件下的等效平衡问题。
化学平衡状态的建立，只与条件有关，即与温度、压强(或容
器的容积)、反应物或生成物的起始量的相对关系有关，而与
应用等效平衡原理和等效思想建立模型，可以解决用常规 思路方法解决不了的平衡移动问题。下面以例题来说明。
第31讲 │ 要点探究
例 2 一真空密闭容器中盛有 1 mol PCl5，加热到 200 ℃时发
生反应：PCl5(g)
3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5 所占
体积分数为 m%，若在同一温度和同一容器中最初投入 PCl5 的量
恒温恒容时，向容器内通入一定量的 NO2 气体，相当于增大体系的压 强，平衡向气体分子数减少的方向即正向移动(也可模拟一个等效平衡作过
渡态来分析)，则 NO2 的体积分数减小。 比较平衡体系中某量的变化，一般要利用等效平衡原理构建模型，将
一个模型转化成另一个模型，只有建立联系，方可比较相对大小。如 A(g)
第31讲 │ 要点探究
在一定温度下，把 2.0 体积 N2 和 6.0 体积 H2 通入一个带
活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，如图 31－1 所
示。容器中发生的反应如下：N2(g)＋3H2
3(g)(正反应放
第31讲 │ 要点探究
(3)对于反应前后气体体积不变的可逆反应，无论是等温等容 还是等温等压，只要按相同比例投料，达到平衡后与原平衡等效。
注意：等效平衡指的是最终结果等效，跟过程中平衡怎样移动 无关。如：条件一定，一定量的反应物或生成物一次性投入和分多 次投入，最终达到的平衡是相同的。
74-等效平衡图像问题ppt课件
四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L
的是（
） DE
恒温恒容
A．4mol A + 2mol B
B．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D (2+2)molA+(1+1)molB
C．3mol C + 1mol D +1mol B 2molA +(1+1)molB
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2mol SO3
0
平衡状态
SO2 a% O2 b%
加压
SO2 <a%
SO3 c%
O2 <b%
SO3 >c%
催化剂
2SO2 + O2 加热
起始： 1mol
0.5mol
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2SO3
1mol
相当于开始加
入1molSO2、 0.5molO2和 1molSO3
开始 2mol SO3
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
结论：
恒温恒容条件下对于反应前后气体 分子数不等的可逆反应，只改变起 始加入情况，只要通过可逆反应的 化学计量数比换算成平衡式左右两 边同一边物质的物质的量与原平衡 相同，则二平衡等效。
温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
500℃ C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa
第十六讲等效平衡与化学平衡图像
诚西郊市崇武区沿街学校第十六讲等效平衡与化学平衡图像(第一课时)一、要点精讲1、等效平衡问题在一定条件下〔定温、定容或者者定温、定压〕，对同一可逆反响，虽然，这样的平衡称为等效平衡。
2、等效平衡的判断类型全等平衡相似平衡等效效果平衡混合物中一样物质的物质的量、含量对应相等平衡混合物中一样物质的物质的量比值相等、含量对应相等外界条件恒温恒容恒温恒容恒温恒压反响特征反响前后△V(g)、△n(g)≠0反响前后△V(g)、△n(g)＝0反响前后△V(g)、△n(g)＝0或者者≠0判断方法二、【典型例题】【例1】〔06一模)将2molA和2molB充入某密闭容器中发生反响：2A(g)+B(g)xC(g)，到达化学平衡后，C的体积分数为a。
假设该反响的条件分别和以下各选项的条件一样，以下判断正确的选项是AD A．假设在恒温恒容下，当x=1时，按1molB、lmolC作为起始物质，到达平衡后，C的体积分数仍为a B．假设在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，到达平衡后，C的体积分数大于aC．假设在恒温恒容下，当x=3时，2molB、6molC作起始物质，到达平衡后，C的体积分数不等于a D．假设在恒温恒压下，按3molA、3molB作起始物质，到达平衡后，C的体积分数仍为a，那么x可为任意正整数【例2】(06四县联考〕一定温度下，有可逆反响：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。
现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反响开始前的体积为2V(如图1)。
关于两容器中反响的说法正确的选项是A．甲容器中的反响先到达化学平衡状态B．两容器中的反响均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成一样，混合气体的平均相对分子质量也一样C．两容器达平衡后升高一样的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示D．在甲容器再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍【例3】如下列图，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V〔A〕=V〔B〕=a升，在一样温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生以下反响：2X〔g〕+2Y〔g〕Z〔g〕+2W〔g〕△H＜0到达平衡〔Ⅰ〕时V〔B〕=0.9a升，试答复：〔1〕B中X的转化率α〔X〕B为〔2〕A中W和B中Z的物质的量的比较：n〔W〕An〔Z〕B〔填＜、＞、或者者＝〕〔3〕翻开K，过一段时间是是重新达平衡〔Ⅱ〕时，B的体积为升〔用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计〕〔4〕要使B容器恢复原来反响前的体积，可采取的措施是【解析】〔1〕平衡时B中总物质的量为：0.9a×18/a=1mol，设：参加反响的X为nXmol有：2∶1=nX∶〔18-1〕nX=molα〔X〕B=/4=90℅〔2〕B平衡状态可视为A状态体系体积缩小一半形成的，而A体系体积缩小时，平衡向正方向挪动，也就是B中Z的物质的量在2倍于A中Z的物质的量的根底上有所增加，又A中W物质的量是Z的2倍，所以B中Z的物质的量大于A中W的物质的量。
等效平衡和平衡图像
等效平衡和平衡图像—等效平衡问题一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“全等等效和相似等效”）。
概念的理解：（1）只要是等效平衡，平衡时同一物质的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）一定相同（2）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）比较时都运用“一边．．．倒”倒回到起始的状态．．．．．．．．．．进行比较。
二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下二种：I类：全等等效——不管是恒温恒容．．．．还是恒温恒压．．．．．．．．就．．．．．。
只要“一边倒”倒后各反应物起始用量是一致的是全等等效“全等等效”平衡除了满足等效平衡特征[转化率相同，平衡时百分含量（体积分数、物质的量分数）一定相等]外还有如下特征“．一边倒．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．”．后同物质的起始物质的量相等，平衡物质的量也一定相等。
拓展与延伸：在解题时如果要求起始“物质的量相等”或“平衡物质的量相等”字眼的肯定是等效平衡这此我们只要想办法让起始用量相等就行例1．将6molX和3molY的混合气体置于密闭容器中，发生如下反应：2X (g)+Y(g)2Z (g)，反应达到平衡状态A时，测得X、Y、Z气体的物质的量分别为1.2mol、0.6mol和4.8mol。
若X、Y、Z的起始物质的量分别可用a、b、c表示，请回答下列问题：（1）若保持恒温恒容，且起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为，。
化学平衡图像及等效平衡
练习3
右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应 速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变 的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能 是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况 画在c—d处.
V正
V逆
升温
减小［SO3］
三、x% – t 图
x% （或用φ(C) 表示） 可以表 示反应物、生成物在反应体系中的 物质的量百分数（体积分数）、或 表示反应物的转化率等； t表示时间；
V
V正 V逆
A t
V正
V逆 D t
V正
B t
V正
C t
说明
上述图象的特点是有一速 率改变，随后正逆反应速率再 发生变化，直至两者相等建立 新的平衡。是改变某一物质浓 度而引起化学平衡移动的特征。
二、v – t 图
练习2
练习2
在密闭容器,一定条件下进行反应, mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过 程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（BD ） A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应 C．m+n>p+q D．m+n<p+q
例3：下列图线分别有哪些含义？
V V V V
V正 V逆 A
t
V正 V逆
V逆 V正
V逆 V正
t
B
t
C
D
t
A.升温时，正、逆反应速率均增大，但吸热反应方 向的速率增得更多，正反应为吸热反应； 或气体反应时增压，正逆反应速率均增大，但气体 体积大的增大得更多，正反应为气体缩小的反应。 C与A 正、逆相反。
第六讲 考点四平衡图像及等效平衡
考点四平衡图像及等效平衡一化学平衡图像【基础梳理】1．物质的量（浓度）——时间图像思考：在2 L刚性密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。
根据图像回答下列问题：(1)横坐标表示反应过程中时间变化，纵坐标表示反应过程中各物质的物质的量（浓度）的变化。
(2)该反应的化学方程式是_________________________________(3)在反应进行到2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是。
(4)若用A物质的量浓度的变化，表示反应达平衡(2 min)时的正反应速率是2．转化率（百分含量）——压强（温度）图像思考：反应a A(g)＋b B(g) c C(g)在不同温度下(T1<T2)，压强(p)与混合气体中C 的含量(C%)的关系图像如图所示。
根据图像回答下列问题：(1)T1为一条等温线，随着压强的增大，C%，化学平衡移动，a＋bc。
(2)在压强一定时(如p3)，温度升高，C%的变化是，化学平衡移动，正反应是反应。
3．转化率（百分含量）——时间图像：思考：对于反应a A(g)＋b B(g) c C(g)有如下图像：根据图像回答下列问题：(1)图1中，温度T1、T2的大小关系是T2T1，温度升高，C%(C的含量)的变化是，化学平衡移动，正反应是反应。
(2)图2中，压强p1、p2的大小关系是p1p2，压强增大，C%(C的含量)的变化是，化学平衡移动，a＋bc。
【即时练习】1．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，下列分析中不正确的是()A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高2．下列各图中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为()3．由某可逆反应绘出图像如图所示，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断不正确的是()A．反应物中可能含有气体B．生成物中一定有气体C．正反应一定是放热反应D．正反应一定是吸热反应4．下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)ΔH<0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()5．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)ΔH<0，某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：根据上图回答下列问题：(1)图Ⅰ研究的是不同压强对反应的影响，且________的压强较高(填“甲”或“乙”，下同)。
化学平衡图像分析课件
化学反应速率、化学平衡图像分析 【例 2】(2011 年广东中山检测)将 1 mol I2(g) 和 2 mol H2(g) 置 于 2L 密 闭 容 器 中 ， 在 一 定 温 度 下 发 生 反 应 ： I2(g) ＋ H2(g) 2HI(g) ΔH<0。2 min 时，测得 I2 的物质的量为 0.6 mol，10 min 后达到平衡。HI 的体积分数 V% 随时间变化如图 2－3－11 中曲线Ⅱ所示。
v(逆)>v(正)
逆向 移动
续表 平衡 体系
条件变化
速率变化
平衡 速率变化曲线
变化
任平 衡体系
⑨使用催 化剂
v(正)、v(逆) 均增大,且
v(逆)＝v(正)
不移 动
2.化学反应速率及化学平衡图像解答的基本方法与思路 (1)分析清楚反应的特点：包括各反应物的状态,化学方程 式中各物质的化学计量系数的变化情况、热效应等. (2)分析看懂图像,做到五看：看面,即看清横坐标和纵 坐标各表示的意义；二看线,即图中曲线的走向、变化趋势、 是否连续或跳跃及其表示的意义；三看点,包括起点、折点、 交点、极值点等及它们表示的含义；四看是否要作辅助线(如 等温线、等压线)；五看图像中各种量的多少. (3)联想相关规律和原理：如联想外界条件对化学反应速率 和化学平衡的影响规律. (4)依题意作出定性分析和正确判断.
答案：(1)0.1 mol·L－1·min－1 (2)0.05 (3)③⑤
2.下图中，表示 2A(g)＋B(g) 这个可逆反应的正确图像为( A ).
2C(g)(正反应为放热反应)
3.某课题小组研究固定容积下反应 A(g)＋2B(g)
化学选修四_等效平衡
Eg1:在一定温度下的某体积恒定密闭容器中,从4个不同途径 建立下列可逆反应的平衡状态:
H2 + I2 = 2HI (1) 1mol 1mol 0mol
(2) 0mol 0mol 4mol
如果：
(3) 1mol 1mol 4mol
(x+z/2):(y+z/2)= 1:1
(4) xmol ymol zmol
化学选修四_等效平衡
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形成条件：
同温、同压（恒温、恒压）时，对于任意可 逆反应，无论起始投料如何，只要按系数关系折 算成同一边的物质，同一边的物质物质的量之比 对应相等，即可形成等比平衡。
1.5a
0.5a
(n-3m)a
挑战题
1.某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。 保持温度和压强不变，对平衡混合物中三
者的物质的量做如下调整，可使平衡右移
的是( C )
A．均减半 C．均增加1mol
发生N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，达到化学
平衡后生成a mol的NH3，在相同温度和压强
下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填
表：
已知
编号 ① ② ③
起始物质的量（mol）
N2
H2
NH3
1
4
0
1.5
6
0
0
0.5
1
m
n(n≥4m)
化学选修四_等效平衡
2(n-4m)
高中化学3化学平衡图像等效平衡课件2鲁科高中选修4化学课件
v正
v′正
v逆
v′逆
任一平衡体系
v′正= v′逆 t
结论：减小生成物浓度，化学平衡(huàxuépínghéng)向正反应方向移动。
2021/12/11
第十一页，共四十七页。
已知反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g) ΔH<0 a+b>c+d由平衡 I
改变条件到平衡 II
联想质疑：
改变外界条件化学平衡发生移动(yídòng)，对应的速率-时间的图像如
何呢？
思考：如果升高(shēnɡ ɡāo)温度，正逆反应速率怎样变化？化学平 衡向什么方向移动？
2021/12/11
第五页，共四十七页。
（一）速率-时间(shíjiān)图像：v-t 图
v
v′逆
v正
v′正
v′正= v′逆
2NO2(g)
2NO(g) + O2(g) ΔH ＞0，达到平衡。当改变其中一个
条件X ，Y随X的变化(biànhuà)符合图中曲线的是(
)
AB
A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合
气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时， Y表示O2的物质的量
结论：降低温度，化学平衡向正反应(fǎnyìng)方向移动。
2021/12/11
第七页，共四十七页。
思考(sīkǎo)：如果增大反应物的浓度，化学平衡向什么方向移动？
v
v′正
v正
v逆
v′逆
增大反应物浓度
v′正= v′逆
化学平衡图像和等效平衡 课件
三看点：注意曲线上的特殊点，如与坐标的交点、多 条曲线的交点、转折点、极值点等。
四看要不要作辅助线(如等温线、等压线)。 五看定量图像中有关量的多少。 ②联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平 衡的影响规律。 ③作出判断：依据题意仔细分析，作出正确判断。
(3)解题方法与技巧 ①“定一论二”原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表 示的三个量的意义，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标 与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲 线的关系。
④对时间—速率图像，注意分清曲线的连续性、跳跃 性，是“渐变”还是“突变”，是“大变”还是“小 变”，是“变大”还是“变小”，变化后是否仍然相等等 情况，才可确定对应改变的条件是什么及如何改变。
1．在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：
2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为
解析：随压强增大，v(正)、v(逆)都增大，所以，A图 不正确；反应达平衡后，升温，v逆<v正，B图不正确；温 度高，反应速率大，到达平衡所用时间短，先到达平衡， 曲线先拐。
答案：D
(2)对于恒温、恒容条件下的体积不变的反应以及恒 温、恒压条件下的可逆反应(无论体积可变或不变)
如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边 的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同， 则建立的化学平衡是等效的。
结果：达到平衡后，各组分的百分含量相同，但各组 分的浓度并不一定相同。
例如：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ① 1mol 1mol 0mol ② 2mol 2mol 1mol 上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反 应物，两种情况下H2与I2(g)的物质的量比均为1∶1，因此 上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。
化学平衡课件
[归纳总结] 化学平衡图像题的分析解答方法 (1)无论是反应速率图像还是平衡图像，都要清楚纵、横坐 标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原 理相联系。 (2)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、 v 逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 (3)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看 曲线的转折点；看曲线的终点。 (4)先拐先平：可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， 在转化率－时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡， 这表示反应的温度高或压强大。 (5)定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再 讨论另`外两个量的关系。
(3)在反应达 2 min 时，正反应速率与逆反应速率之间的关
系是 相等 。
(4)若用 A 物质的量浓度的变化，表示反应达平衡(2 min)
时的正反应速率是 0.15 mol·L－1·min－1 。
2．在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和 曲线所表示的意义共三个量。确定横坐标所 表示的量后，讨论纵坐标与曲线 的关系；或者确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线 的关系。即“定一议二”原则。解题过程中，可以作辅助 线帮助分析。例如反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同温度 下(T1<T2)，压强(p)与混合气体中 C 的含量(C%)的关系图 像如图所示。根据图像回答下列问题： (1)T1 为一条等温线，随着压强的增大，C% 减小 ，化学平 衡 逆向 移动，a＋b < c。 (2)在压强一定时(如 p3)，温度升高，C%的变化是 增大 ， 化学平衡 正向 移动，正反应是 吸热 反应。
能是
。
A．673 K
B．273 K
C．373 K
D．1 073 K