第十章卤素

第十章卤素

一、选择题：

2、实验室制备Cl2气体的常用的方法（C）。

A、高锰酸钾与浓盐酸共热

B、二氧化锰与稀盐酸反应

C、二氧化锰与浓盐酸共热

D、高锰酸钾与稀盐酸反应

3、实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是（C）。

A、NaOH，浓H2SO4

B、CaCl2, 浓H2SO4

C、H2O, 浓H2SO4

D、浓H2SO4，H2O

4、下列各对试剂混合后能产生氯气的是（D）。

A、NaCl与浓H2SO4

B、NaCl与MnO2

C、NaCl与浓HNO3

D、KMnO4与浓HCl

6、欲由KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是（D）。

A、H2SO4

B、HAc

C、HNO3

D、H3PO4

7、氢氟酸最好储存在（A）。

A、塑料瓶中

B、无色玻璃瓶中

C、金属容器中

D、棕色玻璃瓶中

8、卤素单质中与水发生水解反应的是（A）。

A、F2

B、Cl2

C、Br2

D、I2

9、在热碱溶液中，Cl2的岐化产物为（C）。

A、Cl-和ClO-

B、Cl-和ClO2-

C、Cl-和ClO3-

D、Cl-和ClO4-

10、室温下，下列反应式中产物正确的是（B）。

A、F2+2OH-==F-+FO-+H2O

B、Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

C、Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O

D、I2+2OH-==I-+IO-+H2O

11、下列含氧酸酸性最弱的是（B）。

A、HClO

B、HIO

C、HIO3

D、HBrO

12、下列含氧酸酸性最强的是（A）。

A、HClO3

B、HClO

C、HIO3

D、HIO

13、下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是（B）。

A、HF＞HCl＞HBr＞HI

B、HI＞HBr＞HCl＞HF

C、HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

D、HIO4＞HClO4＞HBrO4

15、下列有关卤素的论述不正确的是（C）。

A、溴可由氯作氧化剂制的

B、卤素单质都可由电解熔融卤化物得到

C、I2是最强的还原剂

D、F2是最强的氧化剂

16、下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（B）。

A、HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B、HBrO4＞HClO4＞H5IO6

C、HClO＞HClO3＞HClO4

D、HBrO3＞HClO3＞HIO3

17、下列物质中，关于热稳定性判断正确的是（B）。

A、HF＜HCl＜HBr＜HI

B、HF＞HCl＞HBr＞HI

C、HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

D、HCl＞HClO4＞HBrO4＞HIO4

18、卤素的氧化物中，热稳定性最高的是（C）。

A、ClO2

B、OF2

C、I2O5

D、I2O7

19、下列物质在酸性溶液中，能将Mn2＋氧化为MnO4－的是（C）。

A、Cl2

B、HClO3

C、H5IO6偏高碘酸

D、I2O7

20、下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（C）。

A、FeCl3和KI

B、FeCl2和Br2

C、FeCl3和KBr

D、KI和KIO3

21、下列各对物质中能起反应的是（D）。

A、FeSO4与I2

B、Ag与HCl

C、HIO3与Br2

D、HI与Ag

二、填空题：

22、F、Cl、Br三元素中电子亲合能最大的是（Cl），单质的解离能最小的是（F2）。

23、键能F2（＜）Cl2，活泼性F2（＞）Cl2。

24、卤素单质的颜色为F2（浅黄），Cl2（黄绿），Br2（棕红），I2（紫黑）。

25、下列物质的颜色为：I2＿（B），I2溶于CCl4中（A），I2溶于乙醇中（C），少量I2溶于KI溶液中（D）。

A、紫色

B、紫黑色

C、红棕色

D、黄色

26、I2溶于KI溶液中的颜色可能为（黄），（红）或（棕），原因是（I2浓度不同）。

27、将Cl2(g)通入热的Ca(OH)2溶液中，反应产物是（Ca(ClO3)2CaCl2），低温下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是（NaBr NaBrO3CO2），常温下I2与NaOH溶液反应的产物是（NaIO3 NaI）。

28、用NaCl固体和浓硫酸制HCl时，是充分考虑了HCl的（弱还原性）性、（易溶于水）性、（易挥发）性。

29、反应KX(s)+H2SO4(浓)=KHSO4+HX，卤化物KX是指（KCl）和（KF）。

30、导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是（F原子半径）小，而（H—F键的离解能）特别大。

31、比较下列各对物质的热稳定性：

(1) ClO2（＜）I2O5(2) HClO2（＜）HClO4

(3) IF7（＞）BrF7(4) NaICl4（＜）CsICl4

(5) IBr2－（＜）＿I2Br－

32、不存在FCl3的原因是（中心原子Cl的半径较小，周围三个配体较拥挤；Cl的变形性较小，使Cl—Cl间键较弱）。

33、HOX的酸性按卤素原子半径的增大而（减小）。

34、含氧酸的酸性常随非羟基氧（或酰氧）原子数的增多而（增大）。

35、氧化性HClO3（＜）HClO，酸性HClO3（＞）HClO。

36、Cl2O是（HClO）的酸酐，I2O5是（HIO3）的酸酐。

37、HClO4的酸酐是（Cl2O7），它具有强（氧化）性，受热容易发生（爆炸分解）。

38、高碘酸是（五）元（中强）酸，其酸根离子的空间构型为（正八面体），其中碘原子的杂化方式为（sp3d2），高碘酸具有强（氧化）性。

三、简答题：

39、将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。将C通入另一钠盐D的水溶液中则溶液变黄、变橙、最后变为棕色，说明有E生成，向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。请给出A，B，C，D，E，F的化学式。（NaCl HCl Cl2NaBr Br2NaBr和NaBrO3）

40、今有白色的钠盐晶体A和B。A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性。A溶液与FeCl3溶液作用，溶液呈棕色。A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液呈红棕色；若继续滴加过量的B溶液，则溶液的红棕色消失。试判断白色晶体A和B各为何物？写出有关的反应方程式。（A：NaI；B：NaClO）

有关化学方程式：

2NaI+2FeCl3＝2NaCl+2FeCl2+I2NaI+AgNO3＝AgI↓+NaNO3

ClO－+Cl－+2H+＝Cl2+H2O Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O

2I－+ClO－+H2O＝I2+Cl－+2OH－I2+5ClO－+2OH－＝2IO3－+5Cl－+H2O