112学年下学期高一期末考试化学试题(附答案)(2)
高一下学期化学期末测试(有答案)
本卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。
下列不属于绿色交通工具的是A．无轨电车 B．氢气动力车 C．太阳能汽车D．柴油汽车2．下列化学用语表示正确的是A．高氯酸的化学式：HClO3 B．氮气的电子式：C．氟原子结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2CH23．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH3Cl4．在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是A．分馏 B．干馏 C．裂解 D．裂化5．下列每组中的两种互为同素异形体的是A．金刚石与石墨 B．CH4与CH3CH3C．正丁烷与异丁烷 D．12C与14C6．下列说法正确的是A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯B．甲醛可作为海产品的防腐剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%7．下列属于加成反应的是A．CCl4 + H2 CHCl3 + HClB．2CH2=CH2 + O2 2CH3CHOC．D．8．只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．NaOH溶液 B．稀H2SO4C．Cu(OH)2悬浊液 D．Na2CO3溶液9．下列属于吸热反应的是A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C + H2O CO + H2 C．NaOH + HCl = NaCl + H2O D．2Mg + CO2 2MgO + C 10．下列说法正确的是A．H、D、T表示三种氢原子B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．稀有气体元素最外层电子数均为8个D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素11．右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A．铜片为负极B．铁片上发生还原反应C．该装置将电能转变为化学能D．电子由铁片沿导线流向铜极12．下列说法正确的是A．光导纤维的材料是晶体硅B．金属越活泼，发现和使用的年代越早C．合理使用化肥有利于提高农作物产量D．高毒、高效、高残留化合物可用作未来粮食生产的杀虫剂13．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化B．加热金刚石使之熔化C．液溴受热变成溴蒸气D．加热碘化氢使之分解14．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温(25℃) 12% 有B 水浴加热(50℃) 4% 无C 水浴加热(50℃) 12% 有D 室温(25℃) 4% 无15．下列装置或操作能达到实验目的的是A．蒸馏石油B．除去甲烷中少量乙烯C．验证化学能转变电能D．制取乙酸乙酯16．酸碱质子理论认为，凡是能给出质子（H+）的都是酸，凡能结合质子的都是碱，依据酸碱质子理论属于酸碱两性物质的是A．HCl B．NaOHC．Fe2O3 D．NaHCO317．欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。
12学年高一下学期期末考试化学(附答案)(扫描版)(2)
珠海市2011-2012学年第二学期普通高中学生学业质量监测
高一化学参考答案和评分标准
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
二、选择题（本题包括2小题，每小题3分，共6分。
每小题都有两个选项符合题意。
只选一个且正确给2分，选两个且正确给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
三、
28.（1２分）(每空2分)
（1（2）P H
（3）ⅢA （4） H2SO4⑸（６）Ｏ２－＞Na 3
＋＞
29．（12分，各2分）
（1）2～3 因为是放热反应，温度升高，反应速率加快
（2）4～5 因为盐酸的浓度变小，反应速率减慢
（3）0.1 mol/(L·min)
（4）AB
30.（10分，各2分）（1）A．F、E、C．D．B （2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色
（3）吸收SO2 （4）C+2H2SO4(浓CO2↑+2SO2↑+2H2O
31．（10分，各2分）
（１）B （２）过滤，蒸馏；（３）2I— + Cl2=== 2Cl— + I2
（４）向溶液中加入淀粉溶液，观察颜色变蓝。
2学年下学期高一期末试题化学(附答案)
西安市第一中学2011-2012学年度第二学期期末 高一年级化学（必修2）试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23一、选择题（每小题正确答案只有一个，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分。
）1、下列变化一定是吸热反应的是：A ．凡需加热后才能发生的反应B ．所有的分解反应C ．将化学能转变为热能的反应D ．生成物总能量大于反应物总能量的反应 2、下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是: A ．苯与液溴在FeBr 3催化作用下反应 B ．苯与氢气在镍做催化剂的条件下反应 C ．乙烯在空气中燃烧D ．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛3、右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该分子是：A ．C 2H 5OHB ．CH 3COOHC ．CH 3CHOD ．C 6H 5OH4、炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是: A ．有盐类物质生成 B ．有酸类物质生成 C ．有油脂类物质生成 D ．有酯类物质生成5、分子式为C 6H 14的链烃中，主链有四个碳原子的同分异构体有：A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种6、乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳。
若乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到干燥纯净的乙烷，最好通过盛有下列哪组试剂的洗气瓶: A ．澄清的石灰水、浓硫酸 B ．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸 C ．溴水、浓硫酸 D ．浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液7、可逆反应2SO 2 + O 22SO 3达到平衡的标志是:① 消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3 ② SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2 ③ 反应混合物中，SO 3的质量分数不再改变A ．① ②B ．① ③C ．只有③D ．只有① 8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是： A ．加热 B ．不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 C ．滴加少量CuSO 4溶液 D ．不用铁片,改用铁粉 9、已知下列元素的原子半径为：班 级： 考试号： 试 场： 座位号：原子 N S O Si半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是：A ．0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m 10、与OH -具有相同质子数和电子数的粒子是:A ．F -B ．C1-C ．NH 3D ．H 2O11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是:12、下列物质中中既含有共价键又含有离子键的是:A ．NaIB ．CaCl 2C ．NO 2D ．KNO 313、人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH －－2e －===ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e －===2Ag+2OH －。
1112学年高一下学期期末考试化学(理)(附答案)
湖南省邵阳县石齐学校11-12学年高一下学期期末考试化学（理）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题中只有一个选项符合题目要求)1．现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A．41 B．84 C．125 D．2092．SO2、NO2是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与SO2、 NO2有关的是（）A．光化学烟雾、温室效应 B．臭氧空洞、水体富营养化C．酸雨、光化学烟雾D．赤朝、温室效应3．实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是（）A．CH3CH3 →CH3CH2Cl取代反应B．CH2==CH2→CH2BrCH2Br加成反应C．CH2==CH2→CH3CH2OH取代反应D．CH≡CH→CHBr==CHBr加成反应4．我国的东部经济发达，但能源紧缺，已经启动的“西气东输”，就是改善东部地区能源紧缺状况、开发大西北的一项重大工程。
这里的“西气”是指（）A.煤气 B.天然气 C.液化气 D.乙烯气5．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．中和反应需吸收热量C．H2—→H+H 的变化放出能量D．鼓入大量空气（远远过量）以加快反应速率，放出更多热量6．对于可逆反应M + 3N2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止7．下列表达方式错误的是（）A．氯化氢分子的电子式：B．S2－的结构示意图是：C．O－18原子的符号：O188D．CO2分子的结构式：O=C=O8．下列说明正确的是：（）A、苯的结构是，它含有简单的碳碳单键B、苯能发生取代反应C、苯的结构中还有双键，所以可以起加成反应D、乙烯和苯都能和溴水反应褪色9．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不．正确的是（）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快10．下列性质的递变规律不正确的是（）A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱11.下列物质一定属于纯净物的是（）A．苯B．聚乙烯C．汽油D．C5H1012. 某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是（）A、C2H6B、CH4C、C3H8D、C3H613．下列说法中，不正确的是（）A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．非极性键也可能存在于离子化合物中14．等物质的量的下列物质，在空气中充分燃烧，消耗氧气最少的是（）A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙醛15．在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，说法正确的是（）A．X和Y一定不属于同一主族B．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期C．若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m±4 D．XY3一定是离子化合物16．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是()A．H2O B．F－C．Na＋ D．NH317．在一定条件下，反应N 2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了 1.7g，则反应速率为（）A.V(NH3)=0.02mol/（L·min）B.V(N2)=0.005mol/（L·min）C.V(NH3)=0.17mol/（L·min）D. V(H2)=0.03mol/（L·min）18．化学反应中往往伴随着能量的变化。
高中化学高一(下)期末化学试卷含答案解析版
高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体2．（4分）下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3．（4分）下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯气的分子式Cl B．钠原子的结构示意图C．N2的电子式：N：：：N： D．HClO的结构式H﹣Cl﹣O4．（4分）某无色溶液中含有大量的H+和SO42﹣，则此溶液还能大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣ B．Na+、Mg2+、NO3﹣C．Cr2O72﹣、Ba2+、Cl﹣D．K+、Na+、S2O32﹣5．（4分）下列各组性质的比较中，不正确的是（）A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．热稳定性：HCl＞HBrC．失电子能力：K＞Na D．原子半径：CI＞S6．（4分）铀92235U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低．下列有关铀235U的说法正确的是（）92A．92235U与92238U的性质完全相同B．92235U原子核中含有143个中子C．92235U属于短周期元素D．1mol92235U的质量是143g7．（4分）不能用化学键的牢固程度解释的是（）A．金属Na熔沸点高于金属KB．非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高8．（4分）下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C．根据11﹣17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9．（4分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中正确的是（）X YZ W QA．阴离子还原性：W＞QB．X的最低价氢化物能形成分子间氢键C．Z能在自然界中以游离态存在D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2与CO2反应，转移电子数为1 N A 10．（4分）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物11．（4分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（i）H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H=﹣9.48kJ/mol （ii）H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）；△H=+26.48kJ（）A．1 mol I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol I2（s）升华，吸热17.00 kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低12．（4分）关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（）A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D．△H1代表H2的燃烧热13．（4分）对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是（）A．充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2：1D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14．（4分）对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100%D．缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动15．（4分）已知有反应：2A（g）+B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y 随x变化趋势合理的是（）选项X YA温度容器内混合气体的密度B A的物质的量B的转化率C催化剂的质量C的体积分数D加入Ar的物质的量逆反应速率A．A B．B C．C D．D16．（4分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）A．x值为2 B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.6 mol/L D．N的转化率为80%二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：元相关信息素X其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素Q存在质量数为25，中子数为13的核素W位于周期表第13列R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象（1）R在元素周期表中的位置为；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序（用离子符号表示）（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：．（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：化合物X3Y4R2T2晶体类型熔点/℃＞3600﹣76（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：．（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式．（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程．18．（18分）CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物．（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3 c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．①羰基硫的结构式为：．沸点：CO2COS（填“大于”或“小于”），说明原因．②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构B．COS分子是含有极性键的非极性分子C．COS分子中三个原子处于同一直线上D．COS可能在O2中燃烧③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：已知A是一种盐，则A的化学式为；气体单质a为．（3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S （g）⇌COS（g）+H2（g），反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO 的物质的量为8mol，回答下列问题：①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．②平衡时，继续通入CO 10mol和H2S 10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率（填“增大”“减小”“或”“不变“）．（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是a．容器内气体密度保持不变b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化c．c（H2）=c（H2S）d．υ（H2）正=υ（H2S）逆．19．（16分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是、．（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是．（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值．．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次．（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H= kJ/mol（不用化简）．（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/molHCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol则NH3•H2O（aq）⇌NH4+（aq）+OH﹣（aq）△H3=kJ/mol（用a、b表示）20．（18分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，是工业制硫酸的主要反应之一．（1）该反应过程的能量变化如图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的．A．△H B．E C．△H﹣E D．△H+E（2）某温度下，甲同学将2mol SO2和1mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图象；图③为压强等于0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2T1（填写“大于”或“小于”）（3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2mol SO2和b mol O2，25min时达到平衡，如图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：①10min时，v（SO2）正v（SO3）逆（填“＞”“＜”或“=”）②求0～10min时，v（O2）=③反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kJ，则反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=kJ/mol④35min时，改变的条件可能是a．加入更多的V2O5b．从容器中分离出少量O2c．投入一定量的SO3d．降低反应温度e．往容器中加入N2，使容器压强增大．21．（16分）回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式．I．甲组同学在进行《必修二》实验2﹣5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究．基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理．【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中Co x Ni（1﹣x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式．（2）①该催化剂中铁元素的化合价为．②如图表示两种不同方法制得的催化剂Co x Ni（1﹣x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是．II．乙组同学在进行《选修四》实验2﹣2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：【提出假设】假设1：该反应为放热反应假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用假设3：K+对该反应有催化作用【设计、完成实验】（3）称取g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和（4）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间（s）0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸130203020\18 230203020水浴控制温度65℃15 330203020加入少量MnSO4固体 3.6 43020x20加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液18仔细阅读分析表中数据，回答问题：x=mL，假设成立（填“1”、“2”或“3”）高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体【分析】A．根据阳离子中核外电子数=核内质子数﹣离子所带电荷数；B．根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素判断；C．C60为分子晶体，金刚石为原子晶体；D．H2与H3由同种元素形成的不同单质．【解答】解：A．因N5+中的电子数为7×5﹣1=34，故A错误；B．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；C．C60的一个分子中含有60个碳原子，是分子晶体，而金刚石为原子晶体，熔点高，故C错误；D．H2与H3由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D正确。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
12学年下学期高一期末考试化学试题(附答案)
枣强县中学2011-2012学年高一下学期期末考试化学试题考试时间90分钟，满分100分。
相对原子质量：可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Cu:64 Fe:56第Ⅰ卷 选择题（共60分）一、选择题（每小题有1．个．选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分。
） 1. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H 2S 、S 、FeCl 3、FeCl 2、HCl.已知H 2S 为反应物，则另一反应物是( )A ．FeCl 3B ．FeCl 2C ．SD ．HCl2. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )A ．Na ＋、NO －3、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、CO 2－3、Ca 2＋、NO －3 C ．K ＋、SO 2－4、Cl －、Cu 2＋ D ．Ba 2＋、Cl －、K ＋、SO 2－4 3．下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是( )A ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一B ．光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关C ．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D ．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率4．25℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋ (aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/molB ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5518 kJ/mol D ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5518 kJ/mol5．下列说法正确的是( )A ．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C 和SB ．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C ．除氢元素外，ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强D ．H 2O 和D 2O 互为同位素6．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )A ．NaOH 、H 2SO 4、(NH 4)2SO 4B ．MgO 、Na 2SO 4、NH 4HCO 3C ．Na 2O 2、KOH 、Na 2SO 4D ．HCl 、Al 2O 3、MgCl 27．如右图所示每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是( )A ．H 2SB ．HClC ．PH 3D ．SiH 48． 2SO 2(g)＋O 2(g)V 2O 5△2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。
高一化学下期期末考试化学试题及答案
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通过这次考试，不仅可以反映学生对于基本概念和原理的理解，还能够检验学生的应用和解决问题的能力。
以下是一套典型的高一化学下期期末考试试题及答案，供同学们参考。
一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.哪个是化学中的基本粒子？A. 电子B. 原子核C. 原子D. 混合物2.下列物质是金属的是：A. 氧气B. 水C. 钠D. 氯气...二、填空题（共10题，每题3分，共30分）1.氯离子的化学符号是______。
2.铜的原子序数是______。
3.化学方程式H2 + O2 → H2O中，水的量相对于氢气和氧气的分子量比为______。
...三、简答题（共5题，每题10分，共50分）1.请简要解释化学反应速率的概念，并列举影响化学反应速率的因素。
(答案示例)化学反应速率指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。
影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、反应物质性质、催化剂等。
...四、计算题（共3题，每题20分，共60分）1.某化合物热分解生成氮气和氧气，当质量为3.2g时，生成的氮气质量为2.8g，求该化合物的组成。
（给出详细计算步骤）...五、综合题（共2题，每题30分，共60分）1.现有200ml 0.5mol/L的硫酸溶液，求制备100ml 0.3mol/L的硫酸溶液应该加入多少水？（给出详细计算步骤）...结语：以上是一套关于高一化学下期期末考试的化学试题及其中一种可能的答案。
希望这套试题对同学们复习备考有所帮助，祝愿大家能够取得优秀的成绩！记住，在学习化学的过程中，要理论实践相结合，多多练习，做到理解概念，掌握解题技巧。
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本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。
第一卷选择题(共90分)一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）A．v(X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(Z)= 0.10mol·L-1·min-1C．v(Y)=0.10mol·L-1·min-1D．v(W)=0.05mol·L-1·s-12．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族3．适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．乙酸和乙醇B．水和氯化钠C．水和花生油D．四氯化碳和碘4．下列化学用语的书写正确的是A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙烯的结构简式C2H4C．F原子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：5．对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止6．下列递变规律不正确的是( )A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高7．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素8．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）A．CH3CH3B．Na2O2 C．NaCl D．N29．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A．2NaCl（熔融）通电2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2△Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2D．2HgO △2Hg＋O2↑10．下列装置能够组成原电池的是（）11．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物12．实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是A．CH3CH3 →CH3CH2Cl取代反应B．CH2==CH2→CH2BrCH2Br加成反应C．CH2==CH2→CH3CH2OH取代反应D．CH≡CH→CHBr==CHBr加成反应13．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）A．蛋白质和脂肪B．蛋白质和高级烃C．淀粉和油脂D．纤维素和油脂14．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。
已知反应过程某一时刻SO2，O2，SO3浓度（mol/L）分别为0.2，0.1，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（）A．SO2，O2分别为0.4，0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L15．a X n－和b Y m＋为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是A．原子序数：X>Y B．a －n ＝b＋mC．离子半径：X n－> Y m＋D．原子半径：X>Y16．现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。
因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。
已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确．．．的是( )A．H2Se比H2O稳定B．最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4 C．它有两种氧化物SeO2和SeO3D．其单质常温下呈固态17．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确．．．的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+ 2e- = CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe - 3e- = Fe3＋18．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③19．催化氧化产物是的醇是()20．下列叙述中，不能．．肯定金属A 比金属B的活泼性强的是A．A能与热水反应产生H2，B 必须与水蒸气反应才产生H2B．A和B都是元素周期表的主族金属元素，A在B的左下方C．1mol A能从酸中置换出1.5molH2，1mol B能从酸中置换出1molH2D．A和B都是元素周期表的主族金属元素，B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性，能被A的最高价氧化物的水化物溶解二、双项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有两个．．选项符合题意。
只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分。
但只要选错一个，该小题就为0分）21．关于化学能与热能的叙述，正确的是A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C．燃料电池反应时，化学能降低D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应22．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化不能得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．利用潮汐发电是将化学能转化为电能23．一定温度下的定容容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡标志的是（）A．单位时间内生成2n mol AB同时消耗n mol B2B．单位时间总物质的量不随时间的变化而变化C．单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B2D．容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化24．将4 molA气体和2 molB气体在2 L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。
若经2 s后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法,其中正确的是A．用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1B．用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1C．2 s 时物质A 的转化率为70％D．2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－125．同周期的X、Y、Z三种元素，常温下它们的气态氢化物的化学式为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减B．三种元素的含氧酸酸性H4ZO4 > H3YO4> H2XO4C．元素的最高正价按X、Y、Z的顺序递减D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减26．已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。
在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第V A族B．RO－3中的R只能被还原C．R－离子的最外层电子数为8D．若1 mol RO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol27．关于含正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述中错误的是A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮原子间以离子键结合C．化合物N5A S F6中A S的化合价为+1价D．化合物N5A S F6为离子化合物28．关于如图装置的叙述，不正确的是()A．铝是负极，铝片上析出无色气体B．石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体C．溶液中两电极间产生白色沉淀D．溶液中Na+向石墨方向移动29．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在羟基，都易溶于水B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和乙醇D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成30．某有机物A 的结构为 ， 下列有关说法正确的是A ．1 mol A 能跟2 mol NaOH 溶液反应B ．能发生加聚反应C ．能发生分子内酯化反应D ．A 分子中所有原子在同一平面上第二卷 非选择题（共60分）三、填空题（本题包括5小题，共60分）31．(12分) Ⅰ.下图表示4个碳原子相互结合的方式。
小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是 （填编号）属于烯烃的是 ，（填编号）（2）上图中与B 互为同分异构体但不属于同种类的物质的是： 。
（填编号）Ⅱ．课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol 氢气中的化学键需要吸收436kJ 能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ 的能量；形成水分子中1 mol H —O键能够释放463kJ 能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。
—CH 2 CH=CH 2 CH 2OH—COOH①kJ ②kJ ③kJ32．（12分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；D的单质跟盐酸反应，生成D3＋和氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
①写出元素符号：A ，C ，E 。
② B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：。
③写出E2C的电子式：。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下图是元素周期表的一部分。
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。
根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4 H3PO4。
（用“>”或“＜”表示）②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S 与H2反应限度。