通用版中考化学重难点易错点复习讲练简析化学与生活含解析
中考化学重难点易错点复习讲练--巧妙理解化学式与化合价(含解析)
巧妙理解化学式与化合价一、化学式1. 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
①表示铁这种物质注意：化合物的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；一般要读出原子个数。
例如：Fe3O4四氧化三铁。
二、化合价1. 定义：化合价用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种性质。
有正价与负价之分，为整数。
2. 表示方法：在元素符号正上方标出化合价。
符号在前，数字在后。
若数字为1，不能省略。
2例如，标出镁元素的化合价：M gO3. 规律：在化合物中，各元素的化合价的代数和为零。
注意：（1）化合物中的金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；（2）单质．．中元素的化合价为零。
4. 与离子符号的关系（1）相同点①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数；②元素化合价的符号与离子带的电性一致。
例如镁离子（Mg 2＋）与+2价的镁元素（M g 2 ）。
（2）不同点①位置不同：化合价标在元素符号正上方，离子符号标在右上角。
②顺序不同：化合价先写“+、-”再写数字，离子符号相反。
③化合价中“1”不省略，离子符号中“1”省略。
5. 巧记（1）元素化合价顺口溜：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零。
（2）原子团顺口溜：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
注意：书写离子符号和化合价时，“+、―”和数字写的顺序和读的顺序是相同的。
标记的位置则可巧记为“头顶价，肩挑离”。
如：+2价的镁元素：Mg +2；镁离子带2个单位的正电荷：Mg 2＋。
6. 应用（1）书写客观存在的物质的化学式；（2）书写化合价以检验化学式的正误；（3）根据化学式判断元素的化合价。
例题1 （泰安）稀土元素铕（Eu ）是激光及原子能应用的重要材料。
已知氯化铕的化学式为EuCl 3，则氧化铕的化学式为（ ）A. EuOB. Eu 2O 3C. Eu 3O 2D. EuO 3解析：氯化铕的化学式为EuCl 3，氯元素显-1价，设铕元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×3=0，则x=+3价。
中考化学易错题选择题的综合热点考点难点及答案解析
中考化学易错题选择题的综合热点考点难点及答案解析一、选择题1．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g 氢气。
向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl2 和AlCl3 完全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g答案：A解析：A【解析】【详解】根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。
H HCl NaCl~~158.50.4g x10.4g=58.5x则x=23.4g，故生成NaCl 的质量为23.4g。
故选A。
【点睛】解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。
2．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水D．镁与稀盐酸反应得到氢气答案：A解析：A【解析】A、一氧化碳和氧化铁反应得到铁和二氧化碳的反应中，反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应．故正确；B、铁与稀硫酸反应得到氢气和硫酸亚铁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；C、氢气与氧化铜反应得到铜和水的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；D、镁与稀盐酸反应得到氢气和氯化镁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；故选A．【点评】解答本题要充分理解置换反应概念的含义，只有这样才能对反应类型做出正确的判断．3．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。
通用版中考化学重难点易错点复习讲练简析化学与生活含解析
简析化学与生活注意：1.健康生活要注意营养均衡，不能偏食、挑食。
2. 淀粉、葡萄糖、蔗糖是常见的几种糖类。
①淀粉是绿色植物进行光合作用的产物。
淀粉是由C 、H 、O 元素组成的高分子化合物。
化学组成常用(C 6H 10O 5)n 来表示。
它在消化过程中经酶的作用跟水发生一系列反应，生成葡萄糖。
②葡萄糖的化学式是C 6H 12O 6，它是白色晶体，有甜味，能溶于水。
葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出热量。
表示为： O 6H CO 6O O H C 2226126++酶。
③蔗糖为无色晶体，易溶于水，是重要的甜味食物，化学式为C 12H 22O 11。
3．身体需要的维生素有多种，缺乏某种维生素会使人患病。
例如：缺乏维生素A ，会引起夜盲症；缺乏维生素C ，会引起坏血病。
二、人体与化学元素以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素形式存在的：O 、C 、H 、N （人体中含量排前四位的元素，共占人体 质量的96%） 常量元素（含量>0.01%）： 以无机盐 钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁形式存在的微量元素（含量<0.01%）：40多种必需元素 非必需元素 有害元素（20多种） 铝、钡、钛 汞、铅、铊、铍、镉等 铁、锌、硒、碘、氟等世界上已知元素（100多种） 人体中所含元素（50多种）共11 种过量也会引起甲状腺肿大三、有机合成材料注意：1.有机化合物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等。
又如金刚石、石墨等含有碳，但它们属于单质，不是化合物，更不是有机化合物。
2.有机物分子中的碳原子可以互相连接起来，形成碳链或碳环。
由于碳原子的排列方式不同，所表现出来的性质就不同。
3.最典型的有三种合成材料，分别是塑料、合成纤维和合成橡胶。
例题1 维生素和以无机盐形式存在的元素能够调节人体的新陈代谢，缺乏时会导致疾病。
（1）缺乏维生素A，易患_________。
中考化学重难点易错点复习讲练破解原子结构含解析
破解原子结构一、原子的结构注意：1.原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子；2.不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同，这也决定了元素的种类；3.在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
二、核外电子排布原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图来表示。
如氧原子结构示意图如下：1.一般情况下，金属原子的最外层电子数较少（＜4）易失去电子；非金属原子的最外层电子数较多（＞4），易得到电子；最外层电子数为4时，得失电子都比较难，如C，性质反而相对稳定。
2.当最外层电子数达到8个（只有一层时为2个）时，是一种相对稳定结构，如稀有气体的原子结构。
注意：1.根据粒子结构示意图可以判断某种粒子是原子还是离子（质子数－电子数＝n）；2.元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切。
三、相对原子质量1.定义以一种碳原子（核内质子数和中子数都是6的碳原子，这种碳原子也叫碳－12原子）质量的1/12作为标准，其他原子的质量与其比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。
2.表达式 某原子的相对原子质量＝原子的质量碳一个该原子的质量原子的质量碳一个该原子的质量121212112⨯=⨯ 注意：电子质量很小，因此原子的主要质量集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数+中子数。
例题根据下列粒子结构示意图,回答问题。
（1）上图A 、B 、C 、D 四种粒子共表示种元素。
（2）D 原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。
（3）由B 元素和C 元素组成的化合物BC 的电子总数是。
（4）E 粒子带1个单位正电荷，则X ＝。
解析：（1）决定元素、原子种类的是原子核内质子数，根据图示信息可以看出，A 、B 、C 、D 中质子数一共是三种，故表示的是三种元素；（2）D 原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到一个电子；（3）B 元素是镁元素，最外层电子数是2，容易失去2个电子，C 元素是硫元素，最外层电子数是6，容易得到2个电子，所以当它们组合在一起时，原子个数是1：1，然后双方均可达到稳定结构，所以它们形成化合物BC 里电子总数是两个原子核外电子总数之和，也就是它们核内质子总数之和，总数为12+16＝28；（4）E 粒子带1个单位正电荷，说明E 原子失去一个电子，原子核外电子总数应该是2+8+1＝11；答案：（1）三（2）得到（3）28（4）11【方法提炼】抓住等量关系，巧解原子结构题原子是由居中的原子核和核外电子构成的，原子核带正电，核外电子带负电。
2019(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练突破溶解度之高频疑点(含解析)
学习资料专题突破溶解度之高频疑点一、饱和溶液和不饱和溶液1. 定义在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时所得的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
2. 判断依据判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定条件下，加入某种物质是否溶解，一般来说，向原溶液中再加入同种溶质，若不再溶解，说明原溶液是饱和溶液，若继续溶解，则说明原溶液是不饱和溶液。
3. 相互转化一般情况下：（此法适用于绝大多数固体物质，溶解度随温度升高而上升）特殊情况下：（此法适用用Ca(OH)2固体和气体，溶解度随着温度上升而下降）注意：（1）无论哪种情况，NaCl的饱和溶液和不饱和溶液一般不能通过升降温度来改变。
（2）通常物质不能无限制地溶解在一定量的水中，物质的溶解现象与溶质和溶剂的性质有关。
（3）溶液的浓稀与溶液的饱和和不饱和只是考虑的角度不同，它们之间没有必须的联系。
饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液，不饱和溶液也可以是浓溶液，也可以是稀溶液。
只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比其不饱和溶液的浓度大。
（4）彼此互溶的两种物质不能形成饱和溶液，如酒精和水能以任意比例互溶，酒精在一定温度下、一定量的水中不能形成饱和溶液。
二、固体溶解度1. 概念在一定温度下，100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
2. 四要素例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
这句话可以从几个方面来理解：（1）表示20℃时，100g水中最多能溶解36g的氯化钠；（2）表示20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中，能得到136g氯化钠饱和溶液；（3）表示20℃时，氯化钠饱和溶液中m（质）∶m（剂）∶m（液）＝36∶100∶136。
三、气体溶解度1. 概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
例如，氮气在0℃、101kPa时的溶解度为0.024，表示在0℃、101kPa时1体积水中最多只能溶解0.024体积的氮气。
中考化学重难点易错点复习讲练：揭秘元素和元素周期表含解析
揭秘元素和元素周期表一、元素1．定义质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称叫元素。
2．特点元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
同种元素，质子数相同，不同元素，质子数不同。
元素通常表示物质的组成，例如某矿泉水中含有钙、钾、锌、氟等，这里的钙、钾、锌、氟指的是元素。
注意：具有相同质子数的粒子，不一定是同种元素。
例如：H2O和Ne，它们的质子数都是10，但它们不是同种元素。
元素概念的核心可用六字概括，即“同质子、类原子”。
3．分类目前已经发现的元素有100多种，可分为金属元素、非金属元素（包括稀有有气体元素）4．分布地壳中含量居于前四位的元素（按由多到少的顺序排列）是O、Si、Al、Fe；生物体内含量最多的元素是O；空气中含量最多的元素是N。
5．符号用拉丁文名称的第一个大写字母或再加上一个小写字母表示。
注意：元素符号不仅表示一种元素，还表示一个原子。
有的元素符号还能表示一种单质，如C、P、Fe等。
当元素符号前面有数字时，只表示几个原子。
二、元素周期表1．含义：根据元素的原子结构和性质，把已知的100多种元素科学有序地排列起来，这样得到的表叫做元素周期表，它最初是由俄国化学家门捷列夫发现的。
2．各数字、符号的意义（以氢为例）3．编排结构元素周期表共有7个横行， 18个纵行，每一个纵行称为一个族，8、9、10三个纵行合称一个族。
元素周期表共有7个周期、16个族。
4．规律横行（周期）：每一个横行叫一个周期，在这个周期内的所有元素，其核外电子层数相同，核电荷数依次增加。
纵行（族）：每一个纵行里所有元素的最外层电子数相等，化学性质相似。
例题日本因强烈地震引发核泄漏后，曾在我国出现一股抢购食盐的不良之风。
其实我国食盐来源广泛、蕴藏丰富，因此抢购食盐是完全没有必要的。
已知氯化钠中氯元素在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法错误．．的是（）A. 氯元素原子在化学反应中容易得到电子，形成阴离子B. 氯元素的核电荷数为17C. 氯元素的相对原子质量为35.45D. 氯元素原子核外有2个电子层，最外层有7个电子解析：因为氯原子的最外层电子数是7>4，所以，氯元素原子在化学反应中容易得到电子，形成阴离子；原子序数等于核电荷数＝17；氯元素原子核外有3个电子层，最外层有7个电子。
2020(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练常见实验仪器的归类剖析(含解析)
常见实验仪器的归类剖析三脚架①应从试管底部往上套结物时，应先去吹；④万一不慎碰倒酒精灯，使酒精洒落在桌上燃烧，应立8. 其他仪器玻璃棒水槽温度计试管刷长颈漏斗分液漏斗普通漏斗锥形瓶例题1 （葫芦岛中考）如图所示的实验操作中，正确的是（）A. 量取液体B. 加热液体C. 滴加液体D. 点酒精灯解析：A. 量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，故A正确；B. 给试管里的液体加热时，应手持长柄，大拇指不能放在短柄上，故B错误；C. 滴加液体时，滴管要竖直、悬空，不能伸入试管内，故C错误；D. 不能用酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故D错误。
答案：A例题2 （本溪中考改编）回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。
A B C D（1）图A中试管夹的作用是。
（2）指出图B中的错误操作是。
（3）图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况。
①如图C所示：在称量3g的氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是，至天平平衡。
②如图D所示，量取47mL的水时，仰视读数，量取的水的体积会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
解析：（1）给物质加热时，试管夹的用途是用来夹持试管；（2）瓶塞应该倒放在桌面上，以免化学试剂腐蚀桌面或将杂质带入试剂瓶中使试剂不纯；（3）①因为右侧的砝码是错误的，所以应换用3g的游码，重新称量；②量取水时，仰视读数，所得液体的体积大于实际所需液体的体积，即溶剂的量偏多了。
答案：（1）夹持试管（2）瓶塞正放（或瓶塞没有倒放）（3）①换用3g的游码，重新称量②偏大例题3 托盘天平是一种称量仪器。
如果仅用一个20g的砝码称取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是（）①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸②将20g砝码放在左盘③将20g砝码放在右盘④将游码拨至0.5g刻度处⑤在右盘添加食盐至天平平衡⑥在左盘添加食盐至天平平衡A. ②④⑤B. ③④⑥C. ①③④⑥D. ①②④⑤解析：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，当左盘放砝码，右盘放食盐时，砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，如果仅用20g的砝码称取19.5g的食盐，可以进行以下操作：在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸；将20g砝码放在左盘；将游码拨至0.5g刻度处；在右盘添加食盐至天平平衡。
中考化学重难点易错点复习讲练详解碳单质(含解析)(2021年整理)
（通用版）中考化学重难点易错点复习讲练详解碳单质（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（通用版）中考化学重难点易错点复习讲练详解碳单质（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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详解碳单质物质的组成结构物质的性质物质的用途二、掌握碳的几种单质：金刚石、石墨、C60注意：（1）金刚石、石墨的组成元素相同,但其物理性质相差很大,原因是原子的排列方式不同。
（2）石墨在一定条件下可转化为金刚石，为化学变化。
（3）木炭、活性炭、焦炭、炭黑的主要成分也是碳单质。
木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，都具有很强的吸附性,均可用于吸附色素、异味，用于食品工业、净水、净化空气等；活性炭的吸附能力更强,可以用于防毒面具里的滤毒罐、制糖工业的脱色剂等.三、单质碳的化学性质注意:单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却基本相似。
四、木炭还原氧化铜的注意事项：1. 试管口要向下倾斜，防止药品中的水或加热生成的水进入试管底部炸裂试管。
2。
加热时先使试管预热,然后在药品底部加热.碳单质结构物理性质用途金刚石无色透明、正八面体形状的固体装饰品──钻石硬度大（天然存在的最硬物质)玻璃刀钻探机钻头石墨深灰色、有金属光泽、不透明的细磷片状固体铅笔芯很软能导电电极滑腻润滑剂C60形似足球制超导材料、制作新型催化剂等方面有广阔的运用前景化学性质用途稳定性常温下化学性质稳定(不活泼)用碳素墨水书写档案材料等可燃性完全燃烧(氧气充足）C+O2CO2不完全燃烧（氧气不充足）2C+O22CO作燃料还原性C+2CuO2Cu+CO2↑ （置换反应）现象：①黑色粉末逐渐变成光亮的红色②澄清石灰水变浑浊3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C + CO2 2 CO冶炼金属3。
(部编版)2020(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练物质的变化与性质(含解析)
物质的变化和性质一、物理变化和化学变化的判断方法1. 从变化的本质判断（1）定义与判断：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成其他物质的变化。
物理变化和化学变化的本质区别：有没有生成其他物质。
（2）举例：属于物理变化的有：灯泡发光，冰融化成水；水蒸发变成水蒸气；碘，干冰的升华，汽油挥发，蜡烛熔化等。
这些变化都没有生成新的物质。
属于化学变化的有：木条燃烧，铁生锈，食物腐烂等。
这些变化都有新的物质生成。
物理变化化学变化重要特征通常是物质状态、形状、大小的变化①常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等；②不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等注意①化学变化与物理变化往往同时发生；②在化学变化中，同时发生物理变化；③在物理变化中，不一定发生化学变化物质表现实例物理性质通常是物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
化学性质通常是物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等氧气能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条燃烧得更旺例题1下列变化中属于化学变化的是（）A. 胆矾研碎B. 纸张燃烧C. 汽油挥发D. 水变成水蒸气思路分析：A. 胆矾研碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；B. 纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；C. 汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；D. 水变成水蒸气是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化。
答案：B例题2 （绥化）下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是（）A. 石蜡熔化氧气用于炼钢B. 纸张燃烧氮气用于食品包装C. 铁生锈铜用于制电线D. 干冰升华澄清石灰水用于检验二氧化碳思路分析：A. 石蜡熔化过程中没有生成新物质，属于物理变化；氧气用于炼钢，是利用了氧气的化学性质——氧化性；B. 纸张燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化；氮气用于食品包装，是利用了氮气的化学性质——不活泼；C. 铁生锈的过程中，生成了新物质——铁锈，属于化学变化；铜用于制电线，是利用了铜的物理性质——良好的导电性；D. 干冰升华过程中，二氧化碳由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；澄清石灰水用于检验二氧化碳是利用了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质，属于化学性质。
中考化学易混易错判断(解析版)
中考易混易错判断专题01走进化学世界1．化学变化研究的对象是物质，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
(√) 2．物理变化与化学变化的本质区别是有无其他物质生成。
(√)3．物理变化和化学变化的联系是化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一定伴随有有化学变化。
(√)4．凡是有发光、放热的变化一定发生了化学变化。
(×)5．物质的性质分为化学性质和物理性质，它们的区别是性质是否需要通过化学变化表现出来。
(√)6．闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
(√) 7．物质的变化、性质、用途之间的关系是性质决定变化，变化反映性质；性质决定用途，用途体现性质。
(√)8．与集气瓶配套使用的玻璃片一般是毛玻璃，使用时应将玻璃片的毛面向上盖好集气瓶。
(×)9．熄灭蜡烛后，从烛芯会冒出白雾。
(×)10．与吸入空气相比，呼出气体中氧气和水的量减少，二氧化碳的量增多。
(×) 11．在做实验时，若没有说明药品的用量，一般取最少量，液体药品不超过该试管容积的1/3，固体只需盖满试管底部。
(×)12．取用固体药品都用镊子，用过的镊子应立即用干净的纸擦拭干净。
(×)13．可用于加热的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、量筒等。
(×)14．取用不定量的液体药品时，一般用倾倒法，倾倒时瓶塞倒放的原因是防止瓶塞上的药品腐蚀桌面或者防止瓶塞被污染。
(√)15．取用定量的液体药品时，需要用量筒。
读数时，视线要与量筒内凹液面的最低点处保持水平。
(√)16．用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内。
(√) 17．用胶头滴管取用液体后，滴管不能平放或倒放，防止药品流入胶头腐蚀胶头，污染药品。
(√)18．连接玻璃管和胶皮管时，暗暗用力把玻璃管插入胶皮管即可。
(×)19．加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的内焰固定加热。
初三化学重、难点整理(完整)
第1章开启化学之门第一节化学给我们带来了什么重点：1、理清学习化学的意义；（3点）2、树立可持续发展观念及环保意识；3、展望化学前景；4、掌握NH4HCO3受热分解实验，能够根据本实验现象得出相应实验结论，并总结得出NH4HCO3保存注意点，初步接触认识化学仪器；5、掌握对食品内充气体的要求。
（3点）难点：1、理清学习化学的意义；2、掌握NH4HCO3受热分解实验；3、掌握对食品内充气体的要求。
第二节化学研究些什么重点：1、理清化学是什么；2、通过观察，完成蜡烛的燃烧实验的实验现象记录，知道观察的内容；3、能够准确判断物理变化或化学变化；（主要是根据有无新物质生成来判断，而某些现象如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等也有助于判断）；4、能够准确判断物理性质与化学性质；5、掌握空气中氧气体积分数的测定实验；（现象、结论、反应文字表达式、实验失败原因）；6、能够准确判断混合物和纯净物。
难点：1、理清化学是什么；2、辨析①物理变化和化学变化；②物理性质与化学性质；③混合物与纯净物；3、掌握空气中氧气体积分数的测定实验。
第三节怎样学习和研究化学重点：1、掌握铜绿性质实验；（现象、结论、实验操作的正确方法）；2、掌握酒精灯火焰的结构；3、掌握进行科学探究的方法；4、常见化学符号的书写。
难点：1、掌握铜绿性质实验；2、掌握进行科学探究的方法；3、常见化学符号的书写。
第2章身边的化学物质第一节性质活泼的氧气重点：1、掌握氧气的性质（物理性质，木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验现象、结论、文字表达式）；2、辨析氧化反应与缓慢氧化；3、氧气的实验室制法（①加热分解高锰酸钾；②双氧水分解；拓展：加热分解氯酸钾，各实验注意事项；总结：a、实验一般操作步骤；b、反应装置的类型；O2验证、验满方法）；难点：氧气的实验室制法及不同制法的优劣对比。
第2节奇妙的二氧化碳重点：1、CO2的性质；（固态俗称干冰）；2、辨析化合反应和分解反应；3、CO2的实验室制法、验证方法、性质实验；4、总结气体的收集方法。
2020(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练探索中和反应的奥秘(含解析)
探索中和反应的奥秘一、酸与碱之间发生的反应1. 概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2. 实质：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。
3. 应用：调节土壤酸碱性；处理工厂的废水；用于医药等。
4. 盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
注意：中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱反应虽然也有盐和水生成，但不是中和反应。
盐未必都含金属离子，也可能含有铵根离子。
二、溶液酸碱度的表示1. 表示方法溶液的酸碱度通常用pH来表示，pH的范围是0~14之间。
2.酸碱性溶液的pH 石蕊试液酚酞试液酸性<7 变红色无色中性＝7 紫色无色碱性>7 变蓝色变红色注意：酸碱指示剂只能鉴别溶液的酸碱性，用pH不但能够表示溶液的酸碱性而且可以表示溶液酸碱性的强弱程度即溶液的酸碱度。
3. pH的测定把待测液滴到pH试纸上，然后再与标准比色卡比较。
注意：pH试纸只能粗略地测出溶液的pH，且为整数；测溶液的pH时，pH试纸不能用水湿润，不能把试纸插入到被测液中进行测量。
当酸（或碱）溶液加水稀释时，溶液的pH会变大（或缩小），溶液不会变为中性，更不会变为碱（或酸）性。
4. 意义（1）测定土壤的pH，为土壤改良提供依据。
（2）测定雨水的pH，判断雨水是不是酸雨。
注意：正常雨水的pH小于7（约为5.6），是因为空气中的二氧化碳与雨水反应生成的碳酸显酸性；如果雨水的pH小于5.6，可确定为酸雨。
（3）通过测定体液的pH可以确定人体的健康状况。
（4）洗发液的pH>7，呈碱性，用洗发液洗完头后，要用pH<7的护发素中和，以免损伤头发。
（5）被蚊子叮或被蜜蜂蜇后可用碱性溶液（如稀氨水或肥皂水）涂抹。
被黄蜂蜇后可用酸性溶液（如稀醋酸）涂抹。
例题1下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。
下列有关说法正确的是（）A. 反应前后，溶液的pH不变B. 反应前后，Na＋和Cl－的数目不变C. 反应前后，H＋和OH－的数目不变D. 反应前后，H2O的数目不变解析：由图示可知，反应后酸溶液中的H＋与碱溶液中的OH－结合成水，使溶液中的H＋、OH－都减少了，C和D都不正确；因为pH描述的是溶液的酸碱度，溶液中的H＋、OH－数量变化了，溶液的酸碱度也随之变化，所以A也不正确；由于氯化钠是溶于水的物质，在水溶液中以钠离子和氯离子形式存在，这两种离子没有参与反应，所以反应前后Na＋和Cl－的数目不变，所以B正确。
(优选)2020(通用版)中考化学重难点易错点复习讲练专题突破实验基本操作与科学探究(含解析)
专题突破实验基本操作与科学探究一、化学实验的基本操作1. 药品的取用（1）药品取用原则①三不原则；②节约原则；③处理原则。
药品种类仪器方法固体块状镊子“一横二放三慢竖”粉末状药匙（或纸槽）“一斜二送三直立”液体定量量筒按规定量用量筒取不定量无较多量：直接倾倒较少量：用胶头滴管吸取粉末状固体的取用液体的倾倒用滴管滴加液体注意问题（1）试管外壁应该干燥。
（防止试管炸裂）（2）给试管加热应先预热，然后对准药品部位集中加热。
（防止受热不均而使试管破裂）（3）给固体加热时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂）。
（4）给液体加热时，试管口应向上倾斜，跟桌面大约成45°角，且试管内液体不能超过容积的31，试管口不能对着人。
（5）加热后的试管不要立即用冷水冲洗。
（6）加热时不要使试管接触灯芯，要用外焰加热。
3. 玻璃仪器的洗涤（1）洗涤的顺序：倒弃废物→水洗→刷洗→水洗（2）洗净标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
4. 仪器的连接：方法：先把玻璃管口用水湿润，再旋转着与其它仪器连接。
5. 检查装置的气密性：方法：连接好仪器，把导管的一端放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
二、实验探究举例探究步骤现象和结论点燃前白色圆柱状固体、较软（用小刀可切）、不溶于水（将蜡放入水中），密度比水小（浮在水面上）。
燃着时（1）点燃时产生淡黄色火焰，并伴随黑烟产生；（2）火焰分焰心（温度最低）、内焰、外焰（温度最高）；（3）罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水雾生成，说明有水生成；罩在火焰上方的用澄清石灰水润湿的烧杯内壁有白色浑浊现象，说明有二氧化碳生成。
熄灭后熄灭的瞬间有一缕白烟从烛芯飘出，用火柴点燃白烟，火焰顺着白烟将蜡烛重新点燃（白烟是石蜡的固体小颗粒）。
操作步骤现象结论（1）将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体中燃着的木条在呼出的气体中立即熄灭；燃着的木条在空气中继续燃烧。
中考化学重难点易错点讲练：金属的化学性质归类剖析
金属的化学性质归类剖析一、金属的化学性质1. 金属与氧气的反应铝镁等活泼金属在常温下就能和氧气发生反应，生成氧化物保护膜。
铁铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温或点燃时能与氧气反应。
金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质非常稳定注意：根据金属与氧气发生反应的难易程度可大体判断金属的活泼程度。
2. 金属与酸反应活泼金属可以与酸发生置换反应，生成盐和氢气，例如Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑。
注意：不是所有的酸都能和金属发生置换反应，生成盐和氢气。
酸一般指稀硫酸和稀盐酸，而不是指浓硫酸和硝酸等酸；金属指的是活泼金属，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，但一般不考虑最活泼的K 、Ca 、Na 。
3. 金属与某些化合物溶液反应活泼金属可以与某些化合物溶液发生置换反应，将其从溶液中置换出来。
例如，铁可以和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。
二、置换反应1. 含义 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，叫做置换反应。
2. 特征置换反应是一种基本反应类型，它是以反应物和生成物的类别来分类的。
其特点为：反应物和生成物必须同时是一种单质和一种化合物。
例如CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 只是氧化反应，并不是置换反应，因为它的生成物是两种化合物；类似地还有C+2CuO 2Cu+CO 2。
3. 字母表达式：A+BC→B+AC，有时简称为“一换一”的反应。
4. 置换反应中元素化合价的问题由于置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，组成单质的元素转化为生成物中组成化合物的元素，而组成化合物的元素则转化为生成物中组成单质的元素，所以在置换反应中一定有元素化合价的变化。
注意：金属铁与酸发生置换反应时，生成亚铁离子而不是铁离子。
例如：Fe+H 2SO 4＝ FeSO 4+H 2↑ 。
三、金属活动性顺序表金属活动性顺序：一般是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力的强弱。
失电子能力强的金属称之为活泼金属，失电子能力弱的金属称之为不活泼金属。
通用版中考化学重难点易错点复习讲练巧学离子的形成与符号书写含解析
巧学离子的形成与符号书写一、离子1. 定义带电的原子或原子团叫做离子。
2. 形成元素的原子在发生化学反应时都有一个趋势：通过得失电子使自己的最外层达到相对稳定的结构。
具体过程如下图所示：3. 分类带正电荷的离子叫做阳离子，一般由原子失电子形成；带负电荷的离子叫做阴离子，一般由原子得电子形成。
4. 符号书写离子符号的主体是元素符号，在元素符号的右上角标上数字和正负号，用来表明离子所带电荷的数量和正负。
书写的基本规则是数字在前，符号在后。
例如：Mg2＋。
注意：当离子所带电荷为1时，1可以省略不写，直接用正负号表示离子带一个单位的正电荷或负电荷，如Na＋、OH－等。
二、离子与其它粒子的区别与联系原子离子阳离子阴离子区别结构质子数＝电子数质子数>电子数质子数<电子数电性不显电性带正电带负电性质一般情况下性质比较活泼，在反应中容易得失电子因电子层结构为相对稳定结构，故一般情况下性质比较稳定相互联系2. 注意粒子与离子的区别（1）粒子并不等同于离子，粒子的范围更广泛，包括分子、原子、离子等，则离子只是粒子的一部分。
（2）原子变成离子时，由于最外层电子数发生了变化，所以化学性质也发生了改变。
（3）具有稳定结构的粒子并不一定是离子，所以具有相同的电子层结构的粒子也并不一定是同一种粒子。
例如：和，它们的核外电子排布完全相同，但核内质子数不同，一个是氖原子，一个是镁离子，所以它们不是同种粒子，化学性质也不一样。
3. 原子转化为离子后的变化（1）原子得失电子变成离子后，变化的是其核外电子数，核内质子数没有变化，所以元素种类保持不变。
形成离子所带的电荷数等于该原子（或原子团）得失的电子数。
（2）原子转化为离子，电子层结构可能发生变化。
①金属元素的原子，失去电子形成阳离子后，少了一个电子层；②非金属元素的原子，得到电子形成阴离子，电子层数不变。
注意：具有相同的电子层结构的两种粒子，不一定是同种元素。
（3）同种元素所形成的离子，因其所带电荷不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋。
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简析化学与生活注意：1.健康生活要注意营养均衡，不能偏食、挑食。
2. 淀粉、葡萄糖、蔗糖是常见的几种糖类。
①淀粉是绿色植物进行光合作用的产物。
淀粉是由C 、H 、O 元素组成的高分子化合物。
化学组成常用(C 6H 10O 5)n 来表示。
它在消化过程中经酶的作用跟水发生一系列反应，生成葡萄糖。
②葡萄糖的化学式是C 6H 12O 6，它是白色晶体，有甜味，能溶于水。
葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出热量。
表示为： O 6H CO 6O O H C 2226126++酶。
③蔗糖为无色晶体，易溶于水，是重要的甜味食物，化学式为C 12H 22O 11。
3．身体需要的维生素有多种，缺乏某种维生素会使人患病。
例如：缺乏维生素A ，会引起夜盲症；缺乏维生素C ，会引起坏血病。
二、人体与化学元素以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素形式存在的：O 、C 、H 、N （人体中含量排前四位的元素，共占人体 质量的96%） 常量元素（含量>0.01%）： 以无机盐 钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁形式存在的微量元素（含量<0.01%）：40多种必需元素 非必需元素 有害元素（20多种） 铝、钡、钛 汞、铅、铊、铍、镉等 铁、锌、硒、碘、氟等世界上已知元素（100多种） 人体中所含元素（50多种）共11 种过量也会引起甲状腺肿大三、有机合成材料注意：1.有机化合物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等。
又如金刚石、石墨等含有碳，但它们属于单质，不是化合物，更不是有机化合物。
2.有机物分子中的碳原子可以互相连接起来，形成碳链或碳环。
由于碳原子的排列方式不同，所表现出来的性质就不同。
3.最典型的有三种合成材料，分别是塑料、合成纤维和合成橡胶。
例题1 维生素和以无机盐形式存在的元素能够调节人体的新陈代谢，缺乏时会导致疾病。
（1）缺乏维生素A，易患_________。
（2）缺乏维生素C，易患_________。
（3）人体缺乏铁元素会引起。
（4）幼儿及青少年缺钙会得________和________。
老年人缺钙会，容易发生。
（5）因体内缺乏而引起表皮角质化和癌症的营养元素是_________。
（6）甲状腺肿大是缺乏_________。
（7）指甲中有白斑且食欲不振是缺乏_________。
（8）龋齿是缺乏_________。
解析：要熟悉常见维生素和无机盐缺乏时对人体的影响，缺乏维生素A易患夜盲症、皮肤粗糙；缺乏维生素B1易患脚气病；缺乏维生素C易患坏血病；缺乏维生素D影响钙的吸收，小孩易患佝偻病；缺铁易患贫血；缺钙成人易得骨质疏松，小孩易患佝偻病；缺锌会令智力发育不良；缺碘易患甲状腺肿大；缺氟易患龋齿；缺硒易患癌症。
答案：（1）夜盲症（2）坏血病（3）缺铁性贫血（4）佝偻病发育不良骨质疏松骨折（5）硒元素（6）碘元素（7）锌元素（8）氟元素例题2 （广东佛山）酱油是中国的传统调味品，佛山海天酱油享誉国内外。
下表是某酱油膏的部分营养成分列表，根据所学知识回答。
（1）上表中不含六大基本营养素中的 。
（2）上表中“钠”、“钙”等是指 （填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”）。
（3）老年人每天都要摄入足量的钙，有利于防止 。
（4）糖类主要是给人体提供能量。
写出葡萄糖（C 6H 12O 6）在酶作用下缓慢氧化的化学方程式 。
（5）人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒，这告诉我们的道理是 。
解析：六大营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合表格信息可知，该表格中不含维生素；表中“钠”、“钙”指的是元素；老年人缺钙会得骨质疏松和骨折，故老年人每天都要摄入足量的钙，有利于防止骨质疏松和骨折；葡萄糖在酶作用下缓慢氧化的反应，反应物是葡萄糖和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是酶，根据以上信息书写化学方程式；任何一种营养物质对人体都有两面性，补充过多或缺少都会引起身体不适。
答案：（1）维生素 （2）元素 （3）骨质疏松和骨折 （4）C 6H 12O 6＋6O 2酶6H 2O ＋6CO 2 （5）任何一种营养物质对人体都有两面性，补充过多或缺少都会引起身体不适（或答人体每天补充的微量元素要控制在一定的量内，才有利于健康。
合理即可）例题3 （江苏连云港）（1）“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证。
①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。
处于生长发育期的青少年每天需要较多的蛋白质。
下列物质中富含蛋白质的有 （填字母）。
C . 瘦肉和鸡蛋 A. 米饭和馒头 D. 蔬菜和水果 B. 大豆油和花生②“食品安全”是一个永恒的话题。
你认为下列认识不科学．．．的是 （填字母）。
A. 任何食品都不可以使用食品添加剂B. 霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用C. 含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素D. 用亚硝酸钠代替食盐来腌制食品（2）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。
钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、 等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法 。
②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”。
塑料属于 材料（填“复合”或“合成”）。
解析：（1）①瘦肉、鸡蛋、奶制品、豆制品中富含蛋白质，故本题选C；②适量的食用添加剂能有效地为人体提供微量元素、防腐、使食品色泽良好等，但使用食品添加剂须控制用量，故A错误；霉变的花生、大米等中含有黄曲霉毒素，该毒素在较高温度时也不易被破坏，因此变质食品不能食用，故B正确；钙是人体中含量最高的金属元素，属于常量元素，锌是微量元素，故C正确；亚硝酸钠是工业用盐，有毒，不能代替食盐腌制食品，故D错误。
（2）①钢铁生锈，实际上是铁与氧气、水共同作用的结果；防止钢铁生锈可采用在钢铁制品表面涂油、喷漆、镀其他金属等方法。
②塑料是以石油产品为原料合成的有机高分子材料，属于有机合成材料。
答案：（1）①C ②A、D （2）①氧气或O2刷油漆或表面涂油等②合成【综合拓展】天然材料与合成材料的性能特点天然动物纤维（如蚕丝与羊毛）和植物纤维（如棉花与苎麻）的吸水性和透气性都很好，用来做衣服穿着非常舒适，但不耐腐蚀，不耐穿。
合成纤维弹性好、耐磨耐腐蚀，用来做衣服很耐穿，衣服也不易皱，但吸水性与透气性很差，穿着不舒适。
现在的衣服一般都采用混纺，综合天然材料与合成材料的优点。
常见天然材料与合成材料的鉴别天然动物纤维与植物纤维的鉴别：灼烧法。
天然植物纤维燃烧时有烧纸味，天然动物纤维燃烧时有烧焦羽毛气味。
热塑性塑料与热固性塑料的鉴别：加热法。
加热时易变形、熔化，可以热加工的是热塑性塑料；受热时不易变形，不能热加工的是热固性塑料。
聚乙烯与聚氯乙烯的鉴别：燃烧法。
灼烧时有刺激性气味的是聚氯乙烯，无气味的是聚乙烯。
例题（贵州铜仁）根据下图衣服标签的部分说明回答下列问题：（1）面料中的羊毛属于（填“天然”或“合成”，下同）有机高分子材料，面料中的涤纶属于有机高分子材料。
怎样检验布料不是假羊毛？（2）你知道合成纤维有下列哪三个优点（填序号）A. 强度高、弹性好B. 耐磨C. 吸水性、透气性好D. 耐化学腐蚀解析：面料中的棉花属于天然有机高分子材料；涤纶属于合成有机高分子材料；利用动物纤维中含有蛋白质，蛋白质在燃烧时有烧焦羽毛气味的特点鉴别。
合成纤维的三大优点是：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀。
答案：（1）天然合成取少量面料边角料，灼烧，看是否有烧焦羽毛气味（2）ABD（答题时间：30分钟）1. （云南）人体缺乏下列哪种元素会导致佝偻病、骨质疏松（）A. 钙B. 碘C. 氟D. 锌2. （江西抚州）下列物质属于有机合成材料的是（）A. 蚕丝被芯B. 塑料凉鞋C. 羊绒披肩D.纯棉内衣3. （湖南株洲）下列说法正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物B. 我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成C. 由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐D. 由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此我们绝对不能食用霉变食物4. （湖南湘潭）下列营养素中不能提供能量的是（）A.油脂B.水C.糖类D.蛋白质下列说法正确的是（）A. 鲜鸡蛋、奶油中富含蛋白质B. 饼干配料中只有白砂糖属于糖类C. 从营养均衡的角度看，饼干中缺乏维生素类营养素D. 饼干配料中不含无机盐7. （贵州毕节）均衡膳食，有利于身体健康。
中考临近，小林母亲为了给他增加营养，制订了食谱，食物有米饭、牛肉、花生、鱼、牛奶。
从营养学的观点出发，你认为还要增加的食物是（）A. 豆腐B. 排骨C. 黄瓜D. 鸡蛋8. （山东滨州）制豆腐是中国古代的一项重要发明。
至今，豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程如图所示：（1）上述工艺流程中，磨浆属于 变化。
）下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：由表可知，除蛋白质和维生素外，豆腐中还含有的有机营养物质有 ，含人体所需的微量元素是。
（3）除大豆外，很多食物也能提供丰富的蛋白质，以下几种食物中， 和 （填字母）就含有丰富的蛋白质。
A. 萝卜B. 鸡蛋C. 大米D. 奶粉E. 花生油F. 苹果9. （山东临沂）化学与健康密切相关。
（1）上图是某校食堂的食谱，从所含营养素分析，除水和无机盐外，主食中主要含有的营养素是 ，食谱中缺少的营养素是_________。
（2）小明同学去医院体检，医生说他有点贫血，你认为他应当补充__元素。
10. （江苏扬州）西瓜可清热解毒、除燥止咳，下图列出了西瓜的营养成分。
每100g 西瓜可食部分中含有：水分93.3g蛋白质0.6g脂肪0.1g糖类5.5g钙、磷、铁、锌17.4mg维生素6.5mg 等（1）西瓜具有甜味，主要是因为其含有__________的原因。
西瓜可食部分中含量最多的是______。
（2）“钙、磷、铁、锌17.4mg”是指_________（填“单质”或“元素”）的质量，其中不属于人体微量元素的是___________（写出一种）。
缺铁元素可导致_________；缺_________元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症。
（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用_________（填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变__________色。
11. （兰州）化学就在我们身边。
（1）婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分。
这里的钙、铁、硒是指（填“元素”、“单质”或“化合物”）。
（2）用下列材料的对应字母填空。
A. 金属材料B. 天然有机高分子材料C. 合成材料①棉花、羊毛属于。