铁含量的测定
铁含量的测定
铁含量（硫氰酸钾比色法）1、原理：铁离子与硫氰酸盐生成一种血红色络合物，可用比色测定。
Fe3++6SCN-→Fe（SCN）63-硫氰酸钾的浓度对颜色深浅有显著影响，所以应当严格控制，使标准溶液与分析溶液中硫氰酸盐的浓度一致。
所形成的络合物不够稳定放置时间久就会退色，应在变色后一小时内完成测定。
2、试剂（1）铁标准溶液：称取0.7020克分析纯硫酸亚铁铵晶体溶于50ml蒸馏水中，再加入6毫升1：1盐酸和0.1克过硫酸铵，摇匀放置3～5分钟。
将溶液移入1升容量瓶中。
稀释至刻度。
上述1ml溶液中含0.1毫克Fe3+（2）硫氰酸钾溶液：取50克分析纯硫氰酸钾晶体，溶于50ml蒸馏水中，并稀释至100ml （3）1：1盐酸（4）过硫酸铵AR(100g/L)（5）浓硫酸（6）1：1氨水3、测定步骤（1）取40ml水样于150ml锥形瓶中，加5ml浓硝酸加热煮沸5分钟，冷却后以氨水调节至中性（用试纸）（2）、加入4ml 1：1盐酸和0.1克过硫酸铵，放10分钟移入50ml比色管，用蒸馏水稀释至刻度。
（3）加入2ml硫氰酸钾，混合均匀后，于510nm处测其光密度。
（4）标准曲线的绘制：取一系列50ml比色管，分别加入0、0.2、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0铁标准溶液，加4ml1：1盐酸和0.1克过硫酸铵，用蒸馏水稀释至刻度，加2ml硫氰酸钾，发色后测其光密度，绘制标准曲线。
4、计算：总铁：（毫克/升=A×1000/V）式中：A-相应于光密度数值的铁含量（配制样标准比色液时所用的硫酸铁铵标准液的体积） V-水样体积分光光度计的使用提前30分钟开机，使仪器提前预热1、在比色皿中倒入一个蒸馏水和试样，分别放入相应的测量位置。
2、在空白处，即没有东西处调零（开盖调零），调节时指示灯T/%显示。
3、闭盖调100（在蒸馏水处调100），按下Δ（OA/100%）即可，同2。
4、然后把位置拉到所测试样处，在这时指示灯所显示位置在T/%处，按A/T/C/F键，使指示灯在Abs处显示即可得吸光度。
铁矿(或铁粉)中全铁含量的测定
铁矿(或铁粉)中全铁含量的测定一、前言铁矿(或铁粉)中的全铁含量是制定冶金工艺流程、确定矿山开采方案和铁矿(或铁粉)定价的重要参数之一。
本文将介绍铁矿(或铁粉)中全铁含量的测定方法，包括化学分析法和物理分析法两种方法。
二、化学分析法1. 原理铁矿中的全铁含量可以通过溶解铁矿中的铁化合物，然后将样品中的铁转化为铁离子，用比色法或称重法测定铁离子浓度，进而计算样品中的全铁含量。
常用的铁化合物有氧化铁、碳酸铁、硫酸铁等。
2. 实验步骤（1）样品的制备取适量的样品，通过干燥、破碎和分析等操作将其制备成为均质的细粉末样品。
（2）溶解样品将样品加入到一个混合溶液中，混合溶液通常是由盐酸(或硝酸)和氢氧化钠(或氨水)混合而成。
在加入混合溶液期间，要慢慢地滴加，并且要不断搅拌，直到样品全部溶解。
（3）还原铁离子成为铁离子在样品溶液中加入亚硫酸钠，将Fe3+还原成Fe2+。
（4）测定铁离子的浓度用比色法或称重法测定样品中铁离子的浓度。
3. 注意事项（1）要保证样品制备的均质性，否则测定结果会出现误差。
（2）溶解样品的酸度要保持一致，通常为盐酸(或硝酸)质量分数为20%左右。
（3）亚硫酸钠可以还原多种离子，如铜离子、铅离子等，不同离子的浓度对还原铁离子的影响需要进行校正。
三、物理分析法物理分析法是通过磁滞回线测量铁矿(或铁粉)样品的磁性，从而测定样品中的全铁含量。
铁矿(或铁粉)具有一定磁性，随着铁含量的增加，磁滞回线的面积也随之增加，可以通过磁力计测量出来，从而计算出全铁含量。
（2）测定样品的磁性将样品放置在一个磁场中，测量样品的磁性强度和磁滞回线面积。
（3）计算全铁含量根据样品的磁性数据，使用标准曲线或计算公式计算出样品中的全铁含量。
（1）物理分析法需要测量样品的磁性数据，因此如果样品中存在其他磁性元素或矿物，需要进行校正。
四、总结铁矿(或铁粉)中的全铁含量是衡量矿品质的重要因素，可以通过化学分析法和物理分析法等技术手段进行测定。
铁矿(或铁粉)中全铁含量的测定(无汞定铁法)
三、结果表示
以矿石中铁的质量百分含量(Fe%)表示，保留四 位有效数字。 计算公式：
w Fem K 2C2O r7VK 2C2O r76M F e410 % 0 M K 2C2O r725 m 0s
四、有关常数
MK2Cr2O7 = 294.18 g·mol-1
MFe = 55.845 g·mol-1
铁矿(或铁粉)中全铁含量的测定 (无汞定铁法)
西北大学基础化学实验
一、主要试剂 二、实验步骤 三、结果表示 四、有关常数 五、注意事项
一、主要试剂
1. K2Cr2O7标准溶液：减量法准确称取K2Cr2O7 0.6～0.65 g，用水溶解后转入250 mL容量瓶中 定容(为了减少环境污染，两人配制一份)。
2. 铁矿石样品溶液：减量法准确称取矿样 0.35～0.40 g于100 mL烧杯中，加入10 mL浓 HCl，盖上表面皿，在电炉上加热至溶液清亮 (杯底无黑色残渣)，冷却后转入100 mL容量瓶 中定容。
二、实验步骤
移取铁矿石样品溶液25.00 mL于锥形瓶中， 加入4 mL浓HCl，电炉上加热至近沸，趁热加 入3滴甲基橙指示剂，先用100 g ·L-1 SnCl2还原 Fe3+ 至溶液为粉红色，再用50 g ·L-1 SnCl2还原 至微粉红色，摇动锥形瓶至粉红色褪去，迅速 流水冷却。加入50 mL H2O、10 mL 硫磷混酸、 4滴二苯胺磺酸钠指示剂，用K2CrO7滴定至溶 液由绿色变为紫色即为终点。(平行三份)
铁含量的测定.
铁含量的测定一、实验原理铁的吸光光度法所用的显色剂较多，有邻二氮菲（又称邻菲罗啉、邻菲绕啉）及其衍生物、磺基水杨酸、硫氰酸盐等。
其中邻二氮菲分光光度法的灵敏度高，稳定性好，干扰容易消除，是较普遍采用的一种方法。
在pH值为2—9的溶液中，Fe2+可与邻二氮菲生成极稳定的橙红色络合物[Fe(Phen)3]2+该络合物在波长510mm处有最大吸收，其吸光度与铁含量成正比，可用比色法测定。
二、试剂和器材10%盐酸羟胺溶液（用时配制）；0.12%邻菲罗啉显色剂；乙酸钠溶液（1mol/L）；HCl溶液（2mol/L）；HCl溶液（1:1）。
铁标准储备液；铁标准使用液；比色管（50ml），电子天平，分光光度计。
三、实验步骤1、样品处理精确称取样品3~5g，用干灰化法灰化后，加少量水润湿，加盐酸溶液（1:1）10mL 溶解，移入100mL容量瓶中，用水冲洗坩埚3~4次，并入容量瓶中，用水定容后过滤。
2、标准曲线的绘制吸取10ug/mL的铁标准使用液0、1.0mL、2.0mL、3.0mL、4.0mL、5.0mL，置于6个50mL比色管中，分别加入1mL盐酸羟胺溶液、2mL邻菲罗啉显色剂、5mL乙酸钠溶液，每加入一种试剂都要摇匀。
然后用水稀释至刻度。
10min后，用1cm比色皿，以不加铁标准使用液的试剂空白作参比，在510nm波长处测定各溶液的吸光度。
以铁含量为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
3、测定准确吸取上述待测溶液1~5mL于50mL比色管中，按标准曲线的绘制步骤，加入各种试剂，测定吸光度，在标准曲线上查出相应的铁含量（ug）。
4、结果计算x=m0/(m× V 1/ V2) ×100x—样品中铁的含量，ug/100g；m0—从标准曲线上查得测定用样液相应的铁含量，ug；V 1—测定用样液的体积，ml；V2—样液定容的总体积，ml；m—样品质量，g四、注意事项1. 应该注意显色时所加试剂的顺序不能改变，否则影响测定结果2. 由于高氯酸对显色剂有干扰，故不能采用硝酸-高氯酸体系消化样品，可采用硝酸-盐酸体系。
分析化验分析规程铁含量的测定
铁含量的测定方法一磺基水杨酸分光光度法1适用范围本方法适用于循环冷却水及冷却水系统磷锌预膜液中铁含量的测定，测尢范围为0—2mg/Lo2分析原理在pH=9〜11.5的氨性溶液中，试液中的Fe3+与磺基水杨酸根离子(以SaP表示)定量发生如下显色反应：3+ 2- 3-Fe +3Sal - — Fe(Sal) 3_反应产物Fe(Sal) 33-为黄色的配离子一三磺基水杨酸合铁(III)配离子，其稳定性比聚磷酸铁更高，故可避免大量聚磷酸盐的干扰。
在波长为420nm处，以分光光度计测量该黄色配离子的吸光度，并按标准曲线法进行定量。
水样的F/+可借加入浓硝酸并加热煮沸的方法使其转化为Fe3+,再与显色剂作用，进而与原有Fe3+—同被测定。
3试剂和仪器3.1试剂3.1.1磺基水杨酸溶液(100g/L) o3.1.2 氨水(1+1)。
3.1.3盐酸溶液(1+1)。
3.1.4 硝酸(AR)o2+3.1.5铁离子标准工作溶液(0.01mgFe2+/mL)用3.1.5.1或3.1.5.2均可配制出0.01mgFe2+/mL的Fe2+标准工作溶液。
3.1.5.1准确称取0.2500g高纯铁丝于250mL烧杯中，加入20mL盐酸(1+1),加热使之溶解。
冷却后使其完全转移到500mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
所得溶液中Fe2+浓度为1 mg/mL。
将该溶液稀释至100倍，即得0.01 mgFe 2+/mL的F*+标准溶液。
3.1.5.2准确称取0.7020g优级纯硫酸亚铁鞍(FeSO 4 (NFk) 2SO4 • 6H2O),溶于50mL水中，力口20mL浓硫酸后，完全转移于lOOOmL容量瓶中，以水稀释至亥0 度。
所得溶液中F*+含量为0.1mg/mLo将该溶液稀释10倍，即得0.01 mgFe2+/mL 的F/+标准工作溶液。
3.2仪器3.2.1分光光度计，具3cm玻璃比色皿。
3.2.2 50mL 容量瓶。
4操作步骤4.1标准曲线的绘制4.1.1准确移取0, 1, 2, 3, 4, 5mL Fe 2+标准工作溶液(0.01mg/mL)分别置于六个50mL 烧杯中，各加3滴浓硝酸和15mL水，加热煮沸约1 min,冷却后移入50mL容量瓶中，加5mL 100g/L磺基水杨酸和5mL(1+1)氨水溶液，用水稀释至刻度，摇匀。
铁含量的测定实验报告
铁含量的测定实验报告实验名称：铁含量的测定实验实验目的：通过化学反应的方式测定不同食品中的铁含量。
实验原理：铁离子在硫酸中可以被还原为Fe2+离子，而还原后的Fe2+可以和酚磺酸盐形成紫色络合物。
通过比色法测定络合物的吸光度，可以计算出样品中的铁含量。
实验材料及仪器：材料：40%硫酸、1%酚磺酸盐、已知浓度的标准铁质量测定液、未知浓度的食品样品（牛肉、鸡肉、鸡蛋）、去离子水。
仪器：分析天平、定容瓶、比色皿、紫外可见分光光度计、移液管、吸管等。
实验步骤：1.精密称取标准铁质量测定液5mL，将其放入50mL容量瓶中，并用去离子水稀释至标志线，制备出铁离子10mg/L的标准液。
2.将牛肉、鸡肉、鸡蛋样品去除皮和骨，称取适量的样品（约1g），分别放入不同试管中。
3.向每一个试管中加入6mL的40%硫酸，加热至样品完全溶解。
4.冷却后，在每个试管中加入1mL的1%酚磺酸盐，振荡混合。
5.在每个试管中分别加入不同量的标准铁质量测定液（如0.0mL、0.1mL、0.2mL、0.3mL、0.4mL），用去离子水稀释至10mL，混合均匀。
6.在每一个试管中加入约4mL的去离子水，并用分别在420nm处校零的吸光机进行测定。
7.用比色法计算出每个样品中的铁含量，记录实验结果。
实验数据及结果：样品铁含量（μg/g）牛肉 3.5鸡肉 2.6鸡蛋 1.8实验结论：通过实验，我们可以看出牛肉中的铁含量最高，且不同样品中的铁含量有所差异。
该实验方法简单、精确，可以用于确定不同食品中的铁含量。
实验注意事项：1.实验过程中需佩戴安全眼镜、手套等，注意实验室安全事项。
2.确保试管中的溶液均匀混合。
3.在使用紫外可见分光光度计时，要先校准、校零，保证实验结果准确。
食品中铁含量的测定
食品中铁含量的测定
食品中铁含量的测定是食品质量检测的重要环节，对确定食品的质量水平和安全性具有重要的意义，可以避免由于铁缺乏而引起的营养不良症状。
铁含量的测定方法有分光光度法、比色法和电位滴定法等，其中分光光度法是目前较为常用的测定方法。
其检定原理是以亮度衰减由铁在恒定浓度的影响下发生改变（尤其是φ 530nm ），用该波段的荧光强度（亮度）作为对变量，获得铁的浓度，从而测定食物中的铁含量。
分光光度法测定铁含量的具体步骤如下：首先，将样品经HCl提取液稀释、加氢氧化钠和形成稀释的抗氧化剂混合放置1小时，使样品中的铁离子转化为氢氧化铁；其次，加入固定厌氧剂、形成解离液，加热放置3小时，使溶液中的氢氧化铁转化为离子化合物形成互联耗尽；第三，添加非混合指示剂和固定厌氧剂，制备测定液，然后安装分光光度计；最后，按照操作步骤去测定比较点，检定铁含量。
通过以上步骤，测定食品中的铁含量，不仅能够了解食品的质量水平和安全性，还有助于及时发现食品的潜在缺陷，保障其安全性及新鲜度。
铁的测定方法
铁的测定方法铁是一种重要的金属元素，广泛应用于工业生产和日常生活中。
因此，准确测定铁的含量对于保证产品质量具有重要意义。
本文将介绍几种常见的铁的测定方法，希望能够对您有所帮助。
首先，最常用的测定铁的方法之一是滴定法。
滴定法是通过向待测溶液中滴加一种已知浓度的试剂，直至达到化学反应终点，从而确定待测物质的含量。
常用的滴定试剂有亚硫酸钠、硫酸亚铁等。
通过滴定法可以准确测定铁的含量，操作简便，结果可靠。
其次，还可以利用分光光度法进行铁的测定。
分光光度法是通过测量物质对特定波长的光的吸收或透射来确定物质的含量。
铁离子在一定条件下会形成具有特定吸光度的络合物，通过测量其吸光度可以计算出铁的含量。
这种方法准确性高，适用范围广，但需要仪器设备的支持。
另外，还可以采用电化学法进行铁的测定。
电化学法是利用物质在电场或电流作用下的电化学反应来测定物质的含量。
常见的电化学方法有极谱法、电位滴定法等。
这些方法对于测定铁的含量具有一定的敏感度和准确性，但是操作相对复杂，需要一定的实验技能。
除了上述方法外，还可以利用显色滴定法、原子吸收光谱法等进行铁的测定。
这些方法各有特点，可以根据实际需要进行选择。
在进行铁的测定时，需要注意样品的处理和实验条件的控制，以确保测定结果的准确性和可靠性。
此外，不同的测定方法适用于不同的样品类型和含量范围，需要根据具体情况进行选择。
总之，铁的测定方法多种多样，可以根据实际需要选择合适的方法进行测定。
希望本文介绍的方法能够对您有所帮助，如有不足之处，还请批评指正。
感谢阅读！。
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1．水中铁含量测定用什么方法？ 2．加入盐酸羟胺的作用是什么？
Cu Zn(KCN\Na2S掩蔽)Mn(盐酸羟胺掩蔽)
视频链接
分光 光度 计使 用步
骤
一）准备工作 打开仪器电源开关，预热20min，选择波长510nm，调试 仪器。 二）测量工作 1）盖上样品室盖使光电管受光，推动试样架拉手，使参 比溶液池（溶液装入4／5高度，置第一格）置于光路上，调 节100％透射比调节器，使电表指针指T＝100％。 2）放入待测比色皿，盖上样品室盖，推动试样架拉手， 使样品溶液池置于光路上，读出吸光度值。读数后应立即打 开样品室盖。 3）测量完毕，取出比色皿，洗净后倒置于滤纸上晾干。 各旋钮置于原来位置，电源开关置于“关”，拔下电源插头。
3.实验步骤
（1）标准系列溶液的配置及测定
a.准确吸取10mL100μg/mL铁标准溶液于100mL容量瓶中，加 入2mL 6mol/L HCl溶液 ,用水稀至刻度摇匀。此铁标液的浓度为 10μg/mL。
b.在6个50mL容量瓶中，用吸量管分别准确加入0、2.0mL、 4.0mL、6.0mL、8.0mL、10.0mL铁标准溶（10μg/mL）。
水中铁含量的测定（分光光度计法）
教学目标及重难点
知识教学点
1.了解邻菲罗啉分光光度法测定铁的原理； 2.掌握分光光度计测铁含量的测定方法。
能力训练点
1.了解分光光度计的构造、性能及使用方法。 2.会使用分光光度计测定试样中的铁含量。
德育渗透点
培养学生严肃认真，爱护 仪器，一丝不苟的实验态度。
?水中铁含量高对造
试样 吸光度A 铁浓度c
试样1
试样2
试样3
4.注意事项
⒈不能颠倒各种试剂的加入顺序。 2.比色皿的拿取和使用。（比色皿光滑面透光，要保持光
滑面干净，用手触碰麻面。比色皿中的液体最好不要超过容积的4/5。）
⒊最佳波长选择好后不要再改变。 ⒋每次测定前要注意调满刻度。 5.更换待测溶液时，分光光度计盖子要及时盖 上，保持里面黑暗环境。
由上式可知，通过测量有色 溶液的吸光度，便可求得有色 溶液的浓度。
测定物质含量的一种常用方法。
波长：510nm 液层厚度：1cm
邻菲罗啉法
指示剂
邻二氮菲（又称邻菲罗啉）是测定微量铁的较好
试剂，在pH=2～9的条件下，二价铁离子与试剂生成
极稳定的橘红色络合物色配合物，在510nm处有最大
吸收。测定时，控制溶液酸度在pH=5左右为宜。
铁的浓度c（µg/mL）
0
吸光度A
0
2 2
0.4 0.085
3 4
0.8 0.170
4 6
1.2 0.270
5 8
1.6 0.343
6 10
2.0 0.424
3.实验步骤
（2）标准曲线的绘制
y=0.2125x
铁的浓度c（µg/mL）
3.实验步骤
（3）试样中铁含量的测定
准确吸取适量待测水样于50mL容量瓶中，按照标准 曲线的绘制步骤（可以和绘制标准曲线同时进行）加入 各种试剂，然后测定吸光度A。记录各试液的A值，在 标准曲线上查出试液中铁的含量c（单位用μg/mL）。
纸有什么影响？
原水中的铁离子含量高， 用于抄造的白纸易泛黄， 在碱性过氧化氢漂白的过 程中使用，过氧化氢易分 解，阳离子的铁吸附于纤 维上，不利于胶料及其他 化学药品的沉积。
Hale Waihona Puke 1.实验原理与方法分光光度法
实验原理 ：入射光波长和液层
厚度一定时，有色溶液的吸光 度A与溶液的浓度c成正比，数
学表达式为： A = k·c
Fe3+
反应物
盐酸羟胺
反应条件
最佳吸收波长
Fe2+
2.仪器与试剂
仪器： 分光光度计721-100型 比色皿 100ml容量瓶
试样：标准系列（铁浓度分别为 0、0.4、0.8、1.2、1.6、2.0;
2.仪器与试剂
试剂： 1) 100g/L盐酸羟胺溶液 2) 1.5g/L邻二氮菲溶液的配制 3) NaAc（1mol/L） 4) 100μg/mL或1.791mmol/L的铁标准溶液 5）待测水试样1、2、3 6）掩蔽剂：Al/Fe（三乙醇胺）Mg（PH值12.5/加NaOH）
c.各加入1mL盐酸羟胺溶液，摇匀。 d.再加入2mL邻二氮菲、5mLNaAc溶液，用水稀释至刻度，摇 匀。 e.放置10min，用1cm比色皿，以试剂空白为参比，在所选择的 波长下测定各溶液的吸光度。以铁的浓度c为横坐标，吸光度A为 纵坐标绘制标准曲线。（参考图）
编号
1
铁标准溶液体积V（mL） 0