河北省武邑县届高三化学上学期第一次月考试题

2018届高三上学期第一次月考化学试题1. 生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。

下列现象或应用与胶体性质无关的是A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小【答案】C【解析】试题分析：A、将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，A不符合；B、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，利用的是胶体的聚沉，与胶体有关，B不符合；C、泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，喷出大量泡沫，起到灭火作用，和胶体无关，C符合；D、胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小本题，和胶体性质有关，D不符合；答案选C。

考点：考查胶体性质的分析判断2. 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。

下列关于苯（）的说法不正确的是A. 属于电解质B. 属于共价化合物C. 可以做萃取剂D. 可以做还原剂【答案】A【解析】A．苯不溶于水，其液态也不导电，苯是非电解质，故A错误；B．苯分子结构中只含有共价键，是共价化合物，故B正确；C．苯不溶于水，是良好的有机溶剂，可作萃取剂，故C正确；D．苯可以燃烧，发生氧化反应，可作还原剂，故D正确；答案为A。

点睛：能准确读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键，苯宝宝装个醇，比苯多个羟基，去掉羟基为苯，结构简式为，再参照苯宝宝多氯，可知苯环上的氢被氯取代生成苯宝宝多氯，进行进一步验证苯环结构，苯属于共价化合物，属于有机物，据此分析解答。

3. 人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。

这种金属和该化学规律是A. 铁、金属活动性顺序表B. 金、质量守恒定律C. 银、元素周期律D. 铜、金属密度顺序表【答案】A【解析】A．在金属活动性顺序表中，金属活动性强弱顺序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au，所以将铁向后移一位，遵循金属活动性顺序表规律，故A正确；B．这几种金属之间不反应，不最小质量守恒定律，故B错误；C．在元素周期表中，其原子序数大小顺序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，将Ag向后移动一位，不遵循元素周期律，故C错误；D．这几种金属的密度大小顺序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，将Cu向后移动一位，不遵循密度顺序表，故D错误；故答案为A。

4. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物【答案】B【解析】A．醋酸、纯碱(碳酸钠俗称)、芒硝(Na2SO4•10H2O)、生石灰(CaO)分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C．漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；D．Na2O，NaOH，Na2CO3，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于，故D错误；故答案为B。

5. 物质在化学反应前后，可能发生变化的是A. 原子总数B. 质子总数C. 电子总数D. 分子总数【答案】D【解析】试题分析：根据质量守恒定律，元素的种类、各类原子的个数一定不变，分子数可能改变，故D正确。

考点：本题考查质量守恒定律。

6. 下列叙述中不正确的是A. 可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B. 可用装置②分离汽油和水的混合物C. 可用装置③从海水中蒸馏得到淡水D. 可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来【答案】D【解析】试题分析：A．碳酸氢钠受热易分解，生成CO2，CO2能使澄清的石灰水变混浊，据此可用鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确；B．汽油不溶于水，分液即可，B正确；C．装置③是蒸馏装置，C正确；D．胶体离子能通过滤纸，装置④不能把胶体粒子从分散系中分离出来，D不正确，答案选D。

考点：考查常见的基本实验操作【名师点睛】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

7. 某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能降低该反应的ΔHC. E2可表示该反应逆反应的活化能D. ΔH=E2-E1【答案】C8. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A【答案】A【解析】A．S4和S8均为硫元素组成的单质，64gS4和S8混合物中硫元素的物质的量为2mol，则含有硫原子数为2N A，故A正确；B．标准状况下，HF为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故C错误；D．足量铁在1mol氯气中加热反应生成molFeCl3，铁失去的电子数为2N A，故D错误；答案为A。

9. 下列各组物质，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+>Br->Cl-）A. 稀盐酸，碳酸钠溶液B. 稀盐酸，碳酸氢钠溶液C. 碳酸氢钠溶液，澄淸石灰水D. 氯水，溴化亚铁溶液【答案】B【解析】A．盐酸少量，生成碳酸氢钠；盐酸过量，生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故A错误；B．无论盐酸过量与否，只发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，则能用同一离子方程式表示，故B正确；C．碳酸氢钠少量，生成碳酸钙、水、NaOH；碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故C错误；D．氯水少量，只氧化亚铁离子；氯水过量，亚铁离子与溴离子均被氧化，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故D错误；故答案为B。

10. 下列离子方程式正确的是A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2OB. 向NH4HSO3溶液中滴加足量KOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水，能使淀粉溶液变蓝：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OD. 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入右膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓【答案】C【解析】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．向NH4HSO3溶液中滴加足量KOH溶液，发生的离子反应为HSO3-+NH4++2OH-=NH3·H2O+SO32-+H2O，故B错误；C．在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水生成碘单质，碘单质能使淀粉溶液变蓝，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故C正确；D．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，故D错误；答案为C。

点睛：离子方程式的正误判断，为高考的高频题，注意掌握确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

11. 下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A．Fe2+、NO3-、K+离子间均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．Fe3+与I-能发生氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则不能大量共存；I-与ClO-能发生氧化还原反应ClO-+2I-+2H2O=Cl-+I2+2OH-，则不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B错误；C．Ba2+，HCO3-，Cl-，均不反应能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，故C错误；D．Ag+与Br-发生离子反应生成AgBr沉淀，不能共存，故D错误；故答案为A。

12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-D. 0.1mol·L-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-【答案】B【解析】A．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；B．CO32-分别与K+、NH4+、NO3-、SO42-离子均不发生离子反应，且K+、NH4+、NO3-、SO42-离子之间不发生离子反应，，能大量共存，故B正确；C．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子、Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．HClO是弱酸，则C1O-不能在强酸性溶液里大量存在，故D错误；答案为B。

13. 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是A. 二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C. 氯化氢: H+、K+、MnO4-、SO42-D. 氯气：K+、Na+、AlO2-、S2-【答案】A【解析】A．该组离子之间不反应，且与二氧化碳不反应，可大量共存，故A正确；B．二氧化硫与SO32-反应，不能大量共存，故B错误；C．H+、Cl-、MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．氯气与水反应生成酸，不能大量存在AlO2-、CO32-，故D错误；故答案为A。