2015广东高考化学二轮实验大题复习学生版超好全面

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广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：性质判断型

题型十五性质判断型一、单项选择题1．下列说法正确的是()A．食用植物油是人体的营养物质B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料答案 A解析B项，干馏是化学变化；C项，葡萄糖不是高分子化合物；D项，酒精不是碳氢化合物。

2．下列说法正确的是()A．煤的液化和气化都是物理变化B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强答案 D解析A项，煤的液化和气化均是化学变化；B项，甲醛可制动物标本，但不能用于食品加工；C项，塑料不是天然高分子。

3．下列说法正确的是()A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B．做衣服的棉和麻与淀粉互为同分异构体C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的答案 C解析A项，氨基酸不能水解；B项，纤维素和淀粉都可写(C6H10O5)n，但n值不同，所以它们不是同分异构体；D项，地沟油是高级脂肪酸甘油酯，而汽油、煤油是烃类。

4．下列有关物质的性质和应用正确的是()A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．用溴水鉴别苯和正己烷C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料答案 A解析B项，苯和正己烷均能萃取溴水中的溴，且都在上层显色；C项，乙醇不是人体必须的营养物质；D项，光导纤维的主要成分是SiO2，它是无机非金属材料。

5．下列说法正确的是()A．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃B．石油的裂化产品能使溴水褪色C．蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油答案 B解析A项，甲苯不是饱和烃，氯乙烯不是烃；B项，在石油的裂化产品中含有烯烃，可使溴水褪色；C项，CuSO4是重金属盐，它能使蛋白质变性；D项，油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油。

广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：物质结构型

题型五物质结构型一、单项选择题1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是()A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差24C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q答案 D解析根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar。

A项，非金属性，Cl(T)＞S(X)，错误；B项，9F(R)与35Br(Q)的电子数相差26，错误；C项，气态氢化物稳定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，错误；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，正确。

2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4答案 C解析As和Br处于同一周期，P和As处于同一主族；A项，原子半径：As＞P＞Cl；B项，热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3；D项，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4。

3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。

下列说法正确的是()A．单质的还原性：Y＞ZB．原子半径：Y＜Z＜WC．气态氢化物的稳定性：X＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案 A解析根据题干条件可知，X为O，Y为Na，Z为Mg，W为S；A项，单质还原性：Na＞Mg；B项，原子半径：Na＞Mg＞S；C项，稳定性：H2O＞H2S；D项，NaOH和Mg(OH)2不反应。

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。

广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：离子反应型

题型四离子反应型一、单项选择题1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．Na2O2溶于水产生O2：2O2－2＋2H2O===O2↑＋4OH－B．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋4＋SO2－3＋H2OC．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 答案 D解析A项，Na2O2不能拆开；B项，应生成HSO－3；C项，应改为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu2＋＋2NO－3＋2NO2↑＋2H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O答案 D解析A项，电荷不守恒；B项，浓HNO3应拆开写；C项，应生成HCO－3。

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－＋2BaSO4↓＋2H2O2答案 B解析A项，电荷不守恒；C项，AgOH溶于过量氨水，应写成Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2HO；D项，当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时生成沉淀的物质的量最多，2Al3＋＋23SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

广东省2015届高考化学二轮复习回扣基础排查考点8份

目录一、化学学科特点和化学研究基本方法 (1)二、用正误判断法回扣基本概念 (6)三、化学反应与能量变化 (7)四、化学基本理论知识归纳 (10)五、元素及其化合物常考点归纳 (16)六、中学化学中常考的有机化学方程式 (21)七、有机化学知识归纳 (22)八、化学实验基础知识归纳 (24)一、化学学科特点和化学研究基本方法(一)化学与科学、技术、社会的关系1．化学与环境(1)酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO2＋H22SO3,2H2SO3＋O2=== 2H2SO4(或2SO2＋O2飘尘2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO ＋O2=== 2NO2 ,3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。

化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO 3＋ O 2＋ 2SO 2===2CaSO 4＋ 2CO 2②Na 2SO 3 吸收法：Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3，2NaHSO 3 =====△Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O(2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增大。

由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而阻碍了部分地球向太空辐射的能量。

这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种由二氧化碳所产生的效应称为温室效应。

为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。

②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。

它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧将会产生一氧化碳，是一种严重的大气污染物。

(3)光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)危害：人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。

2015广东高考化学试卷答案以及解析

结论两种物质均受热分解产物三溴苯酚不溶于水氧化性氧化性：Cl2＞I2 Fe2+既有氧化性又有还原性
D
【解】B、C 【命题立意】本题考察有机物本题考察有机物、无机物性质，难度中等．【解题思路】A 项，Na2CO3 不含氢元素，试管内壁如有水珠可能是药品中湿存水可能是药品中湿存水，或碳酸 2+ 3+ 钠已变质造成造成，不能说明 Na2CO3 分解；D 项滴加 H2O2，Fe 被氧化为 Fe ， 2+ 能够说明 Fe 具有还原性，无法说明其具有氧化性．
）
【命题立意】考察的是阿伏加德罗常数的应用考察的是阿伏加德罗常数的应用，属于基本概念的考察，难度简单难度简单． A 项 23g Na 完全反应生成 0.5 nA 个 H2 分子； B 项 Cu 与热浓硫酸反应生成 SO2；【解题思路】 C 项标准状况下，项标准状况下 22.4 L N2 和 H2 共 1mol，含 2 nA 个原子．
C．K+、Na+、 SO 2 4 、 MnO 4
）
2+ + 2 B．Cl-、 SO3 、Fe 、H
D． Na + 、H+、 NO 3 、 HCO3
【解】C 【命题立意】考察离子共存问题考察离子共存问题，难度简单．
2 2 A 项 Ba 2 和 CO 3 B 项 SO3 D 项 H 与 HCO3 【解题思路】不能共存；与 H 、Fe2 不能共存；不能共存．
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二、双项选择题：本大题共本大题共 9 小题，每小题 6 分，共 54 分．在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或不答的得 0 分． 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是现象和结论均正确的是（）

广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：仪器组合型

题型十二仪器组合型一、单项选择题1．下列实验操作正确的是()答案 C解析A项，胶头滴管不能插入试管里面；B项，应将浓硫酸注入水中；D项，称量NaOH固体应用小烧杯。

2．下列仪器名称书写规范且正确的是()答案 B解析A项，应称泥三角；C项，应称坩埚钳；D项，专用名称写错，应为坩埚。

3．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是()A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差不大的液态混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢答案 C解析A项，装置①常用于分离互相溶解且沸点相差30 ℃以上的液态混合物，错误；B项，装置②导管插入水中，不能防倒吸，错误；C项，装置③长进短出收集密度比空气大的气体，短进长出则收集密度比空气小的气体，故可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体，正确；D 项，氯化氢密度比空气大，不能用该装置收集，应长进短出，错误。

4．下列装置的设计能达到实验目的的是( )答案 C解析 A 项，乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分离；B 项，酒精是非电解质，不能形成原电池；D 项，HI 能被浓H 2SO 4氧化，不能用浓H 2SO 4干燥HI 。

5．下列实验现象对应的结论正确的是( )选项现象结论 A ①导管口冒气泡，手松开无现象装置的气密性良好 B ②中KMnO 4溶液紫红色褪去 SO 2具有漂白性 C ③中关闭活塞K ，气体颜色在热水中比在冷水中深NO 2生成N 2O 4为吸热反应D④中烧瓶中形成喷泉Cl 2易溶于CCl 4答案 D解析 A 项，手松开还应倒吸一段水柱；B 项，证明SO 2具有还原性；C 项，2NO 2(g)N 2O 4(g)为放热反应。

6．下列实验装置，其中按要求设计正确的是( )答案 B解析A项，电解食盐水，铁作阳极，失电子，不会产生氯气，错误；B项，锌是负极，电流从正极流向负极，正确；C项，电镀银，要用银作阳极，硝酸银溶液作电镀液，错误；D项，电解精炼铜，要将粗铜作阳极，纯铜作阴极，错误。

2015届高三化学(全国通用)大二轮复习两题即训课堂效果增11份

两题即训•课堂效果增物质的组成、性质及化学用语 (1)用化学计量 (4)氧化还原反应离子反应 (8)化学反应与能量变化 (11)化学反应速率与化学平衡 (16)电解质溶液 (26)电化学基础 (33)非金属及其化合物 (38)金属及其化合物 (44)物质结构与性质 (49)化学与技术 (55)L两题即训•课堂效果增1. [2014·北京高考]下列试剂中，标签上应标注和的是()A. C2H5OHB. HNO3C. NaOHD. HCl解析：HNO3具有强氧化性和腐蚀性，故答案选B。

答案：B2. [2013·海南高考]下列化合物的俗称与化学式不对应的是()A. 绿矾－FeSO4·7H2OB. 芒硝－Na2SO4·10H2OC. 明矾－Al2(SO4)3·12H2OD. 蓝矾－CuSO4·5H2O解析：明矾是十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]，错误。

答案：C3. [2014·重庆高考]下列物质的使用不涉及化学变化的是()A. 明矾用作净水剂B. 液氨用作制冷剂C. 氢氟酸刻蚀玻璃D. 生石灰作干燥剂解析：A项，明矾净水是由于Al3＋发生水解反应生成的Al(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物，A项不符合题意；B项，液氨用作制冷剂是利用了液氨汽化吸热的性质，属于物理变化，B项符合题意；C 项，发生化学反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，C项不符合题意；D项，发生化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，D项不符合题意。

答案：B4. [2014·西安一中二模]化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中正确的是()A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C. 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体解析：明矾不具有杀菌消毒的作用，A选项错误；分散质粒子的直径，浊液的最大，溶液的最小，B选项错误；碳素钢不属于新型无机非金属材料，C选项错误；葡萄糖注射液属于溶液，D选项正确。

2015广东高考化学二轮复习原理题突破36张PPT

探究性实验题
0.49
0.31
0.40
0.32
注意在复习时知识难度、深度的把握！
6
一、原理题（31题）的试题特点:
2.考查范围固定、形式多样、重视能力。一、热化学二、化学平衡三、溶液中的平衡
1.根据条件写反应方程式 2.热化学方程式书写、盖斯定律第31题化学反应原理 3.化学平衡移动原理 4.电化学原理 5.图像、数据分析、归纳 6.画图（能量变化、速率变化、平衡移动、电化学等） 7.反应速率、平衡常数、转化率、反应热等计算
2014年
4.理解流程，选择合适的原料（利用平衡原理）； 5.根据原子利用率写方程式； 6.写有机物结构简式。
9
一、原理题（31题）的试题特点:
3.原理题考查的内容相互渗透现象明显。
2013年在工艺流程题中考查了电极反应式的书写；在探究实验题中考查了原电池的设计（画图）和分析。
2014年在工艺流程题中考查了电化学防腐装置的完善(画图）；在探究实验题中考查了反应能量变化与平衡移动方向的判断。
2015年广东高考二轮备考
原理题备考突破
1
2015年广东高考二轮备考
题型
单选（24分）第Ⅰ卷（36分）双选（12分）
2010年
6单选 2双选
2011年
6单选 2双选
2012年
6单选 2双选
20113
6单选 2双选
2014年
6单选 2双选
有机化学基础
第Ⅱ卷化学反应原理（64分）无机化工流程探究性实验题
17
17
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ17
17
4
一、原理题（31题）的试题特点:
1.分值稳定、难度适中。

广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：能量变化型

题型八能量变化型一、单项选择题1．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )A ．化学催化比酶催化的效果好B ．使用不同催化剂可以改变反应的热效应C ．使用不同催化剂可以改变反应的能耗D ．反应物的总能量低于生成物的总能量答案 C解析根据图示可得，酶催化效果最好；使用不同的催化剂，可以改变能耗，但不能改变反应的热效应。

2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH 1＝＋49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH 2＝－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是( ) A ．上述图示的反应为吸热反应B ．图中的能量变化如图所示，则ΔH ＝E 1－E 3C ．H 2燃烧能放出大量的热，故CH 3OH 转变成H 2的过程必须吸收热量D ．根据①②推知：在25 ℃、101 kPa 时，1 mol CH 3OH(g)完全燃烧生成CO 2和H 2O 放出的热量应大于676.7 kJ 答案 D解析上述图示中反应物的能量大于生成物的能量，应为放热反应，且能量变化ΔH ＝E 1－E 2，所以A 、B 都不正确；C 中一个化学反应的能量变化取决于反应物和生成物自身的性质，与其他因素无关；D 中根据①②运用盖斯定律3×②－2×①，代入数据计算可得，25 ℃时 H 2O 为液态，故放出热量大于676.7 kJ 。

3．一定条件下，发生反应：①M(s)＋N(g)(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1②2R(g)＋N(g)(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1(已知Q 1、Q 2、Q 3均为正值)下列说法正确的是( )A ．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g)的能量总和B ．将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量Q 2 kJC ．当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q 1＋Q 22) kJD ．M(g)＋N(g)(g) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1，则Q 3＜Q 1答案 C解析 A 项，因为反应①是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量；B 项，反应②为可逆反应，2 mol R(g)与1 mol N(g)充分反应不可能生成2 mol T(g)；C 项，由盖斯定律得：2M(s)＋3N(g)2T(g) ΔH ＝－(2Q 1＋Q 2) kJ·mol －1，所以1 mol M(s)完全转化为T(g)时，放出热量为(Q 1＋Q 22) kJ ；D 项，气体反应放出热量多，所以Q 3＞Q 1。

广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：速率平衡型

题型九速率平衡型一、单项选择题1．T ℃时，在 1 L 的密闭容器中充入 2 mol CO 2和 6 mol H 2，发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)3OH(g)＋H 2O(g)ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1，测得H 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示。

下列说法不正确的是( )A ．0～10 min 内v (H 2)＝0.3 mol·L －1·min －1 B ．T ℃时，平衡常数K ＝127，CO 2与H 2的转化率相等C ．T ℃时，当有32 g CH 3OH 生成时，放出49.0 kJ 的热量D ．达到平衡后，升高温度或再充入CO 2气体，都可以提高H 2的转化率答案 D解析 A 项，v (H 2)＝6 mol·L －1－3 mol·L －110 min＝0.3 mol·L －1·min －1；B 项，平衡时CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O(g)的浓度分别是c (CO 2)＝1 mol·L －1，c (H 2)＝3 mol·L －1，c (CH 3OH)＝1 mol·L －1，c (H 2O)＝1 mol·L －1所以K ＝c (CH 3OH )·c (H 2O )c (CO 2)·c 3(H 2)＝1×11×33＝127CO 2与H 2的转化率也相等；C 项，当生成1 mol(即32 g)CH 3OH 时，放出热量49.0 kJ ；D 项，升温，平衡左移，H 2的转化率减小。

2．在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH 2COONH 4(s)3(g)＋CO 2(g)，已知15 ℃时，平衡气体总浓度为2.4×10－3 mol·L －1。

2015广东高考化学二轮复习第31题原理题分析及预测14张PPT

求反应热（盖斯定律）由坐标数据计算反应速率判断原电池正负极
（5）（6）
[2012广东高考31题9.56分]
考查考生控制变量实验的设计以及画图。
要求学生对控制变量的实验设计及操作有充分的理解
表中Vx=
，理由是：
。
画出降低温度和加入催化剂时的曲线。要求考生有细心审题的学习素养
[2013广东高考31题8.13分]
（3）镁-次氯酸盐燃料电池具有能量高、安全方便等优点，其装置如图所示，其中，镁为该电池的极，其正极反应方程式
为：
。
五、原理题（31题）研究体会
（一）落实学生对化学反应原理核心知识的理解与掌握。 ①抓好主干：“两能量”、“一速率”、“四平衡” ②深挖教材：深入研究课本中的实验及图像，提高实验分析和实验设计能力，提高图像分析和画图能力。（二）着力培养学生迅速准确审题的能力。例如：研究对像是可逆反应还是不可逆反应，本题是研究速率还是平衡问题；是在哪种限定条件下改变外因等。
②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是原因是: 。
。
③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位有效数字) ④如果在30分钟时，再向容器中充入1mol CO2和3mol H2O，保持
温度不变，则该平衡将____________
A、向正反应方向移动 B、不移动 C、向逆反应方向移动
Hale Waihona Puke 六、对2015年高考原理题（31题）的考点预测：
1、继续考核盖斯定律、△ H、热化学方程式的书写 2、可能会提供多个反应（有主有副），通过改变外界条件考
查学生对化学反应速率或平衡移动知识的分析应用能力。
3、可能会提供图或表，结合相关反应，解释图像或数据变化的原因、或书写相关规律或结论。 4、可能会考查用平衡移动原理解释某个反应平衡问题； 5、可能会考查到与溶度积或化学平衡常数相关的一些计算；

2015年化学(广东专用)大一轮复习提升训练：模拟试卷(二)

2015年广东高考理综(化学)模拟试卷(二)(时间：50分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Fe－56Cu－64Ag－108一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。

)1．若N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是()。

A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为3N AB．7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L丁烷分子所含的C—H键数为N AD．5.6 g CO和N2组成的混合气体所含的质子数为2.8N A2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()。

A．用图甲所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图乙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图丙所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图丁所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()。

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑4．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是()。

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35．下列说法正确的是()。

广东省2015届高考化学二轮复习专题突破配套文档15个专题共323页

目录专题一物质的组成、分类及变化专题二化学用语及常用计量专题三溶液组成的化学计量及其应用专题四氧化还原反应专题五离子反应专题六物质结构和元素周期律专题八电化学专题七化学反应与能量专题九化学反应速率化学平衡专题十电解质溶液专题十一常见金属元素专题十二常见非金属元素专题十三无机化学综合应用专题十四有机化合物及其应用专题十五综合实验探究[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系。

考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧ 成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 23．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO 、H 2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH 4 (3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主 (4)裂解气：以C 2H 4为主 (5)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物题组一概念的判断与理解1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质(×)(2013·天津理综，1D)(2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)(2013·四川理综，2A)(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(×)(2013·四川理综，2C)(4)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(√)(2013·四川理综，2D)(5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成(√)(2013·新课标全国卷Ⅰ，7D)(6)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质(×)(2013·重庆理综，2A)题组二理清标准，辨析类别2．(2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物答案 A解析金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。

广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：定量计算型

题型十四定量计算型一、单项选择题1．足量的下列物质与等体积等浓度的氢氧化钠溶液在一定条件下充分反应，消耗物质的物质的量最多的是( )A ．SB ．Cl 2C ．SiD ．Al答案 D解析 3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2OCl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OSi ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑当NaOH 一定时，消耗的铝的物质的量最多。

2．在1 L K 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中c (SO 2－4)＝2.0 mol·L －1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c (K ＋)为( )A ．2.0 mol·L －1B ．1.5 mol·L －1C ．1.0 mol·L －1D ．0.50 mol·L －1 答案 A解析 n (O 2)＝n (H 2)＝1 mol阳极： Cu 2＋＋ 2e －===Cu 1 mol 2 mol2H ＋＋ 2e －===H 2↑2 mol 1 mol 阳极： 4OH －－4e －===2H 2O ＋ O 2↑4 mol1 mol根据电荷守恒得：c (K ＋)＋2c (Cu 2＋)＝2c (SO 2－4) c (K ＋)＝2×2.0 mol·L －1－2×1 mol·L －1＝2 mol·L －1。

3．向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol·L －1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为( )A ．0.21 molB ．0.24 molC ．0.16 molD ．0.14 mol答案 A解析最后得到Fe(NO 3)2溶液，其物质的量为n [Fe(NO 3)2]＝12×(0.120 L ×4 mol·L －1－ 1.344 L 22.4 L·mol 1)＝0.21 mol ，所以得到铁的物质的量为0.21 mol 。

广东高考化学二轮专题突破实验题10张PPT.pptx

（2）据II，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，因Fe2+有___还__原___性。
（3）II中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号
I操V
电压/V a>x≥c
V作 c>x≥b
阳极现象无明显变化无明显变化
检验阳极产物
序号电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
II a>x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
III b>x>0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
（写1出）有I中关，反F应e3：+产__生2_C_的_l－_原_－_因_2_e可_－_能=_C_是l_2_↑C_l_－_在__阳__极__放__C电_l_2，+_2_生F__e成_2+_=的_2_CC__ll－2_将+__2F_Fe_e2_3++_氧__化__。。（2）据II，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，因Fe2+有___还__原___性。
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
（4）合并（3）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是__________________。

【步步高】2015届高考化学(广东专用)二轮复习非选择题审题指导及得分技巧：综合实验题

四、综合实验题标准答案(1)2CNO－＋6ClO－＋8H＋===2CO2↑＋N2↑＋3Cl2↑＋4H2O(2分)(2)点燃酒精灯对丁装置加热(2分)(3)浓硫酸(2分)除去Cl2(2分)(4)防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管Ⅰ中影响对CO2的测量(2分)(5)使装置中的CO2全部到干燥管Ⅰ中被吸收，减小误差(2分)(6)80%(3分)评分细则(1)化学式、元素符号、离子符号出错或不规范不得分，漏写“↑”扣1分。

(2)答案合理均可得分，如点燃酒精灯，加热丁装置等，若出现汉字错误扣分。

(3)答成硫酸、除杂均不得分。

(4)强调出空气中H2O(g)和CO2方可得分，漏掉一项扣1分。

(5)强调出干燥管Ⅰ方可得分。

(6)写成0.8不得分。

技能提升气体混合物成分检验实验的流程设计中同一仪器在不同位置的作用如下：(1)酒精灯首部：制气反应的热源。

中部：需加热才能进行反应的热源。

尾部：除去一些有污染且易燃的气体。

(2)干燥管中部：干燥气体。

尾部：防止空气中的水蒸气或其他气体进入反应器，除去尾气中的有害气体以防止污染环境。

(3)洗气瓶干燥：可放置在气体进入加热的反应装置之前，也可放置在收集干燥气体的集气瓶前。

除杂：用洗气的方法除杂。

检验：验证某气体的存在，根据实验的具体需要来确定放置的位置。

类型一以“实验探究”为中心的考查1．(15分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5 ℃，在157 ℃升华。

为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。

该反应的离子方程式为____________________________________________________。

(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：____MnO－4＋____H2C2O4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O。

步步高2015届高考化学(广东专用)二轮复习第一篇二用正误判断法回扣基本概念

因为有自由移动的离子
(
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(√ ) 也是碱性氧化物 8.金属氧化物均为碱性氧化物
(× ) (× )
9.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
(× )
10.根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和
浊液
(× )
11.碳酸(H2CO3)、磷酸(H3PO4)分别是二元酸和三元酸 ( √ )
力不一定弱
(√ )
33.离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质 ( × )
34.电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由
移动的离子
(× )
35.BaSO4溶于水导电能力弱，属于弱电解质
(×
)
√
36.SO2、NH3溶于水能导电，SO2、NH3属于非电解质 (
)
√
37.液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导×电，
12.醋酸(CH3COOH)分子中有多个氢原子是多元酸
(× )
13.根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热
反应
(√ )
14.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和
非氧化还原反应
(√ )
15.电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均
为化学变化
(×)
16.指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化 ( √ )
17.同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应
是物理变化
(×)
18.金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化
(×)
29.一种物质不是电解质就是非电解质
(× )
30.含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质

广东省2015高考化学二轮复习专题16 装置图绘制、数据记录表格设计导学案

装置图绘制、数据记录表格设计例：（2014年广东高考）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。

限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：___②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定___________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

③设计实验装置，完成图20的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

解题思路：要求学生通过明确实验目的，思考能理解实验的原理，设计出合理的实验方案，记录实验数、表格设计，通过处理分析得出实验结论。

一、实验目的：同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。

Fe3+二、实验原理：2H2O2 == 2H2O + O2↑根据反应原理设计出合理的实验方案，实验装置包括几部分：1．气体发生装置的类型：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择2．收集装置：根据气体的溶解性或密度排空气集气法密度大于或小于空气的气体3．尾气处理：通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。

酸性气体极易溶于水的气体可燃气体4．防倒吸装置三、实验方法：影响反应速率的因素很多，必须进行实验条件的控制。

自变量： H 2O 2浓度；不变量：温度、 Fe 3+浓度；因变量：反应速率。

如何控制自变量？通过控制30% H 2O 2的体积不同，加水总体积相同来控制H 2O 2浓度。

用哪一个物理量描述因变量更简单易行？有气体生成的收集相同时间内气体的体积或相同体积所需时间。

四、表格设计：三维要素对照项目不变量控制变量数据记录巩固练习：（2015江门调研）1．石灰石(主要成分为CaCO 3)是重要的工业原料·(2)为测定样品中碳酸钙的质量分数，实验小组设计如下图部分装II(图中夹持仪器略去) 进行实验，测定C 中生成的BaCO 3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数. ①请在方框内补充仪器和试剂，使实验装置完整.②某同学设计测定装置C 在吸收CO 2前后的质量差来确定碳酸钙的质量分数。