[课件]【二轮复习(上)】化学实验基础

2020届高三化学二轮题型复习课件—— 实验基本操作和操作—现象—结论的判断(共44张PPT)

化钠固体
杂质
NH3
仪器选择错误，瓷洗气瓶中气体流向尾部接收产品时应
漏斗下端插入
坩埚中含 SiO2，
应该从长导管进入，使用尾接管导流，液面太深，无
加热能与 NaOH 经溶液吸收杂质后以避免液体溅落到
法防倒吸
反应，应用铁坩埚气体从短导管导出锥形瓶外部
[思维模型] 第一步：明确题干信息，掌握题目要求。属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。 (1)判断原理与现象或结论解释的关系。 (2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。 (3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。 (4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。多用排除法、特例法等。
(17)把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅动
水的密度比浓硫酸的密度小，
若将水倒入浓硫酸中，水会浮 ×
在浓硫酸的上面沸腾而造成液
滴飞溅
溶液的稀释 (18)用容量瓶配制溶液，
定容时俯视容量瓶的刻度线，
和配制定容时俯视刻度线，所 × 导致所配溶液的体积偏小，所
配溶液浓度偏小
配溶液的浓度偏大
(19)用容量瓶配制溶液，
√
必须用该溶液润洗
度相同，装液前要用所盛标准液润洗
(8)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的 ×
Na2O2也能与水或CO2反应
(9)可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液
玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH ×
溶液反应生成具有黏性的硅酸钠
氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟
药品的 (10)氢氟酸或浓硝酸要保存 × 化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶

高中化学二轮复习课件有机化学基础有机实验

考点二有机实验1．常见的三个制备实验比较制取物质仪器除杂及收集注意事项溴苯含有溴、FeBr3等，用NaOH溶液处理后分液，然后蒸馏①催化剂为FeBr3；②长导管的作用：冷凝回流、导气；③右侧导管不能(填“能”或“不能”)伸入溶液中；④右侧锥形瓶中有白雾硝基苯可能含有未反应完的苯、硝酸、硫酸，用NaOH溶液中和酸，分液，然后用蒸馏的方法除去苯①导管1的作用：冷凝回流；②仪器2为温度计；③用水浴控制温度为50～60 ℃；④浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂乙酸乙酯含有乙酸、乙醇，先用饱和Na2CO3溶液处理后，再分液①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；②饱和Na2CO3溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；③右边导管不能(填“能”或“不能”)接触试管中的液面(1)常见有机物的鉴别方法①物理法：如用水或溴水鉴别乙醇、苯和CCl4；②化学法：如用新制的Cu(OH)2悬浊液检验醛基；用碘水检验淀粉；用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸、乙酸乙酯；用点燃法、溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯。

(2)常见有机物分离提纯的方法①洗气法：如通过盛有溴水的洗气瓶除去气态烷烃中混有的气态烯烃；如用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇；③蒸馏法：乙酸和乙醇的分离，加Na2CO3或NaOH，蒸出乙醇，再加浓硫酸，蒸出乙酸。

1．在溴苯的制备实验中，若锥形瓶中有淡黄色沉淀生成，能不能证明该反应中一定有HBr 生成？为什么？答案不能，因为挥发出的Br2也和AgNO3反应生成AgBr。

2．在硝基苯的制备实验中，水浴加热有什么优点？答案加热均匀，便于控制。

3．填表。

常见有机物的检验试剂、用品或方法现象乙醛新制Cu(OH)2悬浊液(或银氨溶液)有红色沉淀生成(或有银镜出现)淀粉碘水变蓝蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，则蛋白质均发生变性()(2)在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀，说明淀粉未水解()(3)在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生，蔗糖没有水解()(4)在麦芽糖水解液中加入NaOH调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜，则麦芽糖水解产物具有还原性()答案(1)×(2)×(3)×(4)×1．(2021·山东，7)某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1 mL 20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。

高考化学二轮复习专题十二化学实验基础课件

气体法
如 NaCl 溶液中混有少量 Na2CO3 杂质，可加入适量稀盐酸，将 CO23－转化为 CO2 气体而除去
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第二十三页，共九十一页。
氧化还原
法
如 FeCl3 溶液中混有少量 FeCl2 杂质，可通入适量 Cl2 将 FeCl2 氧化为 FeCl3。如 FeSO4 溶液中混有少量 Fe2(SO4)3 杂质，可加适量铁粉将 Fe3＋还原为 Fe2＋
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第三十页，共九十一页。
高温气焙烧生成四氧化三铁的反应可以理解为 FeS2＋5Fe2O3=====
高温 11FeO＋2SO2↑、11FeO＋11Fe2O3=====11Fe3O4，两式相加得
高温 FeS2 ＋ 16Fe2O3 ===== 11Fe3O4 ＋ 2SO2↑ ，即反应消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16，错误；D 项，四氧化三铁有磁性，用磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来，类似于工业选矿中的磁选，正确。
2.工业中常用的分离方法及注意事项 (1)磁选：可利用物质的磁性不同进行分离。如分离 Fe3O4 和 SiO2，可以利用 Fe3O4 的磁性用磁铁吸引分离。 (2)溶解：通过溶解、过滤，分离出不溶性杂质。一般通过加热、减小粒径、搅拌来加快溶解速度。例如，用硝酸铵、硫酸的混合溶液溶解海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)时，温度应控制在 60～70℃，原因是温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解。
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第二十一页，共九十一页。
考点二物质的提纯
物质的提纯是将混合物中的主要成分(或某种指定物质)净化，而把其他杂质除去的过程，一般先用化学方法转化，再结合物质分离方法进行提纯。

高考化学二轮复习课件：专题11化学实验

K考点自纠
6 ．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用大量水冲洗，
再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。( √ )
栏目链接
7 ．点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气体纯度后点燃。( √ )
栏目链接
G 高频考点突破
高频考点1 常用仪器的使用和试剂的保存Байду номын сангаас
要点整合
1．牢记常见仪器和装置使用时的注意事项。 (1)几种定量仪器的精确度：滴定管的读数小数点后保留 2 位，量筒、托盘天平的读数保留小数点后 1 位，广
CO2气体中的HCl气体。 (2)贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的有毒气体Cl2可用排饱和食盐水贮存。
K 课标考纲展示
(3)集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。
近年考题呈现形式选择题角度： 1．试剂的储存和取用。 2．常用仪器的使用。 3．化学实验的基本操作和实验安全。 4．物质分离和提纯的方法。 5．物质检验和鉴别的方法。非选择题角度： 1．装置气密性的检验、仪器和沉淀的洗涤。 2．正误操作的辨析和处理。 3．物质的检验、分离和提纯操作中应注意的问题。 4．物质的鉴别、分离和提纯时选择适当试剂的理由及所用仪器。
H核心自查 (3) 分离几种沸点相差较大的互溶液体用 ④d _________________________________________ 。 (4) 含固体溶质的溶液中除去部分溶剂用 ③b ________________________________________ 。
栏目链接

高考化学二轮总复习-化学实验基础知识与基本技能课件

mol,质量为 0.05 mol×180 g·mol-1 =9 g。
由步骤④得到纯化的乙酰水杨酸 5.4 g 可计算出实验产率为
59.4gg×100%=60%。
高频考点•探究突破
命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四
化学实验仪器的使用有关化学仪器使用的思维路径
-14-
高频考点•探究突破
高频考点•探究突破
命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四
例1某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器:
-17-
高频考点•探究突破
-18-
命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四
(1)进行下面的实验,必须用到上述何种仪器,请用该仪器的名称
填空:
①欲配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液,需使用仪
解析答案答案
高频考点•探究突破
命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四
化学实验的基本操作有关化学实验基本操作的思维路径
-23-
高频考点•探究突破
-24-
命题热点一命题热点二命题热点三命题热点四
问题探究 1.如何用试纸检测溶液或气体,有哪些注意事项? (1)检验液体:取一小块试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上,用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)待测液,点在试纸的中部,观察试纸的颜色变化。用pH试纸测溶液pH时,要与标准比色卡对比读数。 (2)检验气体:取一小块试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近气体,观察试纸的颜色变化。 (3)注意事项:试纸不可伸入溶液中,也不能与管口接触;检验气体时,试纸一定要润湿,测溶液pH时,pH试纸不能润湿。
考情分析•备考定向
-5-
专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释

高考化学复习课件化学实验基础知识化学实验专题复习(ppt)

测量化学反应中产生气体的体积
检查装置气密性
原理：通过气体发生器和附设的液体构成密封体
系，依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。
方法一：微热法
适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实验装置
手握加热法：手捂、冒泡、手移开后倒吸（手捂如效果不明显可用热毛巾或酒精灯微热）
药品的取用
药品取用时的注意事项： ①不能用手接触药品，不要直接去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余的药品要放入指定的容器
注意：用剩下的钾、钠、白磷等一般应放回原试剂瓶
1.固体药品的取用 ①固体粉末的取用方法
②块状或较大颗粒的固体的取用方法
2.液体药品的取用
(1) 液体的倾倒
试纸的使用
常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸等
（l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应被除去
③收集式
原理是将有害气体收集起来，另作处理。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象.__ __b_中__水__面__会_下__降__,_玻_璃__管__中__的__水_柱__会__上__升__,甚__至__溢_出__._____

高考化学复习课件化学实验基础知识化学实验专题复习 PPT

药品得取用
药品取用时得注意事项: ①不能用手接触药品,不要直接去闻药品得气味, 不得尝任何药品得味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余得药品要放入指定得容器
注意:用剩下得钾、钠、白磷等一般应放回原试剂瓶
1、固体药品得取用 ①固体粉末的取用方法
②块状或较大颗粒得固体得取用方法
2、液体药品得取用
(1) 液体得倾倒
+ 1、用正确得化学实验基本操作,完成规定得 “学生实验”得能力。
+ 2、观察记录实验现象,分析实验结果和处理实验数据,得出正确结论得能力。
+ 3、初步处理实验过程中得有关安全问题得能力。
+ 4、能识别和绘制典型得实验仪器装置图得能力。
+ 5、根据实验试题得要求,设计或评价简单实验方案得能力。
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适用范围
举例
分离胶体除去Fe(OH)3 和溶液胶体中得HCl
某些物质在加某些无机盐时, 其溶解度降低而凝聚得性质来分离物质
从皂化液中分离肥皂、甘油
蛋白质得盐析
注意事项
方法洗气
适用范围举例
气体混合除去CO2 物除杂气体中得
HCl气体
注意事项
1、长进短出
2、混合中气体溶解度差别较大
液化萃取分液渗析盐析洗气
适用范围
举例
注意事项
分离不溶性固体和液体
溶解度不同得固体与固体
固体与有升华特点得固体杂质分离
粗盐提纯时把粗盐溶于水,经过滤把不溶于水得杂质除去
KNO3溶解度随温度变化大,NaCl 溶解度随温度变化小,可用此法从
二者混合液中提纯KNO3
粗碘中碘与钾、钠、镁得卤化物得分离

高三化学二轮复习：化学实验基础知识ppt课件

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并产物应该从分液漏斗的
(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有．．．确答案标号)。
A.圆底烧瓶
B.温度计
C.吸滤瓶
D.球形冷凝管
高三化学二轮复习：化学实验基础知识
专题十四
化学实验基础知识
第四部分
专题知识脉络能力目标解读
专题十四化学实验基础知识
高考能力解读热点考题诠释高考能力突破高考能力训练
-3-
分类、用途仪器使用方法及注意事项酸碱中和滴定分离、提纯基本操作物质的检验气密性检验 pH 试纸的使用五防安全环保尾气、废液、废渣处理配制一定物质的量浓度的溶液
E.接收器
命题定位:考查物质的分离提纯及基本操作、仪器名称及使用。
第四部分
专题知识脉络能力目标解读
专题十四化学实验基础知识
高考能力解读热点考题诠释高考能力突破高考能力训练
-11-
1 2 3 4 5
答案:(1)直形冷凝管 (3) (5)干燥(或除水除醇)
(2)防止暴沸 (4)检漏 (6)CD
第四部分
专题知识脉络能力目标解读
专题十四化学实验基础知识
高考能力解读热点考题诠释高考能力突破高考能力训练
-4-
命题热点化学实验常用仪器的主要用途和使用方法化学实验的基本操作和实验安全物质的分离、提纯及鉴别
考向分析实验是研究化学的主要手段,是化学学科的特征之一,是每年必考的内容,特别要注意一些特殊仪器的使用、特殊药品的保存及离子鉴别时其他离子的干扰,还要注意安全、环保

高考化学二轮复习课时23化学实验基础课件

法除杂
方法及操作简单度小于 1×10－5 mol·L－1 时
即可认为除尽
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►角度二物质的检验
4A．项下列，关在于溶物液质中或离加子K检S验C的N，叙述溶正液确显的红是色 ( ，B 只 ) 能证明一定存在
AF．e3在＋，溶不液中能加证K明SC是N否，溶含液有显F红e色2＋，，证错明误原；溶B液中项有，F无e3＋水，无CuFSe2O＋4 遇 B水．生气成体通C过u无SO水4·硫5H酸2铜O，，粉粉末末变由蓝无，色证明变原为气蓝体色中，含正有水确蒸；气C 项，灼 C烧．白灼色烧白粉色末粉，末火，焰火焰呈呈黄黄色色，，能证明够原证粉明末原中粉有末 Na中＋，含无有K＋Na＋，无 D法．证将明气体是通否入含澄有清石K灰＋，水因中为，石要灰观水察变钾浑的浊，火证焰明颜原色气体，是必须 CO透2 过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D 项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是 CO2，SO2 也可以，错误。
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A．①、②、③中依次盛装 KMnO4 溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热 D．装置 Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
12/10/2021
12/10/2021
A 项错误；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入一段时间氢气，C 项错误；装置 Q 不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置 Q 制备氯气，D 项错误。答案：B
12/10/2021

【高考】化学二轮复习化学实验基础知识ppt课件

解析固体与液体共热制气体，应选用E装置。若该装置只加热液体时，为了防止液体暴沸，应加入少量的碎瓷片或沸石。
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题组二化学实验基本操作 3.下列有关实验操作的叙述错误的是( ) A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
√B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
性溶液，溶液褪色
错
酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明
分子中含有碳碳双键
蘸有浓氨水的玻璃 (8) 棒靠近溶液X有白 X一定是浓盐酸错
烟产生
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
向某溶液中滴加
KSCN溶液，溶液不该溶液中一
(9) 变色，滴加氯水后定含Fe2＋
①试管 ②蒸发皿 ③坩埚 ④圆底烧瓶 ⑤平底烧瓶 ⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧锥形瓶 ⑨集气瓶 ⑩广口瓶 ⑪燃烧匙
(2)用于提纯、分离和干燥的仪器 ①漏斗 ②分液漏斗 ③球形干燥管
(3)常用计量仪器 ①量筒 ②容量瓶 ③滴定管 ④温度计 ⑤托盘天平
(4)其他仪器 ①冷凝管 ②表面皿 ③滴瓶 ④胶头滴管
口，试纸不变蓝
时NH3不会逸出
淀粉碘化钾试纸检验的是具
用湿润的淀粉碘化钾
该气体是
有强氧化性的气体，Y可能
(4) 试纸检验气体Y，试纸
变蓝
Cl2
错是Cl2，也可能是O3、NO2等
气体
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将某气体通入品红该气体一
(5)
错
溶液中，品红褪色定是SO2
O3、Cl2等也能使品红褪色
向溶液Y中滴加硝 (6) 酸，再滴加BaCl2 Y中一定错

2019届二轮复习化学实验基础知识课件(41张)(全国通用)

(4)滴定管赶气泡的操作。 ①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 30° 左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 ②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 (5)装置气密性检查。
①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
3．常见仪器正确使用的九个注意 (1)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。 (2)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。 (3)pH 试纸不能直接蘸取待测液。 (4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na 等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
＋
2．(2017· 全国卷Ⅲ)下列实验操作规范且能达到目的的是( )
选项 A B C D
操作在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，取20.00 mL盐酸调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶清洗碘升华实验先用酒精清洗，再用水清洗所用试管测定醋酸钠溶液用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH pH试纸上
4．熟记八大基本操作 (1)洗涤沉淀。把蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复 2～3 次即可。 (2)判断沉淀是否洗净。取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(3)检验容量瓶是否漏水。往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180 度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

高三化学二轮复习课件专题八化学实验基础(共46张PPT)

(2)液体的稀释:一般先用量筒分别量取一定量的溶质和溶剂,然后先后倒入烧杯中搅拌并稀释。对于浓 H2SO4 的稀释,一定要将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并边倒边用玻璃棒搅拌。
(3)气体的溶解:一要考虑充分吸收,二要考虑防止倒吸。对极易溶于水的气体,如 NH3、HCl 等,常用如图所示装置进行防倒吸。
②可以作为冷凝或冷却的多种组装装置
【突破训练 1】用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )。
A.装置①可用于除去 Cl2 中混有的少量 HCl 气体 B.装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 C.装置③可证明非金属性:Cl>C>Si D.按装置②所示的气流方向可收集 H2、NH3 等
B
1.药品的取用 (1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽),要把药品送入试管底部,而不能沾在管口和管壁上;块状和大颗粒状固体用镊子夹取。 (2)取少量液体可用胶头滴管;取较多的液体用倾倒法;向容量瓶、漏斗中倾倒液体时,要用玻璃棒引流。
2.试纸的使用方法 (1)测溶液 pH:取一小块 pH 试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取液体,点在试纸中部,观察试纸的颜色变化,将变色后的试纸与标准比色卡对照。 (2)检验气体:先用蒸馏水把试纸润湿,用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端,然后再放在集气瓶口或导管口,观察试纸的颜色变化。注意事项:试纸不可伸入溶液中,也不能与管口接触;测定溶液的 pH 时,pH 试纸不能先润湿。 3.物质的溶解 (1)固体的溶解:一般在烧杯中进行,为了加速溶解,常采用研细、搅拌、振荡或加热等措施。
C
测定醋酸钠溶液 pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的 pH 试纸上
D
配制浓度为 0.010 称取 KMnO4 固体 0.158 g,放入 100 mL mol·L-1 的 KMnO4 溶液容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度