湖北省荆州中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含解析本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共计69分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维1、【答案】D2、【知识点】化学与生活化学常识低碳经济绿色经济二氧化硅和光导纤维3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，正确；B、双氧水具有强氧化性，可使蛋白质变性，用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒，正确；C、“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物，正确；D、广泛用于制作光导纤维的是二氧化硅，错误。
2、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于（）A．单质B．氧化物C．有机物D．盐1、【答案】C2、【知识点】物质的分类有机化合物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于单质，错误；B、氧化物是两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；C、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，由碳、氢、氧三种元素组成，它属于有机物，正确；D、盐是由金属离子和酸根组成的化合物，塑化剂DBP的分子式为C16H22O4不属于盐，错误。
3、水污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤ C ．①②③D．②③④⑤1、【答案】B2、【知识点】化学与生活化学常识3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查造成水污染的原因，工业废水、生活污水以及农药化肥的任意施用造成了水的污染；①天然水跟空气、土壤长期接触不会造成水的污染，错误；②工业生产中废气、废液、废渣的排放，造成水污染，正确；③水生动物的繁殖，为动物生命特征，不会造成水污染，错误；④城市生活污水的排放，直接污染水，正确；⑤农业生产中大量使用化肥农药造成了水的污染，正确；选B。
湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校2019-2020学年高二化学11月联考试题(含解析)
湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校2019-2020学年高二化学11月联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C l35.5 Ba 137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题：本卷共16小题，每小题3分，每小题的四个选项中只有一项符合题目要求。
1.据电视专题片《辉煌中国》透露：目前我国水电、风电和新能源汽车保有量均遥居世界前列，这标志着我国能源结构更趋完善。
下列有关能源的叙述不正确的是A. 化石燃料是不可再生能源B. 生物质能是可再生能源C. 天然气是新型能源D. 氢能是清洁能源【答案】C【解析】【详解】A、化石燃料是由远古时期的动植物转化而来，短期内不能再生，故为不可再生能源，故A不符合题意；B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源，故B不符合题意；C、天然气是指天然蕴藏于地层中的烃类和非烃类气体的混合物，属于传统能源，故C符合题意；D、氢能燃烧后生成水，对环境没有污染，属于清洁能源，故D不符合题意；故选C。
2.下列用品的有效成分及用途对应错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、食盐是最常用的家用调味品，其有效成分是NaCl，A正确。
B、小苏打有效成分是NaHCO3，可以做发酵粉，B错误。
C复方氢氧化铝片有效成分是Al(OH)3，常用于治疗胃酸过多，C正确。
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可以用做消毒剂和漂白剂，D正确。
本题选择错误选项，所以正确答案为B。
3.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是A. 制取NOB. 收集NOC. 分离炭粉和硝酸铜D. 蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O【答案】C【解析】【详解】A. 生成气体从长颈漏斗逸出，且NO易被氧化，则不能制备NO，应选分液漏斗，故A项错误；B. NO的密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，应选排水法收集，故B项错误；C. 炭粉不溶于水，硝酸铜溶于水，则利用图中过滤装置可分离，故C项正确；D. 蒸发时促进铜离子水解，生成的硝酸易挥发，导致蒸发操作不能制备得到Cu(NO3)2·3H2O，应选冷却结晶法，故D项错误；答案选C。
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
湖北省荆州中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
湖北省荆州中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷（选择题)一、单选题（每小题3分，共16题）1.下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是A. 从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物B. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C. 石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得【答案】C【解析】分析：A.相对分子质量超过10000的有机物属于高分子化合物；B.熔融的氯化铝不导电；C. 裂化的目的是提高汽油的产量和质量；D.煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物。
详解：A. 糖类中的葡萄糖和麦芽糖、蔗糖不属于高分子化合物，油脂的主要成分是高级脂肪酸和甘油所生成的酯，也不属于高分子化合物，A错误；B.熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化氯的方法，B错误；C. 裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃，得到裂化汽油，可以提高汽油的产量和质量，故C正确；D.煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误；答案选C。
2.下列说法中错误．．是A. 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B. 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C. 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞【答案】D【解析】A．属于放热和熵增加的反应，即△H＜0，△S＞0，根据△H-T△S＜0可知，反应易自发进行，故A正确；B、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，熵值增大，故B正确；C．平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以K值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C正确；D．活化分子发生有效碰撞需要满足合适的取向，因此能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，故D 错误；故选D。
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含解析．．．分）某烃结构简式如下：．．由制取少量的①2014-2015学年内蒙古包头市一机一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）、、．若为若为9．（3分）某烃结构简式如下：，有关其结构说法正确的是（）解：有机物﹣D12．（3分）甲醛、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，碳元素的质量分数是54%，则氧元素的×13．（3分）29g某烷烃完全燃烧生成2.5mol H2O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）H15．（3分）下列物质的沸点由高到低的排列正确的是（）16．（3分）中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水、NaOH溶液和足量氢气完全反应，则消耗的Br2、NaOH和H2的物质的量分别为（）17．（3分）由制取少量的时，需要经过下列哪几步反→解：由制取少量的→，18．（3分）某有机物的结构简式如图，关于该物质的下列说法：①能和溴水发生取代反应②能发生消去反应③能发生氧化反应④能发生加成反应⑤能发生水解反应，其中不正确的是（）19．（3分）某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．它能（）①使溴的四氯化碳溶液褪色②使酸性KMnO4溶液褪色③和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应④与Na2CO3溶液作用生成CO2⑤和NaOH醇溶液混合加热，可以发生消去反应．20．（3分）某组成为C5H12O的醇可被氧化成为C5H10O2的酸，具有这种结构的醇的同分异二、填空题21．（4分）写出下列反应的化学方程式（1）乙醛发生银镜反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （2）实验室制备乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．22．（10分）分子式为C3H6O2的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式，每小题只写一个．说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基②不考虑同一碳原子上同时连有碳碳双键和羟基（1）甲分子可与乙醇发生酯化反应，则甲的结构简式为CH3CH2COOH（2）乙分子可发生水解反应，还可发生银镜反应，则乙结构简式为HCOOCH2CH3（3）丙分子可与金属Na反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，核磁共振氢谱中峰面积比为1：1：2：2，则丙结构简式为HOCH2CH2CHO．（4）丁分子可发生水解反应，水解产物均不能发生银镜反应，则丁的结构简式为CH3COOCH3；（5）戊分子可与金属钠和氢气反应，但不能发生银镜反应，则戊的结构简式为CH2═CH﹣O﹣CH2OH．三、实验题23．（14分）（2012•江苏一模）在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．★乙酸正丁酯的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石．按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．★产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤．有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL 的水洗涤，最后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥．将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.34g产品．（1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）管口通入．（2）判断反应终点的依据是：分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点．（3）本实验提高产品产率的方法是使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．（4）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇，第二次水洗的目的是除去溶于酯中的少量无机盐．洗涤完成后将有机层从分液漏斗的上端置入锥形瓶中．（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是78.4%．×四、推断题24．（10分）苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等．A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应．（1）A的分子式为C9H8O4（2）A的结构简式可能为：或（3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生图示转化：写出下列反应的化学方程式：①C→E，反应类型为取代反应②D与金属钠反应．=9×的可能结构为或；，原子数目为×的可能结构为或；故答案为：醛基、羧基、酚羟基，或，的方程式为：①②；25．（12分）已知：（R、R'可表示烃基或官能团）A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：请回答：（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基．已知1molF与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是C2H6O2，名称是乙二醇（2）D发生聚合反应后，产物结构简式为（3）写出两分子D反应得到含有六元环的酯类化合物的化学方程式是2CH3CH（OH）COOH+2H2O（4）A转化为B和F的化学方程式是（5）H分子比B分子多了一个碳原子和四个氢原子，在H的同分异构体中能发生水解反应的有9种．，，，与氢气发生加成应后，产物结构简式为故答案为：；+2H为为，故答案为：；26．（10分）现有一种有机物A，分子式为C4H6O6．对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如图1所示；如图2是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I 的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．已知：①②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．请分析并按要求回答下列问题：（1）写出A对应的结构简式：（2）写出对应反应的化学方程式：J→K：BrCH2CH2Br+2NaOH HOCH2CH2OH+2NaBr；反应类型为：取代反应（3）请设计实验，检验C中所含有的官能团取少量C与试管中，加入NaOH溶液，加热，冷却后加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则C中含有官能团为溴原子（4）有机物E的同分异构体M满足下列四个条件：则M的结构可能有3种①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2molAg②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2③1mol有机物与足量金属Na反应产生1molH2④M中没有甲基．，不饱和度为的结构简式为，．烃，不饱和度为=2，．烃对应的结构简式为：Br+2NaOH HOCHBr+2NaOH（）的同分异构体的结构可能有或，。
2019-2020学年湖北省荆州中学高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年湖北省荆州中学高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列关于能源的说法不正确的是()A. 氢气的热值高，无污染，是一种有待开发的“绿色能源”B. 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合作为发动机燃料C. 煤的气化和液化，即可以减少污染又可以提高燃烧的热效率D. 甲醇燃料电池不能得到推广应用，是由于能量转化率低2.下列食品中含钙量最高的是()A. 牛奶B. 大米C. 牛肉D. 苹果3.下列说法中，正确的是()A. 氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃B. 苯能与溴水在一定条件下发生取代反应C. 减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5(直径2.5μm以下细颗粒物)的含量D. 乙烯、苯都能使高锰酸钾溶液褪色4.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是()A. 由水电离出的c(H+)=1×10−12mol/L溶液中K+、NH4+、SO42−、ClO−B. c(Fe3+)=0.1mol·L−1的溶液中：K+、H+、I−、SCN−C. 含MnO4−的溶液中H+、K+、C2O42−、I−D. 在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、NH4+、Br−、SO42−5.下列对化学反应方向的说法正确的是()A. 反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0B. 常温下反应能自发进行，则△H<0C. 反应能自发进行，则该反应的△H>0D. 一定温度下，反应的△H<0，△S>06.反应物X转化为Y或Z时的能量变化如图所示，下列说正确的是()A. 由图可知2molX(g)的能量低于1molZ(g)的能量B. 2X(g)=Z(g)反应的△H=E1−E2C. 2molX(g)生成3molY(l)，吸收的热量大于E3−E2D. 降低温度可加快X(g)→Z(g)的反应速率7.在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g)△H<0达到平衡状态的标志是()A. NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1B. 生成nmolSO2同时有n molSO3消耗C. K值不再发生变化D. 密闭容器中气体的密度不再发生变化8.镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。
湖北省荆州中学2019届高三上学期第一次半月考化学试卷(含答案)
荆州中学2019届高三上学期第一次半月考化学试题可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27一、单项选择题(本题包括16小题，共48分)1．生活中处处有化学，下列表述不正确．．．的是（ ） A ．严禁乱扔弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 B ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 C ．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血D ．尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义 2．高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（ ）A ．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝B ．将Fe （OH ）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe （OH ）3沉淀和泥土C ．SO 2与CO 2性质相似，其与Na 2O 2反应的化学方程式为：2SO 2 + 2Na 2O 2 =2Na 2SO 3 + O 2D ．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H ++CaCO 3=Ca 2++H 2O+CO 2↑3．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A ．盐酸、空气、醋酸、干冰B ．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石C ．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D ．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．CO 2通入CaCl 2溶液中 5.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ．标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个B ．常温下，在18182g O 中含有A N 个氧原子C ．1.0L 1.0mo1·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2A N D ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 A N6. 依据下列方程式得出的结论不正确．．．的是( )A．C（石墨，s）＝C（金钢石，s）△H＞0，说明石墨比金刚石稳定NH＋＋H2O，说明NH3结合H＋能力比H2O强B．NH3＋H3O＋4C．2HCl＋CaCO3CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸D．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，说明CH3COOH是弱电解质7．某溶液中可能含有OH－、CO2－3、AlO－2、SiO2－3、SO2－4、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子。
最新高二化学上学期第一次月考试卷(含答案)
2020-2021学年度高二化学上学期第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Ca－40 I－127 S－32 Cl－35.5 Na－23一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题一个或两个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2. 100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH (s)C．K2SO4溶液D．(NH4)2SO4(s)3．在2L密闭容器中,盛有2molX和 2molY物质进行如下反应： 2X（s）+3Y（g）Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则这期间的平均反应速率为（）A．v(Z)=0.025mol／(L·s) B．v(X)=0.025mol／(L·s)C．v(Y)=0.05mol／(L·s) D．v(Y)=0.075mol／(L·s)4．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量5．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A ．20℃ 10 mL 硫酸B ．20℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水C ．30℃ 10 mL 硫酸D ．30℃ 5 mL 硫酸 5 mL 水6．在真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5加热到200℃时发生的如下反应：PCl 5(气) PCl 3(气) +Cl 2(气)，反应达平衡后，PCl 5所占体积分数为M%。
若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl 5(气)，反应达平衡时，PCl 5所占体积分数为 N%。
2019-2020年高二上学期第一次月考化学(理)试题 含答案
2019-2020年高二上学期第一次月考化学（理）试题含答案一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
B.任何放热反应在常温条件下一定能自发进行。
C.反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热。
D.放热反应在任何条件下也能发生反应。
2.下列物质加入水中，显著放热的是（）A.生石灰B.固体NaOHC.无水乙醇D.固体NH4NO33．下列说法中，正确的是（）A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。
B.ΔH 〉0表示放热反应，ΔH〈0表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中的计量数无关。
D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH 〉0.4.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝–890kJ·mol－1D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); Δ＝–890kJ·mol－15．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质6．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－17．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度（）A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③8.有平衡体系CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（）A.高温、高压B.适宜的温度、高压、催化剂C.低温、低压D.高温、高压、催化剂9.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是（）A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物转化率一定提高D.某生成物的产率可能提高10、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡向，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动二选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）11、科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
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荆州中学2018级9月月考高二年级化学试题可能用到的相对原子质量C、12 N、14 O、16 Na、23第I卷（选择题)一、单选题（每小题3分，共16题）1．下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是（）A．从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C．石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得2．下列说法中错误．．的是（）A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞3．下列化学用语正确的是（）A．CO2的电子式：B．乙烯分子的结构式：C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．硫原子的原子结构示意图：4．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。
下列说法正确的是（）A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC．反应放出的热量始终小于92.4 kJD．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ5．既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（）A．与足量溴蒸气反应B．通入足量溴水中C．在一定条件下通入氢气D．分别进行燃烧6．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N－N吸收193 kJ热量，生成1 mol N≡N放出941 kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4是N2的同位素C．N4转变为N2是物理变化D．1 mol N4气体转变为N2放出724 kJ能量7．己知NH3·H2O (aq) 与H2SO4 (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL；盐酸与氢氧化钠稀溶液反应中和热△H=-57.3kJ/mol。
则NH3·H2O在水中电离的△H等于（）A．+45.2 kJ/mol B．-45.2 kJ/mol C．+69.4kJ/mol D．-69.4kJ/mol8．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）①升高温度②增加浓度③增大压强④使用催化剂A．① ③B．①④C．②③D．①③④9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙醇的结构简式为C2H6OB．C3H6Cl2有5种同分异构体C．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应10．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.2molZ。
下列说法正确的是:（）A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的B．在该温度下，该反应的平衡常数K=0.011C．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜011．右图表示某可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法正确的是（）A．反应物的总键能小于生成物的总键能B．如果对上述反应加压，平衡正向移动，△H减小C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a的反应速率更快12．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂13．在密闭容器中，对于可逆反应M+3N2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．M和N不能都为气体B．由上图可知，N一定为气体C．若正反应方向ΔH>0，则T1<T2D．其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小14．用CO 合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．温度：T1>T2>T3B．正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)C．平衡常数：K(a)>K(c)>K(b)>K(d)D．平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)15．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。
当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+ Y(?) a Z(g)。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。
下列判断不正确的是（）A．物质Z的化学计量数a =1B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ>ⅡC．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ16．如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。
干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。
恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。
下列说法中正确的是（）A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)B．NO2转化为N2O4的转化率为20%C．容器甲中NO已反应完D．活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01第II卷（非选择题)二、综合题（共5小题，52分）17．（10分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：；Na反应，但不能与回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________________。
（2）B具有的性质是________(填序号)。
①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色。
（3）由B制备硝基苯的化学方程式___________________________。
（4）D与C反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为____________；其化学方程式为______________________________________。
18．（12分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。
请回答：（1）某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_____，打开活塞____________。
（2）步骤②中可根据____________________________现象，简单判断热空气的流速。
（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___________________________。
（4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。
（5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意，装置C中直接加热不合理，应改为。
19．（10分）碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。
（1）已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H3=－107 kJ. molˉ1则CH3OH(g)+32O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·molˉ1（2）T℃时，向容积均为2L的A、B两个密闭容器中均通入4.0 mol CO2和6.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -50kJ·molˉ1。
A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，测得A容器中CO2的转化率α (CO2) 随时间的变化如图所示。
①在0~5min内A容器中v(CH3OH)=_______；该温度下上述反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
②反应开始至平衡的过程中，A、B两容器中CO2的消耗速率的大小关系为v(A) ________(填“>”“<”或“=”)v(B)。
③反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正>v逆的是(填标号)a.体系内的压强增大b.气体的平均相对分子质量增大c.断裂H－H键的数目是形成C－O键数目的2倍d.v逆(CO2)=v正(H2)20．（10分）新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。
乙二醇是重要的化工原料，煤基合成气(CO、H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：反应I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1反应II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1反应III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1（1）请写出煤基合成气[n(CO): n(H2)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式：，该反应在较低温条件下能自发进行，则ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）一定温度下，在2 L 的密闭容器中投入物质的量均为0.4mol的CO 和CH3ONO发生反应II，10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。
①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。
a.CO 的质量不再变化b.混合气体的密度不再变化c.单位时间内生成CO 和NO 的物质的量相等d.CO 和CH3ONO 的浓度比不再变化②若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。