高考化学二轮专题限时训练专题十五化学与技术含详解

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2020 化学高考冲刺二轮 --“15+2”小卷练(五)--(附解析答案)

“15＋2”小卷练(五)本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分68分，考试时间40分钟。

可能用到的相对原子质量：C—12O—16Cr—52一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。

下列说法正确的是()A.通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气解析通入N2的主要目的是防止空气中二氧化碳、氧气等对产物检验产生影响，A错误；利用②③除去二氧化碳，④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中的黑色的氧化铜固体变红，⑥中澄清的石灰水变浑浊，说明有一氧化碳产生，B正确；实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为铁，或氧化亚铁或四氧化三铁，这些物质都是黑色的，C 错误；因混合气体经过了②澄清的石灰水，③氢氧化钠溶液，所以将④中的无水氯化钙换成无水硫酸铜就不能检验分解生成的水蒸气，D 错误。

答案 B2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A.H 2O 2的电子式：B.CO 2的比例模型：C.丙烷分子的比例模型示意图：D.硅酸盐Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2O 解析 H 2O 2为共价化合物，其电子式应为，A 项错误；CO 2的比例模型中碳原子的半径大于氧原子，B 项错误；C 项是丙烷分子的球棍模型示意图，而不是比例模型示意图，C 项错误；将硅酸盐改写成氧化物时应按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO 2、H 2O 的顺序来书写，D 项正确。

答案 D3.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁，其工艺流程如下。

2020年高考化学二轮专题复习测试《化学与技术(选考)》含答案

绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《化学与技术(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是( )A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．“血液透析”利用了胶体的性质D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2.下列有关工业生产的叙述正确的是()A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程D．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气中的氮氧化物，不仅可以防止有害物质的排放，还可以生产有用的NaNO23.油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物里充分分离，可以采用()。

①分液②蒸馏③过滤④盐析⑤渗析A．①②B．③④C．②③④D．②③⑤4.为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是()A．研制高温下活性较大的催化剂B．寻求NH3的新来源C．研制低温下活性较大的催化剂D．研制耐高温高压的新型材料建造合成塔5.某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。

分别用0.1 mol·L－1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是() A． NaOH溶液的体积大于氨水B． NaOH溶液的体积等于氨水C． NaOH溶液的体积小于氨水D．无法判断6.某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。

可采取①通入H2S气体，②通入CO2气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是()。

A．③①④②B．①③④②C．④②①③D．④②③①7.化学在资源利用，环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

高考化学高考试题模拟新题分类汇编专题15 化学与技术

O单元化学与技术O1 化学与工农业生产6．O1[2012·重庆卷] 化学工业是国民经济的支柱产业。

下列生产过程中不涉及．．．化学变化的是( )A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油6．D [解析] 本题考查几个重要化工生产的反应原理。

NH3是N2与H2在高温高压催化剂条件下通过化合反应生产的，故A错；钢铁厂用CO还原Fe2O3炼铁是化学变化，故B错；接触法生产硫酸通过三步化学反应生成，故C错；石油的分馏原理利用石油中各种烃的沸点不同将石油分成不同沸点范围烃的混合物，如60～150 ℃的馏分为汽油，属物理变化，故选D。

O2 海水的综合利用O3 石油、煤和天然气的综合利用31．O3[2012·山东卷] [化学——化学与技术]石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。

(1)石油分馏时，在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为____________操作过程。

(2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化，裂化的目的是提高________的产量。

(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。

煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。

(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和________存在下与________作用生成液体燃料的过程。

31．[答案] (1)分馏塔连续(2)催化裂化轻质燃料油(或汽油)(3)硫(S) 浮动(4)催化剂氢气(H2)[解析] (1)石油分馏在分馏塔中进行。

(2)石油裂化分为热裂化、催化裂化、加氢裂化，裂化的目的是提高汽油的产量。

(3)煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒浮动进行燃烧的过程。

(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2作用生成液体燃料的过程。

高考化学二轮复习化学与技术练习-人教版高三全册化学试题

化学与技术1. (2015·山东卷)工业上利用氨氧化获得的高浓度NO x 气体(含NO 、NO 2)制备NaNO 2、NaNO 3，工艺流程如下：已知：Na 2CO 3＋NO ＋NO 2===2NaNO 2＋CO 2(1)中和液所含溶质除NaNO 2及少量Na 2CO 3外，还有________(填化学式)。

(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________。

蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量NaNO 2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。

(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO 3的目的是________________。

母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________________。

a ．转入中和液b ．转入结晶Ⅰ操作c ．转入转化液d ．转入结晶Ⅱ操作(4)若将NaNO 2、NaNO 3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO 2时，Na 2CO 3的理论用量为________吨(假定Na 2CO 3恰好完全反应)。

答案：(1)NaNO 3 (2)防止NaNO 3的析出溶碱(3)将NaNO 2转化为NaNO 3 cd (4)1.59解析：(1)NO 2与碱液反应可生成NaNO 3。

(2)蒸发Ⅰ操作的目的是使NaNO 2结晶析出，使NaNO 3留在母液中，当H 2O 蒸发量太大时，可能会造成NaNO 3的浓度过大，从而形成饱和溶液而结晶析出。

NaNO 2冷凝后用于流程中的溶碱操作，以达到原料循环利用的目的。

(3)酸性条件下，NaNO 2易被氧化，加入HNO 3可提供酸性环境。

母液Ⅱ中含有NaNO 3，将其转入转化液，或转入结晶Ⅱ操作，以达到原料循环利用的目的。

(4)设Na 2CO 3理论用量为x ，根据Na 元素守恒得2×x 106＝1.38 t 69＋12×1.38 t 69，解得x ＝1.59 t 。

2020年高考化学二轮复习验收测试《化学与技术》含答案及详细解析

绝密★启用前2020年高考化学二轮复习验收测试《化学与技术》本试卷共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.铝生产产业链由铝土矿的开采、氧化铝的制备、铝的冶炼与铝材加工等环节构成。

下列有关铝的冶炼的说法错误的是()A．为满足社会对铝材的需求，促进经济发展，需大量开采铝土矿B．工业上通过电解氧化铝－冰晶石(Na3AlF6)的熔融体制得铝，加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔化温度C．电解氧化铝得到的铝中含有少量Fe、Si等杂质，需进一步电解提纯，提纯时阳极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D．纯铝的性能有时不能满足工农业、科研和国防建设等的需要，因此需将铝加工成铝合金2.下列有关材料的说法不正确的是()。

A．金属材料是指金属及合金，合金性能优于纯金属B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C．复合材料是由基体和增强体两部分组成的D． C60也是一种材料3.在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂4.下列材料的特性及用途说法错误的是()A．氧化铝陶瓷具有两性，不可用来制造人造牙齿B．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机C．光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料D．压电陶瓷十分敏感，可以将极其微弱的机械振动转换成电信号，可用来制压电地震仪5.海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法正确的是()。

A．此法对环境不会造成任何污染B．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化C．若提取12 kg Mg，则电子转移1 000 molD．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个6.下列塑料的合成，所发生的反应类型与另外三种不同的是()7.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是( )A． Na+B． HCO3－C． Fe2+D． Cl－8.航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船，进行太空探索。

高考化学二轮复习高考周卷化学与技术含解析

化学及技术可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24、选择题〔本大题共15小题。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的〕1.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱〞。

以下观点或做法错误的选项是( )．．．．．．A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供给量,以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅〔Si3N4〕具有较高的硬度与耐磨性,可用于制造汽车发动机2.以下说法不正确的选项是〔〕A.接触法制硫酸的主要步骤是造气.接触氧化与三氧化硫的吸收B.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区C.由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反响条件D.工业“三废〞的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品3.在硫酸的工业制法中，以下生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的选项是〔〕A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会及杂质反响B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧用％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全3氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率24. “纳米材料〞是指颗粒的三维线度中的任一维都在1~100 nm范围内的材料。

纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响,远远超过电子技术。

以下关于纳米技术的表达不正确的选项是( )。

A.将“纳米材料〞分散到液体分散剂中可制得液溶胶B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反响速率,提高反响物的平衡转化率C.用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大推动力D.银器能抑菌.杀菌，纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌.杀菌效果5.煅烧硫铁矿〔主要成分是FeS2〕，可获得制取硫酸所需要的SO2，反响为4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，为了提高生成SO2的速率，以下措施可行的是〔〕A.增加硫铁矿的投入量B.降低温度C.向炉内喷氧气，增加氧气压D.尽快把SO2从反响体系中别离出来6.工业生产中要考虑化学反响速率,以下有关说法正确的选项是( )A.在生产中化学反响速率越快越好B.在生产中,增加一种反响物的量一定可以到达加快反响速率的目的C.催化剂的用量多少及化学反响速率无关D.工业生产中采用适当的条件获取适宜的化学反响速率7.在NH3.HNO3.H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用H2作原料D.使用催化剂8.有关接触法制硫酸，以下说法中不正确的选项是〔〕A.用硫与硫铁矿均可做为原料转化为SO3，需在催化剂与加热条件下进展2可用水直接吸收3D.热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热9.以下物质不属于“城市空气质量日报〞报导的是( )A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒10.化学工业在经济开展中的作用举足轻重,以下有关工业生产的表达中正确的选项是( )。

解析版-2020年高考化学二轮化学与技术专项训练

绝密★启用前2020年高考化学二轮化学与技术专项训练本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分)1.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。

下列各组物质全部是由化学合成得到的是()A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤纶洗衣粉阿司匹林D．石英橡胶磷化铟【答案】C【解析】A项中纤维素是天然高分子化合物，B项中的食盐，可以从自然界的海水中提取，不必合成，D项中的石英其主要成分是SiO2，自然界中存在大量的SiO2，也不必合成，故选C。

2.X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面，它是由HCCH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。

由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有()①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应A．①④⑤B．①④C．①②④D．①②③【答案】B【解析】由X的结构简式可判断出它是加聚反应的产物，两种单体分别为NCCH===CHCN和CH2===CHOCOCH3，很显然前者是HCCH和(CN)2的加成产物，后者是HCCH和CH3COOH的加成产物，因此选项B正确。

3.下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A．硫酸钡可用于钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢【答案】C【解析】明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌，C错误。

4.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体。

能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是()A． NaOH溶液、酚酞试液B．石灰水、石蕊试液C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液【答案】C【解析】测定SO2含量必须要能跟SO2反应，而且可以用颜色变化来准确确定反应终点。

A项和D 项虽然能反应，但A在完全生成Na2SO3时溶液还是碱性，没变色，而D在SO2还没与氨水完全反应时就开始变色了。

高考化学二轮化学与技术复习训练(有解析)

高考化学二轮化学与技术复习训练（有解析）高考化学二轮化学与技术复习训练（有解析）时间：4分钟分值：100分非选择题(共100分)1．(18分)(2014•武昌区调研)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯，二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。

实验室以电解法制备l2的流程如下：(1)l2中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。

上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用________(填选项字母)。

A．饱和食盐水B．碱石灰．浓硫酸D．蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是()A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D．在工作区和成品储藏室区要有通风装置和监测及警报装置(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产物难以分离，还可能污染环境。

写出该方法发生反应的化学方程式________________________。

(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(Nal2)反应制备，化学方程式是______________________，此法相比欧洲方法的优点是___________________________________________________________。

()科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H224)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_______________________________________________________。

此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是___________________________________________________________ ___。

2020高考化学专题分类练习专题15 化学与技术附答案

专题15 化学与技术1．（2015吉林省实验中学1月模拟）锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。

工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。

其中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6完全沉淀pH 3.7 4.7 11②在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃0 10 20 50 75 100Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：__________________________。

(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是__________________________________。

(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：________________________。

(4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是__________________________________。

(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是________________________________________。

【答案】（1）Li2O•Al2O3•4SiO2；（2）除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀；（3）Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓；（4）热水；Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗；（5）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2（其他合理答案均可）．解析：（1）将硅酸盐改为氧化物形式的方法为：依次将各元素写成氧化物形式，中间用“•”连接，同时要注意氧化物先后顺序，为Li2O•Al2O3•4SiO2；（2）由（1）改写可知，β-锂辉矿在加入过量浓硫酸后，只有SiO2不溶，同时Fe2+被氧化为Fe3+，并生成CaSO4沉淀，所以溶液中含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Li+等离子，依据实验目的可知必须除去杂质离子，故在反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用为：除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀；（3）利用题干信息知反应Ⅲ要除去Mg2+，但在加入沉淀剂Ca（OH）2时会引入大量Ca2+，故还需加入Na2CO3除去Ca2+，即沉淀A为Mg（OH）2沉淀与CaCO3沉淀的混合物，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓；（4）实验室里分离固液混合物的操作是过滤，由题中给出Li2CO3的溶解度与温度的关系，可知洗涤Li2CO3沉淀要使用热水；（5）根据有氧气产生可逆推知可能的原因：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2 。

届高三化学二轮复习专题大突破 2 15 化学与技术课件【精选】

(4)循环操作原理的应用催化剂
由于2SO2＋O2 加热 2SO3是可逆反应，尾气中还有一定的 SO2和O2，再通过一定措施将这部分气体送回接触室，提高原料利用率，同时减少废气排放。
特别关注：理论应用于实际工业生产，可指导工业生产少走弯路，如历史上炼铁工业的百年之谜，就是人们对化学反应限度没有认识。运用化学反应速率和化学平衡原理时，既要注意外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的一致性，又要注意对二者影响的矛盾性。同时还得考虑实际生产中的动力、材料、设备等因素，来选择适宜的化工生产条件。值得注意的是化工生产条件的选择中容易片面考虑条件对反应速率或平衡的影响，有时还忽视生产实际以及工业生产的可行性，如选择超高温或超高压等条件。
滤渣主要是BaSO4、CaSO4等一些不溶于酸的物质。在经过装置2过滤后，还应除去NaCl，所以装置3中结晶出来的是NaCl晶体。用真空干燥器干燥晶体，主要是防止失去结晶水。
[答案] (1)氯气、烧碱、氢气(只写出氯气、烧碱也可) (2)D (3)(稀)硫酸'搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡
(3)水的净化是除去水中的悬浮物，而硬水软化是为了除去水中的钙、镁离子，消毒是为了除去水中的细菌。
(4)石油裂化的目的是为了提高轻质燃料(汽油、煤油和柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量；裂解是采用更高的温度，使其中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃。
(5)工业制硫酸时在吸收塔中常用98.3%的硫酸而不用水吸收三氧化硫，是为了防止形成酸雾而导致吸收速率减慢；尾气处理时用石灰水和氨水而不用氢氧化钠是为了降低成本，氢氧化钠的价格高。
(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为________。

高考化学二轮复习十五化学与技术限时集训高三全册化学试题

魁夺市安身阳光实验学校专题十五化学与技术(时间：40分钟)1．化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

Ⅰ.氮的化合物是重要的化工产品。

其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。

(1)25 ℃时合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。

在该温度时，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。

其原因是________________________________________。

(2)近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率。

从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是____________________________________________________________________ ________________________；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是________________________________。

Ⅱ.(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

从卤水中提取镁的步骤如下：a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；b．将石灰乳加入到海水沉淀池中，经过滤得到Mg(OH)2沉淀；c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是__________________。

②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _______。

2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 热点提速练含参考答案

2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）热点提速练命题角度1化学与STSE1.(2023·湖北荆州5月冲刺模拟)化学与生产、生活和科技密切相关。

下列说法错误的是()A.醋酸钠结晶析出放热，可制作市场“热袋”B.头发主要由角蛋白构成，频繁烫发会对头发造成一定伤害C.味精是一种常用的增味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产D.三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀2.(2023·北京朝阳区二模)中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。

下列对涉及材料的说法不正确的是()A.核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族B.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C.“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D.太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料3.(2023·广东大湾区二模)近年来我国科技研究取得重大突破，科技创新离不开化学。

下列相关叙述错误的是()A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC的硬度大、熔点低B.战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有1.5molσ键C.潜水器抗压材料含新型钛合金，基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2D.用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛4.(2023·天津河西区二模)近年我国在科技领域不断取得新成就。

对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是()A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物C.我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料5.(2023·山西运城二模)化学与生产、生活密切相关。

2020年高考化学二轮复习对点集训-化学与技术含答案及解析

绝密★启用前2020年高考化学二轮复习对点集训-化学与技术本试卷共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共10题,30分)1.海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。

下列淡化海水的方法不可行的是()A．加化学试剂，使海水中的盐分沉淀B．利用太阳能，将海水蒸馏而去掉盐分C．将海水通过离子交换树脂而除去盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而除掉盐分2.已知焦炭、一氧化碳和烃类化合物都能与水反应产生合成尿素的原料——氢气和二氧化碳，从充分利用原料的角度考虑，用下列物质生产H2和CO2最为合适的是()A． CB． COC．天然气D．石脑油(C5H12、C6H14)3.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。

20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O x，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是 ()。

A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色4.下面的“作用”与表面活性剂无关的是( )A．润湿作用B．软化作用C．乳化作用D．发泡作用5.草木灰中含有碳酸钾，它属于（）A．氮肥B．钾肥C．复合肥料D．微量元素肥料6.下列物质的用途中不正确的是()A．小苏打：制糕点B．小苏打：发酵粉主要成分C．过氧化钠：制O2D．烧碱：治疗胃酸7.接触法制硫酸中，与之无关的设备是（）A．吸收塔B．接触室C．沸腾炉D．氧化炉8.比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：下列有关说法不正确的是()A．从理论上看，循环生产时不需要再补充NH3B．从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有两个明显的缺陷是：氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物C．将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3来循环使用D．从理论上看，每再生产1 mol Na2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是补充2 mol NaCl和1 mol CO29.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料制得的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤10.下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是()A．用侯氏制碱法合成纯碱B．用二氧化硫制硫酸C．工业合成氨D．从海水中提取单质溴二、双选题(共4题,20分)11.（多选）固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。

高考化学二轮复习专题限时集训(十五)专题十五化学与技术配作业(解析)

魁夺市安身阳光实验学校专题限时集训(十五) [专题十五化学与技术](时间：40分钟)1．目前，我国采用“接触法”制硫酸。

有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是( )A．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率B．吸收塔得到的硫酸浓度为98%C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%D．接触室中适宜条件是V2O5催化剂、高温、常压2．从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：图15－1下列说法错误的是( )A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应3．最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。

其技术流程如下：图15－2下列说法中错误的是( )A．碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2B．分解池中发生反应的化学方程式为2KHCO3=====△K2CO3＋H2O＋CO2↑C．上述流程中能体现循环利用的物质有碳酸钾溶液和高温水蒸气D．合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上可以达到100%4．某工业废水中含有CN－和Cr2O2－7等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：图15－3回答下列问题：(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是____________________________________________________________________ ____。

(2)流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。

(3)含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：________________________________________________________。

2012高考化学二轮复习攻略：专题15 化学与技术测试题.pdf

专题15　化学与技术一、选择题(每小题5分，共40分) 1．下列有关肥皂的叙述中错误的是( ) A．肥皂与纯碱的去污原理相同 B．肥皂可以加速油污在水中的分散 C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团解析：A中纯碱的去污原理是使油污在碱性条件下水解，肥皂去污发生的是物理变化，其去污原理与肥皂不同；其他均为正确的叙述。

答案：A 2．下列叙述错误的是( ) A．合金材料中可能含有非金属元素 B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放解析：合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维主要成分是SiO2，属于无机物，B错误；加热会使蛋白质发生变性，C正确；在汽车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2，D正确。

答案：B 3．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( ) A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制NaOH C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属Mg 解析：暂时硬水、永久硬水的软化均可用离子交换法；电解饱和食盐水制NaOH，常用阳离子交换膜电解装置，以防止氯气与阴极的氢氧化钠接触反应；电渗析淡化海水常用离子交换膜作半透膜；从海水中提取镁的基本流程是：在海水中先加石灰乳，过滤得氢氧化镁，再加盐酸，通过蒸发得到氯化镁，然后电解得到镁，不需要离子交换膜。

答案：D 4．(2011·江苏镇江高三一调)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是( ) A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 B．工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏 C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁 D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁解析：铵态氮肥中存在NH，NH发生水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，草木灰的主要成分为K2CO3，CO＋H2OHCO＋OH－，二者的水解反应相互促进，使NH3、CO2以气体形式逸出，引起肥效流失，A正确；Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O,2CaSO3＋O2===2CaSO4，B正确；电解饱和MgCl2溶液的方程式为MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，C错误；由于镁的活泼性太强，工业上只能用电解熔融MgCl2来制取镁单质，D正确。

高三化学二轮复习专题技能提升 2-15化学与技术专练(含解析)

2013年高三化学二轮复习专题技能提升 2-15化学与技术专练一、选择题1. 浙江杭州学军中学模拟工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是( )A. 品红溶液B. 浓硝酸C. 碘水、淀粉溶液D. 以上都能[解析] A项只适合定性判断SO2的存在，不能用来定量计算SO2的含量；C项可以用碘水来定量滴定，淀粉可以充当指示剂的作用，C项正确。

[答案] C2. 山西太原一模若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )A. 用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B. 利用太阳能使海水蒸馏而淡化C. 将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子[解析] 海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。

选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，生成Al(OH)3胶体吸附海水中的悬浮物，但不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。

[答案] A3. 福建质检化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是( )A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 高温电解Al2O3可制得金属铝C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应[解析] 常温下，Al遇浓硫酸钝化，钝化为氧化反应。

[答案] D4. 河北石家庄一检化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是( )A. 燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C. 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合利用技术D. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化[解析] CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SO 2=== CaSO 3, 2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4， A 正确；光导纤维的主要成分为SiO 2，B 错误；电池中的重金属如Cr 、Ni 等易引起土壤污染，C 正确；Al 3＋水解能力强，能产生Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物，达到净水目的。

【高三】届高考化学第二轮复习限时训练题(含答案)

【高三】届高考化学第二轮复习限时训练题(含答案)(时间：40分钟满分：60分)一、(共9小题，每小题4分，共36分)1．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )。

编号化学反应离子方程式评价①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正确②氧化铝与NaOH溶液反应2Al3＋＋3O2－＋2OH－===2AlO－2＋H2O错误，Al2O3不应写成离子形式③铁和稀硝酸反应Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正确④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符A．② B．①③ C．②④ D．①②③④解析①中反应还生成水，评价错误；②中固体氧化物写成化学式，评价正确；③中铁和稀硝酸反应不生成氢气，评价错误。

④选项D中由于通入的Cl2量不足，不能把Br－全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，评价错误。

答案A2．(2021?北京)下列解释实验事实的方程式不准确的是( )。

A．0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH??CH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：ΔH<0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－解析本题考查方程式的正误判断，意在考查考生运用化学原理分析实验事实的能力。

0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1，则c(H＋)<0.1 ol?L－1，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，A项正确；“NO2球”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO2??N2O4向正方向移动，颜色变浅，B项正确；铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3＋：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；Na2CO3溶液中由于CO2－3水解，溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红，D项正确。

高考化学二轮复习作业卷化学与技术(含解析)

化学与技术可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24、选择题（本大题共8小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.2014年4月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是( )A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化2.下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V ≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变3.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保.节能A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤4.利用合成气(H2+CO)生产汽油.甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛.酸.酯等多种产物。

下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A.①②④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤5.传统硅酸盐材料与新型无机非金属材料的共同特性是（）A.耐高温B.具有电学特性C.具有光学特性D.具有生物功能6.想一想，下面三个词为什么归纳在一起？然后从所给的四个词中选出一个与它们同类。

题型05 物质的性质与应用 (解析版)2025年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)

题型05 物质的性质与应用目录 (1)【考向一】胶体的性质与应用 (1)【考向二】碱金属及化合物的性质及应用 (4)【考向三】ⅡA族、ⅢA族及其化合物性质与应用 (6)【考向四】铁、铜及其化合物性质与应用 (8)【考向五】卤素及其化合物性质与应用 (10)【考向六】氮、硫、磷及其化合物性质与应用 (12)【考向七】碳硅及其化合物性质与应用 (14)【考向八】常见有机物的性质与用途 (16) (18)【考向一】胶体的性质与应用【典例1】（2023上·浙江杭州·高一校联考期中）下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。

该技术可大大提高治疗效果。

下列有关说法不正确．．．的是A．该“纳米药物”分散于水中可得胶体Fe O外壳有关B．该药物具有磁性与34C ．高温下铁与水蒸气反应可获得34Fe OD ．该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应【答案】A【解析】A ．“纳米药物分子车”粒子直径大于100nm,分散于水中得到的为浊液，故A 错误； B ．34Fe O 具有磁性，因此该药物具有磁性与34Fe O 外壳有关，故B 正确； C ．铁与水蒸气在高温下反应生成34Fe O 和氢气，故C 正确；D ．二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故D 正确；故选：A 。

1.胶体的性质（1）丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

（2）布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。

（3）电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。

此性质可用于工业上的静电除尘。

（4）聚沉a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。

b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。

高考化学二轮专题限时训练专题十五 化学与技术含详解

2020 化学 高考冲刺二轮 --“15+2”小卷练(五)--(附解析答案)

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