化学阶段性测试孔燕

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2020-2021学年河北省邢台市孔桥中学高二化学测试题含解析

2020-2021学年河北省邢台市孔桥中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列同系物随着分子中碳原子数目的增加，碳元素的质量分数增大的是：A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯及苯的同系物参考答案：略2. 下列对于加成反应的说法中正确的是( )A．加成反应的结果是使有机化合物中不再含有不饱和键B．经过加成反应后，有机化合物的官能团发生了变化C．任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应D．溴的四氯化碳溶液能够作为所有可以发生加成反应的试剂参考答案：B略3. 肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/molD．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol参考答案：C略4. 下列实验能达到目的是（）A．用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B．实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气C．可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液参考答案：A考点：化学实验方案的评价．分析：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀则变质；B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵；C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．变质混有硫酸钡，加盐酸可排除亚硫酸钠的干扰，若生成沉淀，说明存在硫酸钠，即证明变质，故A正确；B．加热NH4Cl生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐和碱共热制备，故B错误；C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应选铁来除杂，故C错误；D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象想逃避，不能鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的鉴别、气体的制备及混合物分离提纯等，侧重物质性质及应用的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5. 在KI溶液中存在下列平衡：某、KI、混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

2020年河北省邢台市孔桥中学高二化学测试题含解析

2020年河北省邢台市孔桥中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)参考答案：D略2. 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是( )A．可与NaOH和NaHCO3发生反应 B．1mol该有机物可以与7mol H2发生反应C．可以用有机溶剂萃取 D．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应参考答案：A3. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。

其结构简式如下：（CH3）2C=CHCH2CH2CH3C=CHCH2CH2CHOHCH2CH=CH2下列关于橙花醇的叙述，错误的是()A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成一种四烯烃C．1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L氧气(标准状况)D．1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗1.5mol溴参考答案：BD略4. 下列说法正确的是A．有些晶体是由分子直接构成的，如干冰、白磷等；有些晶体是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些晶体是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等B．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒C．金刚石晶体和甲烷分子中的碳原子的杂化类型都是sp3杂化D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C略5. 下列说法中错误的是A、SO2、SO3都是极性分子B、在和中都存在配位键C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D、原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点参考答案：A略6. 水的三态的熵值的大小关系正确的是A. S（s）＞S（l）＞S（g）B. S（l）＞S（s）＞S（g）C. S（g）＞S（l）＞S（s）D. S（g）＞S（s）＞S（l）参考答案：C略7. 根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，试回答下列问题．（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率或；（2）当生成SO2的速率为0.64mol/（L?s）时，则氧气减少的速率为；（3）如测得4s后O2的浓度为2.8mol/L，此时间内SO2的速率为0.4mol/（L?s），则开始时氧气的浓度为．参考答案：（1）SO2或O2；（2）0.88 mol/（L?s）；（3）5mol/L．考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：只有气体或者溶液才有浓度的变化，固体或者纯液体的浓度是定值；根据v=，化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．解答：解：（1）只有气体或者溶液才有浓度的变化，固体或者纯液体的浓度是定值，故应选用SO2或O2来表示该反应的化学反应速率，故答案为：SO2或O2；（2）v（SO2）：v（O2）=8：11，故v（O2）=v（SO2）=×0.64=0.88 mol/（L?s），故答案为：0.88 mol/（L?s）；（3）△c（SO2）=0.4×4=1.6mol/L，△c（O2）=△c（SO2）=×1.6=2.2mol/L，故c （O2）=2.8+2.2=5mol/L，故答案为：5mol/L．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．8. 用焦炭、水、空气来制取氨气的化学方程式:C+H2O(g)CO+H2,CO+H2O(g)CO2+H2,N2+3H22NH3,参加反应的碳与氨气之间的物质的量之比为()A.3∶4B.3∶2C.1∶1D.1∶2参考答案：A解析：前两个化学方程式相加得:C+2H2O CO2+2H2因此,有关系式C~2H2①而N2+3H22NH3中有:3H2~2NH3②因此,①×3+②×2得3C~4NH3,故n(C)∶n(NH3)=3∶4。

高二化学下学期4月份第二次单元检测试题

富平中学2019—2020学年下学期线上教学质量检测试题高二化学命题人：宋艳艳审题人：张关锋注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 51 分，第Ⅱ卷 49 分，共100分，考试时间60分钟。

2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。

答第Ⅱ卷时，用蓝、黑钢笔或中性笔答在答卷纸上。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷一、选择题（每题3分，共51分）1.下列关于著名化学家的名字、国籍及主要贡献的对应关系中，不正确的是( )选项科学家国籍主要贡献首先提出“有机化学”和“有机A 贝采里乌斯瑞典化合物”的概念B 维勒德国首次人工合成了有机物尿素C 李比希法国创立了有机物的定量分析法D 门捷列夫俄国发现元素周期律2.按碳的骨架和官能团分别对下列有机物进行分类，所得有机物种类数正确的是（）A．3、5 B．3、6 C．2、5 D．2、63.下列有机物命名正确的是（）A ． 1,3,4－三甲苯B ． 2－甲基－2－氯丙烷C ．2－甲基－1－丙醇D ． 2－甲基－3－丁炔4．下列物质的化学用语书写正确的是( ) A ．丙酸的键线式： B ．羟基的电子式为:C ．丙烯的比例模型：D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 25.下列叙述中，正确的是（）A ．CH 3COOH 和CH 3CH 218OH 反应所得的酯分子中有18O B ．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH 3Cl C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成CH 2CH 2Br 2 D ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯6.该物质中含有的饱和碳原子和极性键种数分别为（）A.3、2B.2、3C.1、5D.5、17.下列反应中，与由乙烯制备氯乙烷的反应类型相同的是( ) A ．由乙烯制备聚乙烯 B ．由乙烷制备氯乙烷C ．由苯制备环己烷 D.将乙烯通入酸性KMnO 4溶液中8.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

2025届湖北宜昌市远安县第一高级中学化学高二第一学期期中质量检测模拟试题含解析

2025届湖北宜昌市远安县第一高级中学化学高二第一学期期中质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在298 K 、1.01×105 Pa 下，将22 g CO 2通入0.75 L 1.0 mol·L -1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ 。

已知该条件下1 mol CO 2通入1 L 2.0 mol·L -1 NaOH 溶液中充分反应放出的热量为b kJ 。

则CO 2与NaOH 反应生成NaHCO 3的热化学方程式为A ．CO 2（g ）+NaOH （aq ） = NaHCO 3（aq ） ΔH= —（2b-a ） kJ·mol -1B ．CO 2（g ）+NaOH （aq ） = NaHCO 3（aq ） ΔH= +（4a-b ） kJ·mol -1C ．CO 2（g ）+NaOH （aq ） = NaHCO 3（aq ） ΔH= —（4a-b ） kJ·mol -1D ．2CO 2（g ）+2NaOH （aq ） = 2NaHCO 3（aq ） ΔH= —（4a-b ） kJ·mol -12、T ℃，分别向10 mL 浓度均为11mol L -⋅的两种弱酸HA,HB 中不断加水稀释，并用pH 传感器测定溶液pH 。

山东省微山县第一中学2025届高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

山东省微山县第一中学2025届高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是( )A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2 e－＝CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋2、CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，欲使CH3COOH的电离度α和电离常数K a同时增大，可以采取的措施是A．加水B．加冰醋酸C．加热D．加压3、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A．A B．B C．C D．D4、关于下列物质的用途的说法错误的是（）A．乙二醇可用于配制汽车防冻液B．酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐5、下列说法正确的是A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-lB．常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性C．常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10 mol·L-lD．常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大6、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为1．则下列有关叙述正确的是A．两化合物均由X、Y、Z和W四种元素组成且它们的水溶液能发生化学反应,则反应的离子方程式HSO =SO2↑+H2O为:H++3B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W分别形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物D．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期7、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。

高三年级化学第一学期阶段性测试试卷

高三年级化学第一学期阶段性测试试卷高三年级化学第一学期阶段性测试试卷考试时间120分钟分值150分命题:黄燕鹏Ⅰ卷选择题共64分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5Fe-56Al-27一.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题只有一个选项符合题意.)1.我国科学家在世界上第一次为一种名为〝钴酞菁〞的分子(直径为1.3_10－9m)恢复了磁性.〝钴酞菁〞分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似.下列说法不正确的是( )A.〝钴酞菁〞分子所形成的分散系具有丁达尔效应B.〝钴酞菁〞分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D. 此工作可广泛应用于光电器件.生物技术等方面2．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维()下列说法不正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同 B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应3.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述不正确的是( )A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH降低C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾4.常温下,浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0,浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中c(H+):c(OH—)＝1.0_10－12.将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( )A.c(OH－)＞c(H＋)＞c(B＋)＞c(A－)B.c(H＋)＞c(OH－)＞c(B＋)＞c(A－)C.c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.6.2克白磷分子中含P—P键为0.6NAB.10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NAC.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAD.80mL 10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA6.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是( )A.氢气燃烧的热化学方程式: 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); △H= +570kJ·mol －1B.甲烷碱性燃料电池的负极反应: CH4+10OH－－8e－= CO32－+7H2OC.饱和FeCl3溶液滴入沸水中的反应: FeCl3+3H2O= Fe(OH)3↓+3HCl↑D.次氯酸钙溶液中通入过量的SO2: ClO－+ H2O + SO2=HSO3－+ HClO7.某FeSO4.Fe2(SO4)3.H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A.11.2克B.16.8克C.19.6克D.22.4克8.过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解,常作氧化剂.漂白剂,为贮存.运输.使用的方便,YC工业上常将H2O2转化为固体的过碳酸钠(化学式为:2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质.下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )A.MnO2B.H2SC.NaHCO3D.稀HCl二.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分.)9.下列各组离子在所给条件下能大量共存的是( )A.在滴加酚酞试液呈红色的溶液中:B.在pH=0的溶液中:C.由水电离出的c(H+)=1_10－12mol/L的溶液中:D.加入单质硅能产生H2的溶液中:10.500mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1H2O11.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.装置①中,d为阳极.c为阴极B.装置②可用于收集H2.NH3.CO2.Cl2.HCl.NO2等气体C.装置③中_若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸D.装置④可用于干燥.收集氨气,并吸收多余的氨气12．已知NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈碱性.现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S 或C),其中正确的是( )A.c(Na＋)_gt;c(HRO3－)_gt;c(H＋)_gt;c(RO32－)_gt;c(OH－)B.c(Na＋)＋c(H＋) = c(HRO3－)＋ c(RO32－)＋c(OH－)C.c(H＋)＋c(H2RO3)= c(RO32－)＋c(OH－)D.两溶液中c(Na＋).c(HRO3－).c(RO32－)分别相等13.恒温下,将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液里进行电解,经过一段时间后,在阳极逸出n mol气体,同时从溶液中析出m g Na2SO4·10H2O晶体,则原Na2SO4溶液的质量分数为( )A. B.C.D.14.可逆反应a_(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图.则下列说法中正确的是( )A.若a＋b＝c,则t0时只能是增大了容器的压强B.若a＋b＝c,则t0时只能是加入了催化剂C.若a＋b≠c,则t0时只能是加入了催化剂D.若a＋b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强15.向一定量的Fe.Fe3O4的混合物中,加入200mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出448mL(S.T.P)的气体.所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,混合物中铁元素的质量分数为( )A.68.6％B.81.4％C.77.8％D.无法计算16.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用.有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O 和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn＋2OH―－2e－＝ZnO＋H2O ,Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－,总反应为:Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO.根据上述反应式,下列叙述中正确的是A.在使用过程中,电池负极区溶液pH增大B.在使用过程中,电流由Ag2O极经外电路流向Zn极C.在使用过程中,Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应D.外电路中每通过0.2mol电子,正极的质量理论上减小1.6gⅡ卷非选择题共86分三.本题包括17.18两小题,共22分:17.(6分)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是____________________(填序号,错选一个倒扣2分,不出现负分)①用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL;②用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管;③在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中,若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑,则所测结晶水含量可能会偏高;④Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离;⑤用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL;⑥实验室快速制备少量H2.O2.NH3.HCl可以用同一种气体发生装置;⑦配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的部分.18．(16分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M 的成分,设计了下图所示装置.打开分液漏斗D中活塞,缓慢加入稀盐酸至过量,与固体M充分反应.待反应停止后,B中有黑色沉淀析出,C中量气装置右边液面上升,调节量气装置使左右液面相平后,测得进入C中的气体为V mL(已换算成标准状况).根据上述实验事实,回答下列问题:(1)加入药品和实验开始前必须进行的操作是.(2)固体M中一定有的物质是(写化学式).(3)写出A中发生反应的化学方程式(只写一个):.(4)写出B中析出黑色沉淀时发生反应的离子方程式.(5)根据题给条件,固体M中一种物质的质量可以确定,应为g(用代数式表示).(6)稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色固体,该固体可能是(写化学式),要分离该固体,在实验操作中,除烧杯.玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是.(7)反应完成后,取A中溶液少许加入试管中,要确定固体M中是否含有Fe3+,需加入的试剂为:.A．KSCN溶液 B．NaOH溶液C．氨水四.本题包括三小题,共30分:19．(10分)下图是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素,请回答下列问题:abcmdefghij kl⑴上述所列元素的原子中,最外层电子层上只有两个电子的是___________ (填〝元素符号〞).⑵下列叙述正确的是__________________.A．k的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B．硒化氢的稳定性强于h的氢化物的热稳定性C．f与h形成化合物水溶液的pH大于f与i形成化合物水溶液的pH,说明相同浓度氢化物水溶液的酸性h弱于iD．原子半径:k_gt;g_gt;e_gt;a⑶m元素的单质中有一种称为足球烯的分子m60,它可能最易发生的反应是.A．消去反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应⑷由a.d.e三种元素形成的化合物中,能促进水电离的是__________________(填一种物质的化学式,下同);能抑制水电离的是_______________; 最近科学家们合成了dn+5,电子式为,则n值为.⑸将等物质的量的f.g的单质投入足量水中,向反应后的溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L－1的盐酸溶液,至100 mL时沉淀达到最大值,则投入f的物质的量为________mol.20．(12分)甲.乙.丙为常见单质,乙.丙两元素在周期表中位于同一主族,丙为无色气体._.A.B.C.D.E.F.G均为常见的化合物,其中A和_的摩尔质量相同.G的焰色反应为黄色.在一定条件下,各物质相互转化关系如下图:请回答:(1)丙的名称为,C的化学式为,_的电子式为.(2)写出A与_ 的溶液反应的化学反应方程式.(3)写出B与G溶液反应的离子方程式:.(4)在上图的反应中,不属于氧化还原反应的是(填序号)__________.21．(8分)A.B.C.D.E 5瓶透明溶液,分别是HCl.BaCl2.NaHSO4.Na2CO3和AgNO3中的一种.已知:①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空:(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是.(2)A是,B是,C是,D是,E是.(3)A与E反应的离子方程式是.五.本题包括22.23两小题,共17分:22．(8分)A.B都是芳香族化合物.1 mol A和1 mol某一元羧酸发生酯化反应生成B.B能在一定条件下发生银镜反应而A不能;A.B的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O;A中氧元素的质量分数为31.6％,B的溶液有酸性但不能和FeCl3溶液发生显色反应.(1)A.B相对分子质量的差值为_______________________________.(2)一个A的分子中应有________个(选填2.3.4)氧原子,作出此判断的理由是:_______ __________________________________________.A的分子式是:____________.(3)B的同分异构体甚多.其中不属于酚类且l mol能与4mol NaOH反应的同分异构体的结构简式为:______________________________________(任写一种).无水乙醚23．(9分)法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖.格利雅试剂用卤代烃和金属镁在醚类溶剂中反应制得.设R为烃基,已知R_+ MgRMg_(格利雅试剂)阅读以下合成路线图,回答有关问题:维克多·格利雅⑴写出A.C.E的结构简式A_____________________.C_____________________.E_____________________⑵写出以下反应的化学方程式反应I_________________________________________________,反应类型___________反应II________________________________________________,反应类型___________六.本题包括23.24两小题,共18分:24．(6分)在常温下的真空密闭容器中放入1.56gNa2O2,然后通入O2,再通入C2H6用电火花引爆,直至反应完全,恢复至原温度,此时容器内压强近似为零,且生成物中无酸式盐.试解答下列问题:⑴求通入O2和C2H6的物质的量之比. ⑵通入O2的质量最多不能超过多少克?25．(11分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究.现行高中化学教材(必修加选修)中对〝铝热反应〞的现象有这样的描述:〝反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒〞.〝纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中〞.查阅《化学手册》知,Al.Al2O3.Fe.Fe2O3熔点.沸点数据如下:物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750-I.⑴某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?答:_________________(填〝合理〞或〝不合理)⑵设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是_______________,反应的离子方程式为_________________________________.⑶实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是____________(填序号).A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液II．实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L－１的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:⑴图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为__________________________________.⑵在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为_____________________________;上述现象说明溶液中_________________结合OH－的能力比_______强(填离子符号).⑶B与A的差值为_________mol.⑷B点对应的沉淀的物质的量为________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL１.B 2.D 3.A4.C5.C6.B7.A8.C9.A 10.AB 11.A 12.C 13.B 14.C 15.B 16.BD17．④⑤⑦(6分,选对一个得2分,错选一个倒扣2分,不出现负分)18．(16分,每空2分)(1)检查装置的气密性(2分)(2)FeS. Fe(2分)(3)(2分)(4)(2分)(5)(2分)(6)S 漏斗(每空2分,共4分)(7)a(2分)19.(10分)⑴He.Be.Fe (2分)⑵ ACD (2分)⑶ C (1分)⑷NH4NO3HNO3 1 (3分)⑸ 0.1(2分)..20．(12分,每空2分)(1)氧气Na2SO4 Na+[:S:]2-Na+(2)Na2S + Na2O2+2H2O =4NaOH+S (3)OH－+HCO=CO+H2O(4)⑧⑨21．(8分)(1)AgCl(2)A:Na2CO3 B:HCl C:AgNO3 D:BaCl2 E:NaHSO4(3)2H++CO32－===CO2+H2O↑22．(8分)⑴28 (1分),(2) 3 (1分),A中至少有一个－OH和一个－COOH;但若氧原子数大于等于4,则M(A)_gt;200 (2分),C8H8O3 (2分),⑶ (2分)(合理答案即给分)23．(9分)⑴CH3CHO(每空1分)⑵ 2＋O2→2＋2H2O 氧化反应(2+1分)⑶→＋H2O 消去反应(2+1分)24．(6分)⑴1:1≤n(O2):n(C2H6)≤2.5:1⑵0.8g25．(11分)Ⅰ⑴合理⑵NaOH溶液2Al＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑⑶BⅡ⑴H＋＋OH－＝H2O⑵ NH4＋＋OH－＝NH3·H2OAl3＋.Fe3＋. H＋ , NH4＋;⑶0.008⑷0.032mol 7mL。

2025届河北枣强中学化学高三第一学期期末教学质量检测试题含解析

2025届河北枣强中学化学高三第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机物a()、b() 、c(）的说法正确的是A．a、b 互为同系物B．C 中所有碳原子可能处于同一平面C．b 的同分异构体中含有羧基的结构还有7 种（不含立体异构）D．a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色2、单质铁不同于铝的性质是A．遇冷的浓硫酸钝化B．能与氢氧化钠反应C．能与盐酸反应D．能在氧气中燃烧3、现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B．肯定不存在的离子是SO42-、OH-C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+D．OA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-4、我国学者研究出一种用于催化DMO 和氢气反应获得EG 的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。

山东省蓬莱一中2025届化学高二上期中教学质量检测试题含解析

山东省蓬莱一中2025届化学高二上期中教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2 O72-（橙色）+H2O ⇌ 2H++2CrO42-（黄色）①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3 滴6 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5 滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2 O7 2-+14 H++ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) +6Fe3++7H2 O。

下列分析正确的是A．实验②能说明氧化性：K2Cr2O7>Fe3+B．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小2、下列营养物质中，不能．．发生水解反应的是（）A．淀粉B．葡萄糖C．蛋白质D．植物油3、利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，该反应的热化学方程式为CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H ＝xkJ•m ol-1已知①CH4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝a kJ•mol-1②CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝b kJ•mol-1③CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)△H＝c kJ•mol-1则x的数值为()A．a+b+2c B．a+2b﹣2c C．a+b﹣2c D．a+b﹣c4、可逆反应达到平衡的重要特征是（）A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等5、当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（）A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜6、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。

2025届福建省华安一中化学高一上期中教学质量检测试题含解析

2025届福建省华安一中化学高一上期中教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色−−→①变灰暗−−→②变白色−−→③出现液滴−−→④白色固体−−→⑤白色粉末，下列说法正确的是（）A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化2、鉴别NaOH 、Na 2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的( )A ．石蕊溶液B ．稀硫酸C ．澄清石灰水D ．CaCl 2溶液3、下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A ．2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑B ．Cl 2+H 2O===HCl+HClOC ．CaCO 3CaO+CO 2↑D ．Ca （ClO ）2+2HCl===CaCl 2+2HClO4、下列实验操作中错误的是( )A ．分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B ．蒸馏操作时,应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶中的液面以下,且冷凝水方向应当由下往上C ．过滤时,玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处D ．提取碘水中的碘单质时,应选择有机萃取剂,且萃取剂与水不互溶5、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．钠与水反应：Na +2H 2O = Na ++ 2OH —+ H 2↑B ．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH —+ H +=H 2OD ．CaCO 3与HNO 3反应：CO 32－+2H ＋ = H 2O + CO 2↑6、把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

燕子口中学高二化学考试试卷B

燕中高二化学期末考试试卷时量：120分钟满分：150分可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35.5Ca40Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80Ba137一、选择题（本大题共24小题，每小题3分，共72分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

） 1.热化学方程式中，化学式前的化学计量数表示 A ．分子个数B.物质质量 C ．原子个数D.物质的量 2.下列说法正确的是A ．化学反应不一定有分子碰撞B ．化学反应的活化能一定大于零 C.发生有效碰撞的分子是活化分子 D.具有较高能量的分子是活化分子3.化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是 A ．反应的快慢B ．反应物的多少C ．反应物和生成物的状态D ．反应物的性质4.已知葡萄糖的燃烧热ΔH = -2804 kJ/mol ，当它氧化生成1g 水时放出的热量是A ．51.9kJB ．467.3kJC ．26.0kJD ．155.8kJ5.已知1mol 白磷(s)转化为1mol 红磷(s)，放出18.39kJ 热量，又知： 4P (白,s)+ 5O 2(g )══2P 2O 5(s)；1ΔH 4P (红,s)+ 5O 2(g )══2P 2O 5(s)；2ΔH 则1ΔH 和2ΔH 的关系正确的是： A ．12ΔH ΔH B ．12ΔH ΔH C ．12ΔH ΔH D ．无法确定6.常温下，0.01mol/L 的盐酸与pH=12的NaOH 溶液按体积比9：1混合，混合后溶液的pH 为 A.2.1B.2.3C.7D.11.97.将浓度为0.1mol·L -1的HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.()a K HFB.()c HC.()()c H c HF D.()()c F c H8.已知胆矾溶于水时溶液的温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：══4242CuSO 5H O(s)CuSO(s)+5H O(l)；ΔH =+1Q kJ/mol ，室温时若将1mol 无水4CuSO 溶解为溶液时放热2Q kJ ，则 A ．12Q <Q B ．12Q =Q C ．12Q >Q D ．无法比较9.已知常温下Cu(OH)2的溶度积为2.2×10-22在0.20mol/L CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液，充分搅拌，有浅蓝色沉淀Cu(OH)2生成，当溶液的pH=10时，溶液中的Cu 2+的物质的量浓度为 A ．2.2×10-10 mol/L B ．1.1×10-21 mol/LC ．2.2×10-12 mol/LD ．2.2×10-14 mol/L 10.在体积可变的密闭容器中，反应+mAg nB s qC g 平衡后，压缩容器体积，发现A 的转化率降低，下列说法中，正确的是 A ．m 必定小于q B ．m 必定大于qC ．(m ＋n )必定小于qD ．(m ＋n )必定大于q 11.对于反应2NO 2(g)N 2O 4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使n(NO 2)与n(N 2O 4)的比值增大，应采取的措施是:①体积不变，增加2NO 的物质的量；②体积不变，增加24N O 的物质的量；③使体积增大到原来的2倍；④充入2N ，保持压强不变 A ．①②B ．③④C ．①④D ．②③12.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是A ．加入少量NaOH 固体B ．加入少量Na 2CO 3固体C ．加入少量NH 4Cl 固体D ．加入少量CH 3COONa 固体 13.下列说法正确的是A ．ΔH ＜0的反应可能自发进行B ．熵减小的反应一定可自发进行C ．熵增大的反应一定可自发进行D ．ΔH ＞0的反应不可能自发进行 14.下列不能用勒夏特列原理解释的是A ．升高温度，纯水的pH 值减小B ．FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中C ．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深D ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂 15.冰融化成为水的过程中，焓变和熵变正确的是A ．ΔH >0, ΔS >0B ．ΔH <0, ΔS <0C ．ΔH >0, ΔS <0D ．ΔH <0, ΔS >0 16.下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是 A ．HCl B ．Na 2CO 3C ．NaHSO 4D ．Ba(OH)217.物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A ．HX ，HY ，HZ B ．HZ ，HY ，HXC ．HX ，HZ ，HYD ．HY ，HZ ，HX18.常温下，某柠檬水溶液的pH 是4，其中的-c(OH )是 A ．4110mol /L B ．7110mol /L C ．11110mol /L D ．10110mol /L19.MOH 强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A ．c(M )c(H )c(A )c(OH ) B ．c(M )c(A )c(OH )c(H ) C ．c(M )c(A )c(H )c(OH ) D ．c(M )c(OH )c(A )c(H )20.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A ．(A)0.5mol /(L s)B ．(B)0.3mol /(L s)C ．(D)1mol /(L s)D ．(C)0.8mol /(L s)21.已知某温度T 时水的离子积常数为w K 。

山东省微山县一中2025届化学高三上期末监测试题含解析

山东省微山县一中2025届化学高三上期末监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下说法正确的是A．CH3CH2C(CH3)3的系统命名是：2，2―甲基丁烷B．H2、D2、T2互称为同位素C．乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物D．硝基乙烷（CH3CH2NO2）与甘氨酸（H2NCH2COOH）互称为同分异构体2、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。

则下列叙述错误的是（）A．两元素具有相同的最高正价B．两元素具有相同的负化合价C．两元素形成的是共价化合物D．两元素各存在不同种的单质3、有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。

下列说法错误的是M NA．M与HCOOCH3互为同分异构体B．N的官能团为羟基C．在与钠的反应中N放出气泡比M快D．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色4、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是()A．原子半径：b＞c＞d＞aB．4种元素中b的金属性最强C．b的氧化物的水化物可能是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强5、下列说法正确的是（）A．金属氧化物均为碱性氧化物B．氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质C．NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物6、稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。

(教研室)山东省烟台市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

2022~2023学年度第一学期期末学业水平诊断高一化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法错误的是A．腹泻患者可以适当饮用添加蔗糖、氯化钠等电解质的饮用水B．松花蛋是一种常见食品，若食用时有氨气的味道，可以蘸些食醋C．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器天青色来自氧化亚铁D．用高铁酸钾(K2FeO4)处理饮用水，不仅可以杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物2．下列物质应用错误的是A．CaO可作食品干燥剂B．激光打印机墨粉中含有Fe2O3C．SO2可作食品添加剂D．NaHCO3可作食品膨松剂3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A．用托盘天平和称量纸称量NaOH固体B．容量瓶中有少量蒸馏水C．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤D．定容时，仰视刻度线4．关于下列仪器说法错误的是①②③④⑤A．①①可用于过滤B．①为坩埚，可用于灼烧固体C．①中若装有CaCl2，可用于干燥NH3D．①可以用酒精灯直接加热5．用N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．浓盐酸与足量MnO 2反应生成11.2 L Cl 2，转移电子数为N AB ．将1 mol Cl 2通入足量水中，HClO 、Cl －、ClO －微粒数之和为2N A C ．有铁粉参加的反应，若生成2 mol Fe 2+，则转移电子数一定为4N A D ．0.1 mol FeCl 3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A 6．下列离子方程式书写正确的是A ．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋H ＋＋SO 42－= NH 3·H 2O ＋H 2O ＋BaSO 4↓ B ．Fe 3O 4和足量稀硝酸反应：Fe 3O 4＋8H ＋= Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O C ．过量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2＋H 2O ＋ClO －= HClO ＋HSO 3－D ．强碱性溶液中NaClO 将Mn 2+氧化成MnO 2：Mn 2+＋ClO －＋H 2O = MnO 2↓＋Cl －＋2H + 7．下列由实验现象所得结论正确的是A ．向BaCl 2溶液中通入X 气体，产生白色沉淀，则X 气体可能是SO 2或CO 2B ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有Ag +C ．某溶液中加入Na 2CO 3溶液有白色沉淀，再滴加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有Ca 2+D ．某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能含SO 32－或HSO 3－8．右图是N 、S 及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是A ．在一定条件下，a 可将c 、d 还原为bB ．c ＇使品红褪色的原理与HClO 的漂白原理相同C ．a 与浓e 、a ＇与浓e ＇均能发生氧化还原反应D ．常温下，Fe 与浓e 和浓e ＇均不反应9．用铁泥(主要成分为Fe 2O 3，还含有少量FeO 和Fe)制备纳米Fe34A ．步骤①发生的反应均为氧化还原反应B ．步骤①中发生的反应为2Fe 3+＋Fe = 3Fe 2+、Fe ＋2H + = Fe 2+＋H 2↑C ．步骤①中使用过量的H 2O 2有利于提高纳米Fe 3O 4产率D ．纳米Fe 3O 4能产生丁达尔效应10．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是Cu 片足量浓硫酸稀硝酸尾气吸收 ① ② ③ ④a ABKMnO 4浓盐酸H 2O稀硫酸铁粉过量NaOH 溶液A ．装置①用于吸收NH 3B ．装置①用于实验室制氯气C ．装置①用于Na 2O 2与水反应制备氧气D ．装置①用于制备Fe(OH)2且能较长时间观察到白色沉淀二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

内蒙古阿拉善盟第一中学2025届高三化学第一学期期中学业质量监测试题含解析

内蒙古阿拉善盟第一中学2025届高三化学第一学期期中学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为A．B．C．D．2、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是选项实验目的实验方案鉴别BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3A分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体三种盐溶液B 除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化铜粉末。

充分反应后过滤C 除去HCl气体中混有少量Cl2将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸D 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释A．A B．B C．C D．D3、为探究硫酸亚铁分解产物，用如图所示装置进行实验。

打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管a中残留固体为红色粉末。

下列说法中不正确的是A．气体产物只有SO2和SO3，则反应管a内生成等物质的量的氧化产物和还原产物B．装置b中的试剂为BaCl2溶液，也可用Ba（NO3）2溶液C．装置c中的试剂为品红溶液，也可用酸性KMnO4溶液D．装置d中的试剂为NaOH溶液，为尾气处理装置4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成C．煤的干馏、煤的液化、石油的分馏和裂解均属于化学变化D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素5、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是( )A．B．C．D．6、某温度时，发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2与1mo1I2，分别达平衡时，以下关系正确的是A．平衡时，各容器的压强：②=①=③B．平衡时，I2的浓度：②＞①=③C．平衡时，I2的体积分数：②＞①=③D．从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③7、向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如下图所示。

2025届山东省肥城市第六高级中学高二化学第一学期期中质量检测试题含解析

2025届山东省肥城市第六高级中学高二化学第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该温度下，下列说法正确的是A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋B．Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3C．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点2、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。

苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是( )A．不能发生加成反应B．属于甲苯同系物C．属于芳香烃D．能发生水解反应4、恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态2SO g+O g2SO g，一定能说明该反应以达到平衡状态的是5、一定温度下的密闭容器中发生可逆反应()()()223（）A．气体总质量B．v逆(SO2)=v正(SO2)C．n(SO2)：n(SO3)=1：1 D．生成1molSO2的同时生成1molO26、下列物质中，含有离子键的是A．H2B．HC1 C．CO2D．NaC17、下列属于水解反应且正确的是A．H2O+H2O H3O++OH﹣B．Br﹣+H2O HBr+OH﹣C．HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣8、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。

0年下学期高一第一次段考化学(附答案)

鹤壁高中高一第一次段考化学试卷命题人：薛磊校对：仝艳娜说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。

请将第Ⅰ卷试卷的正确答案用ⅡB铅笔填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷试卷的正确答案写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题，根据题意选出最佳的一个选项：（16题，每题3分，共48分）1、下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是：ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强B．第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小C．ⅥA族元素的氢化物中，因为H2O的沸点最高，所以其稳定性也最好D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强2、下列说法正确的是：阴离子中可能含有金属元素，阳离子一定由金属元素组成B．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．只含有非金属元素的化合物只能是共价化合物D．两个非金属原子间不可能形成离子化合物3、下列关于化学键的说法正确的是：A．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用B．离子键是阴、阳离子通过静电吸引形成的C．化学键只存在于阴离子和阳离子之间D．构成单质分子的微粒一定含有共价键4、科学家们已经制出了l 8O2气体，18O是氧的一种稳定的核素，称为重氧。

下列说法中正确的是：1.8g18O2气体的物质的量为0.1molB．0.1mol重氧水(1H218O)中所含的中子数约为6.02×1O23个C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48LD．18O2气体的摩尔质量为36g5、下各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是：1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与146、下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是：HF B．CO 2C．CH4D．C127、下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2O HC1+HC1OD．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC18、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：A．CO2B．SiH4C．SF6D．PCl59、下列电子式正确的是：B． C． D．10、在短周期元素中，A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A元素与B元素可以形成化合物BA2，则该化合物是：A．MgCl2B．CaCl2C．SiO2D．CS211、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是：A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF12、已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：碱性：W(OH)3＞XOHB．质子数：a ＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．离子半径：X+＜W3+13、新研制的一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。

2023年山东省邹平市第一中学中实验部化学高二第一学期期末学业质量监测试题含解析

2023年山东省邹平市第一中学中实验部化学高二第一学期期末学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A．离子方程式2Ca2+ +3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+2、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2D．Cu(OH)23、如图为某原电池示意图，下列说法正确的是A．铜电极是负极B．锌电极是正极C．锌电极上发生还原反应D．铜电极上有大量气泡产生4、下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯B．2-丁烯C．2-甲基-2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯5、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活6、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是( )A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④7、已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增大C．充入一定量的氮气，n(H2)不变D．更换高效催化剂，CO的转化率增大8、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素通常没有最高正价B．酸性：C．、中所含化学键类型相同，熔点都很高D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料9、下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－B．OH－、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－D．Na＋、NO3－、Fe3＋、I－10、属于纯净物的是A．绿矾 B．生铁 C．钢D．赤铁矿11、在初始温度为500 ℃的绝热恒容密闭容器中，充入1 mol HI发生如下反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。