《全程复习方略》2016届高考化学总复习高效演练：选修2.2化学与资源开发利用
《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练跟踪
《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练跟踪高效运动和跟踪检测区1。
下列试剂是空气中变质反应的氧化剂和还原剂()A。
过氧化钠b .硫化钠c .硫酸亚铁d .氢氧化钠[分辨率]选项a过氧化钠可以通过氧化和还原与水或二氧化碳反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
硫化钠很容易被氧氧化成元素硫，元素硫是一种还原剂。
硫酸亚铁中的Fe2+容易被氧作为还原剂氧化成Fe3+;氢氧化钠在空气中的变质主要是与二氧化碳的反应，而不是氧化还原反应。
2.(2015年莱芜模拟)在以下反应中，氧化剂与还原剂的比例为()a . 3s+6 NaOH = = = 2na2s+na2so 3+3h2ob . 2ch 3cooh+ca(clo)2 = = = 2hclo+(ch3co 0)，比例为1: 2 2Cac。
I2+2NaClO 3 = = = 2Na2O 3+Cl2 56+d . 4盐酸(浓缩)+二氧化锰高温二氯化锰+Cl2↓+2H2O[分辨率]选择D第一项，氧化剂和还原剂均为硫，物质的量之比为2∶1；乙项是非氧化还原反应；丙项、氯化钠和碘分别为氧化剂和还原剂，物质量之比为2∶1；D项中，二氧化锰和盐酸分别为氧化剂和还原剂，2摩尔4摩尔盐酸为还原性，另2摩尔为酸性，即氧化剂和还原剂的比例为1∶23.一个未修正的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _+x+6h+-3 x2+3h2o。
在此基础上，判断- 1-，并选择氧化产物和还原产物的物质的量之比(a . 1:1b . 3:1c . 5:1d . 7:1[分辨率)作为C根据质量和电荷守恒，离子方程式是5X-+X5: 1。
4。
(2015许昌模拟)据了解，以下三个实验都可以产生化学反应①②③+6H+= = = 3X 2+3H2O，则氧化产物与还原产物的质量比为。
将铁钉放入硫酸亚铁中，将铜线放入硫酸铜溶液中，并将其滴入氯化铁溶液中。
以下判断是正确的()A。
上述实验证明氧化:Fe3+> Fe2+ > Cu2+b。
苏教版·通用版高中化学全程复习方略课件：选修2 专题一 化学与资源开发利用
3.海水提镁
海水 或盐卤
Mg(OH)2
牡蛎壳
煅烧
生石灰
水
石灰乳
盐酸
MgCl2溶液
浓缩结晶
MgCl2·6H2O
HCl、△ 脱水
MgCl2
电解 （熔融）
H2 Cl2 Mg
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ CaO+H2O ==== Ca(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2 ==== Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl2+2H2O
将沉淀滤出后加热：
_2_N_a_H_C_O_3__=_=△_=_=__N_a_2_C_O_3+_C_O_2_↑__+_H_2_O_↑_____。
四、煤、石油、天然气的综合利用 1.石油的炼制——“三工艺”
炼制方法
原理
变化
主要产品
分 馏
常压 减压
利用烃的不同沸点， 将其分离成沸点不 _物__理__变_化__
专题1 化学与资源开发利用
1.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 2.了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。 3.了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的 作用。 4.了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
一、海水的综合利用 1．海水淡化三方法 (1)蒸馏法。 ①原理：将水加热蒸发汽化，然后将蒸汽冷凝而得到蒸馏水。 ②特点：设备结构简单、易操作、淡水质量好。 ③缺点：能耗大。
【典例1】以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图 所示。
河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练选修2 第二章 化学与资源开发利用(含解析)
河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学复习巩固训练：选修2 第二章 化学与资源开发利用（含解析）1．从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是( )A ．海水−−−→NaOH 2Mg(OH) −−−→电解Mg B ．海水−−−→蒸发 2MgCl −−−→电解Mg C ．海水−−−→石灰乳2Mg(OH)−−−→电解 Mg D ．海水−−−→石灰乳2Mg(OH)−−−→盐酸2MgCl −−−→电解 Mg 2．下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是( )A ．钠B ．铝C ．铁D ．汞3．关于石油和煤说法中不正确的是（ ）A.石油是液态烃,是纯净物，煤是组成复杂的混合物B.煤的气化和液化可制得清洁燃料，减少大气污染C.直馏汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油产品D.用适当的方法使煤气化，可制得甲烷4．下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是( )A.淀粉B.纤维素C.聚乙烯D.蛋白质5．化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。
下列做法违背．．发展低碳经济的是( ) A ．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用B ．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料C ．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车D ．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源6．下列元素的单质在工业上用电解法生产的是( )A. 氮B. 氯C. 溴D. 碘7．下列有关海水综合利用的说法不正确．．．是( ) A ．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水B ．海水提溴只涉及物理变化C ．利用海水可以制取金属MgD ．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价8．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。
我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是( )。
A ．FeB ．CuC ．AgD ．Hg9．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（ ）A ．充分利用太阳能B ．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．能源都是通过化学反应获得的10．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—＋Cl2 ＝Br2＋2Cl—，下列说法正确的是( ) A．Br2是氧化产物B．氯气是还原剂C．氯气是氧化剂D．该反应属于复分解反应11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
2016届高考(人教版全国通用)化学一轮复习高效演练02Word版含答案
高效演练021.(2015·茂名模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( )A.2 L溶液中阴阳离子总数为1.2N AB.500 mL溶液中N浓度为0.2 mol·L-1C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1D.500 mL溶液中N物质的量为0.2 mol【解析】选B。
2 L溶液中阴阳离子的物质的量为2 L×0.2 mol·L-1×3＝1.2 mol，A正确；溶液具有均一性，根据Ba(NO3)2Ba2++ 2N，0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1、N浓度为0.4 mol·L-1，B错误，C、D正确。
2.(2015·益阳模拟)下列溶液中的Cl-物质的量与100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液B.100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液C.75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液D.50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液【解析】选C。
100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是 3 mol·L-1，Cl-物质的量为3 mol·L-1×0.1 L＝0.3 mol。
A项，150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)＝1 mol·L-1×1＝1 mol·L-1，Cl-物质的量为1 mol·L-1×0.15 L＝0.15 mol；B项，100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液中不含有Cl-，错误；C项，75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)＝2 mol·L-1×2＝4 mol·L-1，Cl-物质的量为4 mol·L-1×0.075 L＝0.3 mol；D项，50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中c(Cl-)＝1 mol·L-1×3＝3 mol·L-1，Cl-物质的量为3 mol·L-1×0.05 L＝0.15 mol。
优化方案(教师用书)2016届高考化学一轮复习第二讲化学与资源的开发利用(选修2)
第二讲 化学与资源的开发利用[考纲展示]1．了解海水的综合利用。
了解化学科学发展对自然资源利用的作用。
2.了解化学在水处理中的应用。
3.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
考 点 一 硬水的软化与污水处理一、硬水软化的化学方法和原理 1．加热法该方法主要软化钙、镁离子的碳酸氢盐所引起的硬度，其原理如下： ①Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ， ②Mg(HCO 3)2=====△ MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ， 继续煮沸时，MgCO 3可转化为更难溶的Mg(OH)2： MgCO 3＋H 2O=====△ Mg(OH)2↓＋CO 2↑。
水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2。
2．药剂法(石灰纯碱法)反应原理：(1)Ca(HCO 3)2＋Ca(OH)2===2CaCO 3↓＋2H 2O ，Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓＋2H 2O ， MgSO 4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO 4。
(2)Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓。
3．离子交换法利用离子交换反应原理，软化水的质量高。
常用离子交换树脂作离子交换剂，其软化硬水和再生的过程如图所示：二、污水处理 1．基本流程23233，原因是Mg(OH)2的溶解度小于MgCO 3的溶解度，加热煮沸和石灰纯碱法除去Mg 2＋时都转化为更难溶的Mg(OH)2。
(2)石灰纯碱法软化后的硬水，仍然会有一定的硬度，原因是生成的钙镁化合物仍然有一定的溶解度。
(3)鉴别硬水和软水可利用肥皂水，加肥皂水硬水会产生较多的沉淀，软水会产生较多的泡沫。
(4)离子交换树脂不只有阳离子交换树脂，也有阴离子交换树脂。
⊙题组一 硬水及其软化1．(教材改编)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多________的水称为硬水。
硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________(写出一个即可)。
高考化学一轮复习(高效演练+跟踪检测)选修2 化学与技术 第二章 化学与资源开发利用
第二章化学与资源开发利用高效演练·跟踪检测1.(2016·福州模拟)元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会污染环境。
电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。
Ⅰ.直接沉淀法(1)已知含铬废水中存在着平衡：Cr 2+H2O2Cr+2H+。
在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀的化学式为________。
Ⅱ.还原沉淀法(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是________(填选项序号)。
A.FeSO4溶液B.浓硫酸C.酸性KMnO4溶液D.Na2SO3溶液(3)上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3转移0.8 mol电子，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________。
(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。
在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：__________________________________________________________________________________。
(5)实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是M n++nNaR nNa++MR n，其中NaR为阳离子交换树脂，M n+为要测定的离子。
①阳离子交换树脂的原材料之一是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯()，聚苯乙烯的化学式为_______________________________________。
②某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g·L-1，则该条件下Cr(OH)3的K sp的值为________。
《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练跟踪检测区选修3.1原子结构与性质
高效演练·跟踪检测区1.(2015·长沙模拟)A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为_________________；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________________；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________________________。
【解析】(1)A元素基态原子的核外电子排布式应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为1s22s22p3，应为氮元素；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18-1＝17，阴离子为Cl-，元素符号为Cl，C元素质子数为18+1＝19，阳离子为K+，元素符号为K；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu。
答案：(1)N (2)Cl K(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1【加固训练】(2015·石家庄模拟)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置是________，写出A原子的电子排布式：________________。
《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习教师用书配套课件：微型专题突破系列(十二)
【答案】(1)反应物 溶剂 SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O NaHCO3 (2)PF5+4H2O====H3PO4+5HF (3)过滤 冷凝 (4)
w 26n 126
角度二
通过化工流程考查实验操作过程
(2014·江苏高考)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉
煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，
(4)掌握常见的与化工生产有关的操作方法及作用。尤其要注意对原
料进行的预处理和控制反应条件的常用方法，它们分别是①对原料进 行预处理的常用方法及其作用：研磨以增大接触面积而加快反应速率； 对原料酸(或水)浸的目的是与酸(或水)接触反应或溶解；灼烧以除去 可燃杂质；煅烧以促使物质转化；②常用的控制反应条件的方法：调 节溶液的pH使某些金属离子沉淀；控制温度、压强以加快反应速率或 使平衡移动；趁热过滤以防止某物质降温而析出；冰水洗涤以洗去杂 质离子而减少晶体的损耗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物
为两种酸⑥，写出PF5水解的化学方程式：________________。
(3)第④步分离采用的方法⑦是____________________________； 第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是____________________。 (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为 n mol，则该样品中LiPF6的物质的量⑧为_________mol(用含w、n的 代数式表示)。
微型专题突破系列(十二) 无机化工生产流程题的解题策略
【考情播报】 对近几年的高考试题进行分析，不难发现，无机化合物的制备试题很 多都是将化学工艺或化学工业生产及最新科技成果融入其中，考查学 生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。 常见的命题角度有： (1)通过物质的制备模拟化工生产流程； (2)通过化工流程考查实验操作过程。
《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习教师用书配套课件：6章 化学反应与能量
(2)(RJ选修4·P10)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良 好。氢能具有的优点包括( ①原料来源广 ③储存方便 A.①② B.①③ )
②易燃烧、热值高 ④制备工艺廉价易行 C.③④ D.②④
【解析】选A。氢能是易燃烧、热值高、原料来源广的新能源；但它 也有储存难、制备成本高等缺点，故选A。
的能量
【解析】选D。由题中图示可知ΔH<0，A不正确；H2和F2反应生成HF
是放热反应，则氟化氢分解生成H2和F2为吸热反应，故B不正确；
HF(g)转变为HF(l)要放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液
态HF放出的热量大于270 kJ，故C不正确；该反应为放热反应，则反
应物的总能量高于生成物的总能量，D正确。
①2C8H18(l)+25O2(g)====16CO2(g)+18H2O(g) ΔH＝-11 036 kJ·mol-1 ②2C8H18(l)+25O2(g)====16CO2(g)+18H2O(l) ΔH＝-11 036 kJ·mol-1 ③H++OH-====H2O ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
和热定用：
(1)内容：反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径
无关。
(2)应用。
①计算反应热；②书写热化学方程式；③反应热的大小比较。
考点一
热化学方程式的书写与正误判断
【自主训练】1.(2015·佛山模拟)已知：101 kPa时1 mol辛烷燃烧 生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应 生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式的书写 正确的是( )
反应的途径 无关。 有关，而与___________
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高效演练·跟踪检测区1.(2015·广州模拟)如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。
资料一：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。
资料二：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。
某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。
(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为______________，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是 __________________________________________，装置中较长导管的作用是___________________________________________。
(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了____________________________________。
(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了________________________________________。
(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是 __________________ __________________________________。
(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式 _________________________________________________。
(6)石油裂化的重要意义是___________________________________。
【解析】连接仪器的顺序应遵循从下往上，从左到右的原则，装入药品之前要检验装置的气密性；依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用。
试管Ⅱ中有液体生成，说明生成5个碳原子数以上的烃，因为常温、常压下，5个碳原子数以上的烃大都呈液态。
试管Ⅲ中酸性KMnO4溶液褪色说明生成常温、常压下呈气态的5个碳原子数以下的烯烃。
由于裂化产物中有烯烃生成，易与溴发生加成反应，所以不能用来萃取卤素单质。
从以上变化可以看出，石油裂化的主要目的是获得更多的轻质燃油，特别是汽油。
答案：(1)从下往上，从左往右检验装置的气密性导气、冷凝气体(2)裂化生成了碳原子数大于5的烃(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃(4)不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应(5)C20H42C10H22+C10H20(6)可提高石油产品中轻质燃油，特别是汽油的产量和质量2.(2015·哈尔滨模拟)自来水生产的流程示意图如下：(1)混凝剂除去悬浮物质的过程________(填写序号)。
①只是物理变化②只是化学变化③是物理和化学变化FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成________________沉淀。
(2)用氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，HClO的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。
O HCl+HClO K＝4.5×10-4，使用氯气为自来水消毒可以有效地控Cl制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：____________________________。
下列物质中，________(填写序号)可以作为氯气的代用品。
①臭氧②NH3(液) ③K2FeO4④SO2(3)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。
用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有__________________离子交换树脂和______________________离子交换树脂的离子交换柱。
(填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为ROH型)。
【解析】(1)混凝剂除去悬浮物的过程是一个复杂的过程，既有盐类水解的化学变化，又有胶体间吸附的物理过程。
(2)由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应方向移动，补充HClO。
臭氧和K2FeO4均具有强氧化性，可以作为氯气的代用品。
(3)为防止生成沉淀，应该先将硬水通过阳离子交换树脂除去钙、镁离子，再通过阴离子交换树脂除去其他杂质离子。
答案：(1)③Fe(OH)3(2)由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应方向移动，补充HClO ①③(3)阳阴3.(2015·泉州模拟)海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：请回答：(1)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为________。
A.蒸馏B.灼烧C.过滤D.蒸发E.冷却结晶(2)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是__________。
(3)目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是________。
A.隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应B.电解之前应除去Ca2+、Mg2+，以防止电解时生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜C.阴极产物为氢氧化钠和氢气D.电解槽的阳极用金属铁网制成(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度曲线如图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品。
若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是______________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的____________晶体。
【解析】(1)由溶液中提纯易溶于水的晶体，常用蒸发、冷却结晶的方法。
(2)如果直接加热MgCl2〃6H2O不能得到无水MgCl2，应将MgCl2〃6H2O在干燥的HCl气流中加热得无水MgCl2。
(3)隔膜电解槽的阳极用碳棒制成，阴极为铁网，所以D错误。
(4)将母液加热升温到60℃以上，由图可知MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，所以随着水分的蒸发，会有MgSO4晶体和NaCl晶体析出，过滤，然后将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出KCl晶体。
答案：(1)D、E、C(2)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解(3)D (4)MgSO4、NaCl KCl【加固训练】我国海水资源丰富。
海水中溴含量约为65 mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_________________。
A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性(2)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A.乙醇B.四氯化碳C.烧碱溶液D.苯(4)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。
①电解时，阳极反应式为________________________________。
②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和____________________。
【解析】(1)步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br2，主要是利用了溴的挥发性。
(2)利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。
(3)乙醇能与水互溶，不能用作萃取剂。
(4)①电解饱和食盐水，阳极为Cl-放电，电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑。
②若采用无隔膜的电解槽，则阴极产生的NaOH与阳极产生的Cl2反应得到NaClO。
答案：(1)C (2)3 3 1 5 3 (3)B、D(4)①2Cl--2e-Cl2↑②NaClO4.一碳化学是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷(CH4)、合成气(CO和H2)、CO2、CH3OH等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
(1)煤的气化是获得合成气的一种方法，写出煤气化的主要化学反应方程式：_________________________________。
(2)天然气的重整的化学反应方程式为 ________________________________。
(3)最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。
其技术流程如下：①碳酸钾溶液所起的作用是 _______________________________________。
②写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式： _________________。
③在合成塔中，若有2.2 kg CO2，与足量H2恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出2 473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_________________________________________。
④“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中能体现循环利用的物质有 _____________________________________。
【解析】③该反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，2.2 kg CO2的物质的量为＝50 mol，则ΔH＝-＝-49.47 kJ〃mol-1。
答案：(1)2C+O22CO、C+H2O CO+H2、CO+H2O CO2+H2(2)CH4+H2O CO+3H2(3)①富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2CO3+H2O+CO2↑②2KHCO③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.47 kJ〃mol-1④碳酸钾溶液、高温水蒸气【加固训练】以天然气为原料经合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚(CH3OCH3)和甲醇的工业流程如下：(1)甲烷的部分氧化反应如下：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) ΔH＝-71.2 kJ·mol-1有研究认为甲烷部分氧化的机理为①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝-890.3 kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3＝+250.3 kJ·mol-1则ΔH2＝________。