2019人教版 初三升高一衔接班化学第五讲
初中升高中化学衔接课件
初中升高中化学衔接课件
初中升高中化学衔接课件
一、初中化学与高中化学的衔接
初中化学是高中化学的基础，它介绍了化学元素、化学反应、化学实验等基础知识，而高中化学则在此基础上深入探讨化学原理，让学生更加深入地了解化学的本质和作用。
因此，初中升高中化学的衔接课件应注重初高中化学知识的衔接，帮助学生顺利过渡到高中化学的学习。
二、衔接课件的知识点
1、化学元素：复习初中化学中常见的元素及其性质，如氢、氧、碳、铁等，以及元素周期表的基本知识。
2、化学反应：回顾初中化学中的基本反应类型，如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并深入探讨氧化还原反应和离子反应。
3、化学实验：复习初中化学实验的基本操作方法和技能，如实验器材的使用、实验步骤和实验数据处理等，并了解高中化学实验的基本方法和技能。
4、化学原理：深入探讨化学原理，如化学键、分子结构、化学平衡等，让学生更加深入地了解化学的本质和作用。
三、衔接课件的实际应用
通过实际应用的例子，让学生更好地理解化学原理及其在生活中的应用。
例如，讲解铁元素的性质时，可以引导学生思考铁在生活中的作用，如铁制炊具、人体内的铁元素等，从而加深对铁元素性质的理解。
四、总结归纳
在衔接课件的结尾，对初高中化学的衔接知识点进行总结归纳，帮助学生系统地了解初高中化学的衔接内容，为后续的高中化学学习打下坚实的基础。
初升高 化学衔接班全套讲义
初升高 化学衔接班讲义初升高化学衔接班第1讲一. 无机化合物知识结构：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧化学变化物理变化生成是否有新物质变化规律化学性质物理性质来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等各种人工合成的物质：石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石混合物成分多少按组成分类离子核外电子中子质子原子核微粒构成原子分子微观元素宏观组成质物研究对象学化 *)3()2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧+碱式盐碱部分中和酸式盐酸部分中和正盐完全中和程度酸碱中和盐难溶性碱微溶可溶性碱于水是否易溶碱三元酸二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物组成元素不同氧化物化合物无机)()5()4(H二、四种基本反应类型按照反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换三、氧化反应与还原反应)()(化合态又可以指化合物中的氧游离态质形态的氧此处的氧均既可以指单被夺去的反应还原反应：物质中的氧反应氧化反应：物质与氧的⎭⎬⎫得氧必然有物质失氧，因此氧化、还原反应总是同时发生的。
（初中阶段我们将一个反应从两个方面来看，实质为一，高中将就此深入展开讨论）称为氧化还原反应。
其中得氧的物质叫做还原剂，得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必定升高；失氧的物质（也就是提供氧的物质）叫做氧化剂，失氧后被还原，其所含的某种元素化合价必定降低。
初中升高中化学(通用)衔接教材()全套
初中升高中化学衔接教材〔2021 〕第 1 讲人类对原子结构的认识教材分析初中教材要求在初中化学中，只要求学生了解分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒，了解原子是由原子核和核外电子构成，以及相对原子质量和相对分子质量的概念和意义。
高中教材要求在高中化学中，要加深对原子结构的认识，掌握原子、电子、质子、中子之间的定量关系，理解核外电子的运动规律，能用原子结构示意图、电子式来表示原子核外电子排布特点，推断元素性质。
学会计算原子、原子团的电子数。
1．原子原子的英文名 (Atom) 是从 ?τομοζ (atomos，“不可切分的〞 )转化而来。
很早以前，希腊和印度的哲学家就提出了原子的不可切分的概念。
17 和 18 世纪时，化学家发现了物理学的依据：对于某些物质，不能通过化学手段将其继续的分解。
19 世纪晚期和 20 世纪早期，物理学家发现了亚原子粒子以及原子的内部结构，由此证明原子并不是不能进一步切分。
原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位，一个原子包含有一个致密的原子核及假设干围绕在原子核周围带负电的电子，原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。
在原子中，质子数与电子数相同，原子表现为电中性。
如果质子数和电子数不相同，就成为带有正电荷或者负电荷的离子。
根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同，质子数决定了该原子属于哪一种元素。
原子是一个极小的物体，其质量也很微小，原子的 99.9%的重量集中在原子核，其中的质子和中子有着相近的质量，目前可用扫描隧道显微镜观察并拨动单个原子，以下图为超高真空多功能扫描隧道显微镜，中图为显微镜下的硅原子结构，右图为在扫描隧道显微镜下科学家拨动 49 个铁原子排列在钢外表上形成的一个圆形栅栏。
2．构成物质的微粒构成物质的微粒有原子、分子和离子。
原子是化学变化中的最小微粒，能直接构成物质，如金刚石、石墨等。
分子是构成物质的一种微粒，更多的研究结果说明，分子是由原子结合而成的，如：He、 O2、 O3、 H2O、CO2、H 2SO4等。
初升高化学衔接班教材第5讲
一. 初升高化学衔接班第5讲专题五 离子反应二. 教学目标：1. 了解并掌握电解质、非电解质，强、弱电解质等概念及其异同。
2. 掌握离子反应方程式的书写原则。
3. 会解相关的离子共存等题型。
三. 知识要点：（一）几对概念的辨析 1. 电解质与非电解质 （1）定义：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
如：酸、碱、盐非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
如：蔗糖、酒精。
（2）本质区别：在水溶液或熔融状态下能否导电。
（3）几点注意：① 电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
② 电离是电解质溶液导电的前提。
③ 能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
④ 有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质。
如SO 2、SO 3、NH 3、CO 2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
⑤ 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
2. 强电解质与弱电解质 （1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
如：NaCl 、KOH 、H 2SO 4弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。
如：CH 3COOH 、NH 3·H 2O （2）本质区别：在水中的电离程度不同，强电解质全部电离，弱电解质仅部分电离且可逆。
（3）存在微粒：强电解质中仅存在溶质电离出的离子（水合离子）。
弱电解质中存在溶质分子及部分电离出的离子（水合离子）。
（4）物质范围：强电解质包括离子化合物与某些共价化合物。
如：强酸（中学阶段有HCl 、HNO 3、H 2SO 4、HBr 、HI 、4HClO ）强碱（KOH 、NaOH 、2)(OH Ba 、2)(OH Ca ）及大多数盐（包括难溶的盐）。
初三升高一衔接教材：第五讲溶液的物质的量浓度
初三升高一衔接教材：第五讲溶液的物质的量浓度第五讲溶液的物质的量浓度课前小测：1判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)一定温度、压强下，气体体积主要是由其分子的数目决定的。
()(2)在常温常压下，1 mol Fe与1 mol H2O的体积相同。
()(3)在标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积均为22.4 L。
()(4)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况。
()2．下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L3．在标准状况下，2.24 L气体的质量为3.2 g，则气体的物质的量为，气体的相对分子质量为。
知识梳理：一、溶液组成的表示方法1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w(溶质)＝m(溶质)m(溶液)×100%。
2．溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。
(2)符号：c B，常用单位：mol·L－1(或mol/L)。
(3)表达式：c B＝n B V。
微点拨：物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。
3.有关物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式：c＝n V＝mV·M。
(2)计算的基本类型和方法①已知溶质的质量②已知溶液中某种粒子的数目③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算4．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式：c B＝1 000 ρwM mol·L－1。
M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度(g·mL－1)。
2019年初高中化学衔接教材(适用于新高一的学生暑假使用)
初三直升班初高中衔接教材化学前言（初高中衔接）初三化学担负着承上启下的至关重要的作用，一方面是普及基本化学知识，提高学生的科学素养，另外一方面是做好基础教学工作，为高中化学教学工作做好铺垫工作。
由于初高中化学教学内容上、教学形式上存在较大差异，学生进入高中之后纷纷表示化学一下子变得好难。
因此，我们觉得有必要在初中进入高中之前，对学生进行化学衔接教育，巩固化学基础知识，改进化学学习方法，能更快更好地适应高中的教学。
一．做好初中和高中化学的衔接教学的必要性在初中化学主要是普及化学基本知识，培养化学基本素养，教师引导学生主要能掌握物质“是什么”，教学方法主要是识记，以记忆为主，而高中的化学教学工作，开始探索“为什么”，能从现象发现问题，自己想办法解决问题，教学方法是引导探索，学生要能自己发现问题。
新的初三化学第九册（上下册）尽管已修改，强调了与社会实践的紧密关联，同时也兼顾了知识的体系，突出了化学是实验学科的地位，然而与高中化学第一册在内容上，授课方法上均有差距。
因此，现在摆在我们面前的是如何在高一年级把学生业已激发出来的学习热情持续下去，如何更好地把学生动手能力，探究思维能力强的优势，将化学的基础知识、基本技能抓好，更好地做好初高中化学的衔接工作。
二．初中和高中化学衔接教学的教学目的（一）在思想上和心理上摆脱依赖，迎接挑战1．掌握自学的金钥匙初中升入高中是个转折点，也是学生重新认识自己的过程。
从某种角度来说，初中的学习还是一个以记忆为主的熟能生巧的过程，而进入高中学生无论在思想、行为还是学习、思维以及理解力上都将实现一个飞跃，也即从初中的记忆为主向高中的归纳、理解为主的飞跃。
要实现这一飞跃，尽早掌握自学的钥匙是关键。
2．正确认识自己。
进入高一后将有一个不适应期，这时成绩不再是如初中总是在八九十分，一些同学的成绩可能会急剧下降，有些成绩很好的同学也会出现不及格现象。
在适应期这些都是正常的，关键是如何以最短的时间度过适应期，使学习成绩尽快稳步上升。
初高中化学教学衔接讲义(全集)
初高中化学教学衔接讲义(全集)走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义写在前面浙江省初中的理科教学实行的是综合《科学》课程。
这无疑对于综合地认识事物，提高全面素质有着重要意义。
然而，目前高中的理科教学仍是采用分科课程教学，学生进入高中后，按学科分科进行学习，《化学》就是其中要学习的一门学科。
基于中学化学学科的特殊性和整体性，缺乏初中化学核心知识的学生是无法继续高中化学的学习。
特别是新课程的有效推进和教材的多元化，相对而言，综合《科学》课程中的初中化学知识较为分散、逻辑性、系统性不够强。
使初高中课标、教材、能力方法上的衔接矛盾凸现出来，这对于刚进入高中阶段的学生来讲，是一个很大的跨度，并且很多学生还未走出初中教学的模式，仍在用初中的思维模式和学习方法来面对高中新课程。
因此，这就需要在老师的帮助指导下，对初中化学的基础知识进行有效的归纳、整理、有序存储、合理构建知识网络，通过这种有意义的知识整合、整理，学生可以以崭新的视角认识和把握初中各部化学知识，更加透彻地理解各个化学概念，从而达到相互联系、融会贯通的效果。
如何研究新教材，按照学生的个性特点和认知结构，设计出指导学生高效率学习的有效途径，以使学生适应新教材，顺利完成初高中化学衔接学习，这已是十分紧迫地摆在我们面前的重要课题。
当前大多数中学初高中分离办学的模式实际上形成了一道隔离初高中教师交流的屏障。
就化学学科而言，初中教师不了解高中教学内容和要求，高中教师不熟悉初中教学的内容和要求，为此，也有必要对初中化学的核心知识进行有效的介绍。
根据多年来的教学研究实践，并吸收了我在以往“初高中学习衔接的课题研究”成果的基础上，特编写了《走进高中化学——初高中化学教学衔接指导讲义》（十讲），供大家共享，以便起到指导和沟通初高中化学教学和学习的作用，为提高化学教学质量仅自己微薄的力量。
讲义中编入的“典型例题”和“基础练习”内容较多，有的题目难度较大一些，这并不是要求全部去讲和做，而是供不同类型学校在教学中有较大的余地选择使用。
初中升高中化学衔接课件
有机化合物的基本结构与性质
01
了解有机化合物的基本结构和性质，掌握常见有机化合物的特
点和性质。
有机反应的类型与机理
02
理解有机反应的类型和机理，掌握常见有机反应的特点和规律
。
有机合成与分离提纯
03
了解有机合成与分离提纯的基本方法和技术，掌握常见有机化
合物的合成和分离提纯。
实验技能的衔接
实验基本操作技能
课堂积极参与
积极参与课堂活动，认真 听讲，及时提问，提高课 堂学习效率。
利用多媒体资源
利用网络、教学视频等多 媒体资源辅助学习，加深 理解。
如何应对学习中的困难
遇到困难不退缩
遇到学习困难时，要保持积极心 态，勇于面对，寻找解决方法。
寻求帮助
遇到难以解决的问题时，可以向老 师、同学请教，共同探讨解决方法 。
总结词：过渡衔接
详细描述：针对初中升高中衔接知识点，设计综合性习题，帮助学生逐步适应高中化学的难度和要求，实现从初中到高中的 平稳过渡。
THANKS
感谢观看
建立学习小组
与同学组成学习小组，互相帮助， 共同进步，解决学习中的困难。
如何进行有效的复习
定期复习
制定复习计划，定期对所学知识 进行复习巩固。
多样化复习方式
采用多种方式进行复习，如做题 、总结笔记、制作思维导图等。
重点复习
对于重点、难点知识要重点复习 ，加深理解和记忆。
05
习题与解答
初中化学经典习题及解析
总结词：巩固基础
详细描述：选取初中化学经典习题，涵盖物质性质、化学反应、实验操作等方面 ，旨在帮助学生巩固基础知识，提高解题能力。
高中化学入门习题及解析
总结词：拓展视野
初升高化学衔接班第5讲
初升高化学第五讲化学实验基本操作一、化学实验基本方法1. 化学实验安全2. 混合物的分离和提纯（1）过滤和蒸发——主要用于分离固液混合物玻璃棒的不同用途：（2）蒸馏和萃取——主要用于分离液态混合物A. 蒸馏装置（如图）分析蒸馏装置B. 萃取：分液漏斗操作注意事项；萃取剂选择注意事项（3）除杂（粗盐提纯）A. 除杂原则B. 粗盐提纯（4）常见离子的检验A. Cl-的检验B. SO42-的检验C. CO32-的检验二、配制一定的物质的量浓度的溶液（以配制NaOH溶液为例）1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管2. 容量瓶使用：①容量瓶刻度②检漏③读数3. 配制步骤：①计算：②称量：③溶解：④转移：⑤洗涤：⑥定容：⑦装瓶、贴签：4. 配制注意事项：5. 误差分析：依据公式n mcV M V==⨯浓度误差取决于m和V 的值是否准确可能引起误差的操作过程分析对c的影响m V称量前小烧杯有水——不变用滤纸称量NaOH ↓—偏低转移时有液体流到容量瓶外↓—偏低未洗涤烧杯和玻璃棒↓—偏低未冷却至室温即转移、定容—↓偏高定容时加水超过刻度线后用滴管吸出↓—偏低定容时俯视读数—↓偏高定容时仰视读数—↑偏低6. 浓溶液稀释成稀溶液（稀释前后溶质质量不变）C（浓溶液）·V（浓溶液）= c（稀溶液）·V（稀溶液）练习题1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸解析：本题既考查化学实验基本操作，同时也考查处理实验过程中的安全问题的能力。
在实验过程中如不慎将酸溅到衣服或皮肤上，应立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液冲洗。
初高中化学衔接必备知识(人教版)
初高中化学衔接必备知识整理一．熟记1—20号元素1.默写出1—20号元素2.请画出1-20号元素的原子结构示意图二．常见物质的化学式氧气______ 氮气_______ 氢气 _______ 氨气_______ 氯气______ 二氧化碳_______ 二氧化硫_______ 三氧化硫 _______ 氯化氢_______ 过氧化氢_______ 水_______ 氧化铁_______磁铁矿_______ 氧化亚铁_______ 氧化铜_______ 氧化亚铜_______ 碳酸______ 碳酸钠______ 碳酸氢钠_______ 氢氧化钠_______ 氯化钠_______ 碳酸铵_______ 碳酸氢铵_______ 碳酸钙_________ 碳酸氢钙______ 氧化钙______ 碱式碳酸铜____________盐酸_________氯化钾______ 氢氧化钾________ 氯酸钾_________ 硫酸_______硝酸钡_________ 硝酸铵__________ 硝酸铜_________ 硫酸亚铁_______硝酸银__________ 硫酸铵__________ 硫酸氢铵_________ 硫酸钡__________ 硫酸铝__________ 硫酸铁_________ 硫酸亚铁_________ 磷酸_________磷酸钠_________ 硫磺_______ 氢氧根 _______ 硝酸_________硫酸根 ____ 碳酸根____ 硝酸根____铵根 ___ 碳酸氢根 ______三．常见的俗名纯碱、苏打_______ 小苏打_______ 火碱、烧碱、苛性钠_______生石灰_______ 熟石灰_______ 大理石、石灰石_______赤铁矿_______ 磁铁矿_______ 孔雀石_______四．常见元素的化合价1. 标出下列指定元素的化合价N2、NH3、NH4Cl、NH4+ NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2 、NaCl、HCl、 HClO、 HClO4、 HClO3、 KClO3； CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3； KMnO4 K2MnO4 Mg2SiO4 MnO2 FeSO4 Fe2(SO4)3 H2O2 NaAlO2 CuO Cu2O NaH CaH22.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价① KOH ②Na2CO3 ③ BaSO4④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥KMnO4 ⑦ NH4NO3⑧Cu2(OH)2CO3⑨ KClO3⑩ KMnO4 五．常见的酸、碱、盐1.常见的酸有：___________________________________2.酸的通性有哪些？A：___________________B：___________________C：___________________D：___________________E：___________________3.常见的碱有：_______________________________________4.碱有哪些通性：A：___________________B：___________________C：___________________D：___________________E：___________________5.常见的盐有（至少写6种）_______________________________________6.盐有哪些化学性质A：___________________B：___________________C：___________________D：___________________六．初中重要化学方程式总结（必记方程式，请注意配平及条件）1.铁在氧气中燃烧___________________________ 反应类型：___________2.硫在空气中燃烧___________________________ 反应类型：___________3.镁在空气中燃烧___________________________ 反应类型：___________4.加热高锰酸钾制氧气___________________________ 反应类型：___________5.过氧化氢分解制氧气___________________________ 反应类型：___________6.氯酸钾分解制氧气___________________________ 反应类型：___________7.木炭和氧化铜反应___________________________ 反应类型：___________8.工业炼铁___________________________ 反应类型：___________9.煅烧石灰石___________________________ 反应类型：___________10.碳高温还原二氧化碳___________________________ 反应类型：___________11.实验室制二氧化碳___________________________ 反应类型：___________12.二氧化碳通入澄清石灰水___________________________ 反应类型：___________13.乙醇的燃烧___________________________ 反应类型：___________14.甲烷的燃烧___________________________ 反应类型：___________15.锌和稀硫酸___________________________ 反应类型：___________16.铁和稀盐酸___________________________ 反应类型：___________17.铁和硫酸铜溶液___________________________ 反应类型：___________18.稀盐酸除铁锈___________________________ 反应类型：___________19.氢氧化钠和盐酸___________________________ 反应类型：___________20.氢氧化钠和硫酸___________________________ 反应类型：___________21.硫酸和氢氧化钙___________________________ 反应类型：___________22.三氧化硫和氢氧化钠溶液___________________________ 反应类型：___________23.二氧化硫与氢氧化钠溶液___________________________ 反应类型：___________24.二氧化碳和氢氧化钠溶液___________________________ 反应类型：___________25.碳酸钠和盐酸___________________________ 反应类型：___________26.碳酸氢钠和盐酸___________________________ 反应类型：___________27.碳酸钠和石灰水___________________________ 反应类型：___________28.硫酸钠和氯化钡溶液___________________________ 反应类型：___________29.氯化镁和氢氧化钠溶液___________________________ 反应类型：___________30.氯化钙和碳酸钠溶液___________________________ 反应类型：___________附化学中的重要口诀：1.盐类物质的溶解性口诀钾钠铵盐皆可溶硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶银亚汞硫酸盐不溶钡和铅（钙银微溶）碳酸盐只溶钾钠铵碱溶钾钠钡钙铵（钙微溶）2.元素化合价口诀（1）钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁锌钡正二价，氧是负二价要记清，正三是铝正四硅；下面再把变价归。
新初三暑期班课化学讲义第五讲 氧气
初三化学辅导讲义5 学员姓名：年级：初三课时数：辅导科目：化学讲义审核：授课主题氧气教学目标1.掌握氧气的物理性质和化学性质以及常见的用途2.掌握常见物质在空气和氧气中的燃烧现象3.认识基本反应类型之一化合反应和氧化反应教学重难点常见物质在空气和氧气中的燃烧现象授课日期及时段2019年月日教学内容水里的鱼为什么能活着氧气的性质一.氧气的物理性质通常情况下，氧气是无色无味的气体；密度略大于空气；不易溶于水；思考氧气密度大于空气，集满氧气的集气瓶应该如何放置呢？答：玻璃分为光面和毛面，集气瓶正方在桌上，玻璃片毛面向下氧气不易溶于水，在水里是没有氧气的，对吗？你判断的理由是什么？答：不对，水中的鱼能生存二、氧气的化学性质氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
氧气的检验方法：把一根______________伸入集气瓶中，如果带火星的木条________，证明是氧气。
化学性质要通过_化学反应_来表现，因而，观察化学实验很重要，回忆之前所学，要如何观察？观察时要注意哪【注意事项】①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了_______________________。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止___________________，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了______________________四化合反应和分解反应1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
初高中衔接化学人教版教案
初高中衔接化学人教版教案
【教学目标】：
1.了解初中与高中化学课程的不同之处，知晓高中化学的学习重点和难点。
2.掌握初中化学知识与高中化学知识的衔接关系，学会利用初中基础知识进行高中化学学习。
3.培养学生的化学思维能力和实验操作能力，提升学生对化学学科的兴趣。
【教学重点与难点】：
重点：初中与高中化学课程的不同，初中化学知识与高中化学知识的衔接关系。
难点：如何有效利用初中知识进行高中化学学习，提升学生的化学学习能力。
【教学过程】：
一、初中与高中化学的不同之处（15分钟）
1.通过讲解初中与高中化学课程的不同点，引导学生认识到高中化学学习的深度和广度。
2.解释高中化学学习的重点和难点，明确学习目标和努力方向。
二、初中化学知识与高中化学知识的衔接关系（20分钟）
1.分析初中化学知识与高中化学知识的相通之处，引导学生建立知识框架。
2.通过案例分析初中知识如何应用于高中化学学习，激发学生的学习兴趣。
三、化学思维能力和实验操作能力的培养（25分钟）
1.设计化学实验，让学生亲身参与实验操作，培养实验技能和观察能力。
2.引导学生思考实验原理与结论，促进学生的化学思维能力的培养。
四、提升学生对化学学科的兴趣（15分钟）
1.组织实践活动，让学生感受化学的魅力，激发学习兴趣。
2.鼓励学生参与竞赛和科研项目，拓展学生化学学科的视野。
【课堂小结】：
通过本堂课的学习，学生对初中与高中化学之间的衔接关系有了更深入的认识，增强了学生对高中化学学科的学习兴趣和自信心。
希望同学们能够在未来的学习中不断提升自己的化学学习能力，取得优异的成绩。
1 初升高 化学衔接班 全册教材 (电子版教案)
初升高化学衔接班全册教材(电子版教案)专题一：化学研究对象一. 初升高化学衔接班第1讲二. 知识结构：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧化学变化物理变化生成是否有新物质变化规律化学性质物理性质来表现是否通过化学变化性质盐碱酸氧化物无机化合物有机化合物方法一种分类化合物组成不同种元素稀有气体非金属金属单质组成同种元素纯净物悬浊液、乳浊液、溶液合金、水煤气等各种人工合成的物质：石等油、天然气、空气、矿各种天然物质：煤、石混合物成分多少按组成分类离子核外电子中子质子原子核微粒构成原子分子微观元素宏观组成质物研究对象学化 *)3()2()1(关于无机化合物的分类又可依据其组成细分为：⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧+碱式盐碱部分中和酸式盐酸部分中和正盐完全中和程度酸碱中和盐难溶性碱微溶可溶性碱于水是否易溶碱三元酸二元酸一元酸个数电离出的无氧酸含氧酸是否含氧酸不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物性质不同非金属氧化物金属氧化物组成元素不同氧化物化合物无机)()5()4(H注：（1）高中将在此基础上进一步展开有关原子结构的学习。
（2）化合物的分类方法还有其他种，又如根据物质溶于水或熔化状态下能否导电可分为电解质、非电解质；根据其形成过程分为离子化合物、共价化合物等。
（3）有机化合物将作为高中化学的重要组成部分在以后学习中专项展开。
（4）氧化物：仅指两种元素组成其中一种是氧化物且氧元素的化合价为2-价的化合物，此外还有其他一些过氧化物，超氧化物等也将在高中陆续接触。
（5）酸（碱）也还有其他的分类方法，如：根据H 、O 以外元素是否有氧化性分为氧化性酸、非氧化性酸；根据酸在水溶液中是否完全电离分为强酸、弱酸等。
2019年整理初升高化学衔接
化学部分第一章如何学习高中化学初、高中教材中知识的差别高一年时需对初中某些知识加深、完善。
如：（1）氧化还原反应，初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化还原反应，而且对氧化剂和还原剂概念不做要求，高一年则从化合价、升降，电子得、失观点,即从本质上来学习氧化还原及应。
(２)初中阶段学习元素及化合物知识,只需掌握简单的规律,但高中阶段的化学反应,需从本质上理解反应,通过离子反应掌握反应的本质。
ﻫ(3)＂差量"法的应用，此法在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法,在高-年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。
(４)在弄清楚物质微粒之间个数关系之后,要学会利用＂关系式"法,即在多个化学反应的计算中，找出相应物质的微粒关系，直接计算。
此外，对于实验课，初中实验讲重视的是学生观察现象得出结论，而高中化学实验要逐步锻炼学生设计实验,独立完成实验过程，并根据实验得出相应结论。
初、高中课的过渡要注意把握时机和尺度,通过相关知织的过渡要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识，要力求做到对今后学习化学有所帮助。
高中化学的学习方法一、认真听课，做好笔记。
好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。
由于化学学科知识点既多又零碎、分散,所以,课堂上除了认真听课,积极思考外，还要在理解的基础上,用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习二、及时复习。
复习并不仅仅是对知识的简单回顾,而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。
所以，课后要及时对听课内容进行复习,做好知识的整理和归纳,这样才能的漂白使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。
比如学习了ＳO2性就跟氯水的漂白性进行比较,找出两者的不同之处。
三、学会巧记由于要记的化学知识点比较多,如果靠死记硬背是难以记牢的,所以应学会巧记。
化学上常用的记忆方法有:比较法(常用于容易混淆、相互干扰的知识。
《初中升高中化学衔接》课件
向盐酸中投入镁条 Mg +2HCl ══ MgCl2 + H2↑
五、氧化物、酸、碱、盐的概念
1、氧化物：由两种元素组成的化合物中, 其中一种元素是氧元素. 2、酸：在水溶液中电离出的阳离子全部 是H+的化合物. 3、碱：在水溶液中电离出的阴离子全部 是OH-的化合物. 4、盐：由金属离子和酸根离子组成的化 合物
〔2化学式的读写
氧化铁
Fe2O3
Na2CO3
碳酸钠
氧化亚铁
FeO
四氧化三铁
Fe3O4
NaHCO3
碳酸氢钠
KMnO4 K2MnO4
高锰酸钾 锰酸钾
课堂练习
〔3根据化学式判断化合价
+2 -2 CuS
+3 -2 Fe2O3
+1 -1 AgCl
〔4根据元素化合价判断化学式
+1 +5 -2 NaNO3
-3 +1 -1 +1 -2 +2 -2 +4 -2 <NH4> Cl, N O, N O, N O
FeSO4·7H2O等结晶化合物也是盐.
酸性氧化物：能与碱作用生成盐和水的氧化物 例如： CO2,N2O5,SO2, SO3
酸性氧化物一定是非金属氧化物 〔×
碱性氧化物：能与酸作用生成盐和水的氧化物 例如：Na2O,MgO, Fe2O3
碱性氧化物一定是金属氧化物 〔 V
氧化物
酸性氧化物的通性 1、酸性氧化物+水 含氧酸 SO3 + H2O = H2SO4 2、酸性氧化物+碱 含氧酸盐+水 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
四大基本反应类型—复分 解反应
高一化学 初升高课程衔接 5身边的化学物质(三)讲义-人教版高一全册化学教案
第五讲身边的化学物质（三）1、金属（1）金属的性质在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。
区别金属和非金属金属非金属具有金属光泽，大都数呈银白色有多种颜色具有延展性没有延展性具有可锻性不具有可锻性硬度通常较大硬度不一致是良好的导电体一般不可以导电是良好的导热体导热性能差密度高密度低熔点高熔点低金属物理性质：常温下为固体（汞为液体）、有金属光泽、大多数为电、热的优良导体有延展性、密度较大、熔点较高。
金属的化学性质①金属与氧气的反应2Mg + O2 2MgO4Al + 3O2 = 2Al2O33Fe+2O2 Fe3O42Cu + O2 2CuO除银、金铂外，大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应。
②金属与盐酸、稀硫酸的反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4（稀）= MgSO4 + H2↑Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2↑在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而位于氢后面的金属则不能。
几种不同金属的混合物与同一种酸或盐反应时，按金属活动性由强到弱的顺序，依次逐一的发生反应。
③金属与盐溶液的反应2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuZn + CuSO4 = Zn(NO3)2 + CuFe + CuSO4 = Cu + FeSO4Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。
在一种金属与含几种金属阳离子的混合盐溶液反应时，按金属阳离子所对应的金属的活动性由弱到强的顺序，依次逐一地被置换出来。
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第五讲物质的量【知识衔接】一．初中的定量方法1．物质的相对原子(分子)质量以1个C-12原子质量的112作为标准，其他分子(或原子)的质量与它相比较所得的数值，即为该原子的相对原子质量。
其单位量纲为1。
例1．某化学反应4A + 5B== n C + 6D(A、B、C、D为四种反应物和生成物)，若6.8gA与16gB恰好反应，生成10.8gD。
又知C的相对分子质量是30，D的相对分子质量是18，则n的值等于()A．1 B．2 C．3 D．4例2．已知一个SO2分子的质量为n kg，一个SO3分子的质量为m kg，若以一个氧原子质量的1/16为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为()A．16m/(m﹣n) B．16n/(m﹣n)C．16n/(n﹣m) D．32n/(m﹣n)2．分子式和化学方程式H2O的表示意义(分为宏观及微观的表示意义)2H2 + O2 == 2H2O的表示意义(分为宏观及微观的表示意义)3．根据分子式或化学方程式的计算例3．某有机物在氧气中完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量比为9︰22，则该有机物可能是A．C2H2B．C2H5OH C．C6H12O6D．CH4 () 例4．用氢气还原10g CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质的质量为8.4g，则参加反应的CuO的质量为g。
【讨论】（1）剩余固体的成分是什么？（2）如何简单判断CuO未反应完？（3）是否理解质量差的意义？（4）能否转化为按分子式来计算？（5）对原子守恒观点的认识？二．化学计算的核心量1．物质的量(n)（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体(物理量)（2）单位：mol说明：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的名称。
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。
例5．含氟牙膏是含有微量氟的化合物的添加剂的牙膏，可防止龋齿，长期使用含氟牙膏，可在牙齿表面生成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。
其化学式为Ca5(PO4)3F。
则1 mol Ca5(PO4)3F中含氧原子的物质的量为()A．1 mol B．4 mol C．5 mol D．12 mol2．阿伏加德罗常数(N A)（1）概念：0.012 kg C-12中所含碳原子的个数（2）单位：mol-1说明：①N A的基准是0.012 kg C-12中的原子个数。
②C-12不仅是摩尔的基准对象，也是相对原子质量的基准。
③N A是一个实验值，通常取6.02×1023作计算。
例6．2 molCO2含个CO2，个O。
例7．下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne含有6.02×1024个电子例8．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A ．a 4b mol -1B ．b 4a mol -1C ．a b mol -1D ．b a mol -13．摩尔质量(M )（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）单位：g·mol -1说明：①使用范围：任何一种微观粒子(无论是否纯净、无论物质的状态)。
②与相对分子质量的比较：③与1mol 物质的质量的比较：应用：m 、n 、N 之间的计算关系： AN N =M m n 例9．在一定体积的容器中，加入1.5 mol 氙气(Xe)和7.5 mol 氟气(F 2)，于400℃和2 633kPa 下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F 2。
则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是( )A ．1∶2B ．1∶3C ．1∶4D ．1∶6例10．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A ．CH 4B ．CO 2C ．H 2SD ．N 2例11．（1）等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为 ，所含的硫原子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 。
（2）以下四种物质①22 g 二氧化碳 ②8 g 氢气 ③1.204×1024个氮气分子 ④4℃时18mL水，它们所含分子数最多的是 ，所含原子数最多的是 ，质量最大的是 (填序号)。
【自我测评】一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．18 g 水中含有1 mol 水C ．O 2的摩尔质量(单位是g·mol -1)在数值上等于其相对分子质量D ．1 mol 一氧化碳的质量为28 g·mol -12．某原子的摩尔质量是M g·mol -1，则一个该原子的真实质量是( )A ．M gB ．1/M gC ．M /6.02×1023 gD ．6.02×1023/M3．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为() A．16 B．64 C．32 D．964．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子5．在反应X+2Y==R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y 完全反应后，生成4.4 g R。
则在此反应中Y和M的质量之比为()A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9 6．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤7．在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为()A．a∶b B．a∶2b C．a∶(a＋2b) D．a∶2(a ＋b)8．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32g O2所含的原子数目为N A B．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N A C．1mol H2O含有的水分子数目为N A D．0.5N A个Cl2的物质的量是0.5mol 9．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②m g该氯原子的物质的量为m/(aN A)mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子数为17 N AA．①③B．②④C．①②D．②③10．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、6mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是()A．2、54、24 B．54、2、24 C．32、50、12 D．16、50、11．0.1mol某单质和Cl2作用后，生成的晶体质量比单质质量增加了7.1g，该单质应为()A．Al B．Mg C．K D．Na 12．三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。
有关三聚氰胺说法正确的是() A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．三聚氰胺的分子式也可以表示为CN2H2，C．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为12613．乙醇发生不完全燃烧，可表示为：a C2H5OH＋b O2== x CO＋y CO2＋z H2O。
假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2g，其中H2O为10.8g，则产物中CO的质量是()A．5.60g B．6.53g C．16.8g D．不确定的二．填空题1．（1）3.6g H2O的物质的量是mol，含有N A个H2O，含有mol H。
（2）11.7g NaCl的物质的量是mol，含有N A个Na＋，N A个Cl－，共含离子mol。
（3）3.01×1022个OH－的物质的量为mol，质量为g，含有质子的物质的量为mol，含有电子的物质的量为mol，这些OH－与mol NH3的质量相同，和g Na＋含有的离子数相同。
2．147gH2SO4的物质的量是mol；0.5molH2SO4的质量是g，其中含有molH，含有molO；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子数为N A，含氢原子数为N A。
3．已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B 的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量C，则D的摩尔质量为g·mol-1。
4．质量为3.9g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为g·mol －1，X的相对原子质量为。
5．最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35 CoO2·1.3 H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数，试计算12.25 g该晶体中含氧原子数N A，氢原子的物质的量mol。
【思维拓展】一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）☆1．将镁粉和碳酸镁的混和物置于过量的氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为A．4︰7 B．10︰7 C．14︰11 D．11︰14 ()☆2．1.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则X、Y 的化学式可能是()A．R2O和R2O5B．R2O3和R2O5C．R2O3和R2O7D．R2O和R2O3 二．填空题☆1．23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2的摩尔质量，MCl2的相对分子质量为，M的相对原子质量为。
☆2．已知：Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-，MgSO4==Mg2++SO42-。
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2∶3，则在含有2 mol SO42-的混合物中，MgSO4的质量是。
☆3．在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl2的质量分数是，二者的物质的量之比为，含1mol Cl－的该混合物的质量是g。