【配套K12】山东省日照第一中学2017届高三化学4月月考试题(九)(含解析)

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山东省日照第一中学人教版高中化学选修1-第4章填空题专项经典测试卷(答案解析)

一、填空题1．(1)铁是一种廉价的金属，除了作为重要的结构材料外又有了新的用途。

磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场。

高铁电池的研究也在进行中。

如图是高铁电池的实验装置示意图：已知放电后，两极得到的铁的相同价态的化合物。

①该电池放电时正极电极反应式是___________________________________；②若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为______________________。

③已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是________________。

此盐桥中阴离子的移动方向是__________________________。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，它氧化性能好，且无二次污Fe(OH)2＋Ni(OH)2，染，属于绿色处理剂。

爱迪生蓄电池反应为Fe＋NiO2＋2H2O放电充电可用如图装置制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是____________________。

②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式：__________________________。

(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：__________________。

②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为__。

答案：2-4FeO＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－Fe(OH)3＋3e－=Fe＋3OH－(或FeOOH＋3e－＋H2O=Fe＋3OH－)形成闭合电路由左池到右池a氧化反应Fe－6e－＋8OH－=2-4FeO＋4H2O Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+0.01 mol【详解】(1)①放电时，Fe作负极，正极上高铁酸钾发生还原反应，两极得到铁的相同价态的化合物，由于高铁酸钾的氧化性很强，能够生成三价铁，所以正极发生的电极反应是：2-4FeO＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－；②充电时，阴极上Fe(OH)3或FeOOH发生还原反应，电极反应式为：Fe(OH)3+3e-=Fe+3OH-(或FeOOH＋3e－＋H2O=Fe＋3OH－)；③在放电过程中，盐桥的作用是形成闭合回路；放电时盐桥中阴离子从正极向负极移动，即阴离子由左池到右池移动；(2)①由总反应方程式可知，放电时Fe元素化合价升高，Ni元素化合价降低，充电时Fe元素化合价降低，Ni元素化合价升高，因此放电时，铁作负极，碳棒作正极，所以放电时a 是负极，b是正极；充电时，氢氧化镍失电子生成氧化镍，发生氧化反应；②电解法制取高铁酸钠时，阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=2-4FeO+4H2O；(3)①电解过程中，Na+向右移动，因此左侧为电解池阳极，右侧为电解池阴极，因此阳极上是Cl-失去电子生成ClO2，电极反应式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；②阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，当阴极产生标准状况下112 mL气体时，气体的物质的量为0.112L22.4L/mol=0.005mol，则转移电子为0.005mol×2=0.01mol，通过阳离子交换膜离子为Na+，因此所转移Na+的物质的量为0.01mol。

山东省日照一中2017-2018学年高三上学期期中考试化学试卷 Word版含答案

山东省日照一中2017-2018学年高三上学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

考生应在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

可能用到的原子量：Na:23 C:12 K:39 N:14 I:127 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mn55 Ba 137一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①③④⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②③④3．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－34.下列反应的离子方程式书写正确的是（）↓A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+ +30H—══Al(OH)B．电解饱和食盐水2Cl—+2H2O 电解H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++ H2O2══Fe3++2H2O5.下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸6.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应7.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水8．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH) 2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH) 29．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。

2020届山东省日照市2017级高三4月一模考试理科综合化学试卷及解析

2020届山东省日照市2017级高三4月一模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B船笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁,不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Co 59一、选择：本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关。

抗击疫情要戴口罩,勤洗手,下列有关说法正确的是（）A. 新型冠状病毒可能通过气溶胶传播,说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内B. 为增强消毒效果可将医用消毒酒精与84消毒液混合使用C. 甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体,可用于空气、餐具的消毒CH COOOH）消毒剂D. 可用铝制容器配制过氧乙酸（3【答案】A【详解】A．气溶胶属于胶体,胶体的粒子直径为1~100nm,新型冠状病毒可能通过气溶胶传播,可以说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内,A选项正确；B．84消毒液的有效成分为NaClO,具有强氧化性,乙醇具有还原性,两者混合后发生氧化还原反应产生有毒的Cl,不仅降低消毒效果,还可能引发中毒,B选项错误；2C．甲醛和戊二醛均为有毒物品,不能用于空气、餐具的消毒,C选项错误；D．过氧乙酸（CHCOOOH）具有强氧化性,对金属有腐蚀性,不能用铝制容器进行配制,D选项错3误；答案选A。

2.研究发现,药物磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染,其结构如下图所示,下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（）A. 分子式为1826382C H ClN O PB. 分子中含有1个手性碳原子C. 能溶于水且水溶液呈酸性D. 能发生取代反应和加成反应【答案】A【详解】A ．根据磷酸氯喹的结构式可知,该有机物的分子式为C 18H 32ClN 3O 8P 2,A 选项错误；B ．该分子中连接氨基的碳原子连有4个不同的原子或原子团,是手性碳原子,即该分子中含有1个手性碳原子,B 选项正确；C ．由磷酸氯喹的结构分析可知,该物质是氯喹和磷酸反应得到的酸式盐,在水中易溶,且其水溶液呈酸性,C 选项正确；D ．该分子中苯环能够发生取代、加成反应,D 选项正确；答案选A 。

山东省日照第一中学人教版高中化学选修1-第4章简答题专项经典测试卷(答案解析)

一、解答题1．(1)工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图：则该反应的热化学方程式_____。

(2)就该反应，下列说法正确的是______。

A．该反应通常控制温度为700℃，可能是该温度下催化剂活性较高且副反应少B．找到合适的催化剂，有可能使该反应在较低温度下以较快的速率进行C．增加水蒸气的含量有利于提高甲烷转化率D．催化剂能够加快反应速率，从而缩短反应时间，提高平衡产率(3)①已知，在700℃，1MPa时，1molCH4和1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min达到平衡(如图)，此时CH4的转化率为______，该温度下的平衡常数K=_____(列式计算并保留一位小数)。

②根据图分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_____(填“正向”或“逆向”)，采取的措施可能是______。

(4)利用甲烷蒸气转化法生产的氢气可以作为燃料电池的氢源，但生产成本较高，以氨气代替氢气的氨燃料电池成本低且无污染，请写出碱性环境中负极的电极反应式：_____。

答案：CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+161.1kJ/mol ABC80%276.5逆向将容器体积缩小为原来的122NH3+6OH--6e﹣=N2+6H2O【详解】(1)由图可知：①H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol；②CH4(g)+32O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-564.3kJ/mol；由盖斯定律可知，②-3×①得CH 4(g)+H 2O(g)CO 2(g)+3H 2(g) △H =-564.3kJ/mol-3×(-241.8kJ/mol)=+161.1kJ/mol ，故答案为CH 4(g)+H 2O(g)CO 2(g)+3H 2(g) △H =+161.1kJ/mol ； (2)A ．该反应通常将温度控制为700℃的原因可能是在700℃时催化剂活性较高，且副反应较少，A 正确；B ．为使该反应在较低温度下以较快的速率进行，可选用合适的催化剂，降低反应的活化能，B 正确；C ．增加水蒸气的含量，平衡正向移动，有利于提高甲烷的转化率，C 正确；D ．催化剂能够加快反应速率，从而缩短反应时间，但不改变平衡产率，D 错误；故答案选ABC ；(3)①由图像知，6min 达到平衡时H 2的浓度为2.4mol/l ，则列三段式有：()()()()()()()4222CH g +H O g CO g +3H g mol/L 1100mol/L 0.80.80.8 2.4mol/L 0.20.20.8 2.4起始转化平衡则CH 4的转化率为0.8100%80%1⨯=，平衡常数32.40.8276.50.20.2K ⨯=≈⨯，故答案为：80%；276.5；②由图可知，在7min 时，氢气的浓度增大了一倍，可能是缩小体积为原来的12，增大压强，平衡逆向移动，故答案为：逆向；将容器体积缩小为原来的12； (4)以氨气代替氢气的氨燃料电池，碱性环境中NH 3在负极失去电子生成N 2，电极反应式为2NH 3+6OH --6e ﹣=N 2+6H 2O ，故答案为：2NH 3+6OH --6e ﹣=N 2+6H 2O 。

2017届山东省日照一中高三上学期第三次月考化学试题及答案

日照一中2017学年高三上学期第三次月考化学试题注意事项：1. 本试题包括两个大题，21个小题。

全卷满分100分。

考试时间90分钟。

2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。

3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。

作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。

第I卷（共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列对有关实验事实的解释正确的是A．实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性B．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32－C．NO和NO2密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集D．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率，是利用了原电池的原理3．下列说法正确的是A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B．CO2和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应均可生成两种盐C．常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装D．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液4．下列说法正确的是A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B．13C与14C互为同位素，它们的化学性质相同，但相对原子质量不同C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．配制一定浓度的稀硫酸 B．实验室制备氧气C．实验室制备氨气 D．除去CO2中的HCl6．下列说法正确的是A．电解饱和食盐水时，溶液中的OH－向阴极移动B．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中C．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白原理相同D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

山东省日照一中2017-2018学年高三上学期期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年山东省日照一中高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题共13个小题，每小题6分．每小题只有一项符合题目要求．）1．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A②lmol羟基（一OH）与17gNH3所含电子数分别为9N A和10N A③将100mL 0.1molL﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N A④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜．A．①④B．②④C．②⑤D．③④2．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成．下列说法正确的是（）A．原子半径：X＞W＞V＞YB．Y的最高价氧化物的电子式为C．X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应D．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键3．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1molL﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、C1﹣C．水电离c（H+）=10﹣12 molL﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+D．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣4．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%5．香精（Z）可用下列反应制取．下列说法正确的是（）A．该反应发生时X、Y均是C﹣O键断裂B．X、Z均可作为合成聚合物的单体C．X和Y均可与氨基酸发生成肽反应D．若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通过分液除去6．下列实验装置正确的是（）A．实验室制乙烯B．酯化反应C．实验室制取Cl2D．中和热的测定7．25℃时，用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1molL﹣1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为K a，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（）A．K a=B．V=C．K a=D．K a=三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．某小组同学以石墨为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极石墨电极上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极石墨电极上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：Ⅰ．查阅资料：铜的化合物颜色性质如下Ⅱ．实验探究：（1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为．（2）实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极石墨电极，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物①实验前，检查装置A气密性的方法是．②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→→→B→→．（填装置代号）（3）观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；②装置（填上图中装置编号）中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置B中发生反应的化学方程式．（4）问题讨论①电解CuCl2溶液阴极上除发生Cu2++2e﹣═Cu的反应外，还发生的反应为；②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是和．9．工业上制取氢气除电解水外还有多种方法．（1）工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取氢气．①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R 的原子结构示意图为．②常温下，不能与M单质发生反应的是（填序号）．a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体（2）工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气．①高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+S（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c molL﹣1测定H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=；随着温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是．②电化学法：该法制取氢气的过程如图2所示．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；反应池中发生反应的化学方程式为．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为．（3）H2S在足量氧气中燃烧可以得SO2，若在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol．若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，SO3的物质的量的取值范围为mol．10．某废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）步骤②中，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为．（2）步骤③的反应的离子方程式为S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣+Cr3++H2O（未配平），每消耗0.4mol Cr2O72﹣时，反应中S2O32﹣失去mo1电子．（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是．（4）在25℃下，将amolL﹣1的NaCN溶液与0.01molL﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN﹣的水解常数K h=molL﹣1．若25℃时将浓度均为0.1molL﹣1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填代号）．a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CN﹣）b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大（5）利用Cr2O72﹣测定某SnCl2的纯度（杂质不参与反应，溶液中Sn4+较为稳定）：将a g SnCl2样品制成溶液的操作为，向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用bmolL﹣lK2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72﹣可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．则样品中SnCl2的质量分数是．（SnCl2的摩尔质量为M gmol﹣1，用含a、b、x、M的代数式表示）【化学--有机化学基础】11．常用药﹣﹣羟苯水杨胺，其合成路线如下．回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为．对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是．A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应B．不能发生硝化反应C．可发生水解反应D．可与溴发生取代反应（2）D的名称为．（3）A→B所需试剂为；D→E反应的有机反应类型是．（4）B→C反应的化学方程式为．（5）F存在多种同分异构体．①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是．A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪②F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式．2015-2016学年山东省日照一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共13个小题，每小题6分．每小题只有一项符合题目要求．）1．N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（）①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A②lmol羟基（一OH）与17gNH3所含电子数分别为9N A和10N A③将100mL 0.1molL﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N A④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5N A⑤电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜．A．①④B．②④C．②⑤D．③④【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①Cl2与NaOH溶液的反应为歧化反应；②羟基（一OH）不带电荷，求出17gNH3的物质的量，然后根据氨气为10电子微粒来分析；③一个Fe（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；④反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O转移5mol电子；⑤电解精炼铜时，阳极放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属．【解答】解：①Cl2与NaOH溶液的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1N A 个，故错误；②羟基（一OH）不带电荷，故1mol羟基含9mol电子即9N A个；17gNH3的物质的量为1mol，而氨气为10电子微粒，故1mol氨气中含10mol电子即10N A个，故正确；③一个Fe（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL 0.1molL﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01N A个，故错误；④反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O转移5mol电子，生成3mol碘，故每生成3mol I2转移的电子数为5N A，故正确；⑤电解精炼铜时，阳极放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故电路中转移N A个电子，阳极溶解小于32g铜，故错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成．下列说法正确的是（）A．原子半径：X＞W＞V＞YB．Y的最高价氧化物的电子式为C．X的最高价氧化物能与V、W最高价氧化物对应的水化物反应D．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，只含有离子键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，由元素位置可知，Y、V处于第二周期，X、W处于第三周期；V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，则甲、乙为NH3、HCl，结合V、W在周期表中的位置可知甲为NH3、乙为HCl，V为N元素、W为Cl；则Y为C、X为Al元素，据此进行解答．【解答】解：V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，由元素位置可知，Y、V处于第二周期，X、W处于第三周期；V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，则甲、乙为NH3、HCl，结合V、W在周期表中的位置可知甲为NH3、乙为HCl，V为N元素、W为Cl；则Y为C、X为Al元素，A．电子层越多，原子半径越大，同一周期中原子序数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：X＞W＞Y＞V，故A错误；B．Y为C元素，其最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，其电子式为：，故B错误；C．X的最高价氧化物为氧化铝，V、W最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸和高氯酸，氧化铝能够与硝酸和高氯酸反应，故C正确；D．甲为NH3、乙为HCl，二者反应生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，氯化铵中含有离子键和共价键，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，“甲、乙混合时有白烟生成”为突破口，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．3．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1molL﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、C1﹣C．水电离c（H+）=10﹣12 molL﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+D．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．与Fe3+反应的离子不能大量共存；B．pH=2的溶液呈酸性；C．水电离c（H+）=10﹣12 molL﹣1的溶液可能呈酸性或碱性；D．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液呈碱性．【解答】解：A．SCN﹣与Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B．pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下ClO﹣不能大量共存，故B错误；C．水电离c（H+）=10﹣12 molL﹣1的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下Mg2+、Cu2+不能大量共存，故C错误；D．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D 正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存及分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．4．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%【考点】含硫物质的性质及综合应用；氯气的化学性质．【分析】A．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；B．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应；C．工业上常用氯气和消石灰反应来制取漂白粉；D．原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比．【解答】解：A．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；B．除去与水反应，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故B正确；C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，故C错误；D．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2反应Ⅱ中不是所有原子进入期望产物，原子利用率不为100%，故D错误．故选B．【点评】本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率，难度不大，注意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰制取漂白粉．5．香精（Z）可用下列反应制取．下列说法正确的是（）A．该反应发生时X、Y均是C﹣O键断裂B．X、Z均可作为合成聚合物的单体C．X和Y均可与氨基酸发生成肽反应D．若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通过分液除去【考点】聚合反应与酯化反应；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A、根据酯化反应原理进行判断；B、根据X、Z中都含有碳碳双键能够发生加聚反应进行分析；C、根据分子中不含有氨基和羧基不能发生成肽反应判断；D、根据酯的化学性质判断．【解答】解：A、该反应为酯化反应，反应中X的C﹣O键断裂，Y的O﹣H键断裂，故A 错误；B、由于X、Z分子中都含有碳碳双键，都能够发生加聚反应，故B正确；C、X分子中含有羧基，能够与氨基酸发生成肽反应，但是Y中没有氨基和羧基，不能够发生成肽反应，故C错误；D、由于Z能够与氢氧化钠溶液反应，所以不能够用氢氧化钠溶液除去X、Y，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机反应的类型、有机物的结构与性质，难度中等，可以根据所学知识完成，要求学生熟练掌握常见有机反应．6．下列实验装置正确的是（）A．实验室制乙烯B．酯化反应C．实验室制取Cl 2D ．中和热的测定【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．实验室制取乙烯需要170℃，温度计测量温度为溶液温度；B ．酯化反应中导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中；C ．制取氯气时，尾气处理应该要防止倒吸；D ．中和热测定中，温度计测量混合溶液温度，用环形玻璃棒搅拌溶液．【解答】解：A ．实验室制取乙烯需要170℃，温度计测量温度为溶液温度，所以温度计应该插入溶液中，故A 错误；B ．酯化反应中导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则易产生倒吸现象，故B 错误；C ．制取氯气时，尾气处理应该要防止倒吸，尾气处理装置中应该有倒置的漏斗，故C 错误；D ．中和热测定中，温度计测量混合溶液温度，用环形玻璃棒搅拌溶液，使溶液温度混合均匀，符合实验条件，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生基本操作能力，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是B ，注意B 中试管中用饱和碳酸钠溶液而不是氢氧化钠溶液，为易错点．7．25℃时，用0.1molL ﹣1的CH 3COOH 溶液滴定20mL0.1molL ﹣1的NaOH 溶液，当滴加VmLCH 3COOH 溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH 3COOH 的电离平衡常数为K a ，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（）A ．K a =B ．V=C ．K a =D ．K a =【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．【分析】CH3COOH的电离平衡常数为K a=，当滴加VmLCH3COOH 溶液时，混合溶液的pH=7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，都是10﹣7mol/L，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，c（Na+）=，代入Ka表达式进行计算即可．【解答】解：当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，都是10﹣7mol/L，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，c（Na+）=mol/L，CH3COOH的电离平衡常数为K a===，故选A．【点评】本题考查学生化学平衡常数的有关计算等方面的知识，注意电荷守恒在解题中的应用是关键，难度中等．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答．第11题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．某小组同学以石墨为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极石墨电极上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极石墨电极上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：Ⅰ．查阅资料：铜的化合物颜色性质如下Ⅱ．实验探究：（1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．（2）实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极石墨电极，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物①实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗的活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好．②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→E→C→B→F→D．（填装置代号）（3）观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；②装置D（填上图中装置编号）中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H22Cu+2HCl．（4）问题讨论①电解CuCl2溶液阴极上除发生Cu2++2e﹣═Cu的反应外，还发生的反应为2Cu2++2e﹣+2Cl ﹣=2CuCl；②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是氢气和氧气混合加热可能发生爆炸和空气中水蒸气会干扰2O是否存在的判断．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）由Cu的化合物的颜色可知，CuCl为白色固体；（2）①利用装置不漏气检验装置的气密性；②阴极产物为Cu，可能有Cu2O、CuCl，与干燥纯碱氢气反应后，通无水硫酸铜若不变色说明阴极碳棒上的产物与氢气反应产物中没有水，再检验氯离子；（3）无水硫酸铜不变色说明阴极碳棒上的产物与氢气反应产物中没有水；分解实验现象分析理由；根据CuCl与氢气反应生成了氯化氢，通过检验氯离子判断是否存在CuCl；③装置b中发生反应的化学方程式为氯化亚铁与氢气反应生成铜和氯化氢；（4）①电极氯化铜溶液阴极铜失去电子生成铜离子和氯化亚铜，据此写成电极反应的离子方程式；②氢气不纯可能发生爆炸，水蒸气中含氧元素干扰实验．【解答】解：（1）由Cu的化合物的颜色可知，CuCl为白色固体，故答案为：CuCl；（2）①利用装置不漏气检验装置的气密性，其方法为将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗的活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好，故答案为：将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗的活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好；②阴极产物为Cu，可能有Cu2O、CuCl，生成氢气经过E除去HCl，经过C干燥，然后通入B中反应后，通过F检验是否存在Cu2O，再利用D检验氯离子，正确的顺序为A→E→C→B→F→D，故答案为：E；C；F；D；（3）①由于无水硫酸铜不变色，证明中b反应产物没有水生成，碳棒上的红色物质中没有氧元素，一定不会含有氧化亚铜，故答案为：否；F中物质不变蓝色；②假设②中，白色物质若为CuCl，CuCl与氢气反应会生成氯化氢，将生成产物通入硝酸银溶液中，若D中生成了白色沉淀，证明白色物质为CuCl，故答案为：D，出现白色沉淀；③装置b中发生反应为CuCl与氢气反应，反应的化学方程式为：2CuCl+H22Cu+2HCl，故答案为：2CuCl+H22Cu+2HCl；（4）①电解CuCl2溶液时，阴极上发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu，且生成氯化亚铜发生2Cu2++2e﹣+2Cl﹣=2CuCl，故答案为：2Cu2++2e﹣+2Cl﹣=2CuCl；②用若装置b中的空气没有排净就开始加热，氢气和氧气混合加热可能爆炸，且空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断，故答案为：氢气和氧气混合加热可能发生爆炸，空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断．【点评】本题考查物质的检验与鉴别，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，试题综合性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象．9．工业上制取氢气除电解水外还有多种方法．（1）工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取氢气．①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为．②常温下，不能与M单质发生反应的是be（填序号）．a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体（2）工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气．①高温热分解法已知：H2S（g）⇌H2（g）+S（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c molL﹣1测定H2S的转化率，结果见图1．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=c；随着温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短．②电化学法：该法制取氢气的过程如图2所示．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；反应池中发生反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++2↑．（3）H2S在足量氧气中燃烧可以得SO2，若在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol．若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，SO3的物质的量的取值范围为0.36＜n（SO3）＜0.40mol．【考点】化学平衡常数的含义；转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡的计算；电解原理．【分析】（1）①M为+3价，R为+4价，均为第三周期元素，则M为Al，R为Si，Si的质子数为14；②M为Al具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应；（2）①K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快；②反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积；反应池中发生氧化还原反应；电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，以此来解答；（3）根据影响化学平衡的因素来判断平衡移动方向，利用极限法求出再次达平衡后n（SO3）的范围．【解答】解：（1）①M为+3价，R为+4价，均为第三周期元素，两种元素原子的质子数之和为27，则M为Al，R为Si，Si的质子数为14，其原子结构示意图为，故答案为：；②M为Al具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应，如a、c，还能与d中NaOH溶液反应生成氢气，而高温下与氧化铁反应，与碳酸钠不反应，故答案为：be；（2）①以H2S起始浓度均为cmolL﹣1测定H2S的转化率，985℃时H2S的转化率为40%，则H2S（g）⇌H2（g）+S（g）开始c 0 0转化0.4c 0.4c 0.4c平衡0.6c 0.4c 0.4c该反应的平衡常数K==；温度的升高，曲线b向曲线a逼近，反应速率加快，达到平衡时的时间缩短，故答案为：=；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短；②反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积；反应池中发生氧化还原反应为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，电解总反应的离子方程式为：2Fe2++2H+2Fe3++H2↑，故答案为：增大反应物接触面积，使反应更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；2Fe2++2H+2Fe3++H2↑；（3）继续通入0.30molSO2和0.15molO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；用极限法求出n（SO3）的范围：假设平衡不移动，此时n（SO3）=0.18×2=0.36mol；。

山东省日照市第一高级中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题含解析

山东省日照市第一高级中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述正确的是（）A．电化学反应不一定是氧化还原反应B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．根据某反应的△H＜0，判断该反应在此条件下一定能自发进行D．已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；焓变和熵变；水的电离．专题：化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、电化学反应一定是氧化还原反应；B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离；C、反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0，分析选项是否符合要求；D、根据难溶电解质的溶解平衡进行分析．解答：解：A、电化学反应是化学能与电能之间的转化，存在电子的转移，一定为氧化还原反应，故A错误；B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl中NH4+水解促进水的电离，水的电离程度不同，故B错误；C、在一定条件下能自发进行的依据是△H﹣T△S＜0，所以此选项中的某反应的△H＜0，不能判定某反应一定能自发进行，故C错误；D、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，当c2（Na+）×c（CO32﹣）＞K（Na2CO3）时，可将BaSO4转化为BaCO3，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为C，注意反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据2. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（）A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断参考答案：答案：A3. 某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是A．原溶液的c(H+)=4mol·L—1B．若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1C．原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1D．BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu参考答案：C试题分析：根据氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，Fe先与氧化性强的物质反应，开始发生反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，然后是发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后阶段发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，反应的铁的物质的量为=0.1mol，且生成了0.1molNO和0.1mol Fe2+，因此n(H+)=4n(Fe2+)=0.4mol，c(H+)==4mol·L—1，故A正确；AB段发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu，若a=3，则与Fe3+反应的铁的物质的量为0.1mol，则与Cu2+反应铁为0.3mol-0.1mol-0.1mol-0.1mol，则n(Cu2+)=0.1mol，c(Cu2+)=1mol·L—1，故B正确；D正确；C点溶液中的溶质为硝酸亚铁，根据氢原子守恒，则原溶液中n(NO3-)=2×0.4mol+0.1mol=0.9mol，c(Cu2+)=9mol·L—1，故C错误；故选C。

山东省日照市高考理综-化学一模考试试卷(4月)

山东省日照市高考理综-化学一模考试试卷（4月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白粉，小华利用上述用品不能完成的任务是（）A . 检验买来的奶粉中是否加有淀粉B . 检验自来水中是否含有Cl-C . 除去保温瓶中的水垢[主要成份为Mg(OH)2和CaCO3]D . 洗去白色衣服上的红色番茄汁2. （2分）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+。

下列有关说法不正确的是A . Cu是还原剂，被腐蚀B . Fe3+是氧化剂C . 该反应是置换反应D . 该反应属于离子反应3. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（）A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O24. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣C . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D . 熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO25. （2分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（）A . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mLB . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 molC . 参加反应的金属的总质量 9.6g＞m＞3.6gD . 当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L6. （2分） (2019高三上·武威期末) 如图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

山东省日照市高三上学期化学第一次月考试卷

山东省日照市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列现象与胶体的性质无关的是A . 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀C . 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D . 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象2. （2分）在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为（）A . 7：2B . 2：7C . 1：2D . 2：13. （2分）(2016·淮安模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）B . CuCl2 Cu（OH）2 CuC . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）4. （2分）标准状况下将 aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸溶液密度为c g•cm﹣3 ，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣15. （2分） (2016高二下·汕头期末) C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（）A . C60就是金刚石B . C60属于有机化合物C . C60的摩尔质量是720g/molD . 1mol C60完全燃烧生成22.4L CO26. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 铜片插入硝酸银溶液Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋B . 向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C . 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D . 氧化铜溶于盐酸O2－＋2H＋=H2O7. （2分） (2019高二下·包头期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A . 在含有大量HCO3-的溶液中：Na＋、NO3-、Cl－、Al3＋B . 加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、Br－C . 酸性条件下：Na＋、NH4+、SO42-、NO3-D . 含0.1 mol/L NO3-的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－8. （2分） (2015高二下·盐城期中) 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车．反应的化学方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O 此反应的氧化剂是（）A . H2SO4B . CrO3C . Cr2（SO4）3D . C2H5OH9. （2分） (2018高一上·桂林期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O ＋16N2↑下列说法正确的是（）A . KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B . 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C . 每转移1 mol电子，可生成N2的体积为35.84 LD . 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol10. （2分）(2015·崇州模拟) 常温下，将1.92g铜加入到100ml H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气．下列有关结论不正确的是（）A . 溶解的铁粉为2.8gB . 原溶液中c（SO42﹣）=0.5mol/LC . 原混合溶液中c（H+）=1.2mol/LD . 原溶液中n（NO3﹣）=0.08mol11. （2分）为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（）A乙醇（乙酸）NaOH溶液蒸馏B甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气C苯（苯酚）浓溴水过滤D溴乙烷（溴）NaOH溶液分液A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（）A . 食盐B . 白醋C . 小苏打D . 烧碱13. （2分）下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均符合题意且二者间具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

山东省日照市第一中学2016届高三化学上学期第四次教学质量诊断性检测试题(含解析)

山东省日照市第一中学2016届高三化学上学期第四次教学质量诊断性检测试题（含解析）试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sn 119 Ba 137第I卷选择题（每题只有一个选项符号题意）（共48分）1. 化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（）A．双氧水稀溶液可用于清洗伤口B．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素C．PM2.5颗粒(微粒直径约为2．5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶D．自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质【答案】C【解析】试题分析：A、双氧水具有强氧化性，可以杀菌消毒，故可用于清洗伤口，A正确；B、14C和12C属于碳元素的不同原子,互为同位素，B正确；C、胶体微粒直径在10-7～10-9m之间，而PM2.5颗粒，微粒直径约为2．5×10-6m，不属于胶体，C错误；D、Cl2具有强氧化性,可以对水进行消毒,同时能将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+发生水解生成Fe（OH）3胶体,吸附悬浮物而净化水，改善水质，D正确。

答案选C。

考点：化学与环境、生活2．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品【答案】B【解析】试题分析：A、乙烯、氯乙烯中含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，而聚乙烯不含碳碳双键，不与高锰酸钾溶液反应，A错误；B、乙醇含有-OH，乙酸含有-COOH，二者可以发生酯化反应，-OH和-COOH都能与Na反应生成氢气，B正确；C、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，纤维素和蛋白质在一定条件下能发生水解反应，C错误；D、石油经过分馏得到多种烃，煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，D错误。

山东省日照市第一中学高三化学上学期第四次教学质量诊

答案选C。

考点：化学与环境、生活2．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品【答案】B【解析】试题分析：A、乙烯、氯乙烯中含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，而聚乙烯不含碳碳双键，不与高锰酸钾溶液反应，A错误；B、乙醇含有-OH，乙酸含有-COOH，二者可以发生酯化反应，-OH和-COOH都能与Na反应生成氢气，B正确；C、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，纤维素和蛋白质在一定条件下能发生水解反应，C 错误；D 、石油经过分馏得到多种烃，煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，D 错误。

高考化学复习山东省潍坊市高三4月模拟考试理综化学试题(解析版).docx

高中化学学习材料本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第I卷（必做题，共107分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

只答在试卷上不得分。

2．第1卷共20道小题，1-13题每小题5分，14-20题每小题6分，共107分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 1 6 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体B．高纯度的二氧化硅是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料C．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化D．合金材料中可能含有非金属元素B．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q<RD．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性9．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是A．木炭与浓硝酸 B．铜与稀硝酸 C．锌与稀硫酸 D．木炭与浓硫酸10．已知一紫罗兰酮的结构简式是，关于该有机物的说法正确的是 A.其分子式为C13H18OB．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色C．属于芳香族化合物D．能发生加成反应、取代反应、水解反应【解析】11．根据下列操作及现象，所得结论正确的是12．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：L-⋅Na2CO3溶液中：C．1．0mol1D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：D．若时段I中投入物质的浓度为原来的2 倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变28．（18分）钛被誉为“二十一世纪的金属”，用途广泛。

2016—2017学年度山东省日照市第一中学高三化学10月月考试题(解析版)

山东省日照市第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A ．以Zn-Fe 为电极，NaCl 溶液为电解液组成的原电池中，正极的电解反应为O 2+4e -+4H +=2H 2OB ．苯酚钠溶液中加入氯化铝溶液:↓++++++3562356)Al(OH 3Na OH H 3CO 3H Al ONa H 3CC ．碳酸钙跟醋酸反应：COOH 2CH CaCO 33+↑+++-+2232CO O H COO 2CH CaD ．碳酸镁溶于硝酸中：+-+2H CO 23↑+22CO O H【答案】C2、设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列叙述正确的是A ．常温常压下，46g 二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3NA 个原子B ．2.24LCl 2与足量Ca(OH)2反应，转移的电子数为0.1NAC ．1mol 含5个碳原子的有机物，最多形成碳碳单键数为4NAD ．100mL 18 mol/L 浓硫酸与足量铜共热，可生成SO 2的分子数为0.9NA 【答案】A3、相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（） A.铝放出的氢气较多 B.镁放出的氢气较多 C.镁消耗的HCl 较多 D.铝消耗的HCl 较少【答案】A4、将7.28gFe 溶于过量的稀H 2SO 4中，在加热的条件下，用2.02gKNO 3去氧化溶液中Fe 2+，待反应完全后，剩余Fe 2+还需0.4mol/LKMnO 4溶液25mL 才能完全氧化，已知其反应方程式为： 5Fe 2++MnO 4－+8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O 。

则KNO 3的还原产物是（）A ．NOB ．NO 2C ．N 2OD ．N 2O 3 【答案】C5、某待测溶液（阳离子为Na +）中可能含有SO 42－、SO 32－、NO 3－、Cl －、Br －、CO 32－、HCO 3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（）A ．SO 42－、SO 32－至少含有一种B ．沉淀B 的化学式为BaCO 3C ．肯定存在的阴离子有CO 32-、HCO 3－、Cl -，还有SO 42－、SO 32－至少含有一种D ．肯定没有的离子是Br - 【答案】C6、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

日照第一中学2017届高三生物4月月考试题(九)(含解析)

日照一中2014级“圆梦之旅”(九）理科综合能力测试一、选择题1。

甲胎蛋白(AFP）主要来自胚胎的肝细胞,胎儿出生后约两周AFP 从血液中消失。

肝细胞发生癌变时，AFP会持续性异常升高。

下列推测合理的是A. 肝细胞中的内质网和高尔基体参与AFP的加工与运输B. 肝细胞的分裂周期变长时，AFP合成会增加C. 指导合成AFP的基因属于原癌基因，发生突变后才表达D。

肝细胞发生癌变后因细胞膜上糖蛋白增多而容易发生扩散【答案】A..。

.2. “玉兰花欲开，春寒料峭来”.每年初春,天气仍然寒冷，我们看到玉兰的花已经开放，而叶却尚未长出.关于这时玉兰的叙述，不正确的是A。

花的开放受到植物激素的调节B。

花瓣细胞将葡萄糖氧化分解C。

诱导花芽萌发的温度较叶芽高D。

利用了上年贮存的光合产物【答案】C【解析】植物的生命活动受多种激素的调节,所以花的开放受到植物激素的调节,A正确；所有的植物细胞都能够将葡萄糖氧化分解，为生命活动提供能量，B正确；每年初春，天气仍然寒冷，我们看到玉兰的花已经开放,而叶却尚未长出,说明低温下花已经萌发，而也没有，即诱导花芽萌发的温度较叶芽低，C错误;玉兰的叶还没有长出来，不能进行光合作用，所以此时利用的是年贮存的光合产物,D正确。

【点睛】3。

对下图所示实验的分析，正确的是A. B系鼠和C系鼠的皮肤对于子代A系鼠是抗体B。

子代A系鼠的浆细胞裂解了移植的B系鼠皮肤C。

C系鼠的皮肤没有引起子代A系鼠的免疫应答D。

注射淋巴细胞使子代A系鼠的基因型发生改变【答案】C【解析】B系鼠和C系鼠的皮肤对于子代A系鼠是抗原，A错误；B系鼠皮肤是抗原,而浆细胞没有识别抗原的作用，B错误;据图分析，移植C和B鼠的皮肤后，子代A鼠没有对C系鼠的皮肤产生排斥反应，说明C系鼠的皮肤没有引起子代A系鼠的免疫应答,C正确;注射淋巴细胞并没有改变子代A系鼠的基因型，D错误。

4。

果蝇的长翅和残翅是由一对等位基因控制，灰身和黑身是由另一对等位基因控制。

山东省日照市高考化学4月试卷

山东省日照市高考化学4月试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高三上·三明期末) 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：下列说法错误的是（）A . 该反应的逆反应属于还原反应B . 苯乙烯和乙苯都至少有7个碳原子共面C . 乙苯的一氯代物有3种D . 煤的干馏可以得到苯和乙苯2. （2分） (2018高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . HCl溶于水能电离出H+、Cl- ，所以HCl是离子化合物B . 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的共价键C . He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键D . NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键3. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的4. （2分） (2020高一下·鸡东期末) 下列有关原子结构及元素周期律的叙述错误的是（）A . 原子半径：Na＞O，离子半径：r(Na+)<r(O2-)B . 碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6C . P和As属于第V A族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性D . Na、Mg、Al 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱5. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A . 1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NAB . 一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NAC . 常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NAD . 0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO26. （2分）二茂铁[（C5H5）2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域．已知二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．下列说法不正确的是（）A . 二茂铁属于分子晶体B . 在二茂铁结构中，C5H5﹣与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键C . 已知环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D . C5H5﹣中一定含π键7. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A . 分离碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO8. （2分）某药物结构简式如右图所示，该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为A . 3 molB . 4 molC . 3n molD . 4n mol9. （2分） (2018高一上·湖南期中) 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A . HClB . BaCl2C . NaOHD . AgNO310. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 常温时向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。

山东省日照第一中学2017届高三化学4月月考试题(九)(含解析)

山东省日照第一中学2017届高三4月“圆梦之旅”（九）理综化学试题1. 下列贡献与中国科学家无关的是A.发现元素周期律 B.创立侯氏制碱法C.合成结晶牛胰岛素D.发现青蒿素【答案】A【解析】A 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，此贡献与中国科学家无关，选项f>A 可选;B 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，此贡献与中国科学家有关，选项 B 不Cr选；C 合成结晶牛胰岛素，些贡献与中国科学家有关，选项C 不选；D 屠呦呦创新，青蒿素发现，代表了“中国式创新”的范本，此贡献与中国科学家有关，选项D 不选。

答案选 A 。

2.设M 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A. 标准状况下，22.4L NO 与11.2 LO 2充分反应后分子总数小于 MB. 1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数小于 N AC. 18g 天然纯水中含16O 原子数小于2D. 常温常压下，28 g C2耳、CO 的混合气体中含有碳原子的数目等于1.5 N A（心【答案】D【解析】A NO 为1mol , Q 为0.5mol ，由2NO+—2NO ,完全反应后生成 NO 气体的物质的量为1mol ，分子总数为N%但二氧化氮能反应生成四氧化二氮，导致分子总数小于 N%选项A 正确；B 、氯气溶解于水只有少部分和水反应，HCI+HCIO, 1mol CI2溶于水的过程中电子转移小于 NA 个，选项B 错误；C 、自然界中存在氧的同位素 18O 原子，18g 天然£ V纯水中含16O 原子数小于N A ,选项C 正确；D 除了按1 : 1混合，28 gC2H4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目等于 1.5 M ，否则无法计算，选项 D 错误。

答案选 Db 点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。