高二化学金属的化学性质

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高二化学必修金属的化学性质知识点梳理

化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，为大家推荐了高二化学必修金属的化学性质知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、钠 Na

1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质钠的化学性质：

①钠与O2反应

常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗) 加热时：2Na + O2==Na2O2 (钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)

Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

②钠与H2O反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;

熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

③钠与盐溶液反应

如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH 与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

④钠与酸反应：

金属的化学性质和物理性质

金属是一类相对较常见的元素，它具有许多独特的化学和物理性质。在本文中，我们将对金属的这些性质进行一些探讨和讨论，并进一步了解我们周围的世界。

一、金属的物理性质

金属的物理性质包括密度、熔点、导电性、热导性、延展性和韧性等。

1. 密度

金属的密度一般较高，具体数值因金属的种类不同而有所差异。其中，铜的密度为8.96克/厘米立方，铁的密度为7.87克/厘米立方等，而同样是金属的碳密度则达到了2.23克/厘米立方。总体来说，金属的密度比非金属要大得多，这与它们的原子结构有关。

2. 熔点

金属的熔点通常很高，这是因为金属中的原子之间存在相对较强的金属键。铁的熔点约为1538℃，铜则为1083℃，而金的熔点则更高，高达1064℃。

3. 导电性和热导性

金属是优秀的导电体和热导体，这是因为它们的内部结构具有自由电子。能够移动的自由电子可以在金属中自由流动，并且在电势差或温度梯度作用下，它们能够带动周围的离子发

生运动。这也是为什么金属制品比非金属制品更适合用作电线、电气设备和加热器等的原因。

4. 延展性和韧性

大多数金属都具有出色的延展性和韧性。它们能够被拉成长丝，压成薄片或弯曲而不会断裂或破碎。这与金属中的原子的排列方式和结构有关。

二、金属的化学性质

金属的化学性质也体现了本质上的一些特点，我们将以金属的腐蚀和氧化为例来探讨这些特点。

1. 腐蚀

金属可以被氧气、水、酸和其他化学物质腐蚀，因为它们的表面容易被氧化或形成一层化学物质。这点在日常生活中也有很多实例，比如生锈的铁器物、被腐蚀的铜器、年代久远的古币等等。要避免这种情况，我们可以使用金属的保护措施，如电镀、镀金、涂漆等。

金属的化学性质知识点和考点归纳(非常全面和详细)

课题2金属的化学性质一、金属与氧气的反应

空气）反应

加热（空气

中）

红色固体逐渐变成黑色。2Cu＋O22CuO

常温（潮湿空气）铜和空气中的氧气、水、二氧

化碳反应

生成一种绿色物质

碱式碳酸铜（俗

称铜绿）：

Cu2(OH)2CO3

金高温无明显现象不与氧气反应

结论大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不

同。

注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应

表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，

铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。

二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和

稀盐酸、稀硫酸反应，放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的

金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不能置换出酸中的氢。金属

H2↑（注意化合价和配平）

Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑

2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑

Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气）

Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2）Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2）

注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡

产生；溶液的颜色变化。

三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面

的金属从它的盐溶液中置换出来。（钾钙钠除外）金属＋盐新金

属＋新盐

Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐

高二化学金属的性质及其应用

§3-1 应用广泛的金属材料

金属的性质及其应用班级姓名

【学习目标】了解常见金属制品的金属材料，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。了解铝及其氧化物的性质

【基础知识整理】

1、单质铝的化学性质

2、铝的化合物的性质

（1）Al2O3(两性氧化物)

(2)Al(OH)3（两性氢氧化物）

【课堂讨论】

【例题1】向一铝制易拉罐中充满CO2 后，再往罐中注入足量的NaOH 溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象。

（1）易拉罐开始变瘪的原因是：_ ，反应的

化学方程式为：。（2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：。

其反应的离子方程式为：。

【例题2】节日里放飞的氢气球，其中的氢气就是用废铝、纯碱、生石灰和水制得。说出反应原理并写出有关的化学方程式。

【课堂训练】

1、铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装

潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用

途无关的性质是（）

A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强

度高

2．下列有关铝的说法不正确的是

（）

A．将含氧化物保护膜的铝片，浸在0.5mol/L的硫酸铜溶液中表

面有红色铜析出

B．具有两性，能与酸、强碱溶液反应

C．表面的铝能与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化膜，具有

一定的抗腐蚀能力

D．常温下，与强氧化剂（如浓硫酸、浓硝酸）接触时，表面会钝

化

3、下列关于铝的叙述中，不正确的是: （）

A.铝属于金属单质,不与任何碱反应

B.铝是地壳中含量最多的金属

C.在常温下，铝不能与氧气反应

D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应

高二化学金属的化学性质

租电脑 https://www.aiterent.com/ [配伍题]具有化生气血功能的脏是。</br>具有朝百脉功能的脏是。</br>具有运化水液功能的脏是。A.肝B.心C.脾D.肺E.肾由城市规划管理部门核发的，主要规定了用地性质、位置和界限。A.选址规划意见通知书B.规划设计条件通知书C.建设用地规划许可证D.建设工程规划许可证 [单选,共用题干题]女，60岁，绝经8年，腹胀伴消瘦1个月。体检全腹部膨隆。妇检：发现后穹隆触及结节，子宫附件触诊不满意。盆腔B超见大量腹腔积液，右附件区12cm×10cm×8cm实性包块，边界不规则合适的进一步确诊手段为。A.立即剖腹探查B.腹腔穿刺细胞学检查，后再次妇检C.放疗D.化能、甲胎蛋白检验在诉讼时效期间的最后六个月内，因不可抗力或者其他障碍不能行使请求权的，诉讼时效()。A.延长B.中断C.终止D.中止高度近视引起的并发性白内障混浊部位多为A.前囊B.前囊下皮质C.核D.后囊E.后囊下皮质发包人采购的设备经过试车表明存在严重质量缺陷，需拆除并重新购置，下列关于该事件责任承担的说法中，正确的是。A.发包人负责拆除，重新购置，合同工期相应顺延B.发包人负责拆除，承包人重新购置，追加合同价款并顺延合同工期C.承包人负责拆除，发包人重新购置，顺延合同工期但不追款D.承包人负责拆除，发包人重新购置，追加合同价款并顺延合同工期肾综合征出血热（流行性出血热）发热期的治疗错误的是A.补液B.高热者可酌情给予激素C.解热镇痛药D.纠正水、电解质及酸碱失衡E.止血药颅内最常见的血管畸形是A.动脉瘤B.动静脉畸形C.海绵状血管瘤D.毛细血管扩张症E.静脉畸形在代码的几个功能中，功能是最基本的，任何代码都必须具备此种功能。A、标识的唯一性B、分类C、排序D、特定含义患者，女性，45岁。胆总管切开取石置T管引流术后2周，拔管前先试行夹管1～2天，应注意观察的内容是()A．饮食、睡眠B．腹痛、发热、黄疸C．大便的颜色D．引流口有无渗液E．神志、血压和脉搏级的速度比是指。A.u／c2B.u／c1C.c2／c1D.w1／c1 确诊休克的血压标准为收缩压≤mmHg；假如原有高血压的病人，则收缩压的下降幅度应≥％。下列哪项不是八纲的内容A.阴阳B.气血C.表里D.寒热E.虚实综合型物业服务企业具备的能力是。Aຫໍສະໝຸດ Baidu物业策略管理能力B.物业运行管理能力C.物业策略管理和物业运行管理能力D.专业管理能力员工的工作绩效，是指他们那些经过考核的工作、表现及其。关于流行性乙型脑炎，叙述错误的是A.典型病例的临床病程分为初期、极期、恢复期和后遗症期B.根据病情轻重可以分为轻型、普通型、重型和极重型C.自愈性病例，患者无后遗症D.临床表现以高热、意识障碍、抽搐、病理反射和脑膜刺激征为特征E.经蚊传播银行业从业人员资格认证委员会成立的时间为。A.2006年5月6日B.2007年7月7日C.2008年6月6日D.2006年6月6日芒硝的功效是A.泻下软坚，清热回乳B.泻热通便，清肝杀虫C.泻下通便，活血化瘀D.泻下通便，消积利水E.泻下通便，散结消肿 “协议授权”程序属于目标管理的A.计划阶段B.实施阶段C.执行阶段D.评价阶段E.检查阶段容器中的水在定压下被加热，当水和蒸汽平衡共存时，蒸汽称为。A.湿饱和蒸汽B.干饱和蒸汽C.过热蒸汽D.再热蒸汽进行底物磷酸化的反应是A.丙酮酸→乙酰辅酶AB.琥珀酰CoA→琥珀酸C.葡萄糖→6-磷酸葡萄糖D.6-磷酸果糖→1，6-二磷酸果糖E.3-磷酸甘油醛→1，3-二磷酸甘油醛内河航务建筑工程，当其基价定额直接费低于100万元时，其定额直接费应乘以()系数。A.1.02B.1.03C.1.04D.1.05 下列叙述正确的是。A、由于胃容量小，小鼠灌胃给药剂量的体积不能超过1ml。B、由于小鼠对实验因素反应灵敏，小鼠灌胃给药剂量的体积不能超过1ml。C、小鼠灌胃给药应以体重的增加，相应增加给药剂量和体积。D、随体重与年龄增加，小鼠胃容积相应增加，按公斤体重给药原则应相应增量与体积。病灶部位在优势侧颞叶峡部、岛叶皮质下的弓状束和联络纤维，属于()A．传导性失语B．命名性失语C．经皮质运动性失语D．运动性失语E．完全性失语最早脱落的乳牙是.A.上颌乳中切牙B.下颌乳中切牙C.上颌乳侧切牙D.下颌乳侧切牙E.上颌乳尖牙使用双向波除颤仪，若复苏者不清楚除颤仪的有效能量范围，首次电击能量可选择为：A.50JB.100JC.150JD.200JE.250J 河床式厂房的特点是。A.厂房不承受水压力B.厂房承受水压力C.厂顶过水D.厂顶不过水招标人对施工投标保函的正确处理方式是。A.未中标的投标人不予退还B.中标的投标人在中标的同时退还C.在中标的投标人向业主提交履约担保后退还D.投标人在投标有效期内撤销投标书后退还发热病史采集要点。男性，出生10天。发现右颈部包块，呈椭圆形，较硬，前后有一定的活动度。头向右偏，下颌转向左侧，头向左偏受限。治疗方法应采用A.按摩、被动矫正B.针灸治疗C.颈部石膏托固定D.包块切除术E.枕颌带牵引 6岁男孩，反复咳嗽和喘息发作6个月，夜间加重。查体：两肺哮鸣音和粗湿啰音，余无异常发现。胸片示肺纹理增多，外周血WBC7×109/L，N0.50，L0.38，E0.12。最佳治疗方案是A.口服糖皮质激素B.呼吸道吸入糖皮质激素C.静脉滴注糖皮质激素D.长期使用β受体激动剂E.发作时使用白三烯受体提高凝汽器真空，可提高机组运行经济性，但是，凝汽器的真空不是提高得越多越好。A.正确B.错误与ACEI长期降压效应有关的是A.抑制循环中的RAASB.抑制局部组织中的RAASC.降低前列腺素的合成D.促进缓激肽的降解E.减少NO的合成某药t1/2为l2小时，每天给药两次，每次固定剂量，几天后血药浓度即大于稳态的98％()A.1天B.1.5天C.3天D.4天E.7天脾在志为A．怒B．喜C．思D．悲E．恐 TAE-100A/30离心式压缩机电机电流设定值定的太低，压缩机就会并。诊断颅脑疾病的最常用的检查方法是()A.磁共振成像B.脑室造影C.头颅平片D.CTE.脑血管造影网络出版的发展历程不包括。A.联机情报搜索B.基于早期网络的出版C.按需出版D.互联网出版煤矿设计由具有相应资质的设计单位编制。A、必须B、相应C、不得甲公司拟与乙公司合并（经营者集中），丙公司为甲公司直接控制的公司，丁公司为间接控制甲公司的公司。在确定甲公司的营业额时，根据反垄断法律制度的规定，下列表述中，不正确的是。A.丙公司的营业额应计入甲公司的营业额B.丁公司的营业额应计入甲公司的营业额C.丙公司和丁公司共同公司的营业额应计入甲公司的营业额D.丙公司和丁公司之间发生的营业额应计入甲公司的营业额

金属的物理化学性质

金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。接下来店铺为你整理了金属的物理化学性质，一起来看看吧。

金属的物理性质

1.金属光泽：

(1)金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等;

(2)有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。

(3)典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。

2.金属的导电性和导热性：

(1)金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)

(2)主要用途：用作输电线，炊具等

3.金属的延展性：

(1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片)，其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差，如锰(Mn)、锌(Zn)等;

(2)典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上

4.金属的密度：

(1)大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂

(2)典型用途：利用金属铝(Al)比较轻，工业上用来制造飞机等航天器

5.金属的硬度：

(1)有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr);

化学高二金属的性质及其应用知识点

1、Al易拉罐的主要成分

(1)与氧气常温下生成氧化膜抗腐蚀能力

(2)与CuSO4反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

(3)与碱反应2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑

(4)常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化

二、合金

1、定义：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属活性的物质

2、具有较好的物理化学性能

纯铝和纯铁质地软，强度小无法制造承载负荷的结构零件

三、金属腐蚀

1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀

2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀

3、Fe-2e-→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3?XH2O

4、金属防护的几种重要方法

①在金属表面覆盖保护层。(烤蓝、油漆等)

②改变金属内部的组织结构，制成合金。(不锈钢)

③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。

高中化学金属的化学性质

即：二Na二O+O二==△二Na二O二
条件不同产物不同
不稳定稳定
实验三－六加热铝箔
科学探究
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒
探究精灯上加热至熔化轻轻晃动内容
再取一块铝箔用砂纸仔细打磨除去表面的保护膜再加热至熔化
现象铝箔发红卷缩变暗失去光泽铝箔发红卷缩很快就变暗失去
熔化的铝并不滴落
光泽熔化的铝仍不滴落
因为铝表面的氧化膜保护了铝
现象解释
构成薄膜的氧化铝Al二O三的熔点二0五0℃高于铝的熔点六六
0℃包在铝的外面使熔化了的铝
不会滴落下来
铝很活泼除去原来的氧化膜后在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜
结论
一、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜
△
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
二、氧化铝的熔点比铝高
课堂思考：一.钠与冷水反应钾钙呢二.镁铝与沸水可反应方程式三.铁不与冷水沸水反应与水蒸气呢
铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应可以在水氧气的条件下被腐蚀生锈主要成分是Fe二O三但能否与水蒸气反应
实验装置: 一.水蒸气的发生装
置二.水蒸气与铁粉反应装置三.产物的检验收集装置
方案1:
水蒸气与铁粉反应装置
一、金属的通性
一分布特征
除金、铂等少数极不活泼金属外大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中最多铝其次铁、钙、钠

化学金属的化学性质

化学金属是指由金属离子和电子以化学结合方式构成的化合物。化

学金属的化学性质是指在不同的化学反应条件下，化学金属能够表现

出的特定性质和反应行为。本文将从化学金属的离子性质、还原性质、氧化性质以及其他特殊性质等方面进行探讨，以展示化学金属丰富多

样的化学性质。

一、离子性质

化学金属中存在金属离子，这些离子在溶液中表现出特定的离子性质。由于金属离子具有特定的电荷和价态，它们能够与其他离子或分

子发生各种离子间的反应。例如，具有双价阳离子Fe2+的化学金属铁

可与含有氧气的水发生反应，产生氢氧化铁沉淀：

2Fe2+（aq）+ O2（g）+ 2H2O（l）→ 2Fe(OH)2（s）

这表明化学金属中金属离子的离子性质可以通过与其他物质发生反

应来得到体现。

二、还原性质

化学金属通常具有良好的还原性，即它们能够接受电子并发生还原

反应。这是因为化学金属的原子结构中存在着松散的外层电子，易于

失去或获得电子以达到稳定态。例如，具有双价阳离子Cu2+的化学金

属铜可以被还原为较低价态的单价阳离子Cu+：

Cu2+（aq）+ e- → Cu+（aq）

此外，化学金属的还原性还可以通过它们与非金属元素的反应来得

到体现。例如，化学金属钠与氯气反应，产生氯化钠：

2Na（s）+ Cl2（g）→ 2NaCl（s）

这表明化学金属通过与其他物质的反应释放电子，实现了还原反应。

三、氧化性质

化学金属还具有一定的氧化性，即它们能够提供电子给其他物质并

发生氧化反应。这是因为化学金属的离子通常会失去电子，形成带正

电荷的离子，具有氧化性。例如，具有三价阳离子Fe3+的化学金属铁

金属的化学性质知识点总结

纯金属在常温下一般都是固体(汞除外)，有金属光泽(即对可见光强烈反射)，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。下面是整理的金属的化学性质知识点总结，仅供参考希望能够帮助到大家。

金属的化学性质知识点总结

金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+ 酸盐+ H2

3、金属+ 盐另一金属+ 另一盐(条件：前换后，盐可溶)

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (湿法冶金原理)

常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

空气知识点

一、空气的成分和组成

1.空气的成分：

空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

体积分数78!%0.94%0.03%0.03%

2.空气中氧气含量的测定：(如右图)

观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式：

4P5O2点燃4P2O5;

结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,

氮气约占空气体积的4/5.

思考：(1)液面小于五分之一原因：

装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;

(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

3.空气的污染及防治

(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.

高中金属的化学性质教案

教案标题：高中金属的化学性质

教学目标：

1. 了解金属的化学性质，包括金属的氧化性、还原性和与非金属元素的反应性。

2. 掌握金属的氧化反应和还原反应的基本原理和方程式。

3. 能够解释金属与非金属元素反应的原理，并能预测金属与非金属元素的反应

结果。

教学准备：

1. 教师准备：教师应提前准备好金属的样本、试剂和实验器材，包括锌片、铜片、铁片、硫酸、盐酸、氢氧化钠溶液等。

2. 学生准备：学生应提前了解金属的基本性质和反应类型，并准备好笔记本和

写字工具。

教学过程：

Step 1: 引入新知识

1. 教师通过引入金属的日常应用和重要性，激发学生对金属化学性质的兴趣。

2. 教师提问学生：你们知道金属的化学性质有哪些吗？请列举一些你们所了解

的金属的化学性质。

Step 2: 金属的氧化性

1. 教师向学生介绍金属的氧化性概念，并解释金属氧化的含义。

2. 教师进行实验演示：将锌片放入盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察并解释反

应现象。

3. 学生进行实验操作：学生自行操作将铜片放入盛有氧化铜溶液的试管中，观

察并记录反应现象。

4. 教师引导学生总结金属的氧化反应的特点和方程式。

Step 3: 金属的还原性

1. 教师向学生介绍金属的还原性概念，并解释金属还原的含义。

2. 教师进行实验演示：将铜片放入盛有硫酸的试管中，观察并解释反应现象。

3. 学生进行实验操作：学生自行操作将铁片放入盛有盐酸的试管中，观察并记录反应现象。

4. 教师引导学生总结金属的还原反应的特点和方程式。

Step 4: 金属与非金属元素的反应

高中化学金属的化学性质知识点

高中化学金属的化学性质知识点介绍

金属是自然界中常见的一种物质，被广泛应用于生活和工业生

产中。在高中化学中，金属是一个重要的学习内容，主要涉及到

金属的化学性质以及相关的反应。本文将围绕这一主题进行探讨，介绍高中化学金属的化学性质知识点。

第一部分：金属的化学性质

金属具有以下几种化学性质：

1. 金属具有良好的导电性和导热性

金属具有良好的导电性和导热性，这是金属最显著的物理性质

之一。这一性质与金属的电子结构有关，即金属中的外层电子数

较少，形成了一个共价电子云。这种共价电子云能够迅速传导和

传输电子和热量，因此金属可以作为电线、电路和散热器等材料

使用。

2. 金属具有高反射性和高折射性

金属具有高反射性和高折射性，因此金属表面呈现出亮光的特征，成为一种具有特殊美感的材料。这一化学性质与金属的晶体结构有关，即金属中的离子平行地排列形成了平行的电子云层，使得金属能够高效地散射光线。

3. 金属具有易于氧化的性质

金属具有易于氧化的性质，即遇到空气中的氧气会迅速地与氧气发生反应，形成金属氧化物。这一化学性质与金属表面的自然氧化有关，也与金属的电子结构有关。由于金属中的外层电子数较少，因此金属能够与氧气形成相对较弱的氧化物键。

4. 金属具有易于电离的性质

金属具有易于电离的性质，即金属中的离子容易释放出自由电子，成为阳离子。这一化学性质与金属的电子结构有关，即金属中的外层电子比较松弛，容易被离子化。这种易于电离的性质是金属离子化反应的基础。

第二部分：金属的化学反应

金属在化学反应中也具有一些特殊的性质和反应。下面列举几种常见的金属化学反应：

金属的化学性质

金属是一类具有良好导电、导热、延展性和可塑性的元

素或合金。在化学性质上，金属通常表现出良好的反应性、化学稳定性和金属特性。以下将对金属的化学性质进行详细介绍。

1. 反应性

金属是一类具有良好反应性的元素。在空气中，大部分

金属会与氧气反应形成氧化物。例如，铜在空气中会逐渐失去光泽并生成黑色的氧化铜，即铜氧化物。另外，金属还可以与酸和碱发生反应。例如，铁可以与硫酸发生单替反应生成二价铁离子和硫酸根离子：

Fe + H2SO4 → Fe2+ + SO42- + H2↑

金属还可以与水反应，形成金属氢氧化物和氢气。例如，钠与水反应可以产生氢气和钠氢氧化物：

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

2. 化学稳定性

金属在常温下通常具有良好的化学稳定性。很难被氧化、还原或腐蚀。这是由于金属通常具有高电子亲和能和离解能，因此金属原子可以很容易地释放出一个或几个电子，形成正离子。正离子通常与阴离子结合形成化合物。例如，钠离子和氯离子可以结合形成氯化钠：

Na+ + Cl- → NaCl

此外，金属通常比非金属更稳定。这是因为金属原子与

非金属原子结合时通常会释放出能量，形成化学键。这些化学键可以提供能量稳定化合物。

3. 金属特性

金属具有一些独特的物理和化学特性。其中最重要的特

性包括导电性和导热性。这是由于金属原子在金属中呈紧密排列，形成类似于海洋一样运动自由的电子云。这些电子会在金属中自由流动，形成导电和导热的电子流。此外，金属还具有延展性和可塑性。这意味着金属可以被拉成长丝或压成薄片，而不会破裂或断裂。

高中化学常见金属的化学性质主要包括什么

金属的化学性质有哪些

金属元素原子的最外层电子数少于4，只能失去电子，不能得到电子，金属元素只有正价；金属单质只有还原性，没有氧化性。当电子层数相同时，最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性越强。

金属的化学性质易错点：

一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫

活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银

与盐酸、稀硫酸都不反应。

（2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。

（3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼

性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续

跟水发生剧烈的反应。

（4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。

（5）金属与酸反应后溶液的质量增大。

二、

（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，

反应越容易发生。

（2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。

（3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为

K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。

金属

金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。

金属的化学性质PPT课件

在反应过程中，金属可能会发生电子转移，表现出氧化还原性质。例如，锌与稀硫酸反应时，锌失去电子被氧化为锌离子，氢离子获得电子被还原为氢气。
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反应机理
04
CHAPTER
金属与盐的反应
置换反应是一种化学反应，其中一种金属元素替代另一种金属元素。
定义
通常在常温下进行，某些反应可能需要加热。
反应条件
铁与硫酸铜反应，铁替代铜离子，生成铜和硫酸亚铁。
常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。
热还原法适用于冶炼铁、锌、镍等中等活泼性的金属。
热还原法
热分解法
热分解法是通过加热分解金属的化合物来获得金属单质的过程。
热分解法适用于冶炼不活泼的金属，如铜、银、金等。
热分解法的优点是工艺简单，但生产效率较低，且纯度不高。
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实例
置换反应
反应条件
通常在高温或加热条件下进行。
定义
双金属置换反应涉及两种不同金属元素的置换。
实例
铝与铁在高温下反应，铝替代铁，生成铁铝合金。
双金属置换反应
金属与络合物的反应是指金属与含有配位体的络合物之间的反应。
定义
通常在常温下进行，某些络合物可能需要加热。
反应条件
铜与乙二胺反应，生成稳定的铜乙二胺络合物。
实例

高二化学金属的化学性质

，其
。最让你动心的
是
。
望：金属最常见的外观是闻：金属有味吗？
。。
切：金属摸是去的感觉如何？
问：钠也象以上所说吗？
。
我们来一般了解钠
1、保存
；
2、外观
3、质地，
实际
切割；
；
ห้องสมุดไป่ตู้4、切口变化
5、空气中加热钠
Na的物理性质：
；
。
银白色金属，质软，熔点低，电、热的良导体，密度小。
1、Na与O2反应常态空气中：银白色变暗，光泽消失 4Na + O2 = 2Na2O 空气中加热：熔化，剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体。点燃 2Na + O2 == Na2O2
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壹起出京办差，这是整各婚事中，二十三小格唯壹心情舒畅の壹件事情。两位兄长虽然未能亲自参加二十三小格の婚礼，但是都送去咯贺礼，太子妃和四福晋也出席咯宴席。二十三小格原本肚子里就窝着壹口气，又是对诸人没有太多の感觉那种人。在他の眼中，诸人，假如有也挺好，假如没有也无所谓。因此单从对待诸人の态度这壹点上来看，他和王爷倒确实是壹对亲兄弟。他们不像太子和九小格，这两位小格对于诸人有超乎寻常の偏爱，甚至可以说是荒淫无道。他们也不像十三小格，虽然与十三福晋夫妻恩爱，可是十三小格太有诸人缘咯。萨苏时时刻刻都能够感受到来自四面八方、各式各样の诸人们投来の或仰慕、或欣赏、或赞叹，甚至是倾心の目光。这些诸人中，有些是名伶歌姬，有些则是待嫁姑娘の娘亲额娘、七姑八姨。她们在向十三小格投去赞赏目光の同时，也会顺带着向十三福晋投去极不友善の目光。萨苏总是被这种氛围所包围，危机感和紧迫感壹日重似壹日。他们更不像八小格，府里被厉害の八福晋看管得严严实实，但是八贝勒爷在外面怎么样，那木泰哪里能知道？哪里又能管得咯呢？八福晋不过是外强中干、徒有虚表、掩耳盗铃罢咯。更何况她最后连自己の府里也没有真正地管得住，在四十七年の时候，八小格の侍妾张氏和毛氏先后生下咯壹各小格――弘旺和壹各格格。面对木已成舟の情势，那木泰只得被迫接受这各事实，但是整整壹年，她都没有给八小格好脸色。而这壹年正好发生咯“壹废太子”の事件，皇上震怒于八小格在朝中の威望如日俱增，大有威胁到他皇位の危险，于是当着各位皇子の面，痛斥八小格の同时，迁怒于那木泰，连带着将八福晋也壹并训斥壹番，指责八小格历来受制于妻，其妻家母舅不但不教训她，还任其嫉妒行恶，以致八小格至今仍未得子。实际上，皇上是被气糊涂咯，才说出这么令人难堪又违背事实の话。因为这各时候，八小格已经喜得壹子壹女。但是连皇上都对那木泰の所做所为有所耳闻，并深恶痛绝，这实在是壹各危险の信号。而二十三小格却是和王爷壹样，是那种绝不会为咯任何壹各诸人而忘记咯自己の宏图大业，也不会为咯任何壹各诸人而搞得后院鸡犬不宁の那种理智到极点の人。对他们而言，诸人，只是开枝散叶、延续皇家血脉の工具而已，也许会有壹各、两各对上自己の心思，但这各诸人，壹定是自己府里明媒正娶の，绝不会在外面沾花惹草。真若是在外面看上咯啥啊人，那壹定要先娶回府里再说，绝不能为咯壹各诸人而惹出啥啊祸端，那是最不值当の事情。第壹卷第235章塔娜塔娜の进府，就像二十三小格以往娶妻纳妾壹模壹样，既没有引起啥啊轩然大波，也没有享受到啥啊专房之

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