002 粗盐提纯——过滤和蒸发
食盐提纯的实验原理和步骤
食盐提纯的实验原理和步骤
食盐提纯的实验原理主要包括溶解度原理和物质分离原理。
具体来说，根据不同物质在溶剂中的溶解度差异，可以有效地将食盐从其他杂质中分离出来，从而实现对食盐的提纯。
此外，在提纯过程中，还涉及到过滤、蒸发和结晶等物质分离技术，这些技术也是基于不同的物理原理，如重力、温度等，将食盐和其他杂质有效地分离。
以下是食盐提纯的实验步骤：
1. 溶解：将粗盐和过量氯化钡溶液分别加入到烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解。
此时应观察到粗盐逐渐溶解在水中。
2. 沉淀：待粗盐完全溶解后，再加入过量碳酸钠溶液。
此时应观察到有白色沉淀物生成。
3. 过滤：将上述混合液倒入过滤器中进行过滤，以去除沉淀物和未溶解的杂质。
4. 蒸发：将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并搅拌。
加热过程中水分会逐渐蒸发掉，直到水分全部蒸干后停止加热。
此时应观察到食盐晶体出现在蒸发皿底部。
5. 收集：用纸巾将食盐晶体从蒸发皿中取出，放入干燥器中进行干燥处理。
通过以上步骤，可以实现对食盐的提纯和分离。
在实际操作过程中应注意观察和记录实验现象，严格遵守实验操作规程，以确保实验结果准确可靠。
化学实验第一节第二课时蒸发(过滤粗盐的提纯)
第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入 过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边 缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸， 沿漏斗颈流入另一个烧杯中
思考：滤液中是否含有杂质离子？
演示：取少量滤液加入试管中，先滴入几滴 稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液， 观察现象。 实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生， 再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。 解释及结论：在溶液中解离时能产生SO42-的 化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸 的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利 用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。
思考3：食盐水和蒸馏水各一杯，请你 用两种简单的办法加以区别。（要求说 明实验方法、现象和结论 ）
③Cl-的检验 原理：利用Cl-和Ag+ 反应生成生成不溶于 酸的白色沉淀Ag++Cl-==AgCl↓
检验试剂：硝酸银和稀硝酸 待 测 物 质
பைடு நூலகம்
加入足量
加入
的稀硝酸
硝酸银
白 色 沉 淀
巩固练习： 从理论上知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌 和 。从实验上我能设计实验来验证这一 化学性质：
如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
第三步 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些 硫酸盐）
思考：应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
OHH+ Cl溶、挥 SO4 2溶 CO3 2溶、挥
Na+ Ca2+ Ba2+
Mg2+
溶 微 溶
不
溶 溶 溶
溶
溶 微 不
溶
溶 不 不
化学实验基本方法二粗盐提纯
粗盐的提纯：
步骤
现象
⒈ 溶解：称取约4g的粗盐加 粗盐逐渐溶解而减少,食盐水 到约12g水中,用玻璃棒轻轻搅 略显浑浊， 拌,直至粗盐不再溶解为止，
⒉ 过滤：将烧杯中的液体沿 不溶物留再滤纸上,液体渗过
玻璃棒倒入过滤器中过滤，若 滤纸,沿漏斗颈流入另一烧杯
滤液浑浊,再过滤一次，
中，
⒊蒸发：将滤液倒入蒸发皿,然后 水分蒸发,逐渐析出固体，
化学方程式: NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2 、 CaCl2以及一些硫酸盐,应加入什么试剂 属分离还是提纯
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 BaCl2溶液 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH溶液
Na2CO3
HCl
关键： Na2CO3 溶液要在BaCl2 溶液后面,稀盐酸 在最后，
课堂练习：
1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀,过滤后向滤液
中加入过量氢氧化钠的溶液,又有白色沉淀生成；再过
滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 ，原溶
液中含有的离子可能是
BC
A.Ag+、Cu2+、Ba2+
化学实验基本方法二 粗盐提纯
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二、混合物的分离和提纯
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离 根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质,可以
用水洗法将金子从沙里分离出来， 2、如何分离铁屑和沙子
可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来， 混合物的分离：是指用物理到原状态,得到比较纯的物质， 混合物的提纯：只要将杂质除去即可，物质提纯的原则 为：不增、不变、易分，
粗盐提纯的7个步骤
粗盐提纯的7个步骤一、原料准备要进行粗盐的提纯，首先需要准备好足够的粗盐。
粗盐是指未经处理的盐，通常含有杂质和其他不纯物质。
选择质量较好的粗盐，可以提高后续提纯过程的效果。
二、浸泡将准备好的粗盐放入大容器中，加入足够的清水，使盐完全浸泡在水中。
浸泡的时间一般为12至24小时，这样可以使盐中的杂质溶解在水中，便于后续步骤的处理。
三、过滤将浸泡过的盐水倒入过滤器中，去除其中的固体杂质。
过滤器可以选择细孔的滤网或纱布，以确保杂质不会通过。
通过过滤，可以分离出盐水和固体杂质，使盐水更加纯净。
四、蒸发将过滤后的盐水倒入宽口的容器中，放置在通风良好的地方，让盐水自然蒸发。
在蒸发的过程中，水分会逐渐蒸发，而盐分会逐渐结晶。
待盐水完全蒸发后，就可以得到一定量的结晶盐。
五、晒干将蒸发后得到的结晶盐取出，放置在通风干燥的地方晾晒。
晒干的目的是进一步去除残留的水分，使盐的含水量降到最低。
晾晒的时间一般需要几天到一周，具体时间根据环境湿度和盐的含水量而定。
六、研磨将晾干的盐块放入研磨器中，进行研磨。
研磨的目的是使盐的颗粒更加均匀细腻，提高盐的口感和溶解性。
研磨时可以选择不同的粗细度，根据自己的需求进行调整。
七、包装经过研磨后的盐可以进行包装，以保持其干燥和纯净。
包装可以选择密封性较好的袋子或罐子，避免盐受潮和受到外界污染。
同时，可以根据需要进行分装，方便使用和储存。
通过以上7个步骤，就可以将粗盐进行提纯，得到更加纯净的食用盐。
这个过程中，关键在于浸泡、过滤、蒸发和晾晒等步骤，通过逐步去除杂质和水分，使盐的质量得到提高。
提纯后的食用盐不仅能提高菜肴的味道，还能保证食品的安全和卫生。
因此，了解粗盐的提纯过程是非常有必要的。
希望通过本文的介绍，读者们对粗盐提纯过程有了更加清晰的认识。
粗盐提纯知识点
粗盐提纯知识点一、概述粗盐是指海水或地下水中含有的盐类物质，经过简单的加工处理而得到的一种原始的盐类产品。
粗盐中含有大量的杂质和微量元素，需要进行提纯才能达到食品级别的标准。
本文将介绍粗盐提纯的知识点。
二、粗盐提纯方法1. 溶解法将粗盐溶解在水中，利用溶液中不同离子间的电化学性质和晶体生长条件的差异，使其形成晶体，再通过过滤、离心等方法分离出晶体，即可得到纯净的食用盐。
2. 结晶法将粗盐溶解在热水中，然后放置静置冷却结晶。
在结晶过程中，不同离子之间会形成不同形状和大小的结晶体，在适当条件下进行分离即可获得纯净食用盐。
3. 蒸发法将粗盐溶解在水中后进行蒸发处理，使其逐渐浓缩并结晶。
通过控制蒸发速度和温度等条件可以获得不同品质和颜色的食用盐。
三、粗盐提纯过程中需要注意的事项1. 水质要求高，不应含有过多的杂质和微生物。
2. 加工设备应保持清洁卫生，防止污染。
3. 粗盐溶解时应控制温度和搅拌速度，避免过度溶解和结晶不完整。
4. 结晶过程中要注意控制温度和结晶速度，避免形成大块的结晶体。
5. 提纯后的食用盐应进行包装密封，防止污染和潮湿。
四、粗盐提纯后的营养价值1. 食用盐是人体必需的一种无机物质，可以维持人体正常的水电解质平衡。
2. 食用盐中含有丰富的氯离子和钠离子，可以促进胃液分泌，帮助消化食物。
3. 食用盐中还含有一些微量元素如碘、锌等对人体健康有重要作用。
五、粗盐提纯后的适宜人群1. 普通健康人群：适量食用食用盐可以维持身体正常的水电解质平衡，促进消化。
2. 高血压患者：应减少食用盐的摄入量，以防止血压升高。
3. 肾病患者：应根据医生建议控制食用盐的摄入量。
4. 孕妇和儿童：应注意适量食用含碘盐，以保证身体健康发育。
六、结语粗盐提纯是一项重要的加工技术，可以将原始的海水或地下水中提取出纯净的食用盐。
在提纯过程中需要注意控制水质、温度等因素，获得高品质的食用盐。
食用盐对人体健康有重要作用，但需要注意适量摄入。
粗盐提纯具体步骤电子教案
粗盐提纯具体步骤粗盐提纯具体步骤（含过滤蒸发）一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题．笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考．(一)、怎样选择漏斗和滤纸？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．(二)、怎样组装过滤器？首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．(三)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．(四)、怎样正确洗涤沉淀物？如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净(五)、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净．(六)、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．(七)、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作？否．当分离的沉淀量很少时，可盛物于离心试管内，用离心机进行常温下沉淀分离．用吸管吸取沉淀上清液．根据需要可进行洗涤后再离心分离．只有当沉淀量较多时，才适宜用过滤法分离(八)、过滤操作是否还有其他方式？有．要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤。
粗盐提纯实验报告
粗盐提纯实验报告一、实验目的掌握粗盐提纯的基本原理和方法。
学会使用溶解、过滤、蒸发结晶等基本实验操作技能。
了解杂质离子对盐纯度的影响及除杂方法。
二、实验原理粗盐中含有不溶性的泥沙、石膏（CaSO₄）等杂质，以及可溶性的钙离子（Ca²⁺）、镁离子（Mg²⁺）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。
提纯粗盐主要是通过溶解、过滤除去不溶性杂质，然后通过沉淀反应除去可溶性杂质，最后蒸发结晶得到较纯的精盐。
三、实验仪器与试剂1、仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带滤纸夹）、蒸发皿、酒精灯、石棉网、坩埚钳、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、pH试纸等。
2、试剂：粗盐、蒸馏水、BaCl₂溶液（或Ba(OH)₂溶液）、Na₂CO₃溶液、稀盐酸、NaOH溶液。
四、实验步骤1、溶解（1）使用托盘天平称取一定质量的粗盐，记录其质量。
（2）将称取的粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解。
（3）观察溶解情况，如有未溶解的杂质，可适当加热，并继续搅拌，直至粗盐完全溶解。
2、过滤（1）将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓慢倒入已放好滤纸的漏斗中，注意不要让液体溅出。
（2）当滤液快接近滤纸边缘时，停止过滤，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液倒入漏斗中。
（3）继续过滤，直至滤液澄清。
（4）将滤纸上的固体杂质收集起来，观察其颜色、形状等特征。
3、除杂（1）向滤液中加入过量的BaCl₂溶液（或Ba(OH)₂溶液），搅拌，静置，使硫酸根离子沉淀为硫酸钡（BaSO₄）。
（2）向溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，搅拌，静置，使钙离子、镁离子和过量的钡离子沉淀为碳酸钙（CaCO₃）、碳酸镁（MgCO₃）和碳酸钡（BaCO₃）。
（3）向溶液中加入过量的NaOH溶液，搅拌，静置，使镁离子沉淀为氢氧化镁（Mg(OH)₂）。
（4）用pH试纸检测溶液酸碱度，如呈碱性，可加入少量稀盐酸中和，至溶液呈中性或微酸性。
实验报告 实验1过滤和蒸发
Hale Waihona Puke 高中化学实验实验 1 过滤和蒸发
实验目标
1．通过粗盐提纯实验，复习过滤和蒸发相关实验知识，并练习基本实验操作。 2．知道硫酸和可溶性硫酸盐的检验方法。 3．初步学会组装简单实验仪器装置的操作方法，以及物质分离、提纯的实验技能。
实验准备
1． 复习初中学过的粗盐提纯的有关知识。 2． 复习过滤和蒸发基本操作的要求及仪器、装置的使用方法。 3． 过滤时应注意哪些问题？加热蒸发时何时停止加热？
4． 活动用品 仪器： 药品： 其它用品：
1
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资0配不料置仅试技可卷术以要是解求指决，机吊对组顶电在层气进配设行置备继不进电规行保范空护高载高中与中资带资料负料试荷试卷下卷问高总题中体2资2配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，卷.编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试写5交、卷重底电保要。气护设管设装备线备置4高敷、调动中设电试作资技气高，料术课中并3试中、件资且卷包管中料拒试含路调试绝验线敷试卷动方槽设技作案、技术，以管术来及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
初中化学实验之过滤、蒸发及粗盐提纯
MgCl2 — NaOH Na2SO4 — BaCl2
【分析与解答】
NaCl（大量） CaCl2 可溶于水 CaCl2 MgCl2 少量 粗盐 MgCl2 （混合物） Na2SO4 泥沙 (难溶于水) (过滤除去) Na SO
2
— Na2CO3
— NaOH
4
— BaCl2
加入过量的NaOH溶液的目的是除去 Mg2+，加入过量的 BaCl2溶液是为了除 去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了 除去 Ca2+及多余的Ba2+，然后进行过滤， 除去 Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3等难溶 物，然后加适量的盐酸，除去多余的 NaOH和Na2C03，并调节溶液的pH值。
NaCl
粗 盐
MgCl2
CaCl2 Na2SO4
BaSO4 过量BaCl2 过滤 NaCl MgCl2 CaCl2 Mg(OH)2 NaCl CaCl2 BaCl2 CaCO3 BaCO3 NaCl
适量盐酸
过量NaOH 过滤
BaCl2
NaOH 过量Na2CO3
过滤
NaCl
NaOH
Na2CO3
化学方法除杂质小结
1.SO42-的检验：
取待测液少许于试管中，向试管中加 入盐酸酸化的BaCl2溶液。 2.CO32-的检验： 取待测液少许于试管中，向待测液 中先加BaCl2溶液，产生白色沉淀。过 滤，洗涤沉淀，向沉淀中加放稀盐酸， 产生无色无味气体，说明原溶液中含
CO32-。
【巩固练习】
1、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列 空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品； 过滤 蒸发 ②溶解沉降；③ _____；④＿＿＿；⑤冷却结晶。 (2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边， 则表示B ( ) A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重 C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重。(3)在进行第③步操作时， 滤液浑浊 有时可能要重复进行，这是因为＿＿＿＿＿＿。 （4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小 液体飞溅 心地搅动液体，目的是防止 ___________。(5)所 K2CO3 K2SO KCl 得产物中主要的钾盐有 ________ 、 、 4 ________ _______等(写化学式)。
中考化学实验考点粗盐提纯
中考化学实验考点：粗盐提纯粗盐提纯是初中化学教材上的一个实验，主要学习溶解、过滤和蒸发操作，并且计算产率问题。
高中也有粗盐提纯的实验。
侧重点是溶液中可溶性离子的除去。
中考化学实验中，会将高中的部分知识拿来用，这就是所说的信息题或探究题。
下面我们总结一下中考化学实验粗盐提纯主要考查方向。
一、实验仪器与操作1.溶解溶解是进行粗盐提纯的第一步操作，考点不多。
取用固体药品用药匙；测定粗盐质量用托盘天平；溶解操作不能在量筒中直接进行；玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐溶解。
2.过滤过滤是粗盐提纯中的核心步骤，考查点集中的地方。
（1）仪器，有多次考查过滤操作中的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）过滤操作中的注意点：一贴、二低、三靠；（3）滤纸的折叠，最简单的就是对折，玻璃棒靠着滤纸三层的地方；（4）玻璃棒的作用是引流；（5）过滤物洗涤，一般用冰水洗涤，温度降低，溶解度降低，减少晶体损失。
3.蒸发蒸发是粗盐提纯的最后一步，考点不是很多。
蒸发皿可以直接在酒精等上加热；玻璃棒的作用，搅拌，防止液体局部温度太高，引起液体飞溅。
4.计算通过精盐与粗盐质量比，计算产率。
实验操作为玻璃棒将固体转移到纸上，用托盘天平称量。
通过以上分析，我们可以看到4步中玻璃棒都参与，所以，只要涉及到粗盐提纯或者气体物质通过上述步骤提纯，玻璃棒的作用是必考点。
二、离子检验与除杂粗盐中的有不溶性杂质，如细小的泥沙，我们这里所说的除杂，主要是除去可溶性离子。
粗盐中有氯化钙、氯化镁和一些硫酸盐。
除去钙离子需要用到可溶性碳酸盐，除去镁离子需要用到氢氧化钠，除去硫酸根离子需要用到可溶性钡盐。
1、除杂步骤根据原则，不能引入新的杂质离子，除杂顺序如下：（1）加入稍过量的氯化钡，除去硫酸根，（想一下，用硝酸钡初硫酸根合适吗？）；（2）加入稍过量的碳酸钠，除去钙离子和步骤1中引入的钡离子；（3）加入稍过量的氢氧化钠，除去镁离子；其中步骤2、3可以互换。
（4）加入稍过量盐酸，除去步骤2中引入的碳酸根和步骤3中引入的氢氧根离子。
初中化学实验之过滤、蒸发与粗盐提纯25页PPT
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
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6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
初中化学实验之过滤、蒸发与粗盐提 纯
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7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
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若
Байду номын сангаас
浮
烟
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9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
粗盐提纯的原理
粗盐提纯的原理粗盐是我们日常生活中经常使用的一种食盐，但在一些特殊情况下，我们需要将粗盐进行提纯，以获得更纯净的食盐。
那么，粗盐是如何进行提纯的呢？接下来，我们就来了解一下粗盐提纯的原理。
首先，粗盐提纯的过程通常包括溶解、过滤和结晶三个主要步骤。
在溶解阶段，我们将粗盐加入到适量的水中，通过搅拌等方式使其充分溶解。
这一步骤的目的是将粗盐中的杂质溶解到水中，从而实现对粗盐的初步提纯。
接下来是过滤阶段，我们将溶解后的盐水通过过滤器进行过滤，以去除其中的杂质颗粒和悬浮物。
通过过滤，我们可以获得相对清澈的盐水溶液，其中的杂质颗粒和悬浮物已经被有效地去除了。
最后是结晶阶段，我们将经过过滤的盐水溶液进行加热，使其中的水分逐渐蒸发，从而使盐逐渐结晶沉淀。
在结晶的过程中，盐的结晶度会逐渐提高，最终形成纯净的食盐结晶体。
这样，经过结晶的粗盐就得到了有效的提纯，可以用于日常生活中的食用。
总的来说，粗盐提纯的原理主要是利用溶解、过滤和结晶等步骤，通过逐步去除杂质和水分，最终获得纯净的食盐。
这种提纯方法简单易行，可以有效地提高粗盐的纯度，使其更适合于食用和其他用途。
除了上述提到的传统提纯方法外，现代科技也为粗盐提纯带来了新的可能性。
例如，利用离子交换树脂、电渗析等技术，可以更加高效地去除粗盐中的杂质，实现更高纯度的食盐生产。
这些新技术的应用，为粗盐提纯提供了更多的选择和可能，使得我们能够更好地满足不同场合对食盐纯度的需求。
综上所述，粗盐提纯的原理是通过溶解、过滤和结晶等步骤，逐步去除杂质和水分，最终获得纯净的食盐。
同时，现代科技的发展也为粗盐提纯带来了新的可能性，为食盐生产提供了更多的选择和发展空间。
希望通过本文的介绍，能够让大家对粗盐提纯的原理有更深入的了解。
【思考】粗盐提纯中溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒
【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解 ②过滤 三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：引流 ③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
③蒸发
生活之旅：生活处处皆化学
食盐的用途 医疗 生活
蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
பைடு நூலகம்
简约性
不增 不减 易分 不加入新的物质 不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
探索之旅：除去粗盐中的杂质
除去食盐中可溶性杂质的方法
Mg2+ Ca2+ SO42-
+
OH-
Mg（OH）2
+ …
… …
OHH+ Cl-
控制pH
Na+、Cl-
化学实验
NaCl NaCl
过量BaCl2
CaCl2
MgCl2 Na2SO4
CaCl2 过量Na2CO3
MgCl2 BaCl2
NaCl MgCl2 Na2CO3
过量NaOH
NaCl NaCl
加热蒸发
NaCl HCl
过量HCl
NaOH
Na2CO3
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性 杂质，试剂的加入顺序共有几种？ 强调：1. Na2CO3在BaCl2之后入.
5、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物， 在不引入新杂质的条件下，应采用的一 组试剂是（ C ） A.水、AgNO3、稀HNO3溶液 B.水、NaOH、稀HCl C.水、KOH、 稀HCl D. 水、KOH、稀HNO3溶液
002 粗盐提纯——过滤和蒸发
杂 质
化学方程式
硫酸盐
MgCl2 CaCl2
BaCl2
NaOH Na2CO3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
除去粗盐提纯后的NaCl中可溶性杂质
杂质离子:
变成不溶性杂质、 气体或水；尽量不 引入新杂质
NaOH溶液 。
（洗气法）
2、除掉NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，应选用适量的试剂是 稀盐酸或CaCl2溶液、BaCl2溶液 。 （气化法或沉淀法） 3、欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的 稀HNO3 。 （互变法） 4、怎样除去铜粉中的铁粉？ 稀盐酸或稀硫酸 。（置换法）
5、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3 的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气 泡产生； ③取少量② 的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成； ④另取少量② 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 （1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是（写 名称） 硝酸钡、氯化钙、碳酸钾 。 （2）写出实验步骤①和③中有关化学反应的方程式： ； ； 。
粗盐的提纯
粗盐
溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐溶液
蒸发
纯净的Ｎ Ｃl 2、 NaCl、 MgCl2、a CaCl 硫酸盐的晶体
【思考与交流】请同学们根据P7页资料卡片，考虑 如何除去杂质NaSO4、 CaCl2、MgCl2。 加入的 试剂
初中化学实验大全粗盐提纯
初中化学实验大全粗盐提纯在之前的文章中，我们曾经介绍了过滤的步骤及其蒸发的实验装置。
而粗盐提纯就是溶解，过滤和蒸发这三步骤。
今天我们主要通过实验的方式来说明粗盐提纯的步骤以及注意事项。
【粗盐提纯实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
【实验仪器及药品】天平.药匙.纸.砝码.粗盐.烧杯.量筒.玻璃棒.漏斗.滤纸.玻璃棒.烧杯.铁架台.蒸发:蒸发皿,酒精灯【实验装置图】【粗盐提纯的步骤】(1) 溶称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊。
(2)过滤：将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等.找出原因后，要重新操作。
(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热水分蒸发,逐渐析出固体。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
【实验现象】溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少;当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。
蒸发得到的固体为白色。
【实验注意事项】1.蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
2.当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发【思考】在粗盐提纯的实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是什么?① 溶解时，使用玻璃棒进行搅拌，起加快溶解速率作用;②过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器，防止液体直接流下冲破滤纸;③蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅;④结晶时，用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移.。
粗盐提纯实验步骤
粗盐提纯实验步骤
基本步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。
经过这几步操作后除去的是不溶性杂质。
具体步骤：
1、准备器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片。
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作。
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
5、称量计算
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
扩展资料
实验目的
1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2、理解过滤法分离混合物的化学原理。
3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
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Ca2+
Mg2+
SO42-
CaCO3 Mg(OH)2 BaSO4 Na2CO3 CO3 2NaOH OH BaCl2 Ba 2+
选择要加入的除杂试剂:
引入了新的离子:
（1）每步所加试剂一般要稍过量； （2）设计加入试剂的顺序，试剂过量会引入新杂质，要 在后续除杂过程中除去。
【思考与交流】
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质， 试剂的加入顺序？依据是什么？
NaOH溶液 。
（洗气法）
2、除掉NaCl溶液中混有的少量Na2CO3，应选用适量的试剂是 稀盐酸或CaCl2溶液、BaCl2溶液 。 （气化法或沉淀法） 3、欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的 稀HNO3 。 （互变法） 4、怎样除去铜粉中的铁粉？ 稀盐酸或稀硫酸 。（置换法）
5、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3 的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气 泡产生； ③取少量② 的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成； ④另取少量② 的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 （1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是（写 名称） 硝酸钡、氯化钙、碳酸钾 。 （2）写出实验步骤①和③中有关化学反应的方程式： ； ； 。
（3）蒸发：
1.过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用于固体与液体混合物的分离。 （2）主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、 铁架台（带铁圈）、滤纸。
操作要领：一帖，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 玻璃棒靠在 三层滤纸上 滤纸边缘低于漏斗 边缘；滤纸液面低 于滤纸边缘。
2.蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 （2）主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、
玻璃棒，铁架台。
蒸发操作要领： 玻璃棒要不停的搅拌， 出现较多固体时停止加热
粗盐提纯—玻璃棒的作用
1.溶解时搅拌，加速粗盐溶解。 2.过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液 溅出。 3.蒸发时，用玻璃棒搅拌滤液，防止滤液 局部受热引起液体迸溅。 4.蒸发结束，用玻璃棒转移固体。
杂 质
化学方程式
硫酸盐
MgCl2 CaCl2
BaCl2
NaOH Na2CO3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
除去粗盐提纯后的NaCl中可溶性杂质
杂质离子:
变成不溶性杂质、 气体或水；尽量不 引入新杂质
除去步骤③中过量的NaOH和步 骤④中过量的Na2CO3
除去Na2SO4，BaCl2过量引入新的杂质BaCl2 除去MgCl2，NaOH过量引入新的杂质NaOH 除去CaCl2步骤②中过量的BaCl2 ，Na2CO3过量引入新的杂质Na2CO3
随 堂 练 习
1、若除去CO中的CO2，应将混合气体通过
► 1.BaCl2→NaOH
→Na2CO3 → HCl ► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl ► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 → HCl
１、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
粗盐的精制
除去粗盐中的不溶性杂质泥沙，可溶性 杂质Na2SO4、 MgCl2、CaCl2
粗盐的提纯
粗盐
溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐溶液
蒸发
纯净的Ｎ Ｃl 2、 NaCl、 MgCl2、a CaCl 硫酸盐的晶体
【思考与交流】请同学们根据P7页资料卡片，考虑 如何除去杂质NaSO4、 CaCl2、MgCl2。 加入的 试剂
粗 盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
请回忆粗盐提纯的方法
粗盐成分： ＮaＣl（ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性 杂质）
提纯操作过程：
溶解——过滤——蒸发
目的：将不溶性杂质除去，重新得到ＮaＣl
【填一填】书本Ｐ６的表格，注意约4g粗盐加到盛有约
现 象
固体食盐逐渐溶解 12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌， 而减少，食盐水略 显浑浊。 直至粗盐不再溶解为止。 不溶物留在滤纸上， （2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒 液体渗过滤纸，沿 入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤 漏斗颈流入另一个 纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。 烧杯中。
粗盐提纯实验步骤 步 骤
（1）溶解：称取约4g粗盐加到盛有约
现 象
固体食盐逐渐溶解 12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌， 而减少，食盐水略 显浑浊。 直至粗盐不再溶解为止。 不溶物留在滤纸上， （2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒 液体渗过滤纸，沿 入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤 漏斗颈流入另一个 纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。 烧杯中。 （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后 水份蒸发，逐渐析 用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶 出白色固体。 液，待出现较多固体时停止加热。