黑龙江省大庆第十七中学高二下学期期末复习化学模拟试题

黑龙江省大庆第十七中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列说法中不正确的是( )A．两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，则一定是同分异构体B．有机物与无机物之间也可能互为同分异构体C．两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D．两种物质所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体【答案】A【解析】试题分析：A、相对分子质量相等的两种烃分子式不一定相同，如C10H8和C9H20，故A错误；B、有机物与无机物之间也可出现同分异构体，如尿素[CO(NH2)2]和氰酸铵[NH4CNO]，故B 正确；C、同系物分子组成相差一个或若干个CH2原子团，两种同系物不可能是同分异构体，故C正确；D、苯和乙炔含碳元素的质量分数相等，但分子式不同，不是同分异构体，故D 正确；故选A。

考点：考查了同系物和同分异构体的相关知识。

，相关数据如下表：下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）B．实验①反应后的溶液中：c（OH－）=c（K＋）－c（A－）= mol·L—1C．实验②反应后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c（K＋）=c（A－）＞c（OH－） =c（H＋）【答案】B【解析】试题分析：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸；A．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），水的电离较微弱，所以c（A-）＞c（OH-），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（OH-）-c（H+）=c（K+）-c（A-）=mol/L-10-9mol/L，故B错误；C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C正确；D．溶液中存在电荷守恒，即c （K+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），溶液呈中性，即c（OH-）=c（H+），则c（K+）=c（A-），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A-）＞c（OH-），故D正确；故选B。

考点：考查离子浓度大小的比较3．下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是（）A．生石灰和水的反应B．木炭在氧气中燃烧C．石灰石在高温下的分解反应D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应【答案】C【解析】试题分析：从图象分析，该反应生成物的能量高于反应物的能量，所以是吸热反应，根据反应的吸放热情况分析．解：从图象分析，该反应是吸热反应．A、生石灰和水反应是放热反应，不符合图象，故A错误；B、燃烧都是放热反应，不符合图象，故B错误；C、石灰石高温分解是吸热反应，符合图象，故C正确；D、盐酸与氢氧化钠反应，是中和反应，放热，不符合图象，故D错误；故选C．4．下列说法正确的是A．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应B．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘C．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖【答案】A【解析】试题分析：氨基和羧基既是氨基酸的官能团，也是蛋白质的官能团，氨基能与酸反应，羧基能与碱反应，A项正确；米汤的主要成分是淀粉，遇I2变蓝，加碘食盐中无I2，只有KIO3，因此米汤遇加碘食盐也不能变蓝，B项错误；酸雨是大气中硫、氮的氧化物溶于水造成，与二氧化碳无关，因为饱和碳酸的pH约为5.6，pH<5.6的雨才能称为酸雨，C项错误；淀粉和纤维素属于多糖，它们水解的最终产物都是葡萄糖，蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，麦芽糖水解产物是葡萄糖，D项错误。

考点：考查基本营养物质的主要性质，涉及氨基酸和蛋白质的两性、淀粉遇碘变蓝、加碘食盐的检验方法、酸雨的形成原因、二糖和多糖的水解产物等。

5．下列物质能够发生水解，且水解产物只有一种的是（）A.油脂B.蔗糖C.麦芽糖D.天然蛋白质【答案】：C【解析】试题分析：B蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，A油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，D蛋白质水解生成多种氨基酸。

麦芽糖水解只生成葡萄糖。

故选C。

考点：水解反应的概念。

点评：掌握水解反应的特点，识记一些典型的水解反应类型。

6．A 元素原子L 层比B 元素L 层少2电子，B 元素核外电子数比A 元素多5个，则A 、B 可形成 A ．AB B ．A 2B C ．A 2B 3 D ．B 2A 3 【答案】D 【解析】7．关于漂粉精的说法正确的是A ．工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂粉精B ．漂粉精固体中加入浓盐酸可生成氯气，加入稀盐酸不反应C ．用pH 试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性D ．漂粉精在空气中会变质，并且有氧化还原反应发生 【答案】D 【解析】试题分析：A ．工业上用氯气与浓石灰水反应可制得漂粉精，错误；B ．漂粉精固体中加入浓盐酸可生成氯气，加入稀盐酸也能反应生成氯气，错误；C ．由于漂粉精溶液水解后生成次氯酸有漂白性，不能用PH 试纸测定其碱性，错误；D ．漂粉精在空气首先和二氧化碳反应生成次氯酸，然后次氯酸分解生成氯化氢和氧气，后者是氧化还原反应，正确。

考点：本题主要考查漂粉精的性质。

8．下图表示反应()()g H g N 223+()g NH 32；mol kJ H /2.92-=△。

在某段时间60~t t 中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是A. 10~t tB. 32~t tC. 43~t tD. 65~t t 【答案】A 【解析】t 1时刻改变条件，逆向速率大于正向，所以平衡逆向移动，氨的百分含量减小。

43~t t 平衡没有发生移动。

t4之后，逆向速率大于正向，平衡继续逆向移动，其含量继续减小。

所以最初的平衡状态氨的百分含量最高9．稀氨水中存在下述平衡：改变下列条件，能使电离程度增大的是A ．加浓氨水B ．升高温度C ．加NH 4Cl 溶液D ．加NaOH 溶液 【答案】B【解析】试题分析：A、加浓氨水，电离平衡正向移动，但一水合氨的电离程度减小，错误；B、弱电解质的电离吸热，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，正确；C、向氨水中加入NH4Cl 溶液，溶液中c（NH4+）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，错误； D、向氨水中加入NaOH 溶液，氢氧根离子浓度增大，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误。

考点：考查弱电解质电离平衡的影响因素。

10．下列说法中正确的是( )A．锌锰干电池是二次电池B．铝片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是锌片C．锂电池的电解质可选择KOH溶液D．氢氧燃料电池工作时O2为正极，发生还原反应。

【答案】D【解析】试题分析：A、锌锰干电池是一次电池，错误；B、铝比锌活泼，铝片、锌片、导线和高橙组成的水果电池负极是铝片，错误；C、锂为活泼金属，与水反应，锂电池的电解质应选非水介质，错误；D、氢氧燃料电池工作时O2为正极，发生还原反应，正确。

考点：考查原电池原理、化学电源。

11．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸【答案】A【解析】试题分析：碳酸钡在溶液中存在溶解平衡BaCO3(s)Ba2＋+(aq)＋CO32－(aq)，所以溶液中CO32－浓度越大，Ba2+的浓度就越小，所以选项A正确，答案选A。

考点：考查外界条件对溶解平衡的影响。

点评：外界条件对溶解平衡的影响，主要是依据勒夏特列原理进行判断。

12．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )A．升高温度B．加入少量CuSO4溶液C．加入适量的水D．加入浓度较大的盐酸【答案】C【解析】试题分析：A．升高反应体系温度，反应速率增大，不影响生成氢气的总量，错误；B．加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，错误；C．加水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，正确；D．加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，错误。

考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。

13．如图所示的原电池中，锌电极为( )A ．负极B ．正极C ．发生还原反应的一极D ．发生氧化反应的一极 【答案】AD 【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

锌的金属性强于铜，则锌是负极，铜是正极，锌失去电子发生氧化反应，答案选AD 。

考点：考查原电池的有关判断14．已知在常温下测得浓度均为0．1 mol ·L -1的下列三种溶液的pH ：下列说法中正确的是 （ ）A ．阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO 3>NaCN>NaHCO 3B ．相同条件下的酸性：H 2CO 3<HCNC ．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D ．升高Na 2CO 3溶液的温度，323()()c HCO c CO --减小【答案】C【解析】阳离子均为Na +和H +，Na 2CO 3溶液中Na +浓度是其他两种的两倍，阳离子浓度最大，NaCN 溶液和NaHCO 3溶泼中Na +浓度相等， NaCN 溶液中H +浓度小于NaHCO 3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na 2CO 3 > NaHCO 3 >NaCN ，A 项错误；HCO -3的水解能力小于CN -，故酸性：H 2CO 3>HCN ，B 项错误；升高Na 2CO 3溶液的温度，促进其水解，)()(243--CO c HCO c 增大，D 项错误。

15．常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba 2＋ 、Cu 2＋ 、NO 3― 、Cl ―B ．在pH=13的溶液中：K ＋ 、Mg 2＋ 、Cl ―、SO 32―C ．在乙醛水溶液中：K ＋ 、Na ＋ 、Cl ―、Br 2D ．在由水电离c(H +)=1×10—12mol/L 的溶液中：Na ＋ 、K ＋ 、HCO 3― 、CH 3COO ―【答案】A 【解析】试题分析：A 、能使石蕊变化的溶液呈酸性，各离子互不反应，能大量共存，故A 正确；B 、pH=13的溶液呈碱性，Mg 2+能与OH ‾反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故B 错误；C 、乙醛具有较强的还原性，能被Br 2氧化，不能大量共存，故C 错误；D 、由水店里的c （H +）=1×10-12mol •L ‾1的溶液中，可能呈酸性或碱性，HCO 3‾既能与H +反应，也能与OH ‾反应，不能大量共存，故D 错误。