化学一诊模拟题

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高三化学上学期一诊模拟试题

证对市爱幕阳光实验学校高2021～2021度“一诊〞模拟考试〔一〕化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Fe —56 Cu —64 B —137 1．以下表达不正确的选项是．．．．．．．ABCD闪电时会发生反：N 2 + O 2 === 2NO利用丁达尔效证明烧杯中的分散系是体蔗糖中参加浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al 2O 3的熔点比Al 高2.阿伏加德罗常数用N A 表示，以下表达正确的选项是 A.18g D 2O 含有电子数为10 N A B. N A 个Fe(OH)3体粒子的质量为107 g C.12g 石墨中含有的σ键数目为3N AD.常温常压下，S 2和S 8的混合物共6.4g ，其中所含硫原子数一为0.2 N A 3.以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A ．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至变浅并接近消失 2H ++SiO 32—=H 2SiO 3〔体〕B.用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl —+2H 2O=====Cl 2↑+H 2↑+2OH—C ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热： NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．5.6 g Fe 与200 mL 2.0 mol/L HNO 3溶液充分反：3Fe + 2NO 3—+ 8H +＝3Fe 2++ 2NO↑ + 4H 2O4.以下装置或操作不能到达目的的是5.以下关于物质的结构与性质的说法正确的选项是 A. 熔点：MgBr 2＜SiCl 4＜BNB.冰和干冰均为分子晶体，冰的沸点、密度都高于干冰C.第ⅤA 族元素的几种气态氢化物中，NH 3是稳性最高的氢化物D ．同周期ⅦA 族元素的氧化物对水化物的酸性一强于ⅥA 族6．T ℃时在2 L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反生成Z(g)。

反过程中X 、Y 、Z 的浓度变化如图1所示；假设保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，Y 的体积分数与时间的关系如图2所示。

初中化学一诊试题及答案

初中化学一诊试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 碳酸钙答案：C2. 化学变化的本质特征是（）A. 颜色变化B. 放出气体C. 产生沉淀D. 有新物质生成答案：D3. 实验室制取氧气时，通常使用的药品是（）A. 碳酸钙B. 过氧化氢C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：B4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 物质种类C. 物质的总质量D. 分子种类答案：C5. 铁生锈的条件是（）A. 铁与氧气接触B. 铁与水接触C. 铁与氧气和水同时接触D. 铁与氧气、水和二氧化碳同时接触答案：C6. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。

下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铜B. 锌C. 铁D. 镁答案：A7. 根据酸碱中和反应的实质，下列物质中能与盐酸反应的是（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钙C. 氯化钠D. 硫酸铜答案：A8. 根据溶液的酸碱性，下列物质中属于碱性溶液的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B9. 根据金属的化学性质，下列金属中，活动性最强的是（）A. 铜B. 锌C. 铁D. 镁答案：D10. 根据物质的溶解性，下列物质中不能溶于水的是（）A. 食盐B. 蔗糖C. 碳酸钙D. 酒精答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 氧气的化学式为______，它是一种无色无味的气体。

答案：O22. 碳酸钙与盐酸反应生成的气体是______，反应的化学方程式为______。

答案：二氧化碳；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑3. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与______和水同时接触。

答案：氧气4. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______。

答案：不变5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属则______。

四川省绵阳中学实验学校2021-2022学年高三上学期 ”一诊模拟“化学试题(一)

(2)写出装置D中反应的离子方程式：____________。
(3)若省略装置B，经检验产物中含有氧化锌，利用所学知识解释原因：____________。
(4)装置C中的药品为____________，其作用为____________。
(5)氯化锌纯度的测定：取a g试样配成100 mL溶液，取25. 00 mL，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用b mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Zn2+，反应的离子方程式为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+，达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50 mL。
C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D.在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
6.废铁屑制Fe2O3 一种流程如下图：
下列说法不正确的是
A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污
B.操作a是萃取
C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解
D. Fe2O3可用作红色颜料
7.25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。
磁性氧化铁(Fe3O4)
难溶于水，黑色
制造磁性材料
C．
氢氧化铜(Cu(OH)2)
与盐酸、氨水均能反应
Cu(OH)2为两性氢氧化物
D．
硫酸铜(CuSO4)
遇水后变蓝色
除去水蒸气
A.AB.BC.CD.D
5.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是

四川省绵阳市绵阳中学2023届高三一诊模拟考试理综化学试题(含答案解析)

四川省绵阳市绵阳中学2023届高三一诊模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．举世瞩目的2022年北京冬则会成功举办，冬奥会上有许多化学元素“发挥若重要作用。

下列有关说法正确的是A ．部分冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素B ．颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均属于高分子化合物C ．冬奥会使用二氧化碳跨临界直冷制冰，该方法涉及到复杂的物理和化学变化D ．运动员受伤时喷氯乙烷止庝，是因为液态氯乙烷汽化时大量吸热2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．在298K 、101kPa 条件下，1.12LCO 2防止中含有的C=O 键的数目为0.1N AB ．39gNa 2O 2与足量CO 2、H 2O(g)的混合气体充分反应转移的电子数为N AC ．4g 重氢(D 2)与16O 2的混合气体含有的质子数目为2N AD ．0.1molFeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒3．化合物X 常作中间体合成高效药物，下列有关X 的说法错误的是A ．X 在酸性或碱性溶液中均可发生反应B ．所有碳原子可能共平面C ．该化合物的分子式为C 23H 24O 5D ．1molX 最多可与10molH 2发生加成反应4．下列离子方程攻正确的是A ．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：-3HCO +Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O B ．Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸的反应：223S O+2H +=4S↓+22-4SO +H 2OA．氢化物的沸点；C>BB．简单离子的半径：E>D>CC．含氧酸的酸性：E>BD．化合物X在低温的的碱性溶液中更加稳定6．下列实验操作可达到预期目的的是选项目的操作A H2(g)+I2(g) 2HI(g)，压缩反应容器体积通过颜色深浅变化研究压强对平衡移动的影响B用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化比较铝单质、氧化铝的熔点高低C 往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响D分别测定饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的pH值比较C与B元素的非金属性A．充电时，中性电解质NaCl的浓度减小B．充电时，阴极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+4OH-C．放电时，正极区溶液的pH减小D．放电时，1molFQ转化为FOH2，可消耗65gZn 二、解答题试回答下列问题：(1)A装置中发生反应的化学方程式为。

高三化学上学期一诊模拟试卷试题 (2)

证对市爱幕阳光实验学校七中高三〔上〕一诊化学模拟试卷一、选择题〔共42分〕1．在日常生活中，以下解决问题的方法不可行的是〔〕A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C．“地沟油〞禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中2．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．0.1mol CH4含有的电子数为N AB．状况下，2L己烷中共价键数为19N AC．g CaC2固体中所含阴离子数为0.2N AD．1L 1mol/L的NaHCO3溶液中含有N A个HCO3﹣3．常温下以下各组离子能大量共存的是〔〕A．加KSCN显的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣C．“84〞消毒液的溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+D．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl﹣、OH﹣4．以下方案不能到达预期目的是选项方案预期目的A 将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42﹣C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假设加深证明盐类的水解是吸热的D 向含有少量苯酚的苯中参加NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚A．A B．B C．C D．D5．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素．W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形合物W2Y．以下说法不正确的选项是〔〕A．原子半径W＞X＞YB．W2Y的电子式为：C．元素的金属性W＜XD．W2Y2中既有离子键，又有共价键6．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，以下说法正确的选项是〔〕序号①②③④溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClOpH 11.6 10.3A．将浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③D．NaHCO3溶液中，c〔Na +〕=c〔CO32﹣〕+c〔HCO3﹣〕+c〔H2CO3〕7．某小组同学用如下图装置研究电化学原理．以下关于该原电池的说法不正确的选项是〔〕A．原电池的总反为Fe+Cu2+═Fe2++CuB．盐桥中是KNO3溶液，那么盐桥中NO3﹣移向乙烧杯C．其他条件不变，假设将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反式为2H++2e ﹣═H2↑D．反前，电极质量相，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol 电子二、非选择题〔共58分〕8．是一种极其重要的资源，是开展国民经济和重要物资．B的产量通常用来衡量一个国家的化工水平，A是生活中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味．Ⅰ、有关物质转化关系如图1所示：〔1〕足量烃B通入溴水的现象是．〔2〕反②属于反〔填有机反类型〕．〔3〕写出反④的化学方程式．Ⅱ、某化学兴趣小组对反③进行探究活动，设计如图2装置进行：〔4〕在中球形枯燥管除起冷凝外，另一个重要作用是．〔5〕反结束后b中的现象是．9．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸．：N2〔g〕+O2〔g〕═2NO〔g〕△H=+180.5kJ/molN2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕△H=﹣9kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H=﹣48kJ/mol〔1〕氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为．〔2〕研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕反的影响．结果如下图〔图中T表示温度，n表示物质的量〕：①图象中T2和T1的关系是：T2T1〔填“高于〞“低于〞“于〞“无法确〞〕．②a、b、c三点中，N2转化率最高的是〔填字母〕．③假设容器容积为1L，T2℃在起始体系中参加1mol N2，n〔H2〕=3mol，经过5min 反到达平衡时H2的转化率为60%，那么v〔NH3〕= ．保持容器体积不变，假设起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，那么Q 110.88kJ〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕．10．某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如图：：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：物质Fe〔OH〕3Al〔OH〕3Ni〔OH〕2Fe〔OH〕2Mg〔OH〕2开始沉淀7.0完全沉淀9.0 12.0〔1〕滤渣1的主要成分为．〔2〕从滤液2中获得NiSO4•6H2O的操作、、过滤、洗涤、枯燥．〔3〕用离子方程式解释参加H2O2的作用．〔4〕加NiO调节溶液的pH至5，那么生成沉淀的离子方程式有．〔5〕电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其根本反原理如图：①A电极反式为和2H++2e﹣═H2↑．②假设一段时间后，在A、B两极均收集到1L气体〔状况下〕，能得到Nig．11．某课外活动小组设计了以下方案验证Ag与浓HNO3反的过程中可能产生NO．其流程图如下：〔1〕测硝酸的物质的量反结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴，用酚酞作指示剂，滴前后的滴管中液面的位置如下图．在B容器中生成硝酸的物质的量为，那么Ag与浓硝酸反过程中生成的NO2的物质的量为．〔2〕测NO的体积①从图所示的装置中，你认为选用装置进行Ag与浓硝酸反，选用的理由是．②选用图所示仪器组合一套可用来测生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是〔填各导管口编号〕．③在读取量筒内液体体积之前，进行的操作．〔3〕气体成分分析假设测得NO的体积为112.0mL〔已折算到状况〕，那么Ag与浓硝酸反的过程中〔填“有〞或“没有〞〕NO产生，作此判断的依据是．七中高三〔上〕一诊化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共42分〕1．在日常生活中，以下解决问题的方法不可行的是〔〕A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C．“地沟油〞禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中【考点】乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学用．【分析】A．高锰酸钾可氧化乙烯；B．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度；C．地沟油的只要成分是油脂，油脂可以可用来制肥皂和生物柴油；D．硫酸铜为重金属盐，对人体有害．【解答】解：A．乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故A正确；B．漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，那么氧化性增强，可增大漂白速率，故B正确；C．地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故C正确；D．硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故D错误；应选D．【点评】此题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的素养，注意相关物质的性质以及用，难度不大．2．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．0.1mol CH4含有的电子数为N AB．状况下，2L己烷中共价键数为19N AC．g CaC2固体中所含阴离子数为0.2N AD．1L 1mol/L的NaHCO3溶液中含有N A个HCO3﹣【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A.1个甲烷分子含有10个电子；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．CaC2晶体中含阴离子为C22﹣，克CaC2为0.1mol；D．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，存在水解和电离．【解答】解：A.1个甲烷分子含有10个电子，0.1mol CH4含有的电子数为N A，故A正确；B．标况下，己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．CaC2晶体中含阴离子为C22﹣，克CaC2为0.1mol，含阴离子数为0.1N A，故C 错误；D．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，存在水解和电离，所以1L 1mol/L的NaHCO3溶液中含有小于N A个HCO3﹣，故D错误；应选：A．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意碳化钙的结构，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．3．常温下以下各组离子能大量共存的是〔〕A．加KSCN显的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣C．“84〞消毒液的溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+D．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】A．加KSCN显的溶液，含铁离子；B．pH=1的溶液，显酸性；C．“84〞消毒液具有氧化性；D．离子之间结合生成弱电解质．【解答】解：A．加KSCN显的溶液，含铁离子，Fe3+、S2﹣发生氧化复原反，不能大量共存，故A错误；B．pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反，可大量共存，故B正确；C．“84〞消毒液具有氧化性，与Fe2+发生氧化复原反，不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；应选B．【点评】此题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反为解答的关键，侧重氧化复原反的离子共存及分析与用能力的考查，题目难度不大．4．以下方案不能到达预期目的是选项方案预期目的A 将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42﹣C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假设加深证明盐类的水解是吸热的D 向含有少量苯酚的苯中参加NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚A．A B．B C．C D．D【考点】物质的别离、提纯和除杂；化学方案的评价．【专题】评价题．【分析】A、氯化氢极易溶于水和碳酸氢钠反，饱和碳酸氢钠溶液中二氧化碳溶解度减小；B、溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成沉淀，原溶液可能含有硫酸根离子或氯离子；C、醋酸钠是弱酸强碱盐水解显碱性，水解过程是吸热反；D、苯酚和氢氧化钠反生成溶于水的苯酚钠，苯不溶于水；【解答】解：A、氯化氢极易溶于水和碳酸氢钠反，饱和碳酸氢钠溶液中二氧化碳溶解度减小，将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故A正确；B、溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成沉淀，原溶液可能含有硫酸根离子或氯离子，生成的沉淀可能是硫酸钡，或氯化银，故B错误；C、醋酸钠是弱酸强碱盐水解显碱性，向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假设加深，碱性增强，平衡正向进行证解过程是吸热反，故C正确；D、苯酚和氢氧化钠反生成溶于水的苯酚钠，苯不溶于水；振荡、静置、分液，可以除去苯中的苯酚，故D正确；应选B．【点评】此题考查了物质别离、提纯、除杂的方法和反用，盐类水解的用，离子检验，注意现象分析和性质用．5．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素．W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形合物W2Y．以下说法不正确的选项是〔〕A．原子半径W＞X＞YB．W2Y的电子式为：C．元素的金属性W＜XD．W2Y2中既有离子键，又有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反生成盐和水，可知W为Na，X为Al，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，为S，结合对单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反生成盐和水，可知W为Na，X为Al，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，为S，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；B．W2Y为Na2S ，电子式为，故B正确；C．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故C错误；D．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，故D正确．应选C．【点评】此题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于物质的性质的递变规律的考查，根据原子结构明确元素的种类为解答该题的关键．6．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，以下说法正确的选项是〔〕序号①②③④溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClOpH 11.6 10.3A．将浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③D．NaHCO3溶液中，c〔Na +〕=c〔CO32﹣〕+c〔HCO3﹣〕+c〔H2CO3〕【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对的盐溶液的pH越大；A、对的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱；B、根据溶液中的电离和水解平衡分析；C、易水解的盐能促进水的电离；D、根据物料守恒分析．【解答】解：酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对的盐溶液的pH越大；A、对的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，那么将浓度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性强，那么pH小的是CH3COOH，故A错误；B、碳酸钠中CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，H2O⇌H++OH﹣，碳酸氢钠溶液中HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，H2O⇌H++OH﹣，所以两种溶液中粒子种类相同，故B错误；C、易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，那么四种溶液中，水的电离程度③＞④＞②＞①，故C错误；D、NaHCO3溶液中Na元素的物质的量是C元素的物质的量的相，那么c〔Na+〕=c〔CO32﹣〕+c〔HCO3﹣〕+c〔H2CO3〕，故D正确；应选D．【点评】此题考查了盐的水解、影的电离的程度的因素、物料守恒的用，注意根据酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对的盐溶液的pH越大，题目难度不大．7．某小组同学用如下图装置研究电化学原理．以下关于该原电池的说法不正确的选项是〔〕A．原电池的总反为Fe+Cu2+═Fe2++CuB．盐桥中是KNO3溶液，那么盐桥中NO3﹣移向乙烧杯C．其他条件不变，假设将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反式为2H++2e ﹣═H2↑D．反前，电极质量相，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol 电子【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该原电池中Fe作负极，负极反为Fe﹣2e﹣═Fe2+，C作正极，正极上是溶液中的阳离子得电子，那么正极反为Cu2++2e﹣=Cu，溶液中阴离子向负极移动，结合电子转移计算．【解答】解：A、负极反为Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极反为Cu2++2e﹣=Cu，那么原电池的总反为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正确；B、盐桥中是KNO3溶液，那么盐桥中NO3﹣移向负极移动，即向甲烧杯，故B错误；C、其他条件不变，假设将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，溶液中的氢离子在正极上得电子，那么石墨电极反式为2H++2e﹣═H2↑，故C正确；D、Fe为负极，发生：Fe﹣2e﹣=Fe2﹣，石墨为正极，发生Cu2++2e﹣=Cu，总反式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差12g，那么 Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子56g 64g 56g+64g=120g 2mol12g n解得：n=0.2mol，故D正确．应选：B．【点评】此题考查了原电池原理的分析用，把握电极反和电极判断、电子守恒的计算用是解题关键，题目难度中，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．二、非选择题〔共58分〕8．是一种极其重要的资源，是开展国民经济和重要物资．B的产量通常用来衡量一个国家的化工水平，A是生活中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味．Ⅰ、有关物质转化关系如图1所示：〔1〕足量烃B通入溴水的现象是溴水的橙色褪去，下层有无色油状液体生成．〔2〕反②属于加成反反〔填有机反类型〕．〔3〕写出反④的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ．Ⅱ、某化学兴趣小组对反③进行探究活动，设计如图2装置进行：〔4〕在中球形枯燥管除起冷凝外，另一个重要作用是防止液体倒吸．〔5〕反结束后b中的现象是面上有透明的不溶于水的油状液体生成，并可以闻到香味．【考点】有机物的推断；乙酸乙酯的制取．【专题】有机推断；结构决性质思想；演绎推理法；制备综合．【分析】B的产量可衡量一个国家化工开展的水平，B是乙烯，A是化学室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇，根据框图中的转化关系、反条件和反试剂可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠，据此解答．【解答】解：B的产量可衡量一个国家化工开展的水平，B是乙烯，A是化学室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇，根据框图中的转化关系、反条件和反试剂可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠，Ⅰ〔1〕乙烯能与溴发生加成反生成1，2﹣二溴乙烷，所以足量乙烯通入溴水中溴水的橙色褪去，下层有无色油状液体生成，故答案为：溴水的橙色褪去，下层有无色油状液体生成；〔2〕反②是乙烯与水发生加成反得乙醇，故答案为：加成反；〔3〕反④是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反方程式为：2CH3CH2OH+O 22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O 22CH3CHO+2H2O；Ⅱ〔4〕在中球形枯燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止液体倒吸，故答案为：防止液体倒吸；〔5〕试管b中观察到的现象是：液体分层，上层无色油状液体有果香味，故答案为：面上有透明的不溶于水的油状液体生成，并可以闻到香味．【点评】考查有机推断、乙酸乙酯的制取，涉及烯、醇、羧酸的性质与转化，难度不大，是对常见有机物知识的简单运用，注意掌握各类有机物的性质．9．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸．：N2〔g〕+O2〔g〕═2NO〔g〕△H=+180.5kJ/molN2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕△H=﹣9kJ/mol2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H=﹣48kJ/mol〔1〕氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为4NH3〔g〕+5O2〔g〕=4NO〔g〕+6H2O〔g〕△H=﹣905.0 kJ/mol ．〔2〕研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕反的影响．结果如下图〔图中T表示温度，n表示物质的量〕：①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1〔填“高于〞“低于〞“于〞“无法确〞〕．②a、b、c三点中，N2转化率最高的是 c 〔填字母〕．③假设容器容积为1L，T2℃在起始体系中参加1mol N2，n〔H2〕=3mol，经过5min 反到达平衡时H2的转化率为60%，那么v〔NH3〕= 0.24 mol/〔L．min〕．保持容器体积不变，假设起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，那么Q ＞110.88kJ〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕．【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯律进行有关反热的计算．【专题】化学平衡图像；燃烧热的计算．【分析】〔1〕由热化学方程式根据盖斯律构造目标热化学方程式，：①N2〔g〕+O2〔g〕=2NO〔g〕△H=+180.5kJ/mol②N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕△H=﹣9kJ/mol③2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣48kJ/mol由盖斯律可知，①×2﹣②×2+③×3得；〔2〕①根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行；②根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反方向移动；③化学平行计算列式计算，反速率v=，结合平衡计算H2的转化率为60%时放出的热量，假设起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，相当于增大压强平衡正向进行，反是可逆反不能进行彻底，放出热量小于2×9kJ/mol=18KJ，大于H2的转化率为60%时放出的热量的2倍；【解答】解：〔1〕：①N2〔g〕+O2〔g〕=2NO〔g〕△H=+180.5kJ/mol②N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕△H=﹣9kJ/mol③2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔g〕△H=﹣48kJ/mol由盖斯律可知，①×2﹣②×2+③×3得：4NH3〔g〕+5O2〔g〕═4NO〔g〕+6H2O 〔g〕△H=﹣905.0kJ/mol，故答案为：4NH3〔g〕+5O2〔g〕═4NO〔g〕+6H2O〔g〕△H=﹣905.0kJ/mol；〔2〕①反为放热反，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2生成物氨气的量增加，平衡正移，故T2＜T1，故答案为：低于；②b点代表平衡状态，c点又参加了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大，故答案为：c；③化学平行计算列式计算，N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕起始量〔mol〕1 3 0变化量〔mol〕0.6 3×60%平衡量〔mol〕 0.4反速率v===0.24mol/〔L．min〕，此时反放出热量=9kJ/mol×=54KJ，结合平衡计算H2的转化率为60%时放出的热量，假设起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，相当于增大压强平衡正向进行，反是可逆反不能进行彻底，放出热量小于2×9kJ/mol=18KJ，大于H2的转化率为60%时放出的热量的2倍，即热量＞54KJ×2=110.88kJ，故答案为：0.24 mol/〔L．min〕，＞；【点评】此题考查了热化学方程式书写、影响平衡移动的因素、平衡图象、化学平衡计算，难度中，注意掌握三段式解题法与盖斯律用．10．某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如图：：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：物质Fe〔OH〕3Al〔OH〕3Ni〔OH〕2Fe〔OH〕2Mg〔OH〕2开始沉淀7.0完全沉淀9.0 12.0〔1〕滤渣1的主要成分为SiO2．〔2〕从滤液2中获得NiSO4•6H2O的操作加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥．〔3〕用离子方程式解释参加H2O2的作用2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O ．〔4〕加NiO调节溶液的pH至5，那么生成沉淀的离子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe〔OH〕3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al〔OH〕3+3Ni2+．〔5〕电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其根本反原理如图：①A电极反式为Ni2++2e﹣=Ni 和2H++2e﹣═H2↑．②假设一段时间后，在A、B两极均收集到1L气体〔状况下〕，能得到Ni 2 g．【考点】物质别离和提纯的方法和根本操作综合用．【专题】分析题；评价题；演绎推理法；物质的别离提纯和鉴别．【分析】某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2杂质，参加稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为SiO2，滤液为NiSO4、FeSO4、CuSO4、Al2〔SO4〕3，、MgSO4，浸出液通过电解铜离子得到电子析出铜，溶液中脱铜后的溶液中参加过氧化氢氧化亚铁离子，再参加氧化镍调节溶液PH，使铁离子，铝离子沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液1中参加NH4F沉淀Mg2+，生成沉淀滤渣3为MgF2，过滤得到的滤液2，滤液2中获得NiSO4．6H2O晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，枯燥得到晶体，电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，据此答题．【解答】解：废料提取NiSO4和Ni的流程为：某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2杂质，参加稀硫酸溶解后过滤得到滤渣1为SiO2，滤液为NiSO4、FeSO4、CuSO4、Al2〔SO4〕3，、MgSO4，浸出液通过电解铜离子得到电子析出铜，溶液中脱铜后的溶液中参加过氧化氢氧化亚铁离子，再参加氧化镍调节溶液PH，使铁离子，铝离子沉淀，过滤得到滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤液1中参加NH4F沉淀Mg2+，生成沉淀滤渣3为MgF2，过滤得到的滤液2，滤液2中获得NiSO4．6H2O晶体的方法是通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，枯燥得到晶体，电解浓缩后的滤液2可获得金属镍；〔1〕上述分析可知，滤渣1主要成分为SiO2，故答案为：SiO2；〔2〕溶液中得到溶质晶体的方法是依据溶质溶解度随温度变化，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，枯燥得到结晶水合物，从滤液2中获得NiSO4．6H2O的操作是加热浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、枯燥，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；〔3〕参加H2O2的作用是在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH易于沉淀，过氧化氢发生反的离子方程式为：2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O；故答案为：2H++H2O2+2Fe2+═2Fe3++2H2O；〔4〕参加氧化镍调节溶液PH，使铁离子，铝离子沉淀，反的离子方程式有2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe〔OH〕3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al〔OH〕3+3Ni2+，故答案为：2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe〔OH〕3+3Ni2+、2Al3++3NiO+3H2O=2Al〔OH〕3+3Ni2+；〔5〕滤液2为NiSO4溶液，电解NiSO4溶液，①根据图示可知，A电极反式为 Ni2++2e﹣=Ni 和2H++2e﹣═H2↑，故答案为：Ni2++2e﹣=Ni；②一段时间后在A、B两极均收集到1L气体〔状况下〕，气体物质的量==0.5mol，阳极电极反：Ni2++2e﹣═Ni1mol 0.5mol2H++2e﹣=H2↑；1mol 0.5mol阴极电极反为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑2mol 0.5mol生成Ni物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×59/mol=2g，故答案为：2．【点评】此题考查了物质别离和制备流程的分析判断，主要是根本操作和电解池原理的分析用，物质性质和电极反书写、电子守恒的计算用是解题关键，题目难度中．11．某课外活动小组设计了以下方案验证Ag与浓HNO3反的过程中可能产生NO．其流程图如下：〔1〕测硝酸的物质的量反结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴，用酚酞作指示剂，滴前后的滴管中液面的位置如下图．在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008mol ，那么Ag与浓硝酸反过程中生成的NO2的物质的量为0.012mol ．〔2〕测NO的体积①从图所示的装置中，你认为选用 A 装置进行Ag与浓硝酸反，选用的理由是因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化．②选用图所示仪器组合一套可用来测生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547 〔填各导管口编号〕．③在读取量筒内液体体积之前，进行的操作液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平．〔3〕气体成分分析假设测得NO的体积为112.0mL〔已折算到状况〕，那么Ag与浓硝酸反的过程中有〔填“有〞或“没有〞〕NO产生，作此判断的依据是因为NO2与水反生成的NO的体积小于收集到的NO的体积〔8＜112.0〕．【考点】性质方案的设计．【专题】综合题．【分析】〔1〕B容器中是二氧化氮和水反生成硝酸和一氧化氮；100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴，用酚酞作指示剂，终点时，消耗氢氧化钠溶液的题为20.4ml﹣0.4ml=20ml；所以生成硝酸25.00mL溶液中含有0.02L×0.1mol/L=0.002mol，那么B容器中生成硝酸的物质的量为0.008mol；由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知金属反生成二氧化氮物质的量为0.012mol；〔2〕一氧化氮气体易被氧气氧化生成二氧化氮对验证产生干扰；选用图所示仪器组合一套可用来测生成NO体积的装置，用水吸收生成的二氧化氮气体，可以用排水量气法测一氧化氮气体的体积；依据量筒读取液体体积时需要和集气瓶液面向平，温度在常温下；〔3〕假设测得NO的体积为112.0mL〔已折算到状况〕，结合二氧化氮反生成的一氧化氮气体体积减小比拟判断．【解答】解：〔1〕B容器中是二氧化氮和水反生成硝酸和一氧化氮；100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴，用酚酞作指示剂，终点时，消耗氢氧化钠溶液的题为20.4ml﹣0.4ml=20ml；所以生成硝酸25.00mL溶液中含有0.02L×0.1mol/L=0.002mol；那么B容器中生成硝酸的物质的量为0.008mol；由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知金属与硝酸反生成二氧化氮物质的量为0.012mol，故答案为：0.008 mol；0.012 mol；〔2〕①一氧化氮气体易被氧气氧化生成二氧化氮对验证产生干扰，AD相比A装置利用氮气可以把装置中的空气排净；故答案为：A；因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化；②用A进行银和浓硝酸的反，用水吸收生成的二氧化氮气体，导气管长进短出，可以用排水量气法测一氧化氮气体的体积，排水集气瓶导气管短进长出，连接顺序为：123547，故答案为：123547；③读数之前保持内外压强相同，恢复到室温下读取量筒中液体的体积，故答案为：液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平；〔3〕测得NO的体积为112.0mL〔已折算到状况〕，依据上述计算得到银和浓硝酸生成二氧化氮气体物质的量为0.012mol，依据3NO2+H2O=2HNO3+NO；计算得到。

高三上学期一诊联合模拟考试化学试题

高三上学期一诊联合模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：Ba —137 0—16 Na —11 K —-39 C —12 H —1一、选择题（以下各题只有一个正确答案，请将正确答案填涂在机读卡上共48分）１.列有关化学用语使用正确的是（）A. 硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D ．对氯甲苯的结构简式：2．根据反应：2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ， Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S ↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是 ( ) A ．O 2>I 2>S B ．H 2S>NaI>H 2O C ．S>I 2>O 2 D ．H 2O>NaI>H 2S ３.下列判断错误．．的是（） A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞４．氧还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（） A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2D ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO５.有关晶体的下列说法正确的是（）A ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高C ．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D ．氯化钠熔化时离子键未被破坏６．下列式子哪一个能用来精确地计算任意稀盐酸溶液中的氢离子浓度c(+H )的是(Kw 为水的离子积常数) （）A ．c(+H )=c(HCl)B ．c(+H )=c(HCl)一Kw ／c(+H ) C ．c (+H )=C(HCl)+Kw D ．c(+H )=c(HCl)+Kw ／c(+H )) ７. 下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A.的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO 3－、Cl －B. 由水电离出的c (OH －)＝10—13mol·L－1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －C. 含大量A l 3+的溶液中:D. 无色溶液中：K ＋、Na ＋、MnO 4－、SO 42－８.下列离子方程式正确的是（）A. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3-+Ba 2++OH - = BaCO 3↓ +H 2OB. 钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e- = 2O2-C. 足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2 = 3 Fe3++2Br2+6 Cl-D. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO- = CaSO3 ↓+2H９. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为N AB. 标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为N AC. 1mol二氧化硅中含有的Si-O键数目为2N AD. 16.9 g BaO2 晶体中阴、阳离子总数为0.210.下列现象不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率C．向水中加入酸或碱均会抑制水的电离D．配制FeCl3溶液时，先将其溶于浓盐酸中再加水稀释11．用电导仪测得液态BrF3有微弱的导电性，且其电离产生的阴阳离子在KBrF4、（BrF2）2SnF6、BrF2SbF6中也有体现，则BrF3液中的阴阳离子是（）A．F－、Br3+B．BrF4－、BrF2+C．BrF2+、F－D．BrF4－、Br3+12.在11P4+60CuSO4+96H2O=24H3PO4+20Cu3P+60H2SO4反应中，若有11molP4参加反应，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为（）A 11mol B44mol C 3mol D 6mol13．如图所示，一定条件下，某密闭容器中的可逆反应R(s)+X(g)﹦Y(g)+Z(g)；ΔH＞0达到平衡态I后，在t1时刻改变影响平衡的一个条件，平衡发生移动，达到平衡态II。

“一诊”模拟理综_化学试题(含答案).doc

理科综合能力测试“一诊”模拟试题化学部分时间：50分钟满分：100分第I卷（42分）1．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、SCN－B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－C．常温下pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2O32－D．有CO32—存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl－、AlO2－2．下列离子方程式书写正确的是（）A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+ + 2OH – +2 NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ 2NH3·H2O + H2OB．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 –+ 2H2OC．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClOD．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚3、下列物质中的杂质(括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）4、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2B．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性所致5、不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。

该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。

已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32－—2e－=H2O＋CO2，则下列推断正确的是（）A．正极反应为：4OH－—4e－=O2＋2H2O B．放电时CO32－向负极移动C．电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol D．放电时CO32－向正极移动6、用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次B．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。

化学一诊参考答案

化学一诊参考答案化学一诊参考答案化学一诊是学生们在高中化学学科中所进行的一次重要考试。

它涵盖了广泛的知识领域，包括有机化学、无机化学、物理化学等。

下面是对化学一诊的一些参考答案，希望能够对学生们的学习有所帮助。

一、有机化学1. 以下化合物中，属于醇的是：A. 甲烷B. 乙醛C. 乙醇D. 乙酸答案：C. 乙醇2. 以下反应中，属于酯化反应的是：A. 醇和酸反应B. 醇和醛反应C. 醇和醚反应D. 醇和酮反应答案：A. 醇和酸反应3. 下列化合物中，不属于脂肪酸的是：A. 甲酸B. 乙酸C. 丙酸D. 乙醇答案：D. 乙醇二、无机化学1. 水溶液中，以下哪个离子具有最强的还原性：A. 铵离子B. 钠离子C. 铜离子D. 铁离子答案：A. 铵离子2. 下列物质中，属于强酸的是：A. HClO4B. HNO2C. H2CO3D. H3PO4答案：A. HClO43. 氯气和氢气发生反应生成盐酸的化学方程式为：A. Cl2 + H2 → HClB. Cl2 + 2H2 → 2HClC. Cl2 + 2H → 2HClD. Cl2 + H → HCl答案：B. Cl2 + 2H2 → 2HCl三、物理化学1. 下列物质中，属于强碱的是：A. NaOHB. NH3C. H2SO4D. HCl答案：A. NaOH2. 摩尔质量最大的是：A. 1 mol H2B. 1 mol O2C. 1 mol CO2D. 1 mol H2O答案：C. 1 mol CO23. 水的沸点受以下哪个因素的影响最大：A. 气压B. 溶质浓度C. 溶剂种类D. 溶质种类答案：A. 气压以上是对化学一诊的一些参考答案。

希望这些答案能够帮助学生们更好地理解和掌握化学知识，提高他们在化学一诊中的成绩。

化学是一门需要理解和实践结合的学科，希望学生们在学习过程中能够多做实验，加深对化学原理的理解。

祝愿学生们在化学学科中取得优异的成绩！。

初中化学一诊试题及答案

初中化学一诊试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于混合物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 空气D. 二氧化碳2. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 碳酸钙B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 硝酸银3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类会发生变化B. 化学反应前后原子的种类不会发生变化C. 化学反应前后原子的数目会发生变化D. 化学反应前后原子的质量会发生变化4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁5. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氢氧化钠6. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是（）A. 可燃物的温度必须达到着火点B. 可燃物必须与氧气接触C. 可燃物必须有氧气D. 以上说法都正确7. 根据金属的化学性质，下列说法正确的是（）A. 金属都能与酸反应生成氢气B. 金属都能与氧气反应生成氧化物C. 金属都能与盐溶液反应生成新的金属和盐D. 金属活动性越强，其化学性质越活泼8. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氧化物和水C. 酸和碱反应生成盐和氧化物D. 酸和碱反应生成盐和酸9. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A. 酸性溶液的pH值大于7B. 中性溶液的pH值等于7C. 碱性溶液的pH值小于7D. 以上说法都不正确10. 根据化学反应的类型，下列说法正确的是（）A. 化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应B. 分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应C. 置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应D. 以上说法都正确二、填空题（每空1分，共20分）11. 氧气的化学式为____，氢气的化学式为____。

高三化学上学期一诊模拟试卷试题

证对市爱幕阳光实验学校市高三〔上〕一诊化学模拟试卷〔2〕一、选择题〔每题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分〕1．以下说法不正确的选项是( )A．光催化复原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水〔含NH4+及NH3〕可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞〔V≈10﹣12L〕内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2．中国技术的钱逸泰教授以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反制造出纳米级石粉末和另一种化合物．该成果发表在的<>杂志上，被家们高度评价为“稻草变黄金〞．同学们对此有以下“理解〞，你认为其中错误的选项是( )A．该反可能在空气中进行B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物是NaClD．这个反是置换反3．以下离子方程式正确的选项是( )A．NaHSO4溶液与Ba〔OH〕2溶液反：H++OH﹣═H2OB．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ C．石灰石和稀醋酸反：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣4．化学与社会息息相关，如表物质在社会、生活中的用及解释都正确的选项是( )选项用解释A 高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳存在B 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯C 高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反D 在入的闸门上装一数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属A．A B．B C．C D．D5．有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．以下有关判断不正确的选项是( )A．①与②比拟：c〔Na+〕＞c〔NH4+〕B．①中离子浓度的大小关系是：c〔Cl﹣〕＞c〔NH4+〕＞c〔H+〕＞c〔OH﹣〕C．①和②体积混合的溶液中：c〔Cl﹣〕=c〔Na+〕+c〔NH4+〕+c〔NH3•H2O〕D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，那么：c〔CH3COO ﹣〕＞c〔Na+〕6．以下各溶液中能大量共存的离子组是( )A．c〔H+〕=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+7．以下有关装置进行的相，能到达目的是( )A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe〔OH〕2并能较长时间观察其颜色C．图③装置可用于别离C2H5OH和H2O的混合物D．图④证明CH3CH2OH发生消去反生成了乙烯8．以下描述与图象相对的是( )A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B．图②表示向1 L l mol•L﹣1．FeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣物质的量的变化C．图③表示向Ca〔HCO3〕2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化D．图④表示向一浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系9．右表为元素周期表前四周期的一，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是( )A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强10．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图，以下描述正确的选项是( )A．平衡时X、Y的转化率相同B．该反的化学方程式为：X〔g〕+Y〔g〕⇌2Z〔g〕C．T℃时，假设起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与衡Y的体积分数相同D．到达平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反方向移动11．TESLA电动的电池采用了松下提供的NCA〔镍钴铝体系〕的18650A型钴酸锂〔LiCoO2〕锂离子电池．电池正极材料为钴酸锂〔LiCoO2〕，负极材料是石墨〔C6〕．电池反为：LiCoO2+C 6C6Li x+Li1﹣x CoO2．以下有关说法不正确的选项是( )A．锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量〔比能量指的是单位重量或单位体积的能量〕的特点B．废旧锂离子电池先进行“放电处理〞让Li+进入石墨〔C6〕中而利于回收C．放电时，正极锂的化合价未发生改变D．充电时电池正极上发生的反为：LiCoO2﹣x e﹣═Li1﹣x CoO2+xLi+12．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，：HCN酸性比H2CO3弱．以下有关说法正确的选项是( )A．该反中氮元素被氧化B．该反中H2O2作复原剂C．室配制NaCN溶液时，需参加适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×102313．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba〔OH〕2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如下图．以下关于整个反进程中的各种描述不正确的选项是( )A．O～A段反的化学方程式是Ba〔OH〕2+CO2═BaCO3↓+H2OB．A～B段反的离子方程式是2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OC．A～B段与C～D段所发生的反相同D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致14．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如：以下有关说法正确的选项是( )A．步骤I中减少的3g固体一是混合物B．步骤II中质量减少的物质一是CuC．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根据上述步骤II可以得出m〔Fe2O3〕：m〔Cu〕=1：1二、非选择题〔58分〕15．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．答复以下问题：〔1〕Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为__________，1mol Y2X2含有σ键的数目为__________．〔2〕化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是__________．〔3〕元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是__________．〔4〕元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图，该氯化物的化学式是__________，它可与浓盐酸发生非氧化复原反，生成配合物H2WCl3，反的化学方程式为__________．16．氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁〔FeCl3•6H2O〕样品含有少量FeCl2杂质．现要测其中FeCl3•6H2O的质量分数，按如图步骤进行：有关离子方程式为：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣〔1〕样品和KI反的离子方程式为：__________．〔2〕操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有__________、__________〔填仪器名称〕．〔3〕操作II必须用到的仪器是__________〔选填编号〕；a．50mL烧杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL 滴管指示剂是淀粉溶液，那么到达滴终点的现象是__________．〔4〕滴时，消耗浓度为0.1000mol/L的Na2S2O3溶液18.00mL．该样品中FeCl3•6H2O〔式量为270.5〕的质量分数为__________．17．2015年8月12日23：30左右，区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点56℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．〔1〕用离子方程式表示其水溶液呈碱性的原因：__________〔2〕氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反的化学方程__________；②用硫代硫酸钠的离子方程式为CN﹣+S2O32﹣=A+SO32﹣，A为__________〔填化学式〕．〔3〕含氰废水中的CN﹣有剧毒．①CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，那么非金属性N__________C〔填＜，=或＞〕②在微生物的作用下，CN﹣能够被氧气氧化成HCO3﹣，同时生成NH3，该反的离子方程式为__________．③用如下图装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，以下说法不正确的选项是__________a．用石墨作阳极，铁作阴极b．阳极的电极反式为：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2Oc．阴极的电极反式为：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣d．除去CN﹣的反：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O．18．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的和用前景．请答复以下与甲醇有关的问题．〔1〕甲醇分子是__________分子〔填“极性〞或“非极性〞〕．〔2〕工业上一般可采用如下反来合成甲醇：CO〔g〕+2H2〔g〕⇌CH3OH〔g〕△H=﹣8KJ/mol，在T℃时，往一个体积固为1L的密闭容器中参加1mol CO和2mol H2，反到达平衡时，容器内的压强是开始时的．①到达平衡时，CO的转化率为__________②以下选项能判断该反到达平衡状态的依据的有__________a．2v〔H2〕=v〔CH3OH〕b．CO的消耗速率于CH3OH的生成速率c．容器内的压强保持不变d．混合气体的密度保持不变e．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化〔3〕在常温常压下：①2CH3OH〔1〕+3O2〔g〕═2CO2〔g〕+4H2O〔g〕△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕△H=﹣bkl•mol﹣1③H2O〔g〕═H2O〔1〕△H=﹣ckJ•mol﹣1那么CH3OH〔1〕+O2〔g〕═CO〔g〕+2H2O〔1〕△H=__________kJ•mol﹣1〔4〕由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的型电池，可使连续使用一个月才充一次电．①该电池负极的电极反式为__________．②假设以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如表离子的溶液．离子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣浓度〔c/mol•L﹣1〕0.5 2 2 0.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积〔相同条件〕的气体时〔忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象〕阳极上收集到氧气的质量为__________．19．工业上用软锰矿〔主要成分是二氧化锰〕制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料Mn x O4，其流程如下〔条件和产物省略〕：请答复以下问题：〔1〕K2MnO4中锰元素的化合价是__________．〔2〕写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反的化学方程式__________．〔3〕分析下表数据．工业上采用Ⅲ得到较纯洁的高锰酸钾，Ⅲ中包含的操作名称是__________．温度/℃溶解度/g10 20 30 40 60KC2O3107 109 111 114 126KMnO4 3 1 4 9.03 1〔4〕上述工业流程中试剂X的最正确物质是〔填化学式〕__________；设计步骤Ⅳ的目的是__________．〔5〕通过煅烧MnSO4•H2O可制得软磁铁氧体材料Mn x O4．以下图是煅烧MnSO4•H2O 时温度与剩余固体质量变化的曲线．该曲线中A段所表示物质的化学式是__________；Mn x O4中x=__________．市高三〔上〕一诊化学模拟试卷〔2〕一、选择题〔每题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分〕1．以下说法不正确的选项是( )A．光催化复原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水〔含NH4+及NH3〕可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞〔V≈10﹣12L〕内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【考点】真题集萃；反热和焓变；清洁能源；"三废"处理与环境保护．【专题】化学计算．【分析】A．电解消耗电能，而光催化复原水制氢可利用太阳能；B．氨氮废水中N为﹣3价，可利用氧化复原反原理转化为无毒物质；C．可检测到单个细胞〔V≈10﹣12L〕内的数个目标分子，结合c=计算；D．汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同．【解答】解：A．电解消耗电能，而光催化复原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，那么光催化复原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故A正确；B．氨氮废水中N为﹣3价，可利用氧化复原反原理发生氧化反转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；C．可检测到单个细胞〔V≈10﹣12L〕内的数个目标分子，体积为10﹣12L，设数个分子为N，那么即该检测技术能检测细胞内浓度为，N可能介于1～10之间，那么约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子，故C正确；D．汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同，那么向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生变化，故D错误；应选D．【点评】此题为高考化学试题，涉及能源利用、氧化复原反原理、燃烧热及光学检测技术，选项C为解答的难点，为前沿学科技术，知识点较偏僻，题目难度中．2．中国技术的钱逸泰教授以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反制造出纳米级石粉末和另一种化合物．该成果发表在的<>杂志上，被家们高度评价为“稻草变黄金〞．同学们对此有以下“理解〞，你认为其中错误的选项是( )A．该反可能在空气中进行B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物是NaClD．这个反是置换反【考点】化学根本反类型；化学的主要研究对象．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据题目信息，结合质量守恒可知CCl4和金属钠在700℃时发生反制造出纳米级石粉末和氯化钠，以此来解答；【解答】解：A、CCl4和金属钠在700℃时发生反制造出纳米级石粉末和氯化钠，如果在空气中进行，那么石在700℃的温度下会燃烧，故A错误；B、化学反中元素种类不会改变，故B正确；C、“另一种化合物〞指的是NaCl，故C正确；D、CCl4和金属钠反生成石和氯化钠，属于置换反，故D正确．应选：A．【点评】此题主要考查了反类型及质量守恒律多种化学根底知识，难度不大，只要认真分析就会做出．3．以下离子方程式正确的选项是( )A．NaHSO4溶液与Ba〔OH〕2溶液反：H++OH﹣═H2OB．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ C．石灰石和稀醋酸反：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．反还生成了硫酸钡沉淀；B．铁离子将二氧化硫氧化成硫酸；C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；D．氯气少量，碘离子复原性大于亚铁离子，所以铁离子优先被氧化．【解答】解：A．NaHSO4溶液与Ba〔OH〕2溶液反中还生成了硫酸钡沉淀，当氢氧化钡过量时的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去，反生成亚铁离子和硫酸，反的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故B正确；C．醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．FeI2溶液中通入少量Cl2，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故D错误；应选B．【点评】此题考查了离子方程式书写判断，题目难度中，明确发生反的实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原那么，D为易错点，注意亚铁离子和碘离子的复原性强弱．4．化学与社会息息相关，如表物质在社会、生活中的用及解释都正确的选项是( )选项用解释A 高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳存在B 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯C 高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反D 在入的闸门上装一数量的锌块防止闸门被利用外加电流的阴极保护法保护金属腐蚀A．A B．B C．C D．D【考点】乙烯的化学性质；金属的电化学腐蚀与防护；硅的用途；生活中常见合金的组成．【专题】电化学专题；化学用．【分析】A．硅为亲氧元素，在自然界中易化合态存在；B．乙烯具有催熟作用，能够被强氧化剂高锰酸钾氧化；C．铝合铝的化学性质并没有改变，铝在常温下即可与氧气发生反；D．铁和锌在电解质溶液中形成原电池，锌做负极被腐蚀．【解答】解：A．虽然硅的化学性质很稳，但在自然界中仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐，故A错误；B．乙烯具有催熟作用，为了水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故B 正确；C．合的铝单质仍然可以与氧气发生化学反生成氧化铝，故C错误；D．在入的闸门上装一数量的锌块，铁和锌在海水中形成原电池反，锌做负极被氧化，发生电化腐蚀，铁被保护，是牺牲阳极的阴极保护，故D错误，应选B．【点评】此题考查了物质的性质和用途，性质决用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．5．有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液．以下有关判断不正确的选项是( )A．①与②比拟：c〔Na+〕＞c〔NH4+〕B．①中离子浓度的大小关系是：c〔Cl﹣〕＞c〔NH4+〕＞c〔H+〕＞c〔OH﹣〕C．①和②体积混合的溶液中：c〔Cl﹣〕=c〔Na+〕+c〔NH4+〕+c〔NH3•H2O〕D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，那么：c〔CH3COO ﹣〕＞c〔Na+〕【考点】离子浓度大小的比拟．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．氯化铵溶液中，铵根离子部解，铵根离子浓度减小；B．氯化铵溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性，c〔Cl﹣〕＞c〔NH4+〕、c〔H+〕＞c〔OH﹣〕；C．溶液中满足物料守恒，根据混合液中的物料守恒进行判断；D．溶液的pH=7，溶液显示中性，那么c〔H+〕=c〔OH﹣〕，根据电荷守恒可知c 〔CH3COO ﹣〕=c〔Na+〕．【解答】解：A．①氯化铵溶液中，铵根离子部解，那么c〔NH4+〕＜0.1mol/L，而②氯化钠溶液中，c〔Na+〕=0.1mol/l，那么c〔Na+〕＞c〔NH4+〕，故A正确；B．①氯化铵溶液中，铵根离子部解，那么溶液中c〔Cl﹣〕＞c〔NH4+〕，溶液显示酸性，那么c〔H+〕＞c〔OH﹣〕，溶液中离子浓度大小为：c〔Cl﹣〕＞c〔NH4+〕＞c〔H+〕＞c〔OH﹣〕，故B正确；C．①氯化铵、②氯化钠体积混合后，体积增大1倍，那么溶液中c〔Cl﹣〕=0.1mol/L，c〔Na+〕=0.05mol/L，c〔NH4+〕+c〔NH3•H2O〕=0.05mol/L，那么c 〔Cl﹣〕=c〔Na+〕+c〔NH4+〕+c〔NH3•H2O〕，故C正确；D．③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，溶液显示中性，那么c〔H+〕=c〔OH ﹣〕，根据电荷守恒c〔CH3COO﹣〕+c〔OH﹣〕=c〔Na+〕+c〔H+〕可知：c〔CH3COO ﹣〕=c〔Na+〕，故D错误；应选D．【点评】此题考查了溶液中离子浓度大小比拟，题目难度中，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．6．以下各溶液中能大量共存的离子组是( )A．c〔H+〕=10﹣14mol/L的溶液中：Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣B．使pH试纸呈的溶液中：Fe2+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+D．使酚酞试液呈的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】A、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，c〔H+〕=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反而大量共存；B、从溶液的酸碱性和离子是否发生氧化复原反来分析，使pH试纸呈的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化复原反而不能大量共存；C、碳酸氢根离子既能与碱反，又能与酸反，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存；D、从溶液的酸碱性和离子的性质来分析，使酚酞试液呈的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别生成难溶性碱而不能大量共存；【解答】解：A、c〔H+〕=10﹣14mol/L的溶液呈碱性，Na+、A1O2﹣、S2﹣、SO32﹣都能在碱性条件下不发生任何反而大量共存，故A正确；B、使pH试纸呈的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能与Fe2+离子发生氧化复原反而不能大量共存，故B错误；C、碳酸氢根离子既能与碱反，又能与酸反，反的离子方程式分别为HCO3﹣+OH ﹣═CO32﹣+H20，HCO3﹣+H+═H20+CO2↑，无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存，故C错误；D、使酚酞试液呈的溶液呈碱性，Mg2+、Cu2+在碱性溶液中分别反生成难溶的Mg 〔OH〕2、Cu〔OH〕2沉淀而不能大量共存，故D错误．应选A．【点评】此题考查离子大量共存问题，做题时注意分析题目中的隐含信息，把握物质的性质，此题型难度不大，但易出错．7．以下有关装置进行的相，能到达目的是( )A．图①除去CO2中的HClB．图②装置制备Fe〔OH〕2并能较长时间观察其颜色C．图③装置可用于别离C2H5OH和H2O的混合物D．图④证明CH3CH2OH发生消去反生成了乙烯【考点】化学方案的评价．【分析】A．碳酸钠溶液能与二氧化碳反；B．Fe为阳极，能制备氢氧化亚铁，煤油能隔绝空气；C．C2H5OH和H2O互溶；D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．碳酸钠溶液能与二氧化碳反，将原物质除掉，故A错误；B．Fe为阳极，能制备氢氧化亚铁，煤油能隔绝空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，能较长时间观察其颜色，故B正确；C．C2H5OH和H2O互溶，不能用分液别离，故C错误；D．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，图中装置不能说明乙醇发生消去反，排除乙醇的干扰，故D错误；应选B．【点评】此题考查化学方案的评价，涉及气体的除杂、物质的制备、别离提纯、物质的性质，注重根底知识的考查，题目难度不大．8．以下描述与图象相对的是( )A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B．图②表示向1 L l mol•L﹣1．FeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣物质的量的变化C．图③表示向Ca〔HCO3〕2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化D．图④表示向一浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系【考点】电解质溶液的导电性；离子反发生的条件．【专题】图像图表题；元素及其化合物．【分析】A、乙酸溶液中通入氨气，由弱电解质醋酸变为强电解质醋酸铵；B、FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+，当Fe2+完全被氧化后，Br﹣开始被氧化；C、向Ca〔HCO3〕2溶液中滴加NaOH溶液，立即就会产生白色的沉淀碳酸钙；D、浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始反生成HCO3﹣．【解答】解：A、乙酸溶液中通入氨气，由弱电解质变为强电解质，溶液导电性增强，与图象不符，故A错误；B、FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+，那么开始时Br﹣的量先不变，当Fe2+完全被氧化后，Br﹣开始被氧化，物质的量逐渐减少，最终为0，与图象相符，故B正确；C、向Ca〔HCO3〕2溶液中滴加NaOH溶液，立即就会产生白色的沉淀碳酸钙，故C错误；D、浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始反生成HCO3﹣，没有CO2生成，与图象不符，故D错误．应选B．【点评】此题考查较为综合，以图象题的形式考查，题目难度中，解答此题的关键是把握物质的性质．9．右表为元素周期表前四周期的一，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项是( )A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强【考点】位置结构性质的相互关系用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y 为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，那么A．常压下五种元素的单质中，W、Y的单质都为固体，而Z的单质为液体，那么Z单质的沸点不最高，故A错误；B．Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，而Z的阴离子电子层结构与R原子的不相同，故B错误；C．X为N元素，对的氢化物NH3中含有氢键，沸点比W的氢化物高，故C错误；D．同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，故Y元素的非金属性比W元素的非金属性强，故D正确．应选D．【点评】此题考查元素的位置与性质、结构的关系，题目难度不大，此题中注意单质以及某些氢化物沸点上下的比拟，为易错点．10．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图，以下描述正确的选项是( )A．平衡时X、Y的转化率相同B．该反的化学方程式为：X〔g〕+Y〔g〕⇌2Z〔g〕C．T℃时，假设起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与衡Y的体积分数相同D．到达平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反方向移动【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】根据图象知，反物为X、Y，生成物为Z，0﹣10s时，反物X物质的量减少〔0﹣0.40〕mol=0.80mol，Y的物质的量减少〔1.00﹣0.20〕mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．A．X、Y的起始物质的量之比不于化学计量数之比，二者转化率一不相；B．参加反的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反方程式为x〔g〕+Y〔g〕⇌2Z〔g〕；C．T℃时，假设起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，相当在在衡的根底上增加Y；D．该反为气体体积不变的反，改变压强不平衡移动；【解答】解：根据图象知，反物为X、Y，生成物为Z，0﹣10s时，反物X物质的量减少〔0﹣0.40〕mol=0.80mol，Y的物质的量减少〔1.00﹣0.20〕mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60mol．A．X、Y的起始物质的量之比不于化学计量数之比，二者转化率一不相，故A 错误；B．参加反的X、Y、Z的物质的量之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反方程式为x〔g〕+Y〔g〕⇌2Z〔g〕，故B正确；C．T℃时，假设起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，相当在在衡的根底上增加Y，达平衡时Y的体积分数增大，故C错误；D．该反为气体体积不变的反，改变压强不平衡移动，故D错误；应选B．【点评】此题考查化学平衡图象问题，涉及化学平衡有关计算、平衡常数、影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，书写方程式是解题关键．11．TESLA电动的电池采用了松下提供的NCA〔镍钴铝体系〕的18650A型钴酸锂〔LiCoO2〕锂离子电池．电池正极材料为钴酸锂〔LiCoO2〕，负极材料是石墨〔C6〕．电池反为：LiCoO2+C 6C6Li x+Li1﹣x CoO2．以下有关说法不正确的选项是( )A．锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量〔比能量指的是单位重量或单位体积的能量〕的特点B．废旧锂离子电池先进行“放电处理〞让Li+进入石墨〔C6〕中而利于回收C．放电时，正极锂的化合价未发生改变D．充电时电池正极上发生的反为：LiCoO2﹣x e﹣═Li1﹣x CoO2+xLi+【考点】化学电源型电池．【分析】A、单位质量所输出电能越多，其比能量越大，性能越好；B、在原电池放电时，电池内部的阳离子向正极移动；C、放电时，电池的正极发生得电子的复原反，CoO2+Li++e﹣=LiCoO2；D、充电时电池正极上发生失电子的氧化反．【解答】解：A、锂元素的摩尔质量较小，所以锂单位质量输出电能多，那么其比能量〔单位质量释放的能量〕高，故A正确；B、在原电池放电时，电池内部的阳离子锂离子向正极钴酸锂〔LiCoO2〕移动，故B错误；C、放电时，电池的正极发生得电子的复原反，CoO2+Li++e﹣=LiCoO2，正极锂的化合价未发生改变，故C正确；D、充电时电池正极上发生失电子的氧化反，反为：LiCoO2﹣x e﹣═Li1﹣x CoO2+xLi+，故D正确．应选B．【点评】此题考查锂电池的组成好工作原理，题目难度不大，此题注意锂电池的组成和工作原理，注意从总电池反根据化合价的变化判断．12．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，：HCN酸性比H2CO3弱．以下有关说法正确的选项是( )A．该反中氮元素被氧化B．该反中H2O2作复原剂C．室配制NaCN溶液时，需参加适量的NaOH溶液D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×1023【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．【解答】解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，那么氮元素的化合价为﹣3，反前后N元素化合价不变，故A错误；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反中H2O2作氧化剂，故B错误；。

高中化学高考化学一诊试卷模拟试卷含解析

高考化学一诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）有些古文或谚语中包含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是（）A．“日照香炉生紫烟”，紫烟是由于碘的升华引起的B．“落汤螃蟹着红袍”，在变红过程中肯定发生了化学变化C．“煮豆燃豆萁”中包含了化学能转化成热能的过程D．“水乳交融”、“火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化2．（6分）N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，1.12LCCl4中含有C﹣Cl键的数目为0.2N AB．1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数目为N AC．1molFe溶于过量稀硝酸中，转移电子数目为3N AD．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体中所含分子数目为N A3．（6分）a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，c是同周期中金属性最强的元素。

d原子的核外电子数是a、c核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（）A．元素的最高正化合价c＜a＜b＜dB．简单氢化物的稳定性，b＜aC．由b和c形成的化合物为离子化合物D．含氧酸的酸性，d＞a4．（6分）下列关于个图象的解释或得出的结论正确的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图乙中，在温度为T1时表示反应达到平衡状态D．图丙表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，d点有BaSO4沉淀生成5．（6分）常温下下列有关叙述正确的是（）A．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸B．PH=9的Na2CO3溶液中，2c（Na+）=C（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．PH相等的①NH4NO3②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序为①=②＞③D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（HCO3﹣）：C（CO32﹣）＞1 6．（6分）我国科研人员研制出可充电的”Na﹣CO2”电池，以Na箔和多壁碳纳米管为（NWCNT）电极材料，总反应为：4Na+3CO2═2Na2CO3+C，该电池放电时”吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．正极反应式为：3CO2+4Na++4e﹣═2Na2CO3+CB．Na+从电池的正极向负极C．电子的流动方向是：a→b→NaClO4→aD．可将NaClO4﹣四甘醇二甲醚，改成高氯酸钠溶液7．（6分）下列实验操作现象和结论都正确的是（）实验操作和现象结论A将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有SO2具有漂白性品红溶液的试管放置于试管口，品红试纸褪色B用酸性KMnO4溶液滴定草酸，当最后一滴恰好达到滴定终点KMnO4溶液时，溶液紫色褪去，且半分钟内没有恢复紫色C将AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水过量，先有白色Al（OH）3溶于氨水沉淀，生成后沉淀溶解消失D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色不能证明H2O2氧化性比Fe3+强A．A B．B C．C D．D二、非选择题8．（15分）铜、铬及其化合物在工业生产中有广泛的用途，某实验小组设计从含有Fe2O3、CuO、Cr2O3的污泥中回收铜和铬的流程如下。

绵阳九年级化学一诊试卷【含答案】

绵阳九年级化学一诊试卷【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. CaCO3D. NaCl2. 下列哪种气体不支持燃烧？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氮气D. 氢气3. 下列哪种溶液呈碱性？A. HCl溶液B. NaOH溶液C. CH3COOH溶液D. NaCl溶液4. 下列哪种反应是化合反应？A. CaCO3 → CaO + CO2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu5. 下列哪种物质是单质？A. H2B. CO2C. NaClD. H2O二、判断题（每题1分，共5分）1. 酸和碱反应一定盐和水。

（）2. 氢气是一种无色、无味、无毒的气体。

（）3. 铁锈的主要成分是氧化铁。

（）4. 碱性溶液能使石蕊试液变红。

（）5. 化学反应中，质量守恒定律总是成立的。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学变化的本质是_______。

2. 酸雨主要由_______和_______组成。

3. 金属活动性顺序中，位于氢之前的金属可以_______。

4. 氧化物是由_______元素和_______元素组成的化合物。

5. 化学反应的基本类型有_______、_______、_______和_______。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律。

2. 什么是酸碱中和反应？3. 简述燃烧的条件。

4. 什么是氧化反应？5. 简述金属的活动性顺序。

五、应用题（每题2分，共10分）1. 如果实验室有20g的盐酸，需要加入多少克的氢氧化钠才能完全中和？2. 如果有10g的铁和5g的硫酸铜反应，最多可以多少克的铜？3. 如果有5L的0.1mol/L的盐酸溶液，需要加入多少升的0.1mol/L的氢氧化钠溶液才能完全中和？4. 如果有10g的氢气和5g的氧气混合，最多可以多少克的水？5. 如果有10g的铜和5g的硝酸银反应，最多可以多少克的银？六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析酸雨的成因及防治措施。

2024-2025学年重庆市长寿区川维片区市级名校初三一诊模拟考试化学试题含解析

2024-2025学年重庆市长寿区川维片区市级名校初三一诊模拟考试化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验现象描述正确的是（）A．铁钉放入足量的稀盐酸中，银白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色B．将酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，无色的氢氧化钠溶液变红C．木炭在氧气中燃烧，发白光，放热，产生使澄清石灰水变白色浑浊的气体D．打开浓盐酸的瓶盖，产生大量的白色烟雾2．粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（）A．B．C．D．3．一些物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是物质厕所清洁剂清洁剂柠檬牛奶鸡蛋清pH 1.1～1.9 2.3～2.863~6.67.6～8.0A．厕所清洁剂B．柠檬C．牛奶D．鸡蛋清CH O，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氢原子与水分子中所含的氢原子数目相等，则该溶液4．甲醛的化学式的2中溶质的质量分数为A．47.1% B．52.9% C．62.5% D．88.9%5．自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。

一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。

铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是()A．铝比锌的金属活泼性更弱B．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多C．锌原子的最外层电子数比铝多17D．铝的相对原子质量为6．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法正确的是A．该反应增加了对空气的污染B．该反应将有毒物质转化为无毒物质C．该反应属于化合反应D．该反应分子个数发生了改变，反应前后质量不相等7．日常生活中，区别下列各组物质的方法（括号内是方法），错误的是（）A．面粉和小苏打（加水振荡）B．白酒和白醋（看眼色）C．食盐和味道（尝味道）D．棉织衫和羊毛衫（抽丝灼烧，闻气味）8．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A．B．C．D．9．某有机物46g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，则该有机物的化学式可能是下列物质中的（）A．CH3OH B．C2H2C．C2H5OH D．CH410．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：( )A．CO气体有毒，可危害人体健康B．CO可用于冶炼金属C．CO可以燃烧，可作燃料D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．汽车尾气带来的大城市空气污染越来越严重。

一诊化学模拟题四(实外西周府)

一诊化学模拟题相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56一、选择题(本题包括7小题。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．下列说法正确的是A．从海水中提取物质必须使用化学方法B．石英主要用于生产硅芯片C．右图装置可以除去Cl2中的O2 D2．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—B．常温时，水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中：K+、AlO2—、CH3COO—、SiO32—C．c(OH—)/c(H+)=1012的溶液中：SO32—、NH4+、NO3—、K+D．c(SCN—)= 0.1 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、NO3—、Cu2+3．下列与化学概念有关的说法或化学用语不．正确．．的项是①用石墨作电极电解NH4Cl溶液的阴极反应式：2H+－2e—＝H2↑②实验室制取的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色液体，属于纯净物，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3H+ ③在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I－+O2+4H+＝2I2+2H2O ④已知K a2(H2CO3)<K a(HClO)<K a1(H2CO3)，则少量CO2通入NaClO溶液中离子方程式为： 2ClO—+CO2+H2O ＝CO32—+2HClO ⑤K sp(BaCO3)=8.1×10-9，BaCO3饱和溶液中：c(Ba2+)＝c(CO32—)>c(H＋)＝c(OH－) A．②③⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②③④4．质量分别为64g的SO2和O2混合后，按2SO2(g)+O23(g) ΔH＝-Q kJ/mol在一定条件下的绝热．．恒容(假设V L)容器中达到平衡，下列说法正确的是A.O2的转化率更大B.达平衡时转移的电子数一定小于N AC.达平衡时共放出热量小于Q/2 kJD.可由反应前后压强变化确定平衡常数5．25℃浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。

九年级化学下学期一诊模拟试题试题

第十一中学2021届九年级化学下学期一诊模拟试题制卷人：打自企；成别使；而都那。

审核人：众闪壹；春壹阑；各厅……日期：2022年二月八日。

(满分是：70分与物理一共用120分钟)可能用到的相对原子质量：H 1,C 12,N 14,O 16,Na 23,S 32, C1 35．5 ,Fe 56一、选择题(本大题16个小题，每一小题只有一个正确选项，一共32分)1．以下变化中，属于化学变化的是( )A．石油的分馏 B．浓硫酸的腐蚀C．稀有气体通电时发光 D．别离液态空气制氧气2．正确的实验操作是科学探究成功的根底。

以下操作中正确的选项是( )A．称量氢氧化钠固体 B．过滤 C．闻药品气味 D．稀释浓硫酸3．以下物质按照酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是( )A．K2SO4 Ba(OH)2 KCl KClO3 B．HNO3 NaOH HCl CuOC．HCl Ca(OH)2 AgCl NO2 D．H2SO4 KNO3 NH4C1 CH44．翡翠是人们喜欢的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉，其化学式为NaAl(SiO3)2,其中Si的化合价是〔〕A．+ 1 B．+ 2 C．+ 3 D．+ 45．在实验室制取氯气时，用KOH溶液来吸收多余氯气，其反响原理是Cl2+2KOH→X+KCl +H2O，那么X的化学式为〔〕A.KClO 2 C.HCl6. 2021年至今很多明星因为吸毒而锒铛入狱，饱受公众指责。

冰毒〔C10H15N〕是一种常见的HY。

以下说法正确的选项是〔〕A．冰毒分子由三种元素组成 B．冰毒由26个原子构成C．冰毒中碳元素的质量分数最高 D．冰毒的相对分子质量为149g7．以下处理方法恰当的是( )A．进入久未开启的地窖前，先进展灯火实验B．厨房天然气泄漏，立即翻开排风扇通风C．碱液沾到皮肤上，涂碳酸氢钠溶液D．室内放一盆水，以防煤气(含CO)中毒8．化学学习小组做实验时记录了以下实验现象，其中不正确的选项是( )A．细铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成B．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液变红C．电解水时，正极产生的气体能使带火星的木条复燃D．用稀硫酸除铁锈时，红色固体会逐渐减少，溶液由无色变为黄色9．以下除杂方法不恰当的是( )A．用水除去CaCO3中混有的少量NaClB．用烧碱溶液除去CO中混有的少量CO2C．参加足量铁屑，充分反响后过滤，除去FeCl2溶液中的CuCl2D．点燃CO、CO2的混合气体从而除去其中少量的CO10．化学知识中有许多的“一定〞和“不一定〞，以下有关说法正确的选项是〔〕 A．同种元素组成的物质一定是单质B．复分解反响中元素的化合价不一定发生改变C．能保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子D．原子的最外层电子数相等，那么元素化学性质一定相似11．类比常常应用在化学学习中，以下说法正确的选项是( )甲乙丙丁质量m 6 4 5 5 2 8 3 7 A ．浓盐酸敞口放置后溶液浓度减小；浓硫酸敞口放置后溶液浓度也减小B ．二氧化锰能加快氯酸钾的分解；二氧化锰也能加快高锰酸钾的分解C ．铝制品外表易形成致密的氧化铝薄膜，很耐腐蚀；铁制品外表易形成铁锈，也很耐腐蚀D ． 4 g 硫与4 g 氧气充分反响后生成8 g 气体；4 g 碳与4 g 氧气充分反响后也生成8 g 气体12．以下有关物质鉴别方案正确的一组是〔〕A.敞口放置的NaOH 溶液，可通过参加酚酞溶液，鉴别其是否变质2溶液、NaOH 溶液、H 2SO 4溶液、CuSO 4溶液，不加任何试剂即可鉴别2CO 3溶液、Ca 〔OH 〕2溶液、盐酸、BaCl 2溶液，不加任何试剂即可鉴别 D.CuO 粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别13．在一密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质，反响前，他们的质量如白色条形图所示。

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