质量守恒定律题型训练

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质量守恒定律六类题型整理题型

（一）质量守恒定律题型一根据原子种类和个数不变补充化学式。

1-1物质X是一种重要的阻燃剂。

工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2====X+2H2O。

根据质量守恒定律，推断X的化学式为A．SbO2B．Sb2O5 C．HSbO3 D．H3SbO41-2将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2；其中R的化学式是A．N2O4B．NO2C．N2O D．CH41-3铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用。

请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：2Fe (NO3)3+16NaOH+3Cl2 === 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ 。

1-4若反应②的化学方程式为Y+5O2点燃3CO2+4H2O，Y的化学式为。

1-5工业上可用酸清洗锈蚀的金属。

将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分是Cu2(OH)2CO3]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：①铜锈溶解：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2 + 3X + CO2↑，则X的化学式为；1-6．根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液不可能．．．得到的物质是A．NaNO3B．H2C．Cl2 D．NaOH题型二“零排放”2 “绿色化学”的特点之一是“零排放”。

一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。

其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是_______（填字母序号，下同）。

A．甲醇（CH4O）B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）思路:根据二氧化碳中碳原子和氧原子的个数比为1:2题型三质量守恒定律用于一切化学变化3、下列叙述完全符合质量守恒定律的是A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳题型四、根据情景写化学方程式4-1、化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。

质量守恒定律经典练习题40道

1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（ )A B C D2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质,则碱式碳酸铜的组成是( )A、只含有碳、氢、氧元素B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素3、化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是( ）A、1、2、3B、2、4、1C、4、8、2D、4、4、14、将m g硫在n g氧气中燃烧,所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等）（）A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n）gC．可能是小于或等于（m+n)g D．以上答案都正确5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁,而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 ( )A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。

在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（）A。

化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B。

若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D。

若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应7、关于质量守恒定律,下列叙述正确的是（ )A。

煤燃烧化为灰烬,该反应不符合质量守恒定律；B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g;C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D。

质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。

8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为：（ )A、N2B、NOC、N2O3D、N2O59、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑, 则X的化学式为（）A。

拓展1质量守恒定律题型强化

【题型一：质量守恒定律的理解】1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加C．加热高锰酸钾，剩余固体质量减少D．将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变【答案】D【解析】A、木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量，是因为生成的二氧化碳逸散到了空气中，该选项遵循质量守恒定律；B、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加，是因为铜和空气中的氧气反应生成了氧化铜，该选项遵循质量守恒定律；C、加热高锰酸钾，剩余固体质量减少，是因为反应生成的氧气逸出，该选项遵循质量守恒定律；D、水冷凝后结成冰的过程没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释。

故选：D。

2、化学反应前后，给出下列各项：①原子数目；①分子数目；①元素种类；①物质的总质量；①物质种类；①原子种类；①电子数目。

其中没有变化的是（）A．①①①①①B．①①①①①C．①①①①①D．①①①①①【答案】B【解析】化学反应前后，①原子数目、①元素种类、①物质的总质量、①原子种类、①电子数目没有变化；①物质种类一定发生改变；①分子数目可能改变。

故选B。

3、质量守恒定律是帮我们认识化学反应实质的重要理论。

关于反应aA＋bB＝cC＋dD，下列说法正确的是（）A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．反应中一定有元素化合价的改变【答案】B【解析】A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A不正确；B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1:1，若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确；C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C不正确；D、该反应两种物质参与反应，不是分解反应，故D不正确。

质量守恒定律练习题

质量守恒定律练习题质量守恒定律是化学中的一个重要定律，它对于理解化学反应的本质和进行化学计算具有至关重要的意义。

下面为大家带来一系列关于质量守恒定律的练习题，希望能帮助大家更好地掌握这一知识点。

一、选择题1、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）A 5g 水受热变成 5g 水蒸气B 5g 蔗糖溶解在 95g 水中，得到 100g 蔗糖溶液C 木炭燃烧后质量减少D 100mL 水加入 100mL 酒精，得到体积小于 200mL 的溶液答案：C解析：质量守恒定律适用于化学变化，A 选项水受热变成水蒸气是物理变化，B 选项蔗糖溶解是物理变化，D 选项 100mL 水和 100mL 酒精混合体积小于 200mL 是因为分子间有间隔，是物理变化。

C 选项木炭燃烧生成二氧化碳，是化学变化，参加反应的木炭和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳的质量，所以燃烧后质量减少，能用质量守恒定律解释。

2、在化学反应 2A ＋ B ＝ 2C 中，已知 A 的相对分子质量为 24，B 的相对分子质量为 32，C 的相对分子质量为 48，则 A、B、C 的化学计量数之比为（）A 2:1:2B 3:1:2C 2:3:2D 3:2:1答案：A解析：设 A、B、C 的化学计量数分别为 x、y、z。

根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

则有：＼（24x ＋ 32y ＝ 48z\）化简得：＼（3x ＋ 4y ＝ 6z\）当 x ＝ 2，y ＝ 1，z ＝ 2 时，等式成立。

所以 A、B、C 的化学计量数之比为 2:1:2，选择 A 选项。

3、加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为\（2KMnO_{4}＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝K_{2}MnO_{4} ＋ MnO_{2} ＋O_{2}＼uparrow\），对该反应说法正确的是（）A 反应前后锰元素的化合价没有变化B 反应前后氧元素的质量不变C 高锰酸钾是一种混合物D 生成氧气的质量等于高锰酸钾中氧元素的质量答案：B解析：在高锰酸钾\（KMnO_{4}＼）中，锰元素的化合价为＋7 价，在锰酸钾\（K_{2}MnO_{4}＼）中锰元素的化合价为＋6 价，在二氧化锰\（MnO_{2}＼）中锰元素的化合价为＋4 价，A 选项错误；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前后氧元素的质量不变，B 选项正确；高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，C 选项错误；生成氧气的质量小于高锰酸钾中氧元素的质量，因为还有部分氧元素存在于锰酸钾和二氧化锰中，D 选项错误。

质量守恒定律典型例题(适用于习题课)

B. 6g碳和4g氧气生成10g二氧化碳
C. 11g碳和11g氧气生成22g二氧化碳 D. 6g碳和16g氧气生成22g二氧化碳
化学反应是按照一定质量比进行的。
(3)反应A+B C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。
解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
•（化学反应前后物质的总质量守恒）例1、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为（ B ） A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定例2、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为（ A ） A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克锰酸钾+二氧化锰+氧气
S
+
O2
点燃
SO2
点燃 S+O2 SO2
意义
表示反应物.生成物及反反应物：S、O2。生成物： SO2。条件：点燃应条件
点燃
质量比粒子个数比
S + O2 SO2 32 ：16×2 ：32＋16×2 32 ： 32 ： 64
S + 1 ：
O2 1
点燃
SO2 ： 1
练习：已知24g碳与64g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳88g，则下列说法正确的是（） A. 6g碳和6g氧气生成12g二氧化碳
SO3 例2、O2+2SO2=2X, X的化学式为____
例3、潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + X,根据 O2 质量守恒定律，您认为X的化学式为____

质量守恒定律题型

质量守恒定律题型一
1.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，
下列说法不正确的是（）
2.甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（）
3. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
4.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（）
5. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：下列说法中，不正确的是（）
6. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应，认识不正确的是（）
质量守恒定律题型四
1.某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为（
）
解析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，由生成二氧化碳和水的量分别计算出可燃物中C 和H 元素质量．然后比较所求C 、H 元素质量和与可燃物质量是否相等，若相等可燃物就只含C 、H 两种元素，若不等可燃物中还含有氧元素．
水的质量×水中氢的质量分数：某物质在氧气中完全燃烧生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）
1.
2.
3.某化学反应前后微观模拟如所示，“○”“●”，说法正确是（）
4.用“○”和“●”分别代表两种不同元素原子，这两种元素组成物质在一定条件下能发生，
6.。

质量守恒定律常见题型

质量守恒定律常见题型一、选择题1、下列有关质量守恒定律的认识，不正确．．．的是( ) A ．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B ．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 C ．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D ．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 2、下列观点符合质量守恒定律的是( ) A ．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B ．一定条件下，SO 2和O 2生成SO 3，反应前后分子总数不变C ．8g CH 4完全燃烧生成8g CO 2D ．某有机物在空气中燃烧只生成CO 2和H 2O ，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素3、对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质。

下列根据实验现象得出的关于物质组成成分的结论，正确的是( )A ．将某固体溶于水放出热量，说明该固体中一定含有氢氧化钠B ．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气C ．将氯化钡溶液滴加到某溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子D ．将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素4、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。

在化学反应aA+bB = cC+dD 中，下列说法正确的是A. 化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和B. 若取xg A 和xg B 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2xgC. 反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D. 若A 和C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 5、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化．．．．的是（） ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类 A ．①②⑤⑥B ．①②③⑤C ．①②⑤⑦D ．③④⑥⑦6、一种可做化肥的化合物在密封加热完全分解后生成氨气（NH 3）、水、和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 ( )A 、O 、H 、CB 、N 、H 、OC 、N 、C 、HD 、C 、H 、O 、N7、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有A ．碳一种元素B ．氢一种元素C ．碳和氢两种元素 D ．碳、氢、氧三种元素 8、某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）A.只含氧元素B.一定含钠元素和氧元素C.只含钠元素D.一定含钠元素，可能含有氧元素 9、加热分解X 能生成2CO 、O H 2、3NH ，则下列说法正确的是（）。

质量守恒定律习题精选及答案

质量守恒定律习题一、选择题：1．由A、B、C三种物质各4克组成的混合物，在一定条件下使之充分反应，反应后的物质中仅含有6克A，4克D和若干克的B，根据质量守恒定律推知，参加反应的B和C的质量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．1：22．在A+B=C+2D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D。

若消耗16克B，可生成D的质量是（）A．8克 B．7克C．20克D．10克3．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。

B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。

C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。

4．将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（）A．40克B．20克C．11克D．9克5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C6H66．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．碳酸钠放入盐酸中B．高锰酸钾固体受热分解C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D．在空气中加热铜粉7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。

B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。

C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。

D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。

8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）A．60克B．80克C．90克D．120克9．下列说法中，正确的是（）A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律10．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g二、填空题：1.某化合物在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有______元素，可能含有______元素。

质量守恒定律习题

质量守恒定律习题质量守恒定律是一个基本的物理定律，它指出在一个封闭系统中，质量的总量不会发生变化。

无论发生什么样的化学反应或物理过程，质量始终保持不变。

下面是一些关于质量守恒定律的习题，以帮助我们更好地理解和应用这个定律。

1. 一个密封的容器中装有100克水，加热到沸腾后蒸发了30克水，求容器中剩余的水的质量。

解答：根据质量守恒定律，经过蒸发后，水的质量减少了30克，因此剩余水的质量为100克减去30克，即70克。

2. 一辆汽车在一个封闭的环形赛道上行驶，汽车的质量为1200kg，速度为20m/s。

在赛道上有一个固定的墙壁，汽车以恒定的速度撞向墙壁后停下来。

墙壁所受到的冲击力大小为多少？解答：由于汽车停下来后，它的速度变为0，根据质量守恒定律，汽车的动量变为0。

因此，撞向墙壁后汽车的动量变化为负的与其质量和速度有关。

根据动量定理，汽车撞击墙壁所受到的冲击力可以通过动量变化来计算。

设撞击时间为Δt，则汽车的动量变化为：Δp = mΔv = -m(-v) = mv根据冲量定理，冲击力的大小为冲击的动量变化率，即：F = Δp/Δt = mv/Δt由题可知，汽车的质量m为1200kg，速度v为20m/s，因此冲击力的大小为：F = (1200kg)(20m/s)/Δt由于问题中没有给出具体的撞击时间，所以无法确定冲击力的大小。

3. 一个化学反应中，200克甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，求反应后生成物的质量。

解答：根据化学方程式，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水的化学方程式如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据质量守恒定律，反应前后质量不变，即甲烷和氧气的质量等于生成物二氧化碳和水的质量。

给定甲烷的质量为200克，根据化学方程式，其摩尔数为：n(CH4) = 200g / 16.04g/mol根据化学方程式的化学计量关系，我们可以得到二氧化碳和水的质量：质量(CO2) = 1 × n(CH4) × M(CO2)质量(H2O) = 2 × n(CH4) × M(H2O)其中M(CO2)和M(H2O)分别为二氧化碳和水的摩尔质量。

质量守恒定律练习(2021精选文档)

•
三、根据反应中某元素的质量守恒，求参加反应的反应物（或生成物）的质量
1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应生
3 成了4 g C，则有____g D生成
2 . 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，
冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气___9克.6．
3.现将A、B两种物质各10g混合，加热后Ａ完全反应，生
A2B5，则该反应的化学方程式为[ ]
•
A.2AB2＋B2=2C B.3AB2＋B2=2C
•
C.4AB2＋B2=2C D.AB2＋4B2=2C
• 2、1g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量[ ]
•
A.等于1g B.小于1g C.大于1g D.无法确定
• 3、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中，B与D的质量比为[ ]
• 该密闭容器内发生的化学反应类型为（）
• A、A+B→C+D
B、B+C+D→A
• C、A→B+C+D
D、B+D→A+C
练习
• 、在一个密闭容器中有甲乙丙丁四中物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
• 物质
甲乙丙丁
反应前的质量g
反应后的质量g
25 4 6 5 0 26 x 10
• 分析表中的数据完成下列填空：
• （1）根据质量守恒定律可知x= g ；
• （2）密闭容器内发生的化学反应基本类型
是
。
• 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表

质量守恒定律练习题

质量守恒定律练习题引言质量守恒定律是物理学中的一个基本定律，它表明在一个封闭系统中，质量不会凭空消失或增加，只会发生转移或转化。

质量守恒定律在理论上和实验上都得到了充分验证，被广泛应用于各个领域。

在学习和理解质量守恒定律时，练习题是非常重要的。

通过解答练习题，我们可以加深对质量守恒定律的理解，锻炼分析和解决问题的能力。

本文将提供一些质量守恒定律的练习题，并给出详细的解答过程，希望能对学习者有所帮助。

练习题1.一辆汽车以30m/s的速度向东行驶，质量为1500kg。

当汽车与停在前方的墙碰撞时，停止了。

假设碰撞时间非常短，忽略摩擦等其他因素，求墙受到的力大小。

2.一个封闭的容器内有2个物体A和B，A的质量为3kg，B的质量为5kg。

A和B之间没有任何物理接触。

当A以2m/s的速度向东移动时，B以何种速度向西移动才能使整个系统的动量守恒？3.一辆货车以10m/s的速度向北行驶，质量为5000kg。

货车上的货物总质量为1000kg，处于静止状态。

货车与货物之间没有任何摩擦。

当货车急刹车停下时，货物向前滑行的距离是多少？4.一个质量为2kg的物体以1m/s的速度向东运动，与一个质量为3kg的物体发生完全弹性碰撞后，两个物体的速度分别是多少？5.一个封闭的系统中有两个质量相等的物体，分别以2m/s和6m/s的速度运动，方向相反。

当两个物体发生完全弹性碰撞后，它们的速度分别是多少？解答1.根据质量守恒定律，汽车与墙发生碰撞前后的质量总和保持不变。

由于汽车在碰撞后停止了，因此墙被施加的力大小等于汽车的质量乘以汽车的末速度的相反数。

即：力 = 汽车质量 × (-汽车速度) = 1500kg × (-30m/s) = -45,000 N因此，墙受到的力大小为45,000 N，方向与汽车运动方向相反。

2.根据质量守恒定律，整个系统的动量在碰撞前后保持不变。

由于A和B之间没有任何物理接触，它们之间的力为零。

《质量守恒定律》习题(含答案及解析)

《质量守恒定律》练习题一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应SO2+2CO=2X+S，则X为()A. CO2B. CC. CS2D. COS2.在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。

其中一定不发生变化的是()A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ②③3.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。

下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是()A. 反应前后均为纯净物B. 反应前后分子数不发生改变C. 该反应可以减少NO2的排放D. 该图不符合质量守恒定律4.关于下列观点中错误的有①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。

A. ②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。

该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。

下列说法正确的是()A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于化合反应D. 生成N2和H2O的质量比为14:96.下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是()A. B. C. D.7. 下列关于化学方程式C +O 2点燃̲̲̲̲̲̲CO 2的读法，错误的是( )A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳B. 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子C. 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳D. 碳加上氧气点燃等于二氧化碳8. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )物质甲乙丙丁反应前质量/g4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 A. 该反应不遵循质量守恒定律B. 丙一定属于化合物C. 反应后密闭容器中甲的质量为22 gD. 该反应中，乙、丙的质量变化之比为6:1119. 小明同学从中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1其中正确的信息是( )A. ①②④⑤B. ①②③C. ④⑤D. ①②③⑤10. 化学方程式不能提供的信息是( )A. 各物质之间的质量比B. 化学反应的快慢C. 在什么条件下发生反应D. 哪些物质参加反应11. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A. 该物质只含有碳、氢元素B. 该物质一定含有碳、氢、氧元素C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定12.如图为某化学反应的微观示意图。

初三化学质量守恒定律综合练习及解析

初三化学质量守恒定律综合练习及解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．合成尿素的化学方程式为：CO2+2X 一定条件CO（NH2）2+H2O，X的化学式为（）A．NH3B．N2H4C．HNO3D．NH3•H2O2．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。

某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X与Y的质量比为 ( )A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：83．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：通过分析，判断下列说法不正确的是A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4gC．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应4．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )A ．x 的值是7B ．丙可能是该反应的催化剂C ．该反应是化合反应D ．参加反应的甲和乙质量比为2：75．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（） A ．CH 4OB ．CH 2O 2C ．C 2H 6OD ．C 2H 4O 26．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A ．反应前后氢元素的化合价没有改变B ．n=3C ．反应过程中原子种类发生了变化D ．该反应生成了两种单质7．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（）：物质甲乙丙丁反应前物质质量/g 25 m 18 8 反应后物质质量/g9待测384A ．“待测”数值一定为2gB ．该反应中甲和丁为反应物C ．乙一定是该反应的催化剂D ．反应中甲和丙的质量比为9:38 8．对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu （OH ）2↓，下列分析中正确的是（）A ．相对分子质量大小：X Y ＞B ．X 一定是2CuClC ．Y 可能是2H OD ．Y 可能是24Na SO 9．物质X 、Y 之间存在如下关系：X+2Na0H 2Y+Cu(OH)2↓，则（）A ．X 一定是Cu(N03)2B ．X 的式量比Y 大C．Y中阴离子的化合价为-2 D．该反应类型为置换反应10．已知：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

质量守恒定律培优训练题附答案

质量守恒定律培优训练题附答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

你认为下列说法正确的是A．该反应不遵守质量守恒定律B．该反应中反应物两种分子的个数比为1∶2C．反应前后各元素的化合价没有改变D．该反应类型为化合反应2．在一个密闭容器内，有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表物质A B C D反应前的质量(g)461114反应后的质量(g)待测15084依据上表判断，下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应B．待测值为22C．生成A和B的质量比为22:9D．D物质是该反应的反应物3．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：14．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl5．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应B．参加反应的两种分子个数比为1:1C．1个X分子中含有3个原子D．1个X分子中含有3种不同的原子6．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。

已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）A．20B．32C．48D．967．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )A．x的值是7B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是化合反应D．参加反应的甲和乙质量比为2：78．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（）A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：19．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：310．元素观是化学的重要观念之一。

有关质量守恒定律的题型及解析

有关质量守恒定律的题型及解析一、内容、原因的理解题1、下列对质量守恒定律的理解正确的是（）A 10g冰熔化成10g水B 参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C 在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D 电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和题2、化学变化中一定不变的是（）A 分子种类B 分子数目C 原子数目D 物质种类二、化学反应中物质的质量关系题1、X、Y各10 g充分反应后，Y剩余，生成8 gZ、4 gQ；则参加反应的X与Y的质量比为（）A 1︰1B 2︰1C 4︰1D 5︰1题2、X+Y=Z，agX与bgY在一定条件下充分反应，生成Z的质量是（）A (a+b)gB 小于(a+b)gC 大于(a+b)gD 不大于(a+b)g三、物质组成的判断题1、黑火药爆炸：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X，则X的化学式（）A COB CO2 C NO D SO2题2、1.6 g可燃物在足量的氧气中燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，则关于可燃物的下列判断，正确的是（）①一定有C、H ②一定不含O ③可能含有O ④一定有O ⑤分子中C、H的原子个数比1︰2 ⑥分子中C、H的原子个数比1︰4A ①②⑥B ①②⑤C ①③⑥D ①④⑤题3、已知相同温度和压强的条件下，相同体积的气体含分子数相同。

相同温度和压强的条件下，2体积X2与1体积Y2恰好完全反应，生成2体积Z，则Z的化学式是（）A XYB X2Y C XY2D X2Y2四、数据表问题题1、在封闭的容器里有A、B、C、D等物质,一定条件下充分反应,测得反应前、后各A a=16B 参加反应的A为158 gC B是生成物D 该反应是化合反应五、实验探究题题1、小林和小刚以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究，请共同探究，回答有关问题：[提出假设]在化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量（写出可能的假设）或或等。