锌铜合金PPT课件
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铸铜、锌课件2016
多元铸造铝青铜 （P.214 -)
ZCuAl10Fe3铝青铜合金 （10-3铝青铜） 铸态组织： α（Cu) ＋(α＋ γ2 ) ＋k相（FeAl3) Fe的作用： ①形成异质核心，细化α（Cu) ； ② 阻碍三相共析转变 β → α+ γ2 ＋k ; ③ 扩大α（Cu) 相区，减少β 相及其转变产 物(α＋ γ2 )共析体，消除“缓冷脆性”； ④加入适量Fe明显提高力学性能和耐磨性 ，但Fe ﹥4%抗蚀性下降。
⑥
磷
在锡青铜中必须加0.03%～0.06%的磷来脱氧，以改善 铸造性能，过量易产生脆性相Cu3P，且降低着色效果。
⑦硅ຫໍສະໝຸດ 青铜中加入硅，便会使其机械性能及铸造性能恶化， 但能增加耐腐蚀性能，硅使表面呈暗赤色到茶色，有时呈 葡萄色，因表面覆有一层很致密的SiO2膜，使着色困难。
(2 ) 铝青铜
铝青铜是含 8%～12%Al的 铜铝合金. 结晶温度范围 很小(~30℃),属 层状凝固(流动 性好,组织致密, 但体收缩大).
锡青铜呈糊状凝固，枝晶发达，很快就在铸 件内形成晶体骨架，开始了线收缩，此时凝固层 较薄，高温强度又低，因此铸件容易发生热裂。
反偏析是锡青铜铸件中常见的缺陷，铸 件表面会渗出灰白色颗粒状的富锡分泌物， 俗称“冒锡汗”。“锡汗”中富集δ相，造 成铸件内外成分不均匀，降低合金力学性 能，而且使组织更加疏松，引起渗漏，同 时，表面富集坚硬的δ相，恶化切削加工性 能，加工后的表面会出现灰白色斑点，影 响表面质量。反偏析层一般有5mm左右， 严重时可深入表皮下25～30mm。凝固速度 越慢，反偏析越严重。
出现反偏析的原因是锡青铜的结晶温度 范围宽，枝晶发达，低熔点的富锡δ相被包 围在α枝晶间隙中，此时氢的溶解度因温度 下降而急剧降低，呈气泡形成析出，产生 背压，把富锡熔体推向枝晶间隙中心。而 在凝固后期，铸件从内到外仍存在着大量 的显微通道，在氢气泡形成的背压和固态 收缩力内外夹攻下，迫使富锡溶体沿α枝晶 间的显微通道向铸件表面渗出，表面。堆 积在铸件
铜及铜合金ppt课件
直接获得粗铜。
铸造工艺
01
02
03
连续铸造
将熔融的铜液连续浇注到 结晶器中，冷却后得到一 定规格的铜材。
模铸ห้องสมุดไป่ตู้
将熔融的铜液浇注入铸型 内，冷却凝固后获得所需 形状和规格的铜铸件。
压力铸造
在高压下将熔融的铜液注 入模具，使铜液快速冷却 凝固，形成精密、复杂的 铜铸件。
加工工艺
轧制
通过轧机对铜及铜合金进 行塑性加工，使其成为一 定规格的板、带、箔等产 品。
与其他金属的兼容性
铜及铜合金能够与某些其他金 属结合，形成具有特定性能的
合金。
力学性能
01
02
03
04
强度与硬度
铜及铜合金具有较高的强度和 硬度，能够承受一定的压力和
摩擦力。
塑性与延展性
铜及铜合金具有良好的塑性和 延展性，易于加工成各种形状
和尺寸的制品。
疲劳与断裂韧性
在循环载荷下，铜及铜合金可 能发生疲劳断裂，需关注其疲
铜及铜合金的表面处理技术
抛光
01
通过抛光处理，使铜及铜合金表面光滑平整，减少腐蚀介质附
着。
喷涂
02
采用喷涂技术，在铜及铜合金表面形成均匀的涂层，提高抗腐
蚀性能。
阳极氧化
03
通过阳极氧化处理，使铜及铜合金表面形成一层致密的氧化膜
，增强耐腐蚀性。
05
铜及铜合金的市场与发展趋势
全球铜及铜合金市场概况
机械腐蚀
铜及铜合金在受到外力作用时，如摩擦、冲击等，表面发生破坏， 引发腐蚀。
铜及铜合金的防腐蚀方法
表面涂层
在铜及铜合金表面涂覆防腐蚀涂层，如油漆、树 脂等，隔离金属与外界环境。
铸造工艺
01
02
03
连续铸造
将熔融的铜液连续浇注到 结晶器中，冷却后得到一 定规格的铜材。
模铸ห้องสมุดไป่ตู้
将熔融的铜液浇注入铸型 内，冷却凝固后获得所需 形状和规格的铜铸件。
压力铸造
在高压下将熔融的铜液注 入模具，使铜液快速冷却 凝固，形成精密、复杂的 铜铸件。
加工工艺
轧制
通过轧机对铜及铜合金进 行塑性加工，使其成为一 定规格的板、带、箔等产 品。
与其他金属的兼容性
铜及铜合金能够与某些其他金 属结合，形成具有特定性能的
合金。
力学性能
01
02
03
04
强度与硬度
铜及铜合金具有较高的强度和 硬度，能够承受一定的压力和
摩擦力。
塑性与延展性
铜及铜合金具有良好的塑性和 延展性，易于加工成各种形状
和尺寸的制品。
疲劳与断裂韧性
在循环载荷下，铜及铜合金可 能发生疲劳断裂，需关注其疲
铜及铜合金的表面处理技术
抛光
01
通过抛光处理，使铜及铜合金表面光滑平整，减少腐蚀介质附
着。
喷涂
02
采用喷涂技术，在铜及铜合金表面形成均匀的涂层，提高抗腐
蚀性能。
阳极氧化
03
通过阳极氧化处理，使铜及铜合金表面形成一层致密的氧化膜
，增强耐腐蚀性。
05
铜及铜合金的市场与发展趋势
全球铜及铜合金市场概况
机械腐蚀
铜及铜合金在受到外力作用时，如摩擦、冲击等，表面发生破坏， 引发腐蚀。
铜及铜合金的防腐蚀方法
表面涂层
在铜及铜合金表面涂覆防腐蚀涂层，如油漆、树 脂等，隔离金属与外界环境。
铜族元素锌族元素优秀课件
与过渡金属 接近一些,氧 化态可变
II B (n-1)d10ns2
Zn Cd Hg 锌族
与主族金属接 近一些,氧化 态以+2为主
同周期，IB---IIB族比较
性质
IB
价电子构型 (n-1)d10ns1
原子半径r/pm
<
金属活泼性
<
II B (n-1)d10ns2
(n-1)d电子未参与 成键，性质与过渡 元素有较大差别
● 与NH3反应
Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]+ + 2OH-
红色
无色
(很快被空气中的氧氧化)
4 [ C u ( N H 3 ) 2 ] + + 8 N H 3 + 2 H 2 O + O 2 4 [ C u ( N H 3 ) 4 ] 2 + + 4 O H -
18.1.3 存在和冶炼
1. 存在 2. 冶炼
单质：Cu，Ag，Au 矿物：孔雀石：Cu2(OH)2CO3
辉银矿：Ag2S 碲金矿Байду номын сангаасAuTe2
氰化法提炼金和银
Ag2S+ 4NaCN= Na[Ag(CN)2] + Na2S 4Ag + 8NaCN + 2H2O + O2 = 4Na[Ag(CN)2] + 4NaOH 4Au+8NaCN+2H2O+O2 = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH 2Na[Ag(CN)2] + Zn = 2Ag + 4Na2[Zn(CN)4]
无色
蓝色
∴ 可用[ Cu(NH3)2 ] + 除去混合气体中的O2
II B (n-1)d10ns2
Zn Cd Hg 锌族
与主族金属接 近一些,氧化 态以+2为主
同周期，IB---IIB族比较
性质
IB
价电子构型 (n-1)d10ns1
原子半径r/pm
<
金属活泼性
<
II B (n-1)d10ns2
(n-1)d电子未参与 成键，性质与过渡 元素有较大差别
● 与NH3反应
Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]+ + 2OH-
红色
无色
(很快被空气中的氧氧化)
4 [ C u ( N H 3 ) 2 ] + + 8 N H 3 + 2 H 2 O + O 2 4 [ C u ( N H 3 ) 4 ] 2 + + 4 O H -
18.1.3 存在和冶炼
1. 存在 2. 冶炼
单质：Cu，Ag，Au 矿物：孔雀石：Cu2(OH)2CO3
辉银矿：Ag2S 碲金矿Байду номын сангаасAuTe2
氰化法提炼金和银
Ag2S+ 4NaCN= Na[Ag(CN)2] + Na2S 4Ag + 8NaCN + 2H2O + O2 = 4Na[Ag(CN)2] + 4NaOH 4Au+8NaCN+2H2O+O2 = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH 2Na[Ag(CN)2] + Zn = 2Ag + 4Na2[Zn(CN)4]
无色
蓝色
∴ 可用[ Cu(NH3)2 ] + 除去混合气体中的O2
《铜锌副族教学》课件
2
锌的应用
锌用于镀层、防腐剂和电池。它还是合金制备和冶金工艺中的重要成分。
3
铜和锌的合金
铜和锌可以形成黄铜合金，它具有抗腐蚀性和良好的加工性能，广泛用于制作钟 表、乐器和装饰品等。
结语
通过本课程，您了解了铜锌副族的概述、铜和锌的化学性质以及它们的应用。希望本课程能够加深您对铜锌副 族的认识，为您学习和工作提供参考。
周期趋势
铜锌副族的元素在周期表中具有递增的原子半径和离子半径，以及递减的电负性。
铜的化学性质
物理性质
铜是一种具有良好导电性和导 热性的金属，常见的铜的形态 包括固体、线和片。
化学性质
铜与氧气反应生成黑色的氧化 铜，可以通过还原来获得纯铜。
化合物
铜可以形成多种化合物，如硫 酸铜、氯化铜和氨合铜等。
锌的化学性质
《铜锌副族教学》PPT课 件
铜锌副族教学课程涵盖了铜锌副族的概述、化学性质和应用。通过本课程， 您将深入了解这两种元素的重要性及其在实际应用中的多样化。
铜锌副族的概述
特点
铜锌副族的特点包括高导电性、良好的韧性和电子外层的1个和2个电子结构。
元素
铜锌副族的主要元素包括铜、锌、镍和银，它们在周期表中具有相似的性质。
1 物理性质
锌是一种具有金属光泽的 蓝白色金属，可以在空气 中形成一层保护性的氧化 层。
2 化学性质3 化合物锌与盐酸反应会产生氢气， 可以通过电解还原来获得 纯锌。
锌可以形成多种化合物， 如氯化锌、硫酸锌和氧化 锌等。
铜和锌的应用
1
铜的应用
铜广泛用于电子设备、建筑材料和制作艺术品。它还是制作导线和管道的重要材 料。
无机化学教学课件 19章 铜、锌副族
元素概述
Instruction to the elements
铜副族元素
Cuprum Subgroup Elements
锌副族元素
Zinc Subgroup Elements
2020/3/11
19-0 元素概述
Instruction to the elements
s区与ds区金属的电子构型的异同
最外层 次外层
H2O 和两个
S
O
2 4
结合。加
热时，先失去两个非氢键水
分子，再失去另外两个氢键
水分子，最后失去以氢键与
结合的水分子。
无水硫酸铜为白色粉末，难溶于乙醇或乙醚，具有很强的吸水性，吸水 后呈现蓝色。
当硫酸铜加热到 923 K 时，发生分解反应：
2020/3/11
ds区 在周期表中 的位置
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本章教学要求
1．了解ds区元素的特点； 2．了解重点元素Cu、Ag、Zn、Hg
的存在、分离、性质和用途； 3. 掌握重点元素单质及化合物的性质，
会用结构理论和热力学解释它们的某些化学现象；
2020/3/11
19-0 19-1 19-2
C u 2 O + 4 N H 3 + H 2 O 2 [ C u ( N H 3 ) 2 ] + + 2 O H
Cu2O 主要用作玻璃、搪瓷工业的红色颜料。 CuOH 极不稳定，至今尚未制得 CuOH。
（2）卤化物
CuX，除CuF（易歧化）是红色外，其余的都是白色，除CuF外都是难溶
Au + 4HCl + HNO3 == HAuCl4 + NO + 2H2O
第18章 铜锌族PPT课件
加压降温
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 减压加热 [Cu(NH3)2]Ac ·CO
若向Cu2+溶液中加入CN–，则溶液的蓝色消失
Cu2+ + 5CN– == Cu(CN)43– + 1/2(CN)2
2 . 铜（Ⅱ）配合物
Cu2+的配位数有2，4，6等，常见配位数为4。
Cu(II)八面体配合物中，如Cu(H2O)62+、 CuF64–、 [Cu(NH3)4(H2O)2]2+等，大多为四短两长键的拉长八面 体，只有少数为压扁的八面体，这是由于姜泰勒效应 引起的。
ZnSO4(aq)＋BaS(aq) == ZnS·BaSO4↓
在晶体ZnS中加入微量的金属作活化剂， 经光照后能 发出不同颜色的荧光 ，这种材料叫荧光粉，可制作荧光屏、 夜光表等，如：
NaCl
AgI
黄
8.9×10–17 共价
ZnS
6. 硝酸银
AgNO3见光分解 ，痕量有机物促进其分解， 因此把AgNO3保存在棕色瓶中。
AgNO3是一种氧化剂，即使室温下，许多有机 物都能将它还原成黑色的银粉。
AgNO3和某些试剂反应，得到难溶的化合物，如： 白色Ag2CO3、黄色Ag3PO4、浅黄色Ag4Fe(CN)6、桔 黄色Ag3Fe(CN)6、砖红色Ag2CrO4。
Cd(OH)2
HgO
碱性增强
Zn(OH)2＋4NH3 == [Zn(NH3)4]2+＋2OH－ Cd(OH)2＋4NH3 == [Cd(NH3)4]2+＋2OH－
2. 硫化物
HgS CdS ZnS
Ksp 3.5×10－53 3.6×10－29 1.2×10－23
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 减压加热 [Cu(NH3)2]Ac ·CO
若向Cu2+溶液中加入CN–，则溶液的蓝色消失
Cu2+ + 5CN– == Cu(CN)43– + 1/2(CN)2
2 . 铜（Ⅱ）配合物
Cu2+的配位数有2，4，6等，常见配位数为4。
Cu(II)八面体配合物中，如Cu(H2O)62+、 CuF64–、 [Cu(NH3)4(H2O)2]2+等，大多为四短两长键的拉长八面 体，只有少数为压扁的八面体，这是由于姜泰勒效应 引起的。
ZnSO4(aq)＋BaS(aq) == ZnS·BaSO4↓
在晶体ZnS中加入微量的金属作活化剂， 经光照后能 发出不同颜色的荧光 ，这种材料叫荧光粉，可制作荧光屏、 夜光表等，如：
NaCl
AgI
黄
8.9×10–17 共价
ZnS
6. 硝酸银
AgNO3见光分解 ，痕量有机物促进其分解， 因此把AgNO3保存在棕色瓶中。
AgNO3是一种氧化剂，即使室温下，许多有机 物都能将它还原成黑色的银粉。
AgNO3和某些试剂反应，得到难溶的化合物，如： 白色Ag2CO3、黄色Ag3PO4、浅黄色Ag4Fe(CN)6、桔 黄色Ag3Fe(CN)6、砖红色Ag2CrO4。
Cd(OH)2
HgO
碱性增强
Zn(OH)2＋4NH3 == [Zn(NH3)4]2+＋2OH－ Cd(OH)2＋4NH3 == [Cd(NH3)4]2+＋2OH－
2. 硫化物
HgS CdS ZnS
Ksp 3.5×10－53 3.6×10－29 1.2×10－23
铜合金-第2讲
第六章有色金属及其合金第2节铜及铜合金第2讲青铜精美绝伦的青铜器青铜适合铸造，可以铸造成精美的器物3 青铜除了黄铜、白铜以外的铜合金都称为青铜。
主要添加的元素：Sn，Al，Si，Be等Q+主加元素符号及质量百分数+其青铜牌号他平均质量百分数QAl5：表示铝青铜，Al的质量百分数为5%.（1）锡青铜：Cu-Sn合金，以Sn作为主要加入的合金元素。
牌号：QSn4-3：Sn的质量分数为4%，其他元素为Zn，含量为3%。
Sn的含量与锡青铜的加工性能密切相关w sn<5%: 适合冷加工w sn：5-7%:适合热加工w sn:10~14%: 适合铸造2）应用：用于制造弹性元件、轴承等耐磨零件、抗磁和耐蚀零件。
1）性能特点：具有优良的减磨性、抗磁性、低温韧性和耐磨性等性能特点，在海水、蒸汽和淡水中的抗蚀性优于纯铜和黄铜。
（2）铝青铜：Cu-Al 合金，以Al 作为主要加入的合金元素QAl5，表示Al 的质量分数为5%QAl9-4:表示Al 的质量分数是9%，另外添加了4%的Fe 。
牌号铝青铜的铝含量与性能密切相关Al 含量<7%，Al 含量增加，强度塑性均有上升w Al <7%:合金的塑性与耐蚀性优异，适当的强度w Al >7-8%:塑性急剧下降w Al >11%:塑性、强度下降铝含量小于11%（质量分数）1）性能特点强度、硬度和耐磨性高于黄铜和锡青铜，铸造和焊接性能较差。
2) 铝青铜的应用：低铝青铜（Al%:7-9%)：主要用于制造耐蚀的弹簧和弹性元件。
高铝青铜（Al%:10-11%) ：主要制造船舶和飞机上的高强度、高耐磨的齿轮、轴承和轴套等零件。
3 铍青铜Cu-Be合金：以Be作为主要加入元素的铜合金。
1)性能特点：高强度、高硬度、耐磨性好，抗腐蚀、导电、导热性好。
低温韧性、抗磁性好。
受冲击不起火花。
2)应用：主要用于制造弹性元件、耐磨零件，可以制作防暴工具。
美国”中途”号航母及其内部铜合金制造的零部件铜合金大量应用于海洋装备中。
铜锌合金成分
铜锌合金成分铜锌合金是一种常见的金属合金，由铜和锌两种元素组成。
它具有良好的可塑性、耐磨性和抗腐蚀性，因此在各个领域得到了广泛的应用。
根据成分和性能的不同，铜锌合金可以分为普通铜锌合金和特殊铜锌合金两大类。
一、铜锌合金的概述铜锌合金，又称黄铜，是一种铜基合金。
它具有良好的机械性能、电学性能、热学性能和耐腐蚀性能，因此被广泛应用于工业、建筑、装饰等领域。
黄铜根据锌含量的不同，可以分为高锌黄铜、中锌黄铜和低锌黄铜。
二、铜锌合金的成分及分类1.普通铜锌合金：普通铜锌合金主要包括高锌黄铜、中锌黄铜和低锌黄铜。
高锌黄铜含锌量在30%～40%，具有良好的力学性能和耐腐蚀性；中锌黄铜含锌量在20%～30%，具有良好的加工性能；低锌黄铜含锌量在10%～20%，具有良好的导电性能。
2.特殊铜锌合金：特殊铜锌合金是指除普通黄铜以外的铜锌合金，如耐磨黄铜、耐腐蚀黄铜、电镀黄铜等。
这些特殊黄铜具有较高的性能要求，广泛应用于航空航天、汽车、电子等领域。
三、铜锌合金的性能与应用1.机械性能：铜锌合金具有较高的强度、硬度和耐磨性，能满足一般工业用途的需求。
2.电学性能：铜锌合金具有良好的导电性能，可用于制作电线、电缆、电器等产品。
3.热学性能：铜锌合金具有较高的热导率，可用于热交换器、散热器等部件的制造。
4.应用领域：铜锌合金广泛应用于工业、建筑、装饰、电子、航空航天等领域。
四、铜锌合金的制备与加工1.制备方法：铜锌合金的制备方法主要有熔炼法、粉末冶金法和化学沉积法等。
其中，熔炼法是最常见的制备方法，通过熔融铜和锌混合物，使其形成均匀的合金。
2.加工工艺：铜锌合金的加工工艺包括锻造、挤压、拉伸、焊接、热处理等。
这些加工工艺能提高铜锌合金的性能，满足不同应用领域的需求。
五、铜锌合金的优缺点及改进方向1.优点：铜锌合金具有较高的强度、硬度、耐磨性和抗腐蚀性，具有良好的导电、导热性能，易于加工。
2.缺点：铜锌合金在高温下容易氧化，锌含量过高时会降低其塑性。
第三节-铜锌合金
研究背景 研究背景
循环冷却水 热交换设备 化学法 传统方法 物理法 结垢 降低热效率
浪费能源 经济损失 问题 添加药剂
成本较高
污染环境 电、磁、超声波 问题 效果不佳 绿色环保 维护费用高
本课题组
提出
铜锌合金
优点 成本较低 使用寿命长
常用的水处理方法
离子交换树脂法 化学阻垢法 加药软化法 添加阻垢剂法
方解石 碳酸钙 球霰石 文石
碳酸钙晶型及特点
球霰石：球状。 质地柔软、易溶 解
碳酸钙
文石：针状、叶 状和块状。质地 柔软、易溶解
方解石：六方柱、 菱面体形。质地 坚硬，溶解度低
研究路线
表面张力 电导率 Cu-Zn合金 配水 空白 pH CaCO3 SEM XRD FTIR 阻垢机理
OHHHH NhomakorabeaH
铜锌合金对表面张力影响
晶核的临界半径rc
rc 2V R T ln S
成核速率v
v k
exp(
1 6 V
3
2
N
3 2
（ RT） lnS） 3 （
)
1. 表面张力降低，生成晶核 所需临界半径变小，成核 速率增大。 2. 热力学认为，表面张力降 低，使CO32-和Ca2+运动 速度加快，相互碰撞频繁， 增大在溶液中结合生成碳 酸钙晶核几率，晶核的活 性生长点又会被活性水分 子包围，形成大量微晶。 3. 表面张力降低，水的活 性增强，增大微晶溶解度， 不易在换热面处长大形成 致密的结晶体。
i
杂质影响生长速率模型
杂质存在时晶体的生长速度Langmuir-Volmer模型：
i k i c i /( k i c i 1)
相关主题
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主页
16
将化学应用于工农业生产实践，体现了理 论与实际的结合，考核的重点主要集中在 以下几个方面： 1、工业生产方案的设计与评价 2、生铁与钢的相关知识与工业生产相联系 3、农村燃料的有关内容 4、农药、化肥的有关知识
17
以铁、氧化铜、稀硫酸为原料 用两种方法制取金属铜。
从原料的利用率、反应条件、能源、 操作过程的安全性等角度说明哪 种方案好。
充入的气体还可能是1、__N_2________2、_C_O__2、__N_2__1_0___
二、食品干燥剂与防腐剂
还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称 “双吸剂”，能够吸收空气中的水分 和氧气，常用于食品保鲜。检验使用 一段时间后的“双吸剂”是否仍有效 的化学方法Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 为:_______或__Fe__+_2_H_C_l_=_=__F_eC_l2 + H2↑
常用来改良酸性土壤的碱_______N_a_C_l_
厨房里常用作调味品和防腐剂的______
23.
灼烧,闻气味
2)区别羊毛织品和纯棉品的方________
6
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1、知道化学与生活有着密切的联系。 2、初步学会运用化学知识认识、分 析、解释生活中一些简单的化学现象 或问题 3.利用日常生活用品设计实验,分析生 活中的某些现象并得出一些重要的结 论
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四、防止食品污染与食物中毒
误食重金属盐应采取的急救措施是( D )
1)注射大量的生理盐水 2)喝牛奶
3)喝蛋清
4)用生理盐水灌肠洗胃
A.1) 2)
B.2) 3) C.3)4)
D.2)4)
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某市有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧， 该厂每天排放大量含SO2的废气和含 H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和 居民均用煤炭作燃料。通过对雨水的酸 碱度进行测定,发现其pH值小于 ＜5.6 ， 得知该雨水属于酸雨，对该地区环境造
或Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
11
三、保健食品
某保健食品的外包装标签上的内 容如下：
1、该保健品的主要功能是 ___________补__钙______________
2、食用方法中的嚼食的作用是
主要原料：碳酸钙 食用方法：每日一次
每次一片 嚼食
_嚼_食__后__的__碳_酸__钙__与_胃__酸__接__触_面__积__大_,_反_ 应快
2、膨化食品常采用真空充气包装，真空充气包装能使 食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压 而变形。
提出问题：充入食品包装袋中的气体是什么？
猜想与验证：可能是CO2，初步验证的方法及现象是 _用__注_射__器__抽__取_，__注__入_澄__清__的__石_灰__水__,澄__清__的_石__灰__水_变__浑__浊_____
A、(2)(3)(4)
B、(1)(6)(7)
C、(1)(4)(5)
D、(6)(7)
19主页
以信息题的形式出现，掌握化学用语 西药药品进入人体发生化学反应而 达到治疗的目的 医疗卫生方面实际运用到的化学原理
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已知下列事实： (1)人的胃液中含有盐酸 (2)透视检查胃病时让患者口服硫酸钡 （俗称“钡餐”） (3)可溶性钡盐会使人中毒。如果患者 误服碳酸钡，则会发生中毒，原因是 碳_酸__钡_与_胃__液_的_成__分_H_C_l反__应_,生__成_可__溶_性_的__B_aCl2,会使人中毒
A.生活常识
B.安全常识
用铁锅烹调食物—防止贫血 煤气泄漏—先打开排气扇
误服重金属盐--服用淀粉解 进入人迹罕见的山洞—灯火
毒
试验
C.物质鉴别
D.环保知识
蚕丝和化纤布料—点燃 食盐和面碱(碳酸钠)—食醋
白色污染—大气中白色粉尘 含量超标
过度施用农药.化肥—水污 染和土壤板结
4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
12.下列有关物质用途说法中,正
确的是 (A )
1)用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈
2)用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵
粉
3)用氢氧化钠中和胃中过多的盐
酸
4)用熟石灰中和硫酸工厂的污水
A.1) 2) 4)
B.1) 2) 3)
C.2) 3) 4)
D.1) 2) 3) 4)
5
22.化石燃料”天然气”主要成分CH4
_________
Ca(OH)2
8
生活中的 化学问题
食品中的化学问题
环境中的化学问题
工农业生产中的化学 问题
医药健康中的化学问 题
化学与伪科学问题
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一、食品包装
1、市场上销售的香肠、盐水鸭等食品，常采用真空包 装。真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物缺少 ___氧__气__而受到抑制,停止繁殖,同时防止食品发生 _缓__慢__氧__化____而变质
(4)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃
酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,
其原因是: __碳__酸_盐__与_H_C_l_反_应__生_成__C_O_2气__体_,_会_加__重_胃__溃_疡__病_情_
21主页
案案例例二一：： 有锌人铜合宣金称（发俗明称了黄一铜种）呈万金能黄催 化色剂，外，表可酷以似将黄水金变。成有不燃法油分。 请子运用锌用铜化合学金知冒识充分黄析金进这行种诈说 法骗揭科活露动这学。种吗请不？你法设行计为一 。个实验来
成极大破坏。举一例说明酸雨对环境造 成的危害：对土壤/水源/森林/建筑物…任。讲一点 怎样才能解决上述问题:______煤__炭__脱__硫__处__理_____
(或含SO2的废气处理后排放
全球性的环境问题还 有哪些:___________
或其它合理答案)
15
何日才能 再见这样 的青山绿
水？ 从我们每 一个人开 始，从现 在做起， 还明天一 个碧水蓝 天吧！
18
农作物收割后留下大量秸杆，下列处理方法
绝对错误的是（D ）
A、做饲料
B、制沼气
C、造纸
D、就地焚烧
已知几种农作物的近似PH值(1)葡萄3.5-4.5 (2)苹果2.93.3 (3)柠檬2.3 (4)樱桃3.6 (5)西红柿4.2 (6)甘草 7.2-8.5 (7)玉米7.3，某地土壤呈微酸性，从这方面考 虑该地区不适宜种植的作物是（D ）
丹徒区荣炳中学
1
2
7.2009年4月22日是第40个世界地球日,今 年世界地球日的主题是绿色世纪.下列行为
不符合这一主题的是( B )
A.分类回收.利用垃圾,减少资源浪费
B.推广使用一次性木筷,减少疾病传染
C.开发风能等洁净能源,减少使用化石燃料
D.研究煤和石油脱硫新技术,减少酸雨发生
3
11.下列主题知识归纳中,正确的一组是(C )
16
将化学应用于工农业生产实践，体现了理 论与实际的结合，考核的重点主要集中在 以下几个方面： 1、工业生产方案的设计与评价 2、生铁与钢的相关知识与工业生产相联系 3、农村燃料的有关内容 4、农药、化肥的有关知识
17
以铁、氧化铜、稀硫酸为原料 用两种方法制取金属铜。
从原料的利用率、反应条件、能源、 操作过程的安全性等角度说明哪 种方案好。
充入的气体还可能是1、__N_2________2、_C_O__2、__N_2__1_0___
二、食品干燥剂与防腐剂
还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称 “双吸剂”，能够吸收空气中的水分 和氧气，常用于食品保鲜。检验使用 一段时间后的“双吸剂”是否仍有效 的化学方法Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 为:_______或__Fe__+_2_H_C_l_=_=__F_eC_l2 + H2↑
常用来改良酸性土壤的碱_______N_a_C_l_
厨房里常用作调味品和防腐剂的______
23.
灼烧,闻气味
2)区别羊毛织品和纯棉品的方________
6
7
1、知道化学与生活有着密切的联系。 2、初步学会运用化学知识认识、分 析、解释生活中一些简单的化学现象 或问题 3.利用日常生活用品设计实验,分析生 活中的某些现象并得出一些重要的结 论
12
四、防止食品污染与食物中毒
误食重金属盐应采取的急救措施是( D )
1)注射大量的生理盐水 2)喝牛奶
3)喝蛋清
4)用生理盐水灌肠洗胃
A.1) 2)
B.2) 3) C.3)4)
D.2)4)
主13页
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某市有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧， 该厂每天排放大量含SO2的废气和含 H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和 居民均用煤炭作燃料。通过对雨水的酸 碱度进行测定,发现其pH值小于 ＜5.6 ， 得知该雨水属于酸雨，对该地区环境造
或Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
11
三、保健食品
某保健食品的外包装标签上的内 容如下：
1、该保健品的主要功能是 ___________补__钙______________
2、食用方法中的嚼食的作用是
主要原料：碳酸钙 食用方法：每日一次
每次一片 嚼食
_嚼_食__后__的__碳_酸__钙__与_胃__酸__接__触_面__积__大_,_反_ 应快
2、膨化食品常采用真空充气包装，真空充气包装能使 食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压 而变形。
提出问题：充入食品包装袋中的气体是什么？
猜想与验证：可能是CO2，初步验证的方法及现象是 _用__注_射__器__抽__取_，__注__入_澄__清__的__石_灰__水__,澄__清__的_石__灰__水_变__浑__浊_____
A、(2)(3)(4)
B、(1)(6)(7)
C、(1)(4)(5)
D、(6)(7)
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以信息题的形式出现，掌握化学用语 西药药品进入人体发生化学反应而 达到治疗的目的 医疗卫生方面实际运用到的化学原理
20
已知下列事实： (1)人的胃液中含有盐酸 (2)透视检查胃病时让患者口服硫酸钡 （俗称“钡餐”） (3)可溶性钡盐会使人中毒。如果患者 误服碳酸钡，则会发生中毒，原因是 碳_酸__钡_与_胃__液_的_成__分_H_C_l反__应_,生__成_可__溶_性_的__B_aCl2,会使人中毒
A.生活常识
B.安全常识
用铁锅烹调食物—防止贫血 煤气泄漏—先打开排气扇
误服重金属盐--服用淀粉解 进入人迹罕见的山洞—灯火
毒
试验
C.物质鉴别
D.环保知识
蚕丝和化纤布料—点燃 食盐和面碱(碳酸钠)—食醋
白色污染—大气中白色粉尘 含量超标
过度施用农药.化肥—水污 染和土壤板结
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12.下列有关物质用途说法中,正
确的是 (A )
1)用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈
2)用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵
粉
3)用氢氧化钠中和胃中过多的盐
酸
4)用熟石灰中和硫酸工厂的污水
A.1) 2) 4)
B.1) 2) 3)
C.2) 3) 4)
D.1) 2) 3) 4)
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22.化石燃料”天然气”主要成分CH4
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Ca(OH)2
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生活中的 化学问题
食品中的化学问题
环境中的化学问题
工农业生产中的化学 问题
医药健康中的化学问 题
化学与伪科学问题
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一、食品包装
1、市场上销售的香肠、盐水鸭等食品，常采用真空包 装。真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物缺少 ___氧__气__而受到抑制,停止繁殖,同时防止食品发生 _缓__慢__氧__化____而变质
(4)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃
酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,
其原因是: __碳__酸_盐__与_H_C_l_反_应__生_成__C_O_2气__体_,_会_加__重_胃__溃_疡__病_情_
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案案例例二一：： 有锌人铜合宣金称（发俗明称了黄一铜种）呈万金能黄催 化色剂，外，表可酷以似将黄水金变。成有不燃法油分。 请子运用锌用铜化合学金知冒识充分黄析金进这行种诈说 法骗揭科活露动这学。种吗请不？你法设行计为一 。个实验来
成极大破坏。举一例说明酸雨对环境造 成的危害：对土壤/水源/森林/建筑物…任。讲一点 怎样才能解决上述问题:______煤__炭__脱__硫__处__理_____
(或含SO2的废气处理后排放
全球性的环境问题还 有哪些:___________
或其它合理答案)
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何日才能 再见这样 的青山绿
水？ 从我们每 一个人开 始，从现 在做起， 还明天一 个碧水蓝 天吧！
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农作物收割后留下大量秸杆，下列处理方法
绝对错误的是（D ）
A、做饲料
B、制沼气
C、造纸
D、就地焚烧
已知几种农作物的近似PH值(1)葡萄3.5-4.5 (2)苹果2.93.3 (3)柠檬2.3 (4)樱桃3.6 (5)西红柿4.2 (6)甘草 7.2-8.5 (7)玉米7.3，某地土壤呈微酸性，从这方面考 虑该地区不适宜种植的作物是（D ）
丹徒区荣炳中学
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7.2009年4月22日是第40个世界地球日,今 年世界地球日的主题是绿色世纪.下列行为
不符合这一主题的是( B )
A.分类回收.利用垃圾,减少资源浪费
B.推广使用一次性木筷,减少疾病传染
C.开发风能等洁净能源,减少使用化石燃料
D.研究煤和石油脱硫新技术,减少酸雨发生
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11.下列主题知识归纳中,正确的一组是(C )