高考化学复习无机化学工艺规程
人教版高考化学一轮总复习精品课件 第3章 金属及其化合物 热点专攻8 无机化学工艺流程题解题策略
(2)转化线:元素守恒———焙烧、溶浸、沉淀、煅烧、电 解、结晶等;
(3)除杂线:复分解沉淀、置换沉淀、氧化还原沉淀、加 热产生气体等;
(4)分离 线:蒸 发、结 晶、过 滤 (趁 热 过 滤)、洗 涤、干 燥等。
2.(2024·广西北海模拟)硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]微溶于水,不溶于乙醇,溶
还将增加________________(填化学式)的用量。
Na2CO3、CaO
(3)精制Ⅱ的目的是_______;进行操作X时应选择的试剂是________,若不
除钙
HCl
进行该操作而直接浓缩,将导致_________________________________。
浓缩时有Li2CO3沉淀析出,最终所得Li2CO3的产率减小
解析 (1)依据信息“[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的 B(OH)3 和
[B(OH)4]-”,可写出水解反应的离子方程式为[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]-;已知 B(OH)3+H2O
H++[B(OH)4]-的
Ka=
(H+ )·([B(OH)4 ]- )
Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下,在0.10 mol·L-1硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]2-水
解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,该水解反应的离子方程式为
[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]________________________________________,该溶液的pH=________。
选择调节pH所需的物质一般要考虑两点,一是能与H+反应,使溶液pH增大;
2024年高考化学第二轮复习备考计划（2篇）
2024年高考化学第二轮复习备考计划一、复习目标：1. 熟悉并掌握重点知识点：有机化学、无机化学、化学方程式等；2. 理解化学原理和反应机理，掌握解题方法；3. 提高解题速度和答题技巧，增强应试能力；4. 制定合理的学习计划，保持良好的学习态度和积极性。
二、复习内容及计划：1. 复习有机化学知识（预计用时2个月）：(1) 掌握醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯的基本性质和反应；(2) 熟悉烃、卤代烃、醇、醚、酮、醛、酸、酯的命名方法；(3) 理解有机物的立体化学，包括手性、光学活性和光学异构体等知识；(4) 解题方法：积累解题经验，做大量的习题，分析解题思路。
2. 复习无机化学知识（预计用时1个月）：(1) 复习化学元素的性质、分类和周期规律；(2) 复习无机化合物的命名方法和化学方程式的书写；(3) 理解无机化合物的化学键、离子键和共价键等基础概念；(4) 复习重要的无机化合物的性质、反应和应用，并注重实验操作。
3. 复习化学方程式（预计用时2周）：(1) 复习化学方程式的基本概念和表示方法；(2) 理解化学反应的平衡、速率和反应机理；(3) 学习化学方程式的平衡条件和配平方法；(4) 解题方法：通过大量的练习，熟悉平衡常数、平衡浓度和速率常数的计算方法。
4. 复习课堂知识（预计用时1个月）：(1) 复习课堂上已学过的知识点，强化记忆；(2) 分析高考试题，并总结出重点和难点；(3) 整理知识框架，理清知识脉络；(4) 解题方法：针对高考试题进行典型题型和解题方法的整理与归纳。
5. 模拟考试（预计用时2周）：(1) 进行周期性的模拟考试，检验复习效果；(2) 分析模拟考试成绩和解题过程，找出不足之处；(3) 针对不足之处，进行有针对性的弥补。
三、复习方法和策略：1. 制定合理的学习计划，明确每天的学习目标和任务，保持良好的学习节奏和习惯；2. 结合课堂笔记和教科书，有重点地进行知识复习，注重理解和掌握基本原理；3. 大量做习题，包括课本习题、模拟试题和历年高考试题，提高解题能力；4. 注重积累和总结，制作思维导图、知识框架图等学习工具，帮助理清知识脉络；5. 多参加讨论和交流，与同学和老师共同学习，互相提供帮助；6. 保持良好的心理状态，积极面对困难和挑战，坚持复习计划。
超实用高考化学复习：无机化学实验整合——铁及其化合物性质
无机化学实验整合——铁及其化合物性质养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
【实验一氢氧化铁胶体的制备】（1）胶体的制备1．原理：FeCl3+3H2O △Fe(OH)3（胶体）+3HCl；2．步骤：往沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热直到溶液呈现红褐色，停止加热。
3．注意事项：（1）不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子（如Cl-），会使胶体发生聚沉；（2）不能搅拌或长时间持续加热，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉；（3）为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。
(2)丁达尔效应①实验探究：操作在光束垂直的方向观察现象原因分析一条光亮的“通路”胶粒的直径为1～100nm，能对光线散射无明显现象溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱（3）胶体的性质1.电泳胶体分散质微粒细小，具有巨大的比表面积（单位质量具有的表面积），能较强地吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒（胶粒）。
这些微粒在外电场的作用下会发生定向移动，如氢氧化铁胶体微粒带正电荷，在通电的情况下胶体微粒向与直流电源负极相连的一极移动，这种现象称为电泳。
2.聚沉胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫聚沉。
可使胶体聚沉的方法有①加酸、碱、盐的溶液；②加带相反电荷胶粒的胶体；③加热或搅拌。
【实验二铁离子的检验】Fe2+、Fe3+的检验1.观察法溶液呈棕黄色，证明含有Fe3+；溶液呈浅绿色，证明含有Fe2+。
2.化学法盐溶液添加试剂Fe2+Fe3+ NaOH产生白色絮状沉淀，且沉淀迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色产生红褐色沉淀KSCN无明显现象Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3溶液变血红色KMnO 4(H +)紫色褪去无明显现象淀粉-KI 无明显现象2Fe 3+＋2I －===2Fe 2+＋I 2溶液变蓝Cu 无明显现象2Fe 3+＋Cu===2Fe 2+＋Cu 2+铜片溶解且溶液变为蓝色【实验三铁的氢氧化物的制备】1.铁的氢氧化物的制备实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示：①图甲实验中观察到的现象是有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式是Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。
江苏高考化学复习无机化学方程式总结
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O +2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3•H2O △NH3↑+ H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑+ HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑+ H2O↑+ CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑+ NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + Na2O = NaSO361、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O62、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO464、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O65、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O66、Si + 2F2 = SiF467、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑68、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl。
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(一)无机化学工艺流程综合题[含答案]
![(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(一)无机化学工艺流程综合题[含答案]](https://img.taocdn.com/s3/m/02b58ae38e9951e79a89275e.png)
(3)通过计算说明，常温下，若“调 pH”为 7，Cu2＋是否沉淀完全______________。
(溶液中离子浓度小于 10－5mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全)
(4)“沉锰”需将温度控制在 70
℃左右，温度不能过高或过低的原因为
____________。
(5)结晶所得 NH4VO3 需进行洗涤、干燥。合适的洗涤试剂为______________；证明 NH4VO3 已洗涤干净的实验操作及现象为________________________________________。
答案：(1)使反应物充分接触，加快反应速率 蒸发浓缩
(2)①除锰外，硫酸浓度越低(高)，浸出率越低(高)
②硫酸浓度与锰的浸出率相关性不完全一致
(3)①1 氧化亚铁离子，便于之后除去
②6NH3·H2O＋3Fe3＋＋2SO2－4 ===NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋5NH＋4
(4)是 Ca2＋恰好沉淀完全时，c2(F－)
回答下列问题： (1)“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为 150 ℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的 影响如图所示。50 min 时，要求酸解率大于 85%，所选氧化剂应为________；采用 H2O2 做 氧化剂时，其效率低的原因可能是___________________________________。
NaBH4＋2MgO。(2)滤液最终提取出溶质 NaBO2，碱性条件下
Mg2＋形成滤渣氢氧化镁。(3)依题意，其中一种气体为 SO2，结合原子守恒以及 Mg2＋水解的
特性，可推测另一产物为 HCl，反应为 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑，产生的氯化氢可抑制
氯化镁水解。(4)①根据电池反应可知，电池正极发生 H2O2 的还原反应：
高三第一轮化学教案设计汇总
高三第一轮化学教案设计汇总教案一：化学基本概念与原理一、教学目标1.让学生掌握化学基本概念，如元素、化合物、离子、分子等。
2.使学生了解化学反应的基本原理，如化学反应类型、化学平衡、氧化还原反应等。
二、教学重点与难点1.教学重点：化学基本概念、化学反应类型、化学平衡。
2.教学难点：氧化还原反应、化学平衡的移动。
三、教学过程1.导入：通过生活中的实例，引导学生思考化学在生活中的应用，激发学生学习兴趣。
2.讲解：详细讲解化学基本概念，如元素、化合物、离子、分子等，让学生理解这些概念在化学研究中的重要性。
3.案例分析：通过具体的化学反应实例，分析化学反应类型、化学平衡等原理。
4.练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
教案二：无机化学一、教学目标1.让学生掌握常见无机物的性质、制备方法及应用。
2.培养学生运用无机化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：常见无机物的性质、制备方法及应用。
2.教学难点：无机物的制备方法及反应机理。
三、教学过程1.导入：通过生活中的无机物实例，引导学生关注无机化学在实际中的应用。
2.讲解：详细讲解常见无机物的性质、制备方法及应用，如金属、非金属、酸碱盐等。
3.案例分析：通过具体实例，分析无机物在工业、农业、医药等领域的应用。
4.练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
教案三：有机化学一、教学目标1.让学生掌握有机化合物的结构、性质、命名及应用。
2.培养学生运用有机化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：有机化合物的结构、性质、命名及应用。
2.教学难点：有机化合物的结构确定及反应机理。
三、教学过程1.导入：通过生活中的有机物实例，引导学生关注有机化学在实际中的应用。
2.讲解：详细讲解有机化合物的结构、性质、命名及应用，如烃、醇、醚、酮等。
3.案例分析：通过具体实例，分析有机物在工业、农业、医药等领域的应用。
4.练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
2020年高考化学二轮复习题型专项练题-工艺流程题
工艺流程题1.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸 mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有。
(答出两点)(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2错误!未找到引用源。
,写出此反应的离子方程式:。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH 2.7 ———沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4(>8溶解) 9(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2错误!未找到引用源。
转化为Cr错误!未找到引用源。
滤液Ⅱ中阳离子主要有;但溶液的pH不能超过8,其理由是。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为M n++n NaR MR n+n Na+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:。
〚导学号40414161〛2.(2017陕西西安一模)研究发现:一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值。
废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量重金属上。
将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。
(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。
已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
回收物质的流程如图所示。
①操作中先将电池填料研碎的目的是。
②操作1和操作2的名称都是,该操作中玻璃棒的作用是。
③灼烧滤渣1的目的是。
(2)回收二氯化锰:将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。
高考化学工艺流程题分析
关键词]高考；工艺流程；解题策略化学是一门实用性学科。
《高中化学学科考试说明》中指出：“化学学科命题注重考查自主学习能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，促进学生德智体美劳全面发展。
”化学工艺流程题正是考查学生分析、解决实际问题能力的具体体现。
一、高考化学实验题中关于工艺流程题的考查概况1.工艺流程题的来源工艺流程题脱胎于无机框图推断题，它创设了一个以工艺生产为背景的真实情景，将主要的生产阶段用框图表示，用箭头将反应原料与目标产品联系到一起。
基于此，出题人可将科学发展、绿色化学的思想渗透其中，以体现新课程的要求。
工艺流程题的知识主线仍然是无机化学反应，但相比较于单纯考查元素性质的无机框图推断，工艺流程题则给出了更大更深更广的考查空间，它所设计的问题基本可以遍及化学模块的各个领域，主要涉及元素化合物、物质的分离提纯、化学反应原理和化学实验。
设问方式也多种多样，如填空、选择、简答等。
它的主要特点是题干阅读量大，生产流程比较陌生，题材新颖，考查方式灵活，无法猜题，更好地体现了公平、公正的选拔原则。
2.工艺流程题的设问角度工艺流程题的问题设置一般都由易到难，逐层深化，立足基础，注重综合，体现学科核心素养。
常见的命题角度分为以下几种：（1）化学物质化合价的判断或元素的电子式的书写。
（2）书写工艺流程中部分反应的化学方程式或离子方程式，也会涉及到氧化还原反应方程式的书写。
（3）分析工艺流程中试剂选择及选取原因。
（4）判断工艺流程中间部分产生的物质的种类。
（5）选择合适的物质分离提纯的方式，能准确表述其操作步骤及注意事项。
（6）计算原料实际的需求量以及产物的产量。
（7）工艺流程优化的具体措施。
3.工艺流程题的考查内容工艺流程题尽管设问和考查内容较多，但都紧扣《考试大纲》和《考试说明》命题，不会出现偏、难、怪的问题。
化学无机化学方程式汇总
高考化学总复习之无机化学方程式汇总１、碱金属（ⅠA族）1 钠在氧气中燃烧２钠与空气中得氧气发生反应3 钠与硫得化合4 钠在氯气中燃烧5 钠与水得反应6 钠投入硫酸铜溶液得反应实质7 氧化钠与水反应8 氧化钠与盐酸反应９氧化钠与二氧化碳反应10 过氧化钠与水反应１过氧化钠与盐酸反应112 过氧化钠与二氧化碳反应13 碳酸钠与盐酸反应14 碳酸钠与氢氧化钙反应１碳酸钠与氯化钙反应51碳酸钠与硫酸铝反应3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O3Na2SO4+2Al(OH)3 +3CO2６１碳酸氢钠与盐酸反应718 碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应19 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应20 碳酸氢钠与硫酸铝反应21 碳酸氢钠受热分解22 碳酸钠与二氧化碳与水反应1 镁在氯气中燃烧2 镁与氮气得反应３镁与水得反应4 镁与盐酸得反应5 镁在二氧化碳中燃烧6 镁跟氯化氨反应7 氢氧化镁与盐酸反应8 氢氧化镁受热分解9 电解熔融得氯化镁10 氧化镁与热水得反应１氧化镁与二氧化碳得反应1１氧化镁与盐酸得反应21氮化镁与水得反应３14 氯化镁与氢氧化钠得反应15 氯化镁与碳酸钠得反应1碳酸镁受热分解６17 碳酸镁与碳酸反应1碳酸镁与盐酸反应８1碳酸氢镁与盐酸得反应９20 碳酸氢镁受热分解２碳酸氢镁与氢氧化钙得反应Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2Mg(OH) +2CaCO3 2O １22 铝与氧气反应23 铝与硫得反应2铝与水得反应４２铝与氢氧化钠反应６27 铝与三氧化二铁反应（铝热反应）2氧化铝与盐酸得反应８２氧化铝与氢氧化钠得反应9３氢氧化铝与盐酸得反应31 氢氧化铝与氢氧化钠得反应32 氢氧化铝受热分解33 氯化铝与足量氢氧化钠得反应34 氯化铝与足量氨水得反应35 偏铝酸钠与足量盐酸得反应3偏铝酸钠与少量碳酸得反应６37 偏铝酸钠与过量碳酸得反应38 氯化铝与偏铝酸钠得反应39 铁在氧气中燃烧４铁在氯气中燃烧４铁与足量浓硝酸得反应１４铁与足量稀硝酸得反应Ⅰ２4铁与足量稀硝酸得反应Ⅱ３44 铁与足量稀硝酸得反应Ⅲ４铁与足量稀硝酸得反应Ⅳ546 铁与少量稀硝酸得反应4铁与浓硫酸共热得反应７48 铁与硫得反应４铁与碘得反应951 铁与硫酸铜溶液得反应52 铁与水蒸气得得反应53 氧化亚铁与盐酸得反应54 氧化亚铁与硝酸得反应5氧化亚铁与碘化氢得反应５56 氧化铁与盐酸得反应57 氧化铁与硝酸得反应５氧化铁与碘化氢得反应85四氧化三铁与盐酸得反应９60 氢气还原氧化亚铁61 一氧化碳还原氧化铁62 铝与四氧化三铁得反应63 氧化亚铁在空气中加热得反应64 氢氧化亚铁与盐酸得反应65 氢氧化亚铁与硝酸得反应66 氢氧化亚铁与碘化氢得反应67 氢氧化铁与盐酸得反应68 氢氧化铁与硝酸得反应６氢氧化铁与碘化氢得反应９70 氢氧化亚铁在空气中得氧化71 氢氧化铁受热分解7氯化亚铁与氢氧化钠得反应２７氯化铁与氢氧化钠得反应3７Ｆe3+遇到SＣＮ—显血红色4７氯化亚铁与氯气得反应６77 氯化铁与锌得反应78 电解氧化铝7电解熔融得氯化钠９８氯化铁与碳酸钠溶液得反应2FeCl3+3Na2CO3+3H2O6NaCl+2Fe(OH)3 +3CO2 081 碱式碳酸铜受热分解82 铜在空气中氧化83 铜与硫得反应84 氧化铜高温分解85 氢气还原氧化铜86 铁与氧化铜得反应87 铜与氧气得反应88 硫化亚铜与浓硫酸反应89 氢氧化铜受热分解90 铜与浓硫酸得反应91 铜与氧气与硫酸得反应92 铜与氧气与盐酸得反应９铜与浓硝酸得反应394 铜与稀硝酸得反应9氢氧化铜与盐酸得反应５96 硝酸铜受热分解9氧化铜与盐酸得反应７９硫化铜与浓硫酸得反应899 硫化亚铜与氧气得反应１铜在氯气中燃烧２氢气在氯气中燃烧３磷在氯气中燃烧4 氯气与水得反应５次氯酸光照分解6 氯气与氢氧化钙得反应7 次氯酸钙与稀盐酸得反应8 次氯酸钙与碳酸得反应９氯气与硫化氢得反应1氯气与碘化钾得反应０11 氯气与亚硫酸钠溶液得反应1浓盐酸与二氧化锰共热制氯气２13 浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气14 电解饱与食盐水15 氢氧化钠吸收氯气得反应原理1氯化氢得实验室制法（不加热）６1将上面反应加热到500℃～600℃７１氯化氢得实验室制法（加热）81检验氯化氢气体得反应原理９２Cl－与Ａｇ+得反应21 Br-与Aｇ+得反应22 I—与Aｇ＋得反应23 氯气与次氯酸钠得反应２工业上制取二氧化氯４２氟气与氢气得反应6２氯气与氢气得反应728 溴与氢气得反应29 碘与氢气得反应3卤素与水得反应(F2除外）０31 氟气与水得反应32 卤素与钠得反应３氟气与氯化钠得反应334 氯气与溴化钠得反应35 溴与碘化钾得反应４、氧族元素(ⅥA族）1 硫在氧气中燃烧2 硫在氢气中燃烧3 黑火药得反应原理4 银与臭氧得反应5 臭氧能使湿润得碘化钾试纸变色6 臭氧得不稳定性7 氧气在放电时得反应8 二氧化硫与双氧水得反应9 实验室制备硫化氢得反应原理10 硫化氢受热分解11 硫化氢与足量氧气得反应12 硫化氢与少量氧气得反应1硫化氢与二氧化硫得反应３15 硫化氢与溴得反应16 氢硫酸久置后变质得反应原理17 二氧化硫得实验室制法１二氧化硫与水得反应8１二氧化硫与氧气得反应９20 二氧化硫与氯水得反应21 二氧化硫与溴水得反应22 二氧化硫与足量氢氧化钠得反应２二氧化硫与少量氢氧化钠得反应32二氧化硫与氧化钙得反应４25 二氧化硫与碳酸钠得反应2二氧化硫与碳酸氢钠得反应６27 二氧化硫使澄清石灰水变浑浊28 上面反应继续通二氧化硫２二氧化硫与氨水得反应930 亚硫酸铵与硫酸得反应３三氧化硫与水得反应132 三氧化硫与氢氧化钠得反应33 三氧化硫与氧化钙得反应34 浓硫酸与铜得反应35 浓硫酸与碳得反应３浓硫酸与硫化氢得反应637 浓硫酸与溴化氢得反应3浓硫酸与过量碘化氢得反应８5、氮族元素(ⅤA族)1 氮气与氢气反应合成氨气2 氮气与氧气得反应3 一氧化氮与氧气得反应4 二氧化氮与水得反应5 五氧化二磷与热水反应制备磷酸6 五氧化二磷与热水反应制备焦磷酸７五氧化二磷与冷水反应制备偏磷酸８氨气与氧气得反应９氨气与氧化铜得反应１氨气与一氧化氮得反应11 氨气与二氧化氮得反应12 氨气得实验室制法1氨水与氧化钙得反应３１氯化氨受热分解415 碳酸氢铵受热分解16 硫酸氨与氢氧化钠得反应17 硝酸氨与氢氧化钠得反应18 硝酸受热或光照分解19 二氧化氮与氧气与水得反应２氧化铜与硝酸得反应21 铜与浓硝酸得反应22 铜与稀硝酸得反应23 银与浓硝酸得反应２5 碳与浓硝酸得反应 26 硫与浓硝酸得反应 27 锌与浓硝酸得反应 2８ 锌与稀硝酸得反应Ⅰ 29 锌与稀硝酸得反应Ⅱ 30 锌与极稀硝酸得反应 31 硝酸钠与浓硫酸得反应6、碳族元素(ⅣA 族) １ 硅在氧气中加热得反应 ２ 硅与氟气得反应 ３ 硅与氯气得反应 4 硅与氟化氢得反应 5 硅与氢氧化钠得反应 6 二氧化硅与碳得反应Ⅰ 高温〈此反应只能生成CO ，不能生成CO 2〉2C+SiO 2Si+2CO ７ 二氧化硅与碳得反应Ⅱ 8 二氧化硅与氟化氢得反应 9 二氧化硅与氢氧化钠得反应 1０ 二氧化硅与碳酸钠得反应 11 二氧化硅与碳酸钙得反应 12 二氧化硅与氧化钙得反应 13 硅酸得生成原理 14 原硅酸得生成原理 15 碳与氧化钙得反应 1６ 一氧化碳与水得反应。
超实用高考化学复习：无机化学实验整合——二氧化硫与硫酸
无机化学实验整合——二氧化硫与硫酸养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
【实验一二氧化硫性质的检验】实验探究——SO 2的漂白性实验操作实验现象实验结论用试管取2mL SO 2的水溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。
溶液褪色SO 2能使品红溶液褪色，加热后恢复原来的颜色然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。
溶液恢复原来的颜色SO 2的漂白性：（1）SO 2具有漂白作用，能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色。
（2）漂白原理：SO 2与有色物质结合生成了不稳定的无色物质，加热（或见光、长久放置）后，不稳定的无色物质又会发生分解，恢复到原来的颜色。
【实验二工业制备硫酸】制备装置制备流程反应原理①制备SO2：S+O2点燃SO2或4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2;②制备SO3：2SO2+O22SO3;③吸收SO3：SO3+H2O H2SO4。
【针对训练】1.结合如下装置（可以重复使用），下列有关说法错误的是()A.可选用装置ACDE制备并收集纯净的2ClB.制备并收集干燥的3NH的接口顺序为bcdghjC.可选用ADG制备2SO并验证其漂白性D.G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替2.二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的过程是无机基础化工的重要催化过程，目前各国工业上用于2SO催化氧化的是钒系催化剂。
如图是实验室模拟制取三氧化硫的装置图：已知：二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，可认为分成两步进行。
①225322SO 2V O 2SO 4VO ++②……总反应：25223V O 2SO O 2SO +△下列说法错误的是()A.浓硫酸的作用是与亚硫酸钠反应制取二氧化硫B.若将烧杯中的NaOH 溶液换成澄清石灰水也可以充分吸收尾气C.冰盐浴的作用是冷凝三氧化硫D.反应②为22254VO O 2 V O +3.实验室探究2SO 与()33Fe NO 溶液反应的原理，装置如图，实验中Y 装置产生白色沉淀。
超实用高考化学复习：无机化学实验整合——氨气与二氧化氮
无机化学实验整合——氨气与二氧化氮养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
【实验一氨气的制备与性质检验】（1）实验室制取氨的实验装置如图所示：△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
(1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====(2)碱石灰的作用：吸收水蒸气，干燥氨气。
(3)由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用向下排空气法来收集。
(4)验满方法①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
(5)尾气处理可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球。
（2）[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a 、b 、c 、d 、e 。
在A 中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。
打开弹簧夹c 、d 、e ，则A 中有氢气发生。
在F 出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c ，取下截去底部的细口瓶C ，打开弹簧夹a ，将氢气经导管B 验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C ，塞紧瓶塞，如图所示。
氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E ，继续通氢气，待无底细口瓶C 内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b ，无底细口瓶C 内气体经D 进入反应管E ，片刻后F 中的溶液变红。
（3）利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中装置A 、F 分别为氨气和氯气的发生装置，装置C 为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置，工业上常利用该反应检验输送氯气的管道是否出现泄漏。
【实验二喷泉实验】【实验三氨气的还原性检验】（1）氨气还原性很强，可与氧化铜等弱还原剂反应。
反应的化学方程式为：2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu，利用以上装置可以实现该反应。
超实用高考化学复习：无机化学实验整合——硅的制取
无机化学实验整合——硅的制取养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
【粗硅的制取与提纯】晶体硅是一种重要的非金属材料。
制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅21800~2000SiO 2CSi 2CO ++↑℃。
②粗硅与干燥HCl 气体反应制得3SiHCl ：32300Si 3HCl SiHCl H ++℃③3SiHCl 与过量H 2在1000～1100°C 反应制得纯硅，已知3SiHCl 能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。
（1）粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的3SiHCl （沸点33.0°C ）中含有少量4SiCl （沸点57.6°C ）和HCl （沸点－84.7°C ），提纯3SiHCl 采用的方法为分流或蒸馏。
（2）用3SiHCl 与过量H 2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：【针对训练】1.242H SO SiO -法生产多晶硅的流程如下。
下列说法错误的是()A.合成1反应中2H 作氧化剂B.合成2的反应为:4444SiF NaAlH SiH NaAlF ++C.上述流程说明2SiO 可溶于24H SO D.净化、热解中生成的多晶硅为还原产物3.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是()A.自然界中存在大量的单质硅B.步骤电弧炉中的化学方程式为22SiO C Si CO ++↑高温C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.3SiHCl (沸点33.0℃)中含有少量的4SiCl (沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯3SiHCl 4.硅是芯片的主要成分，在日常生活中具有重要用途。
高三化学无机知识点透彻解读
高三化学无机知识点透彻解读无机化学是化学学科的一个重要分支，对于高中生尤其是高三学生来说，掌握无机化学知识点是高考化学取得高分的关键。
本文将对高三化学无机知识点进行透彻解读，帮助同学们系统性地复习和掌握这部分内容。
1. 物质的量物质的量是描述微观粒子集合体的一个基本物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
掌握物质的量的概念、计算以及物质的量在化学反应中的应用是理解化学反应本质的基础。
2. 原子结构与元素周期律(1)原子结构：了解原子的组成，电子的排布，以及原子核外电子的能级分布。
(2)元素周期律：掌握周期表的结构，元素周期律的实质，以及同一周期、同一族元素的性质递变规律。
3. 化学键与晶体结构(1)化学键：理解共价键、离子键、金属键的区别与联系，以及化学键在物质性质中的作用。
(2)晶体结构：掌握晶体的基本类型，原子晶体、离子晶体、金属晶体和分子晶体的结构特点及性质。
4. 溶液与胶体(1)溶液：理解溶液的定义、分类，以及溶液的性质和浓度表示方法。
(2)胶体：掌握胶体的定义、分类，胶体的性质，以及胶体与其他分散系的区别。
5. 化学反应速率与化学平衡(1)化学反应速率：理解化学反应速率的定义、计算方法，以及影响化学反应速率的因素。
(2)化学平衡：掌握化学平衡的概念、原理，以及化学平衡移动的影响因素。
6. 氧化还原反应(1)氧化还原反应的基本概念：理解氧化还原反应的定义、特征，以及氧化剂、还原剂、氧化数等概念。
(2)氧化还原反应的配平：掌握氧化还原反应的配平方法，以及利用电子转移数进行配平。
(3)氧化还原反应的应用：了解氧化还原反应在电化学、金属冶炼、有机合成等领域的应用。
7. 沉淀溶解平衡掌握溶度积的概念、计算方法，以及沉淀溶解平衡在实际中的应用。
8. 元素化合物了解常见元素的单质、化合物及其性质，掌握金属、非金属、卤素等重要元素族的代表性化合物的性质。
9. 有机化学基础(1)有机化合物的结构：理解有机化合物的共价键特点，以及常见有机化合物的结构。
超实用高考化学复习：无机化学实验整合——氯及其化合物性质
无机化学实验整合——氯及其化合物性质养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
【实验一氯气的实验室制法】1．反应原理(1)化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2，该反应中MnO 2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。
2．仪器装置(1)气体发生装置类型：−+−→固液气△(2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体。
装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。
5．尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液。
该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
【实验二卤素元素性质对比实验】1.在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr 溶液、NaI 溶液和新制的氯水，然后向NaBr 溶液和NaI 溶液中各滴入3滴新制的氯水，观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr 溶液呈橙色，NaI 溶液呈褐色。
化学方程式：2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2，2NaI ＋Cl 2===2NaCl ＋I 2。
2.在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI 溶液和溴水，然后向NaI 溶液中滴入3滴溴水，观察到的现象是溶液变褐色。
化学方程式：2NaI ＋Br 2===2NaBr ＋I 2。
高三化学高效课堂资料新高考人教版高考化学三轮：专练五+无机化学工艺流程题+Word版含答案【+高考】
高三化学高效课堂资料专练五 无机化学工艺流程题1．ZrO 2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO 4，也可表示为ZrO 2·SiO 2，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2等杂质)通过如下方法制取：已知：①ZrO 2能与烧碱反应生成可溶于水的Na 2ZrO 3，Na 2ZrO 3与酸反应生成ZrO 2＋。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表：(1)熔融时ZrSiO 4发生反应的化学方程式为_____________________________________，滤渣Ⅰ的化学式为________。
(2)为使过滤Ⅰ后所得滤液的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH ＝a ，则a 的范围是________；继续加氨水至pH ＝b 时，所发生反应的离子方程式为_________________。
(3)向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO 3粉末并加热，得到两种气体。
该反应的离子方程式为___________________________________________。
(4)为得到纯净的ZrO 2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是 __________________________________________。
【答案】 (1)ZrSiO 4＋4NaOH=====高温Na 2SiO 3＋Na 2ZrO 3＋2H 2O H 2SiO 3(或H 4SiO 4)(2)5.2～6.2 ZrO 2＋＋2NH 3·H 2O ＋H 2O,ＦZr(OH)4↓＋2NH 4＋ (3)2NH 4＋＋CaCO 3=====△Ca 2＋＋2NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O (4)取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净【解析】 (1)锆英砂在NaOH 、熔融条件下，生成Na 2ZrO 3、Na 2SiO 3、NaAlO 2，Fe 2O 3不溶，再加入盐酸酸浸时，Fe 2O 3溶解生成Fe 3＋，Na 2ZrO 3转化成ZrO 2＋，Na 2SiO 3转化成H 2SiO 3沉淀，NaAlO 2转化成Al 3＋，ZrSiO 4与NaOH 反应为非氧化还原反应，根据元素守恒可配平反应方程式。
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高考化学复习无机化学工艺规程文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]课时4无机化学工艺流程1．某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：(1)试剂a应选用________(填写名称)；(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________；(4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；(5)如何用化学方法检验气体E？_______________________________。
解析分析流程中的物质及其化学反应，废铁屑加入热碱液是除去铁屑表面的油污，将Fe反应生成Fe2＋的试剂只能选用HCl，才能由A经Cl2氧化后成FeCl3，若换成H 2SO4、HNO3等其他酸，则引入SO、NO等杂质，过滤需用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，则B中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3等溶质，将其电解时，根据阳离子放电顺序先析出Cu，阳极生成Cl2，但是由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，则Fe3＋一定放电成Fe2＋后才有Cu单质析出；Cl2的实验室制法为MnO2与浓盐酸反应，则Cl2中混有HCl、H2O等杂质，干燥Cl2用②，吸收Cl2用④；Cl2的检验方法是用湿润的淀粉－KI试纸。
答案(1)稀盐酸(2)烧杯、玻璃棒(3)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(4)MnO2＋4H＋＋2Cl－△,Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②④(5)将湿润的KI－淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl22．(2016·金考卷)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：已知：a.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
b．某温度下一些金属氢氧化物的K sp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：(1)根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(填化学式)，则pH 1________pH 2(填“>”、“＝”或“<”)，控制两种沉淀析出可利用________(填序号)。
A ．pH 试纸 B ．石蕊指示剂C ．pH 计(2)已知溶解度：NiC 2O 4>NiC 2O 4·H 2O>NiC 2O 4·2H 2O ，则步骤③的化学方程式是________________________________________________。
步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有____________。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______________________________________________________________________。
(3)④中阳极反应产生的气体E 为________，验证该气体的试剂为__________________________________________________________。
(4)试写出步骤⑥的离子方程式：______________________________。
解析 ①注意电极材料的成分以及和盐酸反应后的离子；②A 呈酸性，加入NiO 的目的，是为了降低H ＋浓度，促进Fe 3＋、Al 3＋的水解，根据表中提供信息，Fe 3＋先形成沉淀；③只要注意到表中pH 的数据，即可选出答案； ④溶解度越小，越先形成沉淀； ⑤注意只要求写出玻璃仪器； ⑥注意D 的成分为NaCl 溶液； ⑦看准要求。
答案 (1)Fe(OH)3 Al(OH)3 < C(2)NiCl 2＋Na 2C 2O 4＋2H 2O===NiC 2O 4·2H 2O↓＋2NaCl 漏斗、玻璃棒和烧杯 玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘 (3)Cl 2 湿润的淀粉－KI 试纸(4)2Ni(OH)2＋2OH －＋Cl 2===2Ni(OH)3＋2Cl －3．(2015·福建理综，24)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下： 已知：_________________________________________(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是___________________________________。
③已知：Al 2O 3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋1344.1kJ·mol －1 2AlCl 3(g)===2Al(s)＋3Cl 2(g) ΔH 2＝＋1169.2kJ·mol －1由Al 2O 3、C 和Cl 2反应生成AlCl 3的热化学方程式为_____________________________________________________。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH 冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_____________________________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是 _________________________________________________。
解析 (1)AlCl 3属于强酸弱碱盐，在溶液中Al 3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋；(2)①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，可以防止后续步骤生成的AlCl 3水解，同时也增大了反应物的接触面积，从而加快反应速率。
②根据物质的组成元素可知：若步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比Si 大的单质是Fe 。
③对已知两个热化学方程式由上到下依次标记为(i)和(ii)，根据盖斯定律，(i)－(ii)可得所求热化学方程式：Al 2O 3(s)＋3C(s)＋3Cl 2(g)===2AlCl 3(g)＋3CO(g) ΔH ＝＋174.9kJ·mol －1；④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体中含有Cl 2、CO 2、O 2等，用足量的NaOH 冷溶液吸收。
因此，得到的3种盐分别为NaCl 、NaClO 、Na 2CO 3。
⑤Al 的活动性强于Fe ，在步骤Ⅴ中加入Al 粉与FeCl 3发生置换反应，以除去FeCl 3从而提高AlCl 3的纯度。
答案 (1)Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋(2)①防止后续步骤生成的AlCl 3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②Fe 或铁③Al 2O 3(s)＋3C(s)＋3Cl 2(g)===2AlCl 3(g)＋3CO(g) ΔH ＝＋174.9kJ·mol －1 ④NaCl、NaClO 、Na 2CO 3 ⑤除去FeCl 3，提高AlCl 3纯度4．(2016·江苏化学，16)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO 3]为原料制备KClO 3的流程如下：(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。
氯化时存在Cl 2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO 3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl 2和O 2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________________________________。
②提高Cl 2转化为Ca(ClO 3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。
A ．适当减缓通入Cl 2速率 B ．充分搅拌浆料C ．加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl 2转化为Ca(ClO 3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl 2===Ca(ClO 3)2＋5CaCl 2＋6H 2O 氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为_________(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO 3)2与CaCl 2的物质的量之比n [Ca(ClO 3)2]∶n [CaCl 2]________1∶5(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)向滤液中加入稍过量KCl 固体可将Ca(ClO 3)2转化为KClO 3，若溶液中KClO 3的含量为100 g·L －1，从该溶液中尽可能多地析出KClO 3固体的方法是________。
解析 (1)①Cl 2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和CaCl 2，配平。
②适当缓慢通氯气，气液充分接触，提高Cl 2的吸收率，A 正确；充分搅拌，增大气液接触面积，提高Cl 2的吸收率，B 正确；由于Ca(OH)2溶解度小，加水使Ca(OH)2溶解，生成Ca(ClO 3)2浓度小，无法提高Cl 2的转化率，错误。
(2)①电石渣中含有不溶于水的CaCO 3及溶解度小的Ca(OH)2，滤渣为CaCO 3、Ca(OH)2。
②因为Ca(OH)2与Cl 2还可以发生反应生成Ca(ClO)2和CaCl 2，Ca(ClO)2少量分解也会生成CaCl 2，所以Ca(ClO 3)2含量偏低。
(3)由溶解度图可知，KClO 3随温度升高溶解度变大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法生成沉淀。
答案 (1)①2Cl 2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O ②AB (2)①CaCO 3、Ca(OH)2 ②＜ (3)蒸发浓缩、冷却结晶。