漳浦二中2015届高考化学复习综合测试6

合集下载

漳浦二中2015届高考化学复习综合测试1

漳浦二中2015届高考化学复习综合测试1相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，Al –27，Fe-56，S-32，Cl –35.5，Cu –64，Ag-108一、选择题（每小题4分，共48分）1、下列说法中正确的是( )A ．2 mol CH 4的质量和O 2的摩尔质量都是32 gB ．1 mol 任何气体中都含有相同的原子数C ．0.5 mol NaCl 约含有6.02×1023个离子D ．1 mol/L KCl 溶液中含有溶质1 mol2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )A ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2B ．NH 4HCO 3NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 23、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )A ．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C ．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D ．在滴有酚酞Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液，溶液的红色逐渐变浅最后褪色4、把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===n Z(g)＋2W(g)，在 5 min 时已经生成0.2 mol W ，若测知以Z 的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z 气体的化学计量数n 的值是( )A ．1B ．2C ．3D ．45、短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。

2015年5月漳州市化学高考适应性试题

漳州市2015届高三化学考前模拟题一、选择题1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A ．Cl 2、SO 2、NH 3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B ．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能C ．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D ．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 2．下列说法正确的是A ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B ．丁烷（C 4H 10）和二氯甲烷都存在同分异构体C ．“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同D.煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得3．下列有关描述，正确的是A ．苯能使溴水褪色，发生取代反应B ．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C ．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D ．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ． 1.6g 甲烷含有的电子数为N AB ． 1 L0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有的HCO 3- 数目为0.1 N AC ． 1 L PH=1的硫酸溶液中含有的H + 数为0.2 N AD ．标准状况下， 2.24 LCO 和CO 2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A5．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。

下列判断正确的是A ．甲一定是金属元素B ．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C ．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强D ．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以以相互反应6．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是7甲乙丙丁8．下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．图1装置：除去二氧化碳中的少量氯化氢气体B ．图2装置：收集二氧化硫并吸收尾气C ．图3装置：用酸性高锰酸钾溶液滴定过氧化氢溶液D ．图4装置：用水吸收氯化氢气体并防止倒吸9．某新型电池NaBH 4(B 的化合价为+3价)和H 2O 2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如右图所示。

福建省漳州市2015届高三化学冲刺试卷(2)(含)

2015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（2）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是( )A．福尔马林可用于保存海鲜产品B．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂C．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉D．天然纤维和合成纤维的主要成分是纤维素2．下列进行性质比较的实验，不合理的是( )A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B．比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D．比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0mol•L﹣1的盐酸中3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述，正确的是( )A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖4．25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列叙述正确的是( )A．原氨水的浓度为10﹣3mol•L﹣1B．溶液中增大C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D．再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于75．下列叙述中正确的是( )A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差24C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q7．已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是( )A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的二、非选择题（本大题共3小题，共58分．其中3题必考题，2题选考题任选一题）8．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为__________．（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H①该反应的平衡常数表达式为K=__________．②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数α（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H__________0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ__________KⅡ．（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．①工业上尿素[CO（NH2）2]可由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为__________．当氨碳比=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为__________．②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为__________．9．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．（1）在某温度下，K sp（FeS）=8.1×10﹣17，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2﹣）之间存在关系：c2（H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L﹣1，现将适量FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为__________（填字母）．A．2 B．3 C．4 D．5（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为__________；“滤渣A”主要成分的化学式为__________．②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4．请完成该反应的离子方程式：__________FeS2+__________Fe3++__________═__________Fe2++__________SO+__________③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为__________．．如果pH过大，可能引起的后果是__________（几种离子沉淀的pH见上表）．⑤滤液B可以回收的物质有__________（填序号）．A．Na2SO4 B．Al2（SO4）3 C．Na2SiO3 D．MgSO4．10．ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A装置电动搅拌棒的作用是__________．A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、__________．（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是__________．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：a．NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；b．NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③__________；④__________；得到成品．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．①配制100mL c mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：__________．②滴定过程中进行三次平行测定的原因是__________．③原ClO2溶液的浓度为__________ g•L﹣1（用含字母的代数式表示）．④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．[化学一物质结构与性质]11．（13分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面用广泛．（1）基态镍原子的外围电子排布式为__________．（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学__________、__________．（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为__________形．（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为__________．（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键．[化学一有机化学基础]12．化合物A和D都是石油裂解气的成分，是衡量一个国家化工水平的重要标志的物质的同系物，可利用如下反应合成化合物H：已知：请回答下列问题：（1）反应①～⑥中属于加成反应的是__________（填序号，下同），属于氧化反应的是__________．（2）写出反应④的化学方程式：__________．（3）写出G的结构简式：__________，G中官能团的名称为__________．（4）写出反应⑥的化学方程式：__________．（5）化合物C与化合物F反应还可以生成化合物G的同分异构体，其结构简式为__________．（6）下列有关化合物H的说法正确的是__________（填字母）．A．化合物H在一定温度下能与NaOH溶液发生水解反应B．化合物H的分子式为C10H13O2C．1mol化合物H与H2发生加成反应，消耗3mol H2D．化合物H能使溴水褪色．2015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（2）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是( )A．福尔马林可用于保存海鲜产品B．硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂C．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉D．天然纤维和合成纤维的主要成分是纤维素【考点】有机物的结构和性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；有机化学反应的综合应用．【专题】有机化合物的获得与应用；化学应用．【分析】A．HClO有毒，能使蛋白质发生变性；B．硅胶可吸收水，且无毒；C．石灰水的浓度小，不利于制备漂白粉；D．纤维素的成分为多糖，而合成纤维中含为加聚、缩聚产物．【解答】解：A．福尔马林能使蛋白质变性，且有毒，不能用作食品保鲜剂，故A错误；B．硅胶具有疏松多孔的结构，可吸收水，且无毒，常用作催化剂载体和食品干燥剂，故B 正确；C．Ca（OH）2微溶于水，澄清的石灰水浓度太小，不能制取漂白粉，应利用氯气与石灰乳制备，故C错误；D．纤维素的主要成分是多糖，合成纤维的成分不是纤维素，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质及应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．2．下列进行性质比较的实验，不合理的是( )A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B．比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C．比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D．比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0mol•L﹣1的盐酸中【考点】氧化性、还原性强弱的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】氧化还原反应专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．依据还原剂的还原性大于还原产物进行判断；B．单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强；C．依据氧化剂的氧化性大于氧化产物进行判断；D．同种氧化剂与多种还原剂反应，可以通过反应剧烈程度、快慢判断还原性强弱．【解答】解：A．发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，根据反应只能判断Cu还原性强于Fe2+，不能判断Cu、Fe的还原性，故A正确；B．发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，氧化性：氯气大于溴单质，所以非金属性：氯大于溴，故B错误；C．发生反应：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性前者大于后者，故C错误；D．镁带和铝片都能与盐酸反应生成氢气，但是镁带与盐酸反应更剧烈，产生氢气更快，故还原性镁大于铝，故D错误；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应的规律，和元素非金属性强弱判断依据，题目难度不大结合相应知识不难找到答案．3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述，正确的是( )A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．苯中不含碳碳双键，不能与高锰酸钾反应，但燃烧为氧化反应；B．煤干馏产品为焦炭、煤焦油等；C．丙烯中含甲基，为四面体构型；D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，均为多糖，可水解．【解答】解：A．苯中不含碳碳双键，不能与高锰酸钾反应，则苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能燃烧生成二氧化碳和水，可发生氧化反应，故A错误；B．石油的主要成分是烃，煤经过干馏得到产品为焦炭、煤焦油等，干馏为化学变化，而分馏为物理变化，故B错误；C．丙烯中含甲基，为四面体构型，则丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故C正确；D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，均为多糖，可水解，水解的最终产物均为葡萄糖，而链节中不含有葡萄糖，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯、多糖性质的考查，注意分馏与干馏的差别，题目难度不大．4．25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列叙述正确的是( )A．原氨水的浓度为10﹣3mol•L﹣1B．溶液中增大C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D．再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离；B．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）减小；C．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（H+）增大；D．pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性．【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以原氨水的浓度＞10﹣3mol/L，故A错误；B．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3．H2O）减小，则溶液中增大，故B正确；C．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH﹣）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，故C错误；D．常温下，pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致混合溶液呈碱性，则pH＞7，故D错误；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释氨水过程中增大一水合氨电离程度但其电离平衡常数不变，溶液中c（H+）增大，为易错点．5．下列叙述中正确的是( )A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】图①锌为负极，铜为正极，正极铜离子放电生成铜，图②铁为负极，铜为正极，正极氢离子放电生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．图①中正极发生：Cu2++2e﹣=Cu，如不考虑盐类水解，则正极pH不变，如考虑盐类水解，则正极pH增大，故A错误；B．原电池中阴离子向负极移动，即向硫酸锌溶液移动，故B错误；C．图②铁为负极，铜为正极，正极氢离子放电生成氢气，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，故C 错误；D．图②中生成Fe2+，亚铁离子和K3[Fe（CN）6]生成蓝色沉淀，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差24C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素．A．同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定；B．R的原子序数是9、Q的原子序数是35；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外）．【解答】解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性T＞X，故A错误；B．R的原子序数是9、Q的原子序数是35，则R与Q的电子数的差=35﹣9=26，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性R＞T＞Q，所以氢化物的稳定性R＞T ＞Q，故C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），非金属性T ＞Q，则元素最高价氧化物的水化物酸性T＞Q，故D正确；故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，正确推断元素是解本题关键，注意理解掌握同主族元素原子序数关系．7．已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是( )A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】压轴题．【分析】分析图象题时注意曲线的变化，温度越高，化学反应速率越大，达到平衡时的时间就越少，曲线的斜率就越大；根据图象可以看出温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，CH3COCH3的转化率反而降低，分析图象，当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多．【解答】解：A、温度越高反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b 首先到达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的Y﹣t曲线，故A错；B、当反应进行到20min时，从图象中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20℃时对应的反应速率快，所以＜1，故B错；C、根据图象温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，故C错；D、根据图象可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）的，故D正确．2故选D．【点评】本题考查转化率随温度变化的图象题，做题时注意观察曲线的变化趋势，以及温度对化学反应速率的影响，本题的关键是根据图象正确判断反应是吸热还是放热．二、非选择题（本大题共3小题，共58分．其中3题必考题，2题选考题任选一题）8．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5 kJ•mol﹣1．（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H①该反应的平衡常数表达式为K=．②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数α（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ．（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．①工业上尿素[CO（NH2）2]可由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．当氨碳比=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式．【专题】简答题；计算题；平衡思想；化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（2）①依据化学方程式和平衡常数概念写出平衡常数表达式；②由图可知最高点反应到达平衡，到达平衡后，温度越高，α（CH3OH）越小，升高温度平衡向逆反应进行，据此判断；③由图象分析先拐先平，温度高TⅡ先达到平衡则TⅡ＞TⅠ，纵轴是甲醇的物质的量，温度越高，甲醇越少，平衡逆向进行分析判断；（3）①根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式；利用三段式法计算；②根据原电池原理，CO2在正极发生还原反应转化为甲烷，注意电解质溶液为酸性．【解答】解：（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1依据盖斯定律①﹣②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5 kJ•mol ﹣1；故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5 kJ•mol﹣1；（2）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，故答案为：；②由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，α（CH3OH）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；③由图2可知，温度TⅠ＜TⅡ，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故该反应正反应为放热反应，则△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，所以KⅠ＞KⅡ，故答案为：＞；（3）①根据反应物是二氧化碳和氨气（NH3），反应条件是高温、高压，生成物是尿素[CO（NH2）]和水，化学反应式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，2设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为3a，2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O起始/mol 3a a转化/mol 1.2a 0.6a平衡/mol 1.8a 0.4a平衡时NH3转化率为：×100%=40%，故答案为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；40%；②CO2在正极发生还原反应转化为甲烷，考虑电解质为硫酸，所以甲烷中氢来源为硫酸电离的氢离子，根据化合价变化可知1mol二氧化碳变成甲烷得到8mol电子，故电极反应为：CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O，故答案为：CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O．【点评】本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡移动、平衡常数概念理解、转化率的计算及原电池原理的分析应用等，题目涉及的知识点较多，综合性较强，难度中等．分析图象时，要考虑先拐先平衡的原则，则反应条件为温度高或压强大，写电极反应式一定要考虑介质的参与．9．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．（1）在某温度下，K sp（FeS）=8.1×10﹣17，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2﹣）之间存在关系：c2（H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L﹣1，现将适量FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为B（填字母）．A．2 B．3 C．4 D．5（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成分的化学式为SiO2．②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4．请完成该反应的离子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO+16H+③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓．．Al、Mg形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）．⑤滤液B可以回收的物质有ABD（填序号）．A．Na2SO4 B．Al2（SO4）3 C．Na2SiO3 D．MgSO4．【考点】制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；电离平衡与溶液的pH专题；无机实验综合．【分析】（1）根据硫化亚铁的溶度积常数和亚铁离子浓度计算硫离子浓度，再根据氢硫酸的电离平衡常数计算氢离子浓度，最后利用pH计算公式计算溶液的pH；（2）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH的范围是3.2～3.8主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红；①氧化铁属于碱性氧化物，与酸反应生成盐和水；Fe2O3、Al2O3、MgO都和硫酸反应，二氧化硅不和酸反应；②根据得失电子守恒和原子守恒来配平，FeS2中S元素的化合价从﹣1价升高到+6价，2个S原子转移14个电子，Fe3+转移1个电子，则二者的计量数之比为1：14，根据S守恒可知SO42﹣前面的化学计量数为2，根据氧守恒可知H20前面化学计量数为8，根据H守恒可知H+前化学计量数为16；③NaOH与Fe2+反应生成的氢氧化亚铁易被氧化；④根据几种离子沉淀的pH分析；⑤因加入的是氢氧化钠来调节PH，所以滤液B中应是未沉淀离子的硫酸盐和硫酸钠．【解答】解：（1）溶液中c（S2﹣）==mol/L=8.1×10﹣17mol/L，c2（H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22，则c（H+）=mol/L=1.11×10﹣3mol/L，pH=﹣lg1.11×10﹣3=3；故选B；（2）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH的范围是3.2～3.8主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红；①氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；因二氧化硅不与硫酸反应，故“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2；②FeS2中S元素的化合价从﹣1价升高到+6价，2个S原子转移14个电子，Fe3+转移1个电子，则二者的计量数之比为1：14，根据S守恒可知SO42﹣前面的化学计量数为2，根据氧守恒可知H20前面化学计量数为8，根据H守恒可知H+前化学计量数为16，则反应的离子方程式为：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+，故答案为：14；8H2O；16H+；15；2；16H+；③Fe2+与OH﹣反应生成4Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，用化合价升价法配平方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓，故答案为：4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓；④根据几种离子沉淀的pH，如果pH过大，Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯；故答案为：Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯；⑤未沉淀的离子为Na+、Mg2+、Al3+，故滤液B可以回收的物质有：Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，故选：ABD．。

福建省漳州市2015届高三化学冲刺试卷(6)(含解析)

2015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（6）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是( )A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气2．下列说法正确的是( )A．食用植物油是人体的营养物质B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH﹣的数目为0.1N AB．1.2g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1N AC．2.24L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A4．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族．下列说法正确的是( )A．单质的还原性：Y＞ZB．原子半径：Y＜Z＜WC．气态氢化物的稳定性：X＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5．下列实验设计和结论相符的是( )A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液6．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是( )A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2OC．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+D．电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室7．25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是( )A．在B点有：c（Na+）=c（CH3COO﹣）B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．C点时，c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．D点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）二、非选择题（本大题共3小题，共58分．其中3题必考题，2题选考题任选一题）8．X、Y、Z、J、Q、W六种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素．元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X﹣的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．W是应用最广泛的金属元素．请回答：（1）Y元素原子的结构示意图为__________．（2）元素的金属性J__________W（填“＞”或“＜”），下列各项中，能说明这一结论的事实有__________（填序号）A．单质与酸反应置换出氢气的难易程度 B．单质的熔点C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．在金属活动顺序表中的位置（3）已知：①3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）△H1=﹣1118.4kJ/mol②2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）△H2=﹣483.8kJ/mol则反应3W（s）+4X2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g）的△H=__________．（4）已知反应：2QZ2（g）+Z2（g）⇌2QZ3（g），QZ2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①压强：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）．②200℃下，将一定量的QZ2和Z2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：能说明该反应达到化学平衡状态的是__________．a．反应速率v（QZ2）=v（QZ3）b．体系的压强保持不变c．混合气体的密度保持不变d．QZ2和Z2的体积比保持不变计算上述反应在0～10min内，v（QZ2）=__________．（5）以YX3为燃料可以设计成燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为__________．9．金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬．（1）某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无害化处理．请回答下列问题：①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：__________．②过滤操作需要的玻璃仪器有__________．③活性炭的作用是__________．（2）工业含铬废水中铬常以Cr2O72﹣形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬．①写出还原池中发生反应的离子方程式：__________．②石灰水处理后生成的沉淀有__________（用化学式表示）．③现处理1×102 L含铬（Ⅵ）39mg•L﹣1的废水，需要绿矾__________g．10．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热至85～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65% HNO3与98% H2SO4的质量比为4：3）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是__________．（2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为__________．（3）冷凝水的进口是__________（填“a”或“b”）．（4）装置B的作用为__________．（5）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是__________．（6）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，发生的化学反应为NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用步骤④后含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是__________，缺点是__________．（7）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为__________．[化学一物质结构与性质]11．（13分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+CO↑CaC2+N2CaCN2+CCaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式__________．CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N2O和__________（填化学式），由此可以推知CN的空间构型为__________．（2）尿素分子中C原子采取__________杂化．（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过__________结合，在肾脏内易形成结石．A．共价键B．离子键C．分子间氢键（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为__________．已知CaO晶体的密度为ρ，用N A表示阿伏加德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离__________（已知Ca﹣40、O﹣16，列出计算式）．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO 3 401kJ•mol﹣1、NaCl 786kJ•mol﹣1．导致两者晶格能差异的主要原因是__________．[化学一有机化学基础]12．有机物A→F的转化关系如下：已知：②有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6：1：2：1；③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代物只有两种．请回答下列问题：（1）A的分子式是__________．（2）B中的官能团名称是__________．（3）D的结构简式为__________，名称为__________．（4）C+E→F的化学方程式是__________．（5）和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有__________种．（6）X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为__________；X分子中有__________种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为__________；1mol X与NaOH溶液共热反应，最多消耗__________ mol NaOH．2015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（6）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是( )A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气【考点】药物的主要成分和疗效；胶体的重要性质；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】A、铬离子属于重金属离子，可以使蛋白质变性；B、人体血液属于胶体，不能透过半透膜；C、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，铁粉具有强还原性；D、燃气遇到电火花可发生爆炸．【解答】解：A、铬离子属于重金属离子，可以使蛋白质变性，故A正确；B、透析（dialysis）是通过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液）的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，故B正确；C、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可做食品的吸水剂，铁粉具有强还原性，可作抗氧化剂，故C正确；D、燃气遇到电火花可发生爆炸，因此不可打开抽油烟机排气，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了蛋白质、胶体、硅胶、铁粉等物质的性质，题目难度不大，掌握物质的性质是解题的关键．2．下列说法正确的是( )A．食用植物油是人体的营养物质B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．糖类、油脂、蛋白质和水、无机盐是人体必须的营养物质；B．分馏利用沸点差异分离混合物；C．相对分子质量在10000以上的为高分子；D．酒精中含C、H、O元素．【解答】解：A．糖类、油脂、蛋白质和水、无机盐是人体必须的营养物质，即食用植物油是人体的营养物质，故A正确；B．干馏、裂化、裂解均有新物质生成，均是化学变化，而分馏为物理变化，故B错误；C．葡萄糖不是高分子化合物，淀粉、蛋白质为高分子，故C错误；D．酒精不是碳氢化合物，甲烷、汽油都是碳氢化合物，但都可作燃料，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质及应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH﹣的数目为0.1N AB．1.2g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1N AC．2.24L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；B． C60和石墨只含有碳元素，1.2g二者的混合物中含有1.2gC原子，含有0.1mol碳原子；C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；D．二氧化氮与水的反应中，3mol二氧化氮与水反应生成2mol硝酸和1mol一氧化氮，转移了2mol电子，据此计算出二氧化氮完全反应转移的电子数．【解答】解：A．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故A错误；B．1.2g C60和石墨的混合物中含有1.2gC，含有碳原子的物质的量为0.1mol，含有的碳原子数目为0.1N A，故B正确；C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L混合气体的物质的量，故C错误；D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水完全反应生成0.2mol 硝酸，转移了0.2mol电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A、D为易错点，注意A中缺少溶液体积、D中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮．4．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族．下列说法正确的是( )A．单质的还原性：Y＞ZB．原子半径：Y＜Z＜WC．气态氢化物的稳定性：X＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，Z的核外电子数为11+1=12，故Z为Mg元素，W与X同主族，则W为硫元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Y与X可形成Y2X2和Y2X 两种离子化合物，Y为Na元素；Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，Z的核外电子数为11+1=12，故Z为Mg元素，W与X同主族，则W为硫元素，A．同周期自左而右金属性减弱，单质的还原性降低，故还原性Na＞Mg，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞S，故B错误；C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故C错误；D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化镁，二者不反应，故D 错误．故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于物质的性质的递变规律的考查，根据原子结构明确元素的种类为解答该题的关键．5．下列实验设计和结论相符的是( )A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液【考点】化学实验方案的评价；硫酸根离子的检验；分液和萃取；常见气体的检验．【专题】实验评价题．【分析】A．乙醇与水混溶，二者不分层；B．氨气的水溶液显碱性；C．硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀；原溶液还可能含有亚硫酸根离子；D．除杂后加热，铁离子水解会生成氢氧化铁．【解答】解：A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，因乙醇与水混溶，二者不分层，不能进行萃取，故A错误；B．氨气的水溶液显碱性，则某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，故B正确；C．硫酸钡、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀，则某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中可能有SO42﹣，可能含有Ag+，若原溶液中含有亚硫酸根离子，也能生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到氯化铁溶液，但加热，铁离子水解会生成氢氧化铁所以最终得不到FeCl3溶液，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，明确混合物的分离、提纯、气体或离子的检验、物质的除杂等知识即可解答，选项C为解答的易错点，注意硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，题目难度中等．6．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是( )A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2OC．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+D．电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电解池中阳极发生氧化反应，与电源正极相连的为阳极可以判断①图中a极要连接电源的正极；依据电极原理和反应过程中的离子变化写出电极反应；依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，阳极与电源的正极a相连，b为电源负极．【解答】解：A、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源正极a相连，故A错误；B、阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+2H++2e﹣═S2O42﹣+2H2O，故B错误；C、阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+，故C正确；D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以H+由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应，电极名称判断，理解电解池原理是关键，题目难度中等．7．25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.2mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a=10，下列分析的结论正确的是( )A．在B点有：c（Na+）=c（CH3COO﹣）B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．C点时，c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．D点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．根据在B点时溶液显示碱性及电荷守恒进行判断钠离子和醋酸根离子浓度大小；B．根据A、B之间，醋酸少量及醋酸体积稍大的情况进行讨论醋酸根离子与氢氧根离子浓度关系；C．根据C点pH=7，溶液显示中性进行判断溶液中各离子浓度大小；D．醋酸浓度是氢氧化钠溶液浓度的2倍，D点时加入醋酸的物质的量为氢氧化钠的物质的量2倍，根据物料守恒进行判断．【解答】解：A．在B点时，溶液pH＞7，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c （H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A错误；B．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO﹣、OH﹣，如果加入的醋酸少量，则c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），如果加入的醋酸达到一定程度，则会出现c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．在C点溶液显中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则一定有c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正确；D．在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1，而钠离子浓度为c（Na+）=0.05mol/L，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D错误；故选C．【点评】本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确溶液pH与溶液酸碱性的关系，要分清楚每个状态时溶液的组成情况，并注意各种守恒思想的灵活利用．二、非选择题（本大题共3小题，共58分．其中3题必考题，2题选考题任选一题）8．X、Y、Z、J、Q、W六种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素．元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X﹣的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．W是应用最广泛的金属元素．请回答：（1）Y元素原子的结构示意图为．（2）元素的金属性J＞W（填“＞”或“＜”），下列各项中，能说明这一结论的事实有ACD （填序号）A．单质与酸反应置换出氢气的难易程度 B．单质的熔点C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．在金属活动顺序表中的位置（3）已知：①3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）△H1=﹣1118.4kJ/mol②2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）△H2=﹣483.8kJ/mol则反应3W（s）+4X2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g）的△H=﹣150.8kJ/mol．（4）已知反应：2QZ2（g）+Z2（g）⇌2QZ3（g），QZ2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．②200℃下，将一定量的QZ2和Z2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物能说明该反应达到化学平衡状态的是bd．a．反应速率v（QZ2）=v（QZ3）b．体系的压强保持不变c．混合气体的密度保持不变d．QZ2和Z2的体积比保持不变计算上述反应在0～10min内，v（QZ2）=0.16mol/（L．min）．（5）以YX3为燃料可以设计成燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．【考点】位置结构性质的相互关系应用；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学平衡专题；电化学专题．【分析】X、Y、Z、J、Q、W六种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素．元素Z在地壳中含量最高，则Z为Na；J元素的焰色反应呈黄色，则J为Na；Q 的最外层电子数与其电子总数比为3：8，原子序数大于Na，处于第三周期，设最外层电子数为a，则a：（2+8+a）=3：8，解得a=6，故Q为S元素；X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X﹣的半径，则X为H元素；Y原子序数小于钠，处于第二周期，而Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，故Y为N元素；W是应用最广泛的金属元素，则W为Fe，据此解答．（1）Y为N元素，原子核外有7个电子，有2个电子层，各层电子数为2、5；（2）根据金属活动顺序表、金属单质与水或酸反应剧烈程度、难易程度，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等判断金属性强弱；（3）已知：①3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）△H1=﹣1118.4kJ/mol②2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）△H2=﹣483.8kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②×2可得：3W（s）+4X2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g；（4）①正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强平衡正向移动，QZ2（g）的转化率增大；②可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量由方程式可知，△c（QZ2）=△c（QZ3）=1.6mol/L，再根据v=计算v（QZ2）；（5）以NH3为燃料设计成燃料电池，电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，原电池负极发生氧化反应，氨气在负极失去电子，碱性条件下可以得到氮气与水．【解答】解：X、Y、Z、J、Q、W六种元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z、J、Q是短周期主族元素．元素Z在地壳中含量最高，则Z为Na；J元素的焰色反应呈黄色，则J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，原子序数大于Na，处于第三周期，设最外层电子数为a，则a：（2+8+a）=3：8，解得a=6，故Q为S元素；X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X﹣的半径，则X为H元素；Y原子序数小于钠，处于第二周期，而Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，故Y为N元素；W是应用最广泛的金属元素，则W为Fe．（1）Y为N元素，原子的结构示意图为，故答案为：；（2）元素的金属性Na＞Fe，A．金属单质与酸反应生成氢气越容易，其金属性越强，故A正确；B．单质的熔点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故B错误C．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强，故C正确；D．根据在金属活动顺序表中的位置，可以判断金属性强弱，故D正确，故选：ACD；（3）已知：①3W（s）+2Z2（g）=W3Z4（s）△H1=﹣1118.4kJ/mol②2X2（g）+Z2（g）=2X2Z（g）△H2=﹣483.8kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②×2可得：3W（s）+4X2Z（g）=W3Z4（s）+4X2（g），则△H=﹣1118.4kJ/mol ﹣2（﹣483.8kJ/mol）=﹣150.8kJ/mol，故答案为：﹣150.8kJ/mol；（4）①由图可知，温度一定，压强P1时QZ2（g）的转化率较小，正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强平衡正向移动，QZ2（g）的转化率增大，故压强P1＜P2，故答案为：＜；②a．反应速率v（QZ2）=v（QZ3），未指明正逆速率，不能说明到达平衡，若分别表示正、逆速率时反应到达平衡，故a错误；b．随反应进行气体物质的量减小，恒温恒容下，压强减小，当体系的压强保持不变时，说明到达平衡，故b正确；c．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度为定值，始终保持不变，故c错误；d．QZ2和Z2按物质的量1：3混合，二者氨气2：1反应，随反应进行二者体积之比发生变化，当二者体积比保持不变时，反应到达平衡状态，故d正确；由方程式可知，△c（QZ2）=△c（QZ3）=1.6mol/L，故0～10min内，v（QZ2）==0.16mol/（L．min），故答案为：bd；0.16mol/（L．min）；（5）以NH3为燃料设计成燃料电池，电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，原电池负极发生氧化反应，氨气在负极失去电子，碱性条件下可以得到氮气与水，该电池负极电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，故答案为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O．【点评】本题考查结构性质位置关系应用、盖斯定律应用、化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断、化学平衡图象、原电池等，注意掌握金属性、非金属强弱比较实验事实．9．金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬．（1）某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无害化处理．请回答下列问题：。

福建省漳州市2015届高三化学冲刺试卷(5)(含解析)

2015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（5）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．）1．下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多2．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是( )A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是( )A．离子半径的大小顺序为r（W2﹣）＞r（Q﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z3+）B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C．元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应A．A B．B C．C D．D5．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是( )A．pH=5.5溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．pH=3.5溶液中：c（Na+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/LD．向W点所表示溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）6．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是( )A．a为CH4，b为CO2B．CO32﹣向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣7．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．如图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B．如图表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据如图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH=4，过滤D．如图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH二、非选择题（本大题共3小题，共58分．其中3题必考题，2题选考题任选一题）8．（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作漂白剂．①试写出氧元素的原子结构示意图__________．②臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ•mol﹣1．已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol﹣1，则O3转化为O2的热化学方程式为__________；③科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为__________．（2）ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂．科学家用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）还原氯酸钠来制备ClO2，该反应的化学方程式为__________．（3）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等．①某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下：试剂a是__________；沉淀M是__________（写化学式）；加入试剂b后生成沉淀的离子方程式为__________．（4）某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl﹣含量的测定，实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 000mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL．则水样中c（Cl﹣）=__________．9．镁在工农业生产中有非常广泛的应用．（1）工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，而MgCl2的获得主要有两种方法：方法一：从海水或光卤石中先获得MgCl2•6H2O，然后制得无水MgCl2．方法二：MgCO3MgO+CO2↑；MgO+C+Cl2MgCl2+CO．则在“方法一”中，从MgCl2•6H2O制无水MgCl2操作时应在__________保护下进行．在“方法二”中，MgO和C__________（填“能”或“否”）直接反应生成金属镁．（2）镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点．有一种镁电池的反应为Mg+2CuCl═2Cu+MgCl2，又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是__________．（3）化合物MgSO4在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效．有一种以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备MgSO4的方法如下：步骤②中发生反应的离子方程式为__________．步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是__________．对MgSO4•7H2O晶体直接加热__________（填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体？10．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是__________．a．加入MnO2粉末 b．点燃A处酒精处c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精处（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：__________．（3）装置B和C中的试剂分别是__________、__________．（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是__________．（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因：__________．（6）制备过程中随着盐酸浓度的下降，氯气的制取反应会停止．为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL．然后从中取出20.00mL，用0.1000mol•L﹣1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液24.00mL．则该残余液体中盐酸的浓度为__________．[化学一物质结构与性质]11．（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．（1）基态的F3+核外电子排布式是__________．（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是__________．（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是__________；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是__________．（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________．（5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为__________．[化学一有机化学基础]12．有机物A～H均含苯环，它们之间的转化关系如下．已知：B与FeCl3溶液混合无颜色变化．回答下列问题：（1）B的结构简式为__________．（2）①～⑦中属于取代反应的是__________（填序号）．（3）写出一种可鉴别D、F的试剂：__________．（4）写出反应⑦的化学方程式：__________．（5）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：__________．①化合物是1，3，5﹣三取代苯②苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基、酚羟基和醛．2015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（5）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．）1．下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C．SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多【考点】氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．NH3易液化，可用作制冷剂；B．根据作耐高温材料的熔点大；C．SO2具有漂白性；D．Ba2+有毒．【解答】解：A．NH3易液化，可用作制冷剂，故A错误；B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故B正确；C．SO2具有漂白性，可用于漂白品红、织物等，故C错误；D．碳酸钡能与胃酸（盐酸）反应生成易溶于水的氯化钡，Ba2+有毒，可使人中毒，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了物质的用途，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大．2．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是( )A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；B．能发生消去反应的羟基，但羟基邻位碳原子不含氢原子，则不能发生消去反应，故B错误；C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol X最多只能与4mol H2加成，故C 错误；D．X含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是( )A．离子半径的大小顺序为r（W2﹣）＞r（Q﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z3+）B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C．元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S 元素，Q为Cl元素．A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．元素X与Q的氢化物化合的产物为NH4Cl；D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸．【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W 为S元素，Q为Cl元素．A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Al3+），故A正确；B．非金属性Q＞W，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故B错误；C．元素X与Q的氢化物化合的产物为NH4Cl，含有离子键、共价键，故C正确；D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，均能与氢氧化钠反应，故D正确，故选B．【点评】本题考查位置结构性质关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗；B．氯离子和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀；C．长时间煮沸会产生氢氧化铁沉淀而得不到胶体；D．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀．【解答】解：A．滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致测量结果偏大，故A 错误；B．硝酸能除去其它离子的干扰，所以氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，如果反应生成白色沉淀就证明含有氯离子，否则不含氯离子，故B正确；C．长时间煮沸会产生氢氧化铁沉淀而得不到胶体，其正确做法是：向盛有沸水的烧杯中滴加几滴饱和氯化铁溶液，将液体煮沸即可得到氢氧化铁胶体，故C错误；D．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀，故D错误；故选B．【点评】本题考查了实验方案评价，涉及酸碱中和反应滴定、氯离子的检验、氢氧化铁胶体的制备等知识点，注意氢氧化铁胶体的制备方法，易错选项是A，滴定实验中滴定管必须用标准液润洗，但锥形瓶一定不能用待测液润洗，为易错点．5．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是( )A．pH=5.5溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．pH=3.5溶液中：c（Na+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/LD．向W点所表示溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，溶液显酸性，则开始电离大于水解，W点c （CH3COO﹣）=c（CH3COOH），W点后，水解大于电离，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）；B．任何一点溶液中都遵循电荷守恒；C．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1分析；D．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，溶液中通入0.05 mol HCl气体后，溶液呈电中性，根据物料守恒和电荷守恒判断．【解答】解：A．由图可知，pH=5.5 的溶液，显酸性，且c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH），显性离子大于隐性离子，则c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．W点由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；C．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol•L﹣1可知，c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故C错误；D．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，因为当pH=4.75时，未通入HCl前，虽然c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣），但是溶液呈酸性，H+＞OH﹣，根据溶液电中性：Na+＜CH3COO﹣，所以此时的Na+浓度是小于0.05mol的；溶液体积未知，无法确定氯离子浓度，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），根据已知条件不能得出c（H+）=c（CHCOOH）+c（OH﹣），故D错误；3故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小的判断，明确图中醋酸根离子和醋酸分子与溶液pH的关系是解本题关键，知道醋酸电离程度与醋酸根离子水解程度的相对大小，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等．6．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是( )A．a为CH4，b为CO2B．CO32﹣向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为甲烷、b为氧气，负极反应式为CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，据此分析解答．【解答】解：A．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH4，b为O2，故A错误；B．原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，故B错误；C．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；D．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．7．下列图示与对应的叙述相符的是( )A．如图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B．如图表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据如图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH=4，过滤D．如图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】图像图表题．【分析】A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；B、增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；C、根据铁离子完全沉淀，铜离子不沉淀的pH数据来回答；D、酸性较弱的酸在加水稀释时，H+浓度变化较小，酸性越弱，对应盐的水解程度越大．【解答】解：A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，图中燃烧产物不是稳定氧化物，所以不是燃烧热，故A错误；B、增大压强，化学反应速率加快，则P2＞P I，加压平衡向着气体系数和减小的方向进行，即正向进行，所以P2条件下，反应物的含量小于P1条件下的，故B错误；C、pH=4时，铁离子完全沉淀，铜离子不沉淀，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4，故C正确；D、如图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，HA的PH 变化较快，则HA的酸性较强，酸性越强，则对应盐的水解程度越弱，所以相同条件下NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查影响化学反应速率的因素、燃烧热、除杂质、弱电解质的电离和盐的水解等方面的知识，属于综合知识的考查，题目难度中等，注意对相关知识的积累．二、非选择题（本大题共3小题，共58分．其中3题必考题，2题选考题任选一题）8．（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作漂白剂．①试写出氧元素的原子结构示意图．②臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ•mol﹣1．已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol﹣1，则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）═3O2（g）；△H=﹣285kJ/mol；③科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为6H++3O2+6e﹣=3H2O2．（2）ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂．科学家用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）还原氯酸钠来制备ClO2，该反应的化学方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．（3）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等．①某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下：试剂a是CaO；沉淀M是Mg（OH）2（写化学式）；加入试剂b后生成沉淀的离子方程式为Ca2++CO32﹣=CaCO↓．3（4）某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl﹣含量的测定，实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 000mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL．则水样中c（Cl﹣）=4.04×10﹣4mol•L﹣1．【考点】热化学方程式；化学方程式的有关计算；原电池和电解池的工作原理；物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题；物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）①氧原子核外电子层数是2，最外层电子数是6，根据原子结构示意图的画法来回答；②依据热化学方程式结合盖斯定律计算得到；③由阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为：3H2O+3O2═3H2O2+O3，电解池中阴极上氧气得到电子生成过氧化氢发生还原反应；（2）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水以此来解答；（3）向硬水中加入氧化钙，可以将钙离子、镁离子沉淀，碳酸根离子可以将钙离子沉淀；（4）由利用Ag++Cl﹣=AgC l↓计算水样中Cl﹣的物质的量及其浓度．【解答】解：（1）①氧原子核外电子层数是2，最外层电子数是6，氧原子结构示意图为：，故答案为：；②a、6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235.8kJ/mol．b、2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol依据盖斯定律a×2+b×3得到：2O3（g）═3O2（g）；△H=﹣285kJ/mol；故答案为：2O3（g）═3O2（g）；△H=﹣285kJ/mol；③由阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O2═3H2O2+O3，阳极反应为3H2O=O3+6H++6e﹣，阴极反应为6H++3O2+6e﹣=3H2O2；故答案为：6H++3O2+6e﹣=3H2O2；（2）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，方程式为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，故答案为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；（3）向硬水中加入氧化钙，和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以和碳酸氢根离子、镁离子之间反应，可以得到碳酸钙、氢氧化镁沉淀，再加入碳酸钠可以将剩余的碳酸根离子沉淀，发生的反应为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故答案为：CaO；Mg（OH）2；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；（4）由Ag++Cl﹣=AgCl↓可知，n（Cl﹣）=12.12×0.001L×0.001000mol•L﹣1=12.12×10﹣6mol，所以水样中c（Cl﹣）=mol/L=4.04×10﹣4mol•L﹣1，故答案为：4.04×10﹣4mol•L﹣1．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用、氧化还原反应及溶度积的计算，把握习题中的信息及发生的氧化还原反应、Ksp的计算为解答的关键，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度中等．9．镁在工农业生产中有非常广泛的应用．（1）工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，而MgCl2的获得主要有两种方法：方法一：从海水或光卤石中先获得MgCl2•6H2O，然后制得无水MgCl2．方法二：MgCO3MgO+CO2↑；MgO+C+Cl2MgCl2+CO．则在“方法一”中，从MgCl2•6H2O制无水MgCl2操作时应在HCl气体保护下进行．在“方法二”中，MgO和C否（填“能”或“否”）直接反应生成金属镁．（2）镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点．有一种镁电池的反应为Mg+2CuCl═2Cu+MgCl2，又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是2CuCl+2e﹣═2Cu+2Cl﹣．（3）化合物MgSO4在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效．有一种以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备MgSO4的方法如下：步骤②中发生反应的离子方程式为2NH4++Mg O═Mg2++2NH3↑+H2O．步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是抑制Mg2+水解，为了得到较纯的产品．对MgSO4•7H2O晶体直接加热能（填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体？【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；镁、铝的重要化合物；制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）从MgCl2•6H2O制无水MgCl2时加热会促进镁离子的水解生成氢氧化镁和氯化氢，加入HCl气体，抑制水解；镁很活泼，在加热条件下会与空气中的氧气和二氧化碳反应，不能用镁和碳直接反应得到镁；（2）镁电池属于原电池，正极CuCl得电子生成Cu；（3）步骤②中发生反应的为硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水，步骤④中将硫酸镁溶液蒸发、结晶时，调节pH为弱酸性，抑制镁离子的水解；将MgSO4•7H2O晶体直接加热，硫酸镁较稳定，结晶水脱去，硫酸镁可以稳定存在．【解答】解：（1）从MgCl2•6H2O制无水MgCl2操作时需要加热，加热会促进镁离子的水解生成氢氧化镁和氯化氢，为了防止水解，加入HCl气体，使水解平衡逆向移动，抑制水解；镁很活泼，在加热条件下会与空气中的氧气和二氧化碳反应，回到氧化镁，所以不能用镁和碳直接反应得到镁，故答案为：HCl气体；否；（2）镁电池属于原电池，正极得电子，是还原反应，Mg+2CuCl═2Cu+MgCl2中得电子的是CuCl生成Cu，故答案为：2CuCl+2e﹣═2Cu+2Cl﹣；（3）步骤②中发生反应的为硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水，改写成离子方程式为 2NH4++MgO═Mg2++2NH3↑+H2O；步骤④中将硫酸镁溶液蒸发、结晶时，为了抑制镁离子的水解，调节pH为弱酸性，使镁离子的水解平衡逆向移动，得到纯净的硫酸镁晶体；将MgSO4•7H2O晶体直接加热会造成结晶水脱去，硫酸镁较稳定，可以稳定存在．故答案为：2NH4++MgO═Mg2++2NH3↑+H2O；抑制Mg2+水解，为了得到较纯的产品；能．【点评】本题考查了原电池电极反应方程式的书写、镁及其化合物的性质，盐类水解等知识点，中等难度，答题时注意化学原理的基础知识的灵活运用．10．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd．a．加入MnO2粉末 b．点燃A处酒精处c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精处（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（3）装置B和C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰或氧化钙．（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因：氯化铝遇空气中的水蒸气发生水解反应生成Al（OH）3和HCl（白雾）．（6）制备过程中随着盐酸浓度的下降，氯气的制取反应会停止．为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL．然后从中取出20.00mL，用0.100 0mol•L﹣1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液24.00mL．则该残余液体中盐酸的浓度为3.00mol/L．【考点】制备实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，浓盐酸具有挥发性，加热时水挥发，所以制取的Cl2中有HCl、H2O等杂质，HCl极易溶于水，Cl2不易溶于水饱和食盐水，所以先用饱和食盐水除HCl，为防止氯化铝水解，所以再用浓硫酸干燥，Cl2与Al 反应制得AlCl3，反应的尾气中有Cl2用NaOH吸收，为防止AlCl3与NaOH溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置，（1）检验气密性后，向烧瓶中加入二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，点燃A处酒精灯，用生成的氯气将空气排出，防止铝和空气中水氧气反应；（2）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰的反应生成氯化锰、氯气和水；（3）装置B是除去氯化氢气体，装置C是干燥气体；（4）根据所给的装置图可知，因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E 装置，而G是吸收空气中的CO2，所以可以加入碱石灰或氧化钙来代替F和G的作用；（5）E中收集到的氯化铝粉末，打开软木塞后，氯化铝与空气中的水蒸汽发生水解反应；（6）某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL，溶液体积增大25倍，则盐酸浓度降为原来的，根据HCl和NaOH之间关系式计算残余液体中盐酸浓度．【解答】解：根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，浓盐酸具有挥发性，加热时水挥发，所以制取的Cl2中有HCl、H2O等杂质，HCl极易溶于水，Cl2不易溶于水饱和食盐水，所以先用饱和食盐水除HCl，为防止氯化铝水解，所以再用浓硫酸干燥，Cl2与Al反应制得AlCl3，反应的尾气中有Cl2用NaOH吸收，为防止AlCl3与NaOH溶液中的水蒸气反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置，（1）检验气密性后，向烧瓶中加入二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，点燃A处酒精灯，用生成的氯气将空气排出，防止铝和空气中水氧气反应，所以最后点燃D中酒精灯，所以其排列顺序是acbd，故答案为：acbd；（2）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰的反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）浓盐酸具有挥发性，加热促进浓盐酸挥发，水易挥发，所以生成的氯气中含有HCl和H2O，为防止HCl和H2O影响实验，所以要除去H2O，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥气体，则装置B是除去氯化氢气体，装置C是干燥气体，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；。

漳浦二中2015届高考化学复习综合测试3(答案)

漳浦二中2015届高考化学复习综合测试3相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，Mg-24，Al-27，Fe-56，S-32，Cl–35.5，Cu–64一、选择题（每小题3分，共42分）1、下列关于氧化物的叙述中不．正确的是()①酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④金属氧化物都是碱性氧化物；⑤不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A．①②④⑤B．①②③④⑤C．②③④D．③⑤解析：二氧化硅不与水反应；一氧化碳不是酸性氧化物；氧化铝是两性氧化物；一氧化碳既不能跟酸反应也不能跟碱反应。

答案：A2、氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不．正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度最终不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移解析：由于燃料电池的总反应式就是燃料燃烧时的化学方程式，所以该燃料电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O；由于水的生成，导致电解液中KOH的物质的量浓度减小；在KOH做电解液时，正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，根据电子转移相等知，当电解CuCl2溶液产生0.1 mol Cl2时，电池中转移电子0.2 mol。

答案：B3、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O；②加NaOH固体；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧解析：本题考查的是改变反应速率的方法。

漳浦二中2015届高考化学复习综合测试7

漳浦二中2015届高考化学复习综合测试7相对原子质量：H–1；O–16；S–32；Fe–56（选择题每小题6分，共42分）6．下列说法不正确．．．的是（）A．聚乙烯塑料可作食品包装袋B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基C．乙烯和苯都能发生氧化反应D．C5H12有两种同分异构体7．下列有关实验的说法不正确．．．的是（）A．取用液溴时，应戴上橡皮手套B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24 L NH3分子中共价键数目为0.3 N AB．1 L 1 mol·L－1H2O2溶液中氧原子数目为2 N AC．25℃时，pH＝7的纯水中OH－数目为1×10－7 N AD．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数目为0.1 N A9．密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H23OH(g) △H＜0，下列说法正确的是（）A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，则该反应达到平衡状态C．升高温度，重新达到平衡时，23(H)(CH OH)cc增大D．使用催化剂，反应的平衡常数增大10．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

则A不可能．．．是（）A．金属单质B．非金属单质C．两性氧化物D．碱11．W、X、Y、Z四种短周期元素。

已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法不．正确．．的是（）A．简单离子半径：Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > YC．W与X形成的化合物属于离子化合物D．W、X、Z只能形成一种化合物12．常温下，取pH＝2的HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。

2015年高考理综全国卷II化学部分真题及解析

2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误．．的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.错误！未找到引用源。

代表阿伏加德罗常熟的值。

下列叙述正确的是A．错误！未找到引用源。

丙醇中存在的共价键总数为10错误！未找到引用源。

B．1L 0.1mol-错误！未找到引用源。

的NaHC错误！未找到引用源。

溶液中HC错误！未找到引用源。

和C错误！未找到引用源。

的离子数之和为0.1错误！未找到引用源。

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1错误！未找到引用源。

D．235g核素错误！未找到引用源。

漳州市漳浦三中2015-2016学年高二上学期第二次调研化学试卷(理科) 含解析

2015—2016学年福建省漳州市漳浦三中高二（上）第二次调研化学试卷（理科）一、选择题（本题包括20小题,每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A．部分反应B．任何反应C．可逆反应D．气体反应2．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3．对于可逆反应C（s）+H2O（g)⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式正确的是（）A．K=B．K=C．K=D．K=4．在2A+B⇌3C+4D中,表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0。

5molL﹣1S﹣1B．υ(B)=0.3 molL﹣1S﹣1C．υ（C)=0。

8molL﹣1S﹣1D．υ（D）=1 molL﹣1S﹣15．可逆反应达到平衡的重要特征是（）A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等6．对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(）①锌片溶解了32。

5g ②锌片增重32。

5g ③铜片上析出1g H2④铜片上析出1mol H2．A．①③B．①④C．②③D．②④7．下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(）A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅B．2NO2（g）⇌N2O4(g）（正反应放热），升高温度可使体系颜色加深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热）中使用催化剂8．X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y9．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3(g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol/（Lmin）B．1mol/（Lmin) C．0.6mol/(Lmin）D．0.4mol/（Lmin)10．某化学反应其△H=﹣122kJmol﹣1，△S=231Jmol﹣1K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行11．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2;②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO;③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态;④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥12．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐13．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60％,则（)A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质B的质量分数增加了D．a＜b14．对处于化学平衡的体系,以化学平衡与化学反应速率的关系可知（)A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．正反应进行的程度大、正反应速率一定大C．化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况15．图为某化学反应速率﹣时间图．在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（）A．2SO2（g)+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0B．4NH3（g）+O2(g）⇌4NO（g)+6H2O （g）；△H＜0C．H2(g）+I2（g)⇌2HI （g）；△H＞0D．C (s）+H2O （g)⇌CO （g)+H2 (g）；△H＞016．已知:2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s)△H=﹣701.0kJmol﹣12Hg(l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJmol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg(l）的△H为()A．+519。

福建省漳州市2015届高三化学冲刺试卷(1)(含解析)

2015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（1）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．）1．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是( )A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2．下列关于有机物的说法不正确的是( )A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性3．是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( )4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是( )A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）＞r（Y）＞r（Z）C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸6．下列关于0.10mol•﹣1NaHSO3溶液的说法正确的是( )A．加入NaOH固体，溶液pH减小B．温度升高，c（HSO3﹣）增大C．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大D．NaHSO3的电离方程式为NaHSO3=Na++H++SO32﹣7．在20L的密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H2，发生：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H．测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195℃时n（H2）随时间的变化结果如表所示．下列说法正确的是( )A．p1＞p2，△H＜0B．在p2及195℃时，反应前3 min的平均速率v（CH3OH）=0.8 mol•L﹣1•min﹣1C．在p2及195℃时，该反应的平衡常数为25D．在B点时，v正＞v逆二、非选择题（本大题共3小题，共58分．其中3题必考题，2题选考题任选一题）8．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲）反应②是__________（填“吸热”或“放热”）反应．（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K A__________K B（填“＞”、“＜”或“=”）．据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=__________（用K1、K2表示），反应③为__________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是__________．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是__________．（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al﹣AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图3所示．则该电池的负极反应式是__________．（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为__________．9．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：2：Cr2（SO4）3外，主要还有__________243（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到__________；②将浊液加热到80℃，__________．（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式__________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是__________．（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥__________．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0）10．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN 的含量，设计如下三种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑[方案1]取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持仪器已略去）．（1）图1中C装置中球形干燥管的作用是__________．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先__________，再加入实验药品．接下来的实验操作是__________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体．打开K1，通过氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是__________．（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________．[方案2]用图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是__________（填字母）．a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为__________．[方案3]按以下步骤测定样品中AlN的纯度：（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为__________．（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．[化学一物质结构与性质]11．（13分）（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________．（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是__________；与N2H4分子属于等电子体的是__________．（写出一种即可）（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：①Ni原子的核外电子排布式为__________；②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO__________FeO（填“＜”或“＞”）；③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为__________、__________．（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为__________；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心位置，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子个数之比为__________；该晶体中，原子之间的强相互作用是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________．[化学一有机化学基础]12．由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物，它们都是常用的塑料，H可以发生银镜反应．（1）J中所含官能团的名称为__________；K中所含官能团的结构简式为__________．（2）聚合物F的结构简式是__________；I的分子式是__________．（3）E转化为G的化学方程式是__________；反应类型属于__________．（4）在一定条件下，两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式__________．（5）写出J的一种符合下列条件的同分异构体X的结构简式__________．①X与FeCl3溶液反应显色；②X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰．2015年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（1）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求．）1．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是( )A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子【考点】煤的干馏和综合利用；常见的生活环境的污染及治理；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】化学计算．【分析】A、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可分别获得水煤气、甲醇、苯、二甲苯等物质；B、酒精能够使细菌蛋白发生变性；C、矿物燃料含有硫氮元素；D、光导纤维主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子．【解答】解：A、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A正确；B、酒精能够使细菌蛋白发生变性，常用来消毒，故B正确；C、矿物燃料含有硫氮元素，实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故C 正确；D、光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机物，不属于有机高分子，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机化合物中碳的成键特征、蛋白质的性质、环境保护等，难度不大，注意光导纤维成份是二氧化硅不属于有机物．2．下列关于有机物的说法不正确的是( )A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性【考点】有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体；煤的干馏和综合利用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．二者与水不互溶，苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大；B．由甲烷的正四面体结构可知，4个H原子的位置均为相邻；C．煤干馏是在隔绝空气条件下发生的化学变化；D．加热可使蛋白质变性．【解答】解：A．苯与水混合分层后有机层在上层，而四氯化碳与水混合后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故A正确；B．由甲烷的正四面体结构可知，4个H原子的位置均为相邻，则CH2Cl2有1种结构，不存在同分异构体，故B错误；C．煤干馏是在隔绝空气条件下发生的化学变化，得到煤焦油、粗氨水及水煤气等，故C正确；D．H7N9禽流感病毒的成分为蛋白质，加热可使蛋白质变性，故D正确；故选B．【点评】本题考查较综合，为高频考点，涉及有机物的鉴别、同分异构体判断、干馏及蛋白质的性质等，注重基础知识的考查，题目难度不大．3．是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( )【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】根据图示可知，向Fe2（SO4）3溶液中加入M能生成红褐色沉淀，即Fe（OH）3，从而可知M；向Fe2（SO4）3溶液中加入N能生成白色沉淀，可知加入的N能引入Ba2+，从而可知N；P能使溶液由棕黄色变为浅绿色，据此得出P；向Fe2（SO4）3溶液中加入Q能溶液变红，故加入的Q为KSCN溶液，据此分析．【解答】解：A、当Q为石蕊试液时，不能使Fe2（SO4）3溶液变红，故A错误；B、当P为FeO时，不能与Fe2（SO4）3溶液反应将Fe3+还原为Fe2+，故B错误；C、当M为NaOH时，能和Fe2（SO4）3溶液反应生成红褐色Fe（OH）3沉淀：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe （OH）3↓+3Na2SO4；当N为Ba（NO3）2时，能和Fe2（SO4）3溶液反应生成白色的BaSO4沉淀：3Ba（NO3）2+Fe2（SO4）3=BaSO4↓+2Fe（NO3）3；当P为锌粉时，能将Fe3+还原为Fe2+：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；Fe2（SO4）3溶液遇KSCN溶液变红，故C正确；D、当N为MgCl2时，不能和Fe2（SO4）3溶液生成白色沉淀；当Q为石蕊试液时，不能使Fe2（SO4）3溶液变红，故D错误．故选C．【点评】本题考查了Fe2（SO4）3溶液的有关性质，难度不大，应注意的是NaHCO3能和Fe2（SO4）3发生双水解而生成Fe（OH）3沉淀，注意把握铁离子的常见的反应．4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是( )A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）＞r（Y）＞r（Z）C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W 为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，A．氧元素一般没有正化合价，故A错误；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故B错误；C．非金属性O＞N＞S，则氢化物稳定性H2O＞NH3＞H2S，故C错误；D．W为Cl元素，最高价含氧酸HClO4是最强的含氧酸，故D正确；故选D．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，C为易错点，学生容易忽略过氧化氢，注意O、F元素一般没有正化合价．【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计；比较弱酸的相对强弱的实验．【专题】实验评价题．【分析】A．溶液X中可能含SO32﹣；B．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；C．反应生成硅酸沉淀，酸性为碳酸大于硅酸；D．饱和碳酸钠溶液通二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小．【解答】解：A．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，溶液X中可能含SO32﹣或SO42﹣，或二者均有，故A错误；B．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应，火焰呈黄色，溶液Y中含Na+，可能含K+，故B错误；C．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，反应生成硅酸沉淀，酸性为碳酸大于硅酸，为强酸制取弱酸的反应，故C错误；D．饱和碳酸钠溶液通二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，析出碳酸氢钠，则观察到溶液变浑浊，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、焰色反应、酸性比较及物质的性质等，侧重实验操作和实验原理的考查，注意实验方案的操作性、可行性、评价性分析，题目难度不大．6．下列关于0.10mol•﹣1NaHSO3溶液的说法正确的是( )A．加入NaOH固体，溶液pH减小B．温度升高，c（HSO3﹣）增大C．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大D．NaHSO3的电离方程式为NaHSO3=Na++H++SO32﹣【考点】盐类水解的原理；电离方程式的书写．【分析】A、加入氢氧化钠固体反应生成亚硫酸钠和水，溶液PH增大；B、升温促进弱电解质电离；C、温度一定n（H+）增大，n（OH﹣）增大；D、HSO3﹣离子是弱酸阴离子；【解答】解：A、加入氢氧化钠固体反应生成亚硫酸钠和水，溶液PH增大，故A错误；B、升温促进弱电解质电离，亚硫酸根离子易被氧化，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，c（HSO3﹣）减小，故B错误；C、温度一定Kw不变，加入水池子电离平衡生成氢离子和氢氧根离子，n（H+）物质的量增大，n（OH﹣）增大，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大，故C正确；D、HSO3﹣离子是弱酸阴离子，不能拆成离子，故D错误；故选C．【点评】本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，水的离子积醋酸分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．7．在20L的密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H2，发生：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H．测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195℃时n（H2）随时间的变化结果如表所示．下列说法正确的是( )A．p1＞p2，△H＜0B．在p2及195℃时，反应前3 min的平均速率v（CH3OH）=0.8 mol•L﹣1•min﹣1C．在p2及195℃时，该反应的平衡常数为25D．在B点时，v正＞v逆【考点】化学平衡的计算．【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】根据化学反应速率和平衡常数的定义进行计算，根据影响化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．【解答】解：A．P1时，升高温度，CO转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，△H＜0；该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，195℃时，CO转化率P2大于P1，压强从P1变到P2后平衡正向移动，因此P1到P2为增大压强，P1＜P2，故A错误；B.0～3 min，n（H2）=8﹣4=4mol，故n（CH3OH）=4÷2=2mo l，v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1=0.033mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；C．由表中信息可知，起始时：c（H2）==0.4mol/L，c（CO）=c（H2）=0.2mol/L；平衡时：c（H2）==0.2mol/L；CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始浓度（mol/L） 0.2 0.4 0转化浓度（mol/L） 0.1 0.2 0.1平衡浓度（mol/L） 0.1 0.2 0.1K===25L2•mol﹣2，故C正确；D．根据表中数据知，平衡时氢气转化率为50%，当可逆反应中初始反应物物质的量之比等于其计量数之比时，其反应物转化率相等，所以该温度和压强下CO的转化率为50%，根据图知，A点是平衡状态，B点转化率大于A点，该反应在该温度和压强下达到平衡状态，应该向逆反应方向移动，所以B点v（正）＜v（逆），故D错误，故选C．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学反应速率和平衡常数的计算，难度中等．二、非选择题（本大题共3小题，共58分．其中3题必考题，2题选考题任选一题）8．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K A=K B（填“＞”、“＜”或“=”）．据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示），反应③为放热反应（填“吸热”或“放热”）．（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al﹣AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图3所示．则该电池的负极反应式是Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为L/mol．【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）分析图表数据，反应②平衡常数随温度升高增大，平衡正向进行，正反应是吸热反应；（2）化学平衡常数只受温度影响，温度不变其不变；分析反应特征可知平衡常数K3=K1×K2，计算不同温度下反应③的平衡常数，结合温度变化分析判断反应焓变△H＜0，依据反应①+②得到反应③，所以平衡常数K3=K1×K2；（3）图象分析曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积是可变得是恒压容器，说明改变的是加入了催化剂；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时一氧化碳物质的量增大，反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变；（4）Al﹣AgO电池中Al在负极失电子发生氧化反应，在碱酸溶液中生成偏铝酸根离子；（5）溶液等体积混合溶质浓度减少一半，醋酸电离平衡常数与浓度无关，结合概念计算．【解答】解：（1）分析图表数据，反应②平衡常数随温度升高增大，平衡正向进行，正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（2）化学平衡常数只受温度影响，温度不变其不变，所以K A=K B；反应③3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），分析三个反应的平衡常数表达式可知平衡常数K3=K1×K2，计算不同温度下反应③的平衡常数，500°C时，K3=K1×K2=2.5×1.0=2.5，800°C时，K3=K1×K2=2.5×0.15=0.375，结合温度变化分析，随温度升高，平衡常数减小，平衡逆向进行，所以判断反应是放热反应，故答案为：=；K1•K2；放热；（3）图象分析曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态，体积是可变得是恒压容器，说明改变的是加入了催化剂；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时一氧化碳物质的量增大，反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变，曲线Ⅰ，体积为3L，一氧化碳浓度为3mol/L，改变条件不好为曲线Ⅱ，一氧化碳浓度为4.5mol/L，则体积压缩体积为：3：V=4.5：3，V=2L，所以将容器的体积快速压缩至2L符合；故答案为：加入催化剂；将容器的体积快速压缩至2L；（4）Al﹣AgO电池中Al在负极失电子发生氧化反应，在碱酸溶液中生成偏铝酸根离子，负极电极反应为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（5）通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）=bmol/L，溶液中c（H+）=c （OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K===L/mol；故答案为：L/mol．【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡常数计算和影响条件的应用，电极反应式书写等等，题目综合性较强、难度较大．9．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：2：（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有CuSO4（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到3.2；②将浊液加热到80℃，趁热过滤．（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是产生SO2污染环境．（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥4.0×10﹣9mol•L﹣1．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0）【考点】金属的回收与环境、资源保护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行解答；（2）根据图表可知铁离子完全沉淀pH为3.2以及温度越高；（3）亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜；（4）根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）•（OH﹣）3来计算回答．【解答】解：（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）、Cr2（SO4）3外，主要还有硫酸铜；故答案为：CuSO4；3（2）根据图表可知铁离子完全沉淀pH为3.2，所以在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，相关操作：①加入石灰乳调节pH到3.2；②将浊液加热到80℃，趁热过滤；故答案为：3.2；趁热过滤；（3）硫酸氢根离子具有强的还原性，能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜，发生的反应为：2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+，在酸性环境下，亚硫酸氢根离子和氢离子之间反应生成的二氧化硫具有毒性，能污染空气，故答案为：2H2O+HSO3﹣+2Cu2+=Cu2O↓+SO42﹣+5H+；产生SO2污染环境；（4）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH﹣）≥==4.0×10﹣9mol•L﹣1，故答案为：4.0×10﹣9mol•L﹣1．【点评】本题考查了离子方程式的书写、物质的分离等知识点，难度不大，注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质．10．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN 的含量，设计如下三种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑[方案1]取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持仪器已略去）．（1）图1中C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体．打开K1，通过氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．[方案2]用图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad（填字母）．a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为×100%．[方案3]按以下步骤测定样品中AlN的纯度：（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓．（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；定量测定与误差分析．【分析】（1）分析装置和仪器作用分析，氨气是和浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，仪器作用是防止倒吸的作用；（2）组装好实验装置，依据原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；（4）依据氨气极易溶于水的性质分析判断；（5）依据化学方程式定量关系计算得到；（6）步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成；（7）沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高．【解答】解：（1）分析装置和仪器作用分析，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；（2）组装好实验装置，原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算，故答案为：检查装置气密性；关闭K1，打开K2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管，故答案为：C装置出口处连接一个干燥装置；（4）依据氨气极易溶于水的性质分析，为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是；a．CCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确；b．氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误；c．氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故c错误；d．氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故d正确；故选ad．（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑41 22.4Lm V×10﹣3L。

2015年高考化学试题及答案(14套)

A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：ｗ>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中 13．浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水
稀释至体积 V,pH 随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
烯的合成路线
。
参考答案 7—13 D B A D C C B 26．（14 分）
D. 溶液至不再有沉淀产生，再滴加后变为浅蓝色沉淀
0.1mol·L－1CuSO4 溶液
Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
目录
（按住 Ctrl 键，点击下超链接进入相应文档） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试化学试题 2015 年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题 2015 年普通高等学校全国统一考试（重庆卷） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015 年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015 年山东理综-化学部分试题及答案 2015 年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 2015 年普通高等学校招生全国统一考试（海南省）江苏省 2015 年高考化学试卷

2015年漳州市初中毕业暨高中阶段招生考试化学试题(含参考答案)

2015年漳州市初中毕业暨高中阶段招生考试化学试题（考试形式：闭卷满分：100分考试时间：60分钟）友情提示：请把所有答案填写（涂）在答题卡上！请不要错位、越界答题！！姓名_______________准考证号_______________可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mg-24第Ⅰ卷选择题（共30分）每小题的四个选项中只有一项符合题目要求，请在答题卡填涂此项的字母。

1．能使带火星的木条复燃的气体是A．氧气B．稀有气体C．氮气D．二氧化碳2．下列过程属于化学变化的是A．切水果B．铁生锈C．冰融化D．磨豆浆3．实验室用于量取液体的仪器是A B C D4．“”示意图可表示的分子是A．He B．Cl2C．CO D．CH45．可用于区分软水和硬水的方法是A．闻气味B．看颜色C．加肥皂水D．过滤6．能使无色酚酞溶液变红的是A．氯化钠溶液B．稀醋酸C．蒸馏水D．氢氧化钠溶液7．下列物质的用途错误的是A．干冰用于人工降雨B．氢气可作燃料C．金属铜可制电线D．石墨用来裁玻璃8．2015年6月5日是第44个“世界环境日”，我国提出的主题是“践行绿色生活”。

以下做法不符合该主题的是A．电视机长时间待机B．使用太阳能路灯照明C．绿化先行，富美漳州D．拆除九龙江两岸养殖场9．硫化氢气体与X反应的化学方程式为2H2S+X=3S↓+2H2O，其中X是A．SO3B．O2C．SO2D．O310．氯化钾的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是A．升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液B．10℃时，65.5 g氯化钾的饱和溶液中加入5 g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40℃，得到70 g氯化钾饱和溶液C．50 g水中加入20 g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液D．40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%第Ⅱ卷非选择题（共70分）11．（4分）用化学符号填空：（1）铁元素______；（2）2个碳原子______；（3）氢离子______；（4）五氧化二磷______．12．（13分）“了解漳州，爱我家乡”。

福建省漳浦二中高三化学高复习测试卷专题三从矿物到基础材料(苏教版必修1)

漳浦二中09-10高三复习化学测试卷必修I—专题三从矿物到基础材料1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷(选择题)一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．正确选项）1、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳 B．石英 C．锗 D．硅2、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强3、硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。

然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。

下列关于硅酸铜钡的学说错误．．的是（）A．易溶于水 B．难溶于水 C．属于硅酸盐 D．属于盐4、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝 B．电解熔融氯化镁C．加热碳酸钙 D．电解饱和食盐水5、下列离子方程式书写正确．．的是（）A．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-B．碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸：CO32-+ 2H+ ══ CO2↑+H2OC．钠投入到水中：Na+H2O══Na++OH-+H2↑D．氢氧化镁与盐酸反应：H+ + OH-=== H2O6、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO37、MgO中混有少量Al2O3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是（）A ．稀硫酸B ．浓氨水C ．稀盐酸D．NaOH溶液8、工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，可作为却气体的是（）①空气②CO2 ③Ar ④H2⑤N2A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤9、常温下能用铝制容器盛放的是（）A．稀硫酸B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液10、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．32g氧气中所含的氧原子数为N AD．18g水中所含的电子数为8N A11、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl212、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为（）A ．1：2 B．1：3 C ．3：2 D ．1：113、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

漳浦二中2015届高考化学复习综合测试4

漳浦二中2015届高考化学复习综合测试4相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，Mg-24，Al-27，Fe-56，S-32，Cl–35.5，Mn–55一、选择题（每小题3分，共42分）1、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确．．．．的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2、在下列实验操作中错误．．的是( )A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B．蒸馏时，应使温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。

C．盐酸沾在皮肤上立即用NaOH擦洗。

D．称量NaOH固体时，把NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量。

3、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确．．的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al4、下列顺序不正确．．．的是（）A．微粒半径Na+<K+<Cl–<S2–B．稳定性HI>HBr>HCl>HFC．酸性H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D．碱性KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)35、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。

若制取等质量的氯气，消耗盐酸最．少．的是（）A.8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C．4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑6、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理．．．．的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO7、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是( )A．检验试液中的SO-24：试液−−−→−足量稀硝酸无沉淀−−−→−溶液2BaCl白色沉淀B．检验试液中的SO-24：试液−−−→−HCl足量稀无沉淀−−−→−溶液2BaCl白色沉淀C．检验试液中的Cl–：试液−−→−3AgNO白色沉淀D．检验试液中的CO-23：试液−−−−→−2BaCl足量稀白色沉淀−−−→−足量稀盐酸沉淀溶解8、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

福建省漳浦三中高三上学期第二次调研考——化学化学

福建省漳浦三中2015届高三上学期第二次调研考化学试题（考试时间：120分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 24 Ba 137 Fe 56 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，21题共42分）1.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂B．加碘盐是食盐中加入碘单质C．石英可用于生产光导纤维D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2.下列化学药品的贮存方法正确的是（）A．浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B．少量碘储存在酒精中C．氢氧化钠固体保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中D．少量金属钠保存在煤油中3.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）4．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( )A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2N AB．56g金属铁与足量氯气完全反应失去的电子数为2N AC．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为N AD. 1 mol/L 的Na2SO4溶液中含有Na+个数为2N A5．下列关系不．正确的是（）A．原子半径：C＞Si B. 热稳定性：HF＞HBrC．还原性：S2-＞C1- D. 酸性：HNO3＞H3PO46. 一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确．．．的是（）A. 在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀B. 钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C. 为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接D. 在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀7下列化学用语描述中正确的是（）A．含18个中子的氯原子的核素符号：B．比例模型可以表示CO2分子C．HCO的水解方程式为：HCO+ H2O CO+H3O+D．次氯酸的结构式：H－Cl－O8．下列离子方程式正确的是（）A．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．足量铁和稀硝酸应：Fe＋NO3_＋4H＋===Fe3+＋NO↑＋2H2O9．下列关于有机物的正确说法是( )A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应10．关于和，下列说法正确的是（）A．和互为同位素。