2019-2020年沪科版化学高二上8.2《铝和铝合金的崛起》第二课时学案

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高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起铝和铝合金》90沪科课标教案教学设计讲

西昌市川兴中学高三化学上学期备课教学设计主备教师：莫正才备课组长：程勇课题镁、铝及其重要化合物授课教师莫正才教学目标知识与技能了解镁铝的制备方法，掌握其主要性质及应用。

了解镁铝的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

过程与方法能发现和提出有探究价值的有关镁铝及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。

情感态度与价值观具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对于镁铝性质的有关的社会热点问题作出正确的价值判断。

教学重难点教学重点镁铝及其重要化合物的主要性质及应用。

教学难点镁铝及其重要化合物的主要性质及应用。

教法及学法教学方法练习法、自主学习法。

学法指导注重知识的推理归纳总结。

教学环节教学流程及内容设计意图个人二次备课札记镁、铝及其重要化合物课题一镁、铝的性质【温故知新】1．镁、铝的物理性质银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。

2．镁的化学性质①与非金属反应与N2反应：！！！！__3Mg＋N2=====点燃Mg3N2__####与O2反应：！！！！__2Mg＋O2=====点燃2MgO__####产生强烈白光与Cl2反应：！！！！__Mg＋Cl2=====点燃MgCl2__####②与CO2反应：__2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C_③与H2O反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑④与H＋反应：__Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑_3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①_4Al＋3O2=====△2Al2O3_②_2Al＋3Cl2=====△2AlCl3_③_2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑_④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑_⑤2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3_(铝热反应)4．铝与镁的性质比较铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO3Mg＋N2=====点燃Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C5．镁、铝的用途纯铝用作导线，镁、铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

沪科版化学高二上《铝和铝合金的崛起》word学案

沪科版化学高二上《铝和铝合金的崛起》word学案一、铝的单质和化合物的相互转化关系图：（一）有关铝及其化合物转化的离子方程式：铝与酸的反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑铝与碱溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑氧化铝与酸的反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O氧化铝与碱溶液的反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl3＋与强碱和弱碱的反应A l3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ （碱少量）Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（碱过量）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋氢氧化铝与强酸和强碱的反应：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O偏铝酸根与强酸和弱酸的反应：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓（酸少量）AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O（酸过量）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（CO2少量）AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（CO2过量）（二）氢氧化铝的酸式电离和碱式电离：AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－（三）Al3＋与AlO2－的有关水解反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓*Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（泡沫灭火器工作原理）*2A l3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑(Al2S3只能以固体方式存在)*2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑[同步练习]：1、已知A为金属单质Al, 依照下列变化判定A、B、C、D、E各是什么物质？写出有关的离子方程式(1) B CDE(2)写出以下各步的离子方程式 ② ③④ ⑥ ⑦⑧2、将含有Ag +、Mg 2+、Al 3+、Na +等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行分离。

沪科版化学高二上8.2《铝和铝合金的崛起》第二课时学案

第2课时氧化铝和氢氧化铝的两性学习目标掌握铝、氧化铝、氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠的反应一、铝和酸、碱的反应在日常生活中，人们常常使用铝制的炊具，但铝制品却不能用来存放酸性和碱性的物质。

这是为什么呢？二、氢氧化铝的两性氢氧化铝在水中存在的电离平衡：H2O + AlO2- + H+Al(OH)3Al3+ + 3OH-三、氧化铝Al(OH)3是两性物质，既是三元弱碱，又是一元弱酸。

而Al2O3好比是的Al(OH)3“酸酐”，也应当具有两性。

写出氧化铝分别和盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________；_______________________________________。

四、铝盐和偏铝酸盐Al(OH)3是弱碱，那么AlCl3属于_____酸_____碱盐，溶液的酸碱性为________。

Al(OH)3也是弱酸，那么NaAlO2属于_____酸_____碱盐，溶液的酸碱性为________。

五、学生练习1.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:62.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A ．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH3.下列离子方程式书写正确的是（）A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe 2Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl22Fe3+ + 2Cl-4.取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为( )A.20％B.40％C.60％D.65.4％。

高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起铝和铝合金》86沪科课标教案教学设计讲

【教材分析】1.教材地位和作用分析。

《铝的重要化合物》本课时来自高中化学必修1第三章第二节，是中学化学金属元素的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。

学习本课时，不仅可以为前面的金属性质和离子反应等基本概念补充感性认识的材料，也可以为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下坚实的基础，还可以帮助学生掌握学习化学的基本方法。

因此，本课时实质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。

2.教材栏目分析。

主要内容：氧化铝和氢氧化铝的物理、化学性质，氢氧化铝的制备，氢氧化铝的热分解。

实验3-7主要是让学生动手制备氢氧化铝，实验3-8主要是让学生自主探究氢氧化铝的化学性质，通过实验探究总结归纳得出结论。

【学情分析】1.学生认知情况分析：学生在初中时已学内容有“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，上节内容中对铝单质内容的学习是本节课的知识基础；以及“物质的分类”和“离子反应”给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。

表一关键点学生已经学习过单质钠、铝、铁等金属元素及个别化合物，对金属及其化合物的性质已经有了初步认识，因而对一般物质性质的学习没有太大的困难；但是氧化铝和氢氧化铝具有两性，这是它们的独特性，学生之前没有接触过，因而两性是学生学习的关键点。

障碍点在教学中为了突出关键点，对两性的教学采用了实验探究的方法，探究实验最关键的就在于发现问题，提出问题，及最后解决问题，另一方面，学生的已有认识中还没有两性的相关认识，这些问题成为了在探究实验中“提出问题、解决问题”的主要障碍点。

发展点学生在学习之后，可以对“金属元素及其化合物”有更全面的感性认识，对金属元素的活动性顺序有更为深刻的理解，同时对非金属元素也有一定的感性认识，从这个角度来说，学生对元素的性质规律有了进一步的认识。

因而，对元素性质规律的理性认识飞跃是学生认知的发展点。

【教学目标】1.知识与技能目标。

沪科版化学高二上《铝和铝合金的崛起》word教案

8.2 铝和铝合金的崛起
（第二课时）
【教学目标】
1.知识与技能：
①了解Al2O3和Al(OH)3的物理性质；
②掌握Al2O3和Al(OH)3的化学性质；
③学会书写Al2O3和Al(OH)3与各物质反应的化学方程式。

2.过程与方法：
①进一步学习以实验为基础的探究方法。

②培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。

3.情感态度与价值观：
①在实验探究的过程中，树立严谨的科研态度，实事求是地记录实验现象；
②通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”。

【重点难点】
①Al2O3和Al(OH)3的化学性质
②Al2O3和Al(OH)3的两性
【教学用具】
0.5mol/L的硫酸铝溶液、2mol/L的氢氧化钠溶液、2mol/L盐酸、2mol/L的氨水、玻璃管、试管。

【教学方法】
实验探究、启发引导
【教学思路】
学生已在第一课时中接触了铝既能跟酸反应又能跟碱反应的相关知识，因此学生在本节
Al2O3和Al(OH)3的性质学习中能够更易于理解，因此，通过实验探究让学生自己体验反应现象能够更好地帮助学生对于知识点的记忆。

总结：结构决定性质，性质决定用途。

沪科版化学高二年级第一学期8.2-铝和铝合金的崛起-学案设计

8.2 铝和铝合金的崛起一、铝 1、存在：⑴ 在地壳中含量：7.73%，含量最多的金属元素。

⑵ 存在形式：以化合态形式存在。

长石、云母（铝硅酸盐矿物）、铝土矿（Al 2O 3）、明矾石。

23⑴与非金属单质反应a) 铝与氧气反应Al + O 2现象：产生耀眼的白光，放出大量的热和白烟。

应用：空气中： Al+ O 2 →b) 铝与氯气反应 Al + Cl 2现象：发出耀眼的光芒，放出大量的热，白烟 c) 铝与硫反应Al + S （注：） ⑵与水反应Al+ H 2O （热水）现象：不加热，无明显现象；加热后铝表面有气泡产生。

思考：铝能与热水反应，但我们为什么用铝壶、铝锅作炊具？ ⑶与酸反应a)与非氧化性酸反应（如盐酸、稀硫酸） Al+ H + →b)与强氧化性酸反应（硝酸、浓硫酸）：常温下，在浓硝酸、浓硫酸中钝化，加热可反应 Al+ HNO 3(稀) → Al ＋ HNO 3(浓) → Al ＋ H 2SO 4(浓)→ ⑷与碱的反应现象：铝片逐渐溶解,有大量气泡出现. Al+ H 2O+ NaOH →思考：标出电子转移方向和数目，并进一步思考反应的本质。

点燃点燃点燃△例1、镁粉中混进少量铝粉，将Al 粉除去，可选用的试剂是A.盐酸B.硝酸C.NaOH 溶液D.H 2O例2、取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。

则两份铝粉的质量之比为 A. 1: 2 B. 1: 3 C. 3 : 2 D. 1 : 1例3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为 A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3例4、写出铝与由D 2O 配制的NaOH 溶液中，化学方程式如何书写？⑸与盐溶液反应2Al+3Cu 2+→2Al 3++3Cu毛刷实验：取一根铝条，用砂纸将薄膜破坏掉，然后浸入Hg(NO 3)2溶液，再用滤纸擦干。

高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起氢氧化铝的弱酸性...》81沪科课标教案教学设计讲

教版化学学科高一年级《铝的氧化物与氢氧化物》的教学设计课题苏教版化学必修1《铝的氧化物与氢氧化物》教学设计总课时1第1课时教材分析根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解氧化铝、氢氧化铝的性质。

本课内容是铝三角中的重要一环，也是学生第一次接触到两性物质，所以在本模块中占有相当重要的作用。

学情分析《铝的氧化物与氢氧化物》是专题3第二课时的教学内容，学生经过专题1、专题2的学习，已有了一定的实验能力。

从《从铝土矿到铝合金》的学习中充分认识了氧化铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应以后，学生对氢氧化铝是否为两性的思考非常自然，这种类比迁移的思维方法也是科学研究中提出假说的常见方法。

教学目标1、知道氧化铝和氢氧化铝的性质，了解它们在生产生活中的重要作用，进一步认识化学与生产生活的关系。

2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物3、初步掌握氢氧化铝的制取4、通过实验探究，掌握Al2O3、Al(OH)3的性质，了解探究学习的一般过程与方法。

5、尝试采用联想、类比等方法学习新知识，学习构建知识结构的常用方法重点难点教学重点：氢氧化铝是两性氢氧化物。

教学难点：构建Al2O3，Al3+，Al(OH)3，AlO2-之间的转化关系；引导学生采用联想、类比方法学习新知识的方法。

教学方法及设计意图通过思考与交流，科学探究、实践活动等，初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题，逐步培养敢于质疑、勇于创新精神；通过实验探究，掌握Al2O3、Al(OH)3的性质，了解探究学习的一般过程与方法。

教学过程（教学环节、教师活动、学生活动）设计意图及目标达成预测【提问】根据物质的性质，氧化物可以分为哪两种？【学生】酸性氧化物和碱性氧化物【讲述】氧化铝的物理性质及用途【提问】氧化铝是哪种氧化物？【讲述】通过实验我们发现氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，像这样既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫作两性氧化物。

沪科版高二化学必修三8.2.1铝和铝合金教案设计1

《铝和铝合金的崛起》教案一.教学目标知识技能：（1）掌握铝的物理性质；了解铝及其铝合金的用途。

（2）掌握铝跟非金属、水、酸、碱、盐及其某些金属氧化物反应的化学性质。

能力培养：通过系列实验活动，培养学生的观察能力、思维能力和动手能力。

科学思想和方法：让学生通过观察、实验、归纳、类比等方法，体验到化学活动的探索性与创造性，启发学习兴趣，培养学生勇于创新与实践的科学精神。

科学品质：（1）通过对铝的用途的介绍，激发学生的学习兴趣，使学生进一步认识化学与生产生活的密切联系。

（2）通过介绍我国铝资源的使用情况，增强学生的环保意识及其能源意识。

（3）通过金属铝的制备历史的介绍，使学生体验了化学学科发展对人类生活的影响，激发它们热爱化学、热爱科学、崇尚科学。

重点难点：铝的化学性质二．教学手段演示实验多媒体三．教学过程[引入新课] 图片展示（图一）这是一种新型材料----- 泡沫铝，它是将发泡剂加入到熔融铝合金中制成，其优点是密度小，比木材还轻，可浮在水面，又有很大的刚性和隔音保温的效果，是一种良好的建筑材料和轻质材料。

（图二）这是一款新型轿车------ 尼桑颐达，他在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。

（图三）飞机、火车、汽车、船舶、导弹制造业，使用了各种铝合金，如一架超音速飞机70% 由铝合金构成，每枚导弹用铝量约占总量的10%--15% ，国外已有铝制火车轨道，而一艘大型船舶用铝量达2000 吨。

[教师] 通过这些图片，大家了解到了铝在高科技领域的广泛应用，除此之外，在我们身边，铝还有哪些应用呢?[学生讨论] 铝制炊具、铝合金门窗、铝制导线、铝用于药品、食品包装，反射镜等。

[教师] 展示铝的各种不同用途[设问] 的确，铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用。

接下来再请大家思考一下图中的一些应用主要利用了铝的哪些性质？[学生讨论] 略[归纳] 铝的物理性质及其用途（略）[教师] 铝不仅可以促进科技发展日新月异，又和我们的生活息息相关，它是大自然赐予人类的宝物。

高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起铝和铝合金》97沪科课标教案教学设计讲

《走近精彩纷呈的金属世界——铝和铝合金的崛起》教学设计徐汇区中国中学童兰一、教材分析铝是高二化学教材第一学期第八章“走进精彩纷呈的金属世界”的第二节，属于元素化合物知识。

从教材逻辑结构分析，教材把它安排在学会了铁之后，元素周期律之前，目的是使对铝的探究是在掌握了铁的情况下，运用学生已有的知识点，从中发掘出铝新知识的“生长点”。

同时铝在实际生活、工农业生产中应用广泛，铝在元素化合物中有着不可替代的重要作用，因此学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。

所以本节内容是本章的升华。

本节教材内容主要呈现两个特点：1、蕴含化学学习方法：物质分类思想、物质转化思想和猜测探究方法；2、蕴含哲学思想：物质之间是相互联系的，普遍性中存在特殊性。

通过本节课的学习可以继续加强同学们用物质分类的思想去学习元素化合物，逐渐完善学习元素化合物知识的基本思维体系，为铝的化合物的学习提供指导方法；为后续学习元素周期律奠定基础。

二、学情分析（1）授课对象我教学的对象是高二等级考的学生，他们已经具有了一定的学习元素化合物知识的基础，已经具备了最基本的化学方法，但需要培养他们的分析和推理能力。

（2）知识储备高二等级考的同学对铁已有了较为深刻的认识，掌握了初步的从宏观角度对物质进行分类；高一已学过离子反应、电离平衡、氧化还原反应，他们需要提高用这些知识和角度去分析问题的能力；（3）局限与不足：学生构建的物质分类体系不完善：分类、转化的思想不系统；迁移应用能力不足、实验探究的思维能力有待提高。

三、教学目标教学安排上铝及其化合物共为3课时，其中铝为1.5课时，本节课主要探讨铝的通性。

【知识技能】运用金属通性描述铝的化学性质描述铝与氧气反应的现象，并进行实验检验，进一步认识致密的氧化膜对铝的保护作用描述铝与水反应的现象并分析实质，并进一步理解铝与氢氧化钠水溶液的共存体系的反应【过程与方法】实验观察能力：通过铝与氧气、铝和水的反应现象的观察抓住特征证据推理能力：通过对实验现象的分析寻找背后的本质原因表述能力：会描述实验现象并设计实验方案【情感态度与价值观】全面看待问题，用不同的视角分析一个事件，了解普遍和特殊之间的关系【教学重点和难点】教学重点：铝与氧气反应的不同条件下的反应及现象的分析教学难点：铝与氢氧化钠水溶液反应的共存体系的原理分析四、教学流程预习物理性质填写工作纸（根据通性做推测）复习旧知，了解学情文字表达能力和表述能力分析铝与氧气反应分析铝与水的反应铝与氢氧化钠水溶液共存体系学以致用不同视角分析，了解普遍性和特殊性培养、观察、类比、猜测、实验五、教学过程【引入】投影学生作业，讲评总结物理性质物理性质用途【比较归纳】根据铁的化学性质类推铝的化学性质，填写工作纸【教师针对工作纸进行对比和总结，归纳铝的化学性质：与酸、与盐溶液、非金属单质的反应】分析铝与氧气的反应：情境再现：类推现象（说出原因）实验验证（找到冲突点）推理假设（酒精灯温度不够，氧气浓度不够）解决方案（酒精喷灯）再次受挫（酒精喷灯也烧不起来）再次分析得出结论（氧化膜的存在）乘胜追击（铝因为有氧化膜真的烧不起来吗）总结升华（对比两个反应的异同）分析铝与水的反应：【学以致用】生活中铝合金压力锅的使用说明【升华总结】从学科知识、学习方法等方面情境再现：类推生成物（说出原因）设疑启发（氢离子从哪里来？浓度大吗？）猜测推理（从水的电离平衡解释反应持续发生的原因）实验探究（与沸水反应缓慢）猜测推理（反应缓慢的原因）氢离子浓度小，还有吗？实验探究（在反应中滴加氢氧化钠）分析原因（为什么速度变快了）得出结论。

高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起铝和铝合金》99沪科课标教案教学设计讲

1/48走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起（共5课时）第1课时铝和铝合金（1）一．教学目标1．知识与技能（1）知道铝的存在形式和地壳中的含量。

（2）知道铝的物理性质及其用途。

（3）了解铝合金在日常生活中的用途。

（4）掌握铝跟非金属单质反应的化学性质。

2．过程与方法（1）通过对铝原子的结构和铝的化学性质的学习，关注结构决定性质的规律。

（2）通过对铝的发现和冶炼方法的学习，感受金属冶炼史和金属性质的关系。

3．情感态度与价值观通过对铝的使用史的学习，产生学习兴趣，懂得化学和生活改善、生产发展、社会进步的关系。

二．教学重点和难点1．教学重点铝的物理性质和化学性质2．教学难点铝的性质和用途之间的关系[来源:]三．教学用品黑板，多媒体四．教学过程1．引入展示：一些铝制品，神州十一号载人飞船的图片，介绍相关信息。

导入新课2.铝的物理性质提问：铝的物理性质与应用，飞机制造、用作导线、铝制炊具、用于包装，分别利用了铝的什么物理性质？请自行总结一下。

2/4讲述：铝是一种性质优良，价格低廉的轻质金属，人们利用它的这一性质，在其中加入其它金属制成铝合金。

3.铝的冶炼讲述：1825年丹麦化学家用无水氯化铝和钾作用，第一次获得金属铝，当时的铝被称为“银色的金子”。

直到19世纪后期发明了电解法生产铝，铝才被广泛应用。

展示：电解法生产铝的工业过程。

提问：铝在地壳中含量高，铝的性质优良用途广泛，为什么这种金属发现得比较晚呢？回答：铝活泼，一般的还原剂难以把它从化合物中还原出来。

小结：金属的发现往往和它的活泼性有关，越活泼的金属，越难冶炼，越不活泼的金属，越容易冶炼。

所以铜、铁、铝三种金属，最早被发现和使用的是铜及其合金，它的发现导致了人类社会从石器时代进入了青铜器时代。

4.铝原子结构理论分析：为什么铝性质活泼呢？我们可以从它的原子结构来分析回答：铝的原子结构示意图为____________，最外层电子数是_______，易________电子（填得或失），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。

高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起铝和铝合金》98沪科课标教案教学设计讲

1第二节几种重要的金属化合物铝的重要化合物一、设计思想1.从单一教案走向教案、学案相结合的教学模式新课程倡导积极构建以学生为主体的新的课堂教学结构，转变教学模式，提高课堂教学效率。

本教学设计中实行从单一教案走向教案、学案相结合的教学模式，打破了以往只用教案教学的常规做法，借助学案让学生自主探究、主动学习，有效地改进教学过程中师生互动，通过引导学生正确地确立学习目标和合适自己的学习方法，增强学生学习的主动性和积极性，培养学生主动探索的精神和自主学习的能力，并最终提高学习效率和教学效果，促进师生素质的全面提高。

2.创设多层面、多维度的问题情景，紧密联系生新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素的重要化合物知识的教学，体现了“让生活走进化学，让化学走向社会”的新课程“编写思路”。

本教学设计中紧紧地抓住这点，通过创设多层面、多维度的问题情景，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲，自主地进行探究学习，让他们在生活中体会化学的乐趣。

二．教材分析1．本节内容组成成分及模块教学要求了解氧化铝和氢氧化铝的两性性质以及氢氧化铝的实验室制备，认识铝的重要化合物在化学性质上与其他常见金属化合物的不同，能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式。

２．在模块学习中的地位和作用《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。

这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为必修2学习物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础。

因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。

三．学情分析与学习法指导在前面学生已学习了铝的化学性质，钠的重要化合物的性质，在头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。

但两性化合物这个概念学生并没有接触过，估计学生在理解这个概念时会感到吃力，我准备先让学生回忆酸性化合物和碱性化合物的概念，然后再引出两性化合物这个概念，这样符合学生的认知规律。

高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起铝和铝合金》102沪科课标教案教学设计讲

金属铝的性质《铝和铝合金的崛起》第一课时晋元高级中学童海英一、教学分析（一）教材内容分析《铝和铝合金的崛起》是沪教版高二年级上学期第八章《走进精彩纷呈的金属世界》的第二节内容。

本章内容是在九年级和高一年级化学教材关于钠、镁、铝等金属知识的基础上，是继第2章“卤素”、第5章“硫、氮”的又一个关于元素的知识章节。

三个章节的学习为第九章“元素周期律”的学习打下元素知识的基础。

本节课是这一节内容的第一课时，在本章中有着承上启下的作用。

本节课，紧扣前面专题铁及其化合物的性质，同时为氧化铝及氢氧化铝的学习打下基础。

（二）学情内容分析学生已经学习了卤素和硫氮等非金属单质及其化合物的性质，一定程度的掌握了元素及其化合物的学习方法；已经学习过金属键和金属晶体及铁和铁的化合物的性质，能够从铝的结构大概的推测它所具有的化学性质；具有一定的探究能力和实验能力，但是这种能力还是有待提高。

高二的学生已经开始分层走班，分为合格考班级和等级考班级。

合格考班级的学生，对待化学课的热情是比较差的，基础也相对薄弱；等级考的学生相对合格考的学生，对化学比较重视一些，但是分层班级中基础差异很大。

在不同的班级上这一节课，教法上有所不同。

（三）教学的重点和难点重点：金属铝的化学性质，亲氧性和两性。

难点：铝与氢氧化钠溶液反应的原理分析。

二、教学目标[知识与技能]1.描述铝与氧气、水、氧化铁反应的实验现象，书写相关的化学方程式，归纳铝的强还原性；2.解释铝热反应中铝的作用；3.推断铝表面致密的氧化膜的存在对铝性质的影响；4.理解铝与氢氧化钠溶液反应的本质。

[过程与方法]1.通过分析氧化膜的结构，经历了从宏观事实到微观本质探析的过程。

2.通过对学生实验铝与冷水、热水和氢氧化钠溶液的探究，理解铝与氢氧化钠溶液反应是本质，培养学生分析、归纳的能力。

3.通过观察铝与氧气常温下、铝粉与空气在加热条件下和铝热反应，理解铝的强还原性，培养学生的归纳能力。

[情感、态度与价值观]1.通过小组合实验和探讨，组与组之间交流分享，增强合作意识，提高分析问题的能力；2.通过铝与氧气在不同条件下的实验，培养学生用变化的观点来学习化学，落实核心素养中的“变化观念”。

高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界8.2铝和铝合金的崛起氢氧化铝的弱酸性...》70沪科课标教案教学设计讲

1铝的重要化合物教学设计望城区第一中学邓嵘一、教学内容分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。

教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。

在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。

本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。

通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。

同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。

这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。

同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

二、学情分析1.学生的知识、技能的基础分析。

此次课针对的学生是高中初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》，已初步了解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。

这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收到良好的效果。

沪教版化学高二上8.2《铝和铝合金的崛起》

制铝合金：广泛应用于汽车、船舶等制造业，窗门框等建筑业。硬铝:含铝、镁、铜、锰、硅
现代飞机有70％是铝和铝合金制造的，所以人们称铝是“会飞”的金属。我国第一颗人造地球卫星“东方红一号”的外壳就是用铝合金制成的。导弹的用铝量占总质量的10％～50％。美国的阿波罗Ⅱ号宇宙飞船使用的金属材料中，铝和铝合金占75％。
⑸.AlO2-与酸性盐（如NH4Cl）反应双水解
NH4+ + H2O
AlO2-+2H2O
NH3· H2O + H+
Al(OH)3+OH-
总反应： AlO2-+ NH4+ +H2-O→Al(OH)3↓+NH3↑ 3+ 3. Al 、AlO2 双水解 Al3+ +3H2O + Al(OH) +3H AlO2 +2H 3 2O Al(OH)3+OH总反应： Al3++ 3AlO2- +6H2O→4Al(OH)3↓
红宝石：由于含有极微量的氧化铬而呈火焰般的鲜红色. 蓝宝石：由于含有铁和钛的氧化物而呈湛蓝色。绿宝石除祖母绿和海蓝宝石外其他各种颜色绿柱石类宝石的统称。
2.物理性质白色难溶于水物质，熔点很高，也很坚固。常做耐火材料。
耐火坩埚
耐火砖燃器具点火瓷头
3.化学性质两性氧化物 ⑴.与酸反应： +→2Al3++3 Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H Al O O +6H 2 2 3 ⑵.与碱反应：
点燃
在工业生产中,如何储存和运输浓HNO3、浓 H2SO4呢?
铝制浓硝酸运输槽罐

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第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第2课时氢氧化铝一.【学习目标】1、认识铝及其化合物的性质；2、掌握铝的重要化合物及其相互转化能够画出相应的图像；3、实验探究，直观感受氢氧化铝和偏铝酸根的主要性质并熟练应用。

二、【定向导学·互动展示】主题一根据Al(OH)3沉淀，在坐标轴上画出图像，对图像有所认知（一）铝盐与碱反应（注：表明横坐标比例）1、向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液至过量现象：有关的反应方程式：2、氨水与AlCl3溶液(向AlCl3溶液中逐渐滴加氨水至过量) 现象：有关的反应方程式：（二）偏铝酸盐与酸反应1、向NaAlO2溶液中逐渐滴加盐酸至过量[来源:Z&xx&] 现象：有关的反应方程式：m(Al(OH)3)n(NaOH)m(Al(OH)3)n(NH3·H2O)m(Al(OH)3)n(HCl)2、CO2与NaAlO2溶液反应(向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量) 现象：有关的反应方程式：主题二Al(OH)3的制备与性质探究两性：制备：“铝三角”Al3+AlO2-Al(OH)3练习：1.向物质的量浓度均为1mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（）2．向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mLB．7.5mLC．15mLD．17.5mLn(CO2)m(Al(OH)3)。