2011届高三化学上册教学质量检测试题1

合集下载

湖北省武汉市部分学校2011届高三化学11月联考

湖北省武汉市部分学校2010—2011学年度高三年级11月联考化学试题说明：本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

本试卷满分108分，试用时90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需修改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．考试结束后，将答题卡、第Ⅱ卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H -1 L1-7 C-12 N-14 0-16 Na -23 Mg - 24 Al - 27 K-39 Ca -40 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Rb - 85．5 Cs - 133 Ag - 108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题，下列反应不产生温室气体的是（）A．用纯碱制取玻璃B．用煤炭作燃料C．用氨制取碳酸铵D．煅烧石灰石制生石灰2．下列实验正确的是（）A．用标准液滴定待测液B．转移溶液C．实验室制乙烯D．电解精炼铜3．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。

下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．D2O与H2O是同位素B．SiH4的稳定性>CH4的稳定性C．氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D．NaH是离子化合物，其电子式为Na+[ xH] 4．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCI溶液D．蒸馏水5．下列各组物质中，不能按（“一”表示一步完成）关系相互转化的是（）6．含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。

能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（）A．NaOH +HCI NaCI+H2O △H=- 28．7 kj/molB．NaOH（aq）+HC1（aq）NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.4 kJ/molC．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）NaCI（aq）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/mol7．下列各组离子，在pH =l的溶液中能够大量共存的是（）A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl—c．Ba2+、Ca2+、SiO32—、NO—3D．K+、Na+、SO42—、SO32—'8．下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（）A．氦B．氨C．铜D．二氧化硅9A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24 L O3所含有的电子数为2．4N AB．含有N A个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）=l mol/LC．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．25℃，l L纯水中含有的H+数为l×10-7N A11．纳米泡沫碳是一种固体单质碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

上理工附属中学2011届,高三第四次,月考化学试题

上海市上海理工大学附属中学2011届高三第四次月考化学试题相对原子质量：H—l C—l2 N—l4 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S—32 C1一35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Mn-55 Zn-65 Ca-40第I卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个选项符合题意）1．运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒C．用淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐D．长期使用含氟牙膏可预防龋齿2．下列各组表达式意义相同的是A．－NO2、NO2 B．－OH、C．－COOH、HCOO－ D．HCOOCH3、HOOCCH33．分析推理是化学学习方法之一。

以下推理正确的是A．金属冶炼方法与金属活泼性有很大的关系，银和汞可以用热分解的方法冶炼B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．某八宝粥商标中注明没加蔗糖，所以糖尿病人可以放心食用D．将镁片和铝片分别投入浓NaOH溶液，只有铝片表面产生气泡，说明铝比镁活泼烷4．下列说法不正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸或高级脂肪酸盐C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．重油裂解可以得到汽油5．关于纸上层析法的叙述，错误的是A．纸上层析法是分离和检验化学性质十分相近的分子或离子的一种方法B．纸上层析法是利用试样中不同离子随展开剂以不同速率在滤纸上展开，而达到检验、离的目的。

C．纸上层析法只能用来检验混合溶液中是否含有Fe3+和Cu2+D．用纸上层析法进行物质检验时，应注意避免使滤纸接触到试管内壁或使样点浸入到展开剂中二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个选项符合题意）6、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。

A.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N AB.7.8 g Na2O2含有阴离子数目为0.2N AC.1L0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有N A个NH4+D.58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子7、下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是A ．干燥Cl 2B ．检验K ＋C ．配制150 mLD ．吸收NH 3 8、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．半径大小：Na 〉P 〉O 2-B ．水溶性：HCl 〉H 2S 〉SO 2C ．熔点：NaCl 〉Na-K 合金〉KD ．热稳定性：HF 〉H 2O 〉NH 39、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

哈三中2011届高三10月月考化学试题及答案

哈三中2010——2011学年度上学期高三学年十月月考化学试卷Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 Na-23 P-31 S-32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共21小题，1-13题，每小题2分；14-21题，每小题3分，共50分）1．下列有关化学与生活的说法不正确．．．的是A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．水晶既不溶于水也不溶于任何酸D．水泥、玻璃都是硅酸盐制品2．下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2 4．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：36．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO7.N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列判断正确的是A．1mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为2N AB．6.9g的NO2与足量的水反应转移电子的数目为0.1N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．在某反应中，还原剂只有I－，则每生成3molI2转移的电子数必为6 N A8．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．Cl2(HCl)，饱和食盐水，洗气9．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价1012．欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质①浓H2SO4 ②固体烧碱③固体P2O5④生石灰⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐A.①②B.②③④C.②④⑤D.①③⑥13．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。

江门市2011届高三第一学期期末调研测试理综化学

a b c d e 江门市2011届高三第一学期期末调研测试理科综合化学试题本试题卷共页，满分300分，考试时间150 分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷规定的位置上。

2．做选择题时，必须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卷规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上作答无效。

5．考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64 Ag —108一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。

7．下列离子方程式正确的是A ．向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H + + OH - = H 2OB ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+2H 2O 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．28g 乙烯和28g 丙烯的原子数均为6N AB ．在熔融状态下，lmol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N AC ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+9．短周期非金属元素a 、b 、c 、d 、e 在元素周期表中的相对位置如右表所示（留空位置为金属元素），下列判断错误的是A ．简单阴离子半径： e > b > cB ．单质的氧化性：c > eC ．最外层电子数：a > d > cD ．氢化物的沸点：b < c 10．下列叙述正确的是A ．铝制容器可盛装热的H 2SO 4B ．AgI 胶体在电场中自由运动C ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 3D ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈11．用0.1 mo l ·L -1的盐酸滴定0.10 mo l ·L -1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 A ．c(NH 4+)＞c(Cl -)，c(OH -)＞c(H +)B．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)D．c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)12．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。

江苏省2011届高三化学一轮过关测试(2)

江苏省2011届高三化学一轮过关测试（2）可能用到的相对原子质量：Fe：56 Mg：24 Al：27 N：14 O：16 H：1 S：32 Cl：35.5 Ag:108第I卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1．人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。

下列物质属于“白色食品”的是 ( )A．面粉Ｂ．食醋Ｃ．海带Ｄ．菜油2．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸人石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，则x、y的值分别为 ( )A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．5，53．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是 ( )①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥固体NaCl和浓H2SO4⑦FeS和稀硝酸A.．①②B．② C．①②⑤D．全部反应4．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为 ( )A．Fe(OH)3 ；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)35．比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法错误的是( )A．都使用了合适的催化剂B．都选择了较高的温度C．都采用了原料循环使用以提高原料利用率的方法D．都采用了高压的生产条件6．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。

二十三化学平衡的移动

V（molL-1S-1）
V正= V逆
t1
T(s)
0
V’正= V’逆
注意：只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定________原平衡状态的速率。反之亦然。
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。
“减弱”的双重含义
定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。
分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。例：反应A(g)+B(g)＝C(g)+Q已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（）
C
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加C，平衡 c(CO) . （2）增加CO2，平衡 c(CO) . （3）增加CO，平衡 c(CO) . 各物质的平衡转化率如何变化？
2NO2(g) N2O4(g)
体积不变时，充入NO2气体，平衡向正反应方向移动
NO2的转化率增大
体积不变时，充入N2O4气体，平衡向逆反应方向移动
NO2的转化率增大
2HI(g) H2(g)+I2(g)
增大H2的浓度，平衡向逆反应方向移动
H2的转化率减小，I2的转化率增大
增大HI的浓度，平衡向正反应方向移动
n>q

盐城中学2011届高三第一次模拟考试(化学).

盐城中学 2011届高三年级第一次模拟考试化学试题第Ⅰ卷 (选择题共40分)可能用到的相对原子质量：C －12 O －16 Cl －35.5 Ca －40 Fe －56 单项选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确．．．的是： A ．多用电子邮件、MSN 、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B ．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C ．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D ．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团 2．下列化学用语表示正确的是A ．HClO 的电子式为B ．硝基苯的结构简式为C ．饱和醇的通式C n H 2n+2OD ．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．CO 和N 2互为等电子体，22.4 L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中CO 32－和HCO 3－总数为0.1 N AC ．在铜与硫的反应中，1 mol 铜参加反应失去的电子数目为N AD ．68 g 的天然橡胶（聚异戊二烯）含有键的数目为2 N A4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁 A ．NO HNO 3 NO 2 NH 3 B ． Na 2CO 3 NaOH NaHCO 3 CO 2 C ． (NH 4)2SO 3 CaSO 3 SO 2 NH 4HSO 3 D ． Al(OH)3Al 2O 3NaAlO 2 AlCl 35．下列离子组一定能大量共存的是A ．遇苯酚显紫色的溶液中：I －、AlO 2－、SCN －、Mg 2+B ．使pH 试纸变为蓝色的溶液中：Na +、C1－、S 2－、ClO－C ．溶液中水电离产生的c(H +)、c(OH －)满足c(H +)·c(OH －)=10－24：K +、NH 4+、SO 42－、NO 3－D ．c(HCO 3－)＝0.1 mol/L 的溶液中：NH 4+、K +、SO 32－、Br －6．青石棉（cricidolite ）是世界卫生组织确认的一种致癌物质。

黄冈中学2011届高三10月月考化学试题化学试题

黄冈中学2011届高三10月月考化学试题考试时间：80分钟满分：108分可能用到的相对原子质量为：H：1 O：16 N：14 S：32 Zn：65 C：12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A．水煤气、铝热剂B．硫酸铜晶体、漂白粉C．盐酸、磷酸钙D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁2．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、SiA．只有①③B．只有②④C．只有①②③④D．①②③④⑤3．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液4．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、SO32－、NO3－C．Na+、K+、NO3－、SO42－D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－5．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去NO2中混有的NO：用水洗气C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6．下列褪色过程不是．．因为氧化还原反应而褪色的是A．SO2气体通入溴水使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去7．下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O ＝2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－＝H2O8．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3NaNO3H2SO4③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①③B．②③C．①④D．①②9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子B．1L 1 mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6.02×1023C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6.02×102310．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。

《与名师对话》高考总复习(JS版)高三化学专题质量检测1

专题质量检测(一)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(江西重点中学2011届高三联考)下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是( ) ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C 12H 22O 11表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．①③④D ．②⑤⑥解析：纤维素存在于一切植物中，属于自然高分子，②错；干馏、裂化是化学变化，但分馏是物理变化，⑤错；直馏汽油不能与溴水反应，⑥错。

答案：C2．生活中常用一些化学学问，下列说法中正确的是( ) A ．加碘食盐可以使淀粉溶液变蓝B ．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是由于氯气与水反应生成了次氯酸C ．酸雨形成的主要缘由是空气中大量的CO 2溶入雨水中D ．医疗上可以用碳酸钡作X 射线透视肠胃的内服药解析：加碘食盐中加的是KIO 3，单质碘能使淀粉溶液变蓝，化合态碘不能；氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，故氯气可用作消毒剂和漂白剂；酸雨形成的主要缘由是空气中较多的SO 2溶入雨水中；碳酸钡能够溶于胃酸，产生使人中毒的重金属离子Ba 2＋，不能用作X 射线透视肠胃的内服药，只能用既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡。

答案：B3．观看是争辩物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观看到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③消灭液滴――→④白色固体，下列说法正确的是( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是由于生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸取空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化解析：钠在空气中变暗是被氧化为氧化钠，发生了氧化还原反应，A 正确；变白色是Na 2O 溶于水生成NaOH ，而不是Na 2CO 3，故B 不正确；消灭液滴是NaOH 吸水形成的，故C 不正确；由液滴到白色固体得到的无水碳酸钠是化学变化，故D 不正确。

湖北省孝感市2011届高三化学第一次统一考试

湖北省孝感市2010—2011学年度高三第一次统一考试化学试题本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．考生答题时，选择题请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 S—32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．2010年10月5日，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国科学家安德列·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。

石攫烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如右图所示）的一种碳单质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。

下列说法正确的是（）A．石墨烯是一种有机物B．0.012g石墨燔分子中碳原子构成的正六边形一共有0．0005 N A个C．石墨烯具有和乙烯相同的性质D．石墨烯、富勒烯、碳纳米管互为同素异形体2．下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．C6H5ONa与CO2C．HCI与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH3．某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①氯元素的相对原子质量一定是12ab②mg该氯原子的物质的量一定是AmmolaN③该氯原子的摩尔质量是aN A g/mol ④ag该氯原子所含质子数是17molA．①③B．②④C．①④D．②③4．向某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32—、HCO3—、A1O2—、Al3+离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（）....A ．a 曲线表示的离子方程式为：A1O 2—+H ++H 2O =Al （OH ）3B ．原混合溶液中的CO 2—3与AlO 2的物质的量之比为1：2 1C ．V 1：V 2=1:5 75:300=1:4D ．M 点时生成的CO 2为0.05 mol 05．下列热化学方程式中，正确的是A ．甲烷的标准燃烧热为- 890．3 kJ ．mol —1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g ）+2O 2（g ） CO 2（g +2H 2O （g ） △H= - 890．3kJ ·mol —1B ．500℃、30MPa 下，将0．5mol N 2和1．5moIH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3 （g ），放热19．3kJ ，其热化学方程式为：△H=-38．6kJmol —1C ．NaOH （s ） +2H 2S04（浓） 2Na 2SO 4（aq ）+H 2O （1）△H=-57．3kJ ．mol —1D ．2．00gC 2H 2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99．6KJ 的热量，该反应的热化学方程式为：2C 2H 2（g ）+5O 2（g ） 4CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H= -2589．6KJ ·mol —16．下列各组离子可能大量共存的是（）A ．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na +、CO 32—、K +、ClO —、AlO 2B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO —3、CI —、NH 4+C ．常温下水电离出的c （H +）·c （OH —）=10-20的溶液中：Na +、Cl —、S 2—、SO 32—D ．中性透明溶液：K +、HCO 3、NO 3、Fe 3+、SO 42—7．下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有（）①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出③不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液④用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑤测定溶液的pH 时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿的pH试纸上，再与标准比色卡比较⑥将饱和FeC13溶液滴人煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个8．下列各项中表达正确的是（）A ．白磷的分子式：PB ．Na+结构示意图是： .... .. C ．乙醇的结构简式：C 2H 6O D ．HC10的电子式：:H:Cl:O: 9．二氯化二硫（S2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。

洪都中学2011届高三第一次月考化学试卷

洪都中学2011届高三第一次月考化学试卷命题人：马康注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、满分值：100分，考试时间：100分钟。

3、可能用到的相对原子质量：N a：23 A l：27 H：1 O：16 C：12第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,给世界各国留下了深刻印象。

焰火的主要原料是黑火药,还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。

下列说法正确的是（）A.碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B.氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C.焰火的产生与焰色反应有关D.黑火药的主要成分是木炭、硫磺2. 生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确．．．的是（）A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B.潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.工业上常用硅制造光导纤维3. 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,在同温、同压下产生的气体体积比是（）A. 1∶2∶3B. 6∶3∶2C. 3∶1∶1D. 1∶1∶14．下列各组物质的溶液中，仅依靠物质间相互反应不能．．一一区别的一组是 ( )A.NaOH Al2(SO4)3MgCl2K2CO3B.AgNO3NaCl KCl CuCl2C.BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHD.Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl5．某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。

把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。

以下对混合气体的组成判断正确的是（）A. 一定有N2，CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、HCl和COC. 一定没有N2，CO和HCl中至少有一种D.一定有N2和HCl,没有CO6．已知某有机物结构简式为：若将 Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该有机物恰好完全反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．3∶2∶2 D．3∶1∶17. 硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。

化学高考复习模拟卷化学计算

第15章化学计算1．安徽省野寨中学2011届高三第三次月考现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解假定硝酸的还原产物只有NO,向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液,当滴加到VmL 时,得到沉淀质量恰好为最大值n 克,则下列有关该实验的说法中不正确的是 A.恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为1000bvmol B.反应过程中转移的电子数为17mn -mol C.生成NO 气体的体积为51)(4.22m n -LD 与合金反应反应的硝酸的物质的量为100051bvm n +-mol 答案 C2．湖北省武穴中学2011届高三11月月考某CuO 粉末与适量硫酸密度为1.7g ／cm 3,在微热下充分反应,冷却后恰好全部形成CuSO 4·5H 2O 设反应过程无水分损失,则此硫酸溶液物质的量浓度是 A ． mol ／L B ．10mol ／L C ．17mol ／L D ．／L 答案 B3．福建省厦门外国语学校2011届高三11月月考完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －,消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为1:1:1,则上述溶液的体积比为 A ．1:1:1 B ．3:2:1C ．6:3:2D ．9:3:1 答案 C4．山西省四校2011届高三上学期第一次联考把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;则原混合溶液中钾离子的浓度为A ．错误!mol·L -1B ．错误! mol·L -1C ．错误! mol·L -1D ．错误! mol·L -1答案 D5．广西桂林中学2011届高三12月月考一定量的锌与密度为1.85g/cm 3,质量分数为98%,体积50mL 的浓H 2SO 4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体16.8 L;将反应后的溶液稀释至0.5 L,测得溶液中c H +=·L －1;则生成的气体中H 2和SO 2的体积比为 A ．4：1 B ．1：2 C ．1：4 D ．3：1 答案 A6．湖北省益才高中2011届高三12月月考将a mL NO 、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里,将试管口倒插于水中,充分反应后试管内气体全部消失,则x对a、b的函数关系式fxa,b 是答案 C7．湖南慈溪实验高中2011届高三第二次化学月考甲、乙两烧杯中分别盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为l：2,则加入铝粉的质量为：A．5．4 g B．3．6 g C．2．7 g D．1．6 g答案 A8、海南省嘉积中学2011届高三上学期教学质量检测足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.12L O2标准状况混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸;若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A、50 mLB、40 mLC、30 mLD、20mL答案 B9. 湖北省益才高中2011届高三11月月考向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出标准状况,往所得溶液中加入KSCN 溶液,无红色出现;若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为A．B．C．D．答案 B10．山东省潍坊市寿光现代中学2011届高三质量检测用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．用溶有1 mol FeCl3的饱和溶液制FeOH3胶体,制成的胶体中含有胶粒数为 N AD．在1 L mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于 N A答案 D11. 安徽省凤阳荣达高考复读学校2011届高三第四次质量检测将一定量的镁铝合金样品分成两等份,一份加入足量NaOH溶液中,充分反应后,收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下气体11.2L;则原合金样品．．．．．中镁的质量为A．4.8 g B．6 g C．9.6 g D．12 g答案 C12．湖南省长郡中学2011届高三第四次月考定条件下,存在可逆反应Xg+2Yg 3Zg,若X 、Y 、Z 起始浓度分别为123,,c c c 均不为0,单位mol ／L,当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0．1mol/L,0．2mol/L,0．06mol ／L,则下列判断不合理的是 A ．12:c c =l ：2B ．达平衡状态时,生成Z 的速率是生成X 速率的3倍C ．X 、Y 的转化率不相等D ．C 2的取值范围为200.24c << 答案 C13．湖北省部分重点中学2011届高三期中联考取体积相同的KOH 、Na 2SO 3、FeBr 2溶液,分别通入足量氯气,当反应恰好完全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KOH 、Na 2SO 3、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比为A ．2︰1︰2B ．6︰3︰2C ．2︰1︰3D ．3︰7︰1 答案 B14．山东省济宁一中2011届高三质量检测V mL Al 2SO 43溶液中含agSO 2-4,若从此溶液中取一半,加水稀释至2Vml,则稀释后溶液中Al 3+的物质的量浓度为A ．B ．C ．D ．答案 D15．浙江省青田县石门中学2011届高三第二次月考500mL KNO 3和CuNO 32的混合溶液中c NO 3－＝ mol·L －1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L 气体标准状况,假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是A ．原混合溶液中c K ＋为2 mol·L －1B ．上述电解过程中共转移2 mol 电子C ．电解得到的Cu 的物质的量为 molD ．电解后溶液中c H ＋为2 mol·L －1答案 A16．浙江省金华一中2011届高三10月月考标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中水的密度近似为1 g/mL,所得溶液的密度为 ρ g/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系式中不正确的是 A ．()ρω1000/c 17=B ．()22400V 17/V 1000c +=ρC ．()()V 4.224.22/22400V 17++=ρD ．()22400V 17/V 17+=ω答案 C17．河北省正定中学2011届高三上学期第三次考试将Mg 、Cu 组成的2.64 g 混合物投入到100 mL 稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物NO 气体还原产物只有一种;然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L -1NaOH 溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液体积间的关系图;以下说法不正确的是A．稀硝酸的浓度为 mol/LB．生成的NO在标况下的体积为0.896 LC．a的值为15 mLD．Cu的物质的量为 mol答案 D18．河南省许昌市2011届高三第一学期期中考试由氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为A、1.6a gB、 gC、 gD、无法计算答案 B19．四川省成都外国语学校2011届高三10月第二次月考现有Cu和Cu2O的混合物,将其分成两等份,一份用足量氢气还原,测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且收集到标准状况下假定无其它气体生成.则所用硝酸的物质的量浓度为A．L B． mol/L C． mol/L D． mol/L答案 B20．山东省济宁一中2011届高三质量检测用等体积的 mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2 SO43、Na2SO4、KA1、SO423种溶液中的SO2-4恰好完全沉淀,则这3种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3:2:3 B．3:1:2 C． 2:6:3 D．1:1:1答案 C21．湖北省武汉市部分学校2011届高三11月联考如图所示,电解一段时间后,银阴极的质量增加了0.648 g,金属X阴极的质量增加了0. 195 g,则X的摩尔质量为A．65 g/molB．32.5g/molC．28g/molD．56g/mol答案 A22、海南省嘉积中学2011届高三上学期教学质量检测将 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后,溶液中含a mol H＋,由此可知,下列说法中正确的是A、生成的气体为 NO2、NO的混合物B、生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LC 、被还原的硝酸的物质的量为－a molD 、反应后溶液中所含NO3－的物质的量为 mol 答案 AC23．江西省上高二中2011届高三上学期第三次月考将铜和镁的合金完全溶于浓HNO 3溶液中,若反应中HNO 3被还原产生4.48L 标准状况,下同NO 2气体和0.336 L N 2O 4气体,向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液,生成沉淀的质量为8.51g,则合金的质量为A ．2.7gB ．4.6gC ．8.2gD ．无法计算答案 B24. 辽宁省开原市六校2011届高三上学期第一次联考用足量的CO 还原13.7克某铅的氧化物,把生成的CO 2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0克,则此铅的氧化物的化学式为A. PbOB. Pb 2O 3C. Pb 3O 4D. PbO 2 答案 C25. 河北省乐亭一中2011届高三上学期期中考试试卷1.6g Cu 与50mL 8mol ·L —1的HNO 3溶液充分反应,HNO 3的还原产物有NO 和NO 2,反应后测得溶液中H +浓度为a mol ·L —1生成水的体积忽略不计,则此时溶液中所含NO 3-的物质的量为 A.a+1mol B.+0.05amol C.a+mol D. a+1mol 答案 A26、黑龙江省哈尔滨市第162中学2011届高三第三次模拟1.92g 铜投入一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标况下672ml 气体;将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入氧气的体积是 A ．504ml B ．168ml C ．224ml D ．336ml 答案 D 27、江西省靖安中学2011届高三10月月考标准状况下,将aLH 2和Cl 2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含bmolNaOH 的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH 无剩余,测量反应后溶液中含Cl - ,ClO - ,ClO 3- ;且三者物质的量之比为8：1：1,则原混合气体中H 2的物质的量为A 、a/2 molB 、4.22a －bmolC 、mol ba )24.22(D 、b/2 mol 答案 C28．湖北省武穴中学2011届高三10月月考某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g 相同浓度的KCl 溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35克H 2O,析出晶体5克；乙烧杯中的溶液蒸发掉45克H 2O,析出晶体10克,则原溶液的质量分数为 A ．10% B ．15% C ．20% D ．25% 答案 D29．河北省黄骅中学2011届高三上学期期中考试在100mL 混合溶液中,HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别为·L －1和 ·L －1,向该溶液中加入1．92g 铜粉,加热,待反应完全后,所得溶液中 Cu 2＋物质的量浓度为忽略溶液体积的变化A ．·L －1B ． ·L －1C ．·L －1D ．·L －1答案 C30.福建漳州三中2011届高三第一次月考将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL 一定浓度的盐酸中,合金完全溶解;向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH 溶液体积如图所示,由图中数据分析计算：①原合金中镁的质量为______________g ②铝的质量为___________________g① 盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L;答案 ① ② ③831.福建省四地六校联考2011届高三第一次月考黄铁矿主要成分为FeS 2是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO 2和Fe 3O 4;1将 mol SO 2g 和 mol O 2g 放入容积为1 L 的密闭容器中,反应2SO 2g ＋O 2g 2SO 3g 在一定条件下达到平衡,测得c SO 3＝ mol/L;计算该条件下反应的平衡常数K 和SO 2的平衡转化率写出计算过程;2已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有填字母A 升高温度B 降低温度C 增大压强D 减小压强E 加入催化剂 G 移出氧气3SO 2尾气用饱和Na 2SO 3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为________________________________________________________________;4将黄铁矿的煅烧产物Fe 3O 4溶于H 2SO 4后,加入铁粉,可制备FeSO 4;酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是______________________; 答案 1解： 2SO 2g ＋ O 2g 2SO 3g起始浓度/ mol·L －1平衡浓度/ mol·L －1－－2 = =所以,K =)(O )}(SO {)}SO ({22223c c c ⋅= 12121L mol 0.010 )L mol (0.010)L mol 040.0(－－－⋅⨯⋅⋅= ×103 mol·L －1;2分转化率SO 2 =11L mol 050.0L mol )010.0050.0(--⋅⋅-×100% = 80% 2分;2B 、C4分;3SO 2＋H 2O ＋Na 2SO 3＝2NaHSO 32分;4抑制Fe 2＋、Fe 3＋的水解,防止Fe 2＋被氧化成Fe 3＋2分;32．9分河南省许昌市2011届高三第一学期期中考试某短周期元素A ,其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;己知乙的密度是同温同压下H 2密度的8.5倍;请回答：1乙的电子式为 ,结构式为 ,空间构型为 ; 2甲具有不稳定性,发生分解反应的化学反应方程式为 ;实验室保存甲的方法是 ;3现有硫酸和甲的混合液20 mL,其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L,甲的物质的量浓度为1 mol/L;向该混合液中加入0.96 g 铜粉,假设只生成一种无色气体,则所收集到气体的体积在标准状况下为 mL; 答案 1三角锥 3分2 3222424HNO H O NO O ∆+↑+↑或光照2分；贮存在棕色瓶中,置于冷暗处2分3 224 mL2分33．12分湖北省武汉市部分学校2011届高三11月联考现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物,取0．506 g 加热至质量不再变化,把放出的气体通人足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0．200 g;把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应,生成的气体干燥后通过足量的过氧化钠粉末,结果过氧化钠粉末增重0．084 g;试回答：1混合物中酸式碳酸盐有 mol;不用写计算过程2加热后残留的固体中碳酸盐有 mol;不用写计算过程 3通过计算确定这两种盐的化学式,写出计算和推理过程; 答案34.12分湖北省益才高中2011届高三11月月考取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A B 和,每份10mL ,分别向A 、B 中通入不等量的2CO ,再继续向两溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的盐酸,标准状况下产生的2CO 气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题：1原NaOH 溶液的物质的量浓度为 -1mol L ⋅;2曲线A 表明,原NaOH 溶液中通入2CO 后,所得溶液中的溶质为写化学式；其物质的量之比为 ;3曲线B 表明,原NaOH 溶液中通入2CO 后,所得溶液加盐酸后产生2CO 气体体积标准状况的最大值为 mL ;答案 1 223Na CO NaOH 13 、；： 3112 3分4。

ATP的主要来源—细胞呼吸

2．呼吸速率与O2浓度的关系(如右图) (1)O2浓度低时，无氧呼吸占优势；随O2浓度增大，无氧呼吸逐渐被抑制，有氧呼吸不断加强；但当O2浓度达到一定值后，随O2浓度增大，有氧呼吸不再加强(受呼吸酶数量等因素的影响)。
(2)生产上常利用适当降低氧气浓度等能够抑制细胞呼吸、减少有机物消耗的原理来延长蔬菜、水果的保鲜时间，中耕松土增加根的有氧呼吸；在医疗上选用透气的消毒纱布或松软的“创可贴”包扎伤口，可抑制厌氧病原菌的繁殖。
3．ATP和ADP可以相互转化 ATP放能时，能量来自ATP中_远__离__A__的那个高能磷酸键水解释放的能量。剧烈运动状态下，每分钟约0.5 kg的ATP转化为ADP，释放能量。ADP转化为ATP的过程中能量来自_细__胞__呼__吸__和_光__合__作__用___ (植物特有)。
4．ATP的作用细胞中绝大多数需要能量的生命活动都是由_A_T_P__ 直接提供能量的，能量通过ATP分子在_吸__能__反__应__ 和_放__能__反__应____之间循环流通。
解析：选A。人体内有氧呼吸的产物是二氧化碳和水，无氧呼吸的产物是乳酸而不是酒精和二氧化碳，故在人体内二氧化碳只是有氧呼吸的产物；无论有氧呼吸还是无氧呼吸，通常都是利用葡萄糖作为反应底物；有氧呼吸和无氧呼吸的第一阶段相同，都将葡萄糖分解为丙酮酸，在分解的过程中产生少量的还原氢，同时释放少量能量，因此还原氢在有氧呼吸和无氧呼吸过程中都能产生；无氧呼吸只有第一阶段能释放少量能量，在第二阶段不能释放能量。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/312021/8/312021/8/312021/8/318/31/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月31日星期二2021/8/312021/8/312021/8/31 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/312021/8/312021/8/318/31/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/312021/8/31August 31, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/312021/8/312021/8/312021/8/31

2011届怀宁新安中学、望江三中高三10月联考化学试题

2]/mol 2011届怀宁新安中学、望江三中高三10月联考化学试题命题：怀宁县新安中学化学组何宏贵审核上传：怀宁县新安中学化学组朱庆丰本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64。

第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

请你将答案填在答题卡上。

) 1. 2009年1月18日电，由552名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008年世界十大科技进展新闻揭晓，“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单。

由日本和中国科学家相继发现的新的高温超导材料－－铁基超导材料：其成分是氟掺杂镧（La ）氧铁砷（As ）化合物。

下列有关该材料的判断正确的是（） A. 在周期表中，该材料所含五种元素有两种位于主族，三种位于副族 B. 该超导材料所含五种元素有两种非金属元素，三种金属元素 C. 该超导体材料耐酸腐蚀D. 在周期表中，铁位于第VIII 族，砷位于第四周期2. 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（） A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁3. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A. 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；B. 用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO 4溶液；C. 用托盘天平称取10.50g 干燥的NaCl 固体；D. 向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；４. 下列实验操作正确的是 ( )A. 称量氢氧化钠固体B. 配制150mL0.10mol/L 盐酸C. 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D. 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物5. 右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。

山东省潍坊三县2011届高三第一次联考(化学)

高三阶段性教学质量检测化学试题2010、10注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第I卷为选择题，共46分；第Ⅱ卷为非选择题，共54分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个选项符合题意，请将选出的标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Al:27 Cl: 35.5 Fe:56 Cu:64Br:80第Ⅰ卷（选择题共46分）（本卷包括17个小题，1—5小题每小题2分，6—17小题每小题3分，共46分。

每小题只有．．．．符合题意）．．一个选项1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤B．①②⑤⑥C．②⑤⑥ D．①③④2.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品的制造用到硅单质的是A.玻璃制品B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与2Z-具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确．．．的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X+>2Z-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。

下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。

B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。

C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。

D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。

5.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，进行了实验分析，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16下列正确的是A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物6.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥7.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.金属钠与水反应B.氧化钠和水反应C.过氧化钠和水反应D.碳酸钠与水和二氧化碳反应8．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，实验现象和结论都正确的是9. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 10．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些物质的化学性质体现出来。

2011届高三化学探究、综合题

高三化学探究、综合题1、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ. ……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。

（5）过程Ⅲ的目的是。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同一主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。

2、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因。

3、某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。

他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。

北京石景山区2011届高三上学期期末考试化学试题(word版)

北京市石景山区2010—2011学年第一学期期末考试试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分）在每个小题给出的四个备选答案中，只有一个符合题目的要求。

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是 A ．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属B ．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的 2．下列化学用语错误的是A ．NaCl 的电子式Na +Cl []- B ．甲烷的结构式 C HH HHC ．氨分子的结构式D ．羟基电子式3．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A ．①和② B ．②和③ C ．③和④ D ．②③⑤ 4．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol —1，下列说法中正确的是 A ．该反应中熵变、焓变皆大于0 B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5．天然纤维的吸湿性优于合成纤维，合成纤维中吸湿性较好的是 A ．聚酰胺纤维（锦纶） B ．聚酯纤维（涤纶） C ．聚乙烯醇纤维（维纶） D ．聚丙烯纤维（丙纶）6．人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。

四川省成都外国语学校2011届高三9月月考(化学)

四川省成都外国语学校2011届高三9月月考化学（命题：林兵；审题：周忠柱）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、本堂考试附有答题卡，答题时请将第Ⅰ卷的答案规范地填涂在答题卡上；将第Ⅱ卷的答案工整地书写在答题卷。

4、答题前，请将自己的姓名、学号用2B铅笔规范地填涂在答题卡上，并在答题卷上密封线内用钢笔工整地填上自己的班级、姓名和学号。

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16Na：23 Al:27 S:32 Fe ：56 Cu:64一、选择题（本题共46分，每小题2分，只有一个正确选项）:1. 目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（）A.酸性B.挥发性C.还原性D.强氧化性2. 将反应Mn2＋＋BiO－3＋H＋―→MnO－4＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化学计量数为()A.8B.10C.14D.303. 有下列几种粒子：OH－、HCO－3、H＋、NH＋4、NH3，其中能在水溶液中两两发生反应的共有（）A.三组B.四组C.五组D.六组4. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO2－、HCO－3、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH－)有4（）A.4种B.5种C.6种D.7种5. 根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中正确的是（）A.S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molB.S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和６.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低.在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1 kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)；ΔH＝＋Q2 kJ/mol，则Q1与Q2的关系是()A.Q1＜Q2B.Q1＞Q2C.Q1＝Q2D.无法确定7.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部被氧化.并使X2O2－7还原为X n＋，则n的值为（）A.2B.3C.4D.58.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是：（）A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC.在相同条件下1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D.该反应中的能量变化可用下图来表示９.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶510. A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A : B=2 : 5,则加入铝粉的质量为( )A、8.1gB、6.75gC、5.4gD、2.7 g11. T℃时，将某硫酸铜溶液蒸发掉55克水，或向该溶液中加入25克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，则该温度下硫酸铜的溶解度为（单位：克）( )A、45B、25C、29D、3912. 用单分子油膜法测出油酸分子(视为球形)的直径后，还要下列哪一个物理量就可以计算出阿伏加德罗常数( )A.油滴的体积B.油滴的质量C.1 mol油酸的体积D.油酸的摩尔质量13. 设N A代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是()A.2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02N AB.30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为N AC.在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3N AD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为N A14．一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度( )A. 大于水的密度B. 小于水的密度 C .等于水的密度 D. 无法确定15. 由CO、H2和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa、120℃下对空气的相对密度为 1.293，则原混合气体中CO所占体积分数为( )A1/3 B.2/3 C.1/2 D.1/616. 76.8mg铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3-离子减少2×10-3mol，则溶液中H+离子同时减少 ( )A、4.8×10-3molB、4.4×10-3molC、3.2×10-3molD、2.2×10-3mol17. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定.B.气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L.C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同；D.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。