(含15套化学模拟卷)福建省厦门外国语学校海沧附属学校2018-2019学年化学中考模拟试卷汇总
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题 1
厦门外国语学校2018级高一(下)3月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Al-27 Cu-64一、选择题(本题包括15小题，每小题3 分，共45 分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列表述正确的是( )① Al(OH)3和 Na2CO3均可以用于治疗胃酸过多② 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③ 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④ 水晶项琏和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品⑤大阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. ①②③B. ①③⑤C. ③④⑤D. ③⑤【答案】D【解析】【详解】①胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，同时又不能伤害身体。
如氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等，Na2CO3的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故①错误；②玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故②错误；③水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，是硅酸盐，故③正确；④水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故④错误；⑤太阳能电池的成分是硅单质，太阳能是清洁能源，故⑤正确；答案选D。
【点睛】本题的易错点为①，要注意治疗胃酸过多的药品，不能对胃壁产生刺激，碳酸钠的碱性较强，会刺激胃壁，产生不良反应。
2.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al ⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A. ①②③④⑤⑦B. ①③④⑤C. ①②③④⑤D.②③④⑤⑥⑧【答案】C【解析】【详解】①NaHCO3是多元弱酸的酸式盐，与稀硫酸反应放出二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠；②(NH4)2SO3是弱酸的铵盐，与稀硫酸反应放出二氧化硫，与氢氧化钠溶液反应生成氨气；③Al2O3是两性氧化物、④Al(OH)3是两性氢氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；⑤Al与稀硫酸反应放出氢气，与氢氧化钠溶液反应放出氢气；⑥NaHSO4只能跟氢氧化钠溶液反应生成正盐硫酸钠；⑦AlCl3只能跟氢氧化钠溶液反应，先生成沉淀，后沉淀溶解；⑧Na2SiO3只能跟稀硫酸溶液反应生成硅酸沉淀；所以①②③④⑤5种物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，答案选C。
福建省厦门市外国语学校高三化学模拟试卷含解析
福建省厦门市外国语学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是()A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③参考答案：C略2. T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动C．T ℃时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%D．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K= 40参考答案：C略3. 能正确表示下列反应的离子方程式为：A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：D略4. 向浓度都是1 mol·L－1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（）A.H+B.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+参考答案：B略5. 下列说法或解释不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2Oc(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D．对于反应N2H4(l)===N2(g)＋2H2(g) ΔH＝－50.6 kJ·mol－1，在任何温度下都能自发进行参考答案：C略6. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－参考答案：CA项，工业上电解熔融的氯化镁制取单质镁，不是溶液，错误；B项，钠钾合金能导热是用作快中子反应堆的热交换剂的原因，错误；D项，CCl4无法萃取Br－，错误。
福建厦门海沧外附2018-2019学年第一学期10月考试化学试题(无答案)
海沧外附2018-2019学年第一学期10月考试化学试题第一卷选择题（每小题只有一个正确答案，一个小题2分，共20分）1.“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染，下列对农作物收割后留下的稻杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（）A．就地焚烧B．发酵后作农家肥C．加工成精饲料D．制造沼气2.下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是（）A．花香四溢B．海市蜃楼C．蜡炬成灰D．木已成舟3.小红同学在化学实验课上建议，用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的（）A. 提出假设B. 设计实验C. 交流评价D. 作出结论4.下列实验操作不正确．．．的是（）A．熄灭酒精灯B．检查装置的气密性C．取用粉末状药品D．给液体物质加热5.下列有关物质性质的叙述中，属于物质物理性质的是（）A．铁在潮湿的空气中容易生锈B．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊C．二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体D．水在直流电的作用下，会分解产生氧气和氢气6.下列实验操作或记录正确的是（）A．用10 mL量筒量取了8.65 mL的水B．把氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量C．用漏斗向酒精灯里添加酒精D．实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂7.某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体所具备的物理性质应是（）Ａ．易溶于水，密度比空气大Ｂ．易溶于水，密度比空气小Ｃ．难溶于水，密度比空气大Ｄ．难溶于水，密度比空气小8.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立的是（）A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料9.化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的是（）A．用带火星的木条检验氧气B．用燃着的木条区别氮气和二氧化碳C．用燃着的木条点燃蜡烛熄灭后产生的白烟D．用木条平放在蜡烛中，比较火焰各层的温度10.两份质量相同的双氧水溶液,b中加入少量二氧化锰.当a和b至完全反应时,能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是( )A. B. C. D.第二卷 非选择题（共80分）11.（8分）有关化学基本实验问题探究（1）上述仪器能作为热源的是_______（填字母序号，下同）不能加热的有________；能直接放在火焰上加热的是___________；要放在石棉网上加热的是__________。
福建省厦门外国语学校2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Al-27 Cu-64一、选择题（本题包括15小题，每小题3 分，共45 分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列表述正确的是( )①Al(OH)3和 Na2CO3均可以用于治疗胃酸过多②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④水晶项琏和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品⑤大阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③B. ①③⑤C.③④⑤D.③⑤2.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al ⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A. ①②③④⑤⑦ B．①③④⑤ C. ①②③④⑤ D.②③④⑤⑥⑧3．将过量的CO2分别通入①CaC12溶液，②Na2SiO3溶液；③石灰水溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是( )A. ①②③④B. ②④C. ①②③D. ②③4.常温下，下列各组离子在指定溶夜中一定能大量共存的是( )A.在水溶夜中: H+、I-、NO3-、SiO32-B.饱和氯水中: Cl-、NO3-、Na+、SO32-C.在酸性溶夜中: Cl-、NH4+、Al3+、SO42-D.加入金属铝产生H2的溶液中: NH4+、Na+、SO42-、CO32-5.下列各组物质混合后，加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（）A．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的盐酸 B．向KI和KBr溶液中通入足量Cl2C．向FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液 D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末6.将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。
下列图象所表示的化学知识中，不正确的是( )7.下列物质暴露在空气中不容易变质的是（）A．水玻璃 B.石灰水 C.生石灰 D.小苏打8．下列物质可以实现一步转化的是（）A．N2→NO2→HNO3→NH4Cl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C. Cu→CuCl2→Cu（OH）2→CuOD.Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO39.下列说法正确的是（）A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B．同种元素的原子，质量数一定相同C．互为同位素的原子，质子数一定相同D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物10.能说明Cl的非金属性比S强的事实有( )①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA．①③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤11.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2EB．A+、B2+、D3+、G-四种离子的核外电子排布相同C．A与氧气反应的产物之一A2O2，阴离子和阳离子的比例为1:1D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数12.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数。
2018-2019学年福建省福州外国语学校高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2018-2019学年福建省福州外国语学校高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱2.广州亚运会期间，广州气象部门的科技人员为了保证亚运会开幕式的正常进行，一直做好“驱雨”准备，所谓“驱雨”就是在“雨云”到达广州之前向其发射装有有关化学物质的“炮弹”，提前将“雨云”转化成雨降下，从而保证广州无雨。
催雨剂的主要成分是干冰、液氮、碘化银(AgI)等，下列物质与上述三种物质类别完全不同的是()A. I2B. K2SO4C. P2O5D. HNO33.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中含有的金属离子是()A. 一定有Na+，也可能有K+B. 一定有Na+，也一定有K+C. 可能有Na+，也可能有K+D. 只有Na+4.下列物质中物质的量最大的是()A. 64g SO2B. 3.01×1023个N2分子C. 0.75mol H2SO4D. 4g NaOH5.下列物质中属于非电解质的是()A. NH3B. O2C. CaCO3D. NaHCO36.有关电解质的说法正确的是()A. 纯水的导电性很差，所以水不是电解质B. SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C. 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D. Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质7.有K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42−的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K+的物质的量浓度为()A. 0.15mol/LB. 0.3mol/LC. 0.45mol/LD. 0.6mol/L8.提纯下列物质，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()A. AB. BC. CD. D9.用98%的浓硫酸(密度为1.84g⋅cm−3)配制1mol⋅L−1的稀硫酸100mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。
福建省厦门外国语学校2018~2019学年高二化学下学期期中试题(含答案)
厦门外国语学校2018-2019学年第二学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子量: H-1, C-12, O-16, Li-7, Mg-24, Cu-64， Cl-35.5第Ⅰ卷（本卷共计45分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1．常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是( )A．pH=1的硫酸溶液 B．c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液C．0.01mol/L的烧碱溶液 D．c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液2．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是( )A．H+、Na+、SO42-、CH3COO- B．Na+、I-、Cl-、Fe3+C．Al3+、NH4+、Br-、HCO3- D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-3．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是( )甲乙丙丁A．装置甲的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．装置乙可用于测定化学反应的反应热C．装置丙是可以在铁钉上镀铜的装置D．装置丁若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜4．下列实验过程中的相关步骤正确的是( )5．一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L －1 X ，发生反应：2X(g)Y(g) + Z(g)ΔH<0。
反应到8min 时达 到平衡；在14min 时改变温度，16min 时建立新平衡。
X 的物质的量浓度变化如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A ．0~8min 用Y 表示的该反应的速率为0.1mol·L －1·min－1B ．8min 时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5C ．14min 时，改变的反应条件是降低了体系的温度D ．16min 时的正反应速率，比8min 时的正反应速率大6．已知：2Cl 2(g)+NH 3(g)NHCl 2(g)+2HCl(g)。
向容积均为2 L 的甲、乙恒温容器中分别加入含 Cl 2和NH 3各2 mol 的混合物，测得容器中n (Cl 2)随反应时间t 变化情况如下表。
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题(含详细答案)
绝密★启用前厦门外国语学校2017级高二年段暑假返校考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共5页，满分为100分。
考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分)1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B. 糖类都可以发生水解反应C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用2. 下列有关化学用语正确的是（）A.全氟丙烷的电子式为：B.的分子式为：C8H8C.乙烯的结构简式为：CH2CH2D.硝基苯的结构简式：3.下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是（）A. Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2OB. Mg2+、NH4+、C1-、NO3-C. K+、Fe3+、SO42-、SCN-D. Fe2+、H+、SO42-、NO3-4.下列反应的离子方程式正确的是（）A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB. 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+D. 用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-5.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（）6.已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 质子数：c＞bB. 离子的还原性：Y2－＞Z－C. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD. 原子半径X＜W7四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
福建省厦门外国语学校2018~2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含答案)
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1．已知：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。
下列有关说法正确的是( )A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B．平衡时，该反应放出的热量为Q kJC．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大D．平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大2. 在5 L的密闭容器中充入2 mol气体A和1 mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)。
达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为( ) A．67% B.50%C．25% D.5%3. 在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)平衡时测得C的浓度为 1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L －1，下列有关判断正确的是( )A.x＋y>zB.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率降低D.A的体积分数减小4. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。
则下列说法中正确的是( ) A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C5. T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是( )A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态6.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A(g) B(g) ΔH<0。
福建省厦门外国语学校海沧附属学校2019年化学九上期末教学质量检测试题
福建省厦门外国语学校海沧附属学校2019年化学九上期末教学质量检测试题一、选择题1．下列关于二氧化碳的说法不正确的是( )A．空气中CO2含量过高会造成温室效应B．干冰能用来人工降雨，是利用了二氧化碳的物理性质C．实验室制取二氧化碳可以用石灰石和浓盐酸D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量2．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是( )3．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是A．①②属于同种元素B．③⑤化学性质相似C．②③④均表示离子D．②④形成的化合物是MgCl4．下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②油脂和汽油能形成溶液；③用洗发水洗去头发上的油污，利用了乳化作用；④溶液是无色的纯净物。
其中错误的是( )A．①③④ B．①④ C．②③④ D．①②③④5．在汽油中添加一定比例的乙醇（C2H5OH）制成的车用乙醇汽油已经在我国部分地区使用，它将逐步取代现有的92号汽油。
下列关于乙醇汽油说法正确的是（）A．乙醇和汽油混合后将继续保持各自的化学性质B．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成C．乙醇汽油的使用将彻底避免化石燃料带来的环境污染D．乙醇属于氧化物6．下列实验操作正确的是（）A．加块状固体B．倾倒液体C．滴加液体D．夹试管7．家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如下图所示。
下列有关说法错误的是A．燃料燃烧时均放出热量B．煤、石油、天然气都属于化石燃料C．管道煤气有毒D．丁烷中碳、氢元素的质量比为4∶108．古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为（）A．AgS B．C．D．9．生活中常见的下列物质属于纯净物的是A．大理石 B．自来水 C．蒸馏水 D．空气10．下列实验现象的描述中，正确的是（）A．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白雾B．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体C．镁条在盐酸中剧烈反应，生成无色气体，放出热量D．电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体使带火星的木条复燃11．分类是学习化学的重要方法。
2018-2019学年福建省厦门市海沧附属实验中学高三化学模拟试卷含解析
2018-2019学年福建省厦门市海沧附属实验中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，c为阴极，d为阳极B．装置②可用于收集H2、Cl2、O2、CO2等气体C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氯化氢气体D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气参考答案：A2. 一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol-1B．稳定性：正丁烷 < 异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g) △H= －1560.8 kJ·mol-1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：B3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A D．1.0 L 1.0 mol·L-1 NaClO溶液中含有ClO－离子的数目为N A参考答案：C略4. “XY n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似。
下列说法中，正确的是A．ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol B．某温度，液态 IF5电离：2IF5≒ IF4+＋IF6－，则 c (IF4+)×c (IF6－) 是一个常数C．BrCl与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 ZnBr2D．XY n 与卤素单质一样都是非极性分子参考答案：BC5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 常温常压下，3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4N AB. 标准状况下，4 .48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4N AC. 0.5L0 .5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N AD. 常温常压下，NaH 与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2N A参考答案：BA. 3.2 g肼(N2H4)的物质的量为3.2g÷32g/mol=0.1mol，其分子结构中除了含有4个N－H键外，还含有1个N－N键，所以3.2 g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.5N A，故A错误；B. 标准状况下，4.48LCO2和N2O混合气体的物质的量为0.2mol，而每个CO2分子和N2O 分子均含有22个电子，则所含电子总数为4.4N A，故B正确；C. 醋酸溶液中除了醋酸分子外，还含有水分子，所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于0.25N A，故C错误；D. NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，由反应方程式可知，当反应产生2g 氢气时，转移电子的物质的量为1mol，个数为N A，故D错误；答案选B。
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题附答案解析
厦门外国语学校2018级高一(下)3月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Al-27 Cu-64一、选择题(本题包括15小题，每小题3 分，共45 分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列表述正确的是( )① Al(OH)3和 Na2CO3均可以用于治疗胃酸过多② 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③ 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④ 水晶项琏和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品⑤大阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A. ①②③B. ①③⑤C. ③④⑤D. ③⑤【答案】D【解析】【详解】①胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，同时又不能伤害身体。
如氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等，Na2CO3的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故①错误；②玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故②错误；③水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，是硅酸盐，故③正确；④水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故④错误；⑤太阳能电池的成分是硅单质，太阳能是清洁能源，故⑤正确；答案选D。
【点睛】本题的易错点为①，要注意治疗胃酸过多的药品，不能对胃壁产生刺激，碳酸钠的碱性较强，会刺激胃壁，产生不良反应。
2.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al ⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A. ①②③④⑤⑦B. ①③④⑤C. ①②③④⑤D. ②③④⑤⑥⑧【答案】C【解析】【详解】①NaHCO3是多元弱酸的酸式盐，与稀硫酸反应放出二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠；②(NH4)2SO3是弱酸的铵盐，与稀硫酸反应放出二氧化硫，与氢氧化钠溶液反应生成氨气；③Al2O3是两性氧化物、④Al(OH)3是两性氢氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；⑤Al与稀硫酸反应放出氢气，与氢氧化钠溶液反应放出氢气；⑥NaHSO4只能跟氢氧化钠溶液反应生成正盐硫酸钠；⑦AlCl3只能跟氢氧化钠溶液反应，先生成沉淀，后沉淀溶解；⑧Na2SiO3只能跟稀硫酸溶液反应生成硅酸沉淀；所以①②③④⑤5种物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，答案选C。
福建省厦门外国语学校20182019学年九年级上学期化学第一次月考试卷(解析版)
福建省厦门外国语学校20182019学年九年级上学期化学第一次月考试卷（解析版）猛发展，对空气污染重、影响广的物质叫主要污染物，空气的主要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等，防治空气污染的措施有控制污染源，减少化石燃料的使用，使用清洁能源等．2.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A. 净化后的空气、五氧化二磷B. 水银、澄清石灰水C. 生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体 D. 锰酸钾、液氮【答案】B【考点】纯净物和混合物【解析】【解答】A、净化后的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；五氧化二磷由一种物质组成的，属于纯净物，A不符合题意；B、水银由一种物质组成的，属于纯净物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，B符合题意；C、高锰酸钾充分加热后的剩余固体中有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；冰水共存物由一种物质组成的，属于纯净物，C不符合题意；D、锰酸钾、液氮都由一种物质组成的，属于纯净物，D 不符合题意。
故答案为：B。
【分析】混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，据此分析解答3.下列说法正确的是（）A. 红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾B. 细铁丝伸入氧气中燃烧产生大量白烟C. 硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D. 氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应【答案】C【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【解析】【解答】A、红磷在氧气中燃烧不能产生雾，雾是指液体；B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，而不是白烟；C、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热；正确；D、氧化反应是物质与氧发生的氧化反应，化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应，如甲烷在氧气中燃烧，属于氧化反应但不是化合反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应但不是氧化反应，故选项说法错误．故选：C．【分析】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、氧化反应与化合反应的概念即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾的区别．4.某无毒气体的密度是空气密度的，且极难溶于水，不与水反应，那么收集该气体的方法是①向上排空气法②向下排空气法③排水法（）A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③【答案】C【考点】常用气体的收集方法【解析】【解答】某无毒气体的密度约是空气密度的，则该气体的密度比空气小，可以选用向下排空气法收集；该气体极难溶于水，可以用排水法收集，所以②③符合题意。
福建省厦门外国语学校2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1.已知：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，一定条件下发生反应。
下列有关说法正确的是( )A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B. 平衡时，该反应放出的热量为Q kJC. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大D. 平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大【答案】D【解析】【详解】A.密度m总和V在反应中始终不变，所以密度是定值，故A错误；B.反应可逆，不可进行到底，因此，平衡时，该反应放出的热量小于Q kJ，故B错误；C.平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，容器容积固定，反应物和生成物浓度未变，速率未变，依然处于平衡状态，故C错误；D.平衡后，缩小容器容积，体积缩小，反应物和生成物浓度均增大，根据勒夏特利原理，平衡虽然正向移动消耗A，但A的浓度还是比以前增大了，故D正确；答案：D2.5L容器中充入2molA(g)和1molB(g)，在一定条件下发生反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体压强是反应前的5/6，则A的转化率为( )A. 67%B. 50%C. 25%D. 5%【答案】B【解析】试题分析：根据化学方程式计算2A(g)＋B(g)2C(g)起始物质的量 2 1 0改变物质的量 2x x 2x平衡物质的量 2-2x 1-x 2x (2-2x+1-x+2x)/(2+1)="5/6" 解 x=0.5,则A的转化率为0.5×2/2=50%，选B。
考点：化学平衡的计算3.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是( )A. x＋y>zB. 平衡向逆反应方向移动C. B的转化率降低D. A的体积分数减小【答案】D【解析】【分析】：x A(g)＋y B(g)z C(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，如果平衡不移动，C的浓度为0.5mol·L－1，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，说明平衡正向移动了。
福建省厦门外国语学校2019届高三11月月考化学试卷(含答案)
厦门外国语学校2018-2019学年高三第二次月考化学科试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（本卷共计45分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1．纵观古今，化学与生活有着密切联系．下列有关说法错误的是（）A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂，烟花放出五彩缤纷的颜色C．草莓棚中使用的“吊带式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2．下列叙述正确的是（）A．NH4F的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中B．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．石英玻璃的主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器3．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。
下列说法中，不正确的是（）C． N5+N5-属于离子化合物D． N5+N5-结构中含共价键和离子键4．化学与生产、生活密切相关。
下列与化学有关的事实及其相关方程式的书写都正确是（）选项事实方程式A 生活中常用泡沫灭火器灭火其原理为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B 可用生石灰做工业废气脱硫剂2CaO+2SO2+O2=2CaSO4C 可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气H++NH3=NH4+D 侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2 制备纯碱2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3↓5AA．17g甲基（－14CH3）中所含中子数为9N AB．常温下，60gSiO2分子中含有Si－O极性键的数目为2 N AC．叠氮化铵（NH4N3）可发生爆炸反应：NH4N3＝2N2+2H2，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为4 N AD．向100mL 1mol/L的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，转移电子数为0.1 N A6．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
福建省厦门外国语学校2019届高三1月月考化学试卷及答案
绝密★启用前厦门外国语学校2018-2019学年高三第三次月考化学科试题可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mn-55第Ⅰ卷（本卷共计45分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分）1．化学与社会生活技术密切相关，下列说法错误的是( )A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料2．由德国重离子研究中心人工合成的第112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。
该中心人工合成Cn 的过程可表示为：70Zn＋208Pb===277Cn＋1n。
下列叙述中正确的是( )A．上述合成过程属于化学变化B．得到Cn元素的相对原子质量为277C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D．277112Cn的原子核内中子数比质子数多1653．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是( ) A．H2S 的电离方程式：H2S＝2H＋＋S2－B．氯化铵的电子式：C．HClO的结构式为：H-O-ClD．反应的电子转移情况：4．工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是A．甲苯分子中所有原子都在同一平面内B．反应①②③的反应类型相同C．一氯甲苯的同分异构体有3种D．苯甲醇可与金属钠反应5．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是( )A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在步骤②中可通过直接加热的方法实现D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大6．为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
海沧区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
海沧区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
下列说法正确的是 A ．H 2O 2中只含有极性共价键，不含离子键 B ．2NO 2N 2O 4的平衡常数K 随温度升高而减小C ．向H 2O 2中加入Fe 2（SO 4）3后，B 中颜色变浅D ．H 2O 2分解反应中Fe 2（SO 4）3作催化剂，可以使反应的△H 减小2． 下列说法中正确的是（ ）A ．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B ．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C ．参与酯化反应的物质一定有两种D ．能发生银镜反应的物质不一定是醛3． 在密闭容器中，加入3mo1A 和1molB ，一定条件下发生反应3A （g ）+B （g ）2C （g ） +D （g ），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L -1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L -1的是A ．6molA +2molB B ．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC ．3molA+1molB+2molC+1molD D ．1molB+2molC+1molD4． 石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi 2Sn 。
下列说法错误的是反应过程反应过程能 量AB能 量H 2OH 2O 2和 Fe 2(SO 4)3H 2O 2(l)H 2O(l)＋1/2O 2(g)2NO 2(g)N 2O 4(g) 图1 图2 图3A. 放电时，Li+向正极移动B. 充电时，a电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S25．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）6．部分弱酸的电离平衡常数如下表：A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）> c（K＋）－c（CN－）D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①7．【河北省邯郸市2018届高三上学期摸底考试】下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（）A．羽绒被B．有机玻璃C．面巾纸D．涤纶布8．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动9．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
初中化学福建省厦门外国语学校级化学模拟考试题及答案.doc
初中化学福建省厦门外国语学校级化学模拟考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.酒精温度计中的液柱随温度的变化而升降，这主要是因为（）A．分子之间有间隔B．分子是构成物质的一种微粒C．分子是由原子构成D．分子是保持物质化学性质【答案】A难度：基础知识点：分子和原子2.下列生活用品中,____________。
ⅱ、请写出反应③的化学方程式 __________________。
【答案】（1）利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的（或吸附水中的悬浮杂质，使之沉降）。
（2）D（3）吸附（4）+6难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有以下反应：①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag；③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；④I2+Na2S=2NaI=S；⑤Br2+2KI=2KBr+I2（1）通过比较、分析，可以发现上述反应均属于基本反应类型中的__________________反应。
在分析这五个反应前后各元素的化合价，我们发现了一个相似之处__________________。
（2）通过分析①和②，可以得出锌、银、铜三种金属的活动性顺序是__________________。
（3）非金属单质也有类似的反应规律，分析③、④和⑤可以判断S、Cl2、I2、Br2的活动性由强到弱的顺序为__________________，据此还可以判断下列反应不可能发生的是__________________。
A、Cl2+2NaI=2NaCl+I2B、I2+2KBr=2KI+Br2C、Br2+Na2S=2NaBr+SD、Cl2+2K2S=2KCl+S【答案】难度：偏难知识点：金属及金属材料单元测试三、填空题（共1题）1.2010年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。
2018-2019学年福建省厦门市外国语学校高一化学下学期期末试题含解析
2018-2019学年福建省厦门市外国语学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22﹣就是一种空气负离子，则O22﹣的摩尔质量为（）A. 32 gB. 32 g/molC. 34 gD. 34 g/mol参考答案：B【分析】摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，据此解答。
【详解】电子的质量可以忽略不计，所以O22－的相对分子质量为32，O22－的摩尔质量为32g/mol，答案选B。
2. 下列关于酯化反应说法正确的是A. 用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB. 乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇C. 反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸D. 用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯参考答案：C【详解】A.用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，由于酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，所以反应产生的水分子式应该为H2O，A错误；B.酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，因此乙酸乙酯也会和水生成乙酸和乙醇，B错误；C.进行酯化反应，反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸，待混合溶液冷却后再加入乙酸，C正确；D.乙醇能够溶液碳酸钠溶液的水中，乙酸与碳酸钠发生反应，产生可溶性乙酸钠，而乙酸乙酯难溶于碳酸钠饱和溶液，且密度比水小，因此可用饱和Na2CO3溶液通过分液方法分离出乙酸乙酯，D错误；故合理选项C。
3. 鉴别胶体和溶液最简单的方法是（）A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应参考答案：D考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，可以据此来鉴别二者．解答：解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，故选：D．点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单．4. 不能说明金属性Na＞Mg＞Al的依据是（）A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O H)3 B.还原性：Na＞Mg＞AlC.相对原子质量：Al＞Mg＞NaD.氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+参考答案：C略5. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。
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化学中考模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
相对原子质量：Ca:40 C:12 O:16 S:32一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.自然界的下列过程或现象中，伴随着化学变化的是（）A.南极冰川融化B.山体出现滑坡C.地下石油的形成D.冬季窗户玻璃上出现一层水雾2.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类方法中正确的是（）A.干冰、水、生石灰都是氧化物B.水银、碘酒、天然气都是混合物C.纯碱、烧碱、熟石灰都是碱D.葡萄糖、淀粉、碳酸钙都是有机物3.下列化学实验操作正确的是（）4.下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（）A.表示离子个数⑤⑥B.表示离子所带电荷数的是④⑤C.表示一个分子中所含原子个数的是③⑦D.表示分子个数的是①②5．分析推理是化学常用的一种学习方法。
下列推理正确的是（）A.同种元素的原子或离子质子数一定相同，质子数相同的原子或离子一定是同种元素B.碱、盐之间的复分解反应一定有盐生成，有盐生成的反应一定是复分解反应C.单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质D.置换反应的生成物是单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应6.甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说话不正确的是( )A.甲中混有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲B.t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲析出的晶体最多，丙无晶体析出C. t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为乙﹥甲﹥丙D. t2℃时，100g甲物质溶于100g水中，所得溶液的质量为200g7.对于复分解反应X+2NaOH==2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（）A.X一定是CuCl2B. Y可能是Na2SO4C.Y可能是H2OD. 相对分子质量大小：X﹥Y8.下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“——”表示相连的物质之间在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质。
下列说法中不正确的是（A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B.丙物质只能是氧化物或盐C.当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成D.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应可能生成两种沉淀二、填空题（本题包括4小题，共19分。
）9.化学是以实验为基础的学科，根据实验1、实验2回答下列问题：⑴实验1的实验目的是。
⑵实验1中发生化学反应的化学方程式是。
⑶实验1在冷却至室温后打开弹簧夹，发现进入集气瓶内的水少于瓶内空气体积的1／5体积，原因可能是（答一条即可）。
⑷实验2是电解水的简易装置图，电解一段时间后，甲试管中的气体体积比乙试管中的气体体积（填“多”或“少”）。
⑸实验2说明水是由组成的。
10（5分）化学与生产生活息息相关，请运用化学知识回答以下问题：⑴为了使我们爱吃的酸菜长期保存，一般是将酸菜放在陶罐中，盖上盖后，再在盖的周围放适量的水，这样做的目的是以防酸菜变质。
⑵工业上用盐酸去铁锈（用化学方程式表示）。
⑶工业上用磁铁矿石炼铁（用化学方程式表示）。
⑷用醋酸除水垢（主要成分CaCO3）（用化学方程式表示）。
⑸硫酸铵不能与熟石灰混合施用，原因是（用化学方程式表示）。
11.（5分）金属材料的应用非常广泛。
运用所学知识回答以下问题：⑴铝制品比铁制品有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一层，阻止铝的进一步氧化。
⑵铜可以拉成铜丝，这是利用了金属的。
⑶锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。
取少量的锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有。
⑷将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。
则滤渣中一定含有的固体是；滤液中一定不含的物质是。
12.（4分）已知A～E是初中化学的常见物质。
和是两种常见的碱；是一种常见的酸，且只含有两种元素；是一种钠盐。
它们相互间转化或发生反应的关系如图所示。
（“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）请回答：⑴B的化学式是，C的化学式是。
⑵C→E发生的反应，属于反应（填基本反应类型）⑶C与D反应的化学方程式是。
三．计算题（本题包括1小题，共3分）13.（3分）目前全世界的燃煤工厂和发电厂都应用湿净化器对煤燃烧后产生的烟气脱硫，主要反应原理为：某工厂现有125t含杂质20﹪的石灰石（杂质不参加反应），最多可以吸收SO2多少吨四．探究与实验题（本题包括2小题，共12分）14.（6分）下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
(友情提示：以下所选装置均填装置序号)(1)写出指定仪器的名称：①；②；(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式；(3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是，利用该装置还能收集的一种气体是；(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。
你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是；如果用右图所示装置收集乙炔，气体应从(填“a”或“b”)端管口通人。
15.（6分）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：【提出猜想】①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
【实验探究】他们分别做了下面的实验。
（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
_______，____________________________________________________________________。
（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有______。
为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是____________________________________________________；【实验反思】在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。
_ ________，_______________________________________________________。
参考答案1.C2.A3.B4.C5.C6.B7.D8.B⑴⑵⑶⑷⑸9⑴测定空气里氧气的含量⑵4P+5O2点燃=======2P2O5⑶红磷的量不足(或装置的气密性不好) ⑷多⑸氢元素和氧元素10.⑴隔绝空气（或氧气）⑵Fe2O3+6HCl=======2FeCl3+3H2O⑶4CO+Fe3O4高温=======3Fe+4CO2⑷CaCO3+2CH3COOH=======(CH3COO)2+CO2↑+H2O⑸(NH4)2SO4+Ca(OH)2=======CaSO4+2NH3↑+2H2O11.⑴致密的氧化膜⑵延展性⑶碳（或C）⑷Fe和Cu; HCl和CuCl212.⑴HCl; Na2CO3⑵复分解反应⑶Na2CO3+ Ca(OH)2=======CaCO3↓+2NaOH 13．6.4t14．⑴①试管②集气瓶⑵2KClO3MnO2△======= 2KCl+3O2↑⑶D, H2 (或E, CO2) ⑷A ; b15.（1）不正确因为Na2CO3的水溶液也显碱性（2）Na2CO3 取上层清夜，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现象不行因为如换成Ba(OH)2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了化学中考模拟试卷含答案注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(本大题包括14小题，每题2分，共28分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。
请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)1. 厨房里的操作中，发生化学变化的是A．拉面条B．磨豆浆C．切黄瓜D．酿米酒2．下列措施不安全．．．的是A．厨房煤气泄漏要关闭阀门、开窗通风B．霉变的大米，要煮熟后食用C．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 D．电器失火后首先要切断电源3．PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一，下列行为不会增加大气中PM2.5的是( )A．燃放烟花爆竹B．为城市主干道洒水保洁C．露天焚烧落叶D．燃煤火力发电4．某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹A．食醋(pH≈2) B．牛奶(pH≈6.5) C．矿泉水(pH≈7) D．肥皂水(pH≈10)5．小明用右图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。
一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A 是A．浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水 A 紫色石蕊溶液6．某发电厂烟气处理的化学方程式为CH4＋2NO2=N2＋X＋2H2O，X的化学式为A．CO B．O2C．CO2D．C7．下列物质存放在对应的容器中，符合规范要求的是碳酸钙固体氢氧化钠溶液氢气稀盐酸溶液A B C D8．下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是a．+17b．+12c．+18d．+11e．+17A．图中粒子共能表示四种元素B．图中表示阳离子的是bC．图中表示阴离子的是c、eD．若b、e的元素符号分别为X、Y，那么它们能形成化学式为XY2的化合物9．下列物质久置敞口容器中，质量会增加但不会．．变质的是A．食盐B．氢氧化钠C．浓硫酸D．浓盐酸10．下列知识归纳，完全正确的一组是11．某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。
将混合气体通过足量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。