河南省漯河市高级中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
河南省漯河市高一下学期期末化学试卷
河南省漯河市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 下列有关元素及其化合物的表示正确的是（）A . 氮气的电子式：B . CH4分子的球棍模型：C . Mg2+结构示意图：D . 质子数为92、中子数为146的U原子：2. （2分） (2019高二下·吉林期末) 化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . “西气东输”中的“气”指的是天然气，其主要成分是甲烷B . 放射性同位素，在工农业、医疗、考古等方面有重要用途C . 鲜花保鲜时可使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D . 氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，氯仿可溶于水3. （2分）下列化学用语表述正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 醛基的结构简式﹣COHC . 乙烯分子的最简式：CH2D . 1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br24. （2分）下列说法正确的是（）A . 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C . 核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素D . 40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素5. （2分） (2020高二下·金华期末) 有共价键的离子化合物是（）A . NaOHB . H2SO4C . CH2Cl2D . AlCl36. （2分） (2017高一下·宣城期中) 下列物质中，有非极性共价键的是（）A . 氨B . 二氧化碳C . 过氧化钠D . 次氯酸7. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A . 硬度：SiO2＜CO2B . 溶解性：SiO2＞CO2C . 熔点：SiO2＜CO2（干冰）D . 酸性：H2CO3＞H2SiO38. （2分） (2016高一下·昆明期中) X，Y，Z 均是短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣， Y+和Z﹣离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 单质沸点：X＞Y＞ZC . 原子最外层电子数：X＞Y＞ZD . 原子序数：X＞Y＞Z9. （2分）下列事实不能作为实验判断依据的是（）A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱B . 在MgCl2 与AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱D . Br2 与I2 分别与足量的H2 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱10. （3分） (2016高一下·定兴期中) 反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（H2O）为（）A . 0.02mol•L﹣1•s﹣1B . 1.5mol•L﹣1•min﹣1C . 0.03mol•L﹣1•s﹣1D . 1.8mol•L﹣1•min﹣111. （2分） (2017高二上·达州期末) 定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（）A . 加入少量NaOH溶液B . 加入少量的NaHSO4溶液C . 加入少量的CH3COONa溶液D . 加入少量的CuSO4溶液12. （2分） (2016高二上·大连期中) 某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态B . t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D . 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小13. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A . ①④B . ②③C . ①④⑤D . ②④14. （2分） (2019高二下·宿迁期末) 298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是（）A . 形成6 mol N—H键，吸收600 kJ能量B . b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C . 该反应的ΔH＝－92 kJ•mol-1D . 加入催化剂，能提高N2的转化率15. （2分） (2015高二上·株洲期末) 某学生欲完成反应2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是（）A .B .C .D .16. （2分）下列叙述正确的是（）A . 反应2H2O2=2H2O+O2 ，加入FeCl3或升高温度都能增大反应的活化分子百分数B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成，且活泼金属一定作负极．D . 向2.0 mL浓度均为0.1 mol•L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大二、填空题 (共7题；共53分)17. （7分）明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2↑，该反应的氧化剂是________ ，若生成1molAl2O3 ，则转移的电子数为________ ．（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为________ ．（3）熟料溶解时反应的离子方程式为________ ．（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是________ ．（5）母液中溶质主要成分的化学式为________ ，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________ ．18. （5分） (2016高二下·成都期末) 铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣1 ，2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1 ，请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式：________．（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl﹣）的关系如图1．①当c（Cl﹣）=9mol•L﹣1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为________．②在c（Cl﹣）=1mol•L﹣1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为________（任写一个）．（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图2（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）①阳极的电极反应式为：________．②产品室中反应的离子方程式为：________．19. （6分） (2016高一下·微山月考) A，B，C，D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A，B同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为：，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：（1） A的元素名称为________，其气态氢化物的稳定性比CH4________（填“强”或“弱”）．（2） C，D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为________＞________（填化学式）．（3） B的活泼性比钙的________（填“强”或“弱”）．（4）写出C的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应________．20. （5分） (2017高三上·华安开学考) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．（1） E元素基态原子的核外电子排布式为________．（2） B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)；（3） B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；B2A4分子的空间构型是________；1molB2A4分子中含σ键数目为________．21. （15分）（Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知将2molX 和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H________0；熵变△S________0（填：“＜，＞，=”）．该反应在________（填：高温或低温）条件下能自发进行．（2）该反应的v﹣t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是________①a1＞a2②b1＜b2③t1＞t2④图2中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是．A． A、C两点的反应速率：A＞CB．A . C两点的气体密度：A＜CC．B . C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表压强p/Pa2×1055×1051×106c（A）/mol•L﹣10.080.200.44当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡________移动（填：向左，向右，不）（5）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是________mol．（6）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：________．（7）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．22. （7分）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）（1）当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示．①A点的逆反应速率v逆（O2）________B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．②NO的平衡转化率为________；当达到B点后往容器中再以4：1 加入些NO和 O2 ，当达到新平衡时，则NO 的百分含量________B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．③到达B点后，下列关系正确的是________A．容器内气体颜色不再变化 B．v正（NO）=2v正（O2）C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大D．容器内气体密度不再变化（2）在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=________．（3）降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图4所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为________，有关石墨I电极反应式可表示为：________．|23. （8分） (2016高二上·和平期末) 在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol 电子发生转移，试回答下列问题：（1）阴极发生________反应，电极反应为________．（2）阳极发生________反应，电极反应为________．（3）电解后得到的Cu的质量是________ g．溶液的pH是________．（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________．电解液的pH________（填“变小”、“变大”或“不变”）参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：二、填空题 (共7题；共53分)答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、答案：17-5、考点：解析：。
河南省漯河市高一下学期化学期末考试试卷D卷(新版)
河南省漯河市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分）下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A . NaCl和HNO3B . H2O和NH3C . CaF2和CsClD . CCl4和HCl2. （3分） (2017高二上·广州期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q 单质可制成半导体材料．下列判断正确的是（）A . W形成的离子半径大于T形成的离子半径B . W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3C . 最高价氧化物的水化物的酸性：R＜QD . T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼3. （2分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）X YZ W QA . 钠与Y可能形成Na2Y2化合物B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C . 单质的沸点：W＜QD . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体4. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A . 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B . 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C . CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞05. （2分）将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s）⇌2C（g），忽略固体体积，平衡时C的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：①a＜b；②该反应的熵变△S＜0；③900℃、2.0MPa时E的转化率为60%；④K（1000℃）＞K（800℃）；⑤正反应为吸热反应．上述①～⑤中正确的有（）A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个6. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A . 由H2→2H的过程需要吸收能量B . 化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化C . Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D . 由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定7. （2分） (2017高二上·溧水期末) 通过以下反应均可获取H2 ．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol﹣1 ．A . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H4=+74.8kJ•mol﹣1B . 反应①中电能转化为化学能C . 反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量D . 反应③使用催化剂，△H3减小8. （2分） (2018高二下·东城期末) 25℃时，关于浓度相同的和溶液，下列判断错误的是（）A . 粒子种类不相同B . 前者大于后者C . 均存在电离平衡和水解平衡D . 分别加入固体，均增大9. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（）A . 氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-B . 粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+C . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-=Fe3+D . 钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用10. （2分）利用下列实验装置能完成相应实验的是A . 装置①测定化学反应速率B . 装置②制取并吸收HClC . 装置③量取8.5mL的稀硫酸D . 装置④模拟铁的腐蚀11. （2分）某有机物的结构如图所示，有关该有机物的说法错误的是（）A . 该有机物的分子式为 C20H14O4B . 该有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面C . 1mol 该有机物分别与 Br2、NaOH 反应，最多能消耗 4molBr2、4molNaOHD . 该有机物能发生加成、取代、氧化反应12. （3分） (2017高一下·容县期末) 与NO3﹣互为等电子体的是（）A . SO3B . BF3C . CH4D . NO2二、实验题 (共6题；共50分)13. （7分）(2017·石景山模拟) 中药在世界医学界越来越受到关注．中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注．（1） As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是________．（2） N元素非金属性比As强，下列说法正确的是________．①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据如图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________．（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3 ，提取的工艺流程简图如下：①As2S3、Na3AsS3中的S均为﹣2价，碱浸过程中发生的反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应．②过程Ⅲ的系列操作包括________．③写出过程Ⅲ的离子方程式________，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因________．14. （10分） (2019高三上·闵行期末) KIO3是我国规定的食盐补碘剂，利用“KClO3氧化法”可制备KIO3 ，流程如下：已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
河南省漯河高级中学2017-2018学年高三化学模拟试卷(2) Word版含解析
河南省漯河高级中学2017-2018学年第二学期高三化学试卷（2）（解析版）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．请将答案填涂在机读卡上，否则不给分．1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD．D2．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（ ） A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣B ．0.01mol/LNH 4Al （SO 4）2溶液与0.02mol/LBa （OH ）2溶液等体积混合：NH 4++Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣=2BaSO 4↓+Al （OH ）3↓+NH 3•H 2OC ．铅蓄电池充电时正极反应：PbSO 4+2e ﹣=Pb +SO 42﹣D．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①常温常压下，18g 14CH4所含中子数目为8N A②1L0.1mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+③1mol Na2O2中含有N A个阴离子④1L 1mol•L﹣1 NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A⑤78g苯含有C=C双键的数目为3N A⑥0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6N A⑦60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4N A．A．①③⑦ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦5．某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：已知废水试样中可能含有下表离子中若干种．下列判断不正确的是（）A．离子X是H+，离子Y是SO42﹣B．不能确定NO3﹣是否存在与废水中C．沉淀C是纯净物D．废水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+6．将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）A．A→B段与C→D段所发生的反应相同B．B→C段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣C．O→A段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2OD．D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致7．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法不正确的是（）A．收集到的V L气体都是NOB．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理．实验装置图和实验步骤如下：①按如图连接好装置，检查装置气密性．②称取适量Fe2O3于石英试管中，点燃I处酒精灯，缓慢滴入甲酸．③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．④30min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹．⑤待产物冷却至室温后，收集产物．⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．请回答下列问题：（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下分解，盛放甲酸的仪器名称为，该反应的化学方程式为．（2）实验步骤③“某项操作”是指．（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为．（用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”表示）（4）通过查资料获取如下信息：I．酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃．Ⅱ．资料指出当反应温度高于710℃时，Fe能稳定存在，在680～710℃之间时，FeO能稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4．试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因：．（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%．利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如表：分析各元素的质量分数可知前两种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有种可能．（6）通过进一步的仪器分析测出前两种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式所得混合物中Fe3O4和Fe的质量比为：1．（要求保留整数）．9．（19分）已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、I﹣、SiO32﹣、MnO4﹣中的若干种离子组成．某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成．1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：（（2）上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有．（3）该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示．Y可能为，B的组成为．（4）已知氧氧化铝电离出H+比碳酸氢钠电离出H+更难．根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有．写出最后发生反应的离子方程式：．10．（10分）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）步骤②中，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为．（2）步骤④的反应为S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72﹣转移mol e﹣．（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是．（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的NaCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数K a=．若25℃时将浓度均为0.1mol•L ﹣1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）．a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CN﹣）b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大（5）除去废水中的阳离子：取水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式为、．一、【化学--选修5：有机化学基础】（15分）11．（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．实验一制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验．（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有．（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：①系列a实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为．实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：．资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣．2016年河南省漯河高级中学高考化学模拟试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．请将答案填涂在机读卡上，否则不给分．1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．用热的纯碱溶液洗去油污，与水解有关；B．蛋白质溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，分别发生盐析、变性；C．草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，混合使用相互促进水解；D．FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁．【解答】解：A．用热的纯碱溶液洗去油污，与水解有关，纯碱的水解为吸热反应，温度高促进水解，碱性增强，碱性越强越利于油污的水解，故A错误；B．蛋白质溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，分别发生盐析、变性，均产生沉淀，但原理不同，故B错误；C．草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，混合使用相互促进水解，从而会降低肥效，故C正确；D．FeCl3溶液与铜反应生成氯化铜、氯化亚铁，FeCl3与含Cu2+的溶液不能发生置换反应生成Cu，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．2．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．K的焰色反应为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察；B．通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生，沉淀可能为硅酸，也可能为氢氧化铝；C．品红溶液褪色，气体与品红化合生成无色物质，或气体溶于水具有强氧化性；D．NaOH溶液过量，可与氯化镁、氯化铁均反应．【解答】解：A．K的焰色反应为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察，不能确定是否含钠元素，则待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素，故A正确；B．通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生，沉淀可能为硅酸，也可能为氢氧化铝，则原溶液中可能含SiO32﹣，或AlO2﹣，故B错误；C．品红溶液褪色，气体与品红化合生成无色物质，或气体溶于水具有强氧化性，则气体为SO2，或Cl2等，故C错误；D．NaOH溶液过量，可与氯化镁、氯化铁均反应，发生沉淀的生成，而不是转化，则不能比较Fe（OH）3、Mg（OH）2的溶解度大小，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、离子检验、物质的性质、沉淀的生成及转化等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣B ．0.01mol/LNH 4Al （SO 4）2溶液与0.02mol/LBa （OH ）2溶液等体积混合：NH 4++Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣=2BaSO 4↓+Al （OH ）3↓+NH 3•H 2OC ．铅蓄电池充电时正极反应：PbSO 4+2e ﹣=Pb +SO 42﹣D ．Na 2O 2加入H 218O 中：2Na 2O 2+2H 218O=4Na ++4OH ﹣+18O 2↑ 【考点】离子方程式的书写．【分析】A 、I ﹣还原性大于Fe 2+，向FeI 2溶液中通入少量Cl 2，氯气氧化碘离子；B 、0.01mol/LNH 4Al （SO 4）2溶液与0.02mol/LBa （OH ）2溶液等体积混合，NH 4Al （SO 4）2与Ba （OH ）2按照1：2恰好反应，据此书写离子方程式；C 、铅蓄电池充电时正极反应失电子发生有反应，是硫酸铅失电子生成二氧化铅；D 、Na 2O 2加入H 218O 中，生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气； 【解答】解：A 、I ﹣还原性大于Fe 2+，向FeI 2溶液中通入少量Cl 2，氯气氧化碘离子，离子方程式为2I ﹣+Cl 2=I 2+2Cl ﹣，故A 错误；B 、0.01mol/LNH 4Al （SO 4）2溶液与0.02mol/LBa （OH ）2溶液等体积混合，NH 4Al （SO 4）2与Ba （OH ）2按照1：2恰好反应，据此书写离子方程式为NH 4++Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH﹣=2BaSO 4↓+Al （OH ）3↓+NH 3•H 2O ，故B 正确；C 、铅蓄电池充电时正极反应失电子发生有反应，是硫酸铅失电子生成二氧化铅，PbSO 4+2H 2O +2e ﹣=PbO 2+4H ++SO 42﹣，故C 错误；D 、Na 2O 2加入H 218O 中，生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，2Na 2O 2+2H 218O=4Na ++418OH ﹣+O 2↑，故D 错误； 故选B ．【点评】本题考查了离子方程式书写方法，主要是定量关系的分析判断，电解池原理、氧化还原反应的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） ①常温常压下，18g 14CH 4所含中子数目为8N A ②1L0.1mol •L ﹣1的氨水中有N A 个NH 4+ ③1mol Na 2O 2中含有N A 个阴离子④1L 1mol•L﹣1 NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A⑤78g苯含有C=C双键的数目为3N A⑥0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6N A⑦60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4N A．A．①③⑦ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①由质量计算粒子数，需要知道原子的结构知识；②氨水是弱电解质，电离是微弱的；③Na2O2中含有阴离子是过氧根离子；④ClO﹣是弱离子在水溶液中要发生水解；⑤苯的分结构的考查，苯分子无碳碳单键和C=C双键；⑥工业上合成氨是可逆反应，不可能完全转化；⑦1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键．【解答】解：①18g甲烷（CH4）的物质的量为：18g÷18g/mol═1mol，每摩甲烷含中子数为8摩，故18g甲烷所含的中子数为8×N A，故①正确；②氨水是弱电解质，电离是微弱的，1L0.1mol•L﹣1的氨水中有NH4+数目小于N A个，故②错误；③Na2O2中含有阴离子是过氧根离子，所以1mol Na2O2中含有N A个过氧根离子子，故③正确；④ClO﹣是弱离子在水溶液中要发生水解，故1L 1mol•L﹣1 NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于N A，故④错误；⑤苯的分结构的考查，苯分子无碳碳单键和C=C双键，所以78g苯含有C=C双键的数目为0，故⑤错误；⑥工业上合成氨是可逆反应，0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，不可能完全，转移电子的数目小于0.6N A，故⑥错误；⑦1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键，60g SiO2晶体就是1mol，故⑦正确．故选：A．【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的判断．涉及电子转移数目和微粒数目的多少，要考虑反应进行的程度．5．某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：已知废水试样中可能含有下表离子中若干种．下列判断不正确的是（）A．离子X是H+，离子Y是SO42﹣B．不能确定NO3﹣是否存在与废水中C．沉淀C是纯净物D．废水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】废水中加入过量硝酸钡溶液，能够产生气体说明含有二价铁离子、氢离子，不存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、硝酸根离子，能够产生沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，不含有钡离子，得到的气体A为一氧化氮，沉淀C为硫酸钡，向溶液B中加入氢氧化钠溶液，产生气体，说明存在氨根离子，得到沉淀为氢氧化铁沉淀，溶液E做颜色反应显黄色，说明溶液中含有钠离子，但是不能确定原溶液中是否含有钠离子，钾离子，据此解答．【解答】解：废水中加入过量硝酸钡溶液，能够产生气体说明含有二价铁离子、氢离子，不存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、硝酸根离子，能够产生沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，不含有钡离子，得到的气体A为一氧化氮，沉淀C为硫酸钡，向溶液B中加入氢氧化钠溶液，产生气体，说明存在氨根离子，得到沉淀为氢氧化铁沉淀，溶液E做颜色反应显黄色，说明溶液中含有钠离子，但是不能确定原溶液中是否含有钠离子，钾离子，所以X为氢离子，Y为硫酸根离子，溶液中存在的阳离子一定有：NH4+、Fe2+、H+；一定存在的阴离子有：SO42﹣；一定不存在的离子有：Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣；不能确定的离子有：Fe3+、K+；故选：B．【点评】本题考查了离子的检验，明确离子的性质及离子反应的条件是解题关键，题目难度中等．6．将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成的沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）A．A→B段与C→D段所发生的反应相同B．B→C段反应的离子方程式是：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣C．O→A段反应的化学方程式是：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2OD．D→E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致【考点】离子方程式的有关计算．【分析】混合液中通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应：为2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣；沉淀量达最大后，再发生反应：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，最后发生反应：BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，据此来解答．【解答】解：通入CO2后立刻发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O生成沉淀BaCO3，将Ba（OH）2消耗完毕，然后发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，故此段沉淀的量保持不变，然后又发生反应：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，沉淀量达最大后，再发生反应：CO32﹣+CO2+H2O=HCO3﹣，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，直至沉淀质量不变，A．根据上述分析可知，A～B段发生2KOH+CO2=K2CO3+H2O，离子方程式2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，C～D段发生反应为：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，两阶段反应不相同，故A 错误；B．由上述分析可知，B→C段反应的离子方程式为：2AlO2﹣+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B正确；C．结合上述分析可知，O～A段发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，故C正确；D．D～E段发生反应为：BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，碳酸钡溶解导致沉淀的减少，故D正确；故选A．【点评】本题以图象题形式考查离子反应先后顺序，为高频考点，题目难度中等，侧重对基础知识的综合考查，把握元素化合物性质及发生的反应、图象与反应的对应关系是关键的关键．7．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法不正确的是（）A．收集到的V L气体都是NOB．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数【考点】化学实验方案的评价．【分析】A、由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，故不能金属与硝酸反应生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO；B、过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；C、由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定；D、由流程图可知，实验原理为，在反应后溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量．【解答】解：A、由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，故不能金属与硝酸反应生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO，故A正确；B、过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C、由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故操作Ⅱ应是洗涤，故C正确；D、氯化银的质量为wg，所以合金中银的质量为g，故合金中铜的质量分数为×100%=×100%，故D错误；故选D．【点评】本题考查学生对实验原理的理解、物质组成的测定等，难度中等，理解原理是关键，需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2016•漯河校级模拟）实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理．实验装置图和实验步骤如下：①按如图连接好装置，检查装置气密性．②称取适量Fe2O3于石英试管中，点燃I处酒精灯，缓慢滴入甲酸．③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．④30min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹．⑤待产物冷却至室温后，收集产物．⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．请回答下列问题：（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下分解，盛放甲酸的仪器名称为分液漏斗，该反应的化学方程式为HCOOH CO↑+H2O．（2）实验步骤③“某项操作”是指检验CO纯度．（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为Ⅲ、I、II．（用“I”、“Ⅱ”、“Ⅲ”表示）（4）通过查资料获取如下信息：I．酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃．Ⅱ．资料指出当反应温度高于710℃时，Fe能稳定存在，在680～710℃之间时，FeO能稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4．试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因：长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度．（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%．利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如表：分析各元素的质量分数可知前两种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有9种可能．（6）通过进一步的仪器分析测出前两种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式所得混合物中Fe3O4和Fe的质量比为12：1．（要求保留整数）．【考点】制备实验方案的设计；高炉炼铁．【分析】①按如图连接好装置，检查装置气密性．②称取适量Fe2O3于石英试管中，点燃I处酒精灯，缓慢滴入甲酸．③在完成检验CO纯度操作后，点燃另外两处酒精灯．④30min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹．⑤待产物冷却至室温后，收集产物．⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．（1）根据装置图可知甲酸盛放在分液漏斗中；HCOOH分解生成CO和水；（2）CO与氧气混合加热易爆炸，所以点燃前要检验纯度；（3）实验结束后要等试管冷却后才停止通一氧化碳，故先熄灭Ⅲ出酒精灯；应最后熄灭II 中酒精灯，目的是防止多余的一氧化碳进入空气中污染环境；（4）酒精灯的火焰平均600度，不可能达到铁稳定存在的温度，但是，在实际操作过程中，由于受热及散热的问题，会出现局部温度较高的现象；（5）Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中Fe元素的百分含量分别为100%、77.8%、70%、72.4%，结合表中的数据判断物质的组成；（6）根据酒精灯加热得到的产物为Fe3O4和Fe，且铁元素的百分含量为74.50%，设Fe3O4的质量为x，Fe的质量为y，则×100%=74.50%，据此计算．【解答】解：（1）根据装置图可知甲酸盛放在分液漏斗中，则盛放甲酸的仪器名称为分液漏斗；在浓硫酸加热条件下，HCOOH分解可得CO，根据质量守恒可知另一个产物为水，反应的化学方程式为HCOOH CO↑+H2O；故答案为：分液漏斗；HCOOH CO↑+H2O；（2）CO与氧气混合加热易爆炸，所以点燃前要检验纯度，则实验步骤③某项操作是指检验CO纯度；故答案为：检验CO纯度；（3）实验结束后要等试管冷却后才停止通一氧化碳，故先熄灭Ⅲ出酒精灯，是为了防止生成热的铁被空气中的氧气氧化；应最后熄灭II中酒精灯，目的是防止多余的一氧化碳进入空气中污染环境，故实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为Ⅲ、I、II；故答案为：Ⅲ、I、II；（4）当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，酒精灯的火焰平均600度，不可能达到铁稳定存在的温度，但是，在实际操作过程中，由于受热及散热的问题，长时间集中加热会出现局部温度较高的现象，达到还原生成铁所需要的温度，故答案为：长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度；（5）Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中Fe元素的百分含量分别为100%、77.8%、70%、72.4%，酒精灯加热所得产物中Fe元素的百分含量为74.50%，混合物中至少有一个Fe元素含量大于74.50%，至少有一个Fe 元素含量小于74.50%，故混合物中一定有Fe 和FeO 中的至少一种，也一定有Fe 2O 3和Fe 3O 4中的一种，两种物质混合的有Fe 和Fe 2O 3，Fe 和Fe 3O 4，FeO 和Fe 2O 3，FeO 和Fe 3O 4 共4种组合， 三种物质混合的有Fe 、Fe 2O 3和Fe 3O 4，FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4，Fe 2O 3、Fe 和FeO ，Fe 3O 4、Fe 和FeO 共4种组合，四种物质混合的有Fe 、FeO 、Fe 2O 3和e 3O 4只有1种，共9种组合；故答案为：9；（6）根据酒精灯加热得到的产物为Fe 3O 4和Fe ，且铁元素的百分含量为74.50%，设Fe 3O 4的质量为x ，Fe 的质量为y ，则×100%=74.50%，解得： =12：1；故答案为：12．【点评】本题考查物质的制备实验、实验方案设计、物质含量的测定等，难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用．9．（19分）（2016•漯河校级模拟）已知某溶液X 可能由K +、Mg 2+、Cu 2+、Ag +、Ba 2+、Al 3+、Fe 2+、AlO 2﹣、CO 32﹣、SO 42﹣、I ﹣、SiO 32﹣、MnO 4﹣中的若干种离子组成．某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成．（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：（2）上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有2HCO3﹣+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣．（3）该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示．Y可能为HCl或HNO3，B的组成为BaCO3、BaSO4且=．（4）已知氧氧化铝电离出H+比碳酸氢钠电离出H+更难．根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有先是生成白色沉淀，然后产生气泡，最后沉淀溶解．写出最后发生反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．【考点】无机物的推断．【分析】I．观察溶液：无色透明，则一定不存在有色离子：Cu2+、MnO4﹣、Fe2+；Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，该气体为二氧化碳，则溶液中一定存在CO32﹣，一定不存在与CO32﹣离子反应的Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+离子；得到无色溶液，则一定不存在I﹣、SiO32﹣，再根据溶液呈电中性判断原溶液中一定存在唯一阳离子K+；Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A，说明溶液中一定存在铝离子，原溶液中一定存在AlO2﹣；IV．在Ⅲ所得溶液中含有过量的碳酸氢铵，加入过量Ba（OH）2溶液至过量，加热会有氨气生成，白色沉淀可能为碳酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物，以此解答该题．【解答】解：（1）I．观察溶液：无色透明，则一定不存在有色离子：Cu2+、MnO4﹣、Fe2+；。
2018年河南省漯河市中学高一化学下学期期末试题含解析
2018年河南省漯河市中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A B C D参考答案：DA、装置是蒸馏，可用于物质的分离与提纯，A错误；B、装置是渗析，可用于物质的分离与提纯，例如胶体的提纯等，B错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C 错误；D、装置属于向容量瓶中转移液体，不能用于物质的分离与提纯，D正确，答案选D。
2. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2B.2g氢气所含原子数目为C.17gNH3所含的电子数为10D.个氧分子和个氢分子的质量比等于8︰1参考答案：C略3. 如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在()A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋参考答案：C解析：该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。
答案：4. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．漂白粉：供氧剂、漂白剂 B．石英：光导纤维[C．水玻璃：制备硅胶和木材防火剂 D．氧化铁：用作红色油漆和涂料参考答案：A略5. 近几日我省多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A. 乳浊液B. 溶液C. 胶体D. 悬浊液参考答案：C【详解】胶体、悬浊液、乳浊液、溶液都属于分散系，按分散质微粒直径的大小可将分散系分为浊液、胶体、溶液三类。
其中分散质微粒直径在1—100nm之间的分散系属于胶体。
雾是许多小水滴分散在空气中形成的胶体，故C正确。
故选C。
6. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反应的电极方程式为Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2，为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算．【解答】解：A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B．放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；C．根据电极方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故C错误；D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D正确．故选D．7. 无色溶液中能大量共存的是（）A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+D.CO32-、K+、H+、Cl-参考答案：A略8. 砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．AsH3的稳定性比PH3弱 D．单质砷的还原性比单质磷弱参考答案：D略9. 四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。
则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。
2018年河南省郑州市漯河中学高一化学下学期期末试题含解析
2018年河南省郑州市漯河中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．苯和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和水参考答案：D略2. 下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO3参考答案：B试题分析：A、HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B、氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；C、硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D、硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选；故选B。
3. 下列变化需加入氧化剂才能完成的是( )A．MnO2 B．CO2 C．S2－HS－D．Br－Br2参考答案：D略4. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B略5. 下列物质不属于空气质量日报监测报道的是A. 悬浮颗粒B. CO2C. NO2D. SO2参考答案：B【详解】二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物均可造成空气污染，属于空气质量日报监测的物质，而二氧化碳无毒，不会造成环境污染，不属于空气质量日报监测的物质，故答案选B。
【点睛】本题考查环境质量日报监测的物质及常见的空气污染物，注重化学、环境的联系，注意二氧化碳无毒，不会造成环境污染，但能造成温室效应。
6. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：B略7. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
河南省漯河市高一下学期化学期末考试试卷D卷
河南省漯河市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列说法正确的是（）A . 石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源B . 石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物C . 煤的气化和液化是化学变化D . 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来2. （2分） (2016高一下·滁州期中) 下列表达式错误的是（）A . H：ClB .C . OD . O=C=O3. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取溴B . 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液C . 乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷D . 乙烯中混有SO2和CO2 ，将其先后通入NaOH和KMnO4溶液中洗气4. （2分）(2016·闵行模拟) 下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（）RX Y ZA . 原子半径大小顺序是：Y＞X＞RB . 其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞RC . X，Y，Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强D . R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应5. （2分）关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . 电子从锌电极通过电流表流向铜电极B . 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C . 铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－=H2↑D . 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变6. （2分） (2020高一下·泸县月考) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，用如下方法制备：在过量KOH 溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀；保持反应温度为80℃，再边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中。
河南省漯河市高级中学2017-2018学年高三模拟测试理科综合-化学试题 Word版含答案 (10)
2017-2018学年7．《周记天宫》所称的五药，指草、木虫、石、谷，文中还记载用五毒（丹砂、雄黄、石、磁石)炼制外用腐蚀药，这五毒中少的一种物质一沾水就变成蓝色晶体，这种蓝色晶体的俗称是A．胆矾B．皓矾C．绿矾D．明矾8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．通常状况下，11.2 L CO2的分子数为0.5N AB．1L物质的量浓度为1mol·L－1的氯化铝溶液中，铝离子的数目为N AC．56 g铁与一定量硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为3N AD．16 g CH4和36 g H2O中含有的共价键数均为4N A9．2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。
青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是( )A．分子式为C15H22O4B．具有较强的还原性C．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D．碱性条件下能发生水解反应用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色－和有机阳离子构成电解质溶液，其内部用AlCl放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时的负极反应为：Al－3e－+7AlCl4－＝4Al2Cl7－C．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4－－e—＝C n AlCl4D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是A．原子半径大小：C > D > E > AB．A、C的氧化物均可能含有非极性键C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D．工业中常用电解熔融DE3制备单质D13．下列图示与对应的叙述相符的是A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H = －241.8 kJ·mol－1B．图Ⅱ表示反应A 2(g)+3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>cC．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH26．(14分) 薛文同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与Mg反应时，可同时得到NO2、NO、N2三种气体。
河南省漯河市高一下学期期末化学试卷(理科)
河南省漯河市高一下学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分） 14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（）A . 14C的质量数为14g•mol﹣1B . 14C与12C是两种不同的元素C . 14C与C60互为同素异形体D . 14C与14N中子数一定不同2. （2分）在反应3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量之比是（）A . 1:6B . 6:1C . 5:1D . 1:53. （2分） (2016高二上·通化期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣B . 硫氢化钠水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣C . 硫化钾水解：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣D . 硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应：Al3++3HCO3﹣+6H2O⇌Al（OH）3↓+3CO2↑4. （2分） (2016高一下·右玉月考) 已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A . 0.08×10﹣10mB . 1.10×10﹣10mC . 1.20×10﹣10mD . 0.70×10﹣10m5. （2分） (2016高三上·武邑期中) 类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）普通干电池负极的电极反应式是（）A . Zn﹣2e﹣=Zn2+B . Zn2++2e﹣=ZnC . 4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2OD . 2H++2e﹣=H2↑7. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 关于如图所示装置的叙述，错误的是（）A . 锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B . 放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C . 电流从锌极经导线流向铜极D . 锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应8. （2分）下列说法正确的是（）A . 通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B . 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1D . 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1 ，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.0 kJ•mol﹣1 ，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=﹣1.5 kJ•mol﹣1二、不定项选择题 (共8题；共20分)9. （3分）下列用电子式表示物质的结构中正确的是（）A . K2SB . H2SC . （NH4）2SD . BaF210. （3分）(2015·如东模拟) 一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B . 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C . 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞ⅢD . 容器Ⅰ中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于111. （2分）研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。
河南省漯河市高一下学期化学期末考试试卷B卷
河南省漯河市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·南充期末) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材．A . ①②③B . ③④⑤C . ④⑤⑥D . ①②⑤2. （2分）某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.0。
以下叙述正确的是（）A . 雨水样品不属于酸雨B . 雨水样品酸性没有变化C . 雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2D . 雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO43. （2分） (2020高二下·东阳期中) 下列说法错误的是（）A . 在光照条件下，甲苯能与Cl2发生取代反应B . 乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C . 总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定D . 对二氯苯只有一种结构，说明苯环结构中不存在单双建交替的结构4. （2分） (2019高二上·广南期中) 化学无处不在，运用化学知识判断下列与化学有关的说法正确的是（）A . 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油B . SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C . 高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物。
低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D . 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰5. （2分）下列物质不能发生水解反应的是（）A . 蔗糖B . 葡萄糖C . 蛋白质D . 油脂6. （2分）油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要食物，又是重要化工原料。
油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（C=C）有关的是（）A . 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B . 利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C . 植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应可以制造植物奶油（人造奶油）D . 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质7. （2分）(2020·青浦模拟) 不能用于杀菌消毒试剂的是（）A . 75%酒精B . 3%双氧水C . 漂粉精D . 食醋8. （2分） (2016高二下·张掖期中) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 乙醇、苯、四氯化碳B . 苯、甲苯、环己烷C . 苯、苯酚、己烯D . 苯、乙醛、乙酸9. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D . 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同10. （2分）完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A B C D实验分离植物油和NaCl溶液除去NaCl晶体中混有的NH4Cl晶体分离CCl4中的Br2除去CO2中的HCl气体装置A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列研究物质的实验方法有错误的一组是（）A . 可用灼烧的方法区别丝绸与棉布B . 可用焰色反应区别硫酸钠和硫酸钾C . 可用结晶的方法分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）D . 可用分液的方法分离汽油和水12. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 汽油和植物油13. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列各组物质不属于同分异构体的是（）A . 2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷和2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷B . 1，2﹣二甲苯和对二甲苯C . 2﹣甲基丁烷和戊烷D . 1﹣丁烯和1，3﹣丁二烯14. （2分） (2020高二下·大庆期中) 实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（）A . 饱和碳酸钠溶液B . 饱和 NaOH溶液C . 饱和食盐水D . 浓硫酸15. （2分）下列说法不正确的是（）A . 反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等B . 氢气是一种燃烧热高，来源丰富，环保的一级能源C . 达化学平衡时，同一物质的正反应速率一定等于其逆反应速率D . 由自由能判据推出反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）在任何温度下都不能自发进行16. （2分） (2019高一上·岳阳期末) 卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。
河南省漯河市高一下学期期末化学试卷
河南省漯河市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列有关叙述正确的是（）A . 淀粉、油脂、杜仲胶和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是天然高分子化合物B . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解C . 聚乳酸在微生物作用下可降解成小分子，对环境有利D . 蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖2. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列表达方式正确的是（）A . CO2的分子模型示意图：B . 硫原子的轨道表示式为C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D . 碳﹣12原子构成 C3. （2分）能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸．A . ①④B . ①②C . ③④D . ②④4. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法错误的是（）A . C和146C是一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D . CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成5. （2分） (2015高三上·安溪期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A . 微粒半径：X＜X﹣B . 简单氢化物的稳定性：Z比W的强C . W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强D . 最外层电子数由大到小的顺序为：Z，W，Y6. （2分） (2019高二下·梧州期末) 有四种短周期元素(除稀有气体之外)X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2017-2018学年（下）高一年级期末考试化 学 试 卷（时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Pb-207第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10各2分、11-20各3分，共50分） 1.下列说法正确的是（ ）A.元素周期表有7个周期、18个族B.天然气是一种清洁的化石燃料C.工业上常用电解NaCl 水溶液的方法制取金属钠D.淀粉和纤维素互为同分异构体 2.下列化学用语正确的是（ ）A.H 2O 的电子式：H ＋[：O ....：]2－H ＋B.K +的离子结构示意图：C.次氯酸的结构式：H —Cl —OD.羟基的电子式：•O ....：H 3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，8gCH 4含有5N A 个电子 B ．1mol Na 与足量乙醇完全反应，失去2N A 电子 C ．1L 0.1mol•L -1的醋酸溶液中含有0.1N A 个H + D ．标准状况下，22.4L 苯含有约N A 个C 6H 6分子 4.下列各组中的两种微粒所含电子数不相等的是( )A ．H 3O ＋和OH －B ．CO 和N 2C ．HNO 2和NO －2 D ．CH ＋3 和NH ＋4 5.下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（ ）A ．海水提镁的过程为：MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO ――→电解Mg B ．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质燃油的产量 C ．煤干馏的产品很多，属于化学变化D ．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴6.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（ ） A ．氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B ．氯化钠 过氧化钠 氯化铵 C ．氯化钠 过氧化氢 氯化铵D ．氯化钠 氦气 氢氧化钠7.区别下列各组中的两种物质的方法错误的是（ ） A ．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO 4溶液 B ．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置C．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味8.某单烯烃与H2加成后的产物是：，则该单烯烃的结构式可能有（）A．2种B．3种C．4种D．5种9.等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）A．C2H4B．C2H6C．C2H5OH D．CH3COOH10．两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16 g·L-1,则对此混合物组成说法正确的是（）A.一定没有甲烷B.一定没有乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和乙烯的混合物11.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。
下列叙述正确的是()A.C.A的氢化物中不可能含有非极性共价键D.B位于第三周期ⅦA族12.化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是（）A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成13．如图是乙醇燃料电池的示意图，用能传递质子(H+)的介质作电解质溶液，反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2＋4e－=== 2H2OC．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移14.在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2N MB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t1时，N的浓度是M的浓度的3倍D．t3时，正反应速率大于逆反应速率15.下列叙述正确的是（）A．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有4种B．甲苯分子中所有原子可能共面C．苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．C3H2Cl6有四种同分异构体16.莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子中含有3种官能团B．可发生加成、取代、水解反应C．分子式为C7H8O5D．水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋17.下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是（）18.A．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液B．乙烷(乙烯)：用溴水洗气C．溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后分液D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏19.分子式为C9H12的属于芳香烃的同分异构体（不考虑立体异构）共有( )A．2种B．5种C．8种D．11种20.分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）A.7种B.8种C.9种D.10种第II卷（非选择题50分）二、非选择题（包括5小题，共50分）21.（12分）I.下列物质：①16O和18O ②红磷和白磷③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3④CH3CH2CH2CH3和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3⑥和（1）属于同素异形体的是（填序号，下同），（2）属于同系物的是。
II.如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：（1）（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为；（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为g。
Ⅲ.铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、稀硫酸构成。
该电池工作时，若电路中转移2 mol电子，则负极材料质量的变化量为g。
22．（10分）短周期元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W、X 是金属，Y、Z是非金属元素。
请回答下列问题：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为___________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______________。
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___>____>____>____。
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应。
写出该反应的化学方程式：_________________________。
23.（10分）Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_____________________________。
(2)该反应的化学方程式为__________________________________________________。
Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比(1)一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。
(2)一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是____________。
(3)一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_________。
24．（8分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：（1）B中含有的官能团名称为___________。
（2）写出A的结构简式：_______________________________。
（3）①、④的反应类型分别为__________反应、__________反应。
（4）写出反应②和④的化学方程式：②________________________________________________________________；④________________________________________________________________。
25．（10分）某小组的同学先用下图甲所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取。
请回答：图甲图乙（1）小试管B中的液体是。
（2）小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因是。
（3）装置中有一个明显错误，改正后才能制取。
此错误是。
（4）该小组若改用图乙装置制取乙酸乙酯，圆底烧瓶上的冷凝管的作用是_________，冷凝管的a口是冷却水的_____(填“进口”或“出口”)。
高一下期期末考试化学参考答案1-5 BDADA 6-10 CCBBC 11-15 BDBAD 16-20 ABACC 21.（12分，各2分）I.(1) ②⑤ (2) ③II.（1）B CH 4＋10OH －－8e －===CO 2－3＋7H 2O （2）56 Ⅲ.9622．（10分，各2分）（1）OH －＋Al(OH)3＝AlO －2＋2H 2O（2）（3）SO 2＋Cl 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl （4）S 2－Cl －Na ＋Al 3＋（5）Cl 2O 7＋H 2O ＝2HClO 4 23.（10分，各2分）Ⅰ.(1)0.079 mol·L －1·s －1 (2)X(g)＋Y(g)2Z(g)Ⅱ.(1)①③④ (2)⑤ (3)②④ 24．（8分） （1）醛基（1分） （2）ClCH 2CH 2Cl （1分）（3）加成 酯化（或取代）（2分）（4）2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O （2分） 2CH 3COOH ＋HOCH 2—CH 2OH CH 3COOCH 2—CH 2OOCCH 3＋2H 2O （2分）25．（10分，各2分） （1）饱和碳酸钠溶液 （2）防止倒吸（3）试管B 口用了橡皮塞 （4）冷凝、回流 出口。