化学反应的速率说课稿
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、引言化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的衡量指标，对于理解和掌握化学反应过程具有重要意义。
本次说课将重点介绍化学反应速率的概念、影响因素以及实验测定方法，以帮助学生深入理解和掌握这一概念。
二、内容1. 化学反应速率的概念化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
可以用反应物浓度的变化率来表示，通常以物质浓度随时间的变化关系为基础进行计算。
2. 影响化学反应速率的因素（1）温度：温度升高会使分子的平均动能增加，分子碰撞的频率和能量也会增加，从而加快反应速率。
（2）浓度：反应物浓度的增加会增加分子间的碰撞频率，从而增加反应速率。
（3）催化剂：催化剂能够提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
（4）表面积：反应物的表面积增大，会增加反应物与其他物质的接触面积，从而加快反应速率。
3. 实验测定化学反应速率的方法（1）观察颜色的变化：某些反应会伴随着颜色的变化，可以通过观察颜色的变化来判断反应速率的快慢。
（2）测定气体体积的变化：某些反应会伴随着气体的生成或消耗，可以通过测定气体体积的变化来计算反应速率。
（3）测定质量的变化：某些反应会伴随着物质质量的变化，可以通过测定质量的变化来计算反应速率。
（4）测定反应物浓度的变化：通过实验测定反应物浓度随时间的变化，可以计算反应速率。
三、教学方法与策略1. 激发兴趣：可以通过展示一些有趣的实验现象或者生活中与化学反应速率相关的例子，激发学生对化学反应速率的兴趣。
2. 概念讲解：通过简单明了的语言，结合图示和实例，向学生介绍化学反应速率的概念及其计算方法。
3. 实验演示：可以进行一些简单的实验演示，让学生亲自参与观察和测量，加深对化学反应速率的理解。
4. 讨论与思考：引导学生思考影响化学反应速率的因素，并与实验结果进行对比和分析，培养学生的实验设计和数据分析能力。
5. 拓展应用：引导学生思考化学反应速率在生活和工业中的应用，并展示一些相关的实际案例，加深学生对化学反应速率的认识。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、引言大家好，今天我将为大家讲解化学反应速率的知识。
化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的度量，对于理解和掌握化学反应过程具有重要意义。
本次说课将从以下几个方面进行讲解：定义与表达式、影响因素、速率常数和速率方程、反应级数和反应速率规律。
二、定义与表达式化学反应速率是指单位时间内反应物消失或者生成物形成的量。
通常用反应物浓度的变化率表示，即：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
三、影响因素化学反应速率受多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
下面将分别介绍这些因素对反应速率的影响。
1. 温度：温度是影响反应速率最重要的因素之一。
通常情况下，温度升高会使反应速率增加，因为温度升高会增加反应物的份子动能，使份子碰撞频率增加，碰撞能量增大，从而增加反应发生的可能性。
2. 浓度：反应物浓度的增加会使反应速率增加。
这是因为反应物浓度增加会增加反应物份子之间的碰撞频率，从而增加反应发生的可能性。
3. 催化剂：催化剂是一种能够加速反应速率但在反应结束后不参预反应的物质。
催化剂通过提供一个新的反应路径，降低了反应的活化能，从而加速了反应速率。
4. 表面积：反应物的表面积增大会使反应速率增加。
这是因为反应物的表面积增大会增加反应物与其他反应物或者催化剂之间的接触面积，从而增加反应发生的可能性。
四、速率常数和速率方程速率常数是描述反应速率大小的物理量，通常用k表示。
速率常数与反应物浓度之间存在关系，可以用速率方程表示。
速率方程的普通形式为：v = k[A]^m[B]^n其中，v表示反应速率，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别表示反应物A和B的反应级数。
五、反应级数和反应速率规律反应级数是指反应物浓度对于反应速率的影响程度。
根据反应级数的不同，反应速率规律分为零级反应、一级反应和二级反应。
1. 零级反应：反应速率与反应物浓度无关，即速率与反应物浓度的指数为0。
《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）
《化学反应速率和限度》说课稿《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
我们应该怎么写说课稿呢？以下是小编为大家整理的《化学反应速率和限度》说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《化学反应速率和限度》说课稿篇1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
化学反应速率教案优秀5篇
化学反应速率教案优秀5篇化学反应速率教学设计篇一一、教材分析：化学反应速率属于化学动力学的范畴。
为了让学生在研究化学应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教科书安排了简单易行的实验2—1.在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变化。
二、教学目标：1、知识目标：1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算2、能力目标：1、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力2、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
3、情感态度价值观：通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题三、教学重难点教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。
教学难点：通过实验测定某些化学反应速率四、学情分析、教学方法分析：在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
用实验2—1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。
通过教科书图2—1的提示，学生很容易想到可以从测量H2的体积来比较反应的快慢。
这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。
如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。
学生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。
在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变化来表示。
显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。
然后，引导学生得出：化学反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变化来表示。
《化学反应速率》说课稿
《化学反应速率》说课稿《化学反应的速率》说课稿高一缪正芳【说教材】1、本节教材的地位和作用《化学反应速率》是必修2第二章第三节第1课时的内容。
化学反应速率属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，在前面学习化学反应的两大基本特征（物质变化和能量变化）基础上，从另一角度研究化学反应，探讨面对具体的化学反应时必须考虑的反应快慢问题以及影响因素。
本节内容是对前两节内容的拓展和完善，也是后面学习化学反应限度知识的基础，通过学习使学生对化学反应的认识更全面、更深入。
课程标准关于化学反应能量及化学反应速率与限度的内容在必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。
2、教学目标：1）、知识目标①理解化学反应速率的概念和表达方法；②掌握影响化学反应速率的因素。
2）、技能目标①培养学生的实验技能和科学研究的方法，即培养通过实验的观察，分析、讨论，自己得出结论的能力和方法。
②掌握表达事物的两种方法：定性方法和定量方法；3）、情感、态度与价值观①帮助学生树立辩证唯物主义观点，理解事物发展的内因、外因之间的关系；②激发学生学习化学的兴趣，有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
3、教学重点、难点重点：化学反应速率的概念；影响化学反应速率的因素难点：影响化学反应速率的因素【说教法】以启发式教学为基本原则，实行实验探索法（实验——分析——归纳——运用），通过实验引导学生寻找外界条件对化学反应速率影响的规律，并将所学新知识及时运用。
科学探究：宏观→微观、感性→理性、简单→复杂【说学情】高一学生经过一学期的学习，具备了一定的实验基础和实验探究意识，已经初步学会了对比、总结的学习方法，在此基础上学习本课时内容比较容易理解和掌握，但他们的实验设计能力不够完善、逻辑思维不够缜密，对实验现象的描述不够到位，因此，需要教师进行适当引导。
化学反应的速率说课稿
化学反应的速率说课稿一、说教材1、教材的地位和作用本节课是高中化学必修2 第二章《化学反应与能量》中的重要内容。
化学反应速率是研究化学反应进行快慢的重要指标，它对于理解化学反应的本质、控制化学反应的条件以及提高化工生产的效率等方面都具有重要的意义。
2、教学目标（1）知识与技能目标理解化学反应速率的概念，能够用化学反应速率的表达式进行简单的计算。
了解影响化学反应速率的因素，并能解释其原因。
（2）过程与方法目标通过实验探究和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（3）情感态度与价值观目标激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
3、教学重难点（1）教学重点化学反应速率的概念及表达式。
影响化学反应速率的因素。
（2）教学难点化学反应速率的计算。
从微观角度理解影响化学反应速率的因素。
二、说教法1、实验探究法通过实验让学生直观地感受化学反应速率的变化，培养学生的观察能力和实验操作能力。
2、问题驱动法设置问题情境，引导学生思考和讨论，激发学生的学习积极性和主动性。
3、讲授法对重点和难点知识进行系统的讲解，使学生形成清晰的知识体系。
三、说学法1、自主学习法让学生自主预习教材，了解本节课的基本内容，为课堂学习做好准备。
2、合作学习法组织学生进行小组合作探究，共同完成实验和讨论问题，培养学生的合作精神和交流能力。
3、归纳总结法引导学生对所学知识进行归纳总结，加深对知识的理解和记忆。
四、说教学过程1、导入新课通过展示一些化学反应的实例，如铁的生锈、炸药的爆炸等，让学生思考这些反应的快慢有何不同，从而引出化学反应速率的概念。
2、新课讲授（1）化学反应速率的概念讲解化学反应速率的定义、表达式和单位，通过实例让学生理解化学反应速率的含义。
（2）化学反应速率的计算通过例题讲解，让学生掌握化学反应速率的计算方法，包括利用物质的量浓度变化、反应时间等数据进行计算。
（3）影响化学反应速率的因素实验探究：设计实验探究温度、浓度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、引言化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的量化指标，对于理解和掌握化学反应机理以及工业生产和实验室研究中的反应控制至关重要。
本次说课将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及测定方法，帮助学生深入理解反应速率的重要性和实际应用。
二、主体部分1. 化学反应速率的定义和概念化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
可以用反应物浓度的变化率来表示，即速率等于反应物浓度的变化量与时间的比值。
速率的单位可以是摩尔/升·秒或克/升·秒，具体取决于反应物的物质量单位。
2. 影响化学反应速率的因素（1）温度：温度是影响反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会导致分子运动更加剧烈，碰撞频率和碰撞能量增加，从而增加反应速率。
（2）浓度：反应物浓度的增加会导致碰撞频率增加，从而增加反应速率。
（3）催化剂：催化剂能够降低反应的活化能，提高反应速率，但本身不参与反应。
（4）表面积：反应物的表面积增大可以提供更多的反应物与其他物质接触的机会，从而增加反应速率。
（5）压力：对于气体反应，压力的增加会导致分子间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
3. 化学反应速率的测定方法（1）消失法：通过测定反应物浓度的变化来确定反应速率。
可以使用分光光度计、pH计、电导计等仪器来测量反应物浓度的变化。
（2）生成物法：通过测定生成物浓度的变化来确定反应速率。
同样可以使用仪器来测量生成物浓度的变化。
（3）观察法：通过观察反应物或生成物的某种性质的变化来确定反应速率。
例如，颜色的变化、气泡的产生等。
4. 反应速率与反应机理的关系反应速率与反应机理密切相关。
反应速率可以通过确定反应的速率方程来描述，速率方程是反应物浓度的函数。
通过研究反应速率与反应物浓度的关系，可以推断出反应的机理。
三、实验案例与应用1. 实验案例：利用酶催化反应测定食物中的葡萄糖含量通过测定酶催化下葡萄糖与辅酶NAD+反应的速率，可以间接测定食物中葡萄糖的含量。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、引言大家好，我是化学老师，今天我将为大家讲解化学反应速率的相关知识。
化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的量度，对于我们理解化学反应的本质和掌握化学反应规律具有重要意义。
本次说课将从以下几个方面进行介绍：定义与概念、影响因素、实验方法与数据处理以及应用。
二、定义与概念化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或生成物产生的量，通常用物质的浓度变化来表示。
反应速率的公式可以表示为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
三、影响因素1. 温度：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般情况下，温度升高会使反应速率增加，因为高温下分子的平均动能增加，分子碰撞的频率和能量也增加，从而使反应速率加快。
2. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度越高，反应速率越快。
3. 压力：对于气相反应而言，压力的增加会使气体分子的平均自由程变短，分子之间的碰撞频率增加，从而增加反应速率。
4. 催化剂：催化剂可以提高反应速率，它通过降低反应物的活化能，使反应路径变得更容易。
催化剂本身在反应中不参与，因此可以反复使用。
四、实验方法与数据处理1. 测定消失曲线：通过测定反应物浓度随时间的变化，可以绘制出反应物浓度与时间的关系曲线。
根据曲线的斜率，可以得到反应速率。
2. 测定生成物曲线：同样地，通过测定生成物浓度随时间的变化，可以绘制出生成物浓度与时间的关系曲线。
根据曲线的斜率，可以得到反应速率。
3. 利用消失物质的体积变化：对于气体反应，可以通过测定反应物体积的变化来确定反应速率。
例如，可以通过测定气体的体积变化来测定反应速率。
4. 数据处理：在实验中，我们通常会进行多次重复实验，然后取平均值作为最终结果。
此外，还可以利用线性回归等数学方法，对实验数据进行处理和分析。
五、应用1. 工业生产：了解反应速率可以帮助工业生产中优化反应条件，提高生产效率。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿化学反应速率说课稿作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的说课稿，通过说课稿可以很好地改正讲课缺点。
优秀的说课稿都具备一些什么特点呢？以下是收集整理的化学反应速率说课稿，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学反应速率说课稿1一、说教材（一）教材的地位和作用“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。
在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。
在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。
是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。
本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。
（二）教学内容本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。
教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。
【过渡】接下来说一说我所面对的学生。
二、说学情（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。
理解掌握本节知识难度不大。
（2）学生“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的学习，在生产生活中有着广泛的应用，学生在学习本节课之前已经接触过很多关于化学反应速率的生活现象，有一定的生活基础。
（3）学生“认知方式”分析：学生理解能力基本没有问题，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中，因此在教学中要调动学生主动学习的积极性。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、引言化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的量化指标，对于理解化学反应的机理和控制反应过程具有重要意义。
本次说课将围绕化学反应速率的定义、影响因素以及测定方法展开，通过生动的例子和实验演示，帮助学生理解和掌握化学反应速率的概念和相关知识。
二、主体部分1. 化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的数量。
可以用反应物浓度的变化率表示，即速率等于反应物浓度的变化量除以时间的变化量。
例如，对于反应物A和B生成产物C和D的反应，其速率可以表示为：速率 = Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt = -Δ[C]/Δt = -Δ[D]/Δt。
其中，Δ[A]表示反应物A的浓度变化量，Δt表示时间的变化量。
2. 影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：a. 温度：温度的升高会使反应物分子的平均动能增加，从而增加反应物分子的碰撞频率和碰撞能量，促进反应速率的增加。
b. 浓度：反应物的浓度越高，反应物分子之间的碰撞频率越高，反应速率也会增加。
c. 催化剂：催化剂可以降低反应物的活化能，提供新的反应路径，从而增加反应速率。
d. 表面积：反应物的表面积越大，反应物分子之间的碰撞频率越高，反应速率也会增加。
e. 光照：某些反应需要光照才能进行，光照可以提供能量，促进反应速率的增加。
3. 测定化学反应速率的方法测定化学反应速率的方法有多种，常见的方法包括以下几种：a. 收集气体体积法：通过测量反应过程中气体体积的变化来确定反应速率。
例如，可以使用气体收集装置收集反应产生的气体，并通过测量收集到的气体体积的变化来计算反应速率。
b. 颜色变化法：某些反应在反应过程中会产生颜色的变化，可以通过光度计等仪器测量反应物浓度或产物浓度的变化来确定反应速率。
c. 导电度法：某些反应在反应过程中会伴随着电导率的变化，可以通过测量反应体系的电导率变化来确定反应速率。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、引言化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的度量，是化学动力学的重要研究内容之一。
本次说课将围绕化学反应速率的概念、影响因素以及测定方法展开。
二、主体1. 化学反应速率的概念化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。
可以通过反应物浓度的变化或产物浓度的增加来表示。
反应速率的单位通常为摩尔/升·秒或摩尔/升·分钟。
2. 影响化学反应速率的因素（1）温度：温度升高会增加反应物的分子动能，使分子碰撞频率增加，从而增加反应速率。
（2）浓度：反应物浓度的增加会增加分子碰撞的频率，从而增加反应速率。
（3）催化剂：催化剂能够降低反应活化能，提供新的反应路径，从而加速反应速率。
（4）表面积：反应物的表面积增大，会增加反应物与其他物质的接触面积，从而增加反应速率。
（5）压力：对于气相反应，压力的增加会增加气体分子的浓度，从而增加反应速率。
3. 测定化学反应速率的方法（1）计时法：通过测量反应物浓度或产物浓度随时间的变化来确定反应速率。
（2）体积法：通过测量反应物消耗的体积或产物生成的体积随时间的变化来确定反应速率。
（3）质量法：通过测量反应物质量的变化来确定反应速率。
（4）光度法：通过测量反应物浓度或产物浓度对应的吸光度随时间的变化来确定反应速率。
三、实例分析以A+B→C为例，说明化学反应速率的测定方法。
1. 计时法：在一定温度下，将反应物A和B混合，开始计时，每隔一段时间取样，测定反应物A或B的浓度，根据浓度随时间的变化关系确定反应速率。
2. 体积法：在一定温度下，将反应物A和B混合，开始计时，每隔一段时间取样，测定反应物A或B的体积变化，根据体积随时间的变化关系确定反应速率。
3. 质量法：在一定温度下，将反应物A和B混合，开始计时，每隔一段时间取样，测定反应物A或B的质量变化，根据质量随时间的变化关系确定反应速率。
4. 光度法：在一定温度下，将反应物A和B混合，开始计时，每隔一段时间取样，测定反应物A或B浓度对应的吸光度，根据吸光度随时间的变化关系确定反应速率。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、引言化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的衡量指标，对于理解反应机制、优化反应条件以及控制反应过程具有重要意义。
本次说课将围绕化学反应速率的定义、影响因素以及测定方法展开讲解。
二、主体1. 化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
通常用反应物浓度的变化率表示，即速率= ΔC/Δt，其中ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
2. 影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
- 温度：温度升高会增加反应物分子的平均动能，使得反应物分子更容易发生碰撞，从而增加反应速率。
- 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
- 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，提供新的反应路径，从而加速反应速率。
- 表面积：反应物的表面积增大会增加反应物与其他反应物之间的接触面积，促进反应速率的提高。
3. 测定化学反应速率的方法测定化学反应速率的方法主要包括计时法、体积法和光度法等。
- 计时法：通过观察反应物浓度的变化随时间的推移来确定反应速率。
可以使用比色法、电导法等进行测定。
- 体积法：根据反应物消耗或生成物生成的体积变化来确定反应速率。
例如，可以通过测定气体体积的变化来确定反应速率。
- 光度法：利用反应物或生成物的吸光度与浓度之间的关系来确定反应速率。
可以使用分光光度计进行测定。
三、实例分析以酸碱中和反应为例，说明化学反应速率的应用。
1. 实验目的：测定酸碱中和反应的速率，并探究影响反应速率的因素。
2. 实验原理：酸碱中和反应是一种快速进行的反应，可以通过测定反应物浓度的变化来确定反应速率。
在实验中，可以使用酸碱指示剂来观察反应的终点。
3. 实验步骤：- 准备一定浓度的酸和碱溶液，保持温度恒定。
- 在反应容器中加入一定量的酸溶液，加入适量的酸碱指示剂。
- 用滴定管逐滴加入碱溶液，同时观察酸碱指示剂的变化。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、引言化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的描述，它是化学动力学研究的重要内容之一。
本次说课将环绕化学反应速率的概念、影响因素以及测定方法进行介绍和讲解。
二、主体部份1. 化学反应速率的概念化学反应速率指的是化学反应中反应物消失或者生成物浮现的速度。
通常用反应物浓度变化与时间的关系来表示。
可以通过观察反应物浓度变化、生成物质的质量变化或者测定反应物消失的速度来确定反应速率。
2. 影响化学反应速率的因素（1）温度：温度升高会使反应物份子的平均动能增加，增加了反应物份子的碰撞频率和能量，从而加快了反应速率。
（2）浓度：反应物浓度的增加会增加反应物份子之间的碰撞频率，从而加快了反应速率。
（3）催化剂：催化剂能够提供新的反应路径，降低反应物份子之间的活化能，从而加快了反应速率。
（4）表面积：反应物的表面积增大，会增加反应物份子之间的碰撞频率，从而加快了反应速率。
3. 化学反应速率的测定方法（1）体积法：通过测定反应物体积的变化来确定反应速率。
例如，可以通过测量气体体积的变化来确定气体反应的速率。
（2）质量法：通过测定反应物质量的变化来确定反应速率。
例如，可以通过测量固体反应物质量的减少来确定反应速率。
（3）光度法：通过测定反应物溶液的吸光度变化来确定反应速率。
例如，可以通过测量溶液颜色的变化来确定反应速率。
4. 反应速率与反应机理反应速率与反应机理密切相关。
反应机理是指化学反应过程中发生的份子间碰撞和键的断裂、形成的详细步骤。
反应速率的大小与反应机理中的速率决定步骤有关。
了解反应机理对于控制和调节化学反应速率具有重要意义。
三、实验教学设计为了匡助学生更好地理解化学反应速率的概念和测定方法，我们设计了以下实验教学活动：1. 实验目的：通过测定酶催化反应的速率，探索温度对反应速率的影响。
2. 实验步骤：（1）准备一系列相同浓度的酶溶液，并分别置于不同温度下。
（2）将一定量的底物溶液加入各个温度条件下的酶溶液中。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、引言化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的数量。
它是化学反应速度的量化指标，对于理解和掌握化学反应过程具有重要意义。
本文将从反应速率的定义、影响因素、实验方法以及实际应用等方面进行详细阐述。
二、反应速率的定义反应速率是指在化学反应中，反应物消耗或产物生成的速度。
它可以用反应物浓度的变化率来表示，通常用摩尔浓度的变化量除以时间来计算。
反应速率可以用以下公式表示：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
三、影响因素1. 浓度：反应物浓度的增加会导致反应速率的增加，因为反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应的可能性。
2. 温度：温度的增加会导致反应速率的增加，因为温度的增加会增加反应物分子的平均动能，使它们更容易克服反应的能垒。
3. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。
催化剂通过提供一个新的反应路径，使反应更容易发生。
4. 表面积：反应物的表面积的增加会导致反应速率的增加，因为反应物分子只能在表面上发生反应，增大表面积会增加反应物分子与反应物之间的接触面积，从而增加反应速率。
四、实验方法为了测量化学反应速率，我们可以通过以下实验方法进行：1. 收集气体体积：对于气体反应，可以通过收集反应产生的气体体积的变化来测量反应速率。
通过测量时间内收集到的气体体积，可以计算出反应速率。
2. 滴定法：对于液体反应，可以使用滴定法来测量反应速率。
通过在反应过程中滴加一定体积的滴定液，然后测量滴定液的消耗量，可以计算出反应速率。
3. 光度法：对于颜色变化的反应，可以使用光度法来测量反应速率。
通过测量反应溶液的吸光度随时间的变化，可以计算出反应速率。
五、实际应用化学反应速率在许多领域都有实际应用，例如：1. 化学工业：了解反应速率可以帮助化学工程师设计更高效的反应器和生产过程，以提高生产效率。
2. 药物研发：药物的合成过程中需要控制反应速率，以确保药物的质量和纯度。
《化学反应速率》说课稿3篇
《化学反应速率》说课稿3篇《化学反应速率》说课稿1一、教学内容分析1、教材地位分析：本说课内容是高中一年级第二学期第五章第二节第一课时。
本节内容是全新的知识，这节课通过对化学反应速率的学习，对影响化学反应速率因素作综合归纳和提升，为以后继续学习化学*衡的学习提供知识和方法的铺垫。
本节内容以生活现象为背景，学习化学反应速率，使知识与背景相辅相成，促进学生对知识的理解与记忆，同时也强化了知识的应用。
2、教材处理的指导思想和方法二期课改的化学学科提出，实验是化学学科的特点，在化学学科中以实验探究为突破口，努力培养学生的探索习惯、创新意识和科学态度，注重科学过程和学习过程的统一。
培养学生学习化学的兴趣，注重促进学生科学精神和人文精神的协调发展。
我在处理这一节教材时本着两个指导思想：第一是注意线索清晰使教师指导下的学生的探索活动更条理化、系统化；第二要符合研究性学力的培养要求，注意学生的思维能力、解决实际问题能力的培养。
具体的处理方法是：以生活常识及图片分析的方式引导学生认识化学反应速率，并以此为核心构建整个课堂教学的大背景。
意在突出知识源于生活，又可应用于解决生活中的问题。
为了体现这种意图，也为了培养学生的科学探索精神和解决实际问题的能力，我将教学分为三个阶段：对化学反应速率的定义、对影响化学反应速率因素的探讨、对具体题目作总结性回顾，培养学生的化学学习能力。
3、重、难点分析本节的教学重点是对影响化学反应速率因素的分析，同时这也是本节的难点所在。
化学反应速率是典型的基本概念和基本理论，内容比较抽象，但又是学习化学*衡的基础，因此是本节的重点，但对学生来说抽象的知识在认知和理解上都存在着困难，故它也是本节的教学难点所在。
4、教学目标的确立在上述的总体分析和二期课改思想的指导下确立本节课的教学目标为：[认知性学习目标]：（1）掌握化学反应速率的概念（2）理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响及其原因[技能性学习目标]：（1）学会控制某一变量进行对比实验（2）培养学生实验技能，观察、思维能力和分析、解决问题的能力[情感性学习目标]：（1）通过小组讨论、小组实验，提高学生的参与度和协作精神（2）通过从现象到本质的分析，培养学生科学的思维方式二、教学方法分析：1、总体的教学构想及构想依据总的教学构想是：第一，以激发学生的学习动机为序幕，培养学生研究性学力为暗线，充分运用多媒体等教学手段通过提问、思考、讨论等多种形式，激发学生的`学习兴趣，调动学生的非智力因素，促进学生研究性学力的培养。
化学反应速率说课稿
化学反应速率说课稿一、引言化学反应速率是化学反应进行的快慢程度的衡量指标，对于理解和掌握化学反应的基本规律具有重要意义。
本次说课将围绕化学反应速率的概念、影响因素以及测定方法展开讲解，以帮助学生深入理解化学反应速率的内涵和实际应用。
二、知识点一：化学反应速率的概念1. 化学反应速率的定义：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化量。
2. 反应速率的表示方法：反应速率可以用质量浓度变化率、体积浓度变化率或分子数变化率来表示。
3. 反应速率与反应物浓度的关系：反应速率与反应物浓度成正比关系，可以用反应速率定律来描述。
三、知识点二：影响化学反应速率的因素1. 温度：温度升高会使反应速率增加，因为高温下反应物分子的平均动能增加，有利于反应物分子之间的碰撞。
2. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
3. 催化剂：催化剂可以提高反应速率，通过降低反应物分子之间的活化能，加速反应过程。
4. 反应物表面积：反应物表面积越大，反应速率越快，因为反应物分子与反应物表面的接触面积增大，有利于反应进行。
四、知识点三：测定化学反应速率的方法1. 变色法：通过观察反应物或产物的颜色变化来判断反应速率的快慢，可以利用分光光度计进行定量测定。
2. 收集气体法：通过测定反应过程中产生的气体体积来确定反应速率，可以利用气体收集器和气体压力计进行测量。
3. 密度法：通过测定反应过程中溶液密度的变化来推断反应速率，可以利用密度计进行测量。
4. 导电法：通过测定反应过程中溶液电导率的变化来判断反应速率，可以利用电导仪进行测量。
五、实例分析以酸催化酯化反应为例，介绍化学反应速率的应用。
酯化反应是有机合成中常见的一种反应，也是生活中常见的酸味水果的制作原理。
通过添加酸催化剂，可以加速酯化反应的进行，提高制酸味水果的效率。
六、教学设计1. 教学目标：通过本节课的学习，学生应能够理解化学反应速率的概念、影响因素和测定方法，能够应用所学知识解决实际问题。
化学反应的速率说课稿
化学反应的速率说课稿一、说教材本文《化学反应的速率》在现代化学课程中具有重要的作用和地位。
化学反应速率是研究化学反应进行快慢的一个重要物理量，它关系到化学反应的实践应用和工业生产效率。
本文主要内容包括化学反应速率的定义、表达式、影响反应速率的因素以及反应速率在实际情况下的应用。
1. 作用与地位《化学反应的速率》是高中化学教学的重要组成部分，具有以下作用与地位：（1）承上启下：本文是对之前学习的化学反应基本概念、化学方程式书写等内容的一个拓展，为后续学习化学平衡、化学动力学等打下基础。
（2）联系实际：本文将化学反应速率与生产、生活实际相结合，使学生了解化学反应速率在实际应用中的重要性。
（3）培养科学思维：通过学习化学反应速率，引导学生运用科学方法分析问题、解决问题，培养科学思维能力。
2. 主要内容本文主要包括以下内容：（1）化学反应速率的定义及表达式。
（2）影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
（3）化学反应速率的测定方法。
（4）化学反应速率在实际应用中的体现。
二、说教学目标学习本课需要达到以下教学目标：1. 知识与技能：（1）掌握化学反应速率的定义、表达式及其单位。
（2）了解影响化学反应速率的因素，并能解释相关现象。
（3）掌握化学反应速率的测定方法。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，培养学生观察、思考、解决问题的能力。
（2）运用启发式教学，引导学生自主探究化学反应速率的影响因素。
（3）通过实验，培养学生的动手操作能力和实验数据分析能力。
3. 情感态度与价值观：（1）激发学生学习化学的兴趣，培养良好的科学态度。
（2）使学生认识到化学反应速率在实际应用中的重要性，增强社会责任感。
三、说教学重难点1. 教学重点：（1）化学反应速率的定义、表达式及其单位。
（2）影响化学反应速率的因素。
（3）化学反应速率的测定方法。
2. 教学难点：（1）理解化学反应速率的概念，并能运用其解释实际问题。
（2）掌握化学反应速率的测定方法，尤其是实验操作和数据分析。
初中科学《化学反应的速率》说课稿
初中科学《化学反应的速率》说课稿一、教学背景分析本节课是初中科学中的化学反应的速率部分。
化学反应速率是指在特定条件下化学反应进行的快慢程度。
了解化学反应的速率对于理解化学反应过程以及相关现象具有重要意义。
教学过程中，将重点介绍化学反应速率的影响因素以及如何观察和测定化学反应速率。
二、教学目标知识目标：- 掌握化学反应速率的定义和计算方法；- 了解影响化学反应速率的因素；- 理解观察和测定化学反应速率的方法。
能力目标：- 能够设计实验，观察和测定化学反应速率；- 能够分析化学反应速率与其他变量的关系。
三、教学重难点教学重点：- 影响化学反应速率的因素；- 观察和测定化学反应速率的方法。
教学难点：- 化学反应速率与其他变量的关系。
四、教学内容及教学步骤1. 引入：通过实例引入化学反应速率的概念，引发学生对于速率变化的思考。
2. 导入：展示不同化学反应速率的示例，引导学生发现影响反应速率的因素。
3. 知识点讲解：介绍化学反应速率的定义和计算方法，让学生了解如何计算速率。
4. 实验设计：组织学生进行小组实验，观察不同因素对于反应速率的影响，让学生亲身体验变量对速率的影响。
5. 实验分析：引导学生分析实验结果，总结不同因素对于反应速率的影响规律。
6. 讨论与拓展：引导学生讨论化学反应速率与其他变量（温度、浓度等）的关系，拓展学生对于速率变化的思考。
7. 归纳总结：对本节课的内容进行归纳总结，概括出影响化学反应速率的因素和观察测定速率的方法。
8. 练与巩固：组织学生进行相关题的练，巩固所学知识。
五、教学手段与教学资源教学手段：讲授、实验、讨论、练。
教学资源：教科书、实验器材、实验用品、题集。
六、教学评价与反思1. 教学评价方式：通过课堂参与度、小组实验表现、练成绩等综合评价学生对于化学反应速率的理解情况。
2. 教学反思：根据学生的反馈和表现情况，及时进行调整和改进教学方式，提升教学效果。
七、其他如需了解更多教学细节和课堂PPT，请联系导师或在实验室查阅相关资料。
化学反应的速率的说课稿
（封面）化学反应的速率的说课稿授课学科：授课年级：授课教师：授课时间：XX学校一、说教材：1．本节教材的地位和作用：初中教材中介绍过制取O2时要加MnO2加快速率；高中教材中也介绍过制HCl时，浓H2SO4和固体NaCl要在强热500—600°C时才能大大加快反应产生HCl的速率，而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。
2．教学目标：(1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
(2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下“实验是研究化学的基础”的深刻印象。
培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断能力和归纳总结知识的能力。
3．教学重点：浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
二、说学情高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。
具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。
三、说教法：针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下：1．利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2．从影响反应速率的因素出发，解决生活、生产实际中的具体问题。
四、说学法：化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。
教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。
在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。
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化学反应的速率说课稿 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】《化学反应的速率》说课稿尊敬的各位评委、老师，大家好！今天，我说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章第三节《化学反应速率和限度》中的第一课时《化学反应速率》。
下面我将从教材分析、教学目标、重点难点、学情分析、教法学法、教学设计、设计反思七个方面谈一谈关于《化学反应速率》的设计：一、说教材《化学反应速率》是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章第三节《化学反应速率和限度》中的内容。
在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。
本节内容是对前两节内容的拓展和完善。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础，同时也为《普通高中课程标准实验教科书化学（选修4）化学反应原理》中第二章《化学反应速率和化学平衡》作好铺垫。
二、教学目标目标内容的选择依据：（1）普通高中《化学课程标准（实验）》要求学生通过实验认识化学反应的速率，通过实验探究了解温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。
（2）《**省普通高中学业水平考试标准与说明（化学）》中要求学生了解化学反应速率的含义，了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
（3）纵观历年高考，化学反应速率是常考题，经常是化学反应速率和化学平衡一起出现。
根据本部分内容在全章和整个高中的地位作用以及根据新课标人才培养的素质要求和学生的实际，我确定了以下教学目标：三维目标知识与技能（1）理解化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
（2）学习实验研究的方法，能设计完成一些化学实验。
过程与方法（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
（2）通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度与价值观培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的团队协作精神。
三、教学重、难点：设置依据：在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念，了解影响化学反应速率的因素定为本节课的重点；重点：化学反应速率的概念；化学反应速率的简单计算；影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的简单计算四、学情分析本节课授课对象为高一年级学生，他们在初中以及高一上学期的学习中已掌握了一定的化学知识和积累一定的学习经验。
在本节课之前他们就已经了解了一些有关化学反应快慢的知识；在能力上学生已具备了一定的探究能力和实验操作能力；同时学生对新知识的学习又具有强烈的好奇心，利用学生的好奇心和求知欲，在实验中去探索。
五、教法学法本教学设计的指导思想是：以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分地表达自己想法的机会。
学生初次接触化学反应速率知识，对化学反应速率有神秘感和求知欲。
要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中发现问题、分析问题和解决问题。
从课堂教学目标的三个维度着手，对教材的三个部分（化学反应速率的概念、化学反应速率的简单计算、外界因素对化学反应速率的影响）通过探究性实验对学生展开科学方法、创新意识的教育，让学生体验探究自然规律的艰辛与喜悦。
在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论再到实践的顺序，首先通过学生熟悉的日常生活中化学现象引入课题。
在提出问题——分析问题——解决问题的过程中，学习和理解化学反应速率的概念。
在此基础上，通过实验探究和讨论外界因素对化学反应速率的影响。
最后让学生自己讨论回答教材中的问题以检验学生对所学知识的实际应用能力。
根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取启发、讨论、实验探究等教学方法。
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。
教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析问题的能力。
因此，在教学中引导学生通过自主学习、合作学习、探究学习等学习方式来学习本节课知识。
六、说教学设计本教学设计的指导思想是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
采用“指导发现与问题解决相结合”的教学模式进行教学更能体现上述教学指导思想，其主要过程是：巧妙引入正题，设置学生探究的“空白点”。
通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动，教师点拨，发现规律、解决问题；并引导学生自主归纳、总结，进行创造性的应用，培养了学生观察能力、思维能力、实验能力、自学能力，体现新课标理念。
教学环节教学过程学生活动设计意图创设情境列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。
了解自然界或生产、生活中的化学反应有快慢之分以日常生活中的实例拉近化学与生活的距离，让学生对本节内容产生浓厚的学习兴趣。
提出新讨论：物理学上用速度来表示物体运动的快慢，那化学上用什么来表示化学反应进行的快慢呢？学生通过概念的对比引出化学反应的速率的概运用已熟悉的物理知识引出化学反应速率的概念，学生创设情境、引导发现、探索问题提出新的概念提出研究题目组织学习探究活动、收集信内化、概括、建立概念体系实际应用的概念1．化学反应速率：用来表示化学反应快慢的物理量。
念。
更容易理解新知识，且加强了化学与其它学科之间的联系。
提出问题与物理学上的速度相联系提出在化学上如何定性的观察化学反应速率？学生针对问题进行举例、小组讨论与交流让学生学会合作学习的方法概括（1）冒气泡的快慢（2）颜色的变化（3）固体量的变化（4）温度变化等收集并总结在日常生活和化学实验过程中观察化学反应快慢的方法提高学生的归纳总结能力，提出问题化学反应速率的定量表示方法？小组讨论与交流让学生学会合作学习的方法概括、总结（1）表示方法：通常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加量来表示（2）表达式：v（B）=△c（B）/t（3）单位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)根据物理学中定量描述物体运动快慢的方法，分析化学反应过程中物质量变化情况，归纳得出化学反应速率的定义，并给出表达式及其单位让学生体会各学科知识间的联系性，并突出本节重点练习巩固在体积为2L的密闭容器中充入2mol氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应。
5min后，测得容器内生成的NH3的浓度为1mol/L，求：解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表通过习题培养学生解决问题的能力。
也突破了本节课的第一个难点。
成为了学习的主体。
实际应用教材P49，【思考与交流】学生分组讨论，得出化学反应速率不但受到温度、浓度、催化剂的影响，还受到固体表面积、反应物的状态等因素的影响。
学生分组讨论，培养学生合作交流的能力，让学生懂得如何控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类不利的反应速率。
课堂练习【课堂练习】1、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物来表示的该反应的平均反应速率为（）A、0.4mol·(L·s)-1B、0.3mol·(L·s)-1C、0.2mol·(L·s)-1D、0.1mol·(L·s)-12、对于反应NO2（气）+SO2（气）==NO（气）+SO3（气）+Q，下列叙述正确的是（）A、使用催化剂不能改变反应速率B、改变压强对反应速率没有影响C、升高温度能加快反应速率D、减小压强会降低反应速率3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )请个别学生回答，其他同学给予评价、讨论，后经教师点评最终得出正确答案。
这一环节是学生巩固学习成果，形成技能，发展智力的重要环节。
(1)通过练习强化两个知识点，进一步达到学习目，增强学生的解题能力。
(2)通过点评、归纳、纠正错误，揭示解题规律，充分发挥学生的主观能动性，体现了教师是学习活动中的组织者、引导者与合作者的角色。
A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉概括完善体系【课堂小结】1、了解化学反应速率的概念，掌握关于化学反应速率的计算方法。
2、理解浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态等条件对化学反应速率的影响。
学生先自我总结使知识在学生头脑中得到升华，从而突出重点，把握关键、分散解决难点。
培养学生的化学严谨性和归纳总结的能力。
板书设计：第三节化学反应速率和限度一、化学反应速率二、影响化学反应速率的因素1、概念： 1、内因：参加反应的物质本身的性质2、表示方法： 2、外因：（1）温度3、表达式：v（B）=△c（B）/t （2）催化剂4、单位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin) （3）浓度（4）固体表面积六、设计反思（含创新点）本教学设计以“化学反应速率”为主线，在教学过程中采用“提出问题——分析问题——解决问题”的教学模式，让学生带着问题进行学习，极大的激发了学生的求知欲，学生也能较系统的掌握本节课知识，同时也充分体现了学生的主体性，培养了学生分析问题解决问题的能力、合作探究能力、实验能力等。
但本教学设计也存在有不足之处，学生在学习过程中提不出问题、缺乏科学研究的方法等；在教学过程中教师也将面临如何处理好教学与考试的关系以及知识点强化的时间不够等问题。