2018—2019学年北京高三化学一轮复习乙醇和乙酸的结构与性质(学案及跟踪训练)

合集下载

高三化学一轮复习优质学案5：乙醇和乙酸基本营养物质

第31讲乙醇和乙酸基本营养物质『考纲要求』1.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

2.了解乙醇、乙酸发生化学反应的类型。

3.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

考点一乙醇、乙酸结构和性质的比较『知识整合』1．组成和结构名称分子式结构式结构简式官能团比例模型乙醇C2H6O CH3CH2OH乙酸C2H4O2CH3COOH2.3．化学性质4．用途用途乙醇燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂；体积分数为时可作医用酒精乙酸化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)乙醇和乙酸中均含有—OH，所以均能与Na反应生成氢气。

()(2)乙醇和乙酸均能与Na2CO3反应生成二氧化碳。

()(3)乙醇和乙酸都可用作调味品。

()(4)乙醇可以被氧化为乙酸，两者都能发生酯化反应。

()(5)可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与乙酸。

()『考点精讲』羟基氢原子的活泼性比较及相关计算1．乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基的活泼性乙醇水碳酸乙酸氢原子活逐渐增强泼性――→酸碱性中性弱酸性弱酸性与Na 反应反应反应反应与NaOH 不反应不反应反应反应与不反应不反应不反应反应NaHCO32.(1)与钠反应时．只断裂a处键。

(2)乙醇催化氧化时，断裂a和c两处键，形成碳氧双键。

乙醇催化氧化时．只有与羟基相连的碳原子上至少含有两个氢原子时，才会生成醛；与羟基相连的碳原子上不含有氢原子时，不能发生氧化反应。

(3)乙醇和乙酸发生酯化反应时只断裂a处键。

3．乙酸的化学性质与羧基的关系乙酸的结构简式为：(1)乙酸显酸性，是因为乙酸中羧基上的氢原子较活泼，较易电离。

(2)乙酸与乙醇能发生酯化反应，是因为乙酸分子中羧基中的碳氧单键容易断裂。

『考向突破』考向一乙醇的结构、性质及应用1．(2018·西宁质检)以下结论正确的是()A．乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基B．0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成0.05 mol H2，说明乙醇分子中有一个羟基C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯2．关于乙醇的下列说法正确的是()A．同质量的乙醇和乙二醇()分别与足量的金属钠反应前者放出的氢气多B．将铜片在酒精灯火焰上加热后插入无水乙醇中，放置片刻，铜片质量最终不变C．可以用乙醇从碘水中萃取单质碘D．乙醇能与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，说明乙醇具有碱性3．(2018·河北石家庄月考)乙醇分子中各种化学键如图所示，关于乙醇在各反应中断裂化学键的说法不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯键①断裂C．和浓H2SO4共热到140 ℃制取乙醚(CH3CH2OCH2CH3)仅有键②断裂D．在Cu催化下与O2反应时键①和③断裂『技法归纳』乙醇催化氧化原理考向二乙酸的组成、结构与性质4．(2018·合肥检测)下列关于乙酸的叙述不正确的是()A．乙酸的分子式是C2H4O2，其中有4个氢原子，乙酸是四元酸B．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体C．乙酸易溶于水和乙醇D．鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液5．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是()考向三官能团与物质的性质6．某有机物的结构简式如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是()①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应A．①④ B.⑥C．⑤ D.④⑥7．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是()①C2H5OH②CH3COOH溶液③NaOH溶液A．①＞②＞③ B.②＞①＞③C．③＞①＞② D.②＞③＞①『技法归纳』乙酸、水、乙醇、碳酸的性质及分子中羟基氢的活泼性比较乙酸水乙醇碳酸结构简式CH3COOH H—OH C2H5OH遇石蕊试液变红不变红不变红变浅红与Na 反应反应反应反应与NaOH溶液反应不反应不反应反应与Na2CO3溶液反应水解不反应反应与NaHCO3溶液反应水解不反应不反应羟基氢的活泼性CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH考点二基本营养物质『知识整合』1．糖类、油脂、蛋白质的种类、组成及关系代表物代表物分子式相应关系糖类单糖葡萄糖葡萄糖和果糖互为同分异构体果糖二糖蔗糖蔗糖和麦芽糖互为麦芽糖多糖淀粉淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，同分异构体纤维素油油植物油高级脂肪酸甘油酯含有键，能发生加成反应。

2018年高考化学一轮复习讲练测专题10-2 乙醇和乙酸

第二讲乙醇和乙酸基本营养物质1、掌握乙醇、乙酸的组成与性质，了解乙醇、乙酸的重要应用。

2、了解酯化反应的原理。

3、了解糖类、油脂和蛋白质的组成和主要性质。

4、了解三类营养物质在生活中的应用5、了解葡萄糖与淀粉的检验方法。

一、乙醇和乙酸的结构与性质 1．乙醇、乙酸结构和性质的比较2.完成下列关于乙醇、乙酸的化学方程式（1）Na 与乙醇的反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

（2）乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

（3）乙醇和乙酸的酯化反应： CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。

（4）乙酸与CaCO 3反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O 。

【规律总结】比较乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活泼性结论：羟基氢的活动性强弱关系：强酸>弱酸>H 2O>醇。

【典型例题1】【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A ．分子式为C 7H 6O 5B ．可发生加成和取代反应C ．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋【点评】根据乙酸的化学性质得出羧基的性质，根据乙醇的化学性质得出羟基的性质，该有机物含有羧基、羟基、碳碳双键，根据相应的官能团可推测出该物质的性质。

【迁移训练1】下列说法错误．．的是（）A．乙醇和是乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应二、基本营养物质1．糖类、油脂、蛋白质的化学组成3.糖类、油脂、蛋白质的用途（1）糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源；葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等；纤维素可用于造纸，制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯、黏胶纤维等。

2019届一轮复习人教版乙醇、乙酸和基本营养物质学案

一、自我诊断知己知彼1、下列广告语对应商品中含有的物质有误的是()A.“红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质B.“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C.“吃了钙中钙，腰不酸了，腿不疼了，走路也有劲了”——碳酸钙D.“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是( ) A.苯、油脂均不能使酸性KMnO 4溶液褪色B.甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C 6H 12O 6，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2，二者分子中的官能团相同3、1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。

下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是( ) A.吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应C.1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2D.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构4、下列关于有机化合物的认识不正确是()A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5、下列实验结论不正确的是()【参考答案】1. A【解析】味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，A项错误；衡水老白干为白酒，主要成分是乙醇，B项正确；钙中钙为补钙剂，主要成分为碳酸钙，C项正确；大宝为护肤品，其保湿成分为甘油(丙三醇)，D项正确。

2. C【解析】油脂分子结构中含碳碳不饱和键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；甲烷与Cl2发生取代反应，乙烯和Br2发生加成反应，B错误；乙醇分子中的羟基和乙酸分子中的羧基均能与Na反应放出H2，D错误。

3. B【解析】1个吲哚乙酸分子中含有10个碳原子，而1个苯丙氨酸分子中含有9个碳原子，故二者不互为同分异构体，A项错误；吲哚乙酸分子中含有羧基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应和还原反应(与H2的加成反应属于还原反应)，B项正确；1个吲哚乙酸分子中含有1个苯环、1个碳碳双键，1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多消耗 4 mol H2，C项错误；吲哚乙酸的结构如图，苯环上的二氯代物共有六种结构，取代位置分别为①②、①③、①④、②③、②④、③④，D项错误。

乙醇和乙酸的结构与性质

乙醇和乙酸的结构与性质乙醇（C2H5OH），也被称为酒精，是最简单的醇类化合物。

乙醇的结构由乙基基团和一个羟基组成，它的化学式为C2H5OH，分子式为CH3CH2OH。

在乙醇分子中，碳原子通过共价键与氢原子和氧原子相连接。

乙基基团是一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羟基是一个氧原子和一个氢原子组成的基团。

乙醇分子中的碳原子是一个 sp3 杂化的碳原子。

乙醇具有无色、具有冰镇酒精的特有气味的液体。

乙醇是可溶的，可以与水、醚和大多数有机溶剂混合。

它的熔点为-114.14°C，沸点为78.24°C，密度为0.789 g/cm3乙醇的性质:1.对于人类来说，乙醇是一种中毒物质。

当人体摄取乙醇时，它会通过肝脏进行代谢，进而变成醋酸和二氧化碳，并最终以能量的形式释放出来。

2.乙醇可被氧化成乙醛，然后继续被氧化成乙酸。

乙酸（CH3COOH），也被称为醋酸，是一种有机酸。

乙酸的结构由一个乙基基团和一个羧基组成，它的化学式为CH3COOH。

在乙酸分子中，乙基基团是一个由一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羧基是一个由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成的基团。

乙酸分子中的碳原子是一个 sp2 杂化的碳原子。

乙酸是无色液体，具有强烈的刺激性气味。

它是可溶于水的，与醚和许多有机溶剂相容。

乙酸的熔点为16.635°C，沸点为118.1°C，密度为1.049 g/cm3乙酸的性质：1.在水中部分解为正离子氢离子和乙酸根离子。

这使得乙酸具有酸性反应，能与碱反应生成盐和水。

例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。

2.乙酸可以与醇类反应，生成酯。

这个过程被称为酯化反应。

酯是由羧基的氧原子和醇的氧原子之间形成的酯键连接的。

在实际应用中，乙醇和乙酸都有广泛的用途。

乙醇被广泛用作溶剂、消毒剂和燃料。

乙酸主要用作化学中间体，在制药、涂料、食品和饮料等方面都有应用。

总之，乙醇和乙酸是两种重要的有机化合物，它们具有不同的结构和性质。

化学：高三一轮复习《饮食中的有机化合物乙醇和乙酸》学案有答案(鲁科版必修2)1

【课题】饮食中的有机化合物【学习目标】1. 了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

【学习重点】乙醇、乙酸的典型性质【知识再现】一、乙醇1、乙醇的组成与结构乙醇的分子式：；结构式：；结构简式：。

官能团是（填名称）。

2、乙醇的物理性质乙醇是而有味的体，密度比水，沸点，易，能，乙醇本身是良好的，能溶解多种有机物和无机物。

特别提醒：乙醇不能萃取溴水中的溴，原因是3、乙醇的化学性质（1）乙醇与金属钠反应化学方程式：，此反应属于，该反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性水分子中的氢原子，乙醇比水电离，乙醇是非电解质。

（2）氧化反应①乙醇燃烧的化学方程式：，特别提醒：¤乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的燃料。

¤相同物质的量的乙醇、乙烷、乙烯分别完全燃烧时，乙醇消耗氧气的量与相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与相同。

②乙醇的的催化氧化化学方程式：，如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，然后再趁热插入乙醇中，将发现铜丝先由色变为色，插入乙醇中后，又变为色，可闻到。

反应方程式分步表示为：。

特别提醒：醇发生催化氧化的条件是：③乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或酸性（或酸性重铬酸钾）氧化生成乙酸，使溶液。

（3）乙醇的消去反应乙醇消去生成乙烯的化学方程式：。

特别提醒：醇发生消去反应的条件是：。

4、乙醇的主要用途乙醇有相当广泛的用途，是一种重要的，可用它制取乙酸、乙醚等。

乙醇还可用作，它还是一种，用于溶解树脂、制造染料。

在医疗上常用75%(体积分数)的酒精作。

二、乙酸1、乙酸的组成与结构乙酸的分子式：；结构简式：；官能团是。

从结构上看，乙酸是羧基和甲基相联接而成的。

由于乙酸分子中羧基和羟基的相互影响，使羟基上的氢更活泼，在水溶液中能部分电离出氢离子，乙酸是一种典型的有机弱酸；羟基的存在也使羧基的加成反应相当困难，很难与氢气等发生加成反应。

2018——2019学年高三第二学期北京乙醇乙酸 (学案及强化)

2018——2019学年高三第二学期北京乙醇乙酸（学案及强化）知识梳理1．烃的衍生物(1)烃的衍生物：①定义：烃分子中的氢原子被其他的原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

②举例：一氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、乙醇等。

(2)官能团：①概念：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。

②几种常见官能团的名称及符号。

2.乙醇和乙酸(1)分子组成和结构。

(2)物理性质名称俗名颜色气味状态溶解性挥发性乙醇酒精无色有特殊香味液体与水互溶易挥发乙酸醋酸(冰醋酸)无色有刺激性气味液体易溶于水易挥发(3)化学性质①乙醇②乙酸3．乙酸乙酯的制取(1)实验原理CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O。

(2)实验装置(3)反应特点(4)反应条件及其意义①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。

②以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。

③以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。

(5)饱和Na2CO3溶液的作用及现象①作用：降低乙酸乙酯的溶解度、反应乙酸、溶解乙醇；②现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、有香味的油状液体。

4．乙酸乙酯的水解反应在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。

CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋C2H5OH(可逆)，CH3COOC2H5＋NaOH―→CH3COONa＋C2H5OH(完全)。

1．(RJ必修2·P764改编)判断下列说法的正误(1)钠与乙酸、苯均不发生反应()(2)乙醇与溴水反应生成乙酸()(3)乙醇、乙酸与Na2CO3均产生CO2()(4)乙酸溶液滴入几滴紫色石蕊变红()答案(1)×(2)×(3)×(4)√2．(溯源题)(2017·天津理综，2)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

高中化学乙醇和乙酸教案

高中化学乙醇和乙酸教案主题：乙醇和乙酸一、教学目标：1. 了解乙醇和乙酸的物理性质和化学性质。

2. 掌握乙醇和乙酸的结构式和化学式。

3. 理解乙醇和乙酸在日常生活中的应用。

二、教学重点：1. 乙醇和乙酸的结构式和化学式。

2. 乙醇和乙酸的性质和应用。

三、教学内容：1. 乙醇和乙酸的物理性质和化学性质。

2. 乙醇和乙酸的结构式和化学式。

3. 乙醇和乙酸的应用。

四、教学过程：1. 导入：展示乙醇和乙酸的化学结构式，引入本节课的主题。

2. 学习乙醇和乙酸的物理性质和化学性质，进行实验观察和思考。

3. 分析乙醇和乙酸的结构式和化学式，通过示例讲解和练习，强化学生的记忆。

4. 讨论乙醇和乙酸在日常生活中的应用，分享实例并进行讨论。

五、教学方法：1. 实验教学法：通过实验观察乙醇和乙酸的性质。

2. 案例分析法：通过案例讨论乙醇和乙酸的应用。

3. 互动教学法：促进学生思考和讨论，激发学生的学习兴趣。

六、教学评价：1. 完成乙醇和乙酸的物理性质和化学性质的实验报告。

2. 完成乙醇和乙酸的结构式和化学式的练习。

3. 介绍一个乙醇和一个乙酸在日常生活中的应用。

七、拓展延伸：1. 探索其他醇类和酸类的性质和应用。

2. 对比乙醇和乙酸的异同点，深化对化学知识的理解和应用。

这份教案主要是围绕乙醇和乙酸的相关知识展开教学，希望能够帮助学生更好地理解和掌握这些知识。

希望老师们在教学过程中可以根据学生的实际情况灵活调整教学内容和方法，以促进学生的学习效果。

祝教学顺利！。

高三一轮复习教案——有机化学：乙醇(原创)

乙醇〔原创〕李银方备考目标：1.掌握乙醇的分子结构和化学性质。

2.了解乙醇的生理作用。

3.理解烃的衍生物、官能团的概念。

4.认识乙醇在日常生活中的应用。

要点精讲：要点 1：乙醇的物理性质【典例 1】欲用 96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是〔〕A.参加无水硫酸铜，再过滤B.参加生石灰，再蒸馏C.参加浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D.将 96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来【解析】无水硫酸铜可以检验乙醇中水的存在，但它吸收水的能力是有限的；浓硫酸会与乙醇在加热的条件下发生化学反响；乙醇虽然比水的沸点低一些，但直接加热仍然会有水被蒸馏出来；而参加生石灰后，CaO+H2O= Ca(OH)2，再蒸馏从而使乙醇别离出来得到无水乙醇。

【答案】 B【点评】此题通过乙醇的净化，考查乙醇的物理性质。

解答此题，应熟悉乙醇的物理性质。

【举一反三】 1. 用于检验乙醇中是否含有水的试剂是〔〕A.无水硫酸铜B.生石灰C.金属钠D.胆矾要点 2：乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子〔CH3CH3〕中的氢原子被羟基—OH 取代的产物；也可以看成是水分子〔H— OH〕中的氢原子被乙基〔—CH2CH3〕取代后的产物。

其分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子中含有—OH 原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。

【典例 2】比拟乙烷和乙醇的结构，以下说法错误的选项是〔〕A.两个碳原子都以单键相连B.分子里都含有 6 个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子【解析】乙烷属于烃，而乙醇是乙烷中的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。

乙烷和乙醇的结构简式可以分别表示为CH3—CH3、 CH3— CH2OH，所以 A、 C、 D 选项均是正确的，乙醇分子中的六个氢原子有三种，所以 B 是错误的。

【答案】 B【点评】此题考查烷烃和春的结构之间的关系，熟练掌握烷烃和乙醇的分子结构是解答此题的关键。

高三化学一轮复习优质学案：乙醇和乙酸基本营养物质

第31讲乙醇和乙酸基本营养物质考纲要求1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。

2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

考点一乙醇和乙酸的结构与性质1.乙醇、乙酸的结构和性质的比较2.乙酸乙酯的制取(1)实验原理＋H2O。

②浓硫酸的作用：作催化剂，提高反应速率；作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

③可适当增加乙醇的量，提高乙酸的转化率。

④有冷凝回流装置，可提高产率。

(5)饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、溶解乙醇。

(6)实验现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、具有香味的油状液体。

3.乙酸乙酯的水解反应在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。

CH3COOH＋C2H5OH(可逆)CH3COOC2H5＋H2O稀酸△CH3COOC2H5＋NaOH―→CH3COONa＋C2H5OH(完全)(1)乙醇与乙酸中均含有—OH，所以均能与Na反应生成氢气(√)(2)医用酒精的浓度通常为95%(×)(3)乙醇、乙酸与Na2CO3溶液反应均产生CO2(×)(4)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸(×)(5)可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇(×)(6)乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别(√)(7)乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2(√)(8)乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成(√)(1)能否用Na检验酒精中是否含有水？应如何检验酒精中的少量水？(2)CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应，CH3COOH分子中的断键部位相同吗？答案(1)不能。

因为Na与乙醇也发生反应生成H2。

向酒精中加入适量无水CuSO4，若无水CuSO4的颜色由白色变为蓝色，则酒精中含有水。

高三化学一轮复习优质学案2：乙醇和乙酸基本营养物质

第31讲乙醇和乙酸基本营养物质『考纲要求』1.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

2．了解乙醇、乙酸发生化学反应的类型。

3．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

考点一乙醇和乙酸『知识梳理』1．乙醇、乙酸结构和性质的比较物质名称乙醇乙酸结构简式CH3CH2OH CH3COOH 官能团物理性质色、态、味无色特殊香味的液体无色刺激性气味的液体挥发性易挥发易挥发密度比水小溶解性与任意比互溶与任意比互溶化学性质(1)燃烧(2)与Na反应(3)氧化反应①催化氧化②KMnO4(H＋)氧化(4)酯化反应(1)燃烧(2)弱酸性(酸的通性)(3)酯化反应(1)Na与乙醇的反应：。

(2)乙醇的催化氧化：。

(3)乙醇和乙酸的酯化反应：。

(4)乙酸与CaCO3反应：。

2．乙酸乙酯的制取(1)实验原理CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O。

(2)实验装置(3)试剂①向试管内加入化学试剂的顺序：先加入，然后边振荡试管边慢慢加入，最后加入乙酸，注意不能向浓硫酸中加入乙醇或乙酸，防止液体溅出伤人。

②浓硫酸的作用：和。

③饱和Na2CO3溶液的作用。

a．吸收挥发出来的乙醇；b．与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠，除去乙酸；c．降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离得到酯。

(4)装置①长导管的作用：导出乙酸乙酯和冷凝回流。

②碎瓷片的作用：。

③长导管位置：不能插入溶液中，防止倒吸，若插入液面以下，应使用防倒吸装置，如干燥管等。

(5)加热①刚开始小火均匀加热的目的：防止乙醇、乙酸过度挥发，并使二者充分反应。

②反应末大火加热的目的：使生成的乙酸乙酯蒸发出来。

(6)产物分离：用分液法分离，上层油状物为产物乙酸乙酯。

3．乙酸乙酯的水解反应CH 3COOC2H5＋H2O稀酸。

△CH3COOC2H5＋NaOH―→。

『深度思考问题探究』1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

高考化学一轮复习乙醇和乙酸学案

乙醇和乙酸2015年10月5日,瑞典卡罗琳医学院在斯德哥尔摩宣布,中国女药学家、中国中医科学院中药研究所首席研究员屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。

理由为她发现了青蒿素,这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。

青蒿素常温下为无色晶体,在乙醚、乙酸乙酯、三氯甲烷中可溶,在水中几乎不溶;因其具有特殊的过氧基团,它对热不稳定,易受湿、热和还原性物质的影响而分解。

问题1:根据青蒿素的结构,解释青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立即变蓝的原因是什么?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:遇湿润的淀粉碘化钾试纸立即变蓝,说明青蒿素有较强的氧化性。

根据结构决定性质可知:青蒿素中含有过氧基团,类比过氧化氢、过氧化钠的强氧化性可知,青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立即变蓝的原因是由于结构中含有强氧化性的过氧基团。

问题2:青蒿素有一种同分异构体结构为下列试剂可以用来区分青蒿素与该同分异构体的是。

(素养角度——证据推理与模型认知)a.钠b.氢氧化钠c.碳酸氢钠提示:青蒿素与该同分异构体结构上最大的差别在于该同分异构体含有羧基,所以可以根据羧基与酯基的性质差异选择试剂:由于羧基与酯均能与NaOH反应,但是羧酸能与钠、碳酸氢钠反应,所以选ac。

问题3. 乙醇是常用的青蒿素萃取剂,已知青蒿素在乙醇中溶解度数据如下:则从乙醇萃取液中获得青蒿素粗品的合理实验操作是什么?(素养角度——科学探究与创新意识)提示:根据溶解度变化情况,应该选择蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥。

2019年3月8日,联合国妇女署在推特上发布了一张中国女科学家屠呦呦的照片,致敬她从传统中医药中找到了治疗疟疾的药物——青蒿素。

青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156～157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药,已知:乙醚沸点为35℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法,乙醚浸取法的主要工艺为(如图):请回答下列问题:(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是。

2018届高考化学大一轮复习第9章第2节考点1 乙醇和乙酸的结构与性质教师用书新人教版

第2节乙醇和乙酸基本营养物质明考纲析考情考点1 乙醇和乙酸的结构与性质1．组成和结构2．物理性质3．化学性质(1)(2)4．乙酸乙酯的制备实验(1)实验原理(用化学方程式表示)浓H2SO4CH3COOC2H5＋H2O。

CH3COOH＋C2H5OH△(2)装置(如图所示)液液加热型，试管与桌面成45°(使试管受热面积增大)。

长导管起导气、冷凝、回流作用。

导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中(防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中)。

(3)反应特点(4)反应的条件及其意义①加热。

加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而被收集。

②用浓硫酸作催化剂，提高反应速率。

③用浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。

④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。

(5)饱和Na 2CO 3溶液的作用及现象①作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、溶解乙醇； ②现象：在饱和Na 2CO 3溶液上方有透明的、有香味的油状液体。

(6)注意事项①试剂的加入顺序：乙醇、浓硫酸和冰醋酸，不能先加浓硫酸。

②防暴沸：试管中加少量碎瓷片或沸石。

③防止乙醇和乙酸挥发：加热时要用小火均匀加热，防止液体剧烈沸腾，造成乙酸与乙醇的大量挥发。

④冷凝回流装置：长导管起导气和冷凝回流的作用。

⑤防倒吸的方法：导管末端在饱和Na 2CO 3溶液的液面上。

易错警示 (1)在乙醇的催化氧化反应中，用铜作催化剂时，铜参加反应。

化学方程式可写为2Cu ＋O 2=====△2CuO 、CuO ＋CH 3CH 2OH ――→△CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 。

(2)乙酸中虽然含有碳氧双键，但不能发生加成反应。

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)0.1 mol 乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H 2，说明乙醇分子中有一个羟基。

(√) (2)将铜片在酒精灯火焰上加热后插入到无水乙醇中，放置片刻，铜片质量最终不变。

高中化学_乙醇的结构和性质教学设计学情分析教材分析课后反思

乙醇的结构与性质教学设计电话：邮编：电子信箱：鲁科版选择性必修3·第2章第2节·第1课时·乙醇【教材分析】本节教材研究了饮食中的有机化合物，学生在生活中对它们的有关性质已经有了部分直观的了解，现在对它们进行深入系统的学习，有利于增强学生的学习兴趣。

教材内容分五部分：乙醇、乙酸、酯和油脂、糖类、蛋白质。

在第一课时，着重研究的是乙醇。

教材从生活中的酒引出乙醇，遵循结构决定性质的分析研究有机物的方法，先联系实际了解它的物理性质，再从结构的角度认识它，通过实验分析现象，从结构的角度分析产生实验现象的原因认识乙醇的部分重要的化学性质。

【学情分析】高一年级的学生对有机化学知识的认识尚处于启蒙阶段，虽然他们所掌握的化学知识有限，但他们对未知的化学世界充满了好奇心和神秘感，迫切希望对之进行探究，这是教师在教学中展开探究活动的情感基础。

他们思维发展的显著特点是对事物的感性认识还比较直观，空间的想象力不够，从而使抽象思维容易产生片面性和表面性，所以在本节课的教学中，教师可通过对乙醇分子结构和性质探究，培养学生学会由事物表象解析事物的本质变化，进一步培养学生综合探究能力，空间想象能力和创造性思维能力。

另外，学生在学习乙醇之前，前两节对于有机物内容的学习为本节课的正常教学做好了知识和能力的铺垫。

【教学目标】知识与技能（1）认识乙醇的物理性质，了解乙醇的分子结构。

（2）掌握乙醇的化学性质（与活泼金属反应、氧化反应）；通过乙醇的催化氧化的学习，理解催化剂催化化学反应的机理。

（3）了解饮酒的危害等与日常生活相关的知识，知道酒精在生活中的广泛用途；引导学生常识性地了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。

过程与方法（1）通过模型展示，推出乙醇的分子结构。

（2）通过观察乙醇、了解物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质。

（3）通过实验，规范学生操作，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力，学会由事物的表象分析事物本质的方法。

名师伴我行2018高考化学一轮课时作业33 乙醇和乙酸基

课时作业(三十三)乙醇和乙酸基本营养物质合成材料1.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是()A．其结构简式为CH3—O—CH3B．其官能团为OH－C．能与金属钠反应D．能使紫色石蕊试液变蓝答案：C解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊试液变蓝。

2．下列关于有机物说法正确的是()A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物答案：B解析：体积分数为75%的乙醇消毒效果最好，该浓度的乙醇用于医疗消毒，故选项B正确。

3．下列说法正确的是()A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯答案：D解析：A项葡萄糖、果糖是单糖，不能发生水解反应；B项蛋白质除含C、H、O元素外，还含有N、S等元素；C项油脂、单糖和二糖不属于高分子化合物。

4．下列说法正确的是()A．苯和乙酸乙酯都能发生取代反应B．聚乙烯和乙烯互为同分异构体C．煤油是煤干馏的产物之一D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖答案：A解析：B项，聚乙烯是高分子化合物，没有固定的分子组成，与乙烯不互为同分异构体，错误；C项，煤油是石油的分馏产物之一，错误；D项，蛋白质水解得到氨基酸，错误。

5．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液A．①②③④均可B．只有①②④C．只有②③④D．只有③④答案：D解析：在溶液中加入鉴别试剂③、④的现象：A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应答案：D解析：乙醇分子中不含碳氧双键，D项错误。

高中优秀教案高二化学教案：《乙醇、乙酸的结构与性质》教学设计

高二化学教案：《乙醇、乙酸的结构与性质》教学设计第三节主要介绍乙醇、乙酸这两种常见的有机物的结构与性质。

乙醇，俗称酒精，同学们在日常生活中较为熟识，要引导同学联系实际，了解其物理性质。

官能团，打算了有机物的主要性质，乙醇的官能团为羟基(—OH)，要依据乙醇的结构式，依据—OH的特征复习乙醇的化学性质，与Na、O2反应等。

乙酸也是同学们在日常生活中较为熟识的物质。

它的官能团是，乙酸是一种典型的弱酸，属于弱电解质，因此，要留意联系在无机化学中所学的相关学问：如酸的通性等。

酯化反应，是新学习的有机反应，其本质属于取代反应，要明确其脱水的机理，要指导同学仔细讨论试验34酯化反应，启发同学多问几个为什么。

第四节：基本养分物质。

主要介绍糖类、油脂、蛋白质，这几种物质与我们的生活亲密相关，复习时，也要充分利用已有的实践熟悉，比如：可以以热碱水洗碗为例，进一步理解油脂的水解，同时，也可以利用生物学上的相关学问，然后，再从化学的角度加入解析、学习。

抓住糖的多官能团进行学习，推想其可能有的性质，以培育同学的推理力量，探究力量。

复习时，要组织同学多商量、多比较，充分发挥同学的主体作用。

三维目标学问与技能1．了解乙醇、乙酸的重要用途。

2．把握乙醇、乙酸的化学性质。

3．了解糖、蛋白质的重要性质与用途。

过程与方法1．引导同学采纳归纳、比较法进行复习。

2．采纳商量法复习，培育同学的参加意识。

情感、看法与价值观通过本节学习，培育同学的理论联系实际力量。

要点提示教学重点乙醇、乙酸的性质，糖、蛋白质的特征反应。

教学难点乙醇的催化氧化、酯化反应的机理。

教具预备实物投影仪、钠、乙醇、酚酞试液、水、试管。

[师]结构打算性质，化学反应的实质就是旧键的断裂及新键的形成，从图中所标出的①②③④处的化学键的断裂，同学们能否推断乙醇各发生了哪些反应？[生1]断①处键，可以发生酯化反应。

[师]假如①②处键断裂，大家看看形成了什么样的物质？[生]形成了乙醛。

2019届高考化学一轮复习教案：专题21考点一乙醇和乙酸Word版含解析

专题二^一一生活中常见的有机物考纲展示命题探究考点馬示' 考嘲娈求] 高考命题操究、乙醇和乙般1, 了解呂醇、己融的组咸和主要性廣泾査要应用。

直了解棘类、油脂，蛋白质的俎成和主要性Ri及主要应用.向審探究：工哑芒段乙毒、呂醴，殆的用途与性质a ¥艇船牛下同分异拘体的数目的确定厲结构书写”涉風以晡类拗质为翕材的別备实验” 形式探究：将冇机物的结恂、性.质和同曲异构体结台起来芒直是帛见的命题方式；营弄物底与生活密切相芒，主娶沁择题的形式考童.具霍营芥物质曬考点一乙醇和乙酸腿k基础点重难点1乙醇⑴乙醇分子的组成和结构分子式结构式结构简式官能团名称符号H H1 H——C—*—(1H 1H H CH 3CH2OH 或C2H5OH羟基—OH(2)乙醇的物理性质俗名颜色状态味密度溶解性挥发性酒精无色液体特殊香味能任意比与水互溶易挥发学霸巧学卡(1)乙醇能与水以任意比互溶，故乙醇一般不能作萃取剂。

⑵工业乙醇含乙醇96%(体积分数)，无水乙醇含乙醇99.5%(体积分数)以上，体积分数为75%的乙醇溶液可作医用酒精。

(3) 常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水，若无水硫酸铜变蓝则说明有水存在。

(4) 除去乙醇中少量水的方法：在乙醇中加入新制的生石灰再进行蒸馏。

(3)乙醇的化学性质性质化学方程式与金属反应2CH 3CH 2OH + 2Na —> 2CH 3CH 2ONa + H2 f 续表性质化学方程式氧化反应点燃J、、、八八、、①燃烧C2H5OH + 302 ------------- >2CO2 + 3H2OC U或Ag②催化氧化2CH3CH2OH +。

2 ---------------- > 2CH3CHO + 2H2O△③乙醇可以使KMnO 4(H +)溶液或酸性K z Cr z O?溶液褪色，乙醇被氧化为乙酸弘学霸巧学卡(1) 乙醇与Na反应现象：钠沉于容器底部，有气泡缓慢逸出。

2018—2019学年北京高三化学一轮复习乙醇和乙酸的结构与性质(学案及跟踪训练)

高三化学一轮复习优质学案5：乙醇和乙酸 基本营养物质

2018年高考化学一轮复习讲练测 专题10-2 乙醇和乙酸

2019届一轮复习人教版 乙醇、乙酸和基本营养物质 学案