高中化学乙烯、乙醇、乙酸的结构与性质
乙醇分解方程式
乙醇分解方程式乙醇分解方程式是指乙醇在不同条件下分解的化学反应方程式。
乙醇是一种常见的有机化合物，其分解可产生多种有用的化学物质，如乙烯、甲醛等。
本文将从以下几个方面详细介绍乙醇分解方程式。
一、乙醇的结构和性质乙醇（C2H5OH）是一种无色、透明、具有刺激性气味的液体，可以溶于水和大多数有机溶剂中。
它是由一个甲基和一个羟基组成的单元结构，属于一元醇类化合物。
在常温下，乙醇为液态，沸点约为78.5℃，密度为0.79 g/cm³。
二、乙醇分解反应1. 酸催化下的分解反应当乙醇与浓硫酸或浓磷酸接触时，会发生脱水反应生成乙烯：C2H5OH → C2H4 + H2O这个反应需要外部加热以提高反应速率，并且需要使用浓硫酸或浓磷酸作为催化剂。
此外，这个反应也可以用氢氯酸或氢碘酸代替硫酸或磷酸进行。
2. 高温下的分解反应当乙醇在高温条件下（500℃以上）蒸发时，会发生裂解反应生成乙烯和一氧化碳：C2H5OH → C2H4 + CO + H2这个反应需要高温环境下进行，并且需要使用催化剂（如二氧化硅、铝、锌等）来提高反应速率。
此外，这个反应还可以通过电解水溶液的方法来实现。
3. 氧化分解反应当乙醇在空气中加热时，会发生氧化分解反应产生甲醛和乙酸：C2H5OH + O2 → CH3CHO + CH3COOH这个反应需要在高温条件下进行，并且需要使用催化剂（如铜、钴等）来提高反应速率。
此外，在实验室中也可以使用过氧化物或过硫酸盐作为氧化剂来促进这个反应。
三、乙醇分解的应用1. 乙烯的制备由于乙烯是一种重要的有机物质，在工业上广泛应用于制造塑料、橡胶、合成纤维等。
因此，通过乙醇的分解反应可以获得大量的乙烯，从而满足工业生产的需求。
2. 甲醛和乙酸的制备甲醛和乙酸是两种重要的有机化合物，在化工、医药等领域都有广泛的应用。
通过氧化分解反应可以获得这两种化合物，从而满足相关领域的需求。
3. 研究乙醇分解反应机理由于乙醇分解反应具有一定的复杂性和多样性，在研究反应机理方面具有一定的意义。
人教版高中化学必修第二册《第三节乙醇与乙酸》说课稿
人教版高中化学必修第二册《第三节乙醇与乙酸》说课稿一、教材分析该篇说课稿针对人教版高中化学必修第二册的《第三节乙醇与乙酸》内容进行讲解。
此章节介绍了乙醇与乙酸的结构、性质和应用等方面的知识。
通过本节课的学习，学生能够了解乙醇与乙酸的特性、性质及实际应用，为学习有机化学奠定基础。
二、教学目标1.知识目标：•掌握乙醇和乙酸的分子结构和命名方法。
•了解乙醇和乙酸的性质和化学反应。
•掌握乙酸的制备方法及其应用。
2.能力目标：•能够阐述乙醇和乙酸的结构与性质的关系。
•能够进行乙醇和乙酸的反应方程式的写法与解析。
•能够运用所学知识，解决实际生活中与乙醇和乙酸相关的问题。
3.情感目标：•培养学生对乙醇和乙酸的兴趣，增强学习的主动性和积极性。
•培养学生的实验探究意识，培养学生的观察、思考和解决问题的能力。
三、教学重难点•教学重点：乙醇和乙酸的结构与性质，乙酸的制备方法及应用。
•教学难点：乙醇和乙酸的性质与化学反应的联系。
四、教学过程第一步：导入（5分钟）首先，我会通过提问的方式导入本节课的内容，让学生了解乙醇和乙酸在生活中的常见应用，引发学生对本节课的兴趣，并能够预测本节课的学习内容。
第二步：讲解课文（20分钟）接下来，我将用简明易懂的语言讲解乙醇和乙酸的分子结构和命名方法。
通过示意图和实际示范，让学生能够快速掌握相关概念。
然后，我将详细介绍乙醇和乙酸的性质和化学反应。
通过实际案例和实验的展示，让学生能够深入理解乙醇和乙酸在化学反应中的作用和变化规律。
第三步：解析反应方程式（15分钟）为了加深学生对乙醇和乙酸反应方程式的理解，我将逐一解析几个典型的反应方程式。
通过对反应物、生成物以及反应条件等的解析，让学生掌握写出反应方程式的方法，并能够根据方程式推测反应过程。
第四步：习题训练（25分钟）为了巩固学生对乙醇和乙酸的学习成果，我将出示几道习题，供学生进行练习和解答。
通过课堂练习，培养学生对知识的运用能力，同时也帮助学生发现自己的不足并进行及时纠正。
乙烯乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯关系表
乙烯、乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯，这五种化合物在化学中有着密切的关系，它们在生活中有着重要的应用价值。
本文将从简单到复杂，由浅入深地探讨这些化合物之间的关系，并对其在工业和生活中的用途进行全面评估。
1. 乙烯乙烯是一种简单的碳氢化合物，由两个碳原子和四个氢原子组成。
它是一种无色、可燃的气体，在化工中有着广泛的应用，常用于生产聚乙烯塑料和乙烯醋酸纤维等。
2. 乙醇乙醇，也称乙酒精，是一种常见的醇类化合物。
它是由乙烯通过加氢反应制得的，无色透明的液体，在医药、化工、食品工业等领域都有着重要的用途，也是生活中常见的饮用酒精。
3. 乙醛乙醛是一种重要的有机合成原料，在化工生产中有着广泛的应用。
它是乙醇氧化得到的，是一种无色有刺激性气味的液体，在某些领域也有着重要的用途。
4. 乙酸乙酸是一种常见的有机酸，也是醋的成分之一。
它是由乙醇氧化或乙烯水化制得的，是一种无色透明的液体，广泛应用于化工、医药和食品工业中。
5. 乙酸乙酯乙酸乙酯是一种醋酸酯类化合物，由乙酸和乙醇酯化而成。
它是一种无色、有果香气味的液体，在溶剂、涂料、胶水等方面有着重要的用途。
这五种化合物之间存在着密切的转化和联系。
乙烯经过聚合反应可以制得聚乙烯塑料，而聚乙烯塑料在生活中有着广泛的应用。
乙醇可以氧化得到乙醛，而乙醛则可以进一步氧化为乙酸。
乙酸和乙醇可以发生酯化反应制得乙酸乙酯。
这些反应与化合物之间的转化构成了一个复杂而有机的体系。
从个人的角度来看，这些化合物在生活和工业中都起着重要的作用，它们的相互转化和联系展现了化学在生产和生活中的重要价值。
我们应该更加重视这些化合物的合理利用，并为推动化工生产、环保和健康生活贡献自己的一份力量。
乙烯、乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯之间存在着密切的联系和转化关系，它们在化工生产和生活中都有着重要的作用，我们应该更加深入地了解它们，并合理地利用这些化合物。
希望本文能够对读者有所帮助，引发对化学和生活的思考。
乙醇和乙醛是两种常见的有机物，它们在化学工业、医药和食品工业中有广泛的应用，同时也在生活中扮演着重要的角色。
高中乙烯知识点
高中乙烯知识点乙烯是一种非常重要的有机化学物质，它是许多化学工业中生产的最基本的原材料之一，称为基础化学品，也是学习有机化学的基础。
乙烯的结构简单，但是却涉及到很多有机反应和实验室技巧。
在高中化学教学中，乙烯的键合、物理性质、化学反应和应用等方面的知识是非常重要的。
本文将从以下几个方面讨论高中乙烯的知识点。
乙烯的结构与性质乙烯的简单结构式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成。
在乙烯分子中，碳原子之间是双键成键，氢原子占据了碳原子上剩余可结合价电子的位置。
乙烯的物理性质非常重要。
它是无色、无臭、易挥发的气体，密度小于空气，可以被吸收或者溶解在水中。
乙烯需要以低温和高压的方式储存，通常在沼气、天然气和炼油等过程中提取。
乙烯的化学反应1. 加成反应乙烯通过加成反应，从而形成一系列有机化合物，如烷烃、醇、卤代烃、醛、酮等。
其中，最常见的乙烯加成反应是乙烯和氢气的加成反应，生成乙烷。
C2H4 + H2 --> C2H6同时，乙烯还可以与卤素原子（如氯、溴、碘等）发生加成反应，形成haloalkanes。
例如，乙烯和氯气反应可以得到1,2-二氯乙烷。
C2H4 + Cl2 --> CH2ClCH2Cl2. 氧化反应乙烯和氧气通常可以在高温和高压下发生氧化反应，生成乙烯醇或者乙醛。
例如，通过乙烯和水在高温和高压情况下的反应，可以得到乙烯醇。
C2H4 + H2O --高温高压--> C2H5OH3. 酸碱反应乙烯虽然是个不带离子的分子，但是却可以在一定的条件下发生酸碱反应。
比如，乙烯可以在氢氧化钠存在下形成乙烯基钠，再与卤素化合物进行烷化反应生成相应的烷基卤。
例如，乙烯和氯化氢反应可以得到1-氯乙烷。
C2H4 + NaOH --> CH2=CHNa + H2OCH2=CHNa + HCl --> CH3CH2Cl + NaCl乙烯的应用乙烯是化学工业中的重要原材料。
它是化学品和复合材料的制造基石，在生产聚丙烯、聚乙烯等塑料时发挥着至关重要的作用。
高中化学乙醇和乙酸
乙醇和乙酸要点一：烃的衍生物和官能团1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点二：乙醇的物理及化学性质1、乙醇的分子组成和结构分子式：C2H6O；结构式：结构简式：官能团：—OH2、物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
知识拓展：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。
③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。
CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O（白色）（蓝色）3、化学性质（1）与钠反应（①键断裂）金属钠与乙醇反应时，置换出羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠。
（2）乙醇的氧化反应（①②③④化学键全部断裂）①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量的热。
C 2H 6O+3O 22CO 2＋3H 2O②与酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液反应。
乙醇氧化成乙酸。
5CH 3CH 2OH+4KMnO 4+6H 2SO 4=2K 2SO 4+4MnSO 4+5CH 3COOH+11H 2O交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。
第三节 常见有机物分析—乙醇、乙烯、乙酸—精编版
第三节常见有机物分析—乙醇、乙烯、乙酸重点：（1）官能团的概念（2）乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应（3）乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应。
教学难点：（1）建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型（2）乙醇的氧化反应、取代反应、酯化反应的实质（3）乙酸酯化反应的实质。
1.乙醇的物理性质乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水的小，具有挥发性，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。
乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。
某白酒标签上注有“38°”字样，试说明其涵义。
近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有毒的物质是什么吗？2.乙醇的分子结构乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH。
—OH是乙醇的官能团。
从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。
要抓住官能团羟基(—OH)的特性，同时注意乙基对羟基的影响，如受乙基对羟基的影响，使得乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；乙醇能被催化氧化，是因为羟基上的氢原子与所在碳原子上的氢原子一同脱去，结合作氧化剂的氧生成水，同时碳原子与氧原子再形成一个共价键，形成羰基( )。
3．规律总结（1）.醇的氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化(又称去氢氧化)反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能发生“去氢氧化”生成醛：2R－CH2OH+O2 2R—CHO+2H2O②凡是含有结构的醇，在一定条件下也能发生“去氢氧化”，但生成物不是醛，而是酮。
③凡是含有结构的醇通常情况下很难被氧化。
（2）.碳酸、水、乙醇、乙酸中羟基氢的活动性比较(酸性强弱顺序)碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如：易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。
但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，它们的酸性强弱不同。
其酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。
乙醇和乙酸的结构与性质
乙醇和乙酸的结构与性质乙醇（C2H5OH），也被称为酒精，是最简单的醇类化合物。
乙醇的结构由乙基基团和一个羟基组成，它的化学式为C2H5OH，分子式为CH3CH2OH。
在乙醇分子中，碳原子通过共价键与氢原子和氧原子相连接。
乙基基团是一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羟基是一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙醇分子中的碳原子是一个 sp3 杂化的碳原子。
乙醇具有无色、具有冰镇酒精的特有气味的液体。
乙醇是可溶的，可以与水、醚和大多数有机溶剂混合。
它的熔点为-114.14°C，沸点为78.24°C，密度为0.789 g/cm3乙醇的性质:1.对于人类来说，乙醇是一种中毒物质。
当人体摄取乙醇时，它会通过肝脏进行代谢，进而变成醋酸和二氧化碳，并最终以能量的形式释放出来。
2.乙醇可被氧化成乙醛，然后继续被氧化成乙酸。
乙酸（CH3COOH），也被称为醋酸，是一种有机酸。
乙酸的结构由一个乙基基团和一个羧基组成，它的化学式为CH3COOH。
在乙酸分子中，乙基基团是一个由一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羧基是一个由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成的基团。
乙酸分子中的碳原子是一个 sp2 杂化的碳原子。
乙酸是无色液体，具有强烈的刺激性气味。
它是可溶于水的，与醚和许多有机溶剂相容。
乙酸的熔点为16.635°C，沸点为118.1°C，密度为1.049 g/cm3乙酸的性质：1.在水中部分解为正离子氢离子和乙酸根离子。
这使得乙酸具有酸性反应，能与碱反应生成盐和水。
例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
2.乙酸可以与醇类反应，生成酯。
这个过程被称为酯化反应。
酯是由羧基的氧原子和醇的氧原子之间形成的酯键连接的。
在实际应用中，乙醇和乙酸都有广泛的用途。
乙醇被广泛用作溶剂、消毒剂和燃料。
乙酸主要用作化学中间体，在制药、涂料、食品和饮料等方面都有应用。
总之，乙醇和乙酸是两种重要的有机化合物，它们具有不同的结构和性质。
高考乙醇乙酸知识点
高考乙醇乙酸知识点一、引言高考化学中的乙醇和乙酸是重要的有机化合物，学好它们的相关知识点，对于理解有机化学的基本概念和原理具有重要意义。
本文将重点介绍高考化学中与乙醇和乙酸相关的知识点。
二、乙醇的基本性质乙醇，化学式C2H5OH，是一种醇类化合物。
以下是乙醇的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有特殊的酒精气味；（2）沸点约为78℃，密度约为0.79 g/mL；（3）可与水混溶，与很多有机物互溶；2. 化学性质：（1）乙醇可以被氧化，生成醛、酸等产物；（2）乙醇可以被还原，生成乙烷；（3）乙醇可发生酯化反应，生成乙酸乙酯等酯类产物。
三、乙酸的基本性质乙酸，化学式CH3COOH，是一种有机酸。
以下是乙酸的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有刺激性气味；（2）沸点约为118℃，密度约为1.05 g/mL；（3）可与水混溶，生成酸性溶液；2. 化学性质：（1）乙酸具有酸性，可以与碱反应生成乙酸盐；（2）乙酸可以与醇反应，生成酯类物质；（3）乙酸可以被氧化，生成二氧化碳和水。
四、乙醇和乙酸的相关反应1. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为酮、醛或羧酸。
乙醇氧化的反应方程式如下：C2H5OH + [O] → CH3CHO + H2OC2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O2. 酸酐的酯化反应：酸酐可以与醇发生酯化反应，生成酯。
乙酸酐与乙醇酯化的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O3. 酯的水解反应：酯可以被酸性、碱性水解为醇和酸盐。
乙酸乙酯水解的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH五、乙醇和乙酸在生活中的应用乙醇和乙酸在日常生活中有广泛的应用，例如：1. 乙醇：（1）用作消毒剂，可用于伤口消毒；（2）制备香精、饮料等；（3）作为溶剂，用于印刷、染料等行业。
高中化学乙烯、乙醇、乙酸的结构与性质
高中化学乙烯、乙醇、乙酸的结构与性质一、乙烯的结构与性质1．组成和结构2．物理性质颜色状态气味水溶性密度无色气体稍有气味难溶于水比空气略小3．化学性质(1)氧化反应①燃烧：C2H4+3O22CO2+2H2O。
现象：火焰明亮，伴有黑烟，放出大量热。
②使酸性高锰酸钾溶液(紫色)褪色。
(2)加成反应有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
乙烯可与H2、HCl、Br2、Cl2、H2O等物质发生加成反应。
CH2==CH2+Br2―→CH2BrCH2Br(乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)；CH2==CH2+H2CH3CH3；CH2==CH2+HCl CH3CH2Cl；CH2==CH2+H2O CH3CH2OH。
(3)加聚反应n CH2==CH2 (聚乙烯)。
【特别提醒】制取氯乙烷时若用乙烷和Cl2进行取代反应得到的是混合物，副产物太多，生成物不纯，若乙烯和HCl进行加成反应可制得较纯净的氯乙烷，产物单一。
4．用途(1)重要化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
(2)可作水果催熟剂。
二、乙醇的结构与性质1．乙醇结构特点、断键与性质的关系2．乙醇与钠的反应实验实验操作实验现象①开始钠位于试管底部，最终慢慢消失，试管中有气泡产生；②放出的气体在空气中安静燃烧，烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水后，石灰水无明显现象产生。
实验结论乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑。
①乙醇与钠反应说明乙醇的结构是，而不是。
②乙醇乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，乙醇分子中的—OH键比H2O分子中的O—H键更稳定。
羟基中氢原子的活泼性水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结钠的密度小于水，熔点低。
高中化学必修2之3-3 乙醇、乙酸.学生版
1． 了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。
2． 了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化） 3． 掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征； 4． 了解乙酸的物理性质；5． 掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。
问题一、乙醇一、 结构与物理性质乙醇物理性质：一种无色液体，熔点-114.1℃，沸点78.5℃，密度0.8g/cm 3，比水轻，能与水及大多数有机物互溶。
【思考】分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？官能团：指能决定化合物化学性质的原子或原子团。
【思考】分析乙醇分子中存在哪些原子团？它可能有些什么化学性质？二、 化学性质1. 与Na 反应（置换反应或取代反应）2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 实验1：无水乙醇与金属钠的反应。
【思考】实验中出现了哪些现象？【思考】你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？【思考】什么事实可以说明断键的位置不是C －H 、C －C 键呢？知识讲解高考要求3-3 乙醇、乙酸【思考】与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多说明什么？2.氧化反应（1）燃烧点燃2CO2+3H2OCH3CH2OH + 3O2−−−→（2）催化氧化实验2：铜丝在酒精灯外焰加热红热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到刺激性气味。
【思考】（1）铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？（2）乙醇液体保持沸腾说明什么？CuO被还原，乙醇被氧化成什么物质呢？问题二、乙酸一、结构与物理性质乙酸的物理性质：是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水，熔点16.6℃，沸点117.9℃，当温度低于16.6℃时，就凝结成冰一样的晶体，故无水乙酸又被称为冰醋酸。
【思考】乙酸分子是由甲基和羧基构成的，羧基决定了乙酸的化学性质。
那么，乙酸发生化学反应时可能在哪些部位断键呢？二、化学性质1.酸性（断O－H键）羟基中的氢氧键断裂，因此，羧基在水溶液中有一部分电离产生H+。
人教版高中化学必修二 乙醇与乙酸 有机化合物课件(第1课时乙醇)
2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是( ) A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰 【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色 的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检 验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。
3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率 排列顺序正确的 是( )
不变红 反应
不反应
变红 反应 反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
跟踪强化
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
√C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示 酸性 。 ②键断裂：发生 酯化 反应。 3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或 和乙酸的性质进行判断及推演。
，分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(× )
_—__C_O__O_H__)_
(二)乙酸的性质
1.物理性质
乙酸是一种有 强烈刺激性 气味的无色液体 ，当温度低于熔点时，会凝结
成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 ，易溶水于和乙醇
。
2.化学性质 (1)弱酸性
CH3COOH
―紫――色―石――蕊―溶――液→ 变 红 色 ―N―a→ _2_C__H_3_C_O__O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_↑____ ―N―a―O―H→ _C_H__3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H_―___→__C__H_3_C_O__O_N_a_＋__H__2O____ ―N―a―2O→ _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_O_―__→__2_C_H__3C__O_O__N_a_＋__H_2_O___ ―N―a―2―C―O→3 _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_C_O__3_―__→__2_C_H__3_C_O_O__N_a_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_
高三化学课件《乙醇、乙酸的主要性质》
ห้องสมุดไป่ตู้
实验步骤
现
象
1、铜丝在火焰上加热 铜丝由 红色变成 黑色
2、在试管中加入2mL乙又由黑色又变 红色
醇，将加热后的铜丝插成
，反复刺多次激，性
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中 的溶解度很小，便于分层，以收 集更多的乙酸乙酯。
O
O
浓
CH3—C—OH+H—O—C2H5H2SO4 CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓硫酸的作用
催化剂：提高反应速率；
吸水剂：浓硫酸可以吸收生成物中的水 使反应向正反应方向进行。
思考讨论
从a中导出的的气体是纯净物吗？试管 中为什么用饱和碳酸钠溶液？
资料卡：
物质 沸点 水溶 性
乙酸 117.9 易溶
乙醇 78.5 易溶
乙酸 77 乙酯
微溶
饱和碳酸钠溶液的作用
1、溶解挥发出来的乙醇
2、中和挥发出来的乙酸， 生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）
3、降低乙酸乙酯在水中的溶解度
资料卡：
物质 乙酸 乙醇 乙酸 乙酯
沸点 117.9 78.5 77
水溶性 易溶 易溶 微溶
谢谢
滴加乙酸
温馨提示： 1、认真观察 3、认真记录
2、注意安全 4、全面思考
试液变红
乙酸具有酸性
产生无色气体 乙酸具有酸性
产生无色气体 乙酸具有酸性
试液由蓝色 变为红色
生成的白色 沉淀溶解
乙酸中和氢氧化 钠，具有酸性
乙酸可与氢氧化镁 反应，具有酸性
乙酸的结构和性质
乙酸的结构和性质乙酸，化学式为CH3COOH，是一种有机酸。
它是一种无色液体，具有刺激性气味。
乙酸可以通过发酵、氧化乙烯或乙醇和氧化剂反应等方法生产。
乙酸的分子结构是以羧基（COOH）为特征的酸。
乙酸分子由一个甲基基团（CH3）与一个羧基（COOH）组成。
乙酸是一个单元有机酸，它是最简单的有机酸之一首先，乙酸是一种挥发性液体。
乙酸的分子中含有羧基，使它可以形成氢键，从而增加了分子间相互作用力。
这些氢键在液态时可以互相连接，形成一个网状结构，更加平均分布于液体中。
因此，乙酸的沸点及蒸气压较高，有较强的挥发性。
其次，乙酸是一种有酸性的物质。
乙酸是一种弱酸，它在水中会部分解离，生成少量的氢离子（H+），从而导致pH值的下降。
乙酸的酸性可以通过酸解离常数（Ka）来表示，Ka值越大，酸性越强。
乙酸的pKa约为4.76，它相对较小的Ka值表明它的酸性较弱。
此外，乙酸具有一定的溶解性。
乙酸是一种极性分子，可以在许多有机溶剂中溶解。
它可以与水分子形成氢键，因此在水中具有较好的溶解度。
乙酸也可以与许多有机溶剂如醇、醚、酮等混溶。
乙酸还具有一些其他独特的性质。
例如，乙酸在氧气的存在下可以氧化为二氧化碳和水，产生能量。
这种氧化反应可以用于乙酸燃料电池的电极反应。
此外，乙酸还是一种重要的工业原料，用于制造醋酸纤维、染料、塑料和溶剂等。
总结起来，乙酸是一个有机酸，具有挥发性、酸性、溶解性等特点。
乙酸的结构中含有甲基和羧基，使其具有一些独特的化学性质。
由于乙酸的这些特性，使得它在各个领域都有广泛的应用。
必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点汇总
第3节 生活中两种常见的有机物知识点二 乙醇一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。
含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。
75％乙醇是优良的有机溶剂。
注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。
2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。
二、 乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH比例模型三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象 检验产物 水钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成乙醇 钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成结论：①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。
CH 3CH 2ONa ＋H —OHCH 3CH 2OH ＋NaOH②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。
③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
2HO —H ＋2Na2NaOH ＋H 2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如C —C —O —H H H H H H2CH 3CH 2OH ＋Mg →Mg(CH 3CH 2O)2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化C 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2−−→−点燃x CO 2＋2yH 2O（2）催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为：CH 3CHO 生成时，Cu 又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂．（1）与强氧化剂反应：2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3CH3-COOH + 2K2SO4 + 11H2O知识点三 乙酸 一、分子结构二、物理性质：乙酸是食醋的主要成分。
乙醇和乙酸的性质
1、烃的衍生物：烃的衍生物是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。
2、官能团：官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 常见的官能团有：卤素原子（-X）、羟基（-OH）、醛基（-CHO）、羧基（-COOH）、硝基（-NO2）、磺酸基（-SO3H）、氨基（-NH2）等。
C＝C和C≡C也分别是烯烃和炔烃的官能团。
有机物的性质是由其官能团决定的，一种物质具有几种官能团，它就具有这几类物质的性质。
因此，掌握烃及衍生物中各类物质的性质，是解答多官能团物质性质的关键。
（一）乙醇1、乙醇的分子结构乙醇的分子式为C2H6O，结构式为：，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，它的官能团是－OH（羟基），－OH决定乙醇的特殊性质，乙醇分子是极性分子。
2、乙醇的物理性质乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，乙醇的官能团－OH是亲水基团，能和水以任意比混溶，本身是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，正是由于乙醇能和水以任意比混溶，水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。
含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。
制取无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。
3、乙醇的化学性质乙醇在发生化学反应时，其分子中有几处化学键可以发生断裂，表现出不同的化学性质。
（1）与K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属反应时，a键断裂，发生置换反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa +H2↑此反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢原子，乙醇比水难电离，乙醇是非电解质，水是弱电解质。
（2）氧化反应①燃烧：乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的燃料。
燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O②催化氧化：乙醇的催化氧化，常用的催化剂是银或铜。
高中化学教案【乙酸】
乙酸一、乙酸的物理性质与分子结构1．物理性质颜色状态气味溶解性熔点俗称无色液体刺激性易溶于水16.6 ℃冰醋酸2.分子结构分子式结构式结构简式官能团空间填充模型名称化学式C2H4O2CH3COOH 羧基—COOH二、乙酸的化学性质1．弱酸性乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。
2.酯化反应(1)定义酸和醇生成酯和水的反应。
(2)乙醇和乙酸的酯化反应实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O 微点拨：(1)虽然乙酸分子中有4个氢原子，但是只有羧基上的氢原子能电离出来，所以乙酸是一元酸。
(2)酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故用“”。
(3)酯化反应也属于取代反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)乙酸的最简式是CH2O。
()(2)冰醋酸是混合物。
()(3)1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，H＋数目为N A。
()(4)乙醇、乙酸均不能发生取代反应。
()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×2．食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是()A．乙酸的官能团为羟基B．乙酸分子中全是极性共价键C．乙酸的分子式为CH3COOHD．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体D[乙酸的官能团为羧基，A错误；乙酸分子中既有极性键又有非极性键，B错误；乙酸的分子式为C2H4O2，C错误。
]3．如图是某有机物分子的空间填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是()A．与氢氧化钠反应B．与稀硫酸反应C．发生酯化反应D．使紫色石蕊溶液变红B[由空间填充模型知，该有机物为CH3COOH，能和NaOH发生中和反应，能使紫色石蕊溶液变红色，能发生酯化反应。
人教版高中化学必修2第三章第三节生活中两种常见的有机物 乙醇和乙酸 教案(公开课)
人教版高中化学必修2第三章第三节《乙醇和乙酸》教案第一课时一、三维目标（一）知识与技能（1）结合生活经验和化学实验，了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性；（2）从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式；（3）在初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。
（二）过程与方法（1）通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“（组成）结构——性质——用途”研究烃的衍生物的程序和方法；（2）通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；（3）通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。
（三）情感态度与价值观（1）知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；（2）通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；（3）通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；（4）对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。
二、教学重难点教学重点：1．官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；2．乙醇的取代反应与氧化反应；3．乙酸的酸性和酯化反应。
教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。
三、教学过程【课题引入】古往今来，无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
【材料一】杜康酒的由来相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的。
经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。
中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
如“举杯邀明月，对影成三人。
乙醇、乙醛和乙酸的性质比较
乙醇、乙醛和乙酸的性质比较
乙醇、乙醛和乙酸是三种常见的有机化合物，它们具有不同的化学性质和物理性质。
下面是它们的一些性质比较：
1. 分子式：乙醇的分子式为C2H5OH，乙醛的分子式为CH3CHO，乙酸的分子式为
CH3COOH。
2. 结构：它们的分子结构都由碳、氢和氧原子组成。
乙醇分子中的羟基(-OH)使它具有醇类化合物的通性，乙醛分子中的醛基(-C=O)使它具有醛类化合物的通性，而乙酸分子中的羧基(-COOH)使它具有羧酸类化合物的通性。
3. 溶解性：它们在不同溶剂中的溶解性不同。
乙醇可以与水、醇、酯和醚等溶剂混溶，乙醛可以与水、醇和醚等溶剂混溶，而乙酸可以与水、醇和酯等溶剂混溶。
4. 化学性质：它们具有不同的化学性质。
乙醇可以与氧化剂反应生成乙醛，乙醛可以进一步氧化为乙酸。
乙醛还可以与还原剂反应还原为乙醇。
乙酸可以与碱反应生成盐，可以与醇反应生成酯，还可以与氨反应生成酰胺等。
5. 物理性质：它们的物理性质也不同。
乙醇在常温下是液体，具有特殊的气味和辛辣的味道，易燃，其蒸汽可以与空气形成爆炸性混合物。
乙醛在常温下是液体，具有刺激性气味，易挥发，其蒸汽可以与空气形成爆炸性混合物。
乙酸在常温下是固体，具有强烈的刺激性气味，易溶于水，其蒸汽可以与空气形成爆炸性混合物。
总之，乙醇、乙醛和乙酸具有不同的化学性质和物理性质，这是由于它们分子结构的不同和极性的差异导致的。
这些性质在化学、工业和日常生活中都有广泛的应用。
《乙醇、乙酸的主要性质》 说课稿
《乙醇、乙酸的主要性质》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“乙醇、乙酸的主要性质”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“乙醇、乙酸的主要性质”是高中化学必修 2 第三章《有机化合物》中的重要内容。
乙醇和乙酸是生活中常见的有机化合物，它们的性质与应用密切相关。
通过对乙醇和乙酸性质的学习，学生不仅能够深入理解有机化合物的结构与性质之间的关系，还能为后续学习更复杂的有机化合物奠定基础。
教材在编排上，先介绍了乙醇的物理性质和结构，然后通过实验探究了乙醇的化学性质，如乙醇的氧化反应、与钠的反应等。
对于乙酸，教材同样先介绍了其物理性质和结构，接着重点阐述了乙酸的酸性和酯化反应。
这种编排方式符合学生的认知规律，有助于学生逐步掌握有机化学的知识体系。
二、学情分析学生在之前的学习中已经初步了解了有机化合物的概念和一些简单的有机化合物，具备了一定的化学基础知识和实验操作能力。
但是，对于有机化合物的结构和性质之间的关系，学生的理解还不够深入。
同时，学生在观察实验现象、分析实验数据和得出结论方面的能力还有待提高。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解乙醇和乙酸的物理性质。
（2）掌握乙醇和乙酸的主要化学性质，如乙醇的氧化反应、与钠的反应，乙酸的酸性和酯化反应。
（3）理解乙醇和乙酸的结构与性质的关系。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对乙醇和乙酸性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受有机化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生的科学态度和创新精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）乙醇的氧化反应、与钠的反应。
（2）乙酸的酸性和酯化反应。
2、教学难点（1）乙醇和乙酸的结构与性质的关系。
（2）酯化反应的原理和实验操作。
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1．组成和结构
3．化学性质
(1)氧化反应
①燃烧：C2H4+3O22CO2+2H2O。
CH2==CH2+Br2―→CH2BrCH2Br(乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)；
CH2==CH2+H2CH3CH3；
CH2==CH2+HCl CH3CH2Cl；
CH2==CH2+H2O CH3CH2OH。
(3)加聚反应
n CH2==CH2 (聚乙烯)。
【特别提醒】制取氯乙烷时若用乙烷和Cl进行取代反应得到的是混合物，副产物太多，生成物不纯，若
1．乙醇结构特点、断键与性质的关系
2．乙醇与钠的反应实验
作
32322① 乙醇与钠反应说明乙醇的结构是，而不是。
(1)燃烧
化学方程式为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（1）弱酸性
乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO−+H+，是一元弱酸，具有酸的通性。
（2）醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子：
3.酯化反应实验注意事项
有O。
1.降低乙酸乙酯的溶解度便于分层得到酯
2.中和挥发出来的乙酸
3.溶解挥发出来的乙醇
典型例题
例1 （2020·江苏省锡山高级中学高一月考）在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气
答案CD
解析 A、反应生成的I2溶于溴苯，且汽油和溴苯混溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B、氢气和乙烷都是气体，不易分离，且无法控制H2的量，故B错误；
C、浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢氧化钠溶液除杂，故C正确；
D、乙烯与氢氧化钠不反应，CO2和SO2与氢氧化钠反应，可用于除杂，故D正确。
故选：CD。
例2 （2020·北京八十中高一期中）能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）
A．乙醇容易挥发 B．乙醇能与水以任意比例互溶
C．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O D．0.1 mol乙醇与足量Na反应生成 0.05 mol H2
答案D
解析A．乙醇容易挥发是乙醇的物理性质，与是否含有羟基无关，故A不符合题意；
B．乙醇能和水以任意比互溶，是由于乙醇和水分子之间能形成氢键，不能说明乙醇中含几个羟基，故B不符合题意；
C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，只能说明其含碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素；即不能确定是否含有羟基，故C不符合题意；
D．乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1:0.05=2:1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代(置换)，即乙醇分子中有一个羟基，故D符合题意；
答案选D。
例3 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。
丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。
【实验步骤】
(1)用酒精灯对试管①加热；(2)将试管①固定在铁架台上(3)按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
(4)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a．用序号写出该实验的步骤：____________；
b．装好实验装置，加入药品前还应检查____________；
c．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)：_____________________；
d．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。
【答案】【装置设计】乙能防止倒吸
【实验步骤】a．(3)(2)(4)(1)(5)
b．检查装置的气密性
c．CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
d．吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层
【解析】【装置设计】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，则较合理的是装置是乙、丙。
【实验步骤】a．实验步骤：(3)按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)将试管①固定在铁架台上；(4)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液，并滴加几滴酚酞溶液；(1)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
b．实验前，要检查装置的气密性。
c．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。
d．饱和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层。