必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点汇总

第3节 生活中两种常见的有机物

知识点二 乙醇

一、 乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。75％乙醇是优良的有机溶剂。

注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。

二、 乙醇的分子组成和结构

乙醇的分子式为C2H6O ，结构式为

结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH

比例模型

三、 乙醇的化学性质 （一）乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应

2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化

气体燃烧现象 检验产物 水

钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失 气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性

物质生成

乙醇

钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢

气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明

无二氧化碳生成

结论：

①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。

CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH ②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。

③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 2HO —H ＋2Na

2NaOH ＋H 2↑

④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如

C —C —O —H H H H H H

2CH 3CH 2OH ＋Mg →Mg(CH 3CH 2O)2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化

C 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O

①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：

C x H y O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2−−→−点燃

x CO 2＋2y

H 2O

（2）催化氧化

①乙醇去氢被氧化②催化过程为：

CH 3CHO 生成时，Cu 又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂．

（1）与强氧化剂反应：

2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 3CH3-COOH + 2K2SO4 + 11H2O

知识点三 乙酸 一、分子结构

二、物理性质：乙酸是食醋的主要成分。又称醋酸。乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇，易挥发。是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃温度低于16.6度，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。

—COOH 叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。

三、乙酸的化学性质

（一）弱酸性：乙酸是一种典型的有机酸，其酸性比盐酸、硫酸弱，比碳酸、次氯酸强。乙酸是弱酸，在水溶液中部分发生电离：CH 3COOH CH3COO－+H+

具有酸的通性：①与酸碱指示剂反应。如能使紫色石蕊试液变红。

②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑

③与碱性氧化物反应：2CH3COOH+Na2O→(CH3COO)2Mg+H2O

④与碱反应：

2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O(CH3COO)2Cu易溶于水

⑤与盐(Na2CO3)反应：

2CH3COOH+CO→2CH3COO—+CO2↑+H2O

注意：①电离出H+的能力CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH,都能与Na反应。②能与NaOH溶液反应的有CH3COOH、H2CO3。③能与Na2CO3反应的有CH3COOH、H2CO3;④能与NaHCO3溶液反应的只有CH3COOH

（二）1.实验：乙酸乙酯制备

i装置

ii药品加入顺序：3mol乙醇+再加2mL水醋酸+2mL浓H2SO4

iii说明：

a：长导管作用：冷凝乙酸乙醋，使之尽快脱离原反应体系，增大乙

酸乙酯产率。

b：导管口位于碳酸钠液面上，防止倒吸。

c：饱和Na2CO3溶液作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的

溶液度。

现象：饱和Na2CO3溶液的页面上可以看到有无色透明的不溶于水的油状液体产生并闻到香味。结论：

注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。

②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。

③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，

便于分层析出。

④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。

①加入碎瓷片的目的是防止暴沸；试管倾斜45使试管受热面积增大；弯导管起导气兼冷凝的作

用。

②导管不能伸入到碳酸钠溶液中，是为了防止因试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸。

2.酯化反应——取代反应①概念：羧酸跟醇起作用，生成酯和水的反应。

②反应原理：

说明：

i反应机理为羧酸脱羟基，醇脱氢

ii浓H2SO4在此反应中作用：催化剂，脱水剂

iii此反应类型为取代反应，另外此反应也是可逆的。