乙醇和乙酸(讲义)
乙醇与乙酸第2课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
反应机理: 酸脱羟基醇脱氢结合成水
CH3COOH+CH3OH
CH3COOCH3 + H2O 乙酸甲酯
（某
酯化反应的断键方式： 酸脱羟基醇脱氢。
也属于取代反应
2. 乙酸的酯化反应
实验7-6
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢
实验操作
加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连 接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管
①与指示剂
乙酸能使紫色石蕊溶液变红
②与金属反应 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑
③与碱性氧化物反应
2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O
④与碱反应
NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
⑤与盐反应
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
(4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试 管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的 实 验 现 象 ： _分__层__，__上__层__为__无__色__有__香__味__的__油__状__液__体__ ， 要分离试管中的液体混合物，采用的方法为_分__液__。
四、乙酸的用途
1、在日常生活中也有广泛的用途 可用于调味品、除水垢等
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得 无腥、香醇，特 别鲜美。
没有酒味 也没有酸味
挥发了？ 反应了？
[问题]绍兴人喜欢在女儿满月的时候，把酒埋到地下，等女儿长大出嫁时， 再把当年埋的那个酒拿出招待喝喜酒的亲朋好友。你知道女儿红的来历吗？ 米酒长期存放易变酸，但为何又说酒是陈的香？
《乙醇和乙酸》课件
乙酸的化学性质
乙酸具有酸性，是一种有机酸 ，可以与碱反应生成盐和水。
乙酸可以发生酯化反应，生成 乙酸酯。
乙酸可以与金属反应，生成金 属盐和氢气。
乙酸的用途
乙酸是制造醋酸盐、醋酸纤维素 、乙酸酯等化合物的原料。
乙酸可以用作溶剂、防腐剂、消 毒剂等。
乙酸在化学实验中常用作有机合 成中的酸性催化剂。 Nhomakorabea03
《乙醇和乙酸》ppt课件
目录
• 乙醇的介绍 • 乙酸的介绍 • 乙醇和乙酸的关系 • 乙醇和乙酸的生产方法 • 乙醇和乙酸的安全与环保
01
乙醇的介绍
Chapter
乙醇的物理性质
乙醇是一种无色透明、易燃的液体，具有特殊的气味和 口感。
乙醇的沸点为78.5℃，熔点为-114℃，相对密度为0.789 （水=1）。
05
乙醇和乙酸的安全与环保
Chapter
乙醇和乙酸的安全性
乙醇的安全性
乙醇是一种易燃易爆的物质，遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸 的危险。因此，在生产、储存和使用过程中，需要采取相应的安全措施，如远 离火源、保持通风、定期检查等。
乙酸的安全性
乙酸是一种具有刺激性和腐蚀性的物质，对人体和环境有一定的危害。在使用 过程中，需要穿戴防护服、手套、眼镜等个人防护措施，并确保工作场所的通 风良好。
发酵法 乙烯水合法 生物质发酵法 生物质热裂解法
利用淀粉质或糖蜜等含糖物质， 通过发酵和蒸馏提取乙醇。
利用生物质（如废弃物、农作物 残余等）通过发酵产生乙醇。
乙酸的生产方法
01
乙醛氧化法
将乙醛与氧气在催化 剂作用下进行氧化反 应，生成乙酸。
02
乙炔水合法
利用乙炔和水在催化 剂作用下反应生成乙 酸。
乙醇和乙酸(教案)
第2课时必备知识——乙醇和乙酸知识清单[重要概念]①烃的衍生物；②官能团；③酯化反应[基本规律]①乙醇的化学性质及化学键的变化；②酯化反应中断键与成键规律知识点1乙醇的结构与性质1．烃的衍生物(1)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，如乙醇、溴乙烷等都属于烃的衍生物。
(2)官能团①概念：决定有机化合物的化学性质的原子或原子团称为官能团。
②常见的几种官能团名称碳碳双键硝基氯原子羟基羧基酯基结构式—NO2—Cl —OH —COOH①官能团是电中性原子团，不带电荷，书写其电子式要注意与离子的区别。
例如，羟基(—OH)的电子式，氢氧根(OH－)的电子式为。
②有机基团中所含电子总数等于各原子的电子数之和，如1个羟基(—OH)含有电子数为8＋1＝9个。
2．乙醇的结构、性质及应用(1)组成与结构结构式结构简式球棍模型比例模型官能团CH3CH2OH 或C2H5OH羟基(—OH)(2)物理性质俗称颜色状态(常温下)气味密度熔点沸点溶解性酒精无色液体特殊香味比水小－117.3℃78.5℃与水以任意比互溶(3)化学性质乙醇 —⎪⎪⎪⎪――→Na2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑――→燃烧C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O （用作燃料）――→催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O――――→KMnO 4（H ＋）溶液紫色褪去，乙醇被氧化为乙酸结合乙醇发生催化氧化的反应机理类推，其他醇类发生催化氧化反应时，与羟基相连的碳原子必须有氢原子，否则不能发生催化氧化反应。
(4)主要用途①乙醇可用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等。
②医疗上用75%(体积分数)的乙醇溶液进行杀菌、消毒。
[通关1] (易错排查)判断正误(1)(2020·全国卷Ⅰ)CH 3CH 2OH 能与水互溶(√)(2)(2020·北京卷)物质的量相同的CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3所含共价键数相同(√) (3)(2017·全国卷Ⅱ)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性(×)(4)(2018.11·浙江选考)正丙醇(CH 3CH 2CH 2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈(×) (5)(2019.4·浙江选考)正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高(√) [通关2] (教材改编题)分别向盛有水(滴有酚酞)、乙醇的两个烧杯中投入一小块金属钠，下列说法中正确的是( )A ．钠块均浮在液体表面，且熔成小球B ．钠块均剧烈反应，产生大量氢气C ．两个烧杯中溶液均变为红色D ．钠块与水反应更剧烈，说明乙醇中羟基氢的活性不如水中氢原子活泼D [钠的密度大于乙醇的密度，小于水的密度，故钠沉入乙醇底部，A 错误；乙醇与钠反应缓和，钠块表面有气泡产生，B 错误；乙醇中未滴加酚酞，液体不会变成红色，C 错误。
乙醇与乙酸分析
乙醇醇类一、物理性质：乙醇俗称酒精，它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃。
乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。
二、结构：化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH乙醇的分子结构，极其可能的断键方位：三、乙醇的化学性质（分析其断键的可能性）1、和金属反应（与水作对比实验）（断键位置①，反应类型：取代反应）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑2、和氢卤酸反应（乙醇、溴化钠、浓硫酸加热）（断键位置②，反应类型：取代反应）CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O3、氧化反应①、在空气中燃烧，淡兰色火焰，放出大量的热：C2H5OH（l） + 3O2 （g）→ 2CO2 （g）+ 3H2O（l）+ 1367kJ②、催化氧化（加热的铜丝伸到乙醇中，观察铜丝颜色变化，闻乙醇气味变化）（断键位置：①、③，氧化反应） 2CH3CH2OH + O2→ 2 CH3CHO （乙醛）+ 2 H2O4、脱水反应（演示实验：注意仪器，温度计、沸石）170℃消去反应，断键位置：②④ CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O140℃取代反应（分子间脱水）2CH3CH2OH → C2H5-O-C2H5 + H2O五、乙醇的用途：制燃料、饮料、香精、化工原料、有机溶剂六、乙醇的工业制法①、发酵法：含糖农产品（酵母菌）→分馏 95%的乙醇②乙烯水化法： CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH醇类：分子中含有和链烃基结合的羟基的化合物一、命名以及同分异构体二、分类1：一元醇：甲醇（CH3OH）重要的化工原料；“假酒”——含甲醇的工业酒精二元醇：乙二醇（HOCH2CH2OH）无色粘稠状液体，易溶于水，可作为内燃机抗冻剂三元醇：丙三醇（俗称甘油），吸湿性很强，用途很广，制硝化甘油，防冻剂和润滑剂。
分类2：伯醇、仲醇、叔醇练习题：1、能证明乙醇中含有水的试剂是( )A、无水硫酸铜粉末B、新制生石灰C、金属钠D、胆矾2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )A、乙醇能溶于水B、乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC、0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气D、乙醇能脱水3、由于少数不法分唯利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。
乙醇与乙酸(解析版)
乙醇与乙酸一、选择题1．下列有机物能与Na、NaOH、NaHCO3反应的是()A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．CH3COOC2H5 D．H2O【答案】A【解析】CH3CH2OH只能与Na反应，CH3COOC2H5只能与NaOH反应、H2O只能与Na反应，唯有CH3COOH能与Na、NaOH、NaHCO3都反应。
2．决定乙酸主要化学性质的原子或原子团是( )A．甲基(-CH3)B．羟基(-OH)C．羧基(-COOH)D．氢离子(H+)【答案】C【解析】决定有机物主要化学性质的原子或原子团称为官能团，乙酸分子的官能团是羧基(-COOH)，因此决定乙酸主要化学性质的原子或原子团是羧基(-COOH)，C符合题意；故选C。
3．下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是() A．乙酸B．乙醇C．乙酸乙酯D．水【答案】B【解析】乙酸不能发生催化氧化反应，乙酸乙酯不能发生题中所说的任何反应，水只能与金属钠反应，只有乙醇既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应生成乙醛。
4．下列关于乙醇与乙酸的说法正确的是( )A．乙醇在一定条件下可转化为乙酸B．都能与碳酸钠溶液反应C．两者所含碳元素的百分含量相同D．都含有碳氧双键【答案】A【解析】A项，乙醇能被重铬酸钾氧化生成乙酸，故A正确；B项，乙酸含有羧基能够与碳酸钠反应，乙醇含有羟基与碳酸钠不反应，故B错误；C项，乙醇中含碳量为：2446×100%=52.2%，乙酸中含碳量为：2460×100%=40%，二者含碳量不同，故C错误；D项，乙醇不含碳氧双键，乙酸含有碳氧双键，故D错误。
故选A。
5．下列关于酯化反应说法正确的是()A．用CH3CH182OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H182OB．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯【答案】B【解析】A 项，CH 3CH 182OH 与CH 3COOH 发生酯化反应，生成CH 3CO 18OCH 2CH 3和H 2O ，错误；B 项，浓硫酸密度比乙醇大，溶于乙醇放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，正确；C 项，乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇，错误；D 项，乙酸乙酯与饱和Na 2CO 3溶液分层，因此应采取分液操作实现二者的分离，错误。
乙醇乙酸反应
乙醇乙酸反应乙醇乙酸反应是一种重要的化学反应，它可以产生乙酸乙酯，并受到广泛的应用。
本文主要介绍了乙醇乙酸反应的化学原理、反应机理、反应条件、反应过程及其应用等。
一、乙醇乙酸反应的化学原理乙醇乙酸反应是一种醇酸反应，也称为醛醇酸反应，即烃基醇和醋酸之间的反应，它主要通过烃基醇发生异构化反应，生成醇酸乙酯。
乙醇乙酸反应的化学方程式为：CH3CH2OH + CH3COOH CH3CH2OCOOCH3 + H2O乙醇乙酸反应包括两个步骤：异构化反应和水解反应。
异构化反应是乙醇和乙酸之间的反应，它受到酸强度，反应温度，反应时间和反应物浓度等因素的影响。
乙醇乙酸反应通常发生在过饱和温度范围内，通常为20℃-80℃，最佳反应温度为50~60℃，乙醇乙酸混合物在此温度范围内反应速率较快。
异构化反应所形成的乙醇醇酸乙酯此时仍然是不稳定的体，它会与水发生水解反应，生成乙酸乙酯和水。
二、乙醇乙酸反应的反应机理乙醇乙酸反应主要涉及烃基醇与醋酸之间的反应，因此，其反应机理主要分为两步：第一步是异构化反应，第二步是水解反应。
（1）异构化反应烃基醇在乙醇乙酸反应中发生异构化反应，乙醇因其结构上的烃基脱氢而成为具有原子容量的H+离子源。
乙醇的异构化反应受到很多因素的影响，最重要的是酸强度和反应温度。
酸强度可以控制乙醇异构化反应的反应率，当酸强度较低时，乙醇异构化反应速率较快。
另外，当反应温度较低时，乙醇异构化反应反应率也较低，因此，乙醇乙酸反应当选择合适的温度时，反应率也会更快。
（2）水解反应水解反应是乙醇乙酸反应的第二步，它涉及乙醇醇酸乙酯在水的存在下，经过水解而生成乙酸乙酯及水。
水解反应一般受到溶剂强度和反应时间的影响，当溶剂强度较高时，水解反应反应率较低；而反应时间越长，水解反应反应率越高。
三、乙醇乙酸反应的反应条件乙醇乙酸反应要求使用合适的酸和醇，并且反应条件也非常重要，主要有：（1）反应物浓度。
反应物的浓度对乙醇乙酸反应有重要影响，当反应物的浓度越大，反应率就越快，但是也会消耗更多的酸和醇，因此在实际应用中，反应物的浓度应该谨慎控制。
乙醇与乙酸(解析版)
乙醇与乙酸(解析版)乙醇与乙酸(解析版)乙醇（C2H5OH）和乙酸（CH3COOH）是我们经常接触到的两种化合物。
它们在日常生活和工业中都有广泛的应用。
本文将从结构、性质和用途三个方面来解析乙醇和乙酸。
一、结构乙醇和乙酸在结构上有着明显的差异。
乙醇是一种醇类化合物，其分子结构中包含一个碳原子、一个羟基（-OH）和一个乙基基团（-CH2-）。
而乙酸则是一种酸类化合物，其分子结构中有一个碳原子、一个羧基（-COOH）和一个乙基基团。
两者的结构差异导致了它们在性质和用途上的差异。
二、性质1. 物理性质：（1）乙醇是一种无色、透明的液体，有着特殊的香味。
其密度比水稍大，沸点为78.4摄氏度，冰点为-114.1摄氏度。
乙醇可以与水混溶，而且可以溶解很多有机和无机化合物。
（2）乙酸是一种无色液体，有着类似于醋的刺激性气味。
其密度比水稍大，沸点为118.1摄氏度。
乙酸可以与水充分混合，形成醋酸溶液。
2. 化学性质：（1）乙醇具有醇的通性，可以发生氧化、酯化、取代等反应。
乙醇可以与氧气反应，产生乙醛和水。
乙醇也可以与酸催化剂反应，生成醚类化合物。
此外，乙醇还可以被氧化为乙酸或其他羧酸。
（2）乙酸是一种弱酸，在水中可以部分解离为酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。
乙酸可以与碱反应生成相应的乙酸盐，又称醋酸盐。
乙酸也可以与醇反应生成酯类化合物。
三、用途1. 乙醇的应用：（1）乙醇在医药工业中用作溶剂和提取剂，常见于药物制剂和口腔消毒剂等。
此外，乙醇还可以用于一些有机合成反应的溶剂。
（2）乙醇在化妆品和个人护理品中起着溶剂和保湿剂的作用，如香水、洗发水和护肤品等。
（3）乙醇还用于燃料领域，如汽油的添加剂、生物燃料和工业燃料等。
2. 乙酸的应用：（1）乙酸经常用作食品添加剂，如食醋和调味料等。
乙酸可以增加食品的酸度和口感，并用于食品的保存和腌制。
（2）乙酸在化工领域被广泛应用，作为溶剂、反应中间体和涂料添加剂等。
乙醇和乙酸 PPT课件
2CH3COO H+Na2CO3= 2CH3COONa 写出醋酸除水垢的化学方程式： H2O+CO2↑
2CH3COO H+CaCO3= (CH3COO)2Ca H2O+CO2↑
（2）乙酸的酯化反应
实验步骤：药品及添加 的先后顺序：乙__醇__、__浓__硫__酸___、__乙__酸___________
乙酸发生反应 ____________________________
浓硫酸
CH3COO H+HOC2H5 △ CH3COOC2H5+H2O
含酯的水果-
如何测出乙酸与乙醇反应，哪种物 质提供-H，哪种物质提供-OH？
同位素原子示踪法
浓硫酸
CH3CO 18O H+HOC2H5 △
CH3COOC2H5+H218O
实验现象：碳__酸__钠__饱__和__溶___液__的__上__方__有__无__色__透_明 的油状液体产生，并可闻到香味
________________________________________ 结论：在__有__浓__硫__酸__存__在__、__加__热__的__条__件__下__，__乙醇与
化剂，并加热。
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
思考：乙醇分子结构的实验测定
乙醇的分子式是C2H6O，根据分子式 及各原子的价键关系写出乙醇的两
种可能的结构_C__H_3_-_O__- _C__H_3______、 _____________C__H_3_C__H_2_O__H_____，
2020年必修一人教版(2019版)第二册第七章 第三节 乙醇和乙酸重点问题讲解——钠和水、乙醇反
第三节乙醇与乙酸重点问题讲解——钠与水、乙醇反应的比较知识梳理一、知识要点钠与乙醇、水反应的对比二、核心素养典型例题：向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）A．钠块沉在乙醇液面的下面B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块剧烈反应放出气体[解题思路]强化训练1．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（）①C2H5OH②H2CO3溶液③H2OA．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①解析Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率：③>①，可排除A、B两项。
H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②>③>①。
答案 D2．下列说法正确的是（）①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水②除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A．①③B．②④C．①④D．③④解析用无水CuSO4可检验是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，③错误；④正确。
答案 C3．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇（CH2===CH—CH2OH）不能发生的化学反应有（）A．加成反应B．氧化反应C．与Na反应D．与Na2CO3溶液反应放出CO2解析丙烯醇分子中含碳碳双键，应具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，具有醇的性质，与钠反应，但不具有酸性，不能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2。
答案 D4．按照下图装置持续通入X 气体或蒸气，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体或蒸气可能是（假设每个反应均完全）（ ）A ．CH 3CH 2OHB ．CO 或H 2C ．NH 3D ．H 2解析 选项中气体均可还原CuO ，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水（干燥管中盛有足量CuSO 4），所以一定是乙醛，X 气体为乙醇。
第三节乙醇与乙酸ppt课件
• 乙醇概述 • 乙酸概述 • 乙醇与乙酸的相互作用 • 乙醇与乙酸在生活中的应用
• 实验：乙醇与乙酸的酯化反应 • 课程总结与展望
01 乙醇概述
乙醇的定义与性质
定义
乙醇，俗称酒精，是一种有机化合 物，化学式为C2H5OH。
性质
乙醇是一种无色透明的液体，具有 特殊的香味和刺激性气味，易挥发， 易燃，能与水以任意比例互溶。
课程知识拓展
乙醇和乙酸在生物体内的代谢
01
生物体内存在乙醇和乙酸的代谢途径，如乙醇在肝脏中被代谢
为乙酸，进而参与能量代谢。
乙醇和乙酸的环境影响
02
乙醇和乙酸的生产和使用会对环境产生一定的影响，如乙醇的
生产可能会产生废水、废气等污染物。
乙醇和乙酸的安全使用
03
在使用乙醇和乙酸时，需要注意安全事项，如避免接触皮肤和
控制温度和反应时间
保持适当的反应温度和反应时间，使酯化反应充分进行。
分离和纯化产物
反应结束后，将反应液冷却至室温，通过分液漏斗分离出生成 的乙酸乙酯和水。然后用饱和碳酸钠溶液洗涤乙酸乙酯层，去 除残留的酸性催化剂和未反应的乙酸。最后通过蒸馏或萃取等 方法进一步纯化乙酸乙酯。
04 乙醇与乙酸在生活中的应用
乙酸是一种无色透明的液体，具有刺 激性气味，熔点16.6℃，沸点 117.9℃，密度比水大，易溶于水、 乙醇等。
乙酸的制备与用途
制备
乙酸可以通过乙醇的氧化或乙醛的氧化制备得到。工业上主要采用甲醇羰基化法生 产乙酸。
用途
乙酸是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成纤维、涂料、医药、农药、食品添 加剂等领域。此外，乙酸还可用作溶剂和酸度调节剂。
乙醇在日常生活中的应用
(整理)乙醇和乙酸.
有机化学基础专题讲解(乙醇和乙酸)一、 乙醇的物理性质和重要用途： 物理性质：1、乙醇俗称酒精，是酒的主要成分。
它是无色透明，具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5度，易挥发，能与水任意比互溶。
重要用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂、酿酒、化工原料。
甲醇CH 3 CH 3OH ，医用乙醇浓度为75%。
二、乙醇的分子结构： 分子式C 2H 6O结构简式CH 3 CH 2 OH 三、乙醇的化学性质：1、 取代反应： 2CH 3CH 2OH +2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O2CH 3CH 2OHCH3CH 2OCH 2CH 3 +H 2O (分子间脱水) CH 3COOH +CH 3CH 2OHH 2O + CH 3COOC 2H 5 （酯化反应）2、 消去反应（脱水）的反应条件： —邻碳有氢，浓硫酸，170℃CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑3、氧化反应（脱氢重键式）的反应条件： —邻碳有氢，Cu 、Ag 催化，加热2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O三、乙醇的工业制法：发酵法：C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH+2CO 2↑乙烯水化法： CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH浓硫酸△△浓H 2SO 4 140℃浓H 2SO 4 170℃Cu △醇的分类（1）根据醇分子里羟基的数目，醇可分为：（2）根据与羟基连接的烃基种类分：题1乙醇分子结构中各化学键如图所示。
关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是（）A. 和金属钠反应时①键断裂B. 乙醇燃烧时断裂②和⑤键C.在银催化条件下与O 2反应时断裂①和③键 D. 和浓H 2SO 4、乙酸共热时断裂①键，其他键不变化题2 用分液漏斗可以分离的一组混合物是 （ ）A. 乙醇和水B. 乙酸和水C. 溴苯和水D. 乙酸和乙醇题3. 下列物质不能从溴水中萃取溴的是（ ） A. 乙醇 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 戊烷题4. 下列物质，都能与Na 反应放出H 2，其产生H 2的速率由快到慢的顺序是（ ） ①C 2H 5OH ②CH 3COOH （aq ） ③NaOH （aq ）A. ①＞②＞③B. ②＞①＞③C. ③＞①＞②D. ②＞③＞① 醇一元醇：如 CH 3OH （甲醇）、CH 3CH 2OH （乙醇） 二元醇：如 CH 2―CH 2 （乙二醇） OH OH三元醇：如 CH 2―CH ―CH 2 （丙三醇）醇 脂肪醇：烃基为链烃基，如 CH 3CH 2CH 2OH 脂环醇：烃基为脂环烃基，如 芳香醇：烃基中含苯环，如 OHCH 2OH题5. 某有机物的结构简式为：，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A. 能与金属钠发生反应并放出氢气B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应C. 能发生银镜发应D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应题6、甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是( )A.2∶3∶6B.3∶2∶1C.4∶3∶1D.6∶3∶2题7.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
人教版高中化学必修二 乙醇与乙酸 有机化合物课件(第1课时乙醇)
2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是( ) A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰 【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色 的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检 验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。
3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率 排列顺序正确的 是( )
不变红 反应
不反应
变红 反应 反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
跟踪强化
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
√C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示 酸性 。 ②键断裂：发生 酯化 反应。 3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或 和乙酸的性质进行判断及推演。
，分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(× )
_—__C_O__O_H__)_
(二)乙酸的性质
1.物理性质
乙酸是一种有 强烈刺激性 气味的无色液体 ，当温度低于熔点时，会凝结
成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 ，易溶水于和乙醇
。
2.化学性质 (1)弱酸性
CH3COOH
―紫――色―石――蕊―溶――液→ 变 红 色 ―N―a→ _2_C__H_3_C_O__O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_↑____ ―N―a―O―H→ _C_H__3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H_―___→__C__H_3_C_O__O_N_a_＋__H__2O____ ―N―a―2O→ _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_O_―__→__2_C_H__3C__O_O__N_a_＋__H_2_O___ ―N―a―2―C―O→3 _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_C_O__3_―__→__2_C_H__3_C_O_O__N_a_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_
高三化学课件《乙醇、乙酸的主要性质》
ห้องสมุดไป่ตู้
实验步骤
现
象
1、铜丝在火焰上加热 铜丝由 红色变成 黑色
2、在试管中加入2mL乙又由黑色又变 红色
醇，将加热后的铜丝插成
，反复刺多次激，性
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中 的溶解度很小，便于分层，以收 集更多的乙酸乙酯。
O
O
浓
CH3—C—OH+H—O—C2H5H2SO4 CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓硫酸的作用
催化剂：提高反应速率；
吸水剂：浓硫酸可以吸收生成物中的水 使反应向正反应方向进行。
思考讨论
从a中导出的的气体是纯净物吗？试管 中为什么用饱和碳酸钠溶液？
资料卡：
物质 沸点 水溶 性
乙酸 117.9 易溶
乙醇 78.5 易溶
乙酸 77 乙酯
微溶
饱和碳酸钠溶液的作用
1、溶解挥发出来的乙醇
2、中和挥发出来的乙酸， 生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）
3、降低乙酸乙酯在水中的溶解度
资料卡：
物质 乙酸 乙醇 乙酸 乙酯
沸点 117.9 78.5 77
水溶性 易溶 易溶 微溶
谢谢
滴加乙酸
温馨提示： 1、认真观察 3、认真记录
2、注意安全 4、全面思考
试液变红
乙酸具有酸性
产生无色气体 乙酸具有酸性
产生无色气体 乙酸具有酸性
试液由蓝色 变为红色
生成的白色 沉淀溶解
乙酸中和氢氧化 钠，具有酸性
乙酸可与氢氧化镁 反应，具有酸性
2022年高考化学(苏教版全国通用)大一轮复习讲义：专题10 有机化合物的获得和应用 第2讲
第2讲 食品中的有机化合物[考纲要求] 1.了解乙醇、乙酸的组成。
2.了解乙醇、乙酸的主要性质。
3.了解乙醇、乙酸的重要应用。
4.了解酯化反应。
5.了解糖类、油脂和蛋白质的组成和主要性质。
6.了解三类养分物质在生活中的应用。
7.了解葡萄糖的检验方法。
考点一 乙醇和乙酸的结构与性质1．乙醇、乙酸结构和性质的比较物质名称 乙醇 乙酸结构简式及官能团CH 3CH 2OH —OH CH 3COOH —COOH 物理性质色、味、态无色特殊香味的液体无色刺激性气味的液体挥发性 易挥发 易挥发密度 比水小溶解性与水任意比互溶 与水、乙醇任意比互溶化学性质燃烧乙醇――→羟基的性质燃烧乙酸――→羧基的性质⎩⎪⎨⎪⎧弱酸性(酸的通性)酯化反应 2.完成下列关于乙醇、乙酸的化学方程式 (1)Na 与乙醇的反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
(3)乙醇和乙酸的酯化反应： CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 。
(4)乙酸与CaCO 3反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3―→(CH 3COO)2Ca ＋CO 2↑＋H 2O 。
深度思考1．能否用Na 检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？答案 不能，由于Na 与乙醇也发生反应。
试验室常用无水CuSO 4来检验乙醇中是否含水。
2．怎样鉴别乙酸和乙醇？答案物理方法：闻气味法。
有特殊香味的是乙醇，有猛烈刺激性气味的是乙酸。
化学方法：可用Na2CO3溶液、CaCO3固体或CuO、石蕊溶液等。
加入Na2CO3溶液产生气泡的是乙酸，不能产生气泡的是乙醇。
能溶解CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。
能溶解CuO，溶液变蓝的是乙酸。
加入石蕊溶液变红的是乙酸。
题组一乙醇、乙酸的性质及应用1．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气快速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。
统编人教版高中化学(必修二)第七章第三节《乙醇与乙酸》优质课教案
统编人教版高中化学（必修二）第七章第三节《乙醇与乙酸》优质课教案【教材分析】本节讲述了乙醇与乙酸的知识。
本课以介绍乙醇与乙酸的知识为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括乙醇、乙酸、官能团与有机化合物的分类三部分内容。
教材以文字介绍生活中常见的乙醇导入，正文部分以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、方法导引”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。
【教学目标】1.了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
2.掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
3.学会乙酸的结构和化学性质，学会酯化反应的原理和实质。
4.掌握官能团与有机化合物的分类。
【核心素养】宏观辨识与微观探析：能从分子水平认识乙醇、乙酸的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
变化观念与平衡思想：能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对影响化学反应的因素提出可能的假设，通过分析推理加以证实酯化反应的判断。
知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型认识乙醇、乙酸的分子结构，揭示现象的本质和规律。
科学探究与创新意识：运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。
科学态度与社会责任：具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献。
【教学重难点】1.教学重点：乙醇的结构和化学性质，乙酸的酸性和酯化反应。
乙醇和乙酸
1、乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O；结构式：；结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。
官能团是。
2、乙醇的物理性质乙醇是无色透明而有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5 ℃，易挥发，能和水以以任意比混溶，乙醇本身是良好的，能溶解多种有机物和无机物。
特别提醒：乙醇由于和水互溶，不能萃取溴水和碘水。
3、乙醇的化学性质（1）乙醇与金属钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa +H2↑，此反应属于，该反应比钠与水反应要缓和得多，说明乙醇羟基上的氢原子活泼性水分子中的氢原子，乙醇比水电离，乙醇是非电解质。
（2）氧化反应①乙醇燃烧的化学方程式：CHCH2OH+3O2 2CO2+3H2O，乙醇燃烧时放出大量的热，常被用作酒精灯和内燃机的。
特别提醒：燃烧消耗氧气的量与乙烯相同，燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。
②乙醇的的化学方程式：，如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，然后再趁热插入乙醇中，将发现铜丝先由色变为色，插入乙醇中后，又变为色，可闻到。
③乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或酸性（或酸性重铬酸钾）氧化生成乙酸，使溶液。
（3）乙醇生成乙烯的化学方程式：，醇发生消去反应时，是羟基与相连接碳原子相邻的碳原子上氢原子一起结合成水脱去，如果羟基相连接碳原子相邻的碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。
3、乙醇的主要用途乙醇有相当广泛的用途，是一种重要的有机原料，可用它制取乙酸、乙醚等。
乙醇还可用作燃料它还是一种有机溶剂，用于溶解树脂、制造染料。
在医疗上常用75%(体积分数)的酒精作消毒剂。
1、乙酸的组成与结构乙酸的分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH；官能团是—COOH（羧基）。
从结构上看，乙酸是羧基和甲基相联接而成的。
由于乙酸分子中羧基和羟基的相互影响，使羟基上的氢更活泼，在水溶液中能部分电离出氢离子，乙酸是一种典型的有机弱酸；羟基的存在也使羧基的加成反应相当困难，很难与氢气等发生加成反应。
《第三节 乙醇与乙酸》课件ppt高中化学必修二
③ 2CH3CHO＋O2―催――化 △―剂→2CH3COOH ， 醛类 转化为 羧酸类 。
④ CH3CH2OH＋CH3COOH
浓H2SO4 △
CH3COOCH2CH3＋H2O
， 羧酸和醇
转
化为 酯 。
跟踪强化
1.下列有机物属于醇类的是
A.
√B.
C.
D.
123
解析
的官能团为
，属于羧酸类；
分子内含2个
√B.含有羟基、羧基和苯基
C.能发生取代反应 D.能使溴水褪色
解析 根据有机物结构简式可判断该有机物分子式为C14H18O6，A项正确； 该有机物的结构含羟基、羧基，但不含苯基，B项错误； 羧基、羟基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键能使溴水 褪色，C、D项正确。
123
有 机 物
—C≡C—
碳卤键
—OH
有
机
—CHO(醛基)
物
(酯基)
判断正误
(1)含有碳碳双键的有机物属于烯烃( × )
提示 含有碳碳双键的烃才属于烯烃，分子中只有碳和氢两种元素。
(2)芳香烃的官能团为苯环( × )
提示 芳香烃分子中不含有官能团，苯环不是官能团。
(3)乙醇和乙酸分子中都含有羟基，故它们属于同一类物质( × )
提示 乙醇分子中所含官能团为羟基，乙酸分子中含有的官能团为羧基，它 们不属于同类。
(4)分子中含有
的有机物属于酯类( × )
提示 羧酸分子中含有
也存在
结构，但不属于酯类，酯
类分子中含有官能团为
。
理解应用 写出如下转化中反应的化学方程式，并分析官能团及有机物类别变化
① CH2==CH2＋H2O―一――定―条――件→CH3CH2OH ， 烯烃 转化为 醇类 。 ② 2CH3CH2OH＋O2―C― △u→2CH3CHO＋2H2O ， 醇类 转化为 醛类 。
乙醇,乙醛,乙酸PPT课件
.
46
CH2-OH CH2-OH +3HO-NO2 浓硫酸
CH 2 O CH O
NO 2 NO 2
+3H2O
CH2-OH
CH 2 O NO 2
硝酸甘油酯
（硝化甘油）
.
47
小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
.
48
（四）乙酸的用途：
1、乙酸又名醋酸，是食醋的主要成分，普通的食醋 中含有3%~5%的乙酸，作食品调味剂；
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH
多元醇：CH2OH 丙三醇 CHOH CH2OH
.
18
H CH3 C—O—H
H
+ Cu O
醛基－－官能团
H
写作－CHO
|
CH3 —C — O + Cu + H2O
思考：下列醇是否能被
CH3-C-CH3
OH
醇能发生催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。
铜丝：红色 灼烧后 黑色插入乙醇中 红色
液体中产生刺激性气味
.
10
反应过程： 2Cu + O2
△ 2CuO （红色变为黑色）
CH3乙CH醇2OH + CuO △
CH3CHO+Cu+H2O
（黑色变为红色）
总反应：2C2H5OH+O2
铜或银
△ 2CH3CHO+2H2O
乙醛
拓展：在有机化学中通常用反应物的“得氧”或
.
24
2.氧化反应
（1）乙醛在点燃条件下可被空气中的氧气氧化
2 CH3CHO + 5 O2 点燃
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乙醇和乙酸（讲义）
一、知识点睛
1.乙醇的结构和性质
（1）分子结构
乙醇的分子式为_________，结构式为____________，结构简式为
_________，分子中的官能团为________。
（2）物理性质
乙醇是_________具有___________的液体，密度比
水____，沸点是78.5℃，易_______，能和水以任意比_______，能溶
解多种有机物和无机物。
（3）化学性质
乙醇发生化学反应时，可以是不同的键断裂，其中羟基氢最活泼。
①与活泼金属Na、K、Mg等反应（①键断裂）。
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
②氧化反应
a.燃烧（所有的键均断裂）
C2H5OH +3O22CO2+3H2O
b.催化氧化（①③键断裂）
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
c.被酸性高锰酸钾溶液氧化
2.乙酸的结构和性质
（1）分子结构
乙酸的分子式为_________，结构式为_____________，
结构简式为__________，官能团为__________。
（2）物理性质
乙酸是具有_____________气味的______色______体，熔点16.6℃，当
温度低于该温度时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，叫无水乙酸或
__________；乙酸______溶于水和乙醇。
（3）化学性质
①弱酸性（比碳酸酸性强）
CH3COOH CH3COO +H+
具有酸的通性，如能使紫色石蕊溶液变______，与活泼金属反应放
出______，与碱发生_______反应，
与碱性氧化物反应，与某些盐反应。
如：
2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
2CH3COOH+Mg(OH)2(CH3COO)2Mg+2H2O
②酯化反应
酸跟醇作用生成酯和水的反应。
CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
注：酯化反应属于取代反应；其实质是乙酸脱去羟
基，醇脱去氢原子。
【拓展】酯的结构和性质
①分子结构
羧酸酯分子的结构通式为___________________，
官能团为________。
②物理性质
酯类都____溶于水，____溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，密度一般比
水____。
低级酯是具有______气味的液体。
③化学性质
在有酸或碱存在的条件下，酯能发生______反应，生成相应的酸和
醇。
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH
酯在酸性条件下水解不完全；
碱性条件下水解趋于完全。
二、精讲精练
1.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）
A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
2.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”
的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
3.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）
A．无水硫酸铜B．胆矾C．浓硫酸D．金属钠
4.下列对乙醇的性质描述中不正确的是（）
A．能够与金属Na反应放出H2
B．能够燃烧放出大量的热
C．能够使酸性高锰酸钾溶液退色
D．能够使紫色石蕊溶液变红
5.能证明C2H5OH中有1个氢原子与另外氢原子不同的（）
A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B．乙醇催化氧化变乙醛
C．乙醇可以制饮料
D．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2
6.为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：
实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。
实验二：设法检验实验一收集到的气体。
实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，
观察现象。
实验四：向试管中加入3 mL乙醚（CH3CH2OCH2CH3），并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生。
回答以下问题：
（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：
_____________________________________________。
（2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是
___________________________________________。
（3）实验三的目的是欲证明_________________________；实验四的目的是欲证明_________________________。
7.下列关于乙酸的说法中不正确的是（）
A．乙酸是有刺激性气味的液体
B．乙酸分子中含有4个氢原子，它是一元羧酸
C．乙酸不能使紫色石蕊溶液变色
D．冰醋酸是无水乙酸，不是乙酸的水溶液
8.下列说法中不正确的是（）
A．食醋能腐蚀大理石茶几
B．食醋可用做玻璃暖水瓶内壁的除垢剂
C．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应
D．1 L mol·L 1醋酸溶液中H+的物质的量为1 mol
9.下列物质中，能与醋酸发生反应的是___________（填序号）。
①醇②金属铝③氧化镁④碳酸钠⑤氢氧化铜
10.关于乙醇和乙酸的酯化反应的说法不正确的是（）
A．生成的乙酸乙酯是无色透明、有香味的油状液体
B．其逆反应属于酯的水解
C．该反应中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
D．该反应中乙酸分子脱去羟基，乙醇分子脱去氢原子
11.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下
发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
12.用图示装置制取少量乙酸乙酯，请回答问题：
（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确
加入的顺序是什么？
（2）写出试管a中发生反应的化学方程式。
（3）某同学在实验过程中，试管a中忘记加入碎瓷片就加热进行实验，为防止暴沸，下一步的操作是什么？
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是什么？
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是什么？
13.现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤
流程图：
（1）试剂a是___________，试剂b是____________，
（2）分离方法①是__________；分离方法②是________，
分离方法③是__________。
14.以乙烯为原料合成乙酸乙酯的流程如下，试回答问题：
（1）有机物B的名称是________，结构简式为________。
决定有机物A、C 化学特征的原子团的名称分别为
________、________。
（2）写出图示中①②③④的化学方程式，并指明反应类型。
①___________________________________________；
②___________________________________________；
③___________________________________________；
④___________________________________________。
【参考答案】
一、知识点睛
1.（1）C2H6O
CH3CH2OH或C2H5OH -OH
（2）无色透明特殊香味小挥发互溶
2.（1）C2H4O2
CH3COOH -COOH
（2）强烈刺激性无液冰醋酸易
（3）①红氢气中和
【拓展】
①-COO-
②难易小芳香
③水解
二、精讲精练
1. B
2. D
3. A
4. D
5. D
6.（1）将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声，则证
明该气体是氢气。
（2）乙醇分子中含有乙基和羟基，水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基。
（3）羟基氢可和钠发生置换反应
乙基上的氢不能和钠发生置换
7. C
8. D
9.①②③④⑤
10.C
11.C
12.（1）先加入乙醇和冰醋酸，然后边摇动试管边慢慢加入浓
硫酸。
（2）CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
（3）先停止加热，待冷却至室温后，再加入碎瓷片。
（4）除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸、吸收乙醇、
便于乙酸乙酯分层。
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体。
13.（1）饱和Na2CO3溶液H2SO4
（2）分液蒸馏蒸馏
14.（1）乙醛CH3CHO 羟基羧基
（2）①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
加成反应
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
氧化反应
③CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化反应
④CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH 水解反应或取代反应。