下关一中2017—2018学年高一上学期化学期中试题及答案
2017-2018高一(上)期中化学试卷
2017-2018高一（上）期中化学试卷一．选择题（共20小题，满分50分）1．（2分）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是（）A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2既表现氧化性又表现还原性C．Cu2+将H2O2还原为O2D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O2．（2分）过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒．盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A． B．C．D．3．（2分）某实验小组利用如图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178℃升华），且易水解。
下列说法中完全正确的一组是（）①氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A．①②B．②③⑤C．①④D．③④⑤4．（2分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣=2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O．关于该反应的说法正确的是（）A．RO4n﹣中R 的化合价是+6B．ClO﹣是还原剂C．由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D．反应过程中生成1mol RO4n﹣，转移6mol e﹣5．（2分）将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（）①钠在燃烧之前先熔化②钠燃烧的火焰呈紫色③钠燃烧后得到白色固体④钠燃烧的火焰呈黄色⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体．A．①④⑤B．只有⑤C．只有①D．②③6．（2分）下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体也是不带电的B．实验室可用丁达尔现象鉴别胶体和溶液C．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关D．在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有N A个Fe（OH）3胶粒7．（2分）下列说法正确的是（）A．HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．H﹣+NH3=NH2﹣+H2属于置换反应8．（2分）下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上D．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部9．（2分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）+A．A B．B C．C D．D10．（3分）在NO2与水的反应中，NO2（）A．是还原剂B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂11．（3分）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）A．碳酸钠与盐酸反应B．氧化铁与一氧化碳在高温下反应C．氧化铜与硫酸反应D．铝粉与硫酸铜溶液反应12．（3分）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显+4价）（）A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．还原产物包括LiCl和SD．生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol13．（3分）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、Fe2+14．（3分）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br﹣B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则＜＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2→2Fe3++2I2+6Br﹣D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）15．（3分）标准状态下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为（）A．1.12L B．2.24L C．4.48L D．6.72L16．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%17．（3分）在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2H2O2H2↑+O2↑③2F2+2H2O=O2+4HF④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．③④⑥B．②③⑤C．①②③⑤D．④⑥18．（3分）波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。
17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)
会宁四中2017-2018学年度第一学期高一级期中考试化学试卷H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Cu—64、Ag—108、一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molN D．密度g/cm3C．阿伏伽德罗常数mol /A4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO45．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164kg B．2.5molC．2500mol D．2500g/molN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）7、设AN个氢气分子所占的体积为22.4LA．1AB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17克NH 3中所含原子数为A N8、和22 g CO 2所含原子数相等的水的质量为( )A ．44 gB ．27 gC ．18 gD ．9 g9．同温同压下，甲容器中HCl 气体和乙容器中的NH 3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．1:4 10．下列溶液与20mL 1 mol·L -1 NaNO 3溶液中NO 3－物质的量浓度相等的是( )A ．10 mL 1 mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L -1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L -1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L -1 Cu(NO 3)2溶液11、216 g Ｘ2O 5中含有10 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( )A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱13、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（ ）A ．将FeCl 3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可B ．将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可C ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可D ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可14、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A ．原子数B ．分子数C ．密度D ．质量15、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管16、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合17．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O18、能在溶液中大量共存的一组离子是A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na+、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ba2+、H+、SO42-、NO3-19、在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K＋Na＋OH-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-C．K＋Na＋HCO3-Cl-D．K＋Na＋NO3-CO32-20、下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共27分）21、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2(SO4)322、（6分）写出下列反应的离子方程式氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合23．（8分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为, 分子个数之比为, 体积之比,氧原子个数之比为。
2017-2018学年高一化学上学期期中考试原创模拟卷03(考试版)
化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期期中原创卷03高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1第1章、第2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 A ．收集CO 2气体时不能用排水法收集B ．实验用剩的药品不能随意丢放，要放入指定的容器中C ．稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中D ．不能品尝任何药品的味道2．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应、复分解反应、分解反应和置换反应 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 A ．①④⑤⑥ B ．③④⑤⑥ C ．只有①③D ．全部正确 3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A ．液态氯化氢B ．NaCl 晶体C ．熔融的KNO 3D ．CuSO 4溶液4．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是5．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A ．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水 B ．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水C ．称取12.0 g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）配成500 mL 溶液D ．称取12.5 g 胆矾（CuSO 4·5H 2O ）配成500 mL 溶液6．从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 A ．由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B ．水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以可用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精C ．由于沙子和水不相溶，且存在明显的密度差异，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物D ．NaCl 的溶解度随温度下降而减小，可以用冷却法从热的含少量KNO 3的NaCl 浓溶液中分离得到纯净的NaCl7．下列事实与胶体性质无关的是 A ．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B ．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D ．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 8．下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A ．复分解反应B ．分解反应C ．化合反应D ．置换反应9．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.5 mol 锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H 2 B ．标准状况下，11.2 L CCl 4所含分子数为0.5N A C ．0.1 mol CH 4所含氢原子数为0.4N A D ．常温常压下，28 g N 2中所含原子个数为N A10．常温下，欲配制密度为1.10 g·cm −3、浓度为6 mol·L −1的稀盐酸，在体积为100 mL 、密度为1.19 g·cm −3、浓度为12 mol·L −1的浓盐酸中需加蒸馏水 A ．200 mLB ．101 mLC ．100 mLD ．120 mL11．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．用稀硫酸清洗铁锈（Fe 2O 3）：Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2OB ．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg 2+===Al 3++ HgC ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba 2+ +24SO -===BaSO 4↓ D ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3)2+2H +===Ca 2++2H 2O+2CO 2↑12．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L −1。
17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)
崇仁二中2017-2018学年上学期期中试卷高一化学出卷人：高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：(本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1. 按物质的组成进行分类，HNO3应属于①强酸；②氧化物；③含氧酸；④一元酸；⑤化合物（）A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②③⑤ D. ①③④⑤2．一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是（）A．一种单质B．一种化合物C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物3．下列实验操作中所用仪器合理的是（）A．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸B．用托盘天平称取25.20g氯化钠C．用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液D．用蒸发皿加热胆矾晶体4．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A．分离植物油和氯化钠溶液B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C．分离CCl4中的Br2 D．除去CO2气体中的HCl气体5．“纳米材料”是粒子直径为1 nm ～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④具有吸附性⑤浊液。
其中正确的是（）A．②③④B．②③⑤C．①④⑥D．①③④⑥6．下列叙述中正确的是（）A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．氧化还原反应的本质是有化合价的变化C．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D．金属阳离子被还原一定得到金属单质7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A.H2+Cl22HClB.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OC.NH 4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD.Zn+H2SO4H2↑+ZnSO48. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO49．下列反应中，硫元素表现出还原性的是()A. H2SO4+Zn=ZnSO4＋H2↑B.2SO2+O22SO3C. 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4(浓)+SO2↑+2H2OD.SO3+H2O=H2SO410. 下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与稀盐酸反应：O2―+ 2H＋= H2OB．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C．铁和稀硫酸反应：6H++ 2Fe = 2Fe3++ 3H2↑D．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O11. 在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是()A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、SO42－、Ba2+C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－D．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－12．与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L KCl溶液C．100 mL 0.5 mol/L HCl溶液D．100 mL 0.5 mol/L NaClO溶液13．将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，16gCH4中含有的电子数为N AB．常温常压下，0.1 mol Na2CO3含有的Na+数目为0.2N AC．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A15.下列微粒中，只有氧化性的是()①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥16. ①C+CO22CO；②C+H2O(g)CO+H2；③CO+H2O CO2+H2，由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性的顺序是()A. CO>C>H2B. CO>H2>CC. C>H2>COD. C>CO>H2第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题----21题5个大题，共52分。
高一化学上学期期中试题
２０17—2018学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷说明:考试时间90分钟,满分100分、估计用到的相对原子质量:H—1 Ｃ－12 N－14 O－16 Na－２3 Fe-5６ Bｒ-８０卷Ⅰ(选择题共５０分)一、选择题(共２5小题,每小题2分,计50分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意)1、1ｇＮ２中含有x个氮原子,则阿伏伽德罗常数是( )A、mｏl－1B、mol-1C、14x ｍol-1Ｄ、2８x ｍoｌ－1２、某同学在配制450 mL ｍol／L ＮaOH溶液的实验过程中,除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外,还需要的主要仪器有( )A、温度计B、托盘天平Ｃ、蒸发皿 D、酒精灯3、向ＮａI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2,充分反应后,将溶液蒸干、灼烧残留物,最后剩余的物质是( )A、NaＣl、I2、Cl2B、ＮaCl、I2Ｃ、NａCｌ、NaＢr D、NａCｌ4、关于２mｏl二氧化碳的叙述中,正确的是( )A、质量为44ｇＢ、含有４mｏｌ O C、分子数为×1０2３Ｄ、共有3ｍol原子5、假如aｇ某气体中含有分子数为b,则ｃg该气体在标准状况下的体积是( )A、ＬB、LC、L Ｄ、L6、下列每组中的两对物质,都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是( )A、汽油和水、四氯化碳和水Ｂ、汽油和水、苯和水C、食用油和水、醋酸和水Ｄ、葡萄糖和水、酒精和水7、下列关于过滤操作的说法中,错误的是( )A、玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B、滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡Ｃ、过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘D、漏斗下端紧靠烧杯内壁8、下列有关物质分类正确的是( )①混合物:盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物:CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、O3ﻭ③电解质:Ｈ2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体:C６0、C7０、金刚石、石墨Ａ、①③ B、②④ C、②③D、③④9、下列对相应微粒的描述中,不正确的是( )A、易形成阳离子Ｂ、易得电子C、为稳定结构D、为稀有气体的原子10、过氧化钠跟足量的NaHCＯ3混合后,在密闭容器中充分加热,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是Ａ、Na２O2、Nａ2CO３ B、Na２ＣＯ3 C。
2017-2018学年第一学期高一级化学期中考试试题
2017-2018学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23, Al-27,P-31, S-32, Cl-35.5, Ca-40, Cu-64第一部分选择题一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共45分)1、关于物质的类别，下列说法正确的是A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系2、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是A．1mol H+ 含有的电子数 B．标准状况下,22.4L酒精所含的分子数C．1.6 g CH4含有的质子数 D．1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+数3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0．5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL水④19.6g H3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③4、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀 B．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C．分散质的粒子都能通过滤纸 D．都能产生丁达尔效应5、含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+ 的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为A．0.9 mol/L B．1.8 mol/L C．0.7mol/L D．0.5mol/L6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，6.72L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6N AB．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5N AC．常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4N AD．标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A7、用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面D．量筒取浓盐酸时，俯视读数8、下列化学方程式正确的是A. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑B. Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3C. Mg(OH)2 MgO + H2OD. Ba(OH)2 + SO2 = BaSO4↓+ H2O9、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶610、下列事实与胶体性质有关的是①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A. ①②④⑥B. ①②③⑤C. ③④⑤⑥D. 全部11、下列分离提纯所选用的试剂正确的是A．除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网B．提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯C．除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水D．除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸12、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:113、下列说法正确的是A. 只含一种元素的物质一定是单质B. 只含一种分子的物质一定纯净物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 有单质生成的反应一定是置换反应14、下列实验操作能达到实验目的的是15、某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
2017-2018上学期化学期中考试卷标准答案
1 永安六中教研片2017—2018上学期期中考试卷参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）1．C 2．D 3．B 4．A 5．A 6．c 7．D 8．C 9．D 10．C二、填空与简答题（共38分，每空1分，符号表达式2分）11．（1）2N 2 （2）He （3）氧化铁 （4）Al 2O 3 （5）Ca(OH)212．元素 原子 分子 NaCl I13．氧气不足或铁丝表面生锈或温度未达到铁丝的着火点 Fe ＋O 2Fe 3O 4 防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底14． (1) 纯净物 氢气 + 氯气 −−→−点燃氯化氢 化合 (2) 2 分子 原子15． (1)硫元素 16 (2) 22.99 金属 (3) 9 Mg 三 (4) A16．(1)物理 (2)ABC （3）过滤 吸附 （4）肥皂水 煮沸 （5）H 2O −−→−通电H 2+O 2（6）蒸馏三、实验与探究题（共24分）（每空1分，符号表达式2分）17．（1）①产生大量白烟 P ＋O 2P 2O 5 4 氧气 五氧化二磷 减小 ② 氮气 ③除尽氧气（2） ① 木炭燃烧虽消耗了氧气，但产生了新的气体，致使集气瓶内气体压强没在明显变化 ② 药品要能在空气中燃烧；燃烧时只消耗氧气；生成物最好是固体；如果生成物是气体，则应用其它物质将其完全吸收……（合理均可）18．(1)酒精灯 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(或绝对禁止用酒精灯引燃另一个酒精灯等；（合理均可)(2 ) ①只需盖满试管底部 ③预热(或均匀受热或来回移动酒精灯)(3) ① 检查装置的气密性 ②氧气不易溶于水 防止水槽里的水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂 （4）①甲 H 2O 2−−→−2MnO H 2O +O 2 ②KClO 3−−→−2MnO KCl+O 2 ③铁架台、酒精灯、大试管、橡皮塞、导管。
四、计算题（共8分）（按格式要求计算）（1）碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素质量比为40:12:48=10:3:12（2）碳酸钙中钙元素的质量分数=40/100×100%=40%（3）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量=0.75g×2×40%=0.6g（4）每天至少需要喝牛奶0.6g /0.10g ×100ml=600ml。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
2017—2018学年度第一学期期中测试 高一化学试题和答案
---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。
2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。
可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
2017-2018学年高一化学上学期期中考试原创模拟卷01(考试版)
化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期期中原创卷01高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1第1章、第2章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是2．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B ．可燃性气体的验纯C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查D ．滴管不能交叉使用3．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是 A ．CO HNO 3 NaOH KNO 3B ．CO 2 H 2CO 3 Na 2CO 3 Ca(HCO 3)2C ．H 2SO 4 HCl Mg(OH)2 MgCl 2D ．SO 3 NaHCO 3 Na OH Na 2SO 44．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。
17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
遵义四中2017—2018学年度上学期期中考试高一化学试卷（满分：100分，完成试卷时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共20小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列关于化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C. 为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D. 进入地下矿井中可用火把照明2. 某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。
只应用上述仪器或用品，不能．．进行的实验操作是（）A．蒸发B．过滤C．萃取D．蒸馏3. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D. 50mL 1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol4. 下列实验设计中能达到预期目的的是（）A. 用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出B. 在沸水中逐滴加入FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到Fe（OH)3胶体。
C. 将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气D. 氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后可用溶解、过滤、蒸发的方法分离5. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A. 石墨Fe(0H)3胶体澄清石灰水B. 氮气干冰冰水混合物C. 液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D. 硫粉碘酒含氧40%的氧化镁6. 下列关于胶体的叙述中，不正确．．．的是（）A. 粒子直径在1nm -- 100nm的物质为胶体B. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙C. 利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe(0H)3胶体D. 由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（）A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OC. 2HClO = 2HCl + O2↑D. IBr+H2O==HIO+HBr8. 下列说法正确的是（）A. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应一定有电子的转移D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应9. 若用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．0.1 mol OH—所含电子数与1.7 g OH—所含质子数之差为N AB．在0℃，101kPa时，22.4 L H2O中含有2N A个氢原子C．0.5 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-个数为N AD．标准状况下N A个CO2分子和11.2 L CH4的质量比为11：210．同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是（）A．混合气体中，CO与NO质量比14:15B．混合气体中，CO与NO分子个数比1:2C．同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）D．同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等11. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L B．当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入CO2D. NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体13. 下列离子方程式，书写正确的一项是（）A. 铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe+Ag+=Fe2++AgB. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C. 向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：OH－+ CO2 = HCO3—D. 向稀硫酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑14. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A. 在无色溶液中：Na+ Fe3+Cl—SO42-B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+ K+ NO3- OH－C. 在强碱溶液中：Na+ K+ NO3- CO32—D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+ Fe2+ Cl—CO32—15. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．的是（）A. S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2OB.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC. Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD. NH4NO3→N2+H2O16. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )17. 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反应中下列说法中正确的是：（）A. Mn元素被氧化B. HCl全被还原C. Mn失电子D. 被氧化的HCl占全部HCl的5/818. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32—20.把400 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份，取一份加入含0.1mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含0.4mol AgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。
某校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(1)(答案与解析)
11．C 【解析】A 、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，A 错误；B 、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分要紧靠烧杯内壁，B 错误；C 、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处，用外焰加热，加热时要来回晃动使受热均匀，C 正确；D 、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，D 错误，答案选C 。
2．C 【解析】A 、盐酸是混合物，水煤气为混合物，醋酸是电解质，干冰是非电解质，A 错误；B 、天然气是混合物，空气是混合物，苛性钾是电解质，石灰石是混合物，B 错误；C 、液氨是纯净物，氯水是混合物，硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，C 正确；D 、胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾是电解质，氯气是单质，不属于非电解质，D 错误，答案选C 。
4．C 【解析】生成物有两种，不是化合反应，A 项错误；没有单质参加反应，不是置换反应，B 项错误；反应中Fe 、C 元素化合价发生变化，为氧化还原反应，C 项错误；存在元素化合价的变化，不是复分解反应，D 项错误。
5．A 【解析】蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸，A 项正确；蒸发操作时，应使混合物中出现大量固体时，就停止加热，利用余热把溶剂蒸干，B 项错误；分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，C 项错误；酒精与水互溶，不能作为萃取剂从溴水中萃取溴，D 项错误。
6．C 【解析】使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，A 项错误；容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，B 项错误；容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶2贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，C 项正确；配制50 mL 的溶液应选用50 mL 容量瓶，不能用250 mL 容量瓶配制50 mL 溶液，D 项错误。
2017-2018学年第一学期高一级化学期中考试试题答案
2017-2018学年度第一学期
高一级化学科期中试题答案
一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共45分)
二、（共55分）
16、（共14分）
（1）半透膜（2分）
（2）BaCl2（2分）；HCl(2分）
（3）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。
（2分）（4）滴加稀盐酸至溶液呈中性（或滴加稀盐酸至溶液pH值等7或滴加稀盐酸至溶液不再产生气泡）（2分）（5）BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓；CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓（每方程式2分，共4分））
17、（共14分）
（1）2NaCl + (NH4)2SO4 = 2NH4Cl + Na2SO4 ↓（3分）
（2）11.7（2分）
（3）蒸发皿（2分）、玻璃棒（2分）
（4）33℃（3分）
（5）加热，试管底部没有残留物（2分）
18、（共14分）
（1）Ca + 2H2O= Ca(OH)2 + H2↑（3分）
（2）浓硫酸（2分）；防止空气中的水蒸汽进入C装置（2分）
（3）排除装置内的空气，防止钙与氧气反应，也防止不纯的氢气加热时发生爆炸(4分）
（4）（3分）
19、（共13分）
（1）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（2分）
（2）Al(OH)3（2分）；CuO（2分）
（3）过滤（1分）
（4）50（2分） 25（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）。
高一化学第一学期期中试卷(附答案)
高一化学第一学期期中试卷（附答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，精品小编预备了高一化学第一学期期中试卷，希望你喜欢。
卷Ⅰ(选择题共60分)一.选择题(共15小题，每题2分，计30分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫2. 在自来水蒸馏实验中，以下表达正确的选项是()A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C.冷水从冷凝器上口入，下口出D.搜集到的液体取大批滴入硝酸银和稀硝酸，无清楚现象3.以下说法不正确的选项是()A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012 kg C12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol NH3所含原子数约是2.40810244.我国迷信家经过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定北京人年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
以下有关26Al和10Be的说法正确的选项是()A.10Be和9Be是中子数不同质子数相反的同种核素B.10Be的原子核内质子数等于中子数C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.21024D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相反5.分类是化学研讨中常用的方法。
以下分类方法中，正确的选项是( )A.依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯真物分为单质和化合物C.依据氧化物中能否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.依据分散系的动摇性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6.以下离子检验的方法正确的选项是()A.某溶液―――――+硝酸银溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液―――――+氯化钡溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有SO2-4C.某溶液―――――+氢氧化钠溶液发生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液―――+稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO2-37.以下各组离子在溶液中能少量共存，参与OH-有沉淀生成，参与H+有气体生成的一组离子是 ()A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+8.以下说法正确的选项是()A.在氧化恢复反响中，氧化剂经化学变化变成恢复剂B.在氧化恢复反响中，氧化剂被氧化，恢复剂被恢复C.在化学反响中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D.在氧化恢复反响中，恢复剂生成的氧化产物一定只具有氧化性9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有以下8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。
下关一中2017—2018学年高一上学期化学期中试题及答案(含答案)
2017—2018学年高一上学期期中考化学试题试卷满分 100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Mg-24 一、单选题(本大题共25小题，共50分)序号 A B C D实验目的分离食盐水与泥沙分离水和CC l4制取蒸馏水从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法过滤萃取蒸馏蒸发选用仪器A.AB.BC.CD.D2.当光速通过下列分散系时，不能产生丁达尔现象的是（）A.烟雾B.稀豆浆C.蒸馏水D.血液3.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A.①②③B.①③④C.③④⑤D.①④⑤4. 用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol/L N a C l溶液中所含的N a+数为N AB.通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2C.常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1N AD.标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2N A5.下列溶液中C l-浓度与50m L 1mol•L-1A l C l3溶液中C l-浓度相等的是（）A.150m L 3mol•L-1的KC l溶液B.75m L 2.5mol•L-1的C a C l2溶液C.150m L 3mol•L-1KC l O3溶液D.25m L 2mol•L-1的F e C l3溶液6.某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A.gB.gC.M gD.g7.将250m L含B a C l2和KC l的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A.4（b-2a）mol/LB.20（2a-b）mol/LC.20（b-2a）mol/LD.10（b-a）mol/L8.在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A.体积②＞③＞①＞④B.密度②＞③＞①＞④C.质量②＞①＞③＞④D.氢原子个数①＞③＞②＞④9.下列说法正确的是（）A.1 L水中溶解了58.5g N a C l，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1 L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/LC.配制500m L 0.5mol/L的C u SO4溶液，需62.5g胆矾D.中和100m L 1mol/L的H2SO4溶液，需N a OH为4g10.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥11.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2↑B.2N a+2H2O=2N a OH+H2↑C.C12+H2O=HC1O+HC1D.C+H2O CO+H212.下列叙述中不正确的是（）A.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间C.交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质13.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A.HC l→H2B.CO2→COC.F e C l3→F e C l2D.SO2→SO314.下列化学方程式中，不能用离子方程式B a2++SO42-═B a SO4↓表示的是（）A.B a（NO3）2+H2SO4═B a SO4↓+2HNO3B.B a C l2+N a2SO4═B a SO4↓+2N a C lC.B a CO3+H2SO4═B a SO4↓+H2O+CO2↑D.B a C l2+H2SO4═B a SO4↓+2HC l15.下列实验问题的处理方法中，正确的是（）A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭16.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有F e2+，现榨的苹果汁在空气中会由F e2+变为F e3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性17.下列说法正确的是（）A.液态HC l固体N a C l均不导电，所以HC l、N a C l均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜石墨均导电，所以它们均是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质18.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2F e2++B r2=2F e3++2B r-②2B r-+C l2=B r2+2C l-③2F e3++2I-=2F e2++I2．由此判断下列说法正确的是（）A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B.反应②中当有1mol C l2被氧化时，有2mol B r-被还原C.氧化性强弱顺序为：C l2＞I2＞B r2＞F e3+D.还原性强弱顺序为：I-＞F e2+＞B r-＞C l-19.往含有H+、F e2+、C u2+、A g+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是A.H2B B.F e C.C u D.A g20.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：C u2++F e═F e2++C uB.稀H2SO4与铁粉反应：2F e+6H+═2F e3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：B a2++SO42-═B a SO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑21.化学方程式为3M n O2+6KOH+KC l O33K2M n O4+KC l+3H2O，下列说法中正确的（）A.反应中M n O2是氧化剂B.该反应属于复分解反应C.KC l O3在反应中失去电子D.反应中每生成lmol K2M n O4，氧化剂得到2mol电子22.现有N a OH、N a2CO3和B a（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A.HC lB.H2SO4C.N a2SO4D.C a C l223.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.N a+﹑C a2+﹑C l-﹑CO32-B.N a+、C a2+、HCO3-、NO3-C.C u2+﹑C l-﹑C a2+﹑NO3-D.NO3-﹑N a+﹑C a2+﹑C l-24.若30g密度为d g/m L的A l C l3的溶液中含有0.9g A l3+（不考虑A l3+与水反应），则C l-浓度为（）A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L25.某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H2 2.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+4二、填空题(本大题共4小题，共50分)26. （10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．（1）该浓盐酸中HC l的物质的量浓度为 ______mol•L-1．（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ ．A．溶液中HC l的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中C l-的数目D．溶液的密度（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） ______ ．A．用30m L水洗涤 ______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30m L），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ______ ．27.（14分）现有含N a CL、N a2SO4和N a NO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： ______ ，沉淀A： ______ ，沉淀B： ______ ．（2）上述实验流程中加入过量的N a2CO3的目的是 ______ ．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 ______ （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ______ ，之后若要获得固体N a NO3需进行的实验操作是 ______ （填操作名称）．28. （14分）Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：A．HC l H2SO4H2CO3HNO3B．溶液水悬浊液胶体C．N a2CO3N a NO3A g NO3B a（NO3）2Ⅱ．现有下列物质：①铝②氢氧化铁胶体③氯化氢④SO2⑤N a HSO4固体⑥B a（OH）2固体⑦稀硫酸⑧盐酸⑨烧碱⑩熔融N a NO3分类标准能导电的物质电解质非电解属于该类的物质（2）⑥与⑦的溶液反应的离子方程式为 ______（3）用F e（OH）3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变 ______ （填“深”或“浅”），这表明 ______。
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2017—2018学年高一上学期期中考化学试题试卷满分 100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Mg-24一、单选题(本大题共25小题，共50分)A.AB.BC.CD.D2.当光速通过下列分散系时，不能产生丁达尔现象的是（）A.烟雾B.稀豆浆C.蒸馏水D.血液3.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A.①②③B.①③④C.③④⑤D.①④⑤4. 用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol/L N a C l溶液中所含的N a+数为N AB.通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2C.常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1N AD.标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2N A5.下列溶液中C l-浓度与50m L 1mol•L-1A l C l3溶液中C l-浓度相等的是（）A.150m L 3mol•L-1的KC l溶液B.75m L 2.5mol•L-1的C a C l2溶液C.150m L 3mol•L-1KC l O3溶液D.25m L 2mol•L-1的F e C l3溶液6.某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A.gB.gC.M gD.g7.将250m L含B a C l2和KC l的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A.4（b-2a）mol/LB.20（2a-b）mol/LC.20（b-2a）mol/LD.10（b-a）mol/L8.在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A.体积②＞③＞①＞④B.密度②＞③＞①＞④C.质量②＞①＞③＞④D.氢原子个数①＞③＞②＞④9.下列说法正确的是（）A.1 L水中溶解了58.5g N a C l，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1 L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/LC.配制500m L 0.5mol/L的C u SO4溶液，需62.5g胆矾D.中和100m L 1mol/L的H2SO4溶液，需N a OH为4g10.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥11.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2↑B.2N a+2H2O=2N a OH+H2↑C.C12+H2O=HC1O+HC1D.C+H2O CO+H212.下列叙述中不正确的是（）A.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间C.交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质13.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A.HC l→H2B.CO2→COC.F e C l3→F e C l2D.SO2→SO314.下列化学方程式中，不能用离子方程式B a2++SO42-═B a SO4↓表示的是（）A.B a（NO3）2+H2SO4═B a SO4↓+2HNO3B.B a C l2+N a2SO4═B a SO4↓+2N a C lC.B a CO3+H2SO4═B a SO4↓+H2O+CO2↑D.B a C l2+H2SO4═B a SO4↓+2HC l15.下列实验问题的处理方法中，正确的是（）A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭16.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有F e2+，现榨的苹果汁在空气中会由F e2+变为F e3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性17.下列说法正确的是（）A.液态HC l固体N a C l均不导电，所以HC l、N a C l均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜石墨均导电，所以它们均是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质18.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2F e2++B r2=2F e3++2B r-②2B r-+C l2=B r2+2C l-③2F e3++2I-=2F e2++I2．由此判断下列说法正确的是（）A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B.反应②中当有1mol C l2被氧化时，有2mol B r-被还原C.氧化性强弱顺序为：C l2＞I2＞B r2＞F e3+D.还原性强弱顺序为：I-＞F e2+＞B r-＞C l-19.往含有H+、F e2+、C u2+、A g+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是A.H2BB.F eC.C uD.A g20.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：C u2++F e═F e2++C uB.稀H2SO4与铁粉反应：2F e+6H+═2F e3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：B a2++SO42-═B a SO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑21.化学方程式为3M n O2+6KOH+KC l O33K2M n O4+KC l+3H2O，下列说法中正确的（）A.反应中M n O2是氧化剂B.该反应属于复分解反应C.KC l O3在反应中失去电子D.反应中每生成lmol K2M n O4，氧化剂得到2mol电子22.现有N a OH、N a2CO3和B a（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A.HC lB.H2SO4C.N a2SO4D.C a C l223.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.N a+﹑C a2+﹑C l-﹑CO32-B.N a+、C a2+、HCO3-、NO3-C.C u2+﹑C l-﹑C a2+﹑NO3-D.NO3-﹑N a+﹑C a2+﹑C l-24.若30g密度为d g/m L的A l C l3的溶液中含有0.9g A l3+（不考虑A l3+与水反应），则C l-浓度为（）A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L25.某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H2 2.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+4二、填空题(本大题共4小题，共50分)26. （10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．（1）该浓盐酸中HC l的物质的量浓度为 ______ mol•L-1．（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ．A．溶液中HC l的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中C l-的数目D．溶液的密度（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） ______ ．A．用30m L水洗涤 ______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30m L），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ______ ．27.（14分）现有含N a CL、N a2SO4和N a NO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： ______ ，沉淀A： ______ ，沉淀B：______ ．（2）上述实验流程中加入过量的N a2CO3的目的是 ______ ．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 ______ （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ______ ，之后若要获得固体N a NO3需进行的实验操作是 ______ （填操作名称）．28. （14分）Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：A．HC l H2SO4H2CO3HNO3B．溶液水悬浊液胶体C．N a2CO3N a NO3A g NO3B a（NO3）2请你帮他们完善下列空白：Ⅱ．现有下列物质：①铝 ②氢氧化铁胶体 ③氯化氢 ④SO 2 ⑤N a HSO 4固体 ⑥B a （OH ）2固体⑦稀硫酸 ⑧盐酸 ⑨烧碱 ⑩熔融N a NO 3（2） ⑥与⑦的溶液反应的离子方程式为 ______（3）用F e （OH ）3胶体进行下列实验：将其装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变 ______ （填“深”或“浅”），这表明 ______。
往29.（12分） 在反应 2KM n O 4+16HC l （浓）═2KC l +2M n C l 2+5C l 2↑+8H 2O 中，氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______ ，被氧化与未被氧化的HC l 的质量之比为 ______ ，若有73g HC l 被氧化，电子转移的总数为 ______ ，产生C l 2的质量为 ______ g ．【答案】1.B2.C3.B4.D5.A6.A7.C8.A9.C 10.C 11.C 12.A 13.D 14.C 15.B 16.A 17.D 18.D 19.D 20.A 21.D 22.B 23.D 24.A 25.B26. 11.9；BD；BCAFED；烧杯内壁和玻璃棒；胶头滴管；偏小；偏小27. B a C l2[或B a（NO3）2]；B a SO4；A g C l；使溶液中的A g+、B a2+完全沉淀；N a2CO3；稀HNO3；蒸发28. Ⅰ.HC l；水；硝酸盐Ⅱ（1）①②⑦⑧⑩；③⑤⑥⑨⑩；④(2）B a2++2OHˉ+2H++SO42ˉ=B a SO4↓+2H2O；（3）深；氢氧化铁胶粒带正电荷；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终溶液呈黄色；29.KM n O4；C l2；5：2；5：3；1.204×1024；71。