常见的碱习题精选
常见的酸和碱练习题
常见的酸和碱练习题一、选择题1稀释浓硫酸时，一定要A、没有特殊要求B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动2、将PH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的PH与实际情况相比，其结果是A、相等B、偏大C、偏小D、三种结果均有可能3、胃溃疡严重的病人胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
下列物质中，最适宜作为胃药成分的是A、CaCO3B、Al(OH)3C、NaHCO3D、Ca(OH)24、下列各组物质在水溶液中能大量共存的是A、K2CO3、KCl、HClB、KNO3、NaCl、HNO3C、AgNO3、NaCl、NaNO3D、NaCl、Ca(PH)2、Na2CO35、溶液的碱性强弱跟溶液中草药OH–的数量有关。
一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。
10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH 溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是A、NaOHB、KOHC、一样强D、无法比较6、人被蚊虫叮咬后，会出现皮肤痛痒，这是蚊虫分泌出的蚁酸所致。
下表是生7、如图所示装置中，夹子处在关闭状态。
现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。
对上述现象解释正确的是A、试管内的气压减小，沸点升高B、试管内的气压增大，沸点升高C、试管内的气压减小，沸点降低D、试管内的气压增大，沸点降低8、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是A、用食醋浸泡后冲洗B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗C、用食盐水浸泡后冲洗D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗9、北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。
生物碱习题与答案
生物碱习题鉴别下列各组生物碱1. A.莨菪碱 B.东莨菪碱 C.樟柳碱2. A.麻黄碱 B.伪麻黄碱甲基麻黄碱3. A.吗啡 B.可待因（化学法）4. A.吗啡 B.可待因（光谱法）5. A.阿托品 B.莨菪碱（物理法）6. A.小檗碱 B.山莨菪碱7. A.苦参碱 B.麻黄碱8. A.士的宁 B.马钱子碱比较下列各组化合物Rf值大小，并简要说明理由。
（1）PC：甲酰胺为固定相，甲酰胺饱和乙酸乙脂为展开剂。
（2）TLC在石蜡溶液中浸过的硅胶板，展开剂为石蜡饱和丙酮。
（3）缓冲PC：展开剂为氯仿-甲醇（1：1）。
（4）硅胶GTLC：展开剂为氯仿-甲醇-氨水（7：1：），比较①苦参碱(A)与氧化苦参碱(B)；②汉防己甲素(A)与汉防己乙素(B)；③莨菪碱(A)与东莨菪碱(B)问答题1. 写出下列生物碱或母核的结构式：①东莨菪碱；②小檗碱；③麻黄碱；④苦参碱；⑤汉防己甲素；⑥吲哚里西啶类；⑦喹喏里西啶类；⑧吡咯里西啶类。
2. 大多数生物碱为何有碱性其碱性强弱和哪些因素有关3. 比较四氢异喹啉与异喹啉的碱性强弱，说明N的杂化方式对生物碱碱性的影响。
4. 比较麻黄碱、去甲麻黄碱及苯异丙胺三者的碱性强弱，说明诱导效应对生物碱碱性的影响。
5. 为什么空间效应和共轭效应可使生物碱碱性减弱，而分子内氢键作用却使生物碱碱性增强6. 试从分子结构分析莨菪碱、山莨菪碱、东莨菪碱、去甲莨菪碱和樟柳碱的碱性强弱。
7. 生物碱沉淀反应在中药化学成分研究中有何作用若用生物碱沉淀试剂检识提取液为阳性反应，能否说明一定含有生物碱8. 简述提取生物碱用的酸水提取-碱化-亲脂性溶剂萃取的方法。
9. 简述生物碱醇提取-酸化-碱化-亲脂性溶剂萃取的方法.10. 用亲脂性溶剂提取生物碱时，为什么要先用碱水润湿药材11. 在用氯仿等溶剂从碱水中萃取生物碱时，先加氯仿再碱化好，还是先碱化再加氯仿萃取好为什么12. 利用溶剂法从中药中提取水溶性生物碱选用哪些溶剂为什么13. 雷氏铵盐沉淀法的主要操作步骤有哪些用方程式表示。
初中酸碱练习题
初中酸碱练习题酸碱性是化学中一个基本的概念，对于初中学生来说，理解酸碱性的定义以及相关的性质和应用非常重要。
下面将为大家提供一系列的初中酸碱练习题，帮助学生们巩固知识并提升解题能力。
题目一：1. 硝酸和氢氧化钠反应生成什么？2. 碳酸氢钠和氢氧化钠哪个是弱碱？3. 下列物质中，属于酸的是哪个？A. 乙醇B. 水C. 柠檬汁D. 硝酸题目二：1. 以十标准氢氧化钠溶液滴定硫酸，实验室常用的指示剂是什么？2. 三氧化硫与水反应生成什么？3. 酸性溶液的pH值通常是多少？4. 强碱与强酸反应生成的盐的特点是什么？题目三：1. 酸性溶液中所含的是哪种离子？2. 下列物质属于碱的是哪个？A. 柠檬汁B. 碳酸氢钠C. 熟石灰D. 醋1. 请列举出常见的酸性物质和碱性物质。
2. 弱酸与强碱反应的结果是什么？3. 强酸与弱碱反应的结果是什么？4. 酸性物质和碱性物质在水溶液中的电离规律如何？题目五：1. 酸溶液的酸性强度和pH值有什么关系？2. 定性试剂酚酞常用于酸碱中的什么反应？3. 碱性溶液的pOH值与pH值有何关系？题目六：1. 硝酸和氢氧化铝反应生成什么？2. 强酸与弱酸反应生成什么？3. 下列物质中，属于碱的是哪个？A. 柠檬汁B. 碳酸氢钠C. 熟石灰D. 醋题目七：将以下物质分类为酸、碱或中性物质：1. 硫酸2. 氨水3. 纯净水4. 硝酸5. 乙醇6. 苹果汁1. 强酸和中强碱反应生成什么？2. 酸碱指示剂是根据什么原理起作用的？3. 什么是酸、碱的氢离子和羟基离子？题目九：1. 酸性物质具有哪些通性？2. 碱溶液的碱性强度和pOH值有什么关系？3. 酸碱反应的基本特征是什么？题目十：将下列物质常用于实验室中的试剂分类为酸、碱或中性物质：1. 硝酸2. 氯化钠3. 纯净水4. 氨水5. 碳酸钠6. 硫酸希望以上酸碱练习题能够帮助到大家加深对酸碱性的理解，并巩固知识点。
在学习过程中，多做练习题并理解其中的原理，相信大家能够更好地掌握酸碱化学。
化学酸碱中的酸碱强度练习题
化学酸碱中的酸碱强度练习题1. 下列酸溶液中，哪个是最强的酸？a) HClOb) H2SO4c) HFd) HNO3答案：d) HNO3解析：HNO3是硝酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。
HClO是次氯酸，H2SO4是硫酸，HF是氢氟酸，它们的酸性相对较弱。
2. 下列碱溶液中，哪个是最强的碱？a) NH4OHb) NaOHc) KOHd) Ca(OH)2答案：c) KOH解析：KOH是氢氧化钾，属于强碱，具有很强的碱性。
NH4OH是氨水，NaOH是氢氧化钠，Ca(OH)2是氢氧化钙，它们的碱性相对较弱。
3. 下面的试剂中，哪个可以用来区分酸的强弱？b) 甲基橙指示剂c) 酚酞指示剂d) 高锰酸钾溶液答案：b) 甲基橙指示剂解析：甲基橙指示剂可以在酸性溶液中呈红色，而在弱酸或中性溶液中呈橙黄色。
通过观察溶液颜色的变化，可以判断溶液中酸的强弱程度。
4. 下面的试剂中，哪个可以用来区分碱的强弱？a) 洋红指示剂b) 酚酞指示剂c) 石蕊试纸d) 高锰酸钾溶液答案：c) 石蕊试纸解析：石蕊试纸是一种常用的酸碱测试纸，可以通过将试纸浸入溶液中观察其颜色变化来判断溶液中碱的强弱程度。
碱性溶液会使石蕊试纸变绿。
5. 下列酸中，哪个是最强的？a) HClc) HNO2d) H3PO4答案：a) HCl解析：HCl是盐酸，属于无机强酸，具有很强的酸性。
H2SO3是亚硫酸，HNO2是亚硝酸，H3PO4是磷酸，它们的酸性相对较弱。
总结：酸碱的强弱可以通过其离子的电离程度来判断。
一般来说，无机强酸和强碱的电离程度高，具有很强的酸碱性；而有机酸和弱酸、弱碱的电离程度相对较低，具有较弱的酸碱性。
在实验室中，我们可以通过一些指示剂或试纸的变色来快速判断溶液中酸碱的强弱程度。
中考化学鲁教版练习题-常见的酸和碱
2023年中考化学鲁教版练习题-常见的酸和碱一、单选题1．向一定量氢氧化钡溶液中不断滴入稀硫酸，以下图像不正确．．．的是（）A．B．C．D．2．人的体液的pH如果超出正常范围，会导致生理机能失调或产生疾病。
人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中，酸性最强的是（）A．胃液B．血液C．唾液D．胆汁3．下列实验的操作或设计正确的是()A．药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒B．区别物质：用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液C．气体净化：除去CO2中混有的少量CO，可通入O2点燃D．气体收集：CO2和O2密度比空气大，故都能用向上排空气法收集4．如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。
向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是A．锌粒B．冰块C．铜块D．氯化钠5．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A．米醋B．食盐水C．牙膏D．肥皂6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表。
该密闭容器中发生的反应属于A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应7．安全是全社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。
下列说法中不符合科学道理的是A．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液B．铁丝放到纯氧气中燃烧时，集气瓶中预先加少量的水C．点燃氢气等可燃性气体前一定要先检验纯度D．家里电器着火时，先关闭电源，再灭火8．以下实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．检查气密性C．熄灭酒精灯D．取用固体药品9．甲、乙、丙三种物质的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），下列说法错误的是A．若甲是一种黑色固体，乙和丙可能是组成元素相同的两种气体B．若乙是最常用的溶剂，丙是单质，则甲可能CO2C．若甲是纯碱，乙是一种常见的温室气体，则丙可能是碳酸钙D．若甲、乙、丙是实验室的三大强酸，则丙可能是硝酸10．甲、乙、丙三种物质转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“﹣”表示相连物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），则不满足的是A．甲是O2，丙是CO2B．甲是H2，乙是O2C．乙是NaOH，丙是Na2CO3D．甲是HNO3，丙是NaNO311．如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图（一种小球代表一种原子）。
常见的碱习题精选二
8.2 常见的碱》2010年同步练习一、选择题（共18小题，每小题4分，满分72分）1、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是（）A、盐酸B、石灰水C、食盐水D、稀硫酸2、下列药品中，不需要密闭保存的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、氯化钠固体D、氢氧化钠固体3、制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品．这种调味品最好是（）A、酱油B、食盐C、香油D、食醋4、在下列溶液中分别滴加NaOH溶液，不产生沉淀的是（）A、FeCl3溶液B、MgCl2溶液C、K2SO4溶液D、CuSO4溶液5、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的（）A、颜色由蓝色变成红色B、颜色由红色变成蓝色C、颜色由蓝色变成紫色D、pH慢慢降至76、下列各组气体中，均可用固体NaOH干燥的一组的是（）A、H2、O2、COB、H2、O2、CO2C、H2、SO2、CO2D、O2、CO、CO27、可以鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水的一种试剂是（）A、无色酚酞试液B、碳酸钠溶液C、稀硝酸D、氯化钠溶液8、用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是（）A、氯化钡溶液B、紫色石蕊试液C、硝酸银溶液D、无色酚酞试液9、判断一种化合物是否属于碱类的根本依据是（）A、能否与酸反应生成盐和水B、溶于水后看能否使无色酚酞试液变红C、电离时生成的阴离子是否全部是OH-D、电离时是否有OH-生成10、实验室用托盘天平称量烧碱时，药品应：①放在洁净的纸上，②放在左盘上称量，③放在小烧杯中，④放在右盘上，其中正确的是（）A、①②B、②③C、③④D、①④11、配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的原因可能是（）①所用NaOH已潮解②用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘③托盘天平的左右托盘各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量④用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数A、①②③B、①②④C、②③④D、①③④12、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液13、20g 20%的NaOH溶液与20g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液呈（）A、蓝色B、紫色C、红色D、无色14、下列物质在敞口容器中放置一段时间后，其质量减小的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、氢氧化钠固体D、生石灰15、现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种．通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别．其中所加试剂x应该是（）A、MgCl2溶液B、Cu（NO3）2溶液C、Na2SO4溶液D、NaCl溶液16、为探究植物光合作用的原理，某校学生设计了如下实验装置，在同样条件下，你预测数天后植物生长最茂盛的是（）A、B、C、D、17、将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是（）A、指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质B、指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解C、指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D、指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解18、将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，所得溶液不能与下列物质发生反应的是（）A、CuCl2B、Na2CO3C、CO2D、Ba（NO3）2二、填空题（共2小题，每小题5分，满分10分）19、固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易，而且还能跟发生反应，该反应的化学方程式为；检验该固体是否变质可选用的试剂（填化学式），检验方法是；除去该杂质的化学方程式为．显示解析20、化学晚会上，小是将一经滤纸贴在黑板上然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂．当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一只红色的月季花（右图）；再喷洒B时，红色的月季花又逐渐消失．假若B是稀盐酸，则A可能是．（只填一种）三、解答题（共8小题，满分0分）21、将 6.2g的氧化钠溶于93.8g的水中，求所得溶液中溶质的质量分数？22、请用六种不同的方法区别氢氧化钙和稀硫酸两瓶无色溶液，只需写出试剂名称．方法序号所用试剂方法序号所用试剂1 、 4 、2、 5 、3、 6 、23、我对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体做了一系列探究．问题和猜想实验步骤实验现象实验结论问题1：这瓶氢氧化钠是否变质？滴加过量稀盐酸这瓶氢氧化钠已变质问题2：能否用其它方法来证明它是否变了质？我对它还有一个要再探究的新问题：．我的实验方案是：（简述实验步骤、现象、结论）．24、（1）如图所示，把滴管中的X溶液挤压到盛有Y气体的集气瓶中，振荡，当X为盐酸或硫酸、Y气体为氨气时，均可以观察到瓶内的小气球膨胀．从化学变化角度考虑，你得到的结论是．（2）若将瓶内气体Y换成CO2或SO2，要使得小气球也能膨胀，则滴管内的X可为．25、烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式．（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为．A．全部为Na2CO3B．4g NaCO3和10.6g NaOHC．全部为NaOHD．4g NaOH和10.6g Na2CO3（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．．（4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH 溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．序号配置方案举例6gNaOH固体和54g水方案1方案2a（5）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．①a操作中的错误是．②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是（填字母）．A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mLD．d操作中有少量水溅出26、已知常用的强酸（H2SO4、HCl、HNO3）跟常用的强碱（NaOH、KOH）反应生成的盐的水溶液显中性，现将某白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验．试按下列要求推断未知物：（1）用化学式写出：B ；C ；D ．（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是．（填化学式）（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是溶液或液．（化学式27、市面出售的紫葡萄的表面上常附有一种浅蓝色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药波尔多液．波尔多液是用硫酸铜溶液和石灰水混合而制得的（配制时不能用铁制容器），其中石灰水可由煅烧石灰石所得到的产物与水反应而制得．请按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：（1）化合反应；（2）分解反应；（3）置换反应；（4）复分解反应．28、研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．填写下表：（计算结果保留小数点后一位）Na2CO3的质量/g变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度（用质量分数表示）【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量．【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？。
第七单元 第二节碱及其性质习题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册
9.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质的成分可能是()
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH、Ca(OH)2
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3、Ca(OH)2
Ca(OH)2
A.能使紫色石蕊试液变蓝B.能与硫酸钠反应，体现了碱的通性
C.能与二氧化碳气体反应，生成白色沉淀D.能与硫酸铜反应，生成两种沉淀
4.合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下的实验设计不能证明CO2的确与NaOH发生了化学反应的是()
A B C D
5.用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是()
C.干冰、H2O、氧化物、灭火D.熟石灰、CaCO3、碱、中和酸性土壤
12.下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是()
A.物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙
B.物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水
C.化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳
D.常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等
CaCO3、Ca(OH)2
CaCO3
能力升级题目
10.食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样。下列有关该干燥剂的说法正确的是()
A.可以食用B.能与水反应C.属于盐类D.能吸收氧气
11.下列选项中，物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是()
A.烧碱、Na2CO3、碱、造纸B.生石灰、CaO、氧化物、干燥剂
A.酚酞、氢氧化钠溶液B.酚酞、稀盐酸
C.酚酞、氯化钠溶液D.盐酸、氢氧化钙
化学酸碱试题
化学酸碱试题一、选择题（每题5分，共20题）1. 酸碱中性溶液的pH值为：A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 取决于溶液的浓度2. 酸溶液具有以下特性之一是：A. 呈酸性气味B. 有金属外观C. 可以传导电流D. 有红色指示剂3. 没有碱性的物质是：A. NaOHB. KOHC. HClD. Na2CO34. 酸性氧化物的例子是：B. Na2OC. CaOD. MgO5. 下列哪种物质是酸性物质：A. 氯化钠B. 硫酸铁C. 氢氧化钙D. 苯酚6. 含氢氧根（OH-）离子的化合物是：A. 碳酸氢钠B. 硝酸铵C. 磷酸钾D. 二氧化硫7. 在下列反应中，哪种物质是酸性物质：A. 氧化钙B. 碳酸钙C. 氯化钠8. 强酸与强碱反应生成的盐是：A. 碳酸盐B. 氯化物C. 硫酸盐D. 溴酸盐9. 酸性氧化物与水反应生成的物质是：A. 碱性溶液B. 盐C. 碱性氧化物D. 氧10. 下列哪种物质是碱性物质：A. 碳酸氢钠B. 硝酸铵C. 磷酸钾D. 氯化钠11. 下列哪种溶液是酸性溶液：A. 氯化钠溶液B. 碳酸氢钠溶液C. 氢氧化钙溶液D. 酒精溶液12. 葡萄酒的pH值一般在：A. 2-4B. 5-7C. 8-10D. 11-1413. 硫酸与氢氧化钠的反应方程式是：A. H2SO4 + NaOH → H2O + Na2SO4B. H2SO4 + NaOH → H2SO3 + Na2OC. H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4D. H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO314. 酸性溶液的导电性是由于：A. 溶液中存在带电离子B. 溶液有酸性气味C. 溶液中有酸性指示剂D. 溶液具有金属外观15. 以下哪种物质是氧化剂：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. KMnO416. 酸性溶液中pH值较低主要是由于：A. 溶液浓度高B. 溶液中有酸性物质C. 溶液中有碱性物质D. 溶液中带电离子较多17. 下列物质中哪种不属于酸性物质：A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO318. 硫酸具有以下特性之一是：A. 有碱性气味B. 有酸性气味C. 可以导电D. 无明显特性19. 氧化还原反应中，氧化剂的特点是：A. 可以氧化其他物质B. 可以减少其他物质C. 可以中和酸性物质D. 可以溶解在水中20. 酸碱反应中，产生的盐是由以下物质反应而来的：A. 酸和酸B. 酸和碱C. 碱和碱D. 盐和盐二、综合题（每题共10分，共4题）21. 将4g的NaOH溶解在200mL的水中，求这个溶液的浓度（单位：mol/L）。
盐酸碱练习题
盐酸碱练习题一、选择题1. 下列化合物中，是盐酸的是：A. NaOHB. H2SO4C. HClD. NH32. 盐酸是一种：A. 碱性溶液B. 中性溶液C. 酸性溶液D. 非电解质3. 盐酸与氢氧化钠反应生成下列哪种物质：A. 水B. 氢气C. 氧气D. 盐4. 下列化学方程式中，描写了盐酸与氢氧化钠中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. HCl + NaOH → NaCl + HClOC. HCl + NaOH → NaCl + NaOHD. 2HCl + 2NaOH → 2NaCl + H2O25. 盐酸与碳酸氢钠反应产生下列哪种物质：A. 水B. 氢气C. 二氧化碳D. 溴气二、填空题1. pH值小于7的溶液属于________。
2. 盐酸是________的化学式。
3. 盐酸具有强________性。
4. 盐酸与氢氧化钠反应生成________和水。
5. 盐酸与碳酸氢钠反应产生________、水和盐。
三、简答题1. 盐酸是什么？盐酸（化学式HCl）是一种常见的酸，它呈无色液体，具有刺激性气味。
盐酸是一种强酸，能与碱反应产生盐和水。
2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
3. 盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程式是什么？盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程式为：HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2。
四、解答题1. 请描述盐酸的性质和用途。
盐酸是一种强酸，具有刺激性气味和腐蚀性。
它能与碱反应生成盐和水，并可与金属反应产生氢气。
盐酸常用于实验室中作为试剂，用于酸洗金属、调节溶液的酸碱度等。
此外，盐酸还被广泛应用于工业领域，如金属清洗、废水处理等。
2. 盐酸与氢氧化钠中和反应的本质是什么？盐酸与氢氧化钠中和反应是一种酸碱反应，本质上是酸中和碱的过程。
在反应中，盐酸（酸）和氢氧化钠（碱）反应生成盐和水，化学方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
常见的碱习题精选
常见的碱习题精选（一）一、选择题1．下列溶液中，pH 值最小的是（ ）A . 使紫色石蕊试液变蓝的溶液B . 使紫色石蕊试液变红的溶液C . 使无色酚酞试液变红的溶液D . 使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液2．下列说法中不正确的是 （ ）A . 氢氧化钠有强烈的腐蚀性B . 氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热C . 氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂D . 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠3．下列气体能用固体NaOH 作干燥剂的是 （ ）A. H 2B. HClC. CO 2D. SO 24．下列各试剂中可用来鉴别Ca (OH )2和NaOH 溶液的是 （ ）A . 盐酸B . 酚酞试液C . 碳酸钠溶液D . 石蕊试液5．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是（ ）A . 石灰石和盐酸B . Ba (OH )2和H 2SO 4C . Fe 2O 3和盐酸D . NaOH 和HCl6．只用一种试剂就能鉴别出NaOH 、Ca (OH )2、稀H 2SO 4三种溶液，这种试剂是 （ ）A . 氯化钡溶液B . 紫色石蕊试液C . 碳酸钠溶液D . 酚酞试液7．用Cu 、NaOH 溶液、盐酸、氯气、氧气制氢氧化铜的适宜程序是（ ）A . Cu −→−2O CuO −−→−HCl CuCl 2−−→−NaOH Cu (OH )2B . Cu −−→−HCl CuCl 2−−→−NaOH Cu (OH )2C . Cu −→−2O CuO −−→−O H 2Cu (OH )2 D . Cu −−→−2Cl CuCl 2−−→−NaOH Cu (OH )2 8．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是（ ）A ．Na 2CO 3和HClB ．C a (O H )2和HNO 3C ．CuSO 4和KOHD ．Na 2CO 3和C a (O H )29．某工厂排除的废水中含有较多的Cu 2＋ ,经测定其pH 值小于7,这种废水对人畜危害较大，为除去废水中的Cu 2＋ ，并降低其酸性，可向废水中加入适量的（ ）A ．石灰石B ．生石灰粉末C ．食盐粉末D ．稀硫酸10．要除去制取CO 2 时混有的HCl 气体，下列方法中正确的是（ ）A ．将气体通过石灰水B ．将气体通过NaOH 溶液C ．将气体通过Na 2CO 3 溶液D ．将气体通过铁粉二、填空题11．生石灰的化学式是 ，熟石灰的化学式是 ，石灰石的化学式是 。
化学碱练习题初三下册
化学碱练习题初三下册一、选择题1. 在下列物质中，属于碱的是：A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO32. 强碱的pH值通常在以下哪个范围内？A. 0-3B. 4-6C. 7-9D. 10-143. 下列溶液中，哪个是碱性溶液？A. 醋B. 盐酸C. 酒精D. 氨水4. 下列溶液中，哪个是中性溶液？A. NaOH溶液B. H2SO4溶液C. HCl溶液D. 纯水5. 下列物质中，哪个是强碱？A. KOHB. Ca(OH)2C. NH3D. Al(OH)3二、填空题6. 碱与盐酸反应可能产生______。
7. 碱和酸反应时常常产生______。
8. 碱与酸中和反应得到的物质称为______。
9. 肥皂是一种______。
10. pH值是用于表示物质酸碱性的______。
三、应用题11. 连线题：根据以下物质的性质，将其正确归类为酸性、碱性或中性。
- 柠檬汁- 可乐- 汽水- 雨水- 汗水- 血液12. 小明家中的水龙头生锈了，水质变得呈现黄色。
他想用一种方法来除去水垢，同时保护水龙头。
请你给他提供一个适用的方法，并解释原理。
13. 使用PH试纸可以快速测试溶液的酸碱性。
小红用PH试纸分别测量了柠檬汁和洗洁精的PH值，并得到结果分别为3和10。
请问，哪个溶液是酸性的，哪个溶液是碱性的？14. 某学生晚上吃了辣椒后感到舌头灼热难忍。
他找到一瓶洗洁剂并误以为它是饮料，迫不及待地倒入口中。
请写下这种错误行为可能导致的后果，并给予科学的建议。
四、解答题15. 碱性氧化物与酸性氧化物分别具有什么性质？请举例说明。
16. 碱与酸反应可以产生盐和水。
请以HCl和NaOH的反应为例，写出化学方程式并解释该反应过程。
17. 某人在实验室中发现了三种不同颜色的固体物质，分别为红色、蓝色和黄色。
他分别将这三种物质与碱性溶液进行反应，结果如下：红色物质溶解而产生气泡；蓝色物质溶解后溶液变红；黄色物质无明显反应。
【初中化学】人教版九年级下册第3课时 常见的碱 溶液的导电性(练习题)
人教版九年级下册第3课时常见的碱溶液的导电性(351)1.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（）A.氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D.氢氧化钙的俗名叫作熟石灰、消石灰2.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的性质是（）A.能与二氧化碳反应B.能使石蕊溶液变蓝C.能与氧化铁反应D.能使酚酞溶液变红3.实验证明氢氧化钡溶液与氢氧化钠溶液具有相似的化学性质，如都能使酚酞溶液变红，都能与二氧化碳等反应。
下列分析合理的是（）A.两种物质的组成元素中都有氢元素B.两种物质的组成元素中都有金属元素C.两种物质都易溶于水D.两种物质在水溶液中解离出的阴离子相同4.要使如图所示装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①硝酸铵和水;②铁和稀硫酸;③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.②④⑤5.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（）(密封装置的气密性均良好)A. B. C. D.6.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。
下列类比推理正确的是（）A.NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀B.N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼C.盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发D.CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱7.据报道，一名5岁男孩儿将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩儿的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。
近年来，类似的事件时有发生。
请回答：(1)发生爆炸的原因：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出，使剩余的少量水，体积迅速发生爆炸。
(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤，还有强碱的伤害。
2022人教版初中九年级化学下册练习题--第十单元 课题1第2课时常见的碱
·初中化学·人教版·九年级下册——第十单元酸和碱第2课时常见的碱测试时间:25分钟一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列不是氢氧化钠俗称的是()A.烧碱B.纯碱C.火碱D.苛性钠答案B氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,纯碱是碳酸钠的俗称。
2.(2021湖南长沙雨花期中)生活中的一些物质含有酸和碱,有关说法不正确的是()A.食醋中含有醋酸B.柠檬中含有柠檬酸C.除锈剂中含有盐酸D.炉具清洁剂中含有氢氧化钙答案D食醋中含有醋酸;柠檬中含有柠檬酸;盐酸能与金属表面的锈反应,所以除锈剂中含有盐酸;炉具清洁剂中含有氢氧化钠,而不是氢氧化钙。
3.(2021北京门头沟一模)如图所示装置中,玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉。
先在瓶中加入某液体物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。
片刻后,观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉变红,物质X可能是()A.浓盐酸B.浓氨水C.浓氢氧化钠溶液D.浓硫酸答案B浓盐酸具有挥发性,但挥发出来的氯化氢气体不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红;浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨气能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红;浓氢氧化钠溶液不具有挥发性,不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红;浓硫酸不具有挥发性,不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉变红。
4.(2021广东广州海珠月考)下列有关氢氧化钠与氢氧化钙的叙述正确的是 ()①氢氧化钠、氢氧化钙均是白色固体②氢氧化钠与氢氧化钙均易溶于水③氢氧化钠与氢氧化钙的水溶液都有腐蚀性④氢氧化钠和氢氧化钙均可作干燥剂A.①②③B.①③C.①③④D.②③④答案B氢氧化钠、氢氧化钙均是白色固体。
氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙微溶于水。
氢氧化钠与氢氧化钙的水溶液都有腐蚀性。
氢氧化钠具有吸水性,可作干燥剂;氢氧化钙不具有吸水性,不能作干燥剂。
5.(2021山东临沂平邑一模)下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象,其中描述正确的是()A.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口有白烟生成B.将空气中燃着的硫粉伸入盛有氧气的集气瓶中,火焰由黄色变为蓝紫色C.把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,溶液先由无色变为黄色,一段时间后有气泡生成D.酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,氢氧化钠溶液变红答案C浓盐酸具有挥发性,打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方有白雾产生;将空气中燃着的硫粉伸入盛有氧气的集气瓶中,火焰由淡蓝色变为蓝紫色;把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁与水,当铁锈反应完后,铁继续与稀盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气,溶液先由无色变为黄色,一段时间后有气泡生成;酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,酚酞溶液变红,而不是氢氧化钠溶液变红。
九年级化学常见的酸和碱习题精选
九年级化学常见的酸和碱习题精选习题精选（一）1．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。
为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）A ．酚酞试液B ．氧化钡溶液C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液2．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。
现有下列转化：（ ）++A B C A −−−→−−−−→−−→盐酸氢氧化钠△固体物质固体物质则A 可能是（ ） A ．CuO B ．CO 2 C ．MgO D ．Na 2O3．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。
下列气体中能形成酸雨的是（ ）A ．O 2B ．COC ．SO 2D ．N 24．实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。
5．验证某一无色溶液是稀硫酸。
填写下表中的空白：6．按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现______、______的现象，同时在U 型管中______。
这个事实告诉我们：为了防止发生事故。
在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。
7．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古人将贝壳（主要成分是CaCO 3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K 2CO 3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。
写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。
8．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。
九年级化学第十单元酸与碱知识点总结及习题(有答案)
酸与碱中和反应一、常见的碱①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。
思考：潮解是物理变化还是化学变化？②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢？氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH)2（反应中放出大量热）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
二、碱的通性碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。
碱的通性如下：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。
2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O NaOH+ HCl =NaCl + H2O4、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ NaSO42NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 ==BaSO4↓+ 2 NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH几种常见碱的溶解性和颜色三、酸碱溶液中的粒子总结：A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
(完整版)初中化学《常见的酸碱反应》练习题
(完整版)初中化学《常见的酸碱反应》练
习题
一、选择题
1. 下列物质中属于酸的是：
A. 醋
B. 糖
C. 面包
D. 牛奶
2. 酸性物质具有以下性质中的是：
A. 呈红色
B. 呈蓝色
C. 呈黄色
D. 无色
3.苹果发酸的味道来自于下列哪种物质？
A. 醋酸
B. 葡萄糖
C. 果糖
D. 镁
4. 下列物质中属于碱的是：
A. 柠檬汁
B. 酸雨
C. 香蕉
D. 碱性水
5. 碱性物质具有以下性质中的是：
A. 呈红色
B. 呈蓝色
C. 呈黄色
D. 无色
二、填空题
1. 酸性物质的pH值小于____。
2. 碱性物质的pH值大于____。
3. 醋酸是一种____物质。
4. 硫酸是一种____物质。
5. 酸性物质与碱性物质混合会产生____反应。
三、简答题
1. 举例说明一种常见的酸碱反应。
2. 什么是盐？
3. 酸性物质与碱性物质反应后会产生什么物质？
四、解答题
1. 请解释酸碱指示剂的原理及其应用。
2. 如何在实验室中区分酸性物质和碱性物质？
3. 请列举3个常见的酸性物质和3个常见的碱性物质。
以上是《常见的酸碱反应》的练题，请根据题目所给选项选择正确答案，并在填空题和解答题中尽量作出准确的回答。
答案请在答题纸上书写，祝你成功！。
初三化学常见的酸和碱练习题附答案
初三化学常见的酸和碱练习题附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤3．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁4．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl5．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰6．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）27．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁8．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液9．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥10．下列实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH11．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。
常见的酸和碱--基础练习题
课题一1. 分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误．．的一组是（）A. H2、O2、N2B. HCl、H2SO4、NaHSO4C. NaOH、KOH、NH3·H2OD. NaCl、NaHCO3、NH4Cl2. 下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）Na2O C CO (OH)2 CuSO4 C CO2HNO3 O2 SO3 NaOH O2 P2O53.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。
小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是4·关于物质的用途，下列说法不合理的是（）A.稀盐酸用于除铁锈B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C.干冰用作制冷剂D.氢氧化钠固体用于干燥CO25. 下列关于氢氧化钠的说法不正确．．．的是()A．白色固体，易潮解B．有强腐蚀性，俗称苛性钠C．易溶于水，溶解时放出热量D．它能与CO发生化学反应6. 下列各组物质的名称能表示同种物质的是()A．烧碱、火碱、苛性钠B．熟石灰、消石灰、生石灰C．金刚石、大理石、石灰石D．沼气、天然气、水煤气7、下列化学知识运用错误的是（）A、施加熟石灰可以改良酸性土壤B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污C、用活性炭可除去冰箱异味D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈8. 下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会改变的是（）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D. 锌粒和稀盐酸9．下列变化属于物理变化的是()A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色C．用苛性钠干燥O2、N2等D．用生石灰制熟石灰10. 下列化学反应中，不属于复分解反应的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．Ba(NO3)2+Na2CO3↓+2NaNO3C．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑D．CuO+CO △Cu+CO211.为了检验补钙剂“钙尔奇地”的主要成分，小贝同学将稀盐酸滴在药片上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明这种补钙剂中一定含有（）（OH）2 B. CaCO3 C. CaCl2 D. CaO12.两种溶液在敞口容器中混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液13. 下列物质敞口放置一段时间后，质量会减小的是A．浓盐酸B．浓硫酸C．生石灰D．烧碱14. 下列关于常见酸碱的说法，错误的是A．氢氧化钠溶液具有强碱性B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小15. 把鸡蛋放在下列某物质中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常见的碱、碱的通性习题精选
1．在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是[]。
A．有腐蚀性
B．.易风化
C．.易吸收氧气
D．易潮解、易吸收空气中的二氧化碳。
2．能跟氢氧化钠溶液反应的物质是[]。
A．碳酸钠
B．二氧化硅
C．氧化铜
D．硫酸铜溶液
3．能用氢化钠干燥的气体是[]。
A．二氧化碳
B．氯化氢
C．二氧化硫
D．氢气
4．下列物质中，不能跟石灰水反应的是[]。
A．三氧化硫
B．氢氧化钠
C．碳酸钠
D．氯化钠
5．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是[]。
A．用水洗
B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗
D．先用盐酸再用水洗
6．下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是[]。
A．盐酸
B．氯化铁溶液
C．硫酸铜溶液
D．酚酞试液
7、下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是[]
A、熟石灰，消石灰，CaO
B、火碱，烧碱，NaOH
C、铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3
D、生石灰，石灰水，Ca(OH)2
8、为完全中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用相同质量的硝酸，反应后溶液的pH为[]
A、大于7
B、小于7
C、等于7
D、等于0
9、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是[]
(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。
A、(1)(2)
B、(3)(4)
C、(4)(5)
D、(2)(5)
10、下列物质的溶液既能与Ba(OH)2溶液反应，又能与盐酸反应的是[]
A、蓝矾
B、碳酸钠
C、氯化铁
D、碳酸钙
11．下列物质中，易溶于水其水溶液显碱性的物质是[]。
A．氢氧化钾
B．石灰石
C．氢氧化铁
D．消石灰
12．只用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是[]。
A．酚酞试液
B．石蕊试液
C．氯化铁溶液
D．氢氧化钠溶液
13、要实现下列变化，通过一步反应不能够完成的是[]
A、NaOH→Na2SO4
B、CuO→Cu(OH)2
C、Cu(OH)2→CuO
D、BaCl2→BaCO3
14、在稀硫酸中逐滴加入下列哪种物质，会使溶液的导电能力变化情况如图所示？[]
A、NaOH溶液
B、Na2CO3溶液
C、Ba(OH)2溶液
D、BaCl2溶液
15、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是[]
A、AgNO3溶液
B、CaCO3固体
C、KOH溶液
D、生石灰(CaO)
16、某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子。
则这种溶液中氢氧化钾的质量分数为[]
A、2.1%
B、3%
C、5.1%
D、56%
17．给下列物质命名并指出是可溶性碱或不溶性碱[]
A．Cu(OH)2B．.Ba(OH)2
C．Fe(OH)2D．Al(OH)3
18．把下面化学式与类别中直接相关的项目用线连接起来。
19．完成下列化学方程式括号内只能填酸、碱或盐的化学式，只写一个
(1)Fe(OH)3+（）——Fe2(SO4)3+（）
(2)KOH+（）——Fe(OH)3↓+（）
(3)Ba(OH)2+（）——（）+H2O
(4)Ca(OH)2+（）——NaOH+（）
20．完成下列化学方程式。
(1)Ca(OH)2+CO2——
(2)Fe(OH)3+H2SO4——
(3)NaOH+CuCl2——
(4)NaOH+SO3——
(5)Ca(OH)2+K2CO3——
21．填写下表
22．把下列甲栏中的实验操作跟乙栏中的实验现象用线段连接起来，并写出有关反应的化学方程式。
化学方程式：②___________
③___________
④___________
⑤___________
23、消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，因细软的消石灰消浆硬化后要和砖、石结为一体。
诗回答以下问题：
(1)消石灰消浆表面会迅速硬化的主要原因是________。
（配全说明写出相应的化学方程式）
(2)消石灰里的Ca(OH)2和细砂里的SiO2（二氧化硅）有无要能发生反应，其理由是（简述）_________。
（如认为要能反应，则要写出相应的化学方程式）
24．在30g5%的氢氧化钠溶液里，滴入三滴酚酞试液，试计算要加入多少克5%的硫酸才能使溶液刚好变成无色。
25．某电镀厂每天需要排放50t溶质的质量分数为1%的盐酸废液，排放前需用熟石灰处理，问为此每天该厂需用去纯度为80%的熟石灰多少千克？（杂质不跟盐酸反应）
1、D
2、BD
3、D
4、BD
5、D
6、A
7、B
8、A
9、C
10、B
11、A
12、B
13、B
14、C
15、A
16、B
17、A、氢氧化铜，不溶性碱
B、氢氧化钡，可溶性碱
C、氢氧化亚铁，不溶性碱
D、氢氧化铝，不溶性碱
18、
19、(1)H2SO4H2O
(2)FeCl3KCl
(3)HCl BaCl2
(4)Na2CO3CaCO3
20、
(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
(3)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
(4)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
(5)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
21、
22．
化学方程式
②CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
③FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
④NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑤2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
23、(1)消石灰吸收了空气中的CO2，生成坚硬的碳酸钙
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)Ca(OH)2是较强的碱，SiO2是酸性氧化物，二者之间有可能发生化学反应。
Ca(OH)2+SiO2=CaSiO3↓+H2O
24．36.75g
25．633.56kg。