常见的酸碱复习试题

常见的酸和碱

一、选择题：本题共12小题．每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分．

1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（）

A.氢原子

B.氢分子

C.氢离子

D.氯离子

2、下列物质属于碱类的是（）

A.纯碱

B.熟石灰

C.生石灰

D.石灰石

3、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（）

A.浓硫酸

B.酒精

C.烧碱

D.浓盐酸

4、下列说法正确的是（）

A.pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性

B.碱类物质一定能使酚酞试液变红

C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应

D.现要测定某溶液的pH，若事先用水把pH试纸润湿再测，则实际测得值与真实值比较将偏大5．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确

．．．的是（）

A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色6、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaC O3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是

A、用食醋浸泡后冲洗

B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗

C、用食盐水浸泡后冲洗

D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗

7.如图所示装置中，夹子处在关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是

A、试管内的气压减小，沸点升高

B、试管内的气压增大，沸点升高

C、试管内的气压减小，沸点降低

D、试管内的气压增大，沸点降低

8、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是（）

A.分别滴加碳酸钠溶液

B.分别通入二氧化碳

C.分别滴加稀盐酸

D.分别长期露置于空气中

9、甲、乙、丙、丁分别是HNO

3、Ba(OH)

2

、Na

2

CO

3

、NaOH四种溶液中的一种。

已知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）

A.乙一定是HNO

3 B.丁一定是Na

2

CO

3

C.丙不可能是Ba(OH)

2

D.甲不

可能是HNO

3

10、能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的试剂是（）

A.酚酞溶液

B.稀硝酸

C.碳酸钠溶液

D.硫酸钠溶液

11、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（）

A. NaOH

B. KOH

C.一样强

D.无法比较

12.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（）

A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水

分子

D．两种溶液混合时，钠离子和氯离子结合生成了氯化钠分子

二、填空题：每空1分，化学方程式2分/个，共21分．

1.选择H、C、O、S、Ca元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中

（1）最常用的溶剂（2）能够供给呼吸的气体单质

（3）常用做干燥剂的一种酸（4）改良酸性土壤的碱

（5）可做干燥剂的氧化物（6）汽水中含有的酸

2.选用H、O、C、Na四种元素中任意几种，写出下列各类物质的一个化学式：金属氧化物，非金属氧化物，酸，碱，盐

3. 右图是稀释浓硫酸实验的示意图。(1)写出图中 a 仪器的名称及其作用：_______，；

b 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）。

(2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发

生。

4.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到

_______ ，反应方程式为___________ ，一段时间后，又看到铁钉表面_______ 出现，反应的方程式为_______ 。

5.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色物质，这是由于石灰水跟空气中的发生反应而形成的，请写出形成这种白色物质的化学方程

式。

6. 用pH试纸测定溶液的pH值时的正确操

是：。

7．配制50 g 溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液

砝码大小105221 5

（1）计算：氢氧化钠固体需 g ；蒸馏水需 mL 。 （2）称量：用 称量所需的食盐，倒

入烧杯中；用 量取所需的水，倒入烧杯中。

（3）溶解：用 搅拌使食盐完全溶解。

（4）装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。

（5）用质量为23.1 g 的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体

时，请在下表中选出所需的砝码（打“√”表示选用）。

若称量时，砝码和氢氧化钠固体放反，实际称取的固体质量是 g ；

（6）若量水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数将 （填偏大、偏

小或不变）

8．在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度

变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式

为： 。

（2）该实验操作是将 滴加到另一种

溶液中。

（3）当加入溶液的质量为a g 时，所 得溶液中的溶质为（写化学式） 。

（4）当加入溶液的质量为b g 时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。

三、探究题

1、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂也是重要的化工原料，

它们既有相似之处也有不同之点。

（1）它们的水溶液的pH 都 7（填大于、小于或等

于）

（2）打开分别盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾

的是 ，浓硫酸不小心沾到皮肤上先用水冲洗再涂上

3%-5%的 溶液。浓硫酸可以干燥氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体，是

因为浓硫酸具有 性，长期露置的浓硫酸和浓盐酸，溶质质量分数都会变 （填大或小 ）

（4）请写出把硫酸变为盐酸的化学方程式

2、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,

导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他对所

得的溶液的酸碱性进行了探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈 性,

还可能呈 性。

【实验验证】

／g 0 0 0 0 0

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