八年级化学第二章 第1节-第3节了解组成空气的各主要成分的体积分数浙江版知识精讲
浙教版八年级科学下册《第二章空气与生命》全章教学设计教案
.第二章空气与生命一、教学目标第 1 节空气〔第四册第十四个教案〕1、认知目标：了解空气的主要成分，组成空气的各主要成分的体积分数，空气〔氧气、氮气、二氧化碳、 稀有气体〕的利用。
2、技能目标：培养学生实验观察现象，分析实验现象背后原因的方法。
3、情感目标：培养学生坚持科学真理，实事求是的科学态度。
二、教学重点、难点重点：空气的成分与测定氧气的实验。
难点：测定氧气的实验。
三、教学准备演示空成份和测定氧气体积的实验相关仪器。
四、教学方法：演示法、讨论法。
五、教学过程：〔一〕复习引入 空气在周围，我们可以通过风吹、打气等感受到。
那么它是由哪些成分组成的呢？〔二〕新课教学 1、空气里有什么？ 实验 1：证明空气中的成分。
准备－用排水法收集两瓶人呼出的气体，正放在桌面上。
〔注：演示时多说明操作要领〕 再准备两个集气瓶，内盛洁净的空气。
〔思考：若想到树林里收集一瓶空气，该如何操作？〕 ⑴比较线香在两瓶内燃烧的时间。
⑵分别通过入澄清石灰水，观察现象。
结论：空气中含有氧气和二氧化碳气体。
实验 2：空气中氧气比例的测定。
按如图的装置操作，点燃红磷，燃烧完毕，打开夹子，观察水进入的体积数。
结论：空气中氧气的体积约占 1/5 左右。
拉瓦锡通过实验测得了空气是由氧气和氮气组成的。
后来又进..一步发现了其它的气体，包括稀有气体水蒸气等。
2、空气的利用 〔1〕氧气的用途：由学生结合生活实际说出，老师作补充。
助燃：利用氢氧焰或乙炔＋氧焰完成切割或焊接金属。
供给呼吸：航空与航天、抢救病人、潜水。
〔2〕氮气的用途：作保护气、食品保鲜、冷藏与冷冻。
〔3〕二氧化碳用途：作致冷剂，用于保存食品、人工降雨；还可用于化工和汽水、灭火。
〔4〕稀有气体的用途：不活泼，用作保护气，也可制成各种用途的光源等。
〔三〕板书设计〔一〕空气的成份 〔二〕空气的用途第 1 节空气六、课后反思..一、教学目标第 2 节氧气和氧化第 1 课时〔第四册第十五个教案〕1、认知目标：了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。
八年级化学空气组成知识点
八年级化学空气组成知识点
一、引言
空气是人类生存不可或缺的物质，在我们的日常生活中是无处不在的。
但空气中到底含有哪些物质呢？本文将带您了解八年级化学学习中的空气组成知识点。
二、空气组成
空气是一种气体混合物，主要由氮气、氧气和少量的其它气体组成。
1. 氮气(N2)
氮气是空气中含量最多的气体，约占78%。
它是一种稳定的分子，具有惰性，难与其他物质反应。
2. 氧气(O2)
氧气是空气中第二大成分，约占21%。
氧气是维持生命活动所必需的气体，参与人体内的呼吸过程。
它还可以用于燃烧反应、氧化反应等。
3. 其它气体
空气中还有少量的二氧化碳、氢、氦、氖、氩、氦等气体，以及水蒸气和微尘。
它们的含量较低，但同样具有重要的作用。
三、空气成分的意义
了解空气的成分及其含量对于我们了解一系列事物具有重要意义。
1. 生命活动
空气中的氧气是人体呼吸的主要成分。
它参与身体对食物的燃烧过程，能使我们保持清醒、提高注意力，同时还有助于防止一些疾病。
2. 环境污染
空气中的烟尘、气味等对人类的身体健康会产生影响。
特别是空气污染严重的地区，会给人们的身体带来很大的危害。
3. 工业生产
空气中的氧气、氮气可以直接应用于工业生产中。
例如氮气可
以应用于钢铁生产等领域，氧气可以用于切割和焊接等。
四、结论
化学的原理贯穿于生活和工业制造各个方面，空气组成的了解
对我们的日常生活、社会生产具有十分重要的意义。
在空气污染、生命活动以及工业生产等领域，我们都需要理解空气组成的知识点。
八年级化学复习知识点空气
八年级化学复习知识点空气空气是我们生活中必不可少的物质，无时无刻不在我们周围流动着。
那么，什么是空气呢？空气主要是由氮气、氧气和一些稀有气体，如氩气、氦气和氖气等组成的。
不同的地方以及不同的时间，空气中的成分也会有所不同。
一、空气的组成与性质1. 空气中的主要成分是氮气和氧气。
其中，氮气的体积分数约为78.08%，氧气的体积分数约为20.95%。
2. 空气的颜色呈淡蓝色，其中氮气透明无色，氧气则呈淡蓝色。
3. 空气的密度随气温的升高而降低，随气压的升高而增大。
4. 空气的主要性质包括：无色、无臭、不易凝结、具有压强和弹性。
二、空气的有害成分除了氮气、氧气和稀有气体，空气中还存在一些有害成分，如二氧化碳、一氧化碳、臭氧等。
这些有害成分对人体健康有着不同的危害。
1. 二氧化碳：过多的二氧化碳会导致空气污染，影响人体的呼吸系统、造成头痛、头晕、嗜睡等症状。
2. 一氧化碳：一氧化碳是无色无味的气体，具有强烈的毒性，严重影响人体的呼吸系统。
3. 臭氧：臭氧是一种臭味刺激性强的氧气化合物，会对人体的皮肤、眼睛、呼吸系统等造成危害。
为了保护环境和人类健康，我们要采取措施减少空气污染。
比如，减少尾气排放、控制工业污染、加强生态建设等。
三、空气的运动与大气环流空气不断地在地球上流动，形成了大气环流。
这是因为地球日复一日地不断旋转，以及不同地区受到不同的太阳辐射。
大气环流可以分为水平运动和垂直运动两种。
水平运动包括地转风和地形风。
地转风是地球自转而形成的偏转风，而地形风则是由地形造成的风。
垂直运动包括上升运动和下沉运动。
上升运动一般伴随着降雨，而下沉运动则会带来晴天和干燥的天气。
总之，空气是我们生活中必不可少的物质，但空气污染也给人类健康带来了严重的威胁。
我们应当加强环境保护、控制污染，让空气更加清新和宜人。
空气的组成初中化学教案
空气是人类生存所必需的，但是我们想必不会对空气有太多认知，甚至可能只有朦胧的印象。
而在初中化学的课程中，我们将会学习空气的组成，内容如下：1.空气的组成空气是一种混合物，包含了多种气体和微量的固体和液体颗粒。
在这些组成中，主要的气体包括氮气、氧气和稀有气体，氮气占据了空气的78%，氧气占据了21%，而剩下的0.9%则是稀有气体，如氩气、氦气、氖气、氙气和氪气。
此外，空气还含有一些微量气体，如二氧化碳、氧化氮、氧化亚氮和臭氧等。
在固体和液体颗粒中，则包括水蒸气、灰尘、花粉、细菌以及其他微小颗粒等。
2.气体成分的特点（1）氮气：氮气为无色、无味、不可燃的气体。
它在室温下为惰性气体，不易参与化学反应，但在一些高温或高压的条件下，氮气能够与其他元素或化合物反应。
（2）氧气：氧气是一种无色、无味、易于燃烧的气体。
它是许多环境中生物与火的基础所需，也参与着许多化学反应，如气体发酵、腐蚀反应等。
（3）稀有气体：稀有气体因其非常高的稳定性及惰性，很少与其他物质发生化学反应。
它们在某些情况下可以发出颜色较稳定的发光，被应用于照明、地质、气体分析以及激光。
3.空气的用途空气是人类的重要资源，除了提供我们的呼吸氧气，还有许多其他的用途。
它可作为空气的混合气，用于工业、农业和个人用途等。
它可用于氧气吸氧疗法、氧气化学治疗、氧气燃烧实验和氧气引擎等。
此外，氮气又是常见的高屏障包装气体，它有非常好的保鲜作用。
空气的组成是初中化学课程中的重要内容，我们应该多了解它，因为这些知识将有助于我们发现并理解我们周围的一切事物。
同时，科学家们正在努力研究空气的组成，以便更好地维护我们的生态环境，保护地球。
空气中各组成部分的体积分数
空气中各组成部分的体积分数
空气是由多种气体组成的混合物，主要包括氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳等。
它们的体积分数可以根据空气的成分比例来计算。
首先，氮气在空气中的体积分数约为78%，氧气约为21%，二氧
化碳约为0.04%，其余的部分包括稀有气体和水蒸气等。
这些成分
的体积分数会随着地点、时间、气候等因素而有所变化。
另外，空气中的水蒸气含量也会随着湿度的变化而有所不同。
在干燥的地区，水蒸气的体积分数较低，而在潮湿的地区则会较高。
此外，空气中还含有一些微量的气体，如氩气、氖气、氦气等，它们的体积分数相对较低，但也对空气的性质产生一定影响。
综上所述，空气中各组成部分的体积分数是一个动态的值，受
到多种因素的影响。
不同地点、不同时间的空气成分会有所不同，
因此要准确计算空气中各组成部分的体积分数需要考虑到这些因素
的综合影响。
初中化学教案空气
教案：空气教学目标：1. 了解空气的组成和各成分的体积分数。
2. 掌握空气中各成分的性质和作用。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 空气的组成和各成分的体积分数。
2. 空气中各成分的性质和作用。
教学难点：1. 空气中各成分的体积分数的计算。
2. 空气中各成分的性质和作用的理解。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、集气瓶等。
2. 实验试剂：澄清石灰水、碘酒、硫磺等。
3. 教学课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：我们周围的空气中有什么？2. 学生回答：氧气、氮气、二氧化碳等。
3. 教师总结：空气是由多种气体组成的，今天我们来学习空气的组成和各成分的性质。
二、学习空气的组成（15分钟）1. 教师出示幻灯片，展示空气的组成图示。
2. 教师讲解：空气主要由氮气、氧气、二氧化碳和其他气体组成。
其中，氮气占空气体积的78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%。
3. 学生跟随教师一起总结空气的组成。
三、学习空气中各成分的性质和作用（15分钟）1. 教师出示幻灯片，展示氮气、氧气、二氧化碳的性质和作用。
2. 教师讲解：氮气是一种惰性气体，不易与其他物质反应，对人体无害；氧气是人体呼吸所需的气体，对人体有益；二氧化碳是一种无色无味的气体，过多排放会导致全球气候变暖。
3. 学生跟随教师一起总结空气中各成分的性质和作用。
四、实验操作（15分钟）1. 教师出示实验步骤和注意事项，引导学生分组进行实验。
2. 实验一：用烧杯、玻璃棒、胶头滴管等工具，进行澄清石灰水实验，观察二氧化碳的性质。
3. 实验二：用硫磺进行燃烧实验，观察氧气的性质。
4. 学生按照实验步骤进行实验，观察实验现象，并记录实验结果。
五、总结和拓展（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容：空气的组成和各成分的性质和作用。
2. 学生回答：空气主要由氮气、氧气、二氧化碳和其他气体组成；氮气是一种惰性气体，不易与其他物质反应，对人体无害；氧气是人体呼吸所需的气体，对人体有益；二氧化碳是一种无色无味的气体，过多排放会导致全球气候变暖。
八年级化学空气知识点
八年级化学空气知识点八年级是化学学科中的关键年级，也是空气这一知识点的重要学年。
空气作为我们人类生存不可或缺的气体，其重要性不言而喻。
在本篇文章中，我们将探讨八年级化学空气方面的知识点。
一、空气的组成我们所生活的地球，其大气层主要由氮气、氧气和少量其他气体构成。
其中，氮气占大约78%、氧气占大约21%、其他气体占1%不到。
因此，空气可以被视为氮气和氧气的混合物。
二、空气的物理性质空气具有随温度和压力的变化而变化的物理性质。
在大气压下，空气密度约为1.29克/升，而在高空或低压环境下，空气密度将会变得更低。
此外，在低温环境下，空气会冷凝并形成液体。
三、氧气的性质氧气是一种非常重要的气体，支撑了许多生命形式的存在。
氧气的化学符号为O2，其分子量为32 g/mol。
氧气不支持燃烧，但是会促进燃烧的发生，是绝大多数动物和植物进行呼吸过程的必需气体。
四、氮气的性质氮气也是大气中的一个关键组成部分，化学符号为N2，其分子量为28 g/mol。
氮气是一种惰性气体，不具有化学反应能力。
因此，除非加入其他气体或高温高压，否则氮气不会参与到化学反应中。
五、二氧化碳的性质二氧化碳是一种其他气体中的关键成分，其分子式为CO2，分子量为44 g/mol。
二氧化碳是一种无色无味的气体，是所有生物产生的重要废气。
当浓度过高时，二氧化碳会对生物产生不良影响，甚至导致中毒或死亡。
六、空气污染空气污染是一种无处不在的问题，会影响人们的健康和环境。
空气污染通常来自于人类活动，例如工业生产、交通运输、城市建设等。
污染物包括二氧化硫、二氧化氮、臭氧、颗粒物等，这些物质对人体和环境都有害。
七、空气净化为了减轻空气污染的影响，人们已经开始采取各种措施进行空气净化。
这些措施包括过滤、印染、吸附等方法，可以有效去除空气中的污染物。
此外，人们也可以通过减少总体污染物的排放来缓解空气污染的问题。
总结总的来说，空气是我们生存的基础，其对于人类的生存和生命有着至关重要的作用。
鲁教版化学八年级空气的成分 化学 课件
所有的一切都和我们身边的 一种看不见摸不着的物质有关，大 家猜出这种物质是什么了吗？对于我们的 这位老朋友，大家已经知道有关它的
哪些信息呢？
空气，看不见也摸不着， 你能证明它的存在吗？或者 能捕捉到它吗？
空气中有氧气、氮气等 气体，每一种气体在空 气中的含量是多少？
探究：空气中氧气含量的测定
获得结论
（1） 氧气约占空气总体积的1/5 ； （2） 剩余气体：不能燃烧、不支持燃烧；
不易溶于水；约占空气总体积的4/5。
1、 如果打开止水夹 后，集气瓶中进入的 水不足空气体积的
1／５，可能是什么 原因导致的？
❖ 1.装置漏气
❖ 2.红磷不足
❖ 3.装置未冷却就打 开止水夹
2、根据提供的信息，若只将反应容器 中的氧气消耗掉而不增加气体，你将 选择怎样的物质？
普
舍 勒
利 斯 特
里
舍勒和普利斯特里都独立地发现并制得氧气。
二百多年前，法 国化学家拉瓦锡 最早运用天平作 为研究化学的工 具
拉瓦锡（1743—1794）
步骤1 ：
汞和氧气加热后生成
拉瓦锡经过哪几步 氧化汞；
实验才得出“空气是 步骤2 ：
由氧气和氮气组成 氧化汞加热后生成汞
的”？
和氧气。
步骤3 ：
空气的组成（体积分数）
氮气（一百N2份）体7积8％的空气
氧气（O2） 21％
稀有气 体
0.94％
二氧化碳 0.03％
水蒸气和杂质 0.03％
风力发电
风力发电
氮 气 用 于 超 导 实 验 车
氮气用于食品保鲜
稀有气体制成的景观灯
空气中的每一位成员都在我们的生 产生活中发挥着巨大的作用，这和 什么有关呢？我们又该如何和我们 的这位老朋友友好相处呢？请大家 预习好下一节的内容。
鲁教版八年级化学空气的成分 (2)
的体积。
相对容易。
√
• ①木炭 + 氧气 点燃 二氧化碳
(固 ) (气 )
(气 )
• ②铜 + 氧气 加热 氧化铜
√
(固 ) (气 )
(固 )
√ • ③磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
(固 ) (气 )
(固 )
• ④镁 + 氧气 点燃 氧化镁
(固 ) (气 )
(固 )
思考：如何将密闭容器中的氧气除去？
1、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？ 答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。 2.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？ 答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水
三、空气是一种重要的资源
1.工业上制取氧气的原理
空气 （降温） 液态空气 蒸发 （加压 ）
氮气（沸点较低） 氩气 氧气（沸点较高）
①所选的反应物在空气中能够燃烧； ②所选的反应物只能与空气中的氧气反应； ③反应后生成物必须为固体。
在加热的条件下，铜粉跟空气中的氧气完全反应， 生成固体氧化铜，而又不产生新的气体，从而使密 闭装置内空气的体积减少，减少的体积即为空气中 氧气的体积。
铜 ＋ 氧气 (Cu) (O2 )
氧化铜 (CuO)
工业制取和用途：氧气、氮气、稀有气体
思考：上述实验在哪些环节上可能造成误差？如何避 免或减小这些误差？
避免或减小上述误差的方法： ① 保证装置气密性良好； ② 加入足量的铜粉； ③ 待试管未冷却至室温时开始挤压气球； ④ 待注射器活塞稳定后停止挤压气球；
……
拓展思维：
利用红磷(或白磷)燃烧的反应测使氧定气空充分气反里氧气
的含量
应掉 防止广口瓶内
初中化学《空气的成分》教案
初中化学《空气的成分》教案一、教学目标：1. 让学生了解空气的成分及各成分的体积分数。
2. 培养学生运用实验、观察、分析等方法探究空气成分的能力。
3. 增强学生对环境保护的认识，培养学生的环保意识。
二、教学内容：1. 空气的成分：氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳及其他气体。
2. 各成分的体积分数：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。
3. 空气成分的相对稳定性。
三、教学重点：1. 空气的成分及各成分的体积分数。
2. 空气成分的相对稳定性。
四、教学难点：1. 空气中各成分的体积分数的计算和理解。
2. 空气成分的相对稳定性的概念和解释。
五、教学方法：1. 采用实验、观察、分析等方法引导学生探究空气成分。
2. 运用多媒体课件辅助教学，直观展示空气成分的实验现象和数据。
3. 采用小组讨论、问答等形式，激发学生的学习兴趣和参与度。
4. 注重培养学生运用科学知识解决实际问题的能力。
【课堂导入】教师通过展示空气的照片，引导学生思考空气的来源和组成，激发学生的学习兴趣。
【新课讲解】1. 教师介绍空气的成分，引导学生了解氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳及其他气体的存在。
2. 教师讲解各成分的体积分数，让学生掌握氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%的数据。
3. 教师通过实验或多媒体课件展示空气成分的实验现象，让学生观察和分析空气成分的相对稳定性。
【课堂练习】1. 教师布置练习题，让学生计算空气中各成分的体积分数。
2. 教师组织学生进行小组讨论，探讨空气成分的相对稳定性在生活中的应用。
【课堂小结】【课后作业】1. 学生完成练习题，加深对空气成分的理解。
六、课堂活动：1. 学生进行空气成分的实验，如用气球收集空气样本，并用化学试剂检测氮气、氧气等成分。
2. 学生观察实验结果，记录各成分的体积分数。
空气的成分化学知识点解析
空气的成分化学知识点解析空气的成分化学知识点解析空气这个章节的化学内容是十分丰富的，同时也属于重点内容。
我们将会学习空气的概念、组成成分、氧气的性质等相关知识点。
以下是店铺整理的空气的成分化学知识点解析，希望对大家有所帮助。
1、空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的`元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
课件：空气的成分
稀有气 体
0.94％
二氧化碳 其他气体杂质
0.03％
0.03％
一般来说，空气的成分是比较固定的
空气的密度约为 1.293克/升
• 原理选择：
（1）√ 铜+氧气
（2）镁+氧气 （3）镁+氮气
（4）√ 红磷+氧气
（5）碳+氧气
氧化铜（黑色固体） 氧化镁（白色固体） 氮化镁（黄色固体） 五氧化二磷（白色固体） 二氧化碳（无色气体）
B、二氧化碳
C、可吸入颗粒
D、一氧化碳
问题导学三：
阅读课本P78-79，回答： 1.造成空气污染的原因有哪 些？ 2.空气质量报告的内容有哪 些？ 3.计入空气污染指数的项目 有哪些？
中考链接：
1、冬季，市政府强制各用煤 单位使用低硫优质煤，主要是 为了防止下列哪种气体对空气
造成污染（ C ）
A、一氧化碳 B、二氧化碳
C、二氧化硫 D、二氧化氮
误差分析： 1.红磷的量不足，氧气没有 完全反应。 2.装置漏气。 3.装置没有冷却到室温就打 开止水夹。
训练反馈一：
《助学》P59 课中练习第2题 课后评价第1题
拉瓦锡（1743—1794）
拉姆塞
雷利
问题导学二：
阅读课本P76-77，回答： 1、工业分离空气中各种成分 的方法是什么？属于什么变 化？ 2、空气中各种成分的用途？
第一节 空气的成分
学习目标：
1.了解空气的组成及各成分的用途。
2.通过测定空气中氧气的含量实验认识 空气的组成，学习从混合气体中除去某 种气体而测定其含量的方法。
3.知道空气的污染及环境保护的有关知 识。
最新2020人教版初中化学第二单元 《空气》知识点梳理
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应。
b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，有残余氧气。
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:（三大环境问题：酸雨，温室效应，臭氧层空洞）臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）3．氧气（1）物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。
(2)氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(3)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2点燃CO2磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生大量白烟4P + 5O2点燃2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。
2021人教版初中化学第二章我们周围的空气单元知识清单
单元知识清单
一、空气的主要成分及用途
二、空气中氧气含量的测定
1.实验装置如图所示。
2.实验原理:
红磷在密闭容器中燃烧,消耗空气中的氧气生成固体五氧化二磷,使密闭容器中的压强减小,在外界大气压的作用下,水被压入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约等于消耗氧气的体积。
发生反应的文字表达式:红磷+氧气五氧化二磷。
3.实验现象:
(1)红磷燃烧,产生大量白烟。
(2)装置冷却至室温后打开弹簧夹,烧杯中的水倒流入集气瓶中,集气瓶内水面上升约1/5。
4.实验结论:空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
5.误差分析:
三、纯净物和混合物
1.纯净物:由一种物质组成的物质。
2.混合物:由两种或两种以上物质混合而成的物质。
四、化合反应、氧化反应和分解反应
1.化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,可表示为A+B+……C(多变
一)。
2.氧化反应:物质与氧气发生的反应都属于氧化反应。
3.分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,可表示为C A+B+……(一变多)。
五、氧气
1.性质{物理性质: 无 色、 无 味、 不易 溶于水、密度比空气 略大
化学性质:比较活泼,具有氧化性,能支持燃烧
硫+氧气
二氧化硫
碳+氧气
二氧化碳
铁+氧气四氧化
三铁
过氧化氢
水+氧气
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾
氯化钾+氧气。
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八年级化学第二章第1节－第3节了解组成空气的各主要成分的体积分数浙江版【本讲教育信息】一. 教学内容：第二章第1节－第3节二. 重点、难点：第一节空气［学习目标］1. 了解空气的主要成分，了解组成空气的各主要成分的体积分数；2. 了解空气中氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等的作用和利用。
［重点知识］一、空气里有什么空气是客观存在的物质，很多现象能证明空气是客观存在的。
举例说明：倒立在水中的瓶子水不能充满全瓶。
空气中存在二氧化碳和氧气：1. 收集二瓶气体，一瓶为洁净的空气，另一瓶为人呼出的气体；用实验证明人呼出的气体中含有二氧化碳。
证明的方法是用澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
2. 氧气在空气中占的体积分数实验证明的方法。
燃烧磷的方法。
二、空气的成分按体积计算空气中含量最多的是氮气，占78%；其次是氧气，占21%；其它占1%（稀有气体占0.94%；二氧化碳占0.03%；其它气体和杂质占0.03%）三、空气中各物质的作用氧气与人的生活及生产的关系最为密切，它的作用有：（1）冶金工业中有广泛的应用：炼钢过程中吹入高纯度的氧气，可以缩短冶炼时间，同时提高了钢的质量。
（2）氧气在金属切割及焊接等方面也有广泛的用途；（3）液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂；（4）氧气还用于急救、潜水、登山等。
氮气的作用：（1）氮是生命的基础，它不仅是农作物制造叶绿素的原料，而且是农作物制造蛋白质的原料；（2）在国民经济和日常生活中，氮气有广泛的用途。
如：延长灯泡的使用寿命；博物馆内保存珍贵的图书；真空充氮贮粮；保存农产品等。
（3）液态氮给手术刀降温；液态氮作致冷剂；液态氮保存人体细胞组织。
（4）氮气还是一种重要的化工原料，可用来制取多种化肥，炸药等。
二氧化碳的作用：（1）二氧化碳是植物的重要营养物质。
借助于二氧化碳，绿色植物将光能转化为生物能（即光合作用）。
生物能也称化学能。
（2）二氧化碳不能帮助燃烧，因此可用于灭火。
（3）固体二氧化碳称为干冰，干冰能直接升华为二氧化碳气体。
干冰的用途：作致冷剂；干冰保存食品，干冰还是人工降雨的能手。
稀有气体的作用：（1）充霓虹灯；通电时：氖气——红光，氩气——蓝紫色光，氦气——粉红色光。
（2）作保护气：氩气充灯泡，焊接时氩气作保护气，目的是隔绝氧气。
（3）充气球及气艇：氦气是除氢气外的最轻气体。
（4）氙灯（人造小太阳）。
（5）激光技术，医疗麻醉剂。
第二节氧气和氧化［学习目标］1. 了解氧气的物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的的用途；2. 认识自然界中的一些“氧化”现象，了解氧化反应及其概念；3. 了解实验室制取氧气的方法，以及了解实验室制取氧气的仪器名称、装置连接、气密性检查、收集、检验的方法，了解工业制氧。
4. 了解燃烧的条件，了解剧烈氧化和缓慢氧化，了解灭火和火灾自救的方法，增强安全意识；5. 初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法，学会观察和分析实验现象，培养观察能力和分析综合能力。
［重点知识］一、氧气的性质（一）物理性质：氧气的色、态、味、溶解性、密度及状态变化带来的颜色变化。
液态氧、固态氧的颜色。
（二）化学性质：1. 氧气的助燃性：氧气使带火星的木条复燃——检验某气体是否为氧气；2. 氧气与硫反应：在空气中、纯氧气中的燃烧现象，生成物的名称、气味、对人体的危害，主要是呼吸道器官；3. 氧气与铁丝反应：实验操作要点、实验现象、生成物的颜色、状态、物质名称。
4. 从实验看出：氧气能与多种物质反应，它是一种化学性质很活泼的气体。
二、呼吸作用与氧化1. 实验：证明呼吸作用会产生二氧化碳。
呼吸作用的实质：人体细胞内的有机物与氧反应，最终生成二氧化碳、水和其它产物，同时把有机物中的能量释放出来，供人体生命的需要，呼吸作用的表达式为−酶二氧化碳+水+能量有机物（葡萄糖）+氧气−→三、氧化反应（一）剧烈的氧化反应1. 木炭在氧气中燃烧：2. 磷在氧气中燃烧：3. 硫、铁在氧气中燃烧：（二）缓慢的氧化反应1. 铁生锈铁＋氧气→三氧化二铁2. 铜生锈铜+氧气+水+二氧化碳→碱式碳酸铜（铜绿）3. 塑料的老化、生物的呼吸作用等都是缓慢的氧化反应。
四、氧气的制备1. 用分解过氧化氢的方法：过氧化氢 水 + 氧气H2O H 2O O 2在这个反应中，二氧化锰是催化剂，反应前后的质量和化学性质均不发生变化，它只改变反应速率的作用，称为催化剂。
2. 实验室中常采用加热高锰酸钾的方法制氧气高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2实验步骤：（1）检查装置的气密性后放入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。
（2）将二个集气瓶盛满水，倒立在水槽中；（3）给试管加热，先让试管均匀受热，集满后拿出瓶子，正放在桌上，为什么？（4）停止加热时，先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯。
原因分析？3. 工业制氧，常用分离空气的方法。
过程是：将空气净化、压缩、降温——得到液态空气——低温蒸发——得到液态氧。
保存在钢瓶内。
五、燃烧1. 燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应；2. 爆炸：如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间产生大量的热，使气体体积急剧膨胀，就会发生爆炸。
3. 燃烧的条件：可燃物必须具备两个条件才能燃烧，一是要有氧气参加；二是温度要达到着火点。
如果缺少其中任何一个条件，物质的燃烧将不能进行。
4. 自燃现象：物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不能及时散失，就会使物体的温度不断升高，当温度达到着火点时，不经点火，物质就会燃烧起来。
六、灭火与自救1. 灭火的原理：隔绝空气（氧气）或降低可燃物的温度到着火点以下。
2. 灭火的方法及原理解释：注意油库起火、电器起火的灭火方法。
3. 火灾自救：（1）立即离开危险区；（2）选择简便安全的通道；（3）捂住口鼻，设法离开火灾地；（4）无法逃走时，可选择远离起火点、取水、呼救方便的地方等待救援；（5）自制简易救生绳索；（6）切勿盲目跳楼。
第三节 化学反应与质量守恒［学习目标］1. 了解化合反应与分解反应的基本概念，以及区别；2. 通过对化学反应中反应物和生成物质量的测定，理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，认识在化学反应中各反应物质量的总和与各生成物质量的总和相等的原因，培养分析、推理能力；3. 通过具体化学反应的分析，了解化学方程式所包含的意义，了解书写化学方程式所遵循的原则，初步学会化学方程式的书写。
4. 在了解化学方程式的基础上，能根据化学方程式进行简单的计算，并通过计算，以规范解题格式。
［重点知识］一、化合反应与分解反应1. 化合反应2. 分解反应二、质量守恒定律（一）实验分析1. 白磷燃烧前后质量的测定2. 氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量的测定；3. 得出结论并引出规律：（二）质量守恒的原因分析变的和不变的情况：变的是分子种类和数量；不变的是原子的种类和数量。
三、化学方程式1. 化学方程式的意义：（1）化学方程式：（2）化学方程式的含义：⑴什么物质参加反应，结果生成什么物质；⑵表示反应的条件是什么；⑶表示反应物、生成物的原子、分子个数比为多少；⑷表示反应物、生成物各物质间的质量比。
2. 化学方程式的书写（1）书写原则：一是以客观事实为依据；二是遵循质量守恒定律。
具体的要求是反应前后原子的种类和数量相等。
（2）书写步骤：A：写出反应物和生成物的化学式；B：配平化学方程式；C：注明反应条件；D：写上气体、沉淀的符号。
四、根据化学方程式的计算掌握化学方程式计算的一般步骤及格式。
具体见例题。
【典型例题】例1. 要测定空气中氧气的体积，最好在空气中燃烧（）A. 碳B. 硫磺C. 蜡烛D. 磷答案：D例2. 生物进行呼吸作用的表达式可表示为：有机物+氧气−→−酶二氧化碳+水+能量 由此可知，生物体内的有机物中（ ）A. 一定含有C 、H 、O 三种元素B. 一定含有C 、H 元素，可能含O 元素C. 一定含有C 、H 元素，不含O 元素D. 无法判断答案：B （正确答案为B ，老师在名师面授中最后为口误，误说成了C ）例3. 探究酒精中是否含有氢元素、碳元素。
（一）提出问题：酒精中含有氢元素、碳元素吗？（二）建立假设：酒精中含有氢元素、碳元素。
（三）验证假设：1. 验证是否含有氢元素：操作A. 点燃酒精灯 B. 取一只烧杯，倒扣在灯焰上方 观察现象：_______________2. 验证是否含碳元素：操作A. 点燃酒精灯 B. 在烧杯中倒入少量澄清的石灰水，倒扣在灯焰上方观察现象：___________________（四）结论：________________________________答案：内壁有水珠产生石灰水变浑浊酒精中含有氢元素、碳元素例4. 12克碳和12克氧气反应，能生成24克二氧化碳吗？通过计算回答？答案：设12克C 与x 克O 2 恰好反应，生成CO 2 y 克C ＋O 2点燃CO 212 32 4412 x y12：32＝12：xx ＝32O 2不足，C 过量，所以不能用O 2的量计算CO 2的量设12克O 2跟x 克C 反应，生成y 克CO 2C ＋O 2点燃CO 212 32 44x 12 y 12：32＝x ：12 x ＝321212⨯＝4.5克 32：12＝44：y y ＝324412⨯＝16.5克 答：只能生成16.5克二氧化碳【模拟试题】（答题时间：20分钟）1. 空气中氮气和氧气的体积比大约为（）A. 5：1B. 4：1C. 1：5D. 1：42. 下列情况一般不会造成空气污染的为（）A. 煤燃烧生成的烟B. 汽车排气生成的烟雾C. 人呼出二氧化碳D. 放鞭炮产生的烟雾3. 2020年夏季浙江省持续高温旱情严重，各地纷纷发射“催雨弹”进行人工降雨，下列物质的固体状态可用于人工降雨的为（）A. 氧气B. 稀有气体C. 一氧化碳D. 二氧化碳4. 燃着的酒精灯不慎翻倒，引起酒精在桌子上燃烧时，应采用的方法为（）A. 撒沙子盖灭B. 用水浇灭C. 用湿布盖灭D. 用灭火器扑灭5. 利用大棚可以栽培反季节农作物，科技人员常向大棚内施放适量的二氧化碳。
这是因为（）A. 二氧化碳能灭火，可避免大棚内发生火灾B. 二氧化碳会使大棚内的温度升高C. 二氧化碳可使害虫窒息死亡，防治植物病虫害D. 二氧化碳促使植物进行光合作用增产6. 动物、植物、微生物都要进行呼吸作用，呼吸作用使有机物发生氧化反应并放出其中的能量，有机物中的能量是指（）A. 电能B. 热能C. 机械能D. 化学能7. 要完全燃烧12克碳，得到44克二氧化碳，实际消耗氧气的质量为（）A. 大于12克B. 小于22克C. 等于32克D. 等于16克8. 有三瓶无色的气体，它们分别是氧气、空气、二氧化碳，用燃烧着的木条去鉴别它们时可观察到：能使木条燃烧更旺的是______，能使木条熄灭的是_______。