北京市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题
2016-2017学年北京市朝阳区高二(下)期末化学试卷(解析版)
2016-2017学年北京市朝阳区高二(下)期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共14小题,每小题3分,满分42分）1．（3。
00分）我国成功实现持续开采可燃冰。
可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，可表示为mCH4•nH2O．下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的(）A．低压B．低温C．高压D．充足的CH4【解答】解：可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，是低温高压条件下许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶,形成“可燃冰”,故不是形成可燃冰必须具备的条件是低压,故选A。
2．（3。
00分）下列过程可实现太阳能转化为化学能的是(）A．C3H4+5O23CO2+4H2OB．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OC．CaCO3CaO+CO2↑D．mH2O+nCO2C m(H2O）m+nO2【解答】解：A．为物质的燃烧反应，化学能转化为热能、光能等，故A不选; B．为原电池、电解池的反应，存在电能和化学能之间的转化，故B不选；C．为物质的分解反应，热能转化为化学能，故C不选;D．为光合作用，太阳能转化为化学能，故D选。
故选：D.3．（3。
00分)下列变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C．Zn与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4可使反应加快D．KMnO4与H2C2O4反应时，加入少量MnSO4可使反应加快【解答】解:A．Al与氧气反应生成致密结构的氧化铝,为化学反应，故A不选；B．红热的铁丝与冷水接触,生成四氧化三铁,为化学反应，故B不选;C．加入少量CuSO4，Zn置换出Cu，构成原电池，发生原电池反应,加快反应速率，故C选;D．加入少量MnSO4作催化剂，加快反应速率,与原电池反应无关，故D不选；故选：C。
4．（3。
00分)对于下列实验事实的解释，不合理的是(）选项实验事实解释A MgCl2•6H2O受热易发生水解MgSO4•7H2O受热不易发生水解HCl易挥发H2SO4不易挥发B电解CuCl2溶液,得到金属铜电解NaCl溶液，不能得到金属钠铜产生后与水不反应钠产生后与水反应C CaCO3难溶于稀H2SO4CaCO3易溶于稀CH3COOH CaSO4微溶于水Ca（CH3COO）2易溶于水D镀锌铁有划损时，仍能阻止铁被氧化镀锡铁有划损时，不能阻止铁被氧化金属性：Zn＞Fe＞SnA．A B．B C．C D．D【解答】解：A．HCl易挥发，加热氯化镁溶液生成氢氧化镁，因硫酸不挥发，加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体,可知与酸的挥发性有关，故A不选；B．由于阴极得电子能力Cu2+＞H+＞Na+，所以电解CuCl2溶液，得到金属铜，而电解NaCl溶液，不能得到金属钠，题中解释不正确，故B选;C．由于CaSO4微溶于水、Ca（CH3COO）2易溶于水，则CaCO3难溶于稀H2SO4、CaCO3易溶于稀CH3COOH，故C不选；D．由于金属性：Zn＞Fe,Zn易被氧化，则镀锌铁有划损时，仍能阻止铁被氧化；由于Fe＞Sn，Fe易被氧化,则镀锡铁有划损时,不能阻止铁被氧化，故D不选；故选：B.5．(3.00分)能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0。
2016-2017学年高二上学期地理期末考试题及答案
2016-2017学年高二上学期地理期末考试题及答案2016-2017学年度上学期期末考试高二地理试题2016-1-04本试卷共分为选择题和非选择题两部分，共43题，共100分，共5页。
考试时间为90分钟。
考试结束后，只需交答题卡。
第Ⅰ卷（选择题，共计60分）一、选择题（本大题共40小题，每小题1.5分）1.关于区域的叙述，以下哪项是错误的？（）A。
区域都具有一定的区位特征B。
区域都有一定的面积和形状C。
区域都有一定明确的界线D。
区域的地理环境对区域发展有深刻的影响2.在沙漠中迷路时，以下哪种方法可以获知自己所处的具体位置信息？（）A。
指南针B。
GPS设备C。
遥感图像D。
地形图我国江南部分丘陵山区出现大片“红色荒漠”，即在亚热带湿润的岩搭地区，土壤受严重侵蚀，基岩裸露，地表出现类似荒漠化景观的土地退化现象。
据此回答下列各题。
3.“红色荒漠”形成的自然原因主要是（）A。
风化作用B。
风力侵蚀作用C。
流水侵蚀作用D。
流水沉积作用4.“红色荒漠”形成的人为原因主要是（）A。
乱垦滥伐B。
过度放牧C。
开山取石D。
污染环境5.有关热带雨林分布的叙述，正确的是（）A。
中纬度近海地区B。
中高纬度的大陆内部C。
赤道附近的低纬度地区D。
两极地区6.热带雨林被毁的根本原因是（）A。
人口快速增长和生活贫困B。
发达国家需要大量木材C。
历史遗留的迁移农业D。
热带雨林的土壤贫瘠7.下图漫画反映的主题是（）A。
控制人口B。
发展经济C。
保护森林D。
开发能源8.亚马孙热带雨林被称为“地球之肺”，其所指的生态环境效应是（）A。
促进全球水循环，调节水平衡B。
调节全球气候，维护生态平衡C。
吸收二氧化碳，释放大量氧气D。
地球上功能最强大的生态系统煤炭是人类最早认识并加以利用的能源之一，德国鲁尔区丰富的煤炭资源使它成为世界著名的工业区。
山西省是我国主要的煤炭生产地，但尚未成为我国的经济大省。
回答下列问题。
9.与鲁尔区相比，山西省较缺乏的条件是（）A。
化学高二物质的两性例题
【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。
且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。
【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。
2016-2017学年度第二学期高二期中考试六校联考化学试卷
2016-2017学年度第二学期高二期中六校联考化学试卷命题人：宝坻一中张立杰芦台一中于树洋说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分共30分）1．下列化学用语正确的是：A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 苯甲酸的结构简式：2．乙烯的相关转化关系如图，下列说法正确的是A. 1mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB. CH3 OCH3与甲互为同分异构体C. X为C12D. 甲→乙反应类型为取代反应3．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A 最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是( )A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体4．下列实验处理可行的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗⑤．用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯⑥．将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应A．只有① B．只有①④ C．只有①③④⑥ D．都不能5、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是A．硝基苯（硝酸） NaOH溶液分液B．乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾洗气C．乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏D．苯（苯酚）溴水过滤6、某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基7．CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
高二化学试题(卷)与答案解析
海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64第I卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分)1、下列有关概念的叙述正确的是A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物B．仅含一种元素的物质一定为纯净物C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物2、下列反应可用离子方程式“H++OH—=H2O”表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．HNO3溶液与KOH溶液混合C．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合3、下列物质的分类正确的一组是混合物漂白粉 明矾 水玻璃 冰水混合物 酸性氧化物CO 2 NO 2 SiO 2 CO 酸HClO CH 3COOH H 2SiO 3 HNO 34、在0.1 mol •L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO－+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是 A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1 mol •L －1 HCl 溶液，溶液中c （H +）不变D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq)K sp ＝a ，当c (M 2＋)＝b mol ·L －1时，溶液的pH 等于A.12lg(b a )B.12lg(a b )C ．14＋12lg(b a )D ． 14＋12lg(a b) 6、有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色相似，将它们区别开来方法有①布朗运动 ②丁达尔现象 ③加热法 ④电泳实验法 ⑤加电解质法A ．①③⑤B ．①②④⑤C ．②③④⑤D ．全部二、选择题（每小题只有1-2个选项符合题意，每小题4分，共24分）7、(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误．．的是A．1H218O与D216O的相对分子质量相同B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．氘(D)原子核外有2个电子8、设N A为阿伏加德罗常数值。
2013-2014学年高二化学上学期期末考试(含答案)
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:63.5 Na:23第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，只有一个答案符合题意，共48分）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。
以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A ．①②③④B ．①②④⑤C ．②③⑤D ．①③④⑤2. 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：22NO 42O N （正反应放热）。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度A. ①和③B. ②和④C. ④和⑤D. ③和⑤3.根据前不久做的学生实验,判断下列说法正确的是A. 某同学在2mLNaCl 溶液中滴加一滴AgNO 3溶液产生了白色沉淀,然后加入NaI 溶液 产生了黄色沉淀,他认为这一定是因为AgCl 转化为AgIB. AgI 比AgCl 更难溶，因此不可能由AgI 转化为AgClC. 用点滴板做实验的优点是：用药量少，现象明显D. 用PH 试纸测溶液的PH 值时，首先应湿润，然后伸入溶液中，再和比色卡比较4． 20℃时H 2S 饱和溶液1 L ，其浓度为0.1 mol / L ，若要使溶液的pH 和c(S 2-)减小，可采取的措施是A .加入适量的CuSO 4固体B . 加入少量的氢氧化钠固体C .通入适量的H 2S 气体D . 加入适量水5．有①Na 2CO 3溶液；②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol/L ，下列说法正确的是A ．三种溶液pH 的大小顺序是③>②>①B ．若分别加入25mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是①C ．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②D ．水电离出的氢离子浓度大小顺序是②>①>③6.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是A.向Na 2CO 3饱和溶液中，通入过量的CO 2后，加热、蒸发得到NaOH 晶体B.加热蒸发AlCl 3饱和溶液得纯净的AlCl 3晶体C.向FeBr 2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 3晶体D.向Fe 2（SO 4）3溶液加入足量NaOH 溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe 2O 37．已知温度T 时水的离子积常数为Kw ，该温度下，将浓度为a mol ∙L −1的一元酸HA 与b mol ∙L −1的一元碱BOH 等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是A ．a = bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c(H ＋)= Kw mol ∙L −1 D ．混台溶液中，c(H ＋)+ c(B ＋) = c(OH －)+ c(A －)8.在恒温、恒容下，发生如下反应：2A （g ）+2B （g ）C （g ）+3D （g ），现从两条途径分别建立平衡。
北京市西城区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题 附答案
北京市西城区2023—2024学年度第二学期期末试卷高二化学2024.7本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质的主要成分不属于高分子的是（ ）A ．冰糖B ．纯棉毛巾C ．汽车轮胎D ．脲醛树脂开关2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）A ．乙醛的分子式：24C H OB ．乙炔的球棍模型：C ．乙烯的结构简式：22CH CHD ．OH -的电子式：3．下列分子或离子的VSEPR 模型和其空间结构一致的是（ ） A ．2H OB ．2SOC ．3H O +D ．4CH4．某烷烃的结构简式为，其系统命名是（ ）A ．3，5-二甲基己烷B ．2，4-二甲基己烷C ．2-甲基-4-乙基戊烷D ．4-甲基-2-乙基戊烷 5．下列物质中，互为同系物的是（ ） A ．甲酸和丙酸 B ．乙醇和丙三醇 C ．葡萄糖和蔗糖D ．淀粉和纤维素6．下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是（ ） A ．2COB ．2SiOC ．HClD ．2MgCl7．下列事实不能用氢键解释的是（ ） A ．沸点：22H O H S > B ．稳定性：2HF H O >C ．密度：()()22H O l H O s >D ．溶解性（水中）：34CH OH CH >8．下列事实不能说明基团间存在相互影响的是（ ） A ．氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性 B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能 C ．甲苯能使酸性4KMnO 溶液褪色而甲烷不能 D ．乙烯能使酸性4KMnO 溶液褪色而乙烷不能9．下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是（ ） A ．氨基酸缩合生成多肽 B ．核苷酸水解生成磷酸和核苷 C ．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D ．纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯 10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）ABCD比较碳酸、苯酚的酸性强弱检验溴乙烷水解产物中含有Br实验室制取乙酸乙酯检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯11．肾上腺素（）为白色或黄白色粉末，遇空气可变为粉红色，难溶于水。
高二上学期化学期末考试题 (1)
高中化学测试题化学人教版北京市石景山区2020—2021学年第一学期高二期末试卷化学考生须知1.本试卷共8页，共两道大题，19道小题，满分100分。
考试时间90分钟。
2.在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题、作图题请用2B铅笔作答，其它试题请用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷(选择题，共42分)在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
(每小题3分)1. 下列说法不正确．．．的是A. 化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的B. 化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律C. 化学能与电能的直接转化需要通过氧化还原反应在一定的装置中才能实现D. 原电池是将电能转化为化学能的装置，电解池是将化学能转化为电能的装置2. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为( )A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. A+B=C3. 下列叙述错误的是A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4. 已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中正确的是A. 反应的ΔH>0B. 过程b使用了催化剂C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D. 过程b发生两步反应，第一步为放热反应5. 下列应用与盐类水解无关．．的是A. 纯碱溶液去油污B. 明矾做净水剂C. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D. 用Na2S做沉淀剂，除去溶液中的Cu2+6. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.7. 下列说法中有明显错误是A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率8. 在一定温度下，10mL0.40mol/L H 2O 2发生催化分解。
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共51分。
每个小题只有一个选项符合题意） 1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A ．v(W)＝3v(Z) B ．2v(X)＝3v(Z) C ．2v(X)＝v(Y)D ．3v(W)＝2v(X) 2．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( )①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A 气体和B 气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A ．③④B ．②③C ．①③D ．①④3．某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝94。
该温度下在甲、乙、下列判断不正确的是( )A ．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B ．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C ．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢4．在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和反应时间的关系 如图所示，符合图像的正确的判断是( )A ．T1＞T2，ΔH ＞0B ．T1＞T2，ΔH ＜0C ．T1＜T2，ΔH ＞0D ．T1＜T2，ΔH ＜05．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H =–483.6 kJ ·mol –1，则氢气的燃烧热为241.8kJ ·mol –1B ．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定C ．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；△H =–57.4 kJ ·mol –1，则含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量D ．已知：2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)；△H1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；△H2则△H1>△H26．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是( )7．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A．1∶10∶104∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D 1∶10∶1010∶1098. 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
2016-2017第二学期高二化学期中考试题
青海油田一中2016---2017年第二学期期中试题高二化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
满分为150分，答题时间为120分钟。
所需相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 P 31 Cu:64一、选择题（每小题只一个正确答案，请将答案填在第Ⅱ卷上表格中，每小题4分） 1. 关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）2. 用pH 试纸测某溶液的pH 值时，规范的操作是（ ） A.将pH 试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C.用蒸馏水湿润pH 试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液煮沸，把pH 试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较 3. 0.1 mol•L -1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A ．加入少量0.1 mol•L -1的盐酸，溶液中c （H +）减小B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C.入少量醋酸钠固体，CH 3COOH 的电离程度增大D ．升高温度，溶液pH 增大4. 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A ．)O H NH ()OH (23⋅-c c B ．)OH ()O H NH (23-⋅c cC．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量5.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A. a mLB.（50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于a mL6. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL7．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是()A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接锌板8.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D．100 mL 0.01 mol/L盐酸9．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是( )A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C.氨水D. 碳酸镁10．现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②11．温度相同浓度均为0.1 mol·L-1的：①（NH4）2CO3，②（NH4）2Fe（SO4）2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它们中的c(NH＋4)由大到小的排列顺序是（）A．②⑤④①③B．③⑤②④①C．②①⑤④③D．⑤②①④③12．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
北京市清华大学附属中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
北京市清华大学附属中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题2018 北京市清华附中高二（上）期末化学2018.1一、选择题(每小题只有一个选项符合愿意，每小题2 分，共50 分)1.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣2.能与碘作用显蓝色的物质是A.葡萄糖B.淀粉C.蔗糖D.纤维素3.能够在酸性条件下水解,生成相对分子质量相同的两种物质的是A.麦芽糖B.蔗糖C.油脂D.淀粉4.下列有机化合物的命名不正确的A. 3,4-二甲基戊烷B. 3-乙基戊烷C. 2-乙基-1-丁烯D. 3-甲基-1-丁炔5.下列作用不属于蛋白质变性的是A.鸡蛋煮熟B.制作松花蛋C.酒精消毒D.鸡蛋清中放食盐6.具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中有3 个峰的是A.C CHOHCB.C COCC.D.HOC7.下列引入羟基(-0H)的反应属于取代反应的是A.2C CHO+2C COOHB.C =C + O C C 0HC.C C Br+NaOH C C +NaBrD. C CHO+ C C8.下列物质一定属于同系物的一组是A.与B.乙二醇与丙三醇C.与D.与C H_9.下列有关化学实验的叙述中，不正确的是 A.用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率 B.重结晶让提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，该趁热过滤 C.制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物 D.实验窒制取乙烯并验证其性质时，先将产生的气体通入到NaOH 溶液中除去杂质10.下列关于糖类的说法在确的是A.糖类都有甜味。
具有的通式B.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C.用银镜反应可以判断淀粉水解是否完全D.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物11.下列关于有机物的说法错误的是 A.甲醛水溶液具有杀菌、防腐性能 B.温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体 C.医用酒精是乙醇的水溶液，浓度越大越好 D.许多低级酯是具有芳香气味的液体12.下列说法正确的是 A.乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种 C.用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液D.二苯基草酸酯与草酸互为同系物13.下列实验结论不正确的是<A.大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水B.大量苯酚和水苯酚钠溶液苯酚 C.硝酸银溶液银氨溶液D.碳酸钙和水碳酸氢钙碳酸钙和水15.下列关于有机物的说法不正确的是 A.实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇 B.葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性 C.用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷D.的结构中只含有羟基和羧基16.下列叙述中正确的是 A.异辛烷的系统命名为2,4,4 三甲基戊烷 B.硝基乙烷和氨基乙酸是同分异构体C.所有的原子不可能处于同一平面D.与氢气加成后得到2,2-二甲基戊烷的物质可能是2,2-二甲基-3-戊烯17.有机物Y 的分子式为,其红外光谱图如下:则该有机物的可能结构为C CA.C COOC CB.C CHOHCOCC.HCO0C HCD.HCOOH18.下列说法不正确的是A.油脂是天然高分子化合物B.1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯C.甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甘氦酸N C COOH 可作为合成高分子化合物的单体,19.下列说法正确的是 A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体,C.环己烷与苯可用酸性KMnD.水可以用来分离溴苯和苯的混合物20.下列实路还乘实现预切目的的是 A.用酸性高锰酸钾溶液验证苯中是否存在碳碳双键 B.用溴水鉴别甲烷和乙烯 C.用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛 D.用稀盐酸清洗做过银镜反应的试管2l.下列是苯发生的反应。
高二化学上学期期末考试试题无答案
山东省聊城市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题（无答案)注意事项∶1。
答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2。
选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3。
请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量∶H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32一、选择题∶本题共10 小题，每小题2分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A。
H2O 的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键B。
1~36 号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是Cr C。
主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大D。
1mol丙酮（)分子中含有σ键的数目为8N A2.下列有关化学反应能量变化的叙述正确的是A.活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高B。
由“4P（s，红磷)=P4（s，白磷）△H>0"可知，白磷比红磷稳定C。
吸热反应中,反应物断裂化学键吸收的总能量低于生成物形成化学键释放的总能量D.已知N 2(g)＋3H2(g）2NH3（g）△H=-92。
4 kJ/mol，则向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2充分反应后放出92.4 kJ 的热量3.下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述错误的是A.增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变，反应速率增大B.锌与足量稀硫酸反应，加入少量硫酸铜粉末，反应速率增大，但产生氢气的量减少C. 平衡正向移动时，反应物转化率可能减小D。
锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大,产生H2的速率越大4.如图所示电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c、d均为铂电极,在电解过程中b电极有气体逸出，d电极质量增大。
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2016-2017学年上学期高二年级期末考试化学试卷试卷满分为150分，考试时间为100分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Pb-207第I卷（模块考试100分）一、选择题（每小题3分，共45分。
只有一个正确选项。
）1. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是A B C D燃气灶碱性锌锰电池硅太阳能电池风力发电机2. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H＝-92 kJ／molB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ3. 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A. 稀Na2SO4溶液B. 稀HCl溶液C. CuCl2溶液D. AgNO3溶液4. 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2-。
B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓5. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 水电离产生的c（H+）＝1x10-13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-6. 下列说法中，不正确的是A B CD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护7. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. 0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2B. NaClO、HClO都易溶于水C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO48. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H++Cl-+HClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-△H>0C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O （过量）TiO2·x H2O↓+4HCl9. 将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I -2Fe2++I2”的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③10.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是A. 离子交换膜为阴离子交换膜B. 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C. 标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD. 从E口逸出的气体是H211. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法不正确的是A. 放电时，电子由Ca电极流出B. 放电过程中，Li+向PbSO4电极移动C. 负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+PbD. 每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g Pb12. LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是A. 该装置将化学能最终转化为电能B. b处为电池正极，发生了还原反应C. a处通入O2D. 通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+＝2H2O13. 室温下，有2种溶液0.01 mol·L-1 NH3·H2O和0.01 mol·L-1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH4+）都增大的是A. 通入少量HCl气体B. 加入少量H2OC. 加入少量NaOH固体D.升高温度14. 工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10-2 2.4×10-41×10-5下列说法正确的是A. 该反应的△H>0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率D. t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50％，则该温度时反应的平衡常数的数值为10015. 下图①为直流电源，②为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，③为电镀槽。
接通电路后发现②上的d点显红色。
为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。
下列叙述不正确的是A. a为直流电源的负极B. c极发生的反应为2H++2e-＝H2↑C. f电极为锌板D. e极发生还原反应二、填空题（共55分。
）16. （18分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1＝+183 kJ／mol2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H2＝-571.6 kJ／mol4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1）△H3＝-1164.4 kJ／mol则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝________kJ／mol（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2H2NH3投料I 1.0 mol/L 3.0 mol/L 0投料II 0.5 mol/L 1.5 mol/L 1.0 mol/L①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________。
②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。
i X代表的物理量是_________，ii 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。
（3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH4+）_________c（NO3-）（填“>”、“<”或“＝”）。
②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__________。
③理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是________g。
17. （19分）电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号）。
a. 滴加少量浓盐酸b. 微热溶液c. 加水稀释d. 加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是____________。
③V1和V2的关系：V1________V2（填“>”、“＝”或“<”）。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀操作步骤现象出现白色沉淀。
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。
现象a 。
步骤2：取1 mL 上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1Fe（NO3）3溶液。
出现黄色沉淀。
步骤3：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。
①步骤2中现象a是_________。
②写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____________。
③用化学平衡原理解释步骤3的实验现象___________。
18. （18分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。
一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可观察到的现象是___________，表明铁被__________（填“氧化”或“还原”）。
（2）装置2中的石墨是_________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为___________。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol／L 的CuSO4溶液。
反应一段时间后，停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_________________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_______________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL。
第II卷期末试题（共50分）三、选择题（每小题4分，共20分。