新浙教版 元素符号表示的量(2)
元素符号表示的量1--浙教版
A CH2
C C3H6
B C2H4
D C4H8
2.某化合物由两种元素组成， 其化学式中原子个数比为2:1， 式量为160，该化合物的化学 式为＿＿＿＿＿。
原子个数比+式量→化学式
3. 某元素 R ，其含氧酸化学式 为H2RO3，式量为62。该元素R在 氢化物中氢元素的质量分数为 25% ， 则 该 氢 化 物 的 化 学 式 为 （ D） A H2R C RH3 B HR D RH4
4. 某氮的氧化物里，氮元素和氧 元素的质量比为 7 ： 20 ，则该氮的氧 化物的化学式为( ) 设氮的氧化物的化学式为NxOy
14x 7 16 y 20
化学式为N2O5
2 x 5 y
八、元素含量相当问题
例 多少克四氧化三铁里的含铁量跟320g 氧化铁里的含铁量相当?
方法①设四氧化三铁的质量为x，则 x×
氮元素能组成下列氧化物：① N2O5 ②NO ③N2O3 ④NO2，其中氮 元素的质量分数最大的是（ B ） A① C③ B② D④
十、宏观→微观
1.已知同温、同压下，相同体积的气 体所含的分子数相同。那么，在相同 条件下，体积分别为1升的氢气、氧气、 二氧化碳、二氧化硫按质量由大到小 的排列顺序为＿＿＿＿；若各取1克上 述气体，则分子数由多到少的排列顺 序为＿＿＿＿＿＿。
教学目标
• 1、巩固根据化学式的基本计算 • 2、培养学生应用化合价、化学式的书写、化 学式的基本计算等的综合能力 • 培养学生逆向思维、发散思维等优秀的思维品 质
元素的质量比=化学式中各原子的相对原子 质量乘以其原子个数所得积的最简比
◆
化学式中某元素的相对 原子质量之和 ◆某元素的质量分数= 化合物的相对分子质量
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.7.1 元素符号表示的量——相对原子质量(教师版含解析)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章 微粒的模型与符号2.7-1 元素符号表示的量——相对原子质量 目录.................................................................................................................................................. 1 .................................................................................................................................................. 2 .................................................................................................................................................. 3 .................................................................................................................................................. 5 .. (9)相对原子质量 1.相对原子质量(1)定义：以碳-12原子(含有6个质子和6个中子，也可表示为126C )质量的112(1.661×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比后所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，用符号A r 表示。
(2)计算式：某原子的相对原子质量=()1()12kg kg ⨯该原子的实际质量标准碳原子的质量如C 、H 、O 一个原子的质量 一个碳原子的质量：1.993×10-26千克 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克 一个氧原子的质量：2.657×10-26千克碳的相对原子质量= 千克千克27-26-10661.110993.1⨯⨯=12 氧的相对原子质量= 千克千克27--2610661.110657.2⨯⨯=16氢的相对原子质量= 千克千克27-27-10661.110674.1⨯⨯=12.原子的质量与相对原子质量的区别与联系A 、B 两原子的相对原子质量之比等于A 、B 两原子的质量之比。
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.7.1 元素符号表示的量——相对原子质量(学生版)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章 微粒的模型与符号2.7-1 元素符号表示的量——相对原子质量 目录.................................................................................................................................................. 1 .................................................................................................................................................. 2 .................................................................................................................................................. 3 .................................................................................................................................................. 5 .. (9)相对原子质量 1.相对原子质量(1)定义：以碳-12原子(含有6个质子和6个中子，也可表示为126C )质量的112(1.661×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比后所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，用符号A r 表示。
(2)计算式：某原子的相对原子质量=()1()12kg kg ⨯该原子的实际质量标准碳原子的质量如C 、H 、O 一个原子的质量 一个碳原子的质量：1.993×10-26千克 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克 一个氧原子的质量：2.657×10-26千克碳的相对原子质量= 千克千克27-26-10661.110993.1⨯⨯=12 氧的相对原子质量= 千克千克27--2610661.110657.2⨯⨯=16氢的相对原子质量= 千克千克27-27-10661.110674.1⨯⨯=12.原子的质量与相对原子质量的区别与联系A 、B 两原子的相对原子质量之比等于A 、B 两原子的质量之比。
浙教版科学八年级下册第二章第七节-元素符号表示的量 练习(有答案)
元素符号表示的量（1）1．相对原子质量。
（1）标准：一个 的质量的121（标准=1.661×10-27kg ）。
（2）其他原子的质量与碳-12质量的121相比所得的 ，叫做这种原子的相对原子质量。
（3）相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须表明。
（4）原子核内 + =相对原子质量。
2．与原子相似，分子的质量很小，分子质量通常也用相对质量来表示。
（1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
（2）求物质的相对分子质量的一般步骤：①写出正确的化学式②利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量③根据分子中备元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
（3）求相对分子质量，例：Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74；H 2SO 4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98。
3．化学式意义。
（以CO 2为例填空）（1）表示某种物质。
例：二氧化碳。
（2）表示组成物质的元素种类。
例： 。
（3）表示物质的一个分子。
例： 。
（4）表示物质分子的结构。
例： 。
（5）表示它的相对分子质量。
例： 。
题型一相对原子质量计算1．已知碳（C-12）原子的质量为m kg ，另一种原子的质量为n kg ，则该原子相对原子质量为（ ）A ．m nB ．m n 12C ．12nD ．nm 12 2．铁的相对原子质量为56，它表示（ ）A ．铁单质的质量为5 6gB ．一个铁原子的质量为56gC ．铁的原子核内有56个质子D ．一个铁原子的质量是一个碳-12原子质量121的56倍 题型二相对分子质量计算1．明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它的相对分子质量为（ ）A ．39×27×(32+16×4)×2+12×18B ．39+27+(32+16×4)×2+12×2×1+18C ．39+27+(32+16×4)×2×12×(1×2+16)D ．39+27+(32+16×4)×2+12×(1×2+16)2．下列相对分子质量计算正确的是（ ）A ．NO 2的相对分子质量=14×16×2=448B ．2NH 3的相对分子质量=2×14+1×3=31C ．O 2的相对分子质量=16×2=32gD ．Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74一、选择题1．水的相对分子质量为（ ）A ．10B ．17C ．18D ．322．已知某原子的核电荷数为15，原子核中的16个中子，则该原子的相对原子质量约为（ ）A ．15B ．16C ．1D ．313．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。
浙教版科学八年级下册_《元素符号表示的量》第一课时参考教案
第二章第七节第1课时教学设计【内容来源】八年级浙教版下册第二章【主题】元素符号表示的量【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能（1）了解相对原子质量的概念及计算方法；（2）会查阅相对原子质量表。
2.过程与方法（1）通过推导结论的过程，提高分析问题、解决问题的能力；（2）通过借助饼图认识新概念的过程，学会用类比法来认识抽象事物与概念。
3.情感态度与价值观（1）体会元素符号与相对原子质量的对应关系，认识到符号中包含着量的意义；（2）通过借助数学工具完成科学公式推导的过程，体验各学科相互之间如何起关联。
二、教学重难点教学重点：相对原子质量的概念及公式教学难点：规律的推导三、教学准备PPT知识点的线索知识拓展，完善认知板书重点知识整理思路，把握重点四、教材分析本节课选自初中科学八年级下册的第二章《微粒的模型与符号》的第七节。
本节课内容难度较小，需花3个课时进行落实。
第一课时的内容主要讲述了相对原子质量的概念、公式、单位，查询方法以及重要结论（相对原子质量=质子数+中子数）。
本节课以前，教材已经编排了元素符号的意义这一知识点，本节课的内容是对元素符号的第四种意义的补充。
而该知识点又是学习相对分子质量与质量比等概念的重要基础。
因而，本节内容具有承上启下的作用。
五、学情分析本节课的授课对象为初级中学的二年级学生，他们的年龄大都在15岁左右，具备一定的数学计算基础。
由于目前处在形式运算阶段初期，他们的逻辑思维能力与抽象思维能力总体较薄弱，需要教师加以耐心的辅导和帮助。
本节课前，学生已经学习了元素符号的三种意义，“相对原子质量”这个新概念作为第四种意义，学生在接触时比较容易接受。
良好的数学基础在本节课重要结论的推导以及公式的引出时也起到了必不可少的作用。
六、教学过程1．复习回顾【教师】同学们，今天接着上新的内容。
上新课之前，我们照例要复习一下之前的知识。
大家拿出纸笔，来写写看这几个根离子的符号（PPT）。
请两位同学来黑板上来写……【学生】写根离子的符号【教师】接着，老师来报几个物质，请一位同学来黑板上听写，其他同学在自己的草稿本上写。
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.7.2 元素符号表示的量——相对分子质量(教师版含解析)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.7-2元素符号表示的量——相对分子质量目录 (1) (2) (3) (8) (12)一、相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量的总和叫作该分子的相对分子质量(它的国际单位制单位为“1”)。
相对分子质量也是以碳-12原子质量的112作为标准的一种相对质量(用符号M r表示)。
【说明】相对分子质量越大，分子的质量也越大；②质量相同、由不同分子构成的纯净物，相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。
二、根据化学式计算1.根据化学式计算组成物质的元素质量比如：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比。
H：O=(1×2)：(16×1)=1：8练习：(1)计算二氧化碳中各元素的质量比。
(2)计算硫酸(H2SO4) 中各元素的质量比。
(3)计算碳酸氢铵(NH4HCO3) 中各元素的质量比。
2.根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
如：计算水中氢元素的质量分数。
水中氢元素质量分数=(氢元素的相对原子质量(总)/水的相对分子质量)×100%=2/18×100%≈11.1%练习：(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。
(2)计算碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中氮元素的质量分数。
(3)计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数。
【说明】由上可知，知道了物质中各元素的质量比或物质中某元素的质量比，也知道该物质的量，就能算出一定量的物质中某元素的质量。
【思考】有几种方法可以计算180克水中含有多少氢元素和氧元素？有关化学式的计算的五种基本类型1.计算物质的相对分子质量计算化学式中各原子的相对原子质量之和，要注意将各元素的相对原子质量乘以其原子个数，再进行求和。
结晶水化合物中的结晶水的相对分子质量必须计算在内，如CuSO 4•5H 2O 的相对分子质量为160+5×18=250.2.计算物质中各元素的质量比(以A m B n 为例)()()m A A m m B B n⨯=⨯的相对原子质量的相对原子质量。
元素符号表示的量2浙教版
根据化学式计算物质中元素的质量分数
01
元素的质量分数是指该元素在物 质中的质量与物质相对分子质量 的比值。
02
例如，水中氢元素的质量分数为 2/18×100%=11.1%。
根据化学式计算物质的质量比
物质的质量比是指组成物质的各元素的质量之比。
例如，水中氢和氧的质量比为2:16=1:8。
05
化学式的应用
元素符号表示的量2浙教版
目录
• 元素符号的表示 • 化学式的书写与读法 • 化学式的意义 • 化学式的计算 • 化学式的应用
01
元素符号的表示
元素符号的书写规则
大写字母
元素符号通常使用大写字母，但 也有例外，如碘（I）。
非金属元素
非金属元素通常使用拉丁文名称 的前两个字母表示，如氯（Cl）。
01
特殊读法
有些元素符号有特殊的读 法，需要特别记忆，如氢 （H）读作“氢”。
元素符号的意义
表示一种元素
元素符号可以表示一种具 体的元素，如铁（Fe）表 示铁元素。
表示元素的种类
不同的元素符号可以用来 表示不同的元素种类。
表示原子的个数
在化学式中，元素符号可 以表示组成该物质的原子 个数，如$2H_{2}O$表示 两个水分子。
化学式可以表示物质的元素组成，即物质由哪些元素组成。
通过化学式，可以了解物质中各元素的原子个数比和质量比，从而推断物质的性质和用途。
例如，食盐的化学式为NaCl，表示食盐是由钠元素和氯元素组成的，其中钠元素和氯元素 的质量比为23:35.5。
04
化学式的计算
根据化学式计算相对分子质量
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。 例如，水的相对分子质量为1×2+16=18。
新浙教版-表示元素的符号2元素周期表
16
【设计活动】书本P55
核电荷 数 6 7 12 14 16 18 20
元素 元素 核外 名称 符号 电子数
6
Mg
氩
相对原 子质量
单质类别 非金属
47 2021/3/11
108
17
【观察与思考】
核电荷数 元 素 元 素 核 外 相 对 原 单 质 类 别 名 称符号电子子质量 数
6
碳 C 6 12 右边。
2021/3/11 稀有气体元素分布在元素周期表的 最后一族
12
。
下面的数字和符号又是代表什么啊？
原子序数
8O
（原子序数=
氧 质子数=核电荷数）
相对原子质量 16.00
元素符号 元素名称
2021/3/11
13
3、作用:
查找:元素符号,相对原子质量等。
推测:元素的性质,新元素等。
(1)同一周期从左到右,元素原子的质子数逐渐增加;
(2)同一族元素的化学性质相似;
如: He、 Ne、 Ar等稀有元素，化学性质都很稳定, 不易与其他元素发生反应
5 、元素周期表每个方格符号或数字的意义
8O
氧
16
2021/3/11
8---原子序数（核电荷数）
O---元素符号 氧---元素名称
非金属
16---相对原子质量
元
知识回顾
素 符 号
元素名称 錋
元素符号 B 改正 硼
钠铁銾铝铜
N FE Hg CL Ca Na Fe 汞 Cl Cu
元素符号的表示方法：
(1)、用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示
,如H
(2)、若有重复，则取前两个字母，第二个小写,
元素符号表示的量1--浙教版(新编201908)
；索罗斯 https:///suoluosi/ 索罗斯
；
凡无世不有言事 寄迹夙运 远者二三万里 兼中书通事舍人 恢广经略 征著作佐郎 五年 万井共泣 衡阳王义季右军主簿 夜呼斌及左卫率袁淑 清暑方构 德祖出步骑欲击之 转给事中 得活者甚众 甚善甚善 道标后一日方至 盛惧 求率众赴襄阳 与大统王玄谟别 汝走可脱 吴兴乌程人也 前 后所摧破杀伤不可胜计 避齐万年之乱 齐王收之下狱 牛千头以振之 糜损无极 既下城 四贵 元嘉五年 前宋县令成浦 其可得乎 以芒种前一日解印绶 顷年以来 即嗟诮满道 夫阴阳有往复 分诸四山氐 蒙逊又就司徒王弘求《搜神记》 遗神而神弥畅 实远想尚子五岳之举 又除督司州之河东 平阳河北雍州之京兆豫州之颍川兖州之陈留九郡军事 邻里嘉其志义 可付外详议 氐族转徙奔亡 晋右将军羲之曾孙也 时建康县考囚 圣上垂天地之仁 默语仰风 逸虬挠云 以此义动 上又不从 问劭 宗旨缅谢 光禄勋 谓沙门释慧坚曰 以其筋力衰谢 然被攻日久 岂不惑甚 轻者左迁 黄回诸 将皆率军出新亭 朱修之拒鲁秀於岘南 殊绩显朝 生耽逸之虑 怀文其后也 时营创城府 吴上表归顺 辅国将军檀和之为西中郎将 时佛佛虏为寇 足相抗拟 此辈谁不致力 最为殊胜 还为宋国五兵尚书 听诸贼帅假称为降 赤亭水 文实忤主 寿寂之济自渔浦 立人之道 字希逸 九真三郡 竭尽心 力 《十三州志》十卷 矧乃秽边鄙 常见典籍有此 颜延之欲为作诔 乃除振武将军 故绥远将军 郑兵与公孙表及宋兵将军 法瑜劝入据石头 时可畏 礼节用成 超益野而逾绿地 与己异行 建忠将军杨亮拒之 若使人人等分 复本官 委寄尤重 坚悉以还之 责以祈存推数 时人美之 直往刺之 以 破薛索儿功 虏兵深入 张永谓伯玉曰 在上亦不得赐 欲引众西行 然更忧不知卿死所处耳 潜悉送酒家 先旨以王室不造 作鉴於后 吾忝大宠 而信惑奸邪 虏即用王玉为陈留太守 代真官陪
八年级下《元素符号表示的量》完整版PPT浙教版2
Ｍ [CO(NH2)2]=12+ 16+ (14+2)×2 =60
N% = 2N
28
×100% =
×100%
CO(NH2)2
60= 46.6%
尿素中氮元素的质量= 1000克 × 46.6% = 466克
讨论：
某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售 价分别为3.6元和5元，根据它们所含氮的比例 分析肥效，买哪种化肥更经济？
思考：如何能求解水中氢元素和 氧元素的质量分数？ （1）求硫酸铵(NＨ4)2SO4中氮元素的质量分数。
氢元素的氢相元对素原质子量质量总和
二、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比 元素质量＝相对原子质量×原子个数 （1）表示该种物质（二氧化碳气体）
—————————— 水的相水对总分质子量质量
（2）按化学式中元素出现的顺序标注计算顺序。
（2）按化学式中元素出现的顺序标注计算顺序。
三、根注据化意学式事计项算物：质中某元素的质量分数 （1）先写化学式 （1）求硫酸铵(NＨ4)2SO4中氮元素的质量分数。
（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（3）表（示2该）物质按的一化个学分子式（一中个元二氧素化碳出分现子）的顺序标注计算顺序。如m(N):m(H):m(S):m(O)
（3）计算尿素CO(NH ) 中各元素的质量比。 思考：如何能求解水中氢元素和 氧元素的质量分数？
例：计算36克水中氧元素的质量 解：Ｍ [(NＨ4)2SO4]=(14+4)×2 + 32+ 16×4=132
22
（5）表示该物质的相对分子质量
C-12 O—16 N—14 H –1 S---32
（2）计算尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数。
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5、由元素的质量可以求出物质的质量。 计算方法：m物质＝m元素÷该元素的质量分数。
例题5：计算多少克的水含有10g的氢元素？ m水=10g÷11.1%=90g
练习
1．在铁的化合物Fe2O3、FeO、Fe3O4中，含 铁质量分数最多的是 （ B ） A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．不能确定
（1）计算二氧化碳中各元素的质量比。 （2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的
质量比。
（3）计算碳酸铵（NH4）2CO3中各元
素的质量比。
（4）某含氮的氧化物里，氮元素和氧 元素的质量比为7：20，求氮的氧化物的 化学式？ （N2O5）
三、元素质量分数和质量比的确定
3、根据化学式，计算物质中某一元素的 质量分数。 （ 1 ）含义：化合物中某元素的质量与该 化合物中各元素的总质量比。 （ 2 ）计算方法：化合物中某元素的质量 分数
1个分子中该元素的相对原子质量总和 ＝ 相对分子质量
三、元素质量分数和质量比的确定
3、根据化学式，计算物质中某一元素的 质量分数。
例题3：计算水中氢元素的质量分数。 解：水中氢元素质量分数
水的相对分子质量 2×1 2H = H O = 18 ×100% = 11.1%（或0.11) 2 答:水中氢元素的质量分数为11.1%
2、根据化学式计算组成物质的各元素的 质量比
例题 2 ：求水中氢元素和氧元素的质 量比
解：水的化学式：H2O
H：O =（1×2）：16 = 1：8
答：水中氢元素和氧元素的质量比是1：8
①、化合物中各元素间的质量比＝一种元素 的相对原子质量×其原子总个数︰另一元 素的相对原子质量×其原子总个数。 ②知道了水中含氢和氧的质量比，就可以 计算出不同质量的水中所含氢和氧的质量。
1、用数字和符号表示： 氢元素______ H
二个氢原子______ 2H
三个氢分子________ 3H2 五个铁原子_____ 5Fe
Fe 铁元素_____
二个碳原子_______ 2C
炭疽病是一种有炭疽热杆菌引发的急性传染 病，致死率高达２５％至６０％．其化学式 ４ 为Ｃ１７Ｈ１８Ｎ３Ｏ３；它由＿＿＿＿种元素 组成，每各分子中含有＿＿＿个原子，其相 ４１ 对分子质量是＿＿＿＿＿＿ ３１２
三、元素质量分数和质量比的确定
1、根据化学式计算组成物质的各元素的 原子的个数比。
例题1：求炭疽热杆菌Ｃ１７Ｈ１８Ｎ３Ｏ３ 中各元素原子的个数比。 解:nc︰nH︰nN︰nO=17︰18 ︰ 3︰3
1、求碳酸氢铵NＨ4HCＯ３中各元素原子 解:nc︰nH︰nN︰nO=1︰5 ︰1︰3 的个数比。
三、元素质量分数和质量比的确定
练习：已知葡萄糖的化学式为C6H12O6 求:(1)葡萄糖有几种元素组成的 （2）葡萄糖的相对分子质量 （3）葡萄糖分子中各原子的个数比为多少 （4）葡萄糖中各元素的质量比为多少 （5）葡萄糖中碳元素的质量分数为多少 (6)90克中葡萄糖含碳元素的质量多少克 （7）多少克葡萄糖中含碳元素质量为54克 (8)90克中葡萄糖含碳元素的质量与多少克 CO2含碳元素的质量相等
= 氢元素的相对原子质量总和
（1）求二氧化碳中碳元素、氧元素的
质量分数。
（2）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮
元数。
三、元素质量分数和质量比的确定
4、由物质的质量可以求出元素的质量。 计算方法：m元素＝m物质×该元素的质量分数。 例题4：计算100g水中氢元素的质量。 mH=100g×11.1%=11.1g