化学.新高考总复习第四单元 第3节 硫及其重要化合物
2020版高考一轮复习：第4章 第3节 硫及其重要化合物
第3节硫及其重要化合物[考试说明] 1.掌握硫单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解硫单质及其重要化合物对环境的影响。
[命题规律]硫是一种重要的非金属元素，高考对本节内容考查的考点有：一是联系生产生活实际考查SO 2的性质和用途；二是浓H 2SO 4的强氧化性和吸水性及SO 2－4的检验；三是含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响；四是以化工流程图或化学实验为题材考查硫及其化合物的性质及相互转化。
考点1硫及其氧化物的性质和应用知识梳理1.硫单质(1)自然界中硫元素的存在(2)物理性质硫俗称□03硫黄，是一种□04淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于□05水，微溶于□06酒精，易溶于□07CS 2(用于洗涤沾有硫的容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)2．二氧化硫(SO 2)(1)物理性质SO 2是一种□17无色有□18刺激性气味的□19有毒气体，是大气污染物之一；密度□20大于空气；□21易液化；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约□2240体积SO 2。
(2)化学性质3．三氧化硫熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为□37液态，标准状况下为无色、针状晶体。
能与水反应：□38SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是□39酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：□40含硫化石燃料的燃烧及□41含硫金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成□42酸雨(pH 小于□435.6)。
(3)治理：燃煤□44脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2OH 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
(1)硫在过量、纯净的O 2中燃烧的产物是SO 2而不是SO 3。
2020年高考化学一轮复习第4章第3节硫及其重要化合物课时跟踪练含解析
硫及其重要化合物1．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是() A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS解析：S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为＋1、＋1、＋2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。
答案：C2．如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里解析：D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO3随雨水降到土壤里，错误。
答案：D 3．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤FeCl3溶液A．①⑤B．②③C．全部D．都不是解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。
SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。
SO2能使棕黄色的Fe3＋变浅，是由于Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4。
故以上均不是SO2的漂白作用。
答案：D4．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()4A．一定会有SO2－4和Ag＋B．含有SO2－3中的一种或两种，也可能只含有Ag＋4、SO2－C．可能含有SO2－3或CO2－3D．可能含有SO2－4与Ag＋不能大量3的干扰；B项错误，因为溶液中SO2－解析：A项错误，不能排除Ag＋、SO2－3的干扰；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”共存；C项正确，因为不能排除Ag＋、SO2－3。
高考化学大一轮复习 4.3硫及其重要化合物课件
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？
答案：①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同；Fe＋S==△===FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(Fe 为＋3 价)。
②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
3．将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却 至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积 是多少升？
答案：(1)①被H2S、SO2、SO23－、I－等还原剂还原而褪色。 ②与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：Br2＋ 2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。 ③与较活泼金属(如Mg＋Br2===MgBr2)反应而褪色。
④能与溴发生加成的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃 等。
⑤能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 ⑥能与溴水发生反应的碱性物质，如Na2CO3等。 ⑦加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。 (2)检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液、O3等，反应原 理是I－被氧化成I2而使淀粉变蓝。
2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O或NH3·H2O＋
SO2===NH4HSO3
。
问题思考： 1．(1)把SO2和Cl2分别通入两瓶紫色石蕊试液中，现象是否相 同？为什么？(2)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合 时其漂白能力是否增强？ 答案：(1)把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不 同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能 使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变 红，又因为HClO具有强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。 (2)将二者混合时，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4 ＋2HCl，故漂白性减弱或失去。
高三化学一轮复习硫及其重要化合物(课堂PPT)
非氧化还原反应
物理 变化
永久性
暂时性
可漂白大多数有色物质，漂白某些有色物质，不
能使紫色石蕊试液先变 能使紫色石蕊试液褪色
红后褪色
(石蕊变红)
12
（4）SO2的实验室制法和工业制法 ①原理: Na2SO3+H2SO4(质量分数70%左右)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡
②装置､收集: 与制取Cl2相似(可不加热)
③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。 处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)｡
练习
将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的 性质分别是？
变红
褪色 褪色 褪色 褪色
溶于水 溶于水 还原性 还原性 漂白性 显酸性 显酸性
15
SO2与CO2性质的比较
SO2
CO2
氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C=高==温==2CO
2、稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为
H2SO4===2H＋＋SO24－
，能与
指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质
发生反应。
3、浓硫酸的特性：
（1）强氧化性： ①浓硫酸与金属的反应
（1）钝化：常温下浓H2SO4使铁、铝钝化
类 （2）活泼金属 型 （如Zn）
［说明］①带有结晶水的硫酸盐常称作矾。 ②硫酸盐的溶解性 难溶：BaSO4、PbSO4 微溶：CaSO4、
A工g业2S上O生4 产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在 空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料37和防止污染。
(2)SO2的化学性质
①酸性氧化物
a与水反应 SO2+H2O=H2SO3 (SO2又叫亚硫酐)
高三化学一轮复习硫及其重要化合物
+6
+4
+2
0
S
-2 H2S
氢化物
单质
SO3 SO2
氧化物
H2SO4 H2SO3
Na2SO4 Na2SO3 Na2S2O3
FeS/Cu2S/HgS/Na2S
酸
盐（硫化物）
硫
氢化物
(1)SO2物理性质 (2)SO2化学性质
氧化物
酸
盐
(3) 实验室制取
硫
氢化物
(1)SO3物理性质
熔点 16.8 ℃
(2)化学性质
酸
盐
+6
+4
+2
0
S
-2 H2S
氢化物
单质
SO3 SO2
氧化物
H2SO4 H2SO3
Na2SO4 Na2SO3 Na2S2O3
FeS/Cu2S/HgS/Na2S
酸
盐（硫化物）
(1)物理性质
硫
氢化物 氧化物
酸 盐
(2)化学性质
①可燃性
空气充足时
H2S
空气不足时
②还原性
③不稳定性
H2S =△= H2 +S
高三第一轮复习
第四章 非金属及其重要化合物 第三节 硫及其重要化合物 考点一 硫及其重要化合物
+6
+4
+2
0
S
-2 H2S
氢化物
单质
SO3 SO2
H2SO4 H2SO3
氧化物
酸
Na2SO4 Na2SO3 Na2S2O3
FeS/Cu2S/HgS
盐（硫化物）
（1）自然界中硫元素的存在
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第四单元
第3节 硫及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
核心素养
-2-
考查要点说明
核心素养解读
1.了解硫元素单质及 其重要化合物的制备 方法,掌握其主要性质 及其应用。 2.了解硫元素的重要 化合物对环境的影响。
1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认 识硫单质及其化合物的多样性,并对其进 行分类。
考点三
核心素养
-5-
自主预诊 考向突破
2.二氧化硫 (1)物理性质。 颜色 气味
毒性 密度
溶解性
无色 刺激性气味 有毒 比空气 大
易溶
(2)化学性质。
SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态, 所以SO2既有 还原 性又有 氧化 性。
第四单元
第3节 硫及其重要化合物
考点一
考点二
,证明SO2具有
,证明SO2具有
; 。
答案:(1)褪色 还原 (2)褪色 漂白 (3)BaSO4 BaSO3
第四单元
第3节 硫及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
核心素养
-14-
自主预诊 考向突破
考向1 硫及其化合物的性质 典例❶下列说法错误的是( ) A.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
2.科学探究与创新意识:能根据硫单质及 其化合物的性质提出有探究价值的问题; 能从问题和假设出发,确定探究目的,设计 探究方案,进行实验探究。
第四单元
第3节 硫及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
核心素养
-3-
自主预诊 考向突破
硫及其氧化物的性质
1.硫
(1)自然界中硫元素的存在。
①游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层里。
关闭
硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,火山口处有硫单质,A
正确;铁锈的主要成分为Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应,B 正确;二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无
色物质,不涉及氧化还原,C错误;二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸
铵C ,D正确。
关闭
解析 答案
第四单元
考点三
核心素养
-6-
自主预诊 考向突破
性 质
实
验
现象
原理
将 SO2 通入紫色 石蕊溶液中
紫色变
红色
SO2+H2O H2SO3 H2SO3 H++HSO3-
将 SO2 通入滴有 酚酞的氢氧 红色变浅或褪去 酸 化钠溶液中
SO2+2OHSO2+OH-
SO32-+H2O HSO3-
性
SO2+Ca(OH)2
B.②③④⑤
C.①②③⑥
关闭
只二D要氧.②与化③二硫④氧。⑥化二碳氧和化二硫氧 和化 二氧硫化气碳体都反能应使现澄象清不石同灰,即水可变区浑别浊二,氧不化可碳以和用
澄清石灰水鉴别。氢硫酸与二氧化硫反应生成硫和水
(2H2S+SO2=3S↓+2H2O),氢硫酸与二氧化碳不反应。二氧化硫具有还 原性,能使氯水和酸性高锰酸钾溶液褪色,二氧化碳不能。亚硫酸和碳
考点一
考点二
考点三
核心素养
-9-
自主预诊 考向突破
(3)二氧化硫的实验室制法。
①写出亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2的化学方程式:
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
。
②写出铜与浓硫酸反应制取SO2的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
。
3.三氧化硫(SO3) (1)物理性质。
-8-
自主预诊 考向突破
微点拨(1)SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶 液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表 现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。
(2)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色石蕊溶液变红,但不能使 之褪色。
第四单元
第3节 硫及其重要化合物
将足量 SO2 通入 溶液先变浑浊后变 CaSO3↓+H2O
澄清石灰水中 澄清
SO2+CaSO3+H2O
Ca(HSO3)2
将 SO2 通入 Na2CO3 溶液中
有气泡产生
Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2
第四单元
第3节 硫及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
核心素养
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自主预诊 考向突破
性 质
A.根该据过图程示中可可知得,该到工化艺工中产Fe品2(SHO24S)3O溶4液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该 关闭 B.反该应工的艺化流学程方是程除式去为煤Fe燃2(S烧O4时)3+产SO生2+的2HS2O2=2FeSO4+2H2SO4,该工艺不 CD..仅可生C该图吸知变过中收该化程涉了工的中及二艺元化的氧流素合反化程有价应硫是氧发之除、,还生一去 铁得改煤 、为到燃 硫变F了e烧,的2化C(错S时元工O误产产4素)。生3品+为的S硫FOSe酸2O和+,22A,SBH、正2OD确正=;2该确Fe过;S根程O据4中+以2化H上合2分S价O析4发重要化合物
考点一
考点二
考点三
核心素养
-18-
自主预诊 考向突破
考向2 SO2与CO2的性质比较 典例❷(2020江苏徐州调研)如图是检验某无色气体A是SO2和 CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题:
关闭
检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧
化学 变化
氧化还原 漂白,不可 逆
可以漂白多 数有机色质
第四单元
自主预诊 考向突破
第3节 硫及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
核心素养
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用于漂 实际参与
白的物 漂白的物 漂白原理
质质
过氧化 钠 过氧化 氢
过氧化氢
过氧化氢 的强氧化 性
亚硫酸与
二氧化 硫
亚硫酸
有色物质 化合生成 不稳定的
无色物质
第四单元
自主预诊 考向突破
第3节 硫及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
核心素养
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3.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×” (1)硫与铁反应生成硫化亚铁。 ( ) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三 氧化硫。 ( ) (3)二氧化硫可广泛用于食品的漂白。 ( ) (4)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。 ( ) (5)SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色。 ( )
答案:(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
第四单元
自主预诊 考向突破
第3节 硫及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
4.将SO2分别通入下列四种溶液中
核心素养
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第四单元
自主预诊 考向突破
第3节 硫及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
核心素养
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回答下列问题: (1)试管a中的实验现象是KMnO4溶液 性; (2)试管b中的实验现象是品红溶液 性; (3)试管c中能产生白色沉淀,该沉淀是 (4)试管d中能产生白色沉淀,该沉淀是
变化 漂白 类别 特点
能漂白 的物质
化学 变化
氧化还原 漂白,不可 逆
可以漂白多 数有机色质
化学 变化
非氧化还 原漂白, 可逆
具有选择性, 如可漂白品 红、棉、麻、 草等
第四单元
第3节 硫及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
核心素养
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自主预诊 考向突破
对点演练1含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂 设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示, 下列叙述不正确的是( )
提示:硫黄易溶于CS2,所以可用CS2溶解试管内壁的硫。硫能与 热的烧碱溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3,达到除硫的目的。
2.潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性,那么将等物质的量的Cl2和SO2 混合时其漂白能力是否增强?
提示:不会增强。由于二者混合时,发生反应 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,故漂白性减弱或失去。
酸的酸性均弱于盐酸,二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应。
二D 氧化硫能使品红溶液褪色,二氧化碳不能。
关闭
解析 答案
第四单元
第3节 硫及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
核心素养
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自主预诊 考向突破
深度指津鉴别SO2和CO2的方法
试剂 现象及结论
原理(化学方程式)
品红溶 液
高锰酸 钾溶液
溴水
使品红溶液褪色的 是 SO2;不能使品红 溶液褪色的是 CO2 使溶液紫色褪去的 是 SO2,无明显现象 的是 CO2 使溶液橙色褪去的 是 SO2,无明显现象 的是 CO2
实
验
现象
原理
弱氧 将 SO2通入氢硫溶液中产生黄色
化性 酸中
沉淀
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
还原 性
将 中
SO2
通入溴水
溶液
橙色褪去
将 SO2 通入 KMnO4 溶液中