2014河北唐山高三二模化学试题解析版
2014年高考新课标Ⅱ卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(原卷版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分试卷整体特点：本套试题难度中等，符合使用新课标Ⅱ卷地区的教学实际，考点几乎覆盖了中学化学教学的主干知识，涉及元素化合物知识、氧化还原反应、离子反应、物质结构和元素周期律、热化学、电化学、化学反应速率与化学平衡、水溶液中的离子反应、化学实验等主干知识，考查了学生对化学主干知识的掌握情况。
试题取材与生产、生活联系较密切，考查了运用所学化学知识分析、解决生产生活中的实际问题的能力。
其中26、27题考查了学生对图像图表的分析能力及计算能力，10、28题侧重化学实验能力的考查。
其中26、28题命制较好，27题（1）比较CO2和PbO2两个氧化物的酸性强弱的说法值得商榷。
27（4）、28（6）是考生作答的难点。
三个选修模块试题的难度相当，对选择不同模块的考生来说是公平的。
高考考试方向是以化学学科的主干知识为载体，以能力立意，强调学以致用，考查学生分析问题、解决问题的能力；今后的复习备考中要强化化学学科主干知识的复习，狠抓化学基本功，强化化学实验基本操作的复习，培养学生的实验能力；多注意联系生产、生活中的实际，从化学的视角看生活，关注生活中的化学问题，培养学生分析问题、解决问题的能力。
7．下列过程没有．．发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
唐山市2014—2015学年度高三年级摸底考试理综化学试卷
河北唐山市2014－2015学年度高三年级摸底考试理综化学能力试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、．答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S-32 Cu-64 Na-23 Cl-35．5 Ca-40 Zn-65Pd-106第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A．物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C．航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源8．有机物的一元取代产物有A．8神B．6种C．4种D．3种9．下列离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH Fe（OH）3↓+ BaSO4↓C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O D．Cu溶于浓HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O10．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
金太阳河北2014届高三第二次调研考试化学试卷(含答案)
2013-2014学年度第一学期高三第二次调研考试化学试卷考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：必修1，选修4 04．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 0 1 6 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共4 2分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，钢属于铁合金B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水2．如图表示氧化还原反应的原理。
由图可知，在该反应中是A．氧化剂B．还原剂C．还原产物D．氧化产物3．下列有关物质的应用与性质相对应的是A．氢氟酸可用于雕刻玻璃是因为其具有酸性B．SO2可用作漂白剂是因为其具有还原性C．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化铜4．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A．氯化氢：Ca+2、K+、NO-3、Cl-B．氯气：Na+、A1+3、.Br-、SO-24C．乙烯：H+、K+、MnO-4、S O-24D．氨气：Ag+、Fe+3、.Na+、NO-35. 25℃时，物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是A．CH3COONH4B．(NH4)2Fe(SO4)2C ．D．NH4 HSO46．设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A．50 mL 8 mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成C12的分子数为0．1NAB．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA C．足量Na在22.4 L O2中燃烧，生成Na2O2，转移的电子数一定为2NAD．向HNO3溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，转移的电子数为3NA7．氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s) + 3O2(g)=2Al2O3(s) △H1①4Al(s) + 2O3(g)=2Al2O3 (s) △H2②3O2(g)= 2O3(g) △H3③则△H1、△H2、△H 3的关系正确的是A．△H1一△H2=△H 3B．△H1+△H2=△H 3C．△H2一△H1=△H 3D．△H1+△H2+△H 3=O8．下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是A．2 SO 3 2 SO2 + O2B．H2PO-4+H2O HPO-24+ H3O+C．Fe+3+3 H2O Fe(OH)3+3H+D．CH3COOH + OH -CH3COO-+ H2O9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．将硫酸铜溶液B．除去HCl中含C．完成“喷泉”实验D．制取并收集干燥蒸干，制备蓝矾有的少量Cl2纯净的NH310．将Na2O2、A12O3、HCI三种物质依次加入水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+ .Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HC1、A12O3的物质的量之比可能为A、4:2:1B、3:2:1C、2: 3:1D、2: 4:111．已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp （Ag 2CrO 4）=2.00×10—12。
高考化学复习河北唐山市高三第二次模拟化学试题(word版).docx
高中化学学习材料唐玲出品河北省唐山市2013届高三4月第二次模拟化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II 卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第I 卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量：H －l ； C －12； O －16； Na －23； Mg －24; Ca －40； Fe －56 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．下列说法不正确的是A ．矿物油的主要成分是烃类物质，植物油的主要成分是酯类物质B ．医学中用斐林试剂检验尿液中是否含葡萄糖时利用了葡萄糖的还原性C ．CH 3－CH 2－CH 2－CH 3分子中的四个碳原子一定不在同一直线上D ．分子组成为C 8H l0的芳香族化合物有3种 8．下列化学用语表示正确的是A ．表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （1）△H= -571．6 kJ/molB ．肥皂（主要成分为RCOONa ）的水溶液显碱性：RCOO 一+H 2O RCOOH+OH －C ．实验室制氯气的离子方程式：MnO 2+4H ++4Cl－∆MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．乙酸与乙醇反应的化学方程式：CH 3CO 18OH+C 2H 5OH 24H SO ∆垐垐垎噲垐垐浓 CH 3CO 18OC 2H 5+H 2O 9．有一个未完成的离子方程式： +XO 3－+6H +=3X 2+3H 2O 。
2014年高三化学二模试卷
2014学年第二学期学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟）说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
下列反应中，最节能的是A．CO2 + 3H2催化剂△CH3OH +H2O B．6CO2 + 6H2O光合作用C6H12O6 + 6O2C．CO2 + CH4催化剂△CH3COOH D．2CO2 + 6H2催化剂△CH2=CH2 + 4H2O2．吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．溴D．氯4．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯C．2，4，4-三甲基戊烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷5．除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物B．对食物充氮包装C．放入装有铁粉的透气的小纸袋D．放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．右图是一种有机物的分子模型，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸D．饱和一元醛7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A．IBr B．I2O5C．I3+D．I3－8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液 B．溶有SO2的品红溶液C．滴有石蕊的AlCl3溶液D．滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液9．下列物质都具有较强的吸水性。
河北省唐山市2014届高三第一次模拟考试化学试题(解析版)
河北省唐山市2014届高三第一次模拟考试化学试题（解析版）第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．汽油、花生油都是油脂B．碘元素遇淀粉溶液变蓝色CsC．质子数为86、中子数为51的铯原子：13786的电子式：D．CO【答案】C考点：考查物质的成分、性质、结构等基本知识8．有关如图所示化合物的说法不正确的是A．该有机物的分子式为C15H18O4B．1 mo1该化合物最多可以与2 mo1NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeC13溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【答案】D9．下列离子方程式书写正确的是：A．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg(OH)2↓2H2O+2CO32—B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O 2H++C1O－十C1－D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2↑+8H2O10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图l装置完成实验室制取乙酸乙酯B．用图2所示装置可制取大量的CO2气体C．用图3所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色考点：考查对化学实验装置的判断11．铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。
下列说法正确的是A．放电时，负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2OB．充电时，电解液中H2SO4的浓度将变小C．放电时，PbO2发生氧化反应D．充电时，蓄电池的正极和外接电源的正极相连12．根据表中信息判断，下列选项正确的是A．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子5molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3+> Br2【答案】B【解析】试题分析：A、第①组反应的其余产物为除H2O外还应含有02，错误；B、第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1:2时，恰好完全反应，小于1:2时，说明氯气不足，正确；C、第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子2mol，错误；D、氧化性由强到弱顺序应为MnO4一>Cl2> Br2> Fe3+，错误，答案选B。
2014年高考全国二卷化学试题答案解析
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。
活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。
热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。
选择A。
【知识点】8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。
根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。
选择C。
【知识点】9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。
氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。
选择B。
【知识点】【答案】D【解析】考察实验基本操作。
解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。
D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。
选择D。
【知识点】11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是L—1A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】【解析】考察离子浓度的关系。
高考化学复习唐山市高三年级第二次模拟考试理综 .doc
高中化学学习材料唐玲出品唐山市2014—2015学年度高三年级第二次模拟考试理综化学试题7． 【答案】B【命题立意】本题考查化学用语。
【解析】A ．硝酸不能自燃，不应标注自燃物品标签，故A 错误；B ．硫离子结构示意图为：+16 2 8 8，故B 正确；C ．HClO 的电子式应为H Cl O，故C 错误；D ．239Pu 的质量数比235U的质量数多4，但二者质子数不同，原子核内中子数之差不为4，故D 错误。
8． 【答案】A【命题立意】本题考查化学实验现象分析、元素化合物知识。
【解析】A ．鸡蛋白溶液加入HgCl 2溶液有固体析出，是因为蛋白质发生变性，而加入氯化钠溶液有固体析出，是因为蛋白质发生了盐析，解释不合理，故A 正确；B ．盛放浓氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很难打开的原因是氢氧化钠腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起，解释合理，故B 错误；C ．配制氯化铁溶液时加入适量稀盐酸酸化的目的是抑制铁离子水解，解释合理，故C 错误；D ．二氧化硫使溴水褪色体现二氧化硫的还原性，解释合理，故D 错误。
9． 【答案】D【命题立意】本题考查同分异构体的书写。
【解析】A ．C 4H 10属于烷烃的同分异构体有正丁烷和异丁烷共2种，故A 错误；B ．分子组成是C 5H 10O 2属于羧酸，即示性式为C 4H 9—COOH ，C 4H 9—有4种结构，故其的同分异构体有4种，故B 错误；C ．按B 项思路分析分子组成是C 4H 8O 属于醛类的同分异构体有2种，故C 错误；D ．根据等效氢知识判断该有机物中有5种氢原子，其一溴代物有5种，故D 正确。
10． 【答案】C【命题立意】本题考查元素周期表和元素周期律。
【解析】A ．若Z 为氟元素，则X 为硫元素，硫元素的最高正价为+6价，而氟元素无正价，Z元素的最高化合价不一定大于X元素，故A错误；B．同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：X＞Y＞Z，故B错误；C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为铝元素，Z为碳元素，Y为硅元素，X为金属元素，故C正确；D．同周期由左向右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，同主族由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，若它们均为金属元素，则X的最高价氧化物水化物的碱性最强，故D错误。
河北省唐山市2014届高三年级摸底考试化学试题(word版)
河北省唐山市2013—2014学年度高三年级摸底考试化学能力试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考相对原子质量：H—l C —l2 N —14 O —16 Na —23 S—32 Cu—647．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌μ是悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
某实验小组将8．PM2．5是指直径小于等于2．5mPM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
测得该试样呈酸性，其各离子浓度如下表，根据表中数据9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是O-A．18g重水含有10N A中子B．10．6gNa2CO3固体有0．1N A C23 C．6．4gCu失去的电子数可能为0．1N A D．1mo1H2C2O4能消耗2N A OH—10．下图是一套实验制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是A．铜屑和稀硝酸B．碳酸钙和稀盐酸C．二氧化锰和浓盐酸D．氧人钙和浓氨水11．短周期元素X．Y．Z．W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原予最外层只有52个电子，Z单质可制成半导体材料，W写X属于同一主族。
2014年高考全国II卷化学精校版(含解析汇报)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国II卷）理科综合化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】A、活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化，A正确；B、污垢的主要成分是油脂，该过程利用了油脂在碱性条件下（热碱溶液）能发生彻底的水解反应，发生了化学变化，B错误；C、水果在成熟的过程中，会释放一种称为乙烯的物质，乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生了氧化反应，属于化学变化，C错误；D、铁粉可吸收氧气，防止食品被氧化，属于化学变化，D错误。
8．四联苯的一氯代物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】C【解析】根据四联苯的结构可知，的分子结构呈现对称性，则四联苯分子中有5种不同类型的H原子，所以一氯代物也有5种。
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【答案】B【解析】A、发生的反应是CuO+H2Cu+H2O，固体从CuO Cu，质量减小，A错误；B、发生的反应是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑，固体从Na2O2Na2CO3，质量增加，B正确；C、发生的反应是Al+Fe2O3Al2O3+Fe，固体从Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，质量没有变化，C错误；D、发生的反应是Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，固体从Zn Cu ，质量减小，D错误。
10．下列图示试验正确的是A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯的制备【答案】D【解析】A、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法，过滤时要注意“一贴二低三靠”，“三靠”指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁，A错误；B、加热固体，试管口要向下倾斜，B错误；C、除去CO气体中的CO2气体要通过含有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、短管出气，C错误；D、制备乙酸乙酯的实验装置正确。
【 解析】河北省唐山一中2014届高三下学期开学考试化学试题
河北省唐山一中2014届高三下学期开学考试化学试卷一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1．传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型催化剂，在常温2．（6分）（2014•吉林校级二模）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10﹣3mol•L﹣1，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的3．（6分）（2012•洛阳模拟）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、4．（6分）（2014春•路南区校级月考）下列图示与对应的叙述相符合的是（）5．（6分）（2013•青岛一模）下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）6．（6分）（2014春•路南区校级月考）湖南省质量技术监督局在某酒样品中检出塑化剂邻苯二甲酸二丁酯．邻苯二甲酸二丁酯的结构简式如图所示，该物质在一定条件下不能发生的反应类型是（）7．（6分）（2013•安徽模拟）全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中．其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+﹣e﹣═V3+，下列说法正确的是（）二、非选择题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2010•阳泉校级模拟）Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：（1）写出相应元素符合，A H B N C O E S（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）．（3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O．Ⅱ（5分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系．试回答下列问题（1）G的化学式为：NaOH．（2）写出下列反应的化学方程式①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Mg+CO22MgO+C．229．（13分）（2014•吉林校级二模）新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害．目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1．（1）CO2的电子式为．（2）已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1；CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol﹣1．书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H=﹣a+b﹣2ckJ•mol ﹣1．（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：①有害气体NO的转化率为40%，0～15min NO的平均速率v（NO）=0.027mol/（L•min）．②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是5/36 L/mol或0.14L/mol．=的电子式为，故答案为：=40%=0.027mol/K=L/mol=L/molL/mol=L/mol10．（16分）（2014•泾阳县校级模拟）某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：①称取a g样品，置于烧杯中；②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；⑦…请根据上面的叙述回答下列问题：（1）如图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和CF（填仪器序号）．还缺少的主要仪器名称是250mL容量瓶（2）步骤④中所发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3+3NH4+（3）步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：沿玻璃棒向过滤器（或漏斗）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2﹣3次，检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴③（填写序号）．①KSCN溶液②NaOH溶液③AgNO3溶液④酚酞试液（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，实验至少需重复加热一次的原因是证明氢氧化铁受热分解完全；若m1与m2差值较大，其原因可能是①第一次加热不够充分或冷却时没有将固体放置于干燥器中冷却，②第二次加热过程中有固体溅出或温度过高，固体有分解．（各答一种情况即可）．（5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为．×，故答案为：．【化学--选修2：化学与技术】11．（15分）（2014•吉林校级二模）由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2•nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少．（1）上述反应中，属于置换反应的是（Ⅰ）、（Ⅲ）[选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：Ca3（PO4）2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑；固体废弃物CaSiO3可用于生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等．（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等．（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为CH3OH+H2O ﹣6e﹣=CO2+6H+．（5）指出（Ⅵ）这一环节在工业生产上的意义原料的循环利用，节能减排．（6）写出由P→H3PO4有关反应式①P+O2=P2O5②P2O5+3H2O=2H3PO4．23CaSiO2【化学--选修3：物质结构与性质】12．（2014•新建县校级模拟）已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满状态．请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：（1）元素B、C的第一电离能的大小关系是N＞O（用元素符号填写），其原因为氮原子2p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，原子失去一个电子较难．（2）A的某种氢化物A2H2分子的空间构型是直线型，其中心A原子采取的杂化形式为sp，分子中含有3个σ键，2个π键．（3）写出E原子的核外电子排布式是[Ar]3d64s2 ，用电子式表示化合物DC的形成过程．（4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，已知该晶胞边长为a厘米，该晶体的密度为g/cm3．（用N A表示阿伏伽德罗常数的值）（5）配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．，；；×，该晶体的密度为g/cm故答案为：g/cm【化学--选修5：有机化学基础】13．（2014春•路南区校级月考）有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成：（1）B的结构简式为：（2）反应①→⑤中属于取代反应的是②③⑤；A→B的反应类型氧化反应（3）C→D的化学方程式为．使用过量CH3OH的作用是提高物质D 的产率．（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是．（写结构简式）（5）满足下列条件的B的所有同分异构体有4种，①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀．写出其中核磁共振氢谱谱图中吸收峰个数最少的有机物结构简式：．，，（为，，，故答案为：的化学方程式为故答案为：简式为，故答案为：（构简式：，；．。
14届高三第2次联考化学(附答案)
“十二校”2013——2014学年度高三第2次联考理科综合试题本试卷共15页，共36题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－C．K+、NH4+、H+、CO32—D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl—8. 下列说法正确的是（）A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇9. 下列措施不合理．．．的是（）A. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯C. 实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2D. 用CCl4萃取碘水中的碘10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含有的电子数为16N AB. 标准状况下，11.2L Br2中含Br—Br键数为0.5N AC. 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 N A个电子D. 1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A 个HCO3 —11. 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）12.A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4)13．下列说法正确的是（）A．核反应23592U+1n→ZAX+9438Sr +12n是核聚变反应，反应过程中会释放能量B．天然放射现象与原子核内部变化有关C．用比值法定义物理量是物理学研究常用的方法。
2014河北唐山高三二模化学试题解析版
试卷类型：A 唐山市2013—2014学年度高三年级第二次模拟考试化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56Cu—64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A．“红梅味精，领先（鲜）一步”——蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇答案：A解析：味精的主要成分是谷氨酸钠，非蛋白质，A错误；其他都是基本化学常识，均正确。
8．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐答案：D解析：“海洋元素”是溴，碘元素是“智力元素”，海水中含量最多的金属元素是钠，在从海水中提取碘的过程中，需将I-氧化为I2，是化学变化；Ａ、Ｂ、Ｃ错误；氯碱工业（电解饱和食盐水）和纯碱工业（如候氏制碱——饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳）的原料都有食盐，Ｄ正确。
9．下列实验过程中曲线变化正确的是A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C ．③表示AgNO 3溶液中滴入氨水D ．④表示一定条件下2SO 2+O 22SO 3达平衡后，升高温度答案：B解析：Na 2CO 3溶液中滴入稀盐酸，开始没有气体放出，AgNO 3溶液中滴入氨水，开始有沉淀，后来沉淀溶解；反应2SO 2+O 22SO 3是放热的，达平衡后，升高温度平衡向逆向移动；A 、C 、D 三个选项都不对，溴水中滴入Na 2SO 3溶液，发生反应H 2O+SO 32-+Br 2=2Br -+SO 42-+2H +，故溶液的pH 值减小，继续滴入Na 2SO 3溶液，SO 32-与H +反应，溶液的pH 值增大，Ｂ正确。
2014届高三年级Ⅱ部市第四次统测模拟试卷(2部化学)答案 含答案
高三年级Ⅱ部市第四次统测模拟试卷化学参考答案及评分建议 第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．D 2．B 3．A 4．C 5．A 6．B 7．C 8．C 9．D 10．D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．AC 12．B 13．C 14．D 15．AB第Ⅱ卷（非选择题 共80分）16.（12分）（1）2CuS+3O 22CuO ＋2SO 2（1分） AB （2分）（2）CuO ＋2H +=Cu 2+＋H 2O （1分）Fe 2O 3＋6H +=2Fe 3+＋3H 2O （1分） （3）CuO 【或Cu （OH ）2、CuCO 3、Cu 2（OH ）2CO 3】（1分）调节溶液的pH ，除去Fe 3+（1分）（4）①abfgd （2分）②向E 中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生新的沉淀为止（2分）③c×152×2/233g （1分）17．（15分）（15分）（1）CH 3NO 2 （2分）（2）保护分子中的两个羟基（1分）；H 2O （1分）（3）OO O O NO 2NO 2O 2N O 2N NO 2NO 2HO HO OH OH NO 2NO 2+4 HNO 34 H 2O+（2分）（4）CHCOOHHO HOOHNH 2，CHCOOHHONH 2HOOH（4分）（5）CH CHCH 3COOCH 3n2 CH 3CHOCH 3CHCH 2CHO OHCH 3CHCH 2COOHOHCH 3CH CHCOOHCH 3OHCH 3CH CHCOOCH 3新制Cu(OH)浓硫酸（5分）（其它合理答案亦可）0.3000g18．（12分）（1）CaCl 2+H 2O 2+2NH 3+8H 2O ＝CaO 2·8H 2O ↓+2NH 4Cl （2分）（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）②通入过量NH 3使溶液呈碱性，抑制CaO 2·8H 2O 的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO 2·8H 2O 的溶解，或提高产品的产率。
河北省唐山市2014届高三4月第二次模拟考试化学试卷(A卷)(清晰扫描版,答案word版)
化学部分（100分）A卷：7．A 8．D 9．B 10．C 11．A 12．B 13．C B卷：7．A 8．C 9．B 10．C 11．A 12．B 13．D 26．(15分)①(227．(14分)（1）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(2分) CO2 (1分)（2）④(2分)（3）常温下存在平衡体系：2NO2N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2。
(３分)（4）C中溶液变浑浊(或产生白色沉淀) (3分)4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O(3分)28．(14分)（1）CuSO4Ba(OH)2(各1分)（2）2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(2分)（3）溶液由无色变成红色(2分) Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(2分)（4）500(2分)（5）c(H+)＜c(OH－)＜c(CO32－)＜c(HCO3－)＜c(Na+)(2分)（6）(2分)36．(15分)（1）生产时需要高温；硫酸对设备腐蚀严重；CaS废弃物长期堆积臭气四溢；成本较高。
(4分，答出以上任意两点各2分，其他合理答案均给分)（2）CO2(1分)2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O(2分)（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)（4）CO2在水中的溶解度较小，吸收率低；后通入CO2保证全部生成NaHCO3(4分，答出以上任意两点各2分，其他合理答案均给分)（5）121 31)(84m mm(2分)37．(15分)（1）①1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3）(2分)（2）平面三角形(2分)（3）N2H4中分子N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强。
(3分)（4）C≡O (2分)（5）2×6.02×1023个（或2N A）(2分)（6）sp3(2分)(2分)38．(15分)（1）3—溴甲苯或对溴甲苯(2分)（2）168 g·mol－1(2分)（3）①②③⑤⑥(2分，错选0分，漏选1个扣1分)(2分) （5）3 (2分)(2分)。
高考化学复习河北省唐山市高三第二次模拟考试理综化学试题word.docx
鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2013-2014学年度???学校5月月考卷1．下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A．“红梅味精，领先（鲜）一步”——蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇2．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐3．下列实验过程中曲线变化正确的是A．①表示A. ①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水D．④表示一定条件下2SO 2+O22SO3达平衡后，升高温度4．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有（）种A．1 B．2 C．3 D．45．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 N AB．6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 N AC．64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2N A D．1 mol Cl－含有的核外电子总数为8 N A6．下列说法正确的是A．向50 mL 1 mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的K W不变B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用鼎尚图文C ．有两种弱酸HX 和HY 且酸性HX ＞HY ，则体积和浓度相同的NaX 和NaY 溶液中有c(Y－)＞c(X －)＞c(OH －)＞c(H +)D ．常温下0.1 mol·L －1的HA 溶液中8101)(H (OH)-+-⨯=c c ， 则0.01 mol·L －1HA 溶液中c(H +)=1×10－4 mol·L －17．已知：2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3，Fe 2+的还原性大于Br －。
高三二模化学试题及答案人教版
河北省唐山市—高三年级第二次模拟考试理科综合化学能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 Cu 64 C 12一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．17 g氨气所含的电子数为1．1 N AB．28g乙烯分子所含共价键数为6 N AC．标准状况下，22．4 L乙醇所含的分子数必定为N AD．Na2O2与CO2反应时，若有l mol O2生成，则转移的电子数为N A8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法申正确的是A．元素Y、Z的氢化物沸点比较：Y<ZB．X、Y形成的化合物都易溶于水C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强9．下列离子方程式书写正确的是A．澄清石灰水中通入少量的CO2气体：OH—+CO2=HCO3B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3 +2OH—=CaCO3↓+CO2-3+2H2OC．铜跟浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO—3=3Cu2++2NO↑+4H2OD．钠与水反应：Na+2H2O== Na++2OH—+H2↑10．下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应11．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF—6。
唐山一中2014届高三第二次调研考试化学试题(含答案)
图1图2图3图4唐山一中2014届第二次调研考试化学试题第Ⅰ卷二、选择题 （本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
） 7．下列表述不正确．．．的是( ) A ．福岛核电站泄露的放射性物质131I 与127I 互为同位素，化学性质几乎相同 B ．pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素C ．除去SO 2中混有的少量HCl ，使气体通过盛有饱和NaHSO 3溶液的洗气瓶D ．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( ) A ．1 mol/L 的MgCl 2溶液中所含Cl －数为2N A B ．32 g O 2和O 3的混合气体中含氧原子数为2N AC ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含分子数为0.1N AD ．1molCl 2参加反应时，转移2 N A 电子9．下列化学反应的离子方程式，书写正确的是( ) A ．氯气和溴化亚铁溶液反应：C12＋2Br －=2Cl －＋Br 2B ．氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba 2+ +H ++OH －+SO 42－=BaSO 4↓+H 2OC ．蛋壳溶于食醋中：CaCO 3+2H +＝Ca 2+ +CO 2↑+ H 2OD ．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu 2+ ＝ Cu + 2Na + 10．下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是 （ ）A ．c(HCO 3－)=1×10－1mol/L 的溶液中Na +、AlO 2－、CH 3COO －、K +B ．由水电离出的c(H +)=1×10－14mol/L 的溶液中CO 32－、NH 4+、SO 42－、K +C ．甲基橙呈红色的溶液中Fe 2+、Cl －、NO 3－、Na +D ．能使pH 试纸呈红色的溶液中Mg 2+、Cl －、NO 3－、SO 42－11．下列图示实验合理的是( )A ．图1为证明非金属性强弱:S > C > SiB ．图2为制备少量氧气C ．图3为配制一定浓度硫酸溶液D ．图4为制备并收集少量NO 2气体 12．如图所示，下列叙述正确的是( )A ．隔膜左侧溶液的质量增加，隔膜右侧溶液的液面升高B ．ZnSO 4溶液与CuSO 4溶液可以互换C ．X 与滤纸接触处有氧气生成D ．Y 与滤纸接触处有气泡产生，溶液逐渐变红13．氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S↓+2HCl 。
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试卷类型：A 高三年级第二次模拟考试化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56Cu—64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A．“红梅味精，领先（鲜）一步”——蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇答案：A解析：味精的主要成分是谷氨酸钠，非蛋白质，A错误；其他都是基本化学常识，均正确。
8．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐答案：D解析：“海洋元素”是溴，碘元素是“智力元素”，海水中含量最多的金属元素是钠，在从海水中提取碘的过程中，需将I-氧化为I2，是化学变化；Ａ、Ｂ、Ｃ错误；氯碱工业（电解饱和食盐水）和纯碱工业（如候氏制碱——饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳）的原料都有食盐，Ｄ正确。
9．下列实验过程中曲线变化正确的是A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水D．④表示一定条件下2SO 2+O22SO3达平衡后，升高温度答案：B解析：Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，开始没有气体放出，AgNO3溶液中滴入氨水，开始有沉淀，后来沉淀溶解；反应2SO 2+O22SO3是放热的，达平衡后，升高温度平衡向逆向移动；A、C、D三个选项都不对，溴水中滴入Na2SO3溶液，发生反应H2O+SO32-+Br2=2Br-+SO42-+2H+，故溶液的pH值减小，继续滴入Na2SO3溶液，SO32-与H+反应，溶液的pH值增大，Ｂ正确。
10．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有（）种A．1 B．2 C．3 D．4答案：C解析：二甲苯的同分异构体有邻、间、对三种，由新信息的断键方式，很容易知道其被Ｏ３氧化后产物有三种。
选Ｃ。
11．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 N AB．6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 N AC．64 g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2 N AD．1 mol Cl－含有的核外电子总数为8 N A答案：A解析：标准状况下，11.2 L H2O（非气态）的物质的量大于0.5mol，氧原子的数目当然大于0.5 N A，Ａ正确；醋酸晶体不电离，分子中没有H+，Cu与足量硫加热反应生成Cu2S，Cu 是＋１价，64 g Cu 失去的电子数为N A ；Cl －核外有18电子，故1 mol Cl －含有的核外电子总数为18N A ，B 、C 、D 错。
12．下列说法正确的是A ．向50 mL 1 mol·L －1的盐酸中加入烧碱，水的K W 不变B ．NH 4Cl 和NH 3·H 2O 混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C ．有两种弱酸HX 和HY 且酸性HX ＞HY ，则体积和浓度相同的NaX 和NaY 溶液中有c (Y －)＞c (X －)＞c (OH －)＞c (H +)D ．常温下0.1 mol·L－1的HA 溶液中8101)(H (OH)-+-⨯=c c ， 则0.01 mol·L －1HA 溶液中 c (H +)=1×10－4 mol·L －1答案：B解析：烧碱溶于水放热，同时和盐酸中和也放热，温度升高水的K W 增大；弱酸HX 酸性强于ＨＹ，则体积和浓度相同的NaX 和NaY 溶液中，Y －的水解程度大于X －，所以二者的关系应该是c (Y －)<c (X －)；在常温下0.1 mol·L－1的HA 溶液中，如果有8101)(H (OH)-+-⨯=c c ，根据水的离子积可计算得c (H +)=1×10－3mol·L －，同时可得知，ＨＡ为弱酸，因其部分电离，故稀释１０倍后，c (H +)并不是原来的１／１０，ＡＣＤ均不正确；NH 4Cl 在溶液中NH 4+水解为NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 电离出NH 4+，所以，二者对对方的平衡都起了抑制作用。
选A 。
13．已知：2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3，Fe 2+的还原性大于Br －。
现有16.8 g 铁和0.3 mol Br 2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl 2。
下列叙述不正确的是A ．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl －B ．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe 2++4Br －+3Cl 2＝2Fe 3++2Br 2+6Cl －C ．若溶液中Br －有一半被氧化时， c (Fe 3+): c (Br －):c (Cl －) ＝1:1:3D ．当0＜a ＜0.15时，溶液中始终满足2c (Fe 2+)+3c (Fe 3+)+c (H +)＝c (Cl －)+c (Br －)+ c (OH －) 答案：C解析：因Fe 2+的还原性强于Br －，在水溶液中16.8 g 铁和0.3 mol Br 2恰好反应，生成FeBr 2，当通入Cl 2先氧化Fe 2+，完全生成Fe 3+后，才氧化Br －，根据电子电荷守恒可知，ABD 都正确；若溶液中Br －有一半被氧化时，c (Fe 3+): c (Br －):c (Cl －) 应该是1:1:2。
选项是C 。
第Ⅱ卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题26．（15分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。
下图表示恒压．．容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。
①写出该反应的热化学方程式：。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____。
a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c(H2)=3c(CH3OH) d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。
（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。
根据要求回答问题：①该过程是将____________转化为____________。
(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)②催化剂b表面的电极反应方程式为______________________________________。
（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。
该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如下图所示：解决如下问题：（3）①(2分)②2：1(2分) ③16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O(2分)解析：（1）由图示的反应物、生成物的能量关系，通过计算可得，该反应的热化学反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H =－49 kJ·mol-1，因该反应是恒压下的气体体积缩小反应，故其平衡的标志有：H2的体积分数不变、容器中密度不变。
（2）从图示明显看出该过程是太阳能转化为化学能，由电子流向知，b是电池的正极，CO2得电子生成HCOOH，在酸性环境中电极反应式为：CO2+2e－+2H+=HCOOH，（3）CaH2是离子化合物，其中H是负1价，故其电子式为：，在反应1中CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑故氧化剂H2O与还原剂CaH2的物质的量之比是2：1，结合图示总的反应物和产物可知该过程总的方程式为：16CaH2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O。
27．（14分）某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。
甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。
（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是___________________________(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验___________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。
为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。
（2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）________。
①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；③先加热炭，再加入冷浓硝酸；④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。
（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用______________________________________ ___________________________________________________________________________。
（4）C装置中出现的现象是________________________________________________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式_____________________________________________________________________。
答案：（1）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(2分) CO2 (1分)（2）④(2分)（3）常温下存在平衡体系：2NO2N2O4，降低温度N2O4液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2。