酸碱盐总复习专题二

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酸碱盐复习课(专题复习2：物质的鉴别)

方案一: 方案一:
CaCO3 , CuSO4, NaCl , NaOH, BaCl2 , 取样加足量水不溶 CaCO3 蓝色溶液 CuSO4 形成无色溶液 NaCl , NaOH, BaCl2 , 加CuSO4溶液无现象 NaCl 蓝色沉淀 NaOH 白色沉淀 BaCl2
方案二: 方案二:
CaCO3 , CuSO4, NaCl , NaOH, BaCl2 , 取样加足量水不溶 CaCO3 变蓝 CuSO4 放热 NaOH
形成无色溶液, 形成无色溶液, 且无其他现象
NaCl , BaCl2 加CuSO4溶液
无现象 NaCl
白色沉淀 BaCl2
方案三: 方案三:
CaCO3 , CuSO4, NaCl , NaOH, BaCl2 , 取样加足量水不溶 CaCO3 变蓝 CuSO4 形成无色溶液 NaCl , NaOH, Baቤተ መጻሕፍቲ ባይዱl2 , 加酚酞试液无现象 NaCl , BaCl2 变红 NaOH
反馈练习
1. 任选试剂鉴别: 任选试剂鉴别: 四种无色气体: CO, (1)四种无色气体:H2,CO,CO2,O2 (2)厨房的调味品食盐和碱面 (3)浓盐酸和浓硫酸 NaOH, (4)H2SO4,NaOH,Ca(OH)2,NaNO3 小结: 小结: 考虑化学性质时, 考虑化学性质时, 一般优先考虑物质的酸碱性. 一般优先考虑物质的酸碱性.
3. 只用一种试剂鉴别: 只用一种试剂鉴别: 三种黑色粉末: (1)三种黑色粉末: 铁粉, 铁粉,木炭粉和氧化铜粉末三种溶液: (2)三种溶液: HCl,NaCl和 HCl,NaCl和Na2CO3
4. 一次性鉴别出HCl,NaOH,NaCl, (1)能一次性鉴别出HCl,NaOH,NaCl, Ca(OH)2四种溶液的试剂是( C ) 四种溶液的试剂是( A. CaCl2 B. Na2CO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3 能将HCl,NaOH,NaCl三种无色溶液 (2)能将HCl,NaOH,NaCl三种无色溶液一次性鉴别出来的一种试剂为出来的一种试剂为( 一次性鉴别出来的一种试剂为( B ) A. 酚酞试液 B. 石蕊试液 C. 碳酸钠溶液 D. 稀硫酸

(完整版)酸碱盐总复习综合练习题目精华版

酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。

因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。

2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。

（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。

（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2﹦HCl+ Fe(OH)3﹦H2SO4+ Mg(OH)2﹦H2SO4+ Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水CuO + H2SO4 =Fe2O3+ H2SO4 =（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + H2SO4 =BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质2.碱的化学性质碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。

（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。

（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 =实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。

酸碱盐分类练习

2012年中考化学专题练习二：酸碱盐分类【真题热身】1.下列物质不属于氧化物的是（）A、水B、五氧化二磷C、高锰酸钾D、二氧化硫2．氯化钠俗称食盐，生活中离不开食盐。

氯化钠属于（）A、氧化物B、酸C、碱D、盐3．体操运动员在上器械前常用“镁粉”搓手，镁粉的主要成分是MgCO3，它属于（）A、氧化物B、碱C、酸D、盐4．下列四组物质中，均属于氧化物的是A．氧气、氧化钙、四氧化三铁B．水、二氧化硫、高锰酸钾C．空气、氧化铜、五氧化二磷D．干冰、氧化镁、二氧化锰5．下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是 ( )A．氯气(Cl2) B．氧化氯(ClO2) C．臭氧(O3) D．次氯酸钙[Ca(ClO)2]6．掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( ) A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu7．下列物质中属于盐的是 ( )A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na8．分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是 ( )A．H2、O2、N2B．HCl、H2SO4、NaHSO4C．NaOH、KOH、NH3·H2O D．NaCl、NaHCO3、NH4Cl9．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是( )A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D．HNO3、KOH、CuSO410．化学实验室有四个药品橱分类存放药品情况如下：现新购进了一瓶碳酸钾，应存放的药品橱是 ( )A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱11．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质、氧化物的顺序排列的是（）A、H2SO4Na2O KCl C COB、NaHSO4Mg(OH)2CuSO4 C CO2C、HNO3KOH Na2CO3O2SO3D、HCl NaOH Na2CO3P2O5Fe12．用序号填空：下列物质中属于单质的是_______，属于氧化物的是_______，属于酸的是_______，属于碱的是_______，属于盐的是。

九年级化学酸碱盐专题

九年级化学酸碱盐专题九年级化学酸碱盐专题2—4讲专题一物质的推断1．由Na 、S 、O 、H 四种元素中的两种或三种元素组成的四种化合物，其中甲能跟BaCl 2溶液反应生成两种盐，再加入盐酸无变化；乙能跟盐酸反应生成盐和水；丙能跟NaOH 溶液反应生成盐和水；丁呈中性，丁与Na 2O 或SO 2均能发生化合反应。

则下列推论中正确的是（）A 、甲一定是Na 2SO 4B 、乙一定是NaOHC 、丙一定是H 2SO 4D 、丁一定是H 2O2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H 2SO 4，反应后滤出不溶物。

向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化。

以下结论中正确的是（）A 、滤出的不溶物中含有铜，不可能含有铁B 、滤出的不溶物中一定含有氧化铜，可能含有铁C 、滤出的不溶物中可能含有氧化铜，一定含有铜D 、滤液中一定有FeSO 4，不可能有H 2SO 43．丹砂（HgS 、红色）在空气中加热能生成水银（22 HgS O Hg SO +∆+），而水银又能溶解金、银。

古代炼丹家葛洪曾记载：“丹砂：烧之成水银，积变又还成丹砂。

”说明丹砂长时刻加热后又转化为红色物质。

试分析积变后物质的成分是（）A 、HgB 、HgOC 、HgSD 、不能确定4．一包混有杂质的Na 2CO 3，其杂质可能是Ba(NO 3)2、KCl 、NaHCO 3中的一种或几种，今取10.6g 样品，溶于水得到澄清的溶液，另取10.6g 样品，加入足量的盐酸，完全反应生成4.4gCO 2，则下列判定正确的是（）A 、样品中只含有杂质NaHCO 3B 、样品中不含杂质KClC 、样品中杂质为NaHCO 3、Ba(NO 3)2D 、样品中杂质为KCl 和NaHCO 35．往AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情形是（）A 、滤纸上有Ag 、滤液中有Ag +、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+B 、滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag +、Zn 2+、Fe 2+C 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+D 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+6．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，它们之间在溶液中发生下列反应：（1）A+B →C+H 2O （2）C+KOH →D ↓+E（3）E+AgNO 3→↓(白色)+KNO 3 E 中加入Ba(NO 3)2溶液，无明显现象则下列说法中不正确的是（）A 、A 可能是碱性氧化物B 、A 与B 的反应一定不属于中和反应C 、B 一定是盐酸D 、F 一定是氯化银7．有FeSO 4、CuSO 4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀过滤，向沉淀中加入少量稀H 2SO 4有气泡产生。

2022年中考化学总复习专题2：与酸碱盐反应有关的综合类问题

专题2：与酸碱盐反应有关的综合类问题一、中考前瞻1．（2021·四川南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】A【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。

B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。

C、pH＜5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误。

D、碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。

故选：A。

2．（2021·湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。

B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。

C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确。

D、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确。

故选：B。

3．（2021·浙江宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。

下列说法错误的是A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 【答案】A【详解】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；B、溶液的pH越小，酸性越强。

酸碱盐专题复习

酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）H2SO4 + Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2 + KNO3——（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。

①化合反应_________________ ②分解反应______________________③置换反应________________ ④复分解反应（中和反应_________________⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________3.在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3；④FeCl2A．①② B．②③ C．①②③ D．全部4．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。

则下列推断正确的是（）A. 甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸C. 丙是所有的非金属氧化物和碱D. 丁一定是H2O5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断，PH 5.8-6.2为新鲜肉，PH 6.3-6.6为次鲜肉，PH在6.7以上为变质肉，则新鲜肉变质后，其酸性变（）A、强B、弱C、不变D、无法确定6.多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤PH为7.6，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液的PH（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断7. 下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。

二、酸、碱、盐复习资料

2019届中考系统复习化学专题资料一、《酸、碱、盐》复习的主要内容为：1、化合物的分类及酸、碱、盐的组成2、常见酸、碱、盐的性质及用途3、化学反应的基本类型4、金属活动性顺序的应用5、复分解反应发生的条件6、无机物之间的基本反应规律7、几种常见离子的检验一、物质的分类(一) 混合物( 如：、、)有机物（如：、、）金属氧化物（如：、、）氧化物物质化合物非金属氧化物（如：、、）酸（如：、、）无机物碱（如：、、）纯净物盐（如：、、）金属单质（如：、、）单质非金属单质（如：、、）稀有气体（如：、、）练习：1、写出下列化合物的化学式，并将其归类。

2、下列物质中，属于氧化物的是（）A.H2SO4B.NaOHC.Al2O3D.KMnO43、臭氧（O3）主要分布在距地面10－20Km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。

由臭氧分子构成的物质属于（）A. 纯净物B. 混合物C. 化合物D. 氧化物4、将下列物质分类（填序号）：1）空气（2）氧气（3）生铁（4）冰水混合物（5）二氧化碳（6）高锰酸钾（7）硫酸（8）稀盐酸（9）纯碱（10）熟石灰（11）生石灰（12）食盐（14）石灰石（15）碳铵（16）烧碱混合物纯净物单质化合物氧化物酸碱盐（二）化合物的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物注意：酸碱盐的水溶液可以导电的原因是：溶于水时可以离解形成可自由移动的阴阳离子2、从Ca 、Mg 、O 、H 、Cl 中选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：（1）一种非金属（2）一种金属氧化物（3）一种难溶性碱（4）一种可溶性盐（5）一种酸二、两酸、两碱、三盐的性质及用途（已制成表格）练习试用下列物质的代号填空：⑴稀盐酸⑵浓盐酸⑶稀硫酸⑷浓硫酸⑸稀硝酸⑹氢氧化钠固体及溶液⑺氢氧化钙固体及溶液⑻氯化钠固体及溶液⑼碳酸钠固体及溶液⑽碳酸钙⑾硝酸银溶液⑿氯化钡溶液⒀紫色石蕊⒁无色酚酞1、具有挥发性的物质为2、可用作干燥剂的物质为3、通常用来改良酸性土壤的物质为4、不属于碱，但其水溶液呈碱性的物质为5、通常用于除铁锈的物质为6、胃酸的主要成分为7、鉴别含氯离子（Cl -）的物质为8、鉴别含硫酸根离子（SO 42-）的物质为9、鉴别含碳酸根离子（CO 32-）的物质为 10、鉴别含氢离子（H +）的物质为11、鉴别含氢氧根离子（OH -）的物质为 12、敞放在空气中易变质的物质为 13、实验室常用于制取二氧化碳的物质为三、化学反应的基本类型（制成表格）练习 1、按要求各写出一个有水或二氧化碳生成的化学反应方程式： 3232 A ．化合反应 B ．置换反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 3、下列化学反应中，不属于复分解反应的是（）A.HCl+NaOH=NaCl+H 2OB.Ba(NO 3)2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaNO 3C.FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S ↑D.CuO+CO===Cu+CO 2 4、下列说法中错误的是（）A. 化合反应一定要加热才能发生B. 复分解反应中一定没有单质参加C. 置换反应的产物中一定有化合物D. 中和反应的产物中一定有盐和水△四、金属活动性顺序的应用活动性顺序：K Ca Na（）（）（）（）Sn Pb （H）（）（）（）（）（）金属活动性减弱1、直接判断金属活动性减弱判断依据：2、判断金属与酸反应反应规律：3、判断金属与盐溶液反应反应规律：（金属不选择K、Ca 、Na，盐要可溶）如：4、根据反应来判断金属的活动性如：X+YSO4=Y+XSO4则活动性：X＞Y5、同一种金属与两种盐的混合溶液反应的规律（不作要求）如：把锌放入到FeCl2和CuCl2的混合溶液中先：后：6、两种金属与一种盐溶液的反应规律（不作要求）如：把锌和铁放入CuCl2溶液中先：后：练习1、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，滤纸上的物质是（）A．Fe、Mg和Cu B．Cu C．Cu和Fe D．Mg和Cu2、将铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减少的是（）A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液C．硫酸亚铁溶液D．稀盐酸五、复分解反应发生的条件练习：1、判断下列反应能否发生，如果能发生，请写出反应的化学方程式。

中考酸碱盐专题二：物质性质构建

酸碱盐知识建构1.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。

在学习了酸碱的性质后,小红同学总结了稀盐酸和氢氧化钙的化学性质(如图)，(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成__ _色，(2)利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式_ __.(3)利用稀盐酸的化学性质，可以去除铁锈，请写出方程式_ __，该反应的实验现象是(4)老师告诉同学们：对于酸和盐的反应,可以用厨房中的常见物品进行实验,其中能发生反应的物品是醋酸和_______________(填名称或俗称).用HAc代表醋酸的化学式，写出醋酸与物质反应的化学方程式(5)工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是_____________________________________________________________________.2.工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示,请回答(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列____________(填字母)发生化学反应。

A. 水B. 盐酸C. 二氧化碳写出石灰石与该物质反应的化学方程式________________________________________(2)步骤④发生反应的化学方程式是_____________________________________________.(3)改工艺流程中不涉及的基本反应类型是____________________.(4)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱,甲同学选择了一种酸溶液,乙同学选择了一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同,他们都能达到检验目的,你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是____________(填一种物质的化学式).写出该反应发生的化学方程式________________________________________3.如图中，X溶液滴入下列物质中均能发生化学反应，请你分析如图回客问题：(1)A−F中与X溶液反应后，溶液颜色发生变化的是______________________________________。

九年级化学酸碱盐综合讲义

专题二酸碱盐综合【知识要点】一、常见的酸碱盐等氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba(OH)2 氨水NH3·H2O Array盐：由金属离子（或NH4+）与酸根离子构成的化合物。

常见的盐：氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸钠Na2SO4硫酸铜CuSO4 硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2盐的溶解性口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶，盐酸盐不溶氯化银。

硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾、钠、铵。

二、酸碱盐的化学性质1 酸的化学性质①与酸碱指示剂反应，酸使石蕊变红，使酚酞不变色②酸与活泼金属反应，生成盐与氢气2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑③酸与金属氧化物反应，生成盐与水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O④酸与碱反应，生成盐与水NaOH+HCl=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O⑤酸与盐反应，生成新酸与新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质①碱与酸碱指示剂反应，使酚酞变红，使石蕊变蓝②碱与非金属氧化物反应，生成盐与水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O③碱与酸反应，生成盐与水④碱与盐反应，生成新盐与新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀) 2NaOH+FeCl3=2NaCl+Fe(OH)3↓（红棕色沉淀）3、盐的化学性质①盐与金属发生置换反应，生成盐与金属Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②盐与酸反应，生成新酸与新盐③盐与碱反应，生成新盐与新碱④盐与盐反应，生成两种新盐Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2 NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl三、复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2024年中考化学酸碱盐知识点复习

酸碱盐专题复习考点一、物质的类别1、酸：在水中解离出的阳离子全是，阴离子是酸根（如：NO 3-、SO 42-、CO 32-、HCO 3-、C l -）2、碱：在水中解离出的阴离子全是，阳离子是金属或者铵根（NH 4+）3、盐：由金属离子或NH 4+和酸根离子构成的化合物。

物质4、酸性溶液：具有与酸相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢离子，但阳离子不一定全是H 中。

注：酸一定显酸性，显酸性的不一定是酸。

碱性溶液：具有与碱相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢氧根离子。

注：碱一定显碱性，显碱性的不一定是碱。

考点二、酸碱指示剂考点三、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途纯净物混合物单质化合物氧化物酸碱盐注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

白雾形成原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体，与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

考点四、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而易变质。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：是石灰石、大理石的主要成分，无俗称考点五、常见的盐考点六、酸碱盐的化学性质考点七、中和反应1、定义：酸与碱的反应2、实质：3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。

初三化学酸碱盐知识点复习

初三化学酸碱盐知识点复习化学学科的发展影响着我们的生活。

初三化学关于酸碱盐的知识点有哪些呢？下面是店铺为大家整理的初三化学酸碱盐的知识点复习，希望对大家有所帮助。

初三化学酸碱盐知识点复习(一)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水(3)碱 + 酸 = 盐 + 水(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊。

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2初三化学酸碱盐知识点复习(二)盐的性质：(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。

(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。

(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。

2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。

5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生。

酸碱盐的复习二

酸碱盐的复习二：化学性质学习目标：1、归纳总结酸碱盐等物质之间的联系，能初步解决实际问题。

2、我能判断复分解反应的发生，能进行简单的物质鉴别等。

3、通过本节课练习，学会归纳总结的一般方法。

学习过程：一、通过回顾酸碱盐的化学性质，我能熟练记忆。

二、回顾记忆：书写化学方程式。

（一）酸的化学性质：1、酸+（酸碱指示剂）紫色石蕊试液遇酸变红色；无色酚酞遇酸不变色色。

2、酸+（活泼金属）→（盐）+（H2）镁与稀盐酸Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑铁与稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑铁与稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑锌与稀硫酸Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑3、酸+（金属氧化物）→（盐）+（水）稀盐酸与氧化铁Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O稀硫酸与氧化铁Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O稀硫酸与氧化铜CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4、酸+（碱）→（盐）+（水）盐酸与氢氧化钠HCl + NaOH = NaCl +H2O硫酸与氢氧化钙H2SO4 + Ca(OH)2 =CaSO4 + 2H2O5、酸+（某些盐）→（新盐）+（新酸）盐酸与碳酸钠Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑盐酸与碳酸氢钠NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑盐酸与碳酸钙CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（二）碱的化学性质：1、碱+（酸碱指示剂）紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色2、碱+（非金属氧化物）→（盐）+（水）氢氧化钙溶液与二氧化碳Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O 氢氧化钠溶液与二氧化碳2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O3、碱+（酸）→（盐）+（水）4、碱+（某些盐）→（新盐）+（新碱）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4（三）盐的化学性质：1、某些盐+（酸）→（新盐）+（新酸）2、某些盐+（碱）→（新盐）+（新碱）3、某些盐+（金属）→（新盐）+（新金属）铁与硫酸铜溶液Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铜与硝酸银溶液Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 铝与硫酸铜溶液2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 4、盐1+盐2 →新盐3+新盐4氯化钙溶液与碳酸钠溶液Na2CO3 + CaCl2=== 2NaCl +CaCO3↓氯化钡溶液与硫酸铜溶液BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+ CuCl2常见物质的化学性质：（1、金：酸、盐；金氧：酸；非金氧：碱）（一）酸的化学性质：（2、酸：指、金、金氧、碱、盐）1、酸+（酸碱指示剂）2、酸+（活泼金属）→（盐）+（H2）3、酸+（金属氧化物）→（盐）+（水）4、酸+（碱）→（盐）+（水）5、酸+（某些盐）→（新盐）+（新酸）（二）碱的化学性质：（3、碱：指、非金氧、盐、酸）1、碱+（酸碱指示剂）2、碱+（非金属氧化物）→（盐）+（水）3、碱+（某些盐）→（新盐）+（新碱）4、碱+（酸）→（盐）+（水）（三）盐的化学性质：（4、盐：金、酸、碱、盐）1、某些盐+（金属）→（新盐）+（新金属）2、某些盐+（酸）→（新盐）+（新酸）3、某些盐+（碱）→（新盐）+（新碱）4、盐1+盐2 →新盐3+新盐4总结归纳：（一）酸碱盐等几种物质之间的联系：（二）两种反应规律：1、在溶液里进行的置换反应遵循什么规律呢？（1）活泼金属与酸反应：金属指氢前的金属，酸指盐酸、稀硫酸。