九年级上册定义及化学式
九年级上册化学重点
化学知识点汇总（九年级）一．溶液1.定义：均一、稳定、混合物常见错误选项（1）溶液均为液体反例：空气、有色玻璃（2）溶剂均为液体反例：空气、有色玻璃（3）溶质均为固体反例：空气、有色玻璃（4）溶液一定无色反例：有色玻璃、CuSO4（5）水是溶液错误：水不是混合物2.悬浊液：固体小颗粒如：黄泥水、豆浆乳浊液：液体小颗粒如：牛奶3.温度变化：（1）放热：氢氧化钠固体、生石灰(CaO)、浓H2SO4（2）吸热：硝酸铵（NH4NO3）（3）不吸不放：NaCl典型例题（1）如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。
下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（B）A.①②B.①③C.①③④D.②③④（2）往硝酸钾的饱和溶液中加入NH4NO3现象是：有KNO3固体析出4.乳化现象实例：洗洁精、洗衣粉、洗发液易错辨析：用汽油洗油性物质属于溶解5.常见错误选项：（1）NaCl的饱和溶液不能溶解其他溶质（×）（2）稀溶液一定是不饱和溶液（×）（3）溶液具有稳定性，因此溶液中各粒子都静止不动（×）（4）饱和溶液比不饱和溶液含溶质多（×）二.溶液的定量表示1.公式：典型例题（1）100g25%硝酸钾溶液用水稀释成溶液质量分数10%的溶液，求所需加入的水质量方法一：设稀释后溶液的质量为x100g×25%=x×10%解得x=250g需要水的质量为：250g-100g=150g方法二：溶质的质量：100g×25%=25g溶液的质量：25g÷10%=250g需要水的质量为：250g-100g=150g（2）将100g20%的NaCl溶液进行如下操作溶液的质量分数变化①加入20g②加入20g③加入20g溶质和20g溶剂④加入50g10%的NaCl溶液：⑤去掉一半溶质：⑥去掉一半溶剂：⑦去掉一半溶液：20%（溶液具有均一性）（3）下列关于100g5%的叙述正误是①100g水中溶有5g氯化钠（×）②将5g氯化钠溶于95g水中,可制得该溶液（√）③溶液中氯化钠与水的质量比为1：20（×）④100g溶液中有5g氯化钠（√）2.溶液的配置（1）过程：计算、称量、溶解、装瓶存放贴标签（2）标签实例：（3）所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管（4）溶质质量分数偏大或偏小偏小：①左码右物②量筒仰视读数③烧杯内有水④溶质有水或不纯偏大：①砝码生锈②量筒俯视读数③量筒内残余水未全部倒入3.温度不变的前提下，饱和溶液的质量分数不变典型例题下列选项中，溶质质量分数一定会变大的有（C）解析：A.烧杯内均为饱和溶液，温度不变，质量分数不变B.前为不饱和溶液或饱和溶液，后为饱和溶液。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成- 原子由原子核和电子组成- 分子是由原子通过化学键结合而成2. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 单质：由同种元素组成的物质- 化合物：由不同种元素以固定比例结合而成的物质- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组分保持原有性质3. 化学反应- 化学反应的定义：原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程- 化学反应的表示：化学方程式- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应4. 化学式与化学方程式- 化学式：表示物质组成的符号表示法- 化学方程式：表示化学反应过程的方程式，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量之比5. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变6. 能量守恒定律- 能量既不会被消灭，也不会被创造，只会从一种形式转化为另一种形式二、元素与化合物1. 元素- 元素的定义：不能通过化学方法分解为更简单物质的物质- 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格- 常见元素的性质和用途2. 化合物- 氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物- 酸碱盐：水溶液呈酸性、碱性或中性的化合物- 有机化合物：含碳元素的化合物，简称有机物三、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 实验仪器的认识和使用- 实验操作的基本步骤- 实验数据的记录和处理2. 实验安全- 实验室安全规则- 常见危险化学品的认识- 意外事故的应急处理四、常见物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 - 化学性质：在化学变化中表现出来的性质2. 物质的变化- 物理变化：物质状态的改变，无新物质生成- 化学变化：有新物质生成的变化五、常见化学实验1. 物质的鉴定- 常见离子的鉴定方法- 常见物质的鉴定方法2. 物质的分离与提纯- 过滤法- 结晶法- 蒸馏法3. 定量化学实验- 溶液的配制- 滴定实验六、化学计算1. 物质的量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量、体积的关系2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行的计算- 守恒定律在化学计算中的应用3. 溶液的计算- 溶液浓度的计算- 溶液稀释与浓缩的计算以上是九年级上册化学的主要知识点归纳，学生应掌握这些基础知识，以便在化学学习中打下坚实的基础。
化学九年级上册知识点
化学九年级上册知识点一、化学基本概念1. 物质的基本概念：物质是构成世界的一切事物的总称，包括固体、液体、气体等。
2. 元素与化合物：元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同元素通过化学反应组成的物质。
3. 化学式：化学式是用化学符号表示化合物中元素种类和相对原子数的一种表示方法。
4. 分子与离子：化合物中由原子通过化学键结合起来的基本单位称为分子，具有电荷的原子或原子团称为离子。
5. 原子核：原子核是构成原子中心的带正电荷的粒子，由质子和中子组成。
二、原子结构1. 原子模型发展历程：汤姆逊提出的“酸葡萄干模型”→卢瑟福的“金箔散射实验”→玻尔的“量子理论”。
2. 原子结构：原子由原子核和电子云组成，原子核由质子和中子组成，电子云中的电子按不同能级分布。
3. 原子序数和质量数：原子序数是指元素中原子核中质子的个数，质量数是指原子核中质子和中子的总个数。
4. 同位素：同位素是指同一元素中质子数相同、中子数不同的核。
5. 量子数：描述原子中电子状态的参数，主要包括主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。
三、物质的组成和结构1. 原子、分子、离子：原子是构成分子和离子的基本单位，分子是由至少两个原子通过化学键结合而成的基本单位，离子是具有电荷的原子或原子团。
2. 金属元素的特性：大多数金属元素具有良好的导电性和热传导性，具有光泽，易被吸附氧化形成氧化物。
3. 非金属元素的特性：非金属元素多数为固体或气体，具有不良导电性和热传导性，大多为非金属化合物。
4. 金属的原子排列：金属原子通过金属键相互连接形成金属晶体，金属结构特征包括具有金属光泽、导电性和热传导性。
5. 离子键和共价键：离子键是由正、负离子间的电静力作用所形成的化学键，不产生电子对。
共价键是由原子间的共享电子形成的化学键，电子数目为两个原子价电子数的总和。
四、化学反应的类型和特征1. 化学反应：指物质之间发生化学变化，形成新的化学物质的过程。
化学人教版九年级上册第一单元知识点
化学人教版九年级上册第一单元知识点
第一单元：化学的语言——化学符号和化学方程式
知识点：
1. 化学物质的表示方法：化学元素用化学符号表示，由元素符号组成，如氧元素的符号为O。
2. 化学式的表示方法：化学物质由元素符号和下标组成，表示化合物的组成，如水的化学式为H2O，表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
3. 化学方程式的表示方法：用化学符号和化学式表示化学反应过程，反应物在左边，产物在右边，用箭头隔开。
如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的方程式为NaOH + HCl → NaCl + H2O。
4. 化学反应的基本特征：反应物的消失和产物的生成，化学方程式中反应物和产物的个数要保持平衡。
5. 化学反应的类型：有氧化、还原、酸碱、中和等不同类型的反应。
以上是第一单元的主要知识点，包括化学物质的表示方法、化学式的表示方法、化学方程式的表示方法、化学反应的基本特征以及化学反应的类型。
鲁教版九年级化学上册 4.2 物质组成的表示 课件(20张PPT)
化学式
试一试：符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
H 表示氢元素或一个氢原子。
2H 表示2个氢原子。 H2 表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；
一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。 2H2 表示2个氢分子
直通中考
（2014贵港中考） 15.请用数字和化学符号填空（4 分）：
2Au
（1）2个金原子——； （2）4个二氧化碳分子4—C—O2 （3）钙离子—Ca—2+; （4）天然存在最硬的物质—C—
练习
1.既能表示一种元素，又能表示一个 原子，还能表示这种物质的是（ B ）
A、O
B、 S
C、H
D、 H2
2.指出下列物质的化学式中
正确的是（ d、 f ）
a、氮气(N)
b、铝(Al2)
化 读法：氧化某或几氧化几某（几代表数字） 合 物 金属元素和非金属组成的化合物：
如：NaCl KCl HgO MgO 写法：金属元素在前，非金属元素在后 读法：某（非金属）化某（金属）或几某化几某
总结：1、倒读法 2、金左非右氧在后
化学式
讨论：
①任何物质都有化学式吗？ 只有纯净物才能用化学式表示其组成
第四单元课题2
课题2
物质组成的表示
第一课时 化学式
第四单元课题2
教学目标
1.了解化学式的定义。
2.懂得化学式的写法和读法。
3.知道化学式所表示的意义（宏观和微观意 义）。
第一课时化学式
复习
元素符号：氢——H 铁——Fe
氧——O 铜——Cu
碳——C
物质
由元素组成（宏观） 元素符号
由分子、原子、离子构成（微观） 思考：
九年级上册化学教材中涉及到的物质及其化学式
九年级上册化学教材中涉及到的物质及其化学式一、1～18号元素及符号：氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar二、其他常见的元素及符号：钾K钙Ca锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag钡Ba铂Pt金Au汞Hg碘I铅Pb锡Sn溴Br三、教材上常见的物质及化学式：水H2O石灰石CaCO3硫酸铜晶体（胆矾蓝矾）CuSO4•5H2O氢氧化钠NaOH稀盐酸（氯化氢）HCl二氧化碳CO2铁锈（氧化铁）Fe2O3铜绿Cu2(OH)2CO3氢氧化铜Cu(OH)2酒精（乙醇）C2H5OH 氧气O2氮气N2碳酸钠粉末Na2CO3氧化铜CuO氧化汞HgO五氧化二磷P2O5氦He氖Ne氩Ar氪Kr氙Xe氡Rn硝酸HNO3一氧化氮NO二氧化硫SO2二氧化氮NO2臭氧O3四氧化三铁Fe3O4氯化钙CaCl2高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2氯酸钾KClO3氯化钾KCl浓氨水NH3·H2O氢气H2氯化氢HCl氯气Cl2碳酸钙CaCO3明矾KAl(SO4)2·12H2O溴化钠NaBr 氧化铝Al2O3三氧化硫SO3碘化钾KI硝酸钠NaNO3硝酸铵NH4NO3亚硝酸钠NaNO2碘酸钾KIO3 碳酸氢氨NH4HCO3硫酸亚铁FeSO4氧化镁MgO生石灰CaO氯化锌ZnCl2一氧化碳CO澄清石灰水(主要是氢氧化钙)Ca(OH)2碳酸H2CO3臭氧O3甲烷CH4碳酸氢钠NaHCO3硫酸锌ZnSO4四、化合价记忆口诀：钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁锌钡正二价，通常氧是负二价，铜正一正二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四和正六，硫碳锰酸根负二，硝氯氢氧髙锰负一，还有一个正一价，铵根一定要记清。
五、涉及到的方程式：4P+5O2==2P2O5 2CuO+C==2Cu+CO2↑S+O2==SO2 CO2+C==2CO2Fe2O3+3C==4Fe+3CO↑ H2O2==H2O+O23Fe+2O2==Fe3O4 CaCO3==CaO+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3 H2O==H2+O2KClO3==KCl+O2↑ H2CO3==CO2+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu 2CO+O2==2CO22Mg+O2==2MgOCuO+CO==Cu+CO2O2+2H2==2H2O 2C+O2==2COCaO+H2O==Ca(OH)2 CuO+H2==Cu+H2OC2H5OH+3O2==2CO2+3H2OCuSO4+2NaOH==NaSO4+Cu(OH)22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑一、1～18号元素及符号：氢___ 氦___锂___铍___硼___碳___氮___氟___氖___钠___镁___铝___硅___磷___硫___氯___氩___二、其他常见的元素及符号：钾___钙___锰___铁___铜___锌___银___钡___铂___金___汞___碘___铅___锡___溴___三、教材上常见的物质及化学式：水____石灰石____硫酸铜晶体（胆矾蓝矾）____氢氧化钠____稀盐酸（氯化氢）____二氧化碳____铁锈____铜绿____氢氧化铜____酒精（乙醇）____氧气____氮气____碳酸钠粉末____氧化铜____氧化汞____五氧化二磷____氦__氖__氩__氪__氙__氡__硝酸____一氧化氮____二氧化硫____二氧化氮____臭氧____四氧化三铁____氯化钙____高锰酸钾____锰酸钾____二氧化锰____过氧化氢____氯酸钾____氯化钾____浓氨水____氢气____氯化氢____氯气____碳酸钙____明矾________氧化铁____溴化钠____ 氧化铝____ 三氧化硫____ 碘化钾____ 硝酸钠____ 硝酸铵____亚硝酸钠____碘酸钾____碳酸氢氨_______硫酸亚铁____ 氧化镁 ____生石灰____ 氯化锌____一氧化碳____ 澄清石灰水____碳酸____ 臭氧____ 甲烷____碳酸氢钠____ 硫酸锌____。
人教版化学九年级上册《化学式与化合价》自然界的水5
（3）2个氧分子: 2O2
（4）5个镁原子: 5Mg (5)带2个单位负电荷的硫离子:
S2-
（6）3个硫离子：3S2-
（7）4个氢分子: 4H2
（8）1个汞原子: Hg
5、写出下列“2”的意义：
2H 2个氢原子
2O2- 2个氧离子 氧离子带2个单位负电荷
2H2O 2个水分子 每个水分子中有2个氢原子
• 依据化合物中个元素的正负化合价 的代数和为零，若为零则化学式正 确，反之则错误。
判断下列化学式是否正确，错则更正。
MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、 MgO Na2O BaO KOH Na2CO3 CaCl、 AgCl2 CaCl2 AgCl
已化知物元 的素 化学M的式氧为化＿M物＿C化＿ln学＿式。为M2On，则M的氯
（5）化合物里正负化合价的代数和为0
（6）单质分子里，元素的化合价为0
3、化合价的表示方法
通常在元素符号或原子团的 正上方用“+n”或“-n”表示。
+1 -2
-1
•H O OH-
同种元素（或原子团）的化合价和离子
的电荷，通常在数值上相等，正负号相
同，只是位置不同。
4、化合价与离子符号表示方法的区别
例如： KCl C He SO3 CuO Cu2O
氯化钾 碳 氦气 三氧化硫 氧化铜 氧化亚铜
1.请判断下列物质的化学式的书写或读法
是否正确，错的请改正。
（1）P2O5 (2)氯化氢 （3）氧化铜
二磷化五氧
ClH
CuO
五氧化二磷
HCl
（4）N2O5
五氧化二氮
（5）NaOH
氢氧化钠
2.读出下列化学式的名称：
九年级上册化学第九单元-知识点
九年级上册化学第九单元-知识点九年级上册化学第九单元主要涉及以下几个知识点：化学式、化学方程式、化学分子式和化学键。
化学式是用化学符号表示化学物质的组成和结构的方法。
它可以分为分子式、离子式和气体物质的化学式等。
第一，分子式。
分子式是用元素符号和下标表示分子中各元素的种类和数量，例如水的分子式为H2O，其中H为氢的元素符号，O为氧的元素符号，2为氢的下标，表示其中含有2个氢原子。
第二，离子式。
离子式是用化学符号表示化学物质中带电离子的种类和数量，通常用于表示化学物质的离子化过程或者离子化状态。
例如氯化钠的离子式为Na+Cl-，其中Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。
第三，气体物质的化学式。
气体物质的化学式通常用分子式表示，例如氧气的分子式为O2，表示一分子氧气中含有两个氧原子。
化学方程式是用化学式表示化学反应过程的方法。
它由反应物和生成物以及它们之间的化学式组成。
化学方程式的基本形式为：反应物 = 生成物。
反应物位于等号的左侧，生成物位于等号的右侧，两边用箭头连接。
例如，氧气和氢气生成水的化学方程式为：2H2 + O2 = 2H2O。
化学分子式是用离子或分子的组成表示化学物质的方法。
它可以是化学元素的分子式、离子的化学式或化合物的分子式。
化学分子式的编写一般遵循以下几个规则：1. 阳离子和阴离子的总电荷数应相等。
2. 分子中元素个数的最小整数比例应取整。
3. 对于多原子离子，应使用括号将其括起来。
化学键是由原子之间的相互作用力所形成的连接。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
1. 离子键是由正负电荷之间的吸引力所形成的化学键。
常见的离子键包括金属与非金属之间的键，例如氯化钠的离子键Na+Cl-。
2. 共价键是由共用电子对之间的相互吸引力所形成的化学键。
常见的共价键包括非金属元素之间的键，例如水分子H2O中的氢氧共价键。
3. 金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的连接。
金属键通常具有高导电性和高热传导性。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳一、化学基础概念1. 化学元素：指由相同的原子组成的物质，可用化学符号表示2. 化学化合物：由两种或两种以上的不同元素化合而成3. 化学式：用化学符号和数字表示化合物中各元素的种类和相对数量4. 原子：最小的、具有某种元素化学性质的粒子，由电子、质子、中子组成5. 分子：由两个或两个以上的原子结合而成的粒子6. 摩尔：表示物质的质量的单位，1摩尔物质的质量等于该物质里包含的原子数、分子数或离子数的相对原子质量、相对分子质量或相对离子质量的总和7. 元素周期表：按照原子序数、化学性质、电子层结构等规律排列的表格二、化学反应1. 化学反应：化学反应是指物质间由于电子结构的改变而导致物质本质或形态发生变化的过程2. 物质的状态符号：气体(g)、液体(l)、固体(s)、溶液(aq)3. 氧化还原反应：指氧化剂接收电子，被还原物质失去电子，被氧化的物质化合价增大，被还原的物质化合价减小的反应4. 酸碱中和反应：指酸和碱互相中和的反应5. 双替换反应：指两个化合物交换其阳离子和阴离子，生成两个不同化合物的反应三、化学式及化学计算1. 分子式：说明化合物中每种元素的原子数的化学式2. 组成式：元素符号表示元素的数量，利用质量百分比和摩尔百分比的计算得出3. 化学计算：包括生成物计算、反应热计算、质量计算等四、气体状态1. 气体压强：指气体对容器壁的压力2. 热力学温度：是度量热与其他形式的能量交换能力的物理量，常用单位是开尔文(K)3. 状态方程：PV=nRT（理想气体状态方程)4. 摩尔体积：1mol气体所占的体积5. 气体扩散：指两种气体混合后，由于分子之间碰撞的不断交换而使得两种气体的分布趋势越来越接近，最终达到完全混合的过程6. 气体热力学过程：等温过程、等压过程、等体过程、绝热过程五、溶液及离子平衡1. 溶质：在溶液中被溶解的物质2. 溶剂：能够将其他物质溶解于其中的物质3. 溶解度：指在一定温度下溶液中单位质量的溶质在其中稳定溶解所必须达到的最大量4. 饱和溶液：已经达到溶质的最大溶解度的溶液5. 离子电解质：在水中能够电离成为离子的物质6. 酸碱指数pH：指溶液的酸碱程度的大小，介于0-14之间六、化学反应速率1. 化学反应速率：反应物消失速率或生成物形成速率。
化学九年级上册化学式总结
化学九年级上册化学式总结一、单质的化学式。
1. 金属单质。
- 铁：Fe。
- 铜：Cu。
- 铝：Al。
- 镁：Mg。
- 锌：Zn。
- 银：Ag。
- 金：Au等。
2. 固态非金属单质。
- 碳（石墨、金刚石）：C。
- 磷（白磷、红磷）：P。
- 硫：S。
3. 稀有气体单质。
- 氦气：He。
- 氖气：Ne。
- 氩气：Ar。
4. 气态非金属单质（双原子分子）- 氢气：H₂。
- 氧气：O₂。
- 氮气：N₂。
- 氯气：Cl₂。
二、化合物的化学式。
1. 氧化物。
- 水：H₂O。
- 二氧化碳：CO₂。
- 一氧化碳：CO。
- 二氧化硫：SO₂。
- 三氧化硫：SO₃。
- 五氧化二磷：P₂O₅。
- 氧化镁：MgO。
- 氧化铜：CuO。
- 氧化铁（三氧化二铁）：Fe₂O₃（铁锈的主要成分）- 四氧化三铁：Fe₃O₄（磁铁矿的主要成分）- 氧化铝：Al₂O₃。
- 二氧化锰：MnO₂。
2. 酸。
- 盐酸：HCl（氯化氢气体的水溶液）- 硝酸：HNO₃。
- 碳酸：H₂CO₃。
3. 碱。
- 氢氧化钠：NaOH（俗称烧碱、火碱、苛性钠）- 氢氧化钙：Ca(OH)₂（俗称熟石灰、消石灰，其水溶液俗称石灰水）- 氢氧化钾：KOH。
- 氢氧化镁：Mg(OH)₂。
- 氢氧化铝：Al(OH)₃。
- 氢氧化铁：Fe(OH)₃（红褐色沉淀）- 氢氧化铜：Cu(OH)₂（蓝色沉淀）4. 盐。
- 氯化钠：NaCl（俗称食盐）- 碳酸钠：Na₂CO₃（俗称纯碱、苏打）- 碳酸氢钠：NaHCO₃（俗称小苏打）- 碳酸钙：CaCO₃（大理石、石灰石的主要成分）- 硫酸铜：CuSO₄（硫酸铜晶体为CuSO₄·5H₂O，俗称胆矾、蓝矾）- 氯化铁：FeCl₃。
- 氯化亚铁：FeCl₂。
- 硫酸亚铁：FeSO₄。
- 氯化钾：KCl。
- 硫酸锌：ZnSO₄。
- 硝酸银：AgNO₃。
九年级上册化学文字表达式
九年级上册化学文字表达式
九年级上册化学教材中的一些常用文字表达式包括：
1. 化学反应方程式的表示：反应物+ 反应物→生成物+ 生成物
例如：2H₂ + O₂ →2H₂O
2. 元素符号的表示：元素符号通常使用拉丁字母的缩写形式，如氢(H)、氧(O)、碳(C)等。
3. 化学离子式的表示：离子式使用元素符号和带电荷的标记表示，正离子在负离子之前。
例如：氯化钠（NaCl）中，Na⁺是正离子，Cl⁻是负离子。
4. 化学平衡方程式的表示：反应物和生成物之间通过“+”连接，反应物和生成物的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
例如：2H₂ + O₂ →2H₂O 表示了氢气和氧气反应生成水的平衡方程式。
5. 化学式的表示：化合物的化学式由元素符号和下标表示，下标表示元素在化合物中的原子个数。
例如：二氧化碳（CO₂）中，C表示碳元素，O表示氧元素，数字2表示氧元素的个数。
这些表达式是九年级上册化学学习中常用的文字表达方式，通过它们可以更准确地描述化学反应、离子式和化合物的结构。
九年级上册化学课本
九年级上册化学课本第一章化学世界和化学基本概念1.1 化学及其研究领域化学是研究物质本质、物质间相互转化的科学。
化学学科研究领域很广，涉及生活中的各个方面，例如日用化工品、药物、化妆品、食品等。
1.2 物质的分类物质可以分为元素、化合物和混合物三类。
元素是由相同原子组成的物质，化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质，混合物是两种或两种以上物质混合在一起而形成的物质。
1.3 表示物质的符号元素符号是由该元素的英文首字母或首字母和次字母组合而成的一个或几个字母，化合物分子式是表示化合物中元素种类和元素原子数目的符号。
1.4 化学式及相关计算化学式是表示物质组成的符号，它包括分子式、离子式等。
相关计算包括化学计量学和化学反应的计算。
第二章原子结构与元素周期律2.1 原子的发现及其性质原子是物质的基本单位，它由带电子的核与环绕在核周围的电子构成。
原子的发现历史悠久，人类逐渐认识到原子的重要性。
2.2 原子质子、中子和电子原子核由质子和中子组成，核外电子的数量与核内质子数相等。
其中质子和中子的质量相等，但中子是没有电荷的。
2.3 元素周期律元素周期律是描述元素性质规律的一个周期表。
周期表按照元素核外电子数目排列，可以用来预测元素的性质和化学反应。
2.4 元素与化合物构成元素和化合物构成是化学的基础，研究元素和化合物的结构和性质是化学的重要内容。
第三章化学反应3.1 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等多种不同类型。
3.2 化学反应的热学计算化学反应的热学计算主要涉及到反应热和燃烧热等。
反应热是指反应放出或吸收的热量，燃烧热是指物质燃烧时放出的能量。
3.3 化学反应速率化学反应速率是指反应物转化成产物的速度。
化学反应速率由反应物的浓度、温度、反应物质质量等多个因素影响。
3.4 化学平衡及其常数化学平衡是指存在向前反应和向后反应同时进行的状态。
九年级化学上册教学课件《化学式》
课堂教学展示 典例剖析
例 下列各符号中数字“2”表示的意义 不正确的是( A ) 亚铁离子 A.Fe2+:一个铁离子带两个单位的正电荷 ×
B.N2:一个氮分子由两个氮原子构成 √ C.2Hg:两个汞原子 √ D.2NO3-:两个硝酸根离子 √
课堂教学展示 课堂探究
知识点2 化学式的写法和读法
(1)单质用元素符号表示： a.金属（铁Fe、铜Cu等） b.固态非金属（如碳C、磷P等） c.稀有气体（氦He、氖Ne等） d.双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。
2.选择题
（1）2N2表示（ B ）。
A.4个氮原子
B.2个氮分子
C.4个氮分子
D.2个氮原子
（2）SO2的读法是（ B ）。
A.氧化硫
B.二氧化硫
C.硫化氧
D.硫化二氧
（3）五氧化二氮的化学式是（ C ）。
A.5O2N B.O5N2 C.N2O5 D.2N5O
【小结】单质化学式的写法：单质除了气态 非金属(如H2、O2、N2、Cl2、F2、O3等)外，其 余一般用元素符号表示。
(2)化合物(只研究两种元素组成的化合物) 写法： a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。 b.金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、 ZnS，“金前，非金后”。 读法： 一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS 读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元 素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
宏 观 金属铜
铜原子的聚集
铜原子
水 氯化钠
水分子的聚集 Na+和Cl-的聚集
水分子
微 观
Na+∶Cl-＝1∶1
Cu
化学式化 H学2O 式 来自学式NaCl化学式
九上化学第二单元表达式
九上化学第二单元表达式一、化学符号和化学式1.化学符号在化学中，元素用化学符号来表示。
化学符号通常是由元素的拉丁字母或拉丁字母的组合组成。
每个元素都有一个独特的化学符号。
例如，氧的化学符号是O，氢的化学符号是H，氮的化学符号是N。
化学符号的用途之一是用于编写化学方程式。
例如，氢气和氧气反应生成水分子的化学方程式可以写成：2H2 + O2 → 2H2O。
在这个方程式中，2H2表示两个氢气分子，O2表示一个氧气分子，2H2O表示两个水分子。
2.化学式化学式是用化学符号和化学符号的下标来表示化学物质的符号表示方法。
化学式由化学元素的符号和下标组成，下标表示该元素在化合物中的数目。
基本的化学式包括分子式、离子式和结构式。
分子式用来表示分子中各元素的种类和原子数目，离子式用来表示离子化物中各离子的种类和数目，结构式用来表示有机化合物中各元素之间的结构。
例如，二氧化碳的化学式是CO2。
在这个化学式中，C表示碳元素，O表示氧元素，2表示氧的原子数目。
二、摩尔质量和化学计量1.摩尔质量摩尔质量是指一个化学物质的摩尔质量与其分子中的元素原子质量的乘积之和。
摩尔质量的单位是克/摩尔。
摩尔质量可用来计算化学物质的质量。
例如，氧气的摩尔质量是32克/摩尔。
这意味着在32克的氧气中，含有1摩尔的氧气分子。
2.化学计量化学计量是指通过计算元素在化合物中出现的次数，并用这些次数来确定元素的质量比。
化学计量是化学方程式中化学物质的质量关系。
化学计量的基本准则是摩尔比法则。
摩尔比法则表明，在化学反应中，不同元素（或化合物）之间的摩尔比符合一定的比例。
例如，当氢气和氧气反应生成水分子时，其摩尔比为2:1。
这意味着2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水分子。
三、化学方程式的平衡1.原子的守恒定律化学方程式中，原子的种类和数目在反应前后应保持不变。
这是因为原子不可能增加或减少。
例如，当氢气和氧气反应生成水分子时，氢原子和氧原子的数目在反应前后应保持不变。
九年级上册化学必须记住化学式和化学方程式
九年级上册化学必须记住的化学式一、单质的化学式：（25个）1、气态非金属单质：氧气O２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２2、固态非金属单质：碳C、磷P、硫S、硅Si3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na二、化合物的化学式：(37个)１、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个）1、镁燃烧：2Mg+O22MgO2、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）5、红磷燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉燃烧： S+O2SO27、碳充分燃烧：C+O2CO28、碳不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3（溶液变红）12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑16、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理）20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O23、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑24、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO（水煤气）25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）27、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O（蓝色火焰） 28、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O29、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO230、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO231、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）32、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O33、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑34、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
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九年级上册 定义
第一单元
课题1
1、 物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2、 生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。
3、 物质在化学变化中变现出来的性质叫做化学性质。
4、 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
第二单元
课题1
1、 混合物：像空气这种由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物，组成混合物 的各种成分保持着它们各自的性质。
2、 纯净物：氮气、氧气、二氧化碳等分别是只由一种物质组成，它们都是纯净物。
3、 红磷+氧气点燃
→ 五氧化二磷
课题2
1、 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
2、 硫+氧气点燃→ 二氧化硫
3、 过氧化氢二氧化锰→ 水+氧气
4、 氯酸钾二氧化锰→ 氯化钾+氧气
第三单元
课题1
1、 分子是保持其化学性质的最小粒子。
2、 在化学变化中，分子可以分成原子，原子有可以结合成新的分子。
3、 在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，原子是化学变
化中的最小粒子。
课题2
1、 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成。
每个
质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
2、 原子核内质子数=原子核内质子所带电荷数量(+)=核外电子电荷数量(-)，电性相反,因此不
显电性。
3、 钠与氯气反应生成氯化钠，过程中，钠原子因失去一个电子而带上一个单位的正电荷；
氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。
这种带电的原子叫做离子。
带正电的原子叫做阳离子，如钠离子（Na +），带负电的原子叫做阴离子，如氯离子（CL -）。
带相
反电荷的钠离子与氯离子相互作用就形成了氯化钠。
因此，离子也是构成物质的粒子。
课题3
1、 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
在物质发生变化时，原子的种类
不变，元素也不会改变。
2、 地壳里元素含量：1、氧
2、硅
3、铝
4、铁
5、钙
6、钠
7、钾
8、镁
9、氢
第四单元
课题3
1、水中含有氢、氧两种元素。
这种组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物。
2、由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
3、由同种元素组成的纯净物叫做单质。
课题4
1、 H 2O 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2、 每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质的组成的化学式只有一个。
3、 在化合物里，正、负化合价的代数和为零。
4、 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号是Mr ）。
Eg:硝酸铵-NH 4NO 3的相对分子质量=14+1*4+14+16*3=80
氮元素的质量分数：
N 的相对原子质量∗N 的原子数NH 4NO 3*100%=14∗280*100%=35%
第五单元
课题1
3、高锰酸钾加热→ 锰酸钾+氧气 KCLO 3MnO 2→ KCL+O 2。