电离平衡练习题(含答案)教学文案
电离平衡经典题目
电离平衡限训一1.本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O－2），进而引发产生一系列自由基。
一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。
人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O－2含量，原理是O－2与羟胺反应生成NO－2和一种过氧化物。
NO－2在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO－2)成正比，从而可计算出样品中的O－2含量。
某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO－2) ＝×10-3 mol∙L-1。
（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________；（2）计算该样品中c(O－2) ＝_________________________________；（3）如用羟胺氧化法测定O2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可）①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________；②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。
（4）NO－2既有氧化性，又有还原性。
NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。
下列各组试剂不能检验NO－2的是A .FeCl2 KSCN B. KMnO4 H2SO4C .AgNO3 HNO3D .KI淀粉（5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快B．NO生成NO2C．RH及NO2可以生成PAN及O3D．O3生成PAN 2.连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体．（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为．（2）常温下，用∙L﹣1的溶液NaOH滴定∙L﹣1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：．②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．③b点时溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．④a点时溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+C（N2O22﹣）．（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中= ．[已知K sp（Ag2N2O2）=×10﹣9，K sp（Ag2SO4）=×10﹣5]．具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：（1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，其离子方程式为若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=×10﹣2mol∙L﹣1，c（Fe3+）=×10﹣3mol∙L﹣1，c（Cl﹣）=×10﹣2mol∙L﹣1，则该溶液的pH约为．（3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fe x（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是（填字母代号）．a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：．（4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀．84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是（填字母序号）．a．84消毒液具有强氧化性消毒液中加醋酸可增强其漂白效果消毒液中离子浓度关系c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好．4.雾霾天气对环境影响很大．其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．（1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91pHc（H+）/mol∙L─1×10─9×10─8×10─7①由表判断NaHSO3溶液显性，从原理的角度解释其原因．②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是（填序号）．A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3─）+c（OH─）③计算室温下HSO3─H++SO32─的电离平衡常数K= （保留2位有效数字）．（2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为∙L﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）和 KIO3（过量）酸性溶液混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是．40℃之后，淀粉用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：．②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．5.水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关。
高中化学电离平衡经典题(附答案和解析)
【例题3】（2011山东高考）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即：c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw ＝c(H+)·c(OH－) 知c(OH－)＝Kw /c(H＋)，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－) ＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·Kw＝Ka/Kw其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。
练习2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是：A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水解析：外界条件的改变，使c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项A加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成CH3COONa，其电离出的CH3COO－，对余下的CH3COOH电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH) 值减小；选项B是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了CH3COOH 的电离，故c(H+)/c(CH3COOH) 值增大；加少量冰醋酸。
电离平衡练习.doc
电离平衡（一）1．下列水解离子方程式正确的是（ ）A ．Fe 3+ + 3H2O Fe （OH ）3 + 3H + B ．Br - + H2O HBr + OH -C ．CO 32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH -D ．NH4+ + 2H 2O NH 3·H 2O + H 3O + 2．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（ ）A ．NH 3 + H 2O NH 4+ + OH -B ．NH 2- + H 2O NH 3•H 2O + H +C ．Al 3+ + 3H 2O Al （OH ）3 + 3H +D ．AlO 2- + 2H 2OAl （OH ）3 + OH -3．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ） A ．Ag ＋B ．I －C ．F －D ．Cu 2＋4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ） A ．CaCl 2 B ．CH 3COONa C ．NH 3 D ．K 2S 5． 下列说法中正确的是（ ）A ．Na 2CO 3水解的主要产物有CO 2B ．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C ．盐的水解可视为中和反应的逆反应D ．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐6．NH 4Cl 溶于重水（D 2O ）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 （ ）A ．NH 3 ·D 2O 和HD 2O ＋B ．NH 3·HDO 和D 3O +C ．NH 2D ·D 2O 和DH 2O ＋ D ．NH 2D ·HDO 和D 3O +7．在CH 3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ）A ．c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(OH -)﹥c(H +)B ．c(CH 3COO -)﹥c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(H +)C ．c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H +)﹥c(OH -)D ．c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H8．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A ．等于7 B ．大于7 C ．小于7 D ．无法确定 9．某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3HCl 若要使 FeCl 3的水解程度增大，应采取的方法是 （ ） A ．加入NaHCO 3 B ．加入AgNO 3 C ．加FeCl 3固体 D ．加热10．某溶液中由水电离产生的c(H ＋)等于10－10 mol ·L －1，该溶液的溶质不可能的是（ ）A ．Ca(OH)2B ．HClC ．NaHCO 3D ．Fe(NO 3)3 11．下列说法正确的是 （ ） A ．水解反应是吸热反应 B ．升高温度可以抑制盐类的水解 C ．正盐水溶液pH 均为7 D ．硫酸钠水溶液pH 小于712．pH 值相等的盐酸和醋酸，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）A．反应开始时的速率：盐酸＝醋酸B．反应所需时间：盐酸＜醋酸C．反应开始时，酸的物质的量浓度：盐酸＜醋酸D．反应结束时，pH值：盐酸＜醋酸13．0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20mL NH3·H2O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系（）A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同C．pH相同D．溶液中离子浓度相同14．甲酸是一种一元有机酸,从下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol/L甲酸溶液的pH约为2C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同外界条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱15．常温下,下列溶液pH =2的是（）A．0.01mol/LHAc溶液B．1×10-3mol/L的硫酸溶液浓缩到原体积的1/10C．pH =1的硫酸溶液稀释10倍D．c(OH-)=10-2mol/L的某溶液16．25℃时，pH=2.7的某一元弱酸，加水稀释，若溶液的体积扩大10倍，则下列关于溶液中的变化叙述正确的是（）A．[OH-]增大B．[H+] ×[OH-]=K w，数值不变C．[H+]增大D．[H+]、[OH-]都减小17．指出下列溶液的酸碱性，并写出有关盐水解的离子方程式（1）Na2SO4溶液：（2）NH4Cl溶液：（3）FeCl3溶液：（4）AlCl3溶液：（5）Na2CO3溶液：（6）NaHCO3溶液：（7）NaHSO4溶液：（8）Cu（NO3）2溶液：18．在1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的_______________________或______________________________原因是。
弱电解质的电离平衡习题(含解析)
弱电解质的电离平衡习题(含解析)弱电解质的电离平衡一、选择题1.下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号A B C DBa（OH）强电解质盐酸HClO4BaSO42弱电解质HI CaCO3HClO NH3•H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A、碘化氢在水中能完全电离，所以是强电解质，故A错误．B、盐酸是混合物所以不属于电解质；溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，故B错误．C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．D、溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；氨水在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故D正确．故选D．2.（2014•嘉定区一模）下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C．3.（2012•中山模拟）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸D．加水：A．加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c （CH3COOH）值减小，故C错误；D．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正确；故选D．4．相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是（）A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3＞c1＞c2B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V3课时作业p242 135.下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同C．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH解：A．醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，所需NaOH的物质的量醋酸较大，故A错误；B．反应过程中醋酸进一步电离，醋酸溶液中氢离子浓度较大，反应速率较大，故B错误；C．pH相同，则水电离出的c（H+）相同，故C错误；D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，则盐酸的pH大于醋酸的pH，故D正确．故选D．6.（2009•山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度A、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、K W的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D 错．故选B．7.（2011•惠州模拟）室温下，将体积相同、浓度均为0.1mol．L-l的盐酸和醋酸分别采取下列措施．下列叙述一定正确的是（）A．分别加入足量锌粉，充分反应后产生的H2一样多B．分别加入足量锌粉，反应开始时产生H2的速率相等C．分别加入Na OH固体恰好中和后，两溶液的pH相同D．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH；盐酸大于醋酸解：A、体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸和Zn反应生成氢气相同，故A正确；B、体积相同，浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B错误；C、加入NaOH固体恰好中和后盐酸溶液pH=7，醋酸钠会发生水解反应，pH＞7，故C错误；D、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2个单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，所以盐酸的PH小于醋酸，故D正确；故选AD．8.（2013•哈尔滨模拟）25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（）A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大9．（2014•东城区模拟）下列说法正确的是（）A．100℃时，K W=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液有2c （Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）10．（2014•唐山二模）下列说法正确的是（）A．向50mL 1mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的K W不变B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）A．D．常温下0.1 mol•L-1的HA溶液中=1×10-8，则0.01 mol•L-1 HA溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-111.（2014•浙江模拟）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系如图4.所示．下列有关说法中正确的是（）A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H+）=10-6mol/LC．c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K wD．T℃时，0.05 mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11B．离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，a、c两点的离子积常数不同，说明c和c点的温度不同，所以在水中加入酸不能使a点到c点，故A错误；B．b点对应的醋酸中c（H+）=10-6mol/L，则由水电离的c（H+）=10-8mol/L，故B错误；C．c、d均在T℃，离子积相同，故C错误；D．T℃时，0.05 mol•L-1的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.05 mol•L-1×2=0.1mol/L，则10−6×10−60.1mol/L＝10−11mol/L，溶液的pH=11，故D正确；故选D．12、（2013•永州一模）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多C．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，K w不变D．将V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2解：A、0.1mol/L醋酸稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；B、同体积、同pH的醋酸和盐酸中溶质醋酸的物质的量大于氯化氢的物质的量，所以醋酸醋酸的氢气物质的量多，体积大，故B错误；C、向水中加入少量NaHSO4固体，溶液中氢离子浓度增大，c（H+）增大；由于温度不变，水的离子积K w不变，故C正确；D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，pH=3的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，若HA为强电解质，要满足混合后显中性，则V1=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001mol/L，要满足混合后显中性，则V1＞V2，所以V1≥V2，故D错误．故选：C．A．和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以其反应产物不同，故D错误；故选C．二、综合题1、1．现有常温下的六份溶液：①0.01molgL-1CH3COOH溶液；②0.01mo1-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．（1）其中水的电离程度最大的是（填序号，下同），水的电离程度相同的是；（2）若将②、③混合后恰好完全反应，则消耗溶液的体积：②③（填“＞”“＜”或“=”）；（3）将六份溶液同等稀释lO倍后，溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（填“＞”“＜”或“=”）．2、已知：在25时H2O⇌H++OH-，K W=10-14；CH3COOH⇌H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为．当升高温度时，C（OH-）将（填“增大”“减小”“不变”）；（3）0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为，a与b的关系为（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是．（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+） c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是．A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（7）取10mL 0.5mol•L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= ．。
(完整版)强电解质的电离平衡练习题
(完整版)强电解质的电离平衡练习题
题目一
某电解质XCl在水中完全电离生成C2+和非常强的Cl-，Cl-生成速度很快。
ZCl的浓度为0.5mol/L，试解答以下问题：
1. Cl-浓度是多少？
2. C2+浓度是多少？
3. 如果向该体系中加入Ag+，会发生什么现象？
题目二
某电解质Y2SO4在水中完全电离生成Y3+和SO42-，Y3+是一种亲金属离子，SO42-是一种大离子，不会与水发生反应。
YSO4的浓度为1mol/L，试解答以下问题：
1. Y3+浓度是多少？
2. SO42-浓度是多少？
题目三
某电解质ZNO3在水中部分电离生成Zn2+和NO3-，但离子生成速度较慢。
ZNO3的浓度为2mol/L，试解答以下问题：
1. Zn2+浓度是多少？
2. NO3-浓度是多少？
题目四
某电解质ABC在水中完全电离生成A+, B+和C-，A+和B+生成速度很快，C-生成速度较慢。
ABC的浓度为0.1mol/L，试解答以下问题：
1. A+浓度是多少？
2. B+浓度是多少？
3. C-浓度是多少？
题目五
某电解质PQ在水中部分电离生成P+和Q-，但离子生成速度较慢。
PQ的浓度为0.5mol/L，试解答以下问题：
1. P+浓度是多少？
2. Q-浓度是多少？
注意：以上题目中，对于浓度的计算，可以使用简化的计算方法，不必考虑活度系数等复杂因素。
电离平衡习题高中化学
电离平衡习题高中化学引言：电离平衡是化学中一个重要的概念，它描述了在溶液或气体中化学物质的电离过程。
在高中化学学习中，学生需要掌握电离平衡的概念、相关的数学计算和解题方法。
本文将通过一些电离平衡习题，帮助读者更好地理解和掌握这一内容。
一、简答题1. 什么是电离平衡？电离平衡指描述溶液或气体中化学物质的电离程度和浓度关系的化学反应。
在电离平衡中，离子的生成速率与离子的消失速率相等，达到了动态平衡的状态。
2. 如何表示电离平衡？电离平衡通常使用离子化学方程式（也称为离子反应方程式）来表示。
方程式中涉及到的离子以及它们的浓度可用方括号表示。
例如，对于强酸HCl在水中的电离平衡可以写作：HCl(aq) ↔ H+(aq) + Cl-(aq)。
二、计算题1. 计算溶液中离子的浓度。
已知一溶液中硝酸铵(NH4NO3)的浓度为0.1 mol/L。
请计算该溶液中NH4+和NO3-的浓度。
解题思路：NH4NO3在水中完全电离为NH4+和NO3-。
因此，NH4+和NO3-的浓度与NH4NO3的浓度相等。
解题步骤：NH4NO3的浓度为0.1 mol/L，因此NH4+和NO3-的浓度也为0.1 mol/L。
答案：NH4+的浓度为0.1 mol/LNO3-的浓度为0.1 mol/L2. 计算电离度已知溶液中乙酸(CH3COOH)的浓度为0.05 mol/L，其电离度为0.01。
求乙酸在溶液中电离的程度。
解题思路：电离度是描述溶液中化合物电离程度的量。
电离度等于溶液中离子浓度与化合物浓度之比。
解题步骤：乙酸在溶液中的电离度为0.01，要计算乙酸在溶液中电离的程度，可以使用以下公式：电离度 = 离子浓度 / 化合物浓度。
根据题目中给出的溶液中乙酸的浓度为0.05 mol/L，将电离度0.01代入上述公式即可计算出乙酸的离子浓度。
答案：乙酸在溶液中的离子浓度为0.05 * 0.01 = 0.0005 mol/L。
三、综合题已知水中的H+和OH-浓度分别为1.0 × 10^-7 mol/L和1.0 ×10^-7 mol/L。
《电离平衡》练习题 选择 填空及答案
电离平衡1．欲同时对农作物含N 、P 、K 三种元素的化肥，现有：①K 2CO 3 ②KCI ③Ca(H 2PO 4)④(NH 4)2SO 4 ⑤氨水 最适宜的的组合是A ．①③④B ．②③④C ．①③⑤D ．②③⑤2．蒸干FeCI 3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是A ．FeCI 3B ．FeCI 3·6H 2OC ．Fe(OH)3D ．Fe 2O 33．下列方程式中，属于水解反应的是A ．HCO 3-+H 2OH 2CO 3+OH - B ．HCO 3-+H 2O CO 32-+H 2O C ．HCO3-+ OH -CO 32-+ H 2O D ．CO 32-+H + HCO 3- 4．在0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，下列关系正确的是 A ．c(Na ＋)=2c(CO 32-) B ．c(OH －)=2c(H +) C ．c(HCO 3-)>c(H 2CO 3） D ．c(Na ＋)<[c(CO 32-)＋c(HCO 3-)]5．将相同物质的量浓度的某弱酸HX 溶液与NaX 溶液等体积混合，测得混合后溶液中c(Na ＋)>c(X -)，则下列关系错误的是 A ．c(OH －)<c(H +) B ．c(HX)>c(X －) C ．c(HX)+c(X －)=2c(Na +) D ．c(HX)+c(H +)=c(Na +)+ c(OH －) 6．在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是① c(OH -)=c(HS -)+c(H +)+ c(H 2S) ② c(OH -)=c(HS -)+c(H +)+ 2c(H 2S)③ c(Na +)=c(HS -)+c(S 2-)+ c(H 2S) ④ c(Na +)=2c(HS -)+2c(S 2-)+2 c(H 2S)A ．①②B ．②④C ．③④D ．①④7．设某氨水pH 值为x ，某稀盐酸的pH 值为y ，且x+y=14，如果将上述两溶液等体积充分混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ）A ．c (Cl -)＞c (NH 4+)＞c (OH -)＞c (H +)；B ．c (NH 4+)＞c (C l -)＞c (OH -)＞c (H +)；C ．c (NH 4+)＞c (C l -)＞c (H +)＞c (OH -)；D ．c (Cl -)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH -)。
高中化学电离平衡的练习题及答案
高中化学电离平衡的练习题及答案高中化学电离平衡的练习题及答案wū yán shǒu wǔ zhú dǎoào hǔibīn bīn yǒu lǐ( ) ( )( ) ( )xǐ qùecán zhā sùi xièǒu rán qīng péng dà yǔ( )( )( ) ( )屑（）授（）趁（）瞪（）消（）援（）越（）蹬（）光荣光辉陆续继续连续注意注视1．（）夺目（）万丈（）四射（）照人2．有人进步，我们不应该骄傲，要（）努力。
3．上课时，同学们应该（）听讲，目不转睛地（）着老师的讲课。
4．春天到了，各种各样的花都（）开放了。
美好的意志鲜艳的景象坚决的衣服丰富的花朵漂亮的生活晶莹的内容美丽的宫殿壮丽的泪珠1．茉莉花很香。
改成感慨句：改成夸张句：2．这样的老师，难道不值得我们敬佩吗？改成陈述句：3．xx年北京奥运会的成功举办，使我们感到无比自豪。
改为反问句：。
1 23 45 61．“但是他们不会想到,这一切是因为多年前他们款待过一个的乞丐.。
是他们的，给自己带来。
读了这句话，你明白了什么？2．鸟儿们不再争了。
大家用的目光望着乌鸦。
金光闪闪的奖章配上那身黑衣服，显得格外、。
在大家眼里，他一下子变得起来。
（一）家乡的桥是我们的乐园。
整个炎热的夏天，我们在桥头（）棋（）谜（）故事，我们把桥当作跳水台，（）跳水本领，（）胆量，我们在桥边（）鱼（）螺蛳，碰得巧，还能从桥洞里（）一对毛蟹呢！实在玩累了，荡一条小船进桥洞，舒展四肢平趟着，那凉丝丝的风，轻轻荡漾的水波，转眼就把你送入梦乡……1．在括号内填上适当的动词。
（4分）2．这一节是围绕这句话来写的，关键词是，是从、、、这四个方面把这句话写具体的。
（6分）3．“舒”用音序法先查字母；用部首法先查部，再查画。
（3分）4．划线句中的带点字“荡”是的意思，“送”是意思，这些词语放在句中可理解为（4分）（二）初冬的早晨清晨，我翻开窗户，新鲜空气迎面扑来，我深深地吸了一口。
高中化学：电离平衡练习含答案
高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至UC 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c(H+)=c(CHCOO-)3B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-iC.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度口.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错 误的是( )A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —iB. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s2H ++ S2 -,向H 2S 溶液中加入少量CuCW 体，电离平衡正向移动B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 444固体,电离平衡逆向移动C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。
电离平衡练习题
电离平衡基本知识点复习练习1、下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是A、HCl、CaCO3、SO2B、HClO、H2S、C2H5OHC、KNO3、CH3COOH、NH3D、BaSO4、H3PO4、H2O2、下列电离方程式准确的是A、H2S 2 H+ + S2－B、（NH4）2CO 3 2 NH4+ + CO32－C、HF + H2O H3O+ + F－D、Ca（OH）2Ca2+ + 2 OH－3、水的离子积常数（Kw）在不同温度下其数值不同25 0C 时Kw = 1.0 ×10—14 ，35 0C时Kw = 2.1×10—14，则下列叙述准确的是A、氢离子浓度随着温度的升高而降低B、水的电离是吸热的C、35 0C 时，C（H+）＞C (OH—)D、水的电离度α（25 0C）＞α（35 0C）4、物质的量浓度相同的下列各种溶液中，C H +最大的是A、硫酸B、醋酸C、盐酸D、硝酸5、下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是A、KOHB、NH3·H2OC、Ba(OH)2D、NaOH6、某酸溶液的pH = 1，此酸溶液的物质的量浓度A、0.1 mol · L－1B、一定大于0.1 mol · L－1C、若为强酸一定等于0.1 mol · L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol · L－1D、若为强酸一定≤ 0.1 mol · L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol · L－17、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系准确的是A、V3>V2>V1B、V3=V2=V1C、V3>V2=V1D、V1=V2>V38、PH值等于3的醋酸和盐酸各10 mL，分别稀释100倍，则醋酸溶液的PHA、大于盐酸溶液B、小物盐酸溶液C、等于盐酸溶液D、是盐酸溶液PH值的3倍9、将1 L PH = 3的醋酸溶液加入水稀释到10 L后，下列微粒浓度增大的是A、c[ CH3COOH ]B、c[ H+ ]C、c[ OH—]D、c[ CH3COO—]10、下列物质的水溶液，因为水解而呈酸性的是A、NaHSO4B、NaHCO3C、HClD、AlCl311、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A、NH4+＋2 H2O NH3·H2O ＋H3O+B、HCO3—+ H2O H3O+ + CO32—C、HS－＋H ＋H2SD、Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO12、下列事实不能说明亚硝酸是弱酸的是A、NaNO2溶液的pH值大于7B、HNO2与同浓度的盐酸溶液作对比导电实验，灯泡很暗C、HNO2不与NaCl反应D、室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.113、25℃时，某溶液中水电离出来的[ H+ ] = 1×10—12 mol/L，则该溶液的PH是25℃时，某溶液中水电离出来的[ H+ ] = 1×10—6 mol/L，则该溶液的PH是A、12B、7C、6D、214、下列物质的水溶液，其PH大于7的是A、Na2CO3B、(NH4)2SO4C、KNO3D、Na2SO415、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX16、Na2CO3溶液中，存有多种分子和离子，下列关系式中不准确的是A、c [OH－] = c [HCO3－] + c [H+] + 2 c [H2CO3]B、c [Na+] > c [CO32－] > c [OH－]> c [HCO3－] > c[H+]C、c [Na+] = c [CO32－] + c [HCO3－] + c [H2CO3]D、c [OH－] + c [HCO3－]+ 2 c [CO32－] = c [H+] + c[Na+]17、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是A、锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液B、滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液C、滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数D、配制碱液时, 称量后固体吸湿18、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂实行实验：0.01 mol/L氨水、0.1 mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、PH试纸、蒸馏水(1)甲用PH试剂测出0.01 mol/L氨水的PH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这个方法是否准确？（填是或否）并说明理由：(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L，用PH试纸测出其PH = a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用PH试纸测出其PH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？（用等式或不等式表示）(3)丙取出10 mL 0.10mol/L氨水，滴入2 滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变（填深或浅）。
高考化学电离平衡练习题附答案
高考化学电离平衡练习题附答案1.下列电离方程式中，错误的是A.Al2SO43====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.CaOH2 Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。
Al2SO43、HI、CaOH2为强电解质。
书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。
故答案为C、D。
答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5 mol•L-1 盐酸C.0.5 mol•L-1醋酸D.0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。
在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。
答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中cH+ >cOH-的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使cOH->cH+;B项中加热使电离平衡右移，cH+=cOH-;C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使cH+>cOH-;而D项中cH+=cOH-，故选C。
答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K25 ℃=1.0×10-14,K35 ℃=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是A.cH+随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，cH+>cOH-C.水的电离百分率α25 ℃>α35 ℃D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。
由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。
25 ℃时cH+=cOH-=1.0×10-7 mol•L-1。
化学电离平衡的练习题
化学电离平衡的练习题化学电离平衡是化学中的重要概念之一，它描述了溶液中离子之间的相互转化关系。
在学习化学电离平衡时，我们通常会遇到一些练习题，下面就让我们一起来解决几个有趣的练习题。
1. 假设有一个0.1 mol/L的盐酸溶液，其电离度为80%。
求该溶液中氯化离子的浓度。
首先，我们知道盐酸在水中会完全电离，生成氯离子和氢离子。
根据电离度的定义，电离度等于电离物浓度与初始物质浓度的比值。
所以电离度为80%意味着氯离子的浓度为0.1 mol/L × 80% = 0.08 mol/L。
2. 一定浓度的醋酸溶液（CH3COOH）与等体积的氢氧化钠溶液（NaOH）反应，生成乙酸盐（CH3COONa）和水。
已知醋酸的电离度为4%，求反应后溶液中乙酸盐的浓度。
首先，根据反应的化学方程式，可以得知在反应中，每个醋酸分子将会生成一个乙酸盐离子。
所以，在反应开始时，醋酸盐的浓度为0 mol/L，而醋酸的浓度与NaOH溶液中的氢氧化物浓度相等。
假设开始时醋酸的浓度为C mol/L，那么电离度为4%意味着醋酸盐的浓度为C × 4% = 0.04C mol/L，在反应过程中反应生成的乙酸盐的浓度为0.04C mol/L。
又因为氢氧化钠与醋酸的摩尔比为1：1，所以反应结束后溶液中乙酸盐的浓度仍为0.04C mol/L。
3. 有两个酸性溶液：溶液A和溶液B，其中溶液A的电离度为30%，溶液B的电离度为60%。
若将这两个溶液混合，求溶液混合后的总电离度。
首先，我们可以通过电离度的定义来计算溶液A和溶液B中的离子浓度。
假设溶液A和溶液B的初始物质浓度分别为A和B mol/L，则溶液A中的离子浓度为A × 30%，溶液B中的离子浓度为B × 60%。
当这两个溶液混合在一起后，溶液A的总体积为V1，溶液B的总体积为V2。
根据溶液的混合原理，可知混合后溶液中离子的总浓度为：(A × 30% × V1 + B × 60% × V2) / (V1 + V2)所以溶液混合后的总电离度为：((A × 30% × V1 + B × 60% × V2) / (V1 + V2)) / (A + B)通过这个公式，我们可以计算出溶液混合后的总电离度。
电离平衡 习题及答案
电离平衡习题及答案电离平衡习题一、判断题：1、mol·L-1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH = ，该弱酸盐的水解度为% 。
................................................. ..................................................... 2、三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。
...................... 3、因为H2PO4- 发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。
.......................................二、选择题：1、酚酞指示剂的变色范围是................................................................. ...............。
(A) 6 ～8；(B) 7 ～9；(C) 8 ～10；(D) 10 ～12。
2、mol·L-1 的一元弱碱( K= ×10-8 )溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为...... . .............。
(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。
3、某温度下，mol·L-1的弱酸HA，平衡时的解离度为20％，则该弱酸的K值为.................。
(A) ×10-3；(B) ×10-5；(C) ×10-4；(D) ×10-4。
4、已知：K(HAc) = ×10-5，K(HCN) = ×10-10，K(HF) = ×10-4，K(NH3·H2O) = ×10-5。
下列溶液的浓度均为·L-1，其溶液pH值按大到小的顺序排列正确的是.................................。
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弱电解质的电离平衡练习1下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）A . NH3、SO2、H2O、HI B. HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3C. BaSO4、CI2、HClO、H2SD. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO323•用食用白醋（醋酸浓度约 1 mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A •白醋中滴入石蕊试液呈红色B •白醋加入豆浆中有沉淀产生C .蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D . pH试纸显示白醋的pH为2〜34. 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）A •电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B •碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C •氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D •水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5. 下列说法正确的是（）A •强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B •强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C •强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D •不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同6. 下列叙述中正确的是（）A •物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B •二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C. 1 L 0.1 mol 的H2SO4溶液中含有0.2 mol 的H +D . 1 L 0.2 mol 的H2SO3溶液中含有0.2 mol 的H+7. 在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（）A .加热B .加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC .加入少量的0.5mol/L的硫酸D .加入少量的1mol/L的NaOH溶液& 20C时H2S 饱溶液1L,其浓度为0.1mol • L-1,其电离方程式为H2S===H++HS-, HS-===H++S2-, 若要使该溶液［H+］及［S2-］都减小，可采取的措施是（）A .加入适量的水B .加入适量的NaOH固体C .通入适量的SO2D .加入适量的CuSO4固体9. 向氨水中加入NH4CI晶体，溶液的碱性（）A .增强B .减弱C.不变 D .为零10. 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A . pH降低B .弱酸分子浓度减少C.溶液c（OH「）增大 D .溶液导电性增强11.化合物Hln 在水溶液中因存在以下电离平衡： Hln （红色）H+ （溶液）+1 n 「（黄色），故可用 作酸碱指示剂。
化学物质的电离平衡练习题解析
化学物质的电离平衡练习题解析化学物质的电离平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述了溶液中离子和分子之间的相互转化过程。
本文将对几个典型的电离平衡的练习题进行解析和讨论。
1. 练习题一已知浓度为0.2 mol/L的盐酸(HCl)溶液，与纯水按1:1的体积比混合制成了新的溶液。
求新溶液中[H3O+]和[Cl-]的浓度。
解析：盐酸可以完全电离为[H3O+]和[Cl-]，且电离的平衡常数为K=10^6。
首先计算盐酸溶液中[H3O+]和[Cl-]的浓度，由于浓度为0.2 mol/L，所以[H3O+]和[Cl-]的浓度都为0.2 mol/L。
混合溶液中[H3O+]的浓度不变，仍为0.2 mol/L，[Cl-]的浓度也不变，仍为0.2 mol/L。
2. 练习题二已知浓度为0.1 mol/L的氨水(NH3)溶液，其电离平衡反应为:NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-求氨水溶液中[NH3]、[NH4+]和[OH-]的浓度。
解析：根据电离平衡反应的方程式，可知氨水部分电离成NH4+和OH-。
假设氨水溶液中[NH3]的浓度为x M，那么[NH4+]和[OH-]的浓度也都是x M。
而由于氨水的电离常数为K，可以根据化学反应的平衡常数表达式得到：K = [NH4+][OH-] / [NH3]将已知的K和[NH4+]、[OH-]的浓度代入，可得：K = x * x / x = x^2由此，可以得到方程式 x^2 = K，即x = √K。
将K=0.1代入，可得x=0.316 M。
所以，氨水溶液中[NH3]的浓度为0.316 M，[NH4+]和[OH-]的浓度也都是0.316 M。
3. 练习题三已知浓度为0.05 mol/L的硫酸(H2SO4)溶液电离平衡为:H2SO4 + H2O ⇌ H3O+ + HSO4-求硫酸溶液中[H2SO4]、[H3O+]和[HSO4-]的浓度。
解析：硫酸是强酸，可以假设它完全电离。
因此，溶液中[H2SO4]的浓度为0.05 mol/L，[H3O+]的浓度也为0.05 mol/L。
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电离平衡练习题(含答
案)
电离平衡练习
基础题
1．下列关于电离平衡常数说法正确的是（）
A．电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强
B．电离平衡常数与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：
2．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体
C．硫酸氢钠固体D．水
3．在的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（）
A．B．
C． D．
4．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）
A．液溴B．干冰
C．蔗糖D．硫酸钡
5．下列电离方程式书写正确的是（）
6．下列各叙述正确的是（）
A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质
D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质
7．溶液中存在着和的平衡。
当向溶液中加入溶液时，电离平衡________移动，，。
当向溶液中加入固体NaCl时，电离平衡________移动，，。
若将溶液加热煮沸，，若要增大溶液中，最好加入_________。
8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着的平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。
9．冰醋酸不导电。
慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强：当加入较多量水时，溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。
试解释以上事实。
综合题
1．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时（）
A．的浓度升高
B．离子的数目增加
C．溶液的增大
D．离子浓度增大
2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）
A．硫酸、硫酸钡
B．苛性钠、氢氟酸
C．食盐、浓氨水
D．三氧化硫，二氧化硫
3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入少量的，发生的反应如下：
则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是（）
A．HR较弱B．HR′较弱
C．两者相差不大D．无法比较
4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于A的说法中，正确的是（）
A．A是非电解质 B．A是强电解质
C．A是离子化合物 D．A是弱电解质5．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）
A．向亚硫酸钠溶液中加液态溴
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢气体
C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气
6．下列说法正确的是（）
A．在溶液中加几滴盐酸，由于电离程度减小，所以溶液中离子浓度减小
B．氢氧化钙是电解质，因为他在水溶液中能电离出、等离子C．是电解质，因为他的水溶液能导电
D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
7．下列离子方程式中，书写正确的是（）
A．钠与硫酸铜溶液反应：
B．醋酸铵和盐酸反应：
C．硫酸氢钾溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性：
D．向醋酸中通入氨气：
8．已知氯化银在水中存在如下溶解平衡：，在一定温度下，溶液中的物质的量浓度和的物质的量浓度的乘积为一常数，可用表示，。
若把AgCl分别放入①100mL ②100mL 0.1mol/LNaCl溶液，③，④溶液中，搅拌后在相同温度下浓度由大到小的顺序是__________。
9．甲学生向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓的溶液，结果沉淀完全溶解；乙学生向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓溶液，结果沉淀也完全溶解。
试用有关理论解释这些事实：
__________。
参考答案
基础题
1．A 2．BD 3．A 4．B 5．AC 6．B
7．正向；减小；增大；不；不变；不变；减小；碱
8．在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，加入醋酸铵固体，振荡溶液，颜色变浅。
离子浓度变小，是由于加入的使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。
9．溶液是否导电，决定于溶液中是否有离子存在；导电性强弱是由离子浓度大小决定的。
冰醋酸是共价化合物，不存在自由移动的离子，所以不导电。
当加入少量水时。
冰醋酸电离，溶液中产生自由移动的离子，溶液导电性逐渐增强。
继续稀释，电离程度略有增大，因溶液体积增加的多，所以离子浓度反而降低，导电性减弱。
当加入NaOH溶液时，由于与NaOH的反应生成强电解质，在溶液中完全电离，使溶液中离子浓度增大，因此导电性增强。
综合题
1．B 2．B 3．B 4．BC 5．AD 6．B 7．D 8．①>②>④>③
9．饱和溶液中存在溶解平衡：，加入铵盐后，，溶液中离子浓度减小，溶解平衡向右移动，沉淀完全溶解。