2016云南教资统考化学学科：高中化学-物质的量
(完整word版)高中化学必修一物质的量
高中化学物质的量难点解析一、物质的量（n）1.定义: 它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位：摩尔, 简称摩, 符号是mol。
3、阿伏伽德罗常数（NA）: 0.012kg 12C所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。
1mol任何微粒所含的微粒数均为N A个。
N A =6.02×1023 mol-14.公式: n = N :微粒数。
二、摩尔质量（M）1.定义: 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1mol的任何物质的质量, 以g为单位时, 它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
2.单位: g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。
3、公式: n =三、摩尔体积（V m）1.定义: 一定温度和压强下, 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2.单位: L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)3、标准状况下, 气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。
标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa的状况, 简称STP。
4、公式: n =5.书写规律:①在相同条件下, 1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下, 1mol固体或液体的体积不同, 而1mol气体的体积却几乎完全相同。
③在相同条件下, 决定物质的体积的微观因素：气体体积大小 1.粒子数目固、液体体积大小的主要因素 2.粒子(半径)大小的主要因素3.粒子间的平均距离阿伏伽德罗定律：在同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
p V=n RT四、物质的量浓度（c B）1.定义: 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2.单位: mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。
3.公式: n B=c B×V4.一定物质的量浓度溶液的配置:（1）主要仪器: 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。
2016高考化学专题精讲：1.物质的量
1.分析此类题目的思路为：明确条件→确定状态→计算物质的量 →分析物质的组成、反应原理及要求→确定答案。 2.顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键
2016年高考化学专题精解
1.物质的量
考纲要求 1.了解物质的量的单 位——摩尔(mol)、 摩尔质量、气体摩 尔体积、物质的量
考点
考题
类型
高考
频度
命题规律
阿伏加 德罗常 数的综 选择题
1.主要考查有关 ★★★ 阿伏加德罗常 ★★ 数正误判断的
浓度、阿伏加德罗
常数的含义。
合应用Βιβλιοθήκη 常见“陷阱”。考纲要求 2．能根据物质的 量与微粒(原子、
mol－1 。 (3)数值：标准状况下，Vm＝ 22.4 L·
4.阿伏加德罗定律 (1)定律：同温同压下，相同 体积 的任何气体含有 相同 数目的分 子(或气体的物质的量相同)。
(2)推论
条件 结论 V1/V2＝n1/n2
类型一
类型二
同温同压
同温同容
ρ1/ρ2＝M1/M2
p1/p2＝n1/n2
注：以上用到的符号ρ为密度、p为压强、n为物质的量、 M为摩尔质量、V为气体体积
字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面要把各种量转化为物质
的量，以此为中心进行计算，一般模式为：已知的物理量→转 化为物质的量→计算微粒个数。
要点二
有关物质的量浓度的计算
教案化学高中物质的量
教案化学高中物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量和摩尔的概念；
2. 掌握物质的量和物质的量的定律；
3. 能够运用物质的量进行化学计算。
教学内容：
1. 物质的量的概念和单位；
2. 摩尔的概念和摩尔质量；
3. 物质的量与质量、体积的关系；
4. 物质的量和化学方程式；
5. 物质的量在化学计算中的应用。
教学重点和难点：
重点：物质的量和摩尔的概念，物质的量的定律。
难点：物质的量在化学计算中的应用。
教学方法：
1. 讲授结合示例分析；
2. 讨论互动，引导学生思考问题；
3. 实验实践，提升学生实践能力。
教学步骤：
1. 引入：通过实际生活中的例子引入物质的量和摩尔的概念；
2. 讲授：介绍物质的量和摩尔的概念，以及物质的量的定律；
3. 案例分析：通过案例分析，让学生掌握物质的量和化学方程式之间的关系；
4. 实验：进行相关实验，让学生通过实践加深理解；
5. 巩固练习：布置相关练习，让学生巩固知识点；
6. 总结归纳：总结本节课内容，引导学生思考。
教学资源：
1. 课件；
2. 实验器材。
教学评价：
1. 学生课堂表现；
2. 练习成绩；
3. 实验报告。
教学反思：
1. 学生对物质的量概念和摩尔概念的掌握程度；
2. 学生解题能力。
以上是本节化学课程的教案，希望能够对您的教学工作有所帮助。
祝您教学顺利！。
高中化学物质的量教案7篇
高中化学物质的量教案7篇高中化学物质的量教案篇1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm标准状况下,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)高中化学物质的量教案篇21、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
高中化学物质的量教案
高中化学物质的量教案
一、教学目标：
1. 了解物质的量的概念和相关单位；
2. 掌握物质的量的计算方法；
3. 能够解决实际问题中的物质的量计算；
4. 培养学生对物质的量的概念的深刻理解和应用能力。
二、教学内容：
1. 物质的量的概念：原子的物质的量、分子的物质的量、物质的量的单位；
2. 物质的量的计算方法：摩尔的概念、摩尔质量、摩尔体积、化学方程式与物质的量关系。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍物质的量的概念，引出物质的量的计算方法。
2. 概念解释（10分钟）
解释原子的物质的量、分子的物质的量、物质的量的单位的概念，并介绍物质的量的计算
方法。
3. 实例演练（15分钟）
通过具体的化学方程式，让学生进行物质的量的计算实例演练，加深对概念的理解。
4. 讨论与分组练习（15分钟）
分组讨论物质的量在不同情况下的应用，如溶液的浓度计算、气体的摩尔体积计算等，并
进行练习。
5. 实践操作（15分钟）
通过实验操作，让学生亲自体验物质的量的计算方法，加深对概念的理解与掌握。
6. 总结（5分钟）
总结本节课的内容，强调物质的量的重要性，激发学生对化学学习的兴趣。
四、作业布置：
1. 完成课后习题，巩固物质的量的知识；
2. 思考物质的量在现实生活中的应用，并做简单调研。
五、教学反思：
通过本节课的教学，学生对物质的量的概念、计算方法有了更深入的了解，能够灵活应用于实际问题的解决中。
同时，通过实践操作和讨论，学生增强了对物质的量的认识和实践能力。
下节课可继续拓展物质的量在化学反应中的应用，并引入相关的计算方法。
物质的量高中化学教案
物质的量高中化学教案
目标：了解物质的量的概念和计量单位，掌握摩尔、原子量、分子量等概念，能够计算化学反应中的物质的量。
教学内容：
1. 物质的量的概念及计量单位
2. 摩尔与物质的关系
3. 原子量、分子量及摩尔质量的概念
4. 化学反应中物质的量的计算
教学过程：
1. 导入：通过实验展示不同物质的质量和体积的差异，引出物质的量的概念。
2. 学习：介绍物质的量的定义及计量单位，并讲解摩尔的概念和计算方法。
3. 实践：让学生通过练习题和实验，学会如何计算化学反应中物质的量。
4. 总结：复习物质的量的相关概念和计算方法，强化学生的理解和记忆。
5. 应用：让学生通过解决实际问题和案例分析，应用所学知识解决实际问题。
评价方式：
1. 完成练习题和实验报告，检验学生掌握物质的量相关概念和计算方法。
2. 参与讨论和答疑，考察学生对物质的量理解的深度。
3. 考试及作业，评估学生对物质的量的掌握程度。
延伸拓展：
学生可以通过实验和研究更深入地了解物质的量的概念，比如摩尔的应用、化学反应中物质的消耗和生成等方面的研究。
可以设计更复杂的实验，让学生进行探究和发现，拓展物质的量的应用领域。
高中学业水平测试化学考点复习：物质的量
高中学业水平测试化学考点复习：物质的量教学目标1、 了解物质的量、摩尔、N A 、气体摩尔体积的含义；2、 明白得物质的量、N A 、质量、气体摩尔体积的简单运算；教学重点。
难点： 物质的量与微观微粒之间的关系物质的量、摩尔、N A 、气体摩尔体积的运算教学过程：一、物质的量1．物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体．．多少的物理量，符号为n 2.摩尔的基准：以0.012kg 12C 中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。
0.012kg 12C 中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，约为6.02×1023mol－13.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
〔练习〕1. 0.012kg 12C 中所含的碳原子数为 ，物质的量为 。
2. 2×6.02×1023个碳原子的物质的量为 mol 。
3. N 个C 原子的物质的量为 mol 。
4. 以下表示方法不正确的选项是A.1molFeB.1mol 氮C.1molH2SO4D.0.5mol 氯气E.0.5 mol 氦5. 0.5molH 2SO 4中约含 个H 2SO 4分子，在水中能电离出H ＋ 个，SO 24 个。
〔小结〕物质的量及其单位摩尔〔mol 〕、微粒数〔N 〕、阿伏加德罗常数〔N A 〕间关系n ＝AN N 〔注意〕1.物质的量是一个物理量，与长度、时刻、质量等一样。
摩尔是物质的量的单位。
2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。
3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在〝mol 〞后面。
4.阿伏加德罗常数是有单位的〔mol －1〕。
二、摩尔质量1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M ，单位g ·mol －12.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol 任何原子的质量，以g 为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol 任何分子的质量以g 为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。
高考化学物质的量知识点总结资料整理
高考化学物质的量知识点总结资料整理考生日常积累越多，学得越多，懂得越多，想得越多，领悟得就越多，下面是为大家整理的有关高考化学物质的量知识点资料整理，希望对你们有帮助!高考化学物质的量知识点资料整理1物质的量(n)①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1mol o③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是molo④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。
如1molCaCI2可以说含1molCa2+,2molCI-或3mol阴阳离子/或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1molH”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2.阿伏加德罗常数(NA):①定义值（标准）：以0.012kg（即12克碳-12原子的数目为标准;1mol 任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02x1023,单位是mol-1,用符号NA表示。
3.摩尔质量（M）:①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4.气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0°C,101kPa时）,1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。
④注意:对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1mol”、约“22.4L”）。
高一化学教师用书—第三章 物质的量
第三章物质的量本章说明一、教材分析物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
物质的量是化学中的一个很重要的基本概念，根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
因此，物质的量被广泛地应用于工农业生产和科学研究中。
在中学化学中讲授这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
本章内容分为三节。
按照知识的内在联系，这三节内容是一个不可分割的整体。
本章第一节着重介绍物质的量及其单位以及摩尔质量，后二节介绍气体摩尔体积和物质的量浓度，并分别讨论了有关概念的简单计算。
教材有计划地将物质的量在化学方程式计算中的应用分散到后面的章节中逐步进行介绍，目的是既减轻学生学习本章知识时的负担，又有利于学生加深理解、巩固和运用有关的概念，特别是可以深化对物质的量及其单位的认识。
本章教材具有以下特点：1.概念多，理论性强，教学难度较大本章概念比较多，理论性比较强，而且都很抽象。
限于学生的接受能力，不能要求学生在本章中就对这部分内容理解得很透彻，只能要求学生在学习本章知识时，对所学的知识能够基本理解。
因此，教材在叙述过程中，考虑到学生的接受能力，在注意科学性的同时，恰当地把握教材内容的深广度，以学生可以理解的方式介绍了这部分内容。
2.加强教学的直观性教材在讲述教学难度比较大的一些概念，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等时，在用简洁的语言介绍概念的同时，尽可能多地利用比喻性的描述和直观教具，尽量将抽象的概念形象化，以帮助学生理解和记忆。
对于易混淆的概念，如物质的量与摩尔、质量与摩尔质量、摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量等，教材在介绍概念的同时，还通过具体的应用进行对比，指出它们之间的区别和联系，帮助学生正确认识各个概念。
3.重视新旧知识的密切联系本章的知识，虽然概念较多，但与学生以前学过的知识有着密切的联系，本章知识之间的联系就更密切了。
高中化学教案物质的量
高中化学教案物质的量
主题：物质的量
目标：学生能够理解物质的量的概念，掌握摩尔和摩尔质量的计算方法。
一、概念介绍：
1. 物质的量：物质的量是一个用单位“摩尔”来表示的物质的数量。
1摩尔的物质含有6.02
x 10^23个粒子（阿伏伽德罗常数）。
2. 摩尔：1摩尔的物质的质量称为摩尔质量，通常以g/mol为单位。
3. 摩尔质量：一种物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量（分子量）或相对原子质量（原子量）的数值。
4. 摩尔计算：摩尔的计算公式为：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量。
二、实验演示：
1. 根据实验数据计算出某种化合物的摩尔质量。
实验数据：一定质量的化合物A中含有0.5摩尔的碳原子和1.0摩尔的氧原子。
计算过程：根据化合物的分子式和原子质量表，计算出碳原子和氧原子的摩尔质量，然后
相加得到化合物的摩尔质量。
三、练习题：
1. 计算1摩尔水分子的质量是多少？（H₂O的相对分子质量为18 g/mol）
2. 已知一种化合物的摩尔质量为60 g/mol，求该化合物中含有多少摩尔的分子？
3. 一种化合物含有2.5摩尔的氧原子和1.0摩尔的氢原子，求该化合物的摩尔质量是多少？
四、拓展应用：
1. 了解化学方程式中的摩尔关系。
2. 计算反应中的摩尔比例和摩尔量比。
五、总结反思：
通过本次课程，学生应该理解了物质的量概念，并掌握了摩尔和摩尔质量的计算方法，能
够解决相关的实际问题。
在日常生活和学习中，应该多加练习，深化对物质的量的理解。
2016年上半年教师资格考试《高中化学》真题及答案
预览—收藏-关注考点课堂素材精粹第十版依据考试大纲总结命题规律辅导备考策略历年考题详析梳理考试要点总结核心知识筛选最新考点拓展解题思路精编典型习题积累备考经验全真模拟测试预测考试趋势注：下载前请仔细阅读资料，以实际预览内容为准2016年上半年教师资格考试《化学学科（高中）》真题1.【单项选择题】下列有关阿伏加德罗常数NA的表达正确的是()。
A.它是由意大利科学家阿伏加德罗测出来的B.它的数值等于6．02×1023C.它是一个有量纲的常数D.它的单位是摩尔正确答案C【答案解析】单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号是NA，单位为mol-1，它与0.012kg12C中所含碳原子数相等，大约为6.02×1023，也就是NA约为6.02x1023mol-1。
由此判断，B、D两项错误，C项正确。
阿伏加德罗常数因阿莫迪欧·阿伏加德罗得名，阿伏加德罗常数的值最早是由约翰·约瑟夫·洛施米特于1865年测出，A项错误。
2.【单项选择题】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。
ABCD正确答案A【答案解析】含有Cu2+的溶液是蓝色的，B项错误；能使紫色石蕊变红的溶液显酸性，含有大量H+，与Cl0-不能大量共存，C项错误；水电离出的c(H+)=1x10-12mol·L-1的溶液可能是酸性的，也可能是碱性的，碱性条件下，NH4+与0H-结合不能大量共存，D项错误。
故本题选A。
3.【单项选择题】温下其Ksp=2×10-20。
在常温下如果要生成M(OH)2沉淀，需要在0．02mol·L-1的MS04溶液中加入NaOH溶液来调整溶液的PH，使溶液的PH大于()。
A.2B.3C.4D.5正确答案D【答案解析】4.【单项选择题】下列有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是()。
A.浸在淡水中的钢管，主要发生的是析氢腐蚀B.若采用外加电流进行保护，钢管应当与电源的正极相连C.钢管若需保护，可采用牺牲阳极的阴极保护法D.外加电流保护钢管时，电子从负极经过溶液流向正极正确答案C【答案解析】钢管浸在水中，若是在碱性和中性条件下，发生吸氧腐蚀，酸性条件下，发生析氢腐蚀，A项错误；采用外加电流进行保护，钢管应与电源负极相连，B项错误；采用外加电流进行保护，即牺牲阳极的阴极保护5.【单项选择题】利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是()。
高三化学专题二物质的量.doc
专题二物质的量一.大纲解读以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，是中学化学的重点内容。
要求学生：1.理解原子量(相对原子质量)，分子量(相对分子质量)的涵义。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
理解阿佛加德罗常数的涵义。
掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
3.掌握有关原子量、分子量，有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算。
二、高考预测本期内容也是高考化学的热点内容，尤其是涉及阿伏加德罗定律的推断及其应用、阿伏加德罗常数的有关判断以及应用物质的量进行化学计算。
几乎年年高考试题中都会涉及。
该部分内容可以在选择、填空、化学实验和化学综合计算等题型中进行考查。
这类试题往往具有综合性强等特点，在命题过程中可以结合物质的微观组成、晶体结构、化学平衡、电化学、氧化还原反应、溶解度（包含溶液密度和质量分数）、中和滴定（包括氧化还原滴定）、化学方程式书写、化学式计算、化学方程式计算等知识进行综合考查，而且可以和物理学科中的气体定律、电学知识等内容进行跨学科综合考查。
以阿伏加德罗常数为例，其考查的重点内容为：①判断和计算一定量的物质所含微粒数的多少。
包括一定物质中所含的质子数、中子数、电子数甚至化学键数的多少、溶液中溶质微粒数的多少；②在氧化还原中得失或转移电子数目的计算。
包括一定量物质在氧化还原反应中电子得失数目的多少、电化学中物质消耗或析出与电子转移数目（即电量）的多少等。
预计在今后的高考中，这部分内容仍然是高考的热点内容，考查时仍然突出知识的综合性、题型的多样性等特点。
有些内容将进一步联系实际进行考查。
如物质的量浓度可以结合环保知识——测定某废物中某组分物质的量浓度。
三、重点剖析1、物质的量，阿伏加德罗常数和气体摩尔体积（1）物质的量与摩尔物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，它是指该物质所含粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子）数的多少。
高中化学教师资格面试《物质的量》教案
高中化学教师资格面试《物质的量》教案一、教学目标1.掌握物质的量及其在化学计算中的应用；2.理解化学计量中的基本概念，熟悉化学计量中的基本方法；3.学会运用化学计量知识进行计算。
二、教学重点1.物质的量的概念及其应用；2.化学计量中的基本概念和方法。
三、教学内容1.物质的量1.1 物质的量的概念物质的量是衡量物质数量大小的基本参数。
物质的量的单位是摩尔(mol)，定义为质量在国际单位制下相对原子质量、相对分子质量或相对式量下的数量。
1.2 物质的量的计算1.2.1 摩尔质量摩尔质量是1摩尔物质的质量，它等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或相对式量的质量。
1.2.2 摩尔数摩尔数指1摩尔物质所包含的基本粒子数目，如1摩尔水分子中就包含6.02×1023个水分子。
1.2.3 摩尔计算公式n（摩尔数） = m（质量）/ M（摩尔质量）m（质量）= n（摩尔数） × M（摩尔质量）M（摩尔质量） = m（质量） / n（摩尔数）1.3 物质的量在化学计算中的应用化学计量是研究化学反应中物质的量关系的学问，是化学中最基本、最重要的计算方式。
在化学计算中，物质的量是核心概念之一，它的应用涉及到化学反应式的平衡、物质的定量分析、溶液的配制等方面。
2.化学计量2.1 化学计量的基本概念化学计量的基本概念有原子量、相对原子质量、相对分子质量、相对式量等。
2.2 化学计量的基本方法化学计量的基本方法有摩尔计算方法、质量计算方法、容量计算方法等。
2.3 化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用有定量分析、药品配制、化学反应的计量等。
四、教学方法1.讲授法：介绍物质的量的概念和计算方法，以及化学计量的基本概念和方法。
2.演示法：通过演示化学实验，让学生以实际操作的方式体验化学计量在化学实验中的应用。
3.讨论法：引导学生分组讨论化学计量知识，并及时纠正错误。
五、教学手段PPT、黑板、投影仪、化学实验仪器等。
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2016云南教资统考化学学科：高中化学-物质的量
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一、考点归纳——物质的量(n)
1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
2.用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
3.摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
4.“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
6.使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
二、相关练习
1.下列说法正确的是( )。
【答案】D。
2.下列说法错误的是( )。
A.1 mol 氢
B.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳
D.1 mol水
【答案】A。
3.下列各组物质中，含原子数最多的是( )。
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