2016云南教资统考化学学科：高中化学-物质的量
(完整word版)高中化学必修一物质的量
高中化学物质的量难点解析一、物质的量（n）1.定义: 它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位：摩尔, 简称摩, 符号是mol。
3、阿伏伽德罗常数（NA）: 0.012kg 12C所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。
1mol任何微粒所含的微粒数均为N A个。
N A =6.02×1023 mol-14.公式: n = N :微粒数。
二、摩尔质量（M）1.定义: 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1mol的任何物质的质量, 以g为单位时, 它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
2.单位: g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。
3、公式: n =三、摩尔体积（V m）1.定义: 一定温度和压强下, 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2.单位: L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)3、标准状况下, 气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。
标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa的状况, 简称STP。
4、公式: n =5.书写规律:①在相同条件下, 1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下, 1mol固体或液体的体积不同, 而1mol气体的体积却几乎完全相同。
③在相同条件下, 决定物质的体积的微观因素：气体体积大小 1.粒子数目固、液体体积大小的主要因素 2.粒子(半径)大小的主要因素3.粒子间的平均距离阿伏伽德罗定律：在同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
p V=n RT四、物质的量浓度（c B）1.定义: 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2.单位: mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。
3.公式: n B=c B×V4.一定物质的量浓度溶液的配置:（1）主要仪器: 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。
2016高考化学专题精讲：1.物质的量
1.分析此类题目的思路为：明确条件→确定状态→计算物质的量 →分析物质的组成、反应原理及要求→确定答案。 2.顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键
2016年高考化学专题精解
1.物质的量
考纲要求 1.了解物质的量的单 位——摩尔(mol)、 摩尔质量、气体摩 尔体积、物质的量
考点
考题
类型
高考
频度
命题规律
阿伏加 德罗常 数的综 选择题
1.主要考查有关 ★★★ 阿伏加德罗常 ★★ 数正误判断的
浓度、阿伏加德罗
常数的含义。
合应用Βιβλιοθήκη 常见“陷阱”。考纲要求 2．能根据物质的 量与微粒(原子、
mol－1 。 (3)数值：标准状况下，Vm＝ 22.4 L·
4.阿伏加德罗定律 (1)定律：同温同压下，相同 体积 的任何气体含有 相同 数目的分 子(或气体的物质的量相同)。
(2)推论
条件 结论 V1/V2＝n1/n2
类型一
类型二
同温同压
同温同容
ρ1/ρ2＝M1/M2
p1/p2＝n1/n2
注：以上用到的符号ρ为密度、p为压强、n为物质的量、 M为摩尔质量、V为气体体积
字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面要把各种量转化为物质
的量，以此为中心进行计算，一般模式为：已知的物理量→转 化为物质的量→计算微粒个数。
要点二
有关物质的量浓度的计算
教案化学高中物质的量
教案化学高中物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量和摩尔的概念；
2. 掌握物质的量和物质的量的定律；
3. 能够运用物质的量进行化学计算。
教学内容：
1. 物质的量的概念和单位；
2. 摩尔的概念和摩尔质量；
3. 物质的量与质量、体积的关系；
4. 物质的量和化学方程式；
5. 物质的量在化学计算中的应用。
教学重点和难点：
重点：物质的量和摩尔的概念，物质的量的定律。
难点：物质的量在化学计算中的应用。
教学方法：
1. 讲授结合示例分析；
2. 讨论互动，引导学生思考问题；
3. 实验实践，提升学生实践能力。
教学步骤：
1. 引入：通过实际生活中的例子引入物质的量和摩尔的概念；
2. 讲授：介绍物质的量和摩尔的概念，以及物质的量的定律；
3. 案例分析：通过案例分析，让学生掌握物质的量和化学方程式之间的关系；
4. 实验：进行相关实验，让学生通过实践加深理解；
5. 巩固练习：布置相关练习，让学生巩固知识点；
6. 总结归纳：总结本节课内容，引导学生思考。
教学资源：
1. 课件；
2. 实验器材。
教学评价：
1. 学生课堂表现；
2. 练习成绩；
3. 实验报告。
教学反思：
1. 学生对物质的量概念和摩尔概念的掌握程度；
2. 学生解题能力。
以上是本节化学课程的教案，希望能够对您的教学工作有所帮助。
祝您教学顺利！。
高中化学物质的量教案7篇
高中化学物质的量教案7篇高中化学物质的量教案篇1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm标准状况下,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)高中化学物质的量教案篇21、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
高中化学物质的量教案
高中化学物质的量教案
一、教学目标：
1. 了解物质的量的概念和相关单位；
2. 掌握物质的量的计算方法；
3. 能够解决实际问题中的物质的量计算；
4. 培养学生对物质的量的概念的深刻理解和应用能力。
二、教学内容：
1. 物质的量的概念：原子的物质的量、分子的物质的量、物质的量的单位；
2. 物质的量的计算方法：摩尔的概念、摩尔质量、摩尔体积、化学方程式与物质的量关系。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍物质的量的概念，引出物质的量的计算方法。
2. 概念解释（10分钟）
解释原子的物质的量、分子的物质的量、物质的量的单位的概念，并介绍物质的量的计算
方法。
3. 实例演练（15分钟）
通过具体的化学方程式，让学生进行物质的量的计算实例演练，加深对概念的理解。
4. 讨论与分组练习（15分钟）
分组讨论物质的量在不同情况下的应用，如溶液的浓度计算、气体的摩尔体积计算等，并
进行练习。
5. 实践操作（15分钟）
通过实验操作，让学生亲自体验物质的量的计算方法，加深对概念的理解与掌握。
6. 总结（5分钟）
总结本节课的内容，强调物质的量的重要性，激发学生对化学学习的兴趣。
四、作业布置：
1. 完成课后习题，巩固物质的量的知识；
2. 思考物质的量在现实生活中的应用，并做简单调研。
五、教学反思：
通过本节课的教学，学生对物质的量的概念、计算方法有了更深入的了解，能够灵活应用于实际问题的解决中。
同时，通过实践操作和讨论，学生增强了对物质的量的认识和实践能力。
下节课可继续拓展物质的量在化学反应中的应用，并引入相关的计算方法。
物质的量高中化学教案
物质的量高中化学教案
目标：了解物质的量的概念和计量单位，掌握摩尔、原子量、分子量等概念，能够计算化学反应中的物质的量。
教学内容：
1. 物质的量的概念及计量单位
2. 摩尔与物质的关系
3. 原子量、分子量及摩尔质量的概念
4. 化学反应中物质的量的计算
教学过程：
1. 导入：通过实验展示不同物质的质量和体积的差异，引出物质的量的概念。
2. 学习：介绍物质的量的定义及计量单位，并讲解摩尔的概念和计算方法。
3. 实践：让学生通过练习题和实验，学会如何计算化学反应中物质的量。
4. 总结：复习物质的量的相关概念和计算方法，强化学生的理解和记忆。
5. 应用：让学生通过解决实际问题和案例分析，应用所学知识解决实际问题。
评价方式：
1. 完成练习题和实验报告，检验学生掌握物质的量相关概念和计算方法。
2. 参与讨论和答疑，考察学生对物质的量理解的深度。
3. 考试及作业，评估学生对物质的量的掌握程度。
延伸拓展：
学生可以通过实验和研究更深入地了解物质的量的概念，比如摩尔的应用、化学反应中物质的消耗和生成等方面的研究。
可以设计更复杂的实验，让学生进行探究和发现，拓展物质的量的应用领域。
高中学业水平测试化学考点复习：物质的量
高中学业水平测试化学考点复习：物质的量教学目标1、 了解物质的量、摩尔、N A 、气体摩尔体积的含义；2、 明白得物质的量、N A 、质量、气体摩尔体积的简单运算；教学重点。
难点： 物质的量与微观微粒之间的关系物质的量、摩尔、N A 、气体摩尔体积的运算教学过程：一、物质的量1．物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体．．多少的物理量，符号为n 2.摩尔的基准：以0.012kg 12C 中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。
0.012kg 12C 中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，约为6.02×1023mol－13.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
〔练习〕1. 0.012kg 12C 中所含的碳原子数为 ，物质的量为 。
2. 2×6.02×1023个碳原子的物质的量为 mol 。
3. N 个C 原子的物质的量为 mol 。
4. 以下表示方法不正确的选项是A.1molFeB.1mol 氮C.1molH2SO4D.0.5mol 氯气E.0.5 mol 氦5. 0.5molH 2SO 4中约含 个H 2SO 4分子，在水中能电离出H ＋ 个，SO 24 个。
〔小结〕物质的量及其单位摩尔〔mol 〕、微粒数〔N 〕、阿伏加德罗常数〔N A 〕间关系n ＝AN N 〔注意〕1.物质的量是一个物理量，与长度、时刻、质量等一样。
摩尔是物质的量的单位。
2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。
3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在〝mol 〞后面。
4.阿伏加德罗常数是有单位的〔mol －1〕。
二、摩尔质量1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M ，单位g ·mol －12.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol 任何原子的质量，以g 为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol 任何分子的质量以g 为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。
高考化学物质的量知识点总结资料整理
高考化学物质的量知识点总结资料整理考生日常积累越多，学得越多，懂得越多，想得越多，领悟得就越多，下面是为大家整理的有关高考化学物质的量知识点资料整理，希望对你们有帮助!高考化学物质的量知识点资料整理1物质的量(n)①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1mol o③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是molo④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)或它们的特定组合。
如1molCaCI2可以说含1molCa2+,2molCI-或3mol阴阳离子/或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1molH”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2.阿伏加德罗常数(NA):①定义值（标准）：以0.012kg（即12克碳-12原子的数目为标准;1mol 任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02x1023,单位是mol-1,用符号NA表示。
3.摩尔质量（M）:①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4.气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0°C,101kPa时）,1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。
④注意:对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1mol”、约“22.4L”）。
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一、考点归纳——物质的量(n)
1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
2.用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
3.摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
4.“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
6.使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
二、相关练习
1.下列说法正确的是( )。
【答案】D。
2.下列说法错误的是( )。
A.1 mol 氢
B.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳
D.1 mol水
【答案】A。
3.下列各组物质中，含原子数最多的是( )。
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