山东省临沂市2013届高三上学期期中考试化学试 题
山东省临沂市2013届高三上学期期中考试(解析版)化学
山东省临沂市2013届高三上学期期中考试化学试题说明：1．本试题分为第I卷（第1～4页）和第II卷（第5～8页）,全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。
3．请将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔答在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 Ba137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放B．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因C．北京奥运会场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料D．新型氢动力计程车可以降低PM2．5的排放，减少大气污染【答案】C【解析】“舒泰龙”的主要成分是聚苯乙烯，属于非金属材料，故错误。
2．下列说法正确的是A．仅含一种元素的物质一定是纯净物B．35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，具有相同的核外电子排布C．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【答案】B【解析】A、金刚石和石墨的混合物含有同一种元素，但属于混合物，故错误。
B、同位素具有相同的核外电子数，故正确。
C、只有胶体能产生丁达尔效应，所以不能区分这三种分散系，故错误。
D、不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应，故错误。
3．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D．13C和14C互为同位素，化学性质相似【答案】D【解析】A、氢元素的没有金属性，故错误。
山东省临沂市12—13上学期高三化学期中考试试卷及答案
化学试题参考答案及评分标准2012.11一、选择题(本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．B 7．D 8．C 9．A 10．D11．B 12．B 13．D 14．C 15．A 16．D17．(11分)(1)2.5(2分)(2)Na 2FeO 4强氧化剂，能杀菌消毒；生成的Fe 3＋水解生成氢氧化铁胶体，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，达到净水的目的(2分)。
(3)①100mL 容量瓶(1分) ②O 2H AlO OH Al(OH)223+=+--(2分) ③存在(2分)，0.15mol/L)c(NO 3=-(2分) 18．(14分)(1)2332OH HSO SO H O --+=+(2分)(2)①第三周期ⅦA 族 (2分) ②b c (2分)(3)①NO 2HNO O H 3NO 322+=+(2分)②取D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无(2分)。
19．(12分)(1)c a (2分)，第二份品红不褪色，并且澄清石灰水变浑浊(2分)。
(2)过滤(1分)。
不能用坩埚(应该用蒸发皿)(1分)(3)把+2Fe 氧化为+3Fe (2分)；3Fe +、+3Al(2分)(4)(2分)20．(15分)(1)b d (2分)(2)①Na 2O 2(2分)②235O 4NH +O 6H 4NO 2+(2分)③+4NH (1分)，取E 中少许溶液放入一只洁净试管中，滴加NaOH 浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH(2分)4④b(2分)。
山东省临沂市高三上学期检测期中考试化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省临沂市2015届高三上学期教学质量检测期中考试化 学 试 题说明：1．本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间为100分钟。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I 卷题目的答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0．5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56第I 卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是A ．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料B ．五彩缤纷的焰火是某些金属元素性质的体现C ．将煤气化后再作为能源，可以减少PM2:5引起的危害D ．常用作净水剂的明矾和漂白粉都是强电解质2．下列有关叙述正确的是A ．混合物一定由两种或两种以上的元素组成B ．12C 和14C 互为同位素，得电子能力不同C ．I A 族与ⅦA 族元素可形成共价化合物或离子化合物D ．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3．下列与实验相关的叙述正确的是A ．锥形瓶和容量瓶用作反应容器时不能加热B ．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C ．从含I 一的溶液中提取碘时，加入硫酸酸化的H202溶液，再用酒精萃取D ．实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液的浓度偏大4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH =12的溶液中：K +、Na +、C 23O -、Si 23O -B ．c （Fe 3+） =0．1 mol ．L 一1的溶液中：K +、Cu 2+、S 24O -、SCN －C ．使甲基橙变红色的溶液中：Na +、CO －、S 24O -、I —D ．无色溶液中：K +、Al 3+、N 23O -、HC 23O -5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．18g D 2O 含有10N A 个质子B ．25℃时，pH =13的Ba （ OH ）2溶液中含有OH －的数目为0．2N AC ．2 L 0．5 mol ．L －l 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AD ．常温常压下，N 2与CO 组成的14 g 混合气体中含有的原子数目为N A6．根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断正确的是A ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B ．第三周期元素的简单离子半径从左向右逐渐减小C ．原子的L 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D ．Si 、S 、Cl 的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强7．下列陈述I 、Ⅱ均正确且有因果关系的是8．下列离子方程式正确的是A ．向FeCl 3溶液中加入Mg （ OH ）2粉末：3Mg （ OH ）2+2Fe 3+= 2Fe （ OH ）3+3Mg 2+B ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H += Ca 2+ +H 2O+CO 2 ↑c ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制AI （ OH ）3:CO 2 +2Al 2O -+3H 2O=2A1（ OH ）3↓十C 23O -D ．向Ba （ OH ）2溶液中滴加NaHSO 4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba 2+ +OH －+H + +S 24O -=BaSO 4↓+H 2O 9．短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中Q 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，下列推断正确的是A ．T 元素的氧化物是光导纤维的主要成分B ．W 元素的单质易溶于水C ．R 元素的最高价氧化物对应的水化物能与T 元素的单质发生置换反应D ．R 元素的最简单氢化物稳定性大于Q 元素的最简单氢化物稳定性10．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A ．SO 2使品红溶液和溴水褪色的原理相同B ．C 、N 、S 三者的单质与氧气直接反应都能生成两种氧化物C ．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D ．将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液11．相同体积、相同物质的量浓度的下列溶液中，吸收SO 2气体最多的是A ．NH 3·H 2OB ．Na 2SC ．Ba （ OH ）2D ．Na 2CO 3O 、OH－、I2、Cl－六种微粒。
2013年高三化学第一学期期中考试题(附答案)
2013年高三化学第一学期期中考试题（附答案）2013—2014学年第一学期期中试卷高三化学本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共20小题，满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（）2．下列叙述正确的是（）A．电解质和非电解质一定都是化合物B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器3．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（）A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gC．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oCD．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL4．相同状况下，nmol氢气和nmol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：①nmol氢气和nmol二氧化碳所含的气体分子数目相同；②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等；③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计（）A．①②③B．①②④C．①④D．①③5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（）A．海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯6．下列说法正确的是（）A．碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性B．在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解C．某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐D．由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳7．下列化学用语表达正确的是（）A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3－＋H+===CO2↑＋H2OB．氨气溶于水显碱性的原因：NH3+H2O===NH3•H2O===NH4++OH－C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D．CO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓8．右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
2013届高三上学期期中考试化学试题
2013届高三上学期期中考试化学试题本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分 ，满分240分，考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷、答题卡一并交回。
第I 卷（必做，共87分）注意事项：1．第I 卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．0．2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0．4N AB ．含N A 个Na 十的Na 2O 2溶于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol ．L －1 C ．在标准状况下，2．8g N 2和2．24LCO 所含电子数均为1．4N A D ．2． 24L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0．2N A8．下列说法正确的是（ ）A ．将Cl 2通人FeBr 2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe 2+被氧化，Br －不一定参加了反应 B ．CO 2、SO 3、NO 2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物 C ．0．5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出445kJ 热量。
其燃烧热的热化学方程式为CH 4 （g ） +2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=－890kJ/mol D ．分别由于4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称9． A 、B 、C 、D 、E 、F 为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A 原子半径最小且与E 同主旗，B 与F 同主族，E 与F 同周期。
D 的核电荷数是B 的最外层电子数2倍，单质F 是一种重要的半导体材料。
2013年山东省临沂市中考化学试卷(化学中考真题含答案)
2013年山东省临沂市中考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案）1. 下列物质属于纯净物的是（）A 石灰水B 矿泉水C 蒸馏水D 自来水2. 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（）A 美酒飘香B 玻璃破碎C 轮胎爆炸D 蜡烛燃烧3. “满架蔷薇一院香”，这主要是因为构成物质的微粒（）A 质量很小B 体积很小C 不断运动D 之间有空隙4. 下列实验操作正确的是（）A加热液体 B检查气密性 C倾倒液体 D量筒读数5. 次氯酸钠(NaClO)是某家用消毒剂的主要成分，其中氯元素的化合价是（）A −1B +1C +3D +56. 将家庭生活中的四种调味品分别取少量放入水中，不能形成溶液的是（）A 蔗糖B 白醋C 味精D 花生油7. 生产电脑芯片的材料主要是高纯硅．工业生产硅的原理为：2C+SiO2高温¯Si+2X↑，则X的化学式是（）A N2B COC CO2D O28. 下表是一些物质的近似pH，其中酸性最强的是（）9. 元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）A 该元素的元素符号是IB 该元素原子的相对原子质量为126.9C 该元素的原子序数为53D 该元素属于金属元素10. “民以食为天，食以安为先”．下列做法不会危害人体健康的是（）A 用回收的地沟油作为食用油B 用甲醛溶液浸泡海产品延长保存时间C 用含小苏打的发酵粉焙制糕点D 把用废弃皮革制成的工业明胶添加到果冻、酸奶等食品中11. 收集气体的常用方法有：①向上排空气法、②向下排空气法、③排水法．已知在标准状况下，氢气的密度比空气小，难溶于水，那么收集氢气的方法是（）A ①②B ①③C ②③D ①12. 下列反应中属于化合反应的是（）A 3Fe+2O2======点燃Fe3O4B CaCO3======高温CaO+CO2↑ C Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O13. 2013年春季，由固体颗粒物引起的“十面霾伏”席卷大半个中国，对空气造成了严重污染．下列做法有利于减少空气中固体颗粒物的是（）A 大力发展火电B 露天焚烧秸秆C 开发清洁能源D 提倡多开汽车14. 2013年“世界水日”的主题是“水合作”．下列关于水的说法正确的是（）A 用洗过衣服的水冲厕所B 我国可利用的淡水资源十分丰富C 生活污水可以任意排放D 使用含磷洗衣粉有利于保护水资源15. 下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（）A 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质B 金刚石和石墨的结构中碳原子的排列方式不同C 一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合导致中毒D 二氧化碳不能与水发生反应16. 下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是（）A 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B 家用电器着火，立即用水扑灭C 只有含碳元素的物质才能燃烧D 可燃物与氧气接触，就能燃烧17. 下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A Fe和CuSO4溶液B Zn和稀H2SO4C NaOH溶液和稀盐酸D 澄清石灰水和CO218. 下列实验方案中设计不合理的是（）A 用铅笔芯代替石墨试验导电性B 用燃着的木条区分二氧化碳和氮气C 用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝D 用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体二、填空题（每个化学方程式2分，23（3）、25（2）每空2分，其它每空1分，共40分）19. 化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：（1）2个磷原子________（2）地壳中含量最多的元素________（3）5个一氧化碳分子________（4）空气中含量最多的气体________（5）最清洁的气体燃料________（6）硫在氧气中燃烧的产物________（7）胃酸的主要成分________（8）大理石的主要成分________．20. 化学来源于生活，服务于生活．请回答下列生活中的有关问题．（1）厨房里有下列几种物质：①黄瓜；②牛奶；③大米．其中富含蛋白质的是________（填序号，下同）；富含糖类的是________；富含维生素的是________．（2）家庭餐桌上的餐具有竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子，其中属于合成有机高分子材料（简称合成材料）的是________．（3）泡茶时，为将茶叶与茶水分离，可在茶杯内装上纱网，该设计利用的化学实验操作原理是________．（4）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2．下列物质能清洗瓶内水垢的是________（填序号）．①白酒②食醋③苏打水．21. 我市开发的多处温泉度假村是休闲度假的好地方．（1）温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”是指________（填序号）．①分子②原子③元素（2）检验该温泉水是硬水还是软水，可选用的物质是________（填序号）．①食盐水②肥皂水③消毒水（3）浸入温泉池中的水可通过活性炭进行净化，活性炭能起到净化作用，是利用了它的________性．22. 化学发展对农业生产起着重要作用．（1）钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力．下列化肥中属于钾肥的是________（填序号）．①碳酸氢铵(NH4HCO3)②硫酸钾(K2SO4)③磷矿粉有效成Ca3(PO4)2④硝酸铵(NH4NO3)（2）在农业生产上，常用质量分数为15%∼20%的氯化钠溶液来选种．要配制200kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是________kg，水的质量是________kg．23. 微粒观是化学的重要观念之一．如图是氢气和氧气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图．请回答下列问题：（1）上述物质中属于氧化物的是________（填序号）．（2）写出上述反应的化学方程式________．（3）分析以上微观过程，你能总结出的一条结论是________．24. 构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题．（1）则①中填写________，②中填写________．（2）图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式________．25. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）t1∘C时，甲、乙两种固体物质的溶解度大小关系为甲________乙（填“>”“<”“=”）．（2）t1∘C时，把50g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是________溶液（填“饱和”或“不饱和”），将温度升高到t2∘C时，该溶液中溶质和溶剂的质量比是________．（3）t2∘C时，有一接近饱和的甲溶液，可采用________的方法（任写一种）使其变为饱和溶液．26. 已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下的转化关系．其中A、C两种物质的组成元素相同，且常温下为液体，E是天然气的主要成分．试回答：（1）写出D、E两种物质的化学式：D________ E________（2）写出A→B+C的化学方程式：________（3）写出D物质的一种用途：________．三、实验探究题【每个化学方程式2分，28（2）2分，其它每空1分，共12分】27. 小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验．请分析实验，完成填空．（1）试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层________固体，溶液颜色变浅．（2）试管②中发生了化学反应，现象明显．该反应的化学方程式是________．（3）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是________．28. 某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了研究．他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液．然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究．【实验探究一】探究滤液的酸碱性该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液呈________（填酸性、碱性或中性）．【实验探究二】探究白色固体的组成该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3．他查阅有关资料得知：Ca O是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量．氢氧化钙微溶于水．【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是________．【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告．(1)只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO．请用化学方程式表示原因________．(2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：________．四、计算题（本题共2小题，第1小题4分，第2小题8分，共12分）29. 酒精是乙醇的俗名，其化学式是C2H5OH．请计算：（1）乙醇的相对分子质量．（2）乙醇中碳元素的质量分数（精确到0.1%）．30. 碳酸钠俗称纯碱、苏打．某工业纯碱中含有一定质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度．称取20g纯碱样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g．请计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．2013年山东省临沂市中考化学试卷答案1. C2. D3. C4. B5. B6. D7. B8. A9. D10. C11. C12. A13. C14. A15. D16. A17. C18. B19. N2．（5）氢气燃烧产物是水，是最清洁的气体燃料，其化学式为：H2．（6）硫在氧气中燃烧的产物是二氧化硫，其化学式为：SO2；（7）胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为：HCl；（8）大理石的主要成分碳酸钙，其化学式为：CaCO3；故答案为：（1）2P (2)O (3)5CO（4）N2（5）H2（6）SO2 (7)HCl（8）CaCO320. ②,③,①塑料水杯过滤②21. （1）③；（2）②；（3）吸附．22. ②32,16823. （1）③；（2）2H2+O2======点燃2H2O；（3）在化学反应前后原子的种类与数量没有改变．24. 活泼金属,碱Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O25. >饱和,1:2降温（或加入甲物质或蒸发溶剂）26. CO2,CH42H2O2======MnO22H2O+O2↑灭火（或气体肥料或人工降雨或化工原料等）27. （1）红色；（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（3）Al>Cu>Ag．28. 碱性（或中性）,氧化钙,红,产生气泡,CaO+H2O=Ca(OH)2,取少量干燥剂于试管中，加入少量水、振荡，触摸试管壁，较热，证明有较多量的氧化钙29. （1）乙醇的相对分子质量为46；（2）乙醇中碳元素的质量分数为52.2%．30. （1）生成二氧化碳的质量是6.6g；（2）样品中碳酸钠的质量分数为79.5%．。
山东省临沂市高三化学上学期期中考试试题
临沂市2010届高三期中考试化学请注意：l. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1—4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5—8页）两部分。
2. 考试时间100分钟，满分100分。
3. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Cl—35.5 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Cu—64 Ca—40第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是。
A. 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2. 进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是A. 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B. 实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯C. 金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火D.给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人3．下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl5. 下列与实验相关的叙述正确的是A. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取通入二氧化碳气体的方法D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸6. 下列说法正确的是A.胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液B. 布朗运动不是胶体特有的性质C. 直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体D. 有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳7. 下列实验过程中，无明显现象的是A. NO2通入FeSO4溶液中B. 胆矾中加入浓硫酸C. CO2通入CaCl2溶液中D.SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中8. 下列能达到实验目的的是A. 用装置①稀释浓硫酸B. 用装置②制备氨气C. 用装置③从海水中制备少量蒸馏水D.用装置④向容量瓶中转移溶液9. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B. 用过氧化钠与水反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C. 用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O11. 下列实验设计能完成预期实验目的的是12. 关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A. 0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB. 1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC.从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L13.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
山东省临沂三中2012—2013上学期高三化学Ⅱ部12月月考考试试卷
临沂三中2013届高三Ⅱ部12月月考试题化学可能用到的原子量：H ：l N ：14 0：16 Na ：23一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共计48分)1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A ．高铁酸钾(K 2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”2．下列对化学知识概括合理的是( )A ．酸性氧化物都是非金属氧化物B ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C ．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D ．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物3．下列说法正确的是( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D ．C (石墨，s )＝C (金刚石，s )△H ＞0，所以金刚石比石墨稳定4．用N A 表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．标准状态下22.4LS03分子数为N AB ．7.8gNa 202含有的阴离子数是0.2N AC ．氨气的摩尔质量与N A 个氨气分子的质量在数值上相等D ．常温常压下，l6g02和16g03中所含原子数均为N A5．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )A ．无色溶液中：K ＋、H ＋、-3NO 、-2AlO B ．能与铝片反应产生氧气的溶液中：Al 3＋、Cl －、Fe 2＋、-3NO C ．在由水电离出的c (H ＋)＝10－12mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、Br － D ．含有较多Fe 3＋的溶液中：Na ＋、-24SO 、SCN －、I － 6．下列离子方程式书写正确的是( )A ．实验室用Fe 和稀硫酸制氢气：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑B ．用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －＝Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：-3HCO ＋OH —＝CO 2↑＋H 2OD ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al (OH )3＋OH —＝ 2AlO ＋2H 2O 7．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
山东省临沂市高三上学期期中化学试卷
山东省临沂市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·万全期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A . 是否有丁达尔现象B . 是否能通过滤纸C . 分散质粒子的大小D . 是否均一、透明、稳定2. （2分） (2017高一上·汕头期中) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，该反应的还原剂是（）A . Fe3+B . CuC . Fe2+D . Cu2+3. （2分）下列说法正确的是（）①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。
A . ①④B . ①③C . ②④D . ③④4. （2分）(2016·内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为NAB . 60g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NAC . 标准状况下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NAD . 1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1 NA5. （2分） (2016高一下·昆明期中) C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析．下列有关 C 的说法正确的是（）A . C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B . C的是碳的一种核素，与 C互为同位素C . 碳元素的相对原子质量为13D . C的与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体6. （2分）已知下列元素的原子半径：元素N S O Si原子半径/10﹣100.751.020.741.17m根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A . 1.10×10﹣10mB . 0.80×10﹣10mC . 1.20×10﹣10mD . 0.70×10﹣10m7. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NaCl是离子化合物NaCl固体可导电B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列说法中正确的是（）A . 3p2表示3p能级有两个轨道B . 同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐减小C . 处于最低能量的原子叫做基态原子D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多9. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B . 在气态单质分子中不一定存在着共价键C . NaCl溶于水后，共价键被破坏D . H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构10. （2分） (2018高三上·天津期末) 具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH- FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。
山东省临沂市高三上学期期中化学试卷(I)卷
山东省临沂市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列物质中，不属于糖类的是（）A . 麦芽糖B . 淀粉C . 蛋白质D . 蔗糖2. （2分） (2019高二上·吉林期末) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO－为 NA个B . 标况下 22.4 L NO 和 11.2 L O2 反应后，气体分子总数为 NA 个C . 1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中离子总数大于 0.3NAD . H2 和 O2 反应生成 NA 个 H2O(l)和 NA 个 H2O(g)放出热量相等3. （2分）(2020·昌平模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，不能达到相应实验目的的是（）选项①②③实验目的A稀硫酸Na2S AgCl的浊液验证Ag2S比AgCl难溶B浓硝酸Cu片NaOH溶液探究浓硝酸具有氧化性C硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液探究SO2具有还原性D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证酸性：硝酸>碳酸>硅酸A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列有关氧化物的叙述，正确的是（）A . 金属氧化物都是碱性氧化物B . 酸性氧化物在常温、常压下都是气态C . 酸性氧化物都是非金属氧化物D . 碱性氧化物都是金属氧化物6. （2分）下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A . 盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B . 硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C . 硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应D . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应7. （2分）下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（）A . 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀B . 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品C . 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料D . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸8. （2分）(2019·榆林模拟) 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是（）A . NaClO3在发生器中作氧化剂B . 吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C . 吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D . 从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO49. （2分） (2016高一上·南宁期中) 实验室中需要配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol•L﹣1 ．下面四个选项中能达到此目的是（）A . Na+、Cl﹣、SO42﹣、K+B . K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . K+、H+、HCO3﹣、Cl﹣D . Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+10. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3NAB . 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC . 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD . 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA11. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂．A . ①②③④B . ①②③⑤C . ①②④⑥D . ①②③④⑤⑥12. （2分）配制250 mL 0.1 mol·L−1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B . 定容时仰视刻度线C . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水D . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中13. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A . 某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐B . 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有Mg2+C . 某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42﹣D . 某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+14. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4 ，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A . 3molB . 4molC . 5molD . 6mol二、填空题 (共5题；共42分)15. （5分）氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体 6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是________（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体________ 克（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是________ ，其物质的量之比是________ ；②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式为________16. （8分）(2020·临朐模拟) 铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。
山东省临沂市高三上学期化学期中考试试卷
山东省临沂市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在B . 二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态C . 石英、水晶、玛瑙都是结晶形的D . 无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中2. （2分） (2018高一下·盘县期末) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A . 0.4mol氧气B . 4℃时，5.4 mL H2OC . 标准状况下5.6 L二氧化碳D . 10g氖4. （2分） (2015高二下·陇南期中) 已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列排列顺序不正确的是（）A . 原子半径：Al＞Mg＞NaB . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 热稳定性：HF＞HCl＞H2SD . 元素的非金属性：N＜O＜F6. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列装置属于原电池装置的是（）A .B .C .D .7. （2分）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是A . 通入二氧化碳气体B . 加入饱和石灰水溶液C . 通入氯化氢气体D . 加入氢氧化钠固体二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2019高三上·烟台期末) 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。
已知ICl3熔点33℃，沸点73℃，有吸湿性，遇水易水解。
某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。
山东省临沂市高三上学期期中考试——化学化学
山东省临沂市2017届高三上学期期中考试化学试题说明：1．本试卷分第I卷(1~4页)和第Ⅱ卷(5~8页)，全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
)1．化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2．下列与化学概念有关的说法正确的是A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．液溴不导电，所以液溴是非电解质C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D．只含共价键的物质一定是共价化合物3．下列应用涉及氧化还原反应的是A．纯碱用于制造玻璃B．医药上用小苏打治疗胃酸过多C．打磨磁石制指南针D．工业上利用合成氨实现人工固氮4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AB．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9N AC．14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A5．下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是6．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。
下列说法一定正确的是A．气态氢化物的沸点：X<Y<ZB．最高正化合价：Y>XC．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强D．若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-；B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-D．0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-8．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是9．下列有关元素及其化合物的说法正确的是A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀10．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．明矾净水：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OC．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2C1-D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O11．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是12．二氧化氯(ClO2)能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN)，生成NaCl、CO2和N2，下列说法正确的是A．被氧化的元素是氯元素B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1C．消耗l mol还原剂，转移5 mol电子D．净化1 L含CN-1.04 mg·L-1的废水，理论上需用2×l0-5mol C1O213．下列物质在一定条件下可以转化的是14．某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。
山东省临沂市重点中学2013届高三9月月考化学试题
高三阶段检测化学试题2012年9月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、学号、学校、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将第II卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是（）。
A．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应3．实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是( )A．少量液溴可用水封存，防止溴挥发；B．少量金属钠保存在煤油中；C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处；D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉；4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O25．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17 g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11N A；②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N A；③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子；④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N A；⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 N A；⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A；⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0．05 N A；A．①②B．③④⑦C．②④⑦D．②⑤⑥6．下列离子方程式正确的是( )A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3- +2Na2O2 == 4SO32- + O2↑ + 4Na+B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋7.下列过程中，最终的白色沉淀不．一定是BaSO4的是( )8．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（）A．若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。
【高三】山东省临沂市届高三上学期期中考试(化学)Word版
【高三】山东省临沂市届高三上学期期中考试（化学）Word版试卷说明：临沂市届高三教学质量检测考试化学.11注意事项：1.本试卷分第i卷（1-4页）和第ii卷（5-8页）全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2.答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角的方框内。
3.请将第i卷题目的答案用2b铅笔涂在答题卡上，第ii卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。
4.可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24a127fe56cu64第i卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是a.维生素c具有还原性，在人体内起抗氧化作用b.新型氢动力计程车可以降低pm2.5的排放，减少大气污染c.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物d.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2.下列说法正确的是a.水玻璃、漂***、胆矾均为混合物b.生成盐和水的反应一定是中和反应c.naoh、mgc12、nac1o、nh4c1均为含共价键的离子化合物d.煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源3.下列有关结构和性质的说法正确的是a.元素铯的两种核素多4个质子b.p、s、c1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强c.元素原子的最外层电子数越多，越容量得电子d.从上到下，第viia族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4.下列叙述正确的是a.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b.不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗c.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大d.某溶液中加入bac12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有ag+5汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。
【高三】山东省临沂市届高三上学期期中考试(化学)Word版
【高三】山东省临沂市届高三上学期期中考试（化学）Word版试卷说明：临沂市高三化学教学质量测试。
11注意事项：1本试卷分为第一卷（1-4页）和第二卷（5-8页）。
满分为100分，考试时间为100分钟。
2.答题前，请在答题纸和答题纸的密封线内填写并涂刷清楚相关项目，并在答题纸右下角的方框内填写座位号。
3.请用2B铅笔将第一卷问题的答案画在答题纸上，并用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔将第二卷问题的答案写在答题纸上。
写在试卷上的答案无效。
4.可使用的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24a127fe56cu64第一卷（多项选择题，共48分）多项选择题（该题包括16个子题，每个问题只有一个选项符合问题的含义，每个问题3分，共48分）1化学与资源、环境和生命。
以下说法是错误的：A.维生素C是还原性的，在人体内起到抗氧化作用；B.新型氢动力出租车可以减少PM2和PM5。
减少空气污染C.碘是人体必需的微量元素，所以多吃富含高碘酸的食物D.高纯度二氧化硅被广泛用于制造光纤，当遇到强碱溶液时会“开路”。
2.以下陈述是正确的：A.硅酸钠、漂白剂***和明矾是混合物；B.盐与水的反应必须是中和反应；C.NaOH、mgc12、nac1o和NH4C1是具有共价键的离子化合物；D.煤可以通过气化或液化转化为清洁能源。
以下关于结构和性质的陈述是正确的：A.元素铯的两种核素中有四个以上的质子。
B、P、s和C1的电子获取能力以及对应于最高价氧化物的水合物的酸度依次增强。
C.元素原子最外层的电子数越多，获得的电子容量就越多。
D.从上到下，VIIa族元素氢化物的热稳定性和还原性依次减弱。
4以下陈述是正确的：A.液体溴是挥发性的，应在储存液体溴的试剂瓶中用水密封。
B.不小心将硫酸浸入皮肤上，立即用干布擦拭，然后用氢氧化钠溶液冲洗。
C.在实验室制备一定量和浓度的物质溶液，在定容条件下查看刻度线，制备的溶液浓度过高。
将不溶于bac12的硝酸加入白色溶液中。
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湖北省黄冈中学 2013届高三11月月考化 学 试 题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 N ：14 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意） 1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。
下列说法错误．．的是 A ．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式 B ．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO 2排放 C ．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D ．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2．下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①③⑤ D ．③④⑦ 3．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A ．②④⑤ B ．②④ C ．①③⑤ D ．①②④⑤ 4．下列图示实验合理的是 A ．图1为证明非金属性强弱：S C Si >> B ．图2为制备少量氧气 C ．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D ．图4为制备并收集少量NO 2气体 图1 图2 图3 图45．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的A．用25mL 量筒量取18．63mL 盐酸B．用托盘天平称取12．15克食盐C．用标准的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH 溶液32．30mLD．用pH 试纸测得某溶液pH 为5．06．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N AC．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22．4LD．7．8 g Na2O2中含有的离子总数目为0．3N A7．下列离子方程式表示正确的是A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2OC．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2OD．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O8．将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是A．a =3．36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2OB．a =4．48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2OC．a =6．72时，CO2 + OH- = HCO3-D．a =8．96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+10．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为：5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误．．的是A．上述反应属于氧化还原反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol11．下列物质与其用途完全符合的有（）条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；⑦Fe2O3—红色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．712．在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0．025molCl2，有一半Br－变为Br2。
则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0．16mol/L B．0．02mol/L C．0．20mol/L D．0．25mol/L饱和食盐水+苯A B C溶液NaBr D 溶液Na 213．A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误．．的是 A ．若X 为Cl 2，则C 可能为FeCl 3B ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlCl 3C ．若X 为O 2，则A 可为硫化氢D ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 可能为CO 214．中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确．．．的是 A ．若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A 可能是铁 B ．若D 是一种强碱，则A 、B 、C 均可与X 反应生成D C ．若D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则E 可能是CO 2 D ．若D 是一种强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成B 或C15．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度分别是4mol ／L 和2mol／L ，取10mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO 3被还原成NO ） A ．0．448L B ．0．672L C ．0．896L D ．0．224L[学16．将Mg 、Cu 组成的混合物26．4g 投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO 气体8．96L ，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L -1的NaOH 溶液300mL ，金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是 A ．43．2g B ． 46．8g C ． 53．6g D ． 63．8g第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、（本题包括2小题，共15分）17．（5分）H 2O 2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
（1）Na 2O 2、CaO 2以及BaO 2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H 2O 2溶液，则应选择的过氧化物是________； （2）实验室可用H 2O 2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式 ，生成0．5mol 氧气，转移电子_______mol ； （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H 2O 2的含量： H 2O 2 + KMnO 4 + H 2SO 4 → MnSO 4 + K 2SO 4 + O 2↑ + H 2O ，若滴定中消耗0．50mol/L 的高锰酸钾溶液40．00ml ，则此双氧水溶液中溶质的质量为____________ g 。
18．（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是。
该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。
三、（本题包括2小题，共20分）19．（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO2 + C + N2Si3N4 + CO根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。
某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是。
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“＝”）。
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。
以下用途正确的是。
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途20．（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO23-、AlO2-为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下L 气体 体积不变 6.72L 气体 碱石灰 浓硫酸 ②5.80g 无明显变化久置 ③无色溶液 白色沉淀 沉淀溶解适量稀盐酸 过量稀盐酸 ④ ⑤Cl 2的体积（标准状况） 5．6 L 11．2 L 22．4 Ln （Cl -） 2．5 mol 3．0 mol 4．0 mol n （Br -） 3．0 mol 2．8 mol 1．8 moln （I -）x mol 0 0 ①当通入Cl 2的体积为5．6 L 时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________； ②原溶液中Cl -、Br -、I -的物质的量浓度之比为______________________。